河南省南阳市2025-2026学年高三上学期期中质量评估化学试题

2025年秋期高中三年级期中质量评估 化学试题 n 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，总分100分。答题前，务必 将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 密 皮擦千净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子量：H1C12016Na23P31Fe56Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.河南有深厚的历史底蕴和丰富的物产资源。下列说法正确的是 A.声名远播的鲁山丝绸属于化学纤维 B. 洛阳博物馆的兽面纹青铜方鼎以铜、锌为主要成分的合金制品 C.甜而不腻的长葛枣花蜜，其主要成分是葡萄糖和果糖，两者互为同系物 D.“入窑一色，出窑万彩的禹州钧瓷是中国古代五大名瓷之一，是以黏土为原料，高温 烧结而成 2.下列化学用语用语或叙述正确的是 8c8 A.NaCl溶液中的水合离子： 88 o0 8 Bo B.H02的电子式：f【:O:0H C.3,3-二甲基戊烷的键线式：义C ☒ D.亚铜氨溶液除去合成氦原料气中的CO:[CuNH)h++CO十NH==[CuNH)3CO 3.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1.0LpH=2的HzSO4溶液中H的数月为0.02NA B.31g白磷(P4)中的共价键数目为1.5NA C-个a原子的质量为9 D. 电解精炼铜过程中，阴极析出3.2g铜时，电路中转移电子数为0.1NA 高三化学第1页（共8页） 4.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 浓疏酸 稀硫酸 铁制镀件 NO2 疏酸铜 秒表 水 铜片 溶液 ① ② ③ ④ A.图①装置可用于测定锌和稀硫酸反应的速率 B.图②装置可用于铁制镀件镀铜 C.图③装置可用于实验室收集NO2 D.图④装置可用于实验室制二氧化硫 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用Na202和水制备少量O2:Na,02+H,0=2Na*+2OH+02个 B.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=Sf个+2H,0 C.向Ba(NO3)2溶液中通入足量S02:3Ba2+2NO5+3SO2+2H2O=3BaS04+2NO↑+4H D.0.01mol·L1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4++A13++2S042+2Ba2++40H =2BaSO4J+Al(OH)31+NH3H2O 6.实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO,H)的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸， 遇水易分解。下列说法正确的是 一硫酸 搅拌 Na,SO 固体 浓硫酸 足盘 浓硝酸 NaOH 溶液 浓碗酸 冰水 浓碗酸 A B C D E A.装置A中应使用98%的浓硫酸 B.装置B、D中浓硫酸作用不同 C.装置C中反应为SO2+HNO3一NOSO4HD.装置D不能换为装有碱石灰的干燥管 7.ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证 明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。己知：X、Y、Z为原子序数依次 增大的短周期主族元素，其中Z为地壳中含量最多的元素。下列有关说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.简单氢化物的沸点：Z>Y C.Y的单质与Z的单质能一步化合得到YZ2 Prd D.Z元素与X元素形成的10eˉ微粒只有1种 高三化学第2页（共8页） 8.铜催化乙炔选择性氢化制1,3一丁二烯的反应机理如图所示（吸附在铜催化剂表面上的物 种用*标注)。 2C2H2g+4e+4H20(g) C2H;" Cu CaH(g) 2C2H2*+4e CaHs" Cu Cu 1,3一丁二烯 +4H20(g)2C2H*+2H20 C2HzW C2H3* 2C2H(g+40H C,Ha(g) +2e+20H 2C2H4*+40H 乙炔氧化反应历程 下列说法错误的是 A.反应I的速率大于反应IⅢ的速率 B.C2H3转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成 C.若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6Ho的有机物生成 D.增大Cu的表面积，反应速率加快，C2H2的转化率可能增大 9.用肼(N,H4）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通 N2H4 N2,H" 常加入少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确的是 cu* A.N2是还原产物 [CuN2H421+·[CuN2Haf B.还原性：N,H4>Fe2+ C.处理后溶液的pH减小 Fe,O4,H D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 10.在160℃、200C条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molC0和2molN20(g), 发生反应：CO(g+N,O(g)三C0,(g)+N2(g)△H<0。 实验测得两容器中CO或N,的物质的量随时间的 变化关系知图所示。下列说法正确的是 c410,1.2) A.当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该 d15,0.5) 反应达到平衡状态 a2,0.4 B.ac段N2的平均反应速率为0.10mol-L1.min C.逆反应速率：c>d>b t/min D.160℃达平衡时，再充入1molC0和1molC02,此时v正<v迪 11.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，.结构简式如图。下列说法正确的是 A.1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L OOH C02 B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者Ho 物质的量之比为6：1 OH C.1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应 OH D.该物质不能被酸性KMnO4溶液氧化。 OH 高三化学第3页（共8贡） ※※※※※ ※※※※※ ※※※※※ 12.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 ※※※※※ 电极A 电极日 ※※※※※ 下列说法正确的是 CO+H,- 用电酱 ※※※※※ 必兴必※※ A.电极A为正极 ※※※※※ B.B电极反应方程式为：O2+2H20+4e=4OH CO ※兴兴必※ 化 C.电池工作时，K+从B电极迁移向A电极 ※※兴※※ ※兴※兴兴 D.标况下，每有2.24L甲烷参与催化重整反 Na ※※※※兴 应，理论上另一极消耗氧气0.2mol ※兴※兴※ CH,+H,O )脱水 ※兴※※※ 13.KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以 C0,+H,0 ※※※※米 及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2)为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4 兴※※※※ ※兴※※※ 的流程如图。下列说法错误的是 母※※※※※ ※※※※※ 溶解度g 40 兴兴兴※兴 富氧空气 CO2 ※※※※※ 软锰矿→熔融 墨绿色熔块 01 KMnO ※※※兴必 水浸酸→KM0,2 ※必必※※ KO ※※※兴※ 滤渣1、 滤渣2 10 ※※※※※ ※兴※※※ 020406080温度P℃ 兴兴兴兴兴 ※兴※※※ A.熔融过程中，（氧化剂）：（还原剂）=1：2 兴※※※※兴 B.用盐酸替代CO2能加快酸化时的速率 ※※※※※ ※※※兴※ C.滤渣2经处理后可循环回熔融过程以提高锰元素的利用率 ※※※※※ D.得到KMO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 些兴兴※※为 ※※※※※ 14.室温下，H,S水溶液中各含疏微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如 兴※※兴※ ※※※※※ H,S) c(,S)+eHs)eS2.已知：KmeS)6.3x10号Kp{FeOn,-4.9x10, c(H,S) ※※※※※ ※※※※※ ※※※必※ √52.24。 ※※※※※ ※※※※※ 1.0 ※必必※※ ※※※米米 ※※米※※ 0.5 ※※※※※ ※※※※ :※※※※必 0.0+ 篇兴※※※※ ※※※※※ 兴※※※兴 PH ※※※※※ 下列说法错误的是 ※※※米※ ※※※※※ A.溶解度：FeS小于Fe(OH)2 必兴※兴必 B.0.01mol·LNaS溶液中：cNa)>c(OH)>c(S2-)>c(HS)· 后2处离子交换 ※※※※※ ※※※※兴 C.忽略S2的第二步水解，0.10mol·L-l的Na2S溶液中S2水解率约为62% 必必必※必 D.0.010mol·L1的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol·L1的Na2S溶液，反应初始生 ※※※※兴 ※※※兴必 成的沉淀是FeS ※※※※※ 必※必※※ 高三化学，第4页（共8页） ※米必兴※ ※※※兴※ :※※※兴※ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不 重复)。 阳离子 H+、Na、A13+、Ag*、Ba2+ 阴离子 OH、C1、CO、NO3、SO 已知： ①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。 郑 ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题： (1)B为 ,D为 (填化学式)。 (2)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式为 (3)若室温时，C、E及醋酸三种溶液的PH=5,则E和C溶液中由水电离出的c(H)的比是 ;将C与醋酸混合，若体积变化忽略不计，醋酸的电离程度将 (填 “增大”、“不变”或“减小) (4)将0.1mol·LD与0.1mol·L℃各200mL溶液混合后加入足量铁粉，则所能溶解的 杯 铁粉质量为 g。 (5)中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体LHx,将带来一系列技术变 革。某小组据此设计了如下图装置，以电化学方法制备甲醇：CO2+3H2=CHOH+H2O 电源 进口I a b 进口Ⅱ H -C02 情性电极 氢负离子 导体LaH 性电极 1 2 出口I 出知正 ①电极b为电源的 (填“正极”或“负极)。 ②生成CH,OH的电极反应式为 、女 ③若副反应C02+H2=C0+H20也同时发生，出口Ⅱ为C0、CH3OH、C02的混合气，且 n(CO):n(CHOH)=2∶5，则惰性电极2的电流效率m为 (保留3位有效数 字) 生产目标产物消耗的电量 ×100%)。 消耗的总电量 高三化学第5页（共8页） 16.某实验小组对草酸亚铁晶体(FC2O4·xH2O)进行热分解研究时，按下图装置将草酸亚铁 晶体样品加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（装置中各试剂均足量）。 草酸亚铁晶体 氧化铜 澄清氢氧化钠澄清 澄清 石灰水溶液石灰水 石灰水 A B C D E F G H (I)若配制480mL0.0lmol·L1的草酸亚铁溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。 溶解时需要加入少量稀硫酸的目的是 (2)实验过程中证明样品分解生成C02的现象 可选用装置H来检验水的 生成，应连接的位置在 之间（填字母）。 (3)装置E中试剂可以是 (填名称) (4)若利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的明显缺陷是 (5)文献显示，FC2O4·xH2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示： 固体质量/g 7.20 5.76 4.32 2.88 B 1.44 25300.400500600700800900 温度℃ ①己知300℃时所得固体成分为FeC2O4.结合图中数据计算，FC204·xH2O中的 X兰 ②AB过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出该过程的化学方程式 (6)测定该样品的纯度，步骤如下： ①取ag样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃，用b mol 'L1的KMnO4 溶液趁热滴定至终点，消耗KMnO4溶液V1mL。 ②向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+全部还原成Fe2+,加入稀H2SO4酸化后，在75℃ 继续用该KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。 则样品中FeC2O4·xH2O的质量分数0=%。 高三化学第6页（共8页） 17.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 HNO,NaCl Zn粉 含Au周体 溶金、分离 HAuCl,.溶液 还原、分离 Au HNO 废旧CP 」酸溶 Cu2*、Ag*溶液 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCI4=H+AuCI (1)Cu在周期表中的位置是 (2)为提高“酸溶”速率，提高浸出率，可采取的措施是 (答两点即可) (3)HNO3一NaC1与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。 ①上述流程中溶金反应时产生NO,写出该反应的离子方程式 ②关于溶金的下列说法正确的是，” (填字母)。 A,用到了HNO3的还原性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1.5 nol HAuCL4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaC1溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回 收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 过量Fe粉 试剂2 物质1 物质2 分离 Cu 试剂1 分离 Cu、Ag溶液 试剂3 物质3 AgNH,)溶液 Ag ①试剂1是 物质2是 (填化学式)。 ②写出加入试剂3所发生的离子方程式 18.MgCO3Mg0循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3 与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgC03(s)=MgO(s)+C02(g)△H1=+101kJ·mol厂J II.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH2=-166kJmol III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3=+41 kJ.mol 1 回答下列问题 (1)计算MgCO3(s)+4H2(g)=MgO(s)+CH4(g)+2H2O(g)△H4=】 kJ,mor。 (2)反应IⅡ在 条件下可以自发进行（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。 高三化学·第7页（共8页） 必兴※※※ 兴※※必兴 兴※※※※ 兴※※※兴 (3)高温下MgCO3分解产生的Mg0催化CO2与H2反应生成CH4,部分历程如图，其中 ※※※兴※ ※※※※米 吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)， ※必※※※ 写出该基元反应方程式为 ※※必※※ 兴兴必※※ ※※※※※ 兴※※※兴 过渡态 兴※※※兴 过 过 渡态 兴※※※必 兴※※兴※ 态 必※※※※ 米兴※※※ ※兴※必※ ※※※※※ ① ② ③ ④ 兴必※※※ 兴兴※※※※ ※※※※※ ※※※兴※ ※※※※※ ※兴※※※ ※※※※※ 兴兴必※※ ※※※※兴 (4)100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO,(S)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3) 米兴※※※ 的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图（反应II在360℃ 兴※※※※ 兴兴※※必 以下不考虑)。 兴※※兴※ 兴※※※※ 100 性※※※※※ 50.0 ※※兴※※ 必※※※必 ※※※※※ 60 49.5 ※兴※※兴 M ※※※※※ 4-0 米※※兴※ ● 49.0 ※※※※※ 20 ※※※兴※ ※※※※必 48.5 兴※※兴兴 200 300 400 500 600 265 266 267268 269 270 ※※※※※ 温度℃ ※※※※必 温度/℃ ※兴※※必 图为左图内点M附近区域放大图 ※X※※※ 兴※※※※ 含碳生成物的物质的量 注：含碳生成物选择性= ×100% ※兴※※※ MgCO,转化的物质的量 ※※※※※ 兴必※兴必 ①表示C02选择性的曲线是 (填字母)。 必兴兴兴※ ※※※※※ ②点M温度下，反应I的K。= (kPa)(列出计算式即可)。 ※米※※※ ※※※※※ ③在550℃下达到平衡时，n(C0)= mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化 兴米※兴※ ※※※必※ 率下降的原因可能是 ※必必兴※ 兴※※※※ ※※※※※ ※※※※※ ※※兴※※ 高三化学.第8页（共8页） ※※※※※ ※※※※※2025年秋期高中三年级期中质量评估 化学试题参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C A A D C B C B C B D B D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分) (1)Ba(OHD2(1分)AgNO3(1分) (2)H+C032-HC03(2分) (3)104:1(2分)不变(2分) (4)0.42(2分) (⑤)①正极(2分)②C02-6e+6H-CHOH+H0(2分)③88.2%(2分) 16.（13分) (1)胶头滴管(1分)500ml容量瓶(1分)抑制Fe2+水解(1分) (2)B中澄清的石灰水变浑浊(1分)A、B(1分) (3)碱石灰或生石灰或无水氯化钙(1分，或其他合理答案) (4)未采用惰性气体将生成的气体全部赶入吸收装置(1分，或其他合理答案) (5)①2(2分)②FeC,0:兰Fe0+C0↑+C02↑(2分)(6)90bY (2分) a 17.(15分) (1)第4周期第B族(1分) (2)适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌、废旧CPU粉碎等(2分，答1点1分，有错不 给分) (3)①Au+NO3+4C1+4H+=AuCL4+NO↑+2HO(2分) ②C(2分) (4)3(2分) (5)①NaCl(2分，答“NaCl溶液”也给分)Cu、Fe(2分) ②AgCI+2NH3·HO一[AgNH)]+C1+2H2O(或AgC1+2NH一[AgNH)2]+CI，2 分，写“=”不扣分) 18.(14分) (1)-65(2分)(2)低温(1分) (3)④(1分)CH*+H*+2H2O=CH4*+2H2O(或CH3*+H*=CH4*)(2分) (4)①b(2分)② 49 24 ·(2分，或其他正确计算式) ③0.2(2分)反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气(2分)