江苏省常州市金坛区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年秋学期高一期中质量调研 化学试卷 2025.11 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5K-39Cu-641-127 单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。“碳中和”中的“碳”是指 A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质 2.反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2,下列说法正确的是 A.中子数为8的碳原子：C B.Na*的结构示意图：@ C.1602、1803互为同位素 D.NaOH溶于水的电离方程式：NaOH=Na+OH 3.下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2S04 NaOH S02 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 S03 Cao C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 C02 Na2O D CuSO45H2O HCI NH3 Co Fe2O3 4.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B.氯化钠易溶于水，可用食品调味剂 C.NaCIo溶液呈碱性，可用作漂白剂 D.氯气呈黄绿色，可用作杀菌消毒剂 5.下列溶液中C1ˉ物质的量浓度最大的是 A.20mL0.2molL-CuCl2溶液 B.30mL0.25molL-MgCl2溶液 C.10mL0.3 mol-L-KC1溶液 D.15mL0.3molL-FeCl3溶液 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，单质S的摩尔质量为32g B.标准状况下，18gH20的体积约为22.4L C.16g臭氧(O3)中含有Na个氧原子 D.80 gNaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为2molL 7.下列反应是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A.Ca(ClO)2+H20+CO2=CaCO3+2HCIO B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O C.2HC10光照2HC1+0t D.3C12+8NH3=N2+6NH4CI 试卷第1页，共6页 阅读下列材料，完成8~9题。粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO?,实验室提纯粗食盐 水制取食盐的流程如下： i加入过量 沉淀1 粗食 NaOH溶液 iⅱ.加入过量 盐水 沉淀2 过滤 BaC2溶液 滤液1 ii加入过量 沉淀3 过滤 X溶液 滤液2 ①加盐酸 过滤 调pH值 滤液3 NaC1固体 ②蒸发结品 8.下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是 A.过程i和ⅱ的顺序不可互换 B.过程ⅱ的目的是除去SO C.过程ii中加入的试剂X为Na2CO3 D.沉淀3中含有CaCO3、BaCO3 9.整个提纯过程中，未用到的实验仪器是 A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.分液漏斗 10.实验室制取C12的实验原理及装置均正确的是 气 气体 体 浓疏酸 A.制取C12 B.净化Cl2 C.收集C2 D.吸收多余的C 11.已知无水A1C13易升华(178C),在潮湿的空气中极易与水反应。某同学选用以下装置制备 无水A1C13,对装置的评价，以下说法不正确的是 浓盐酸 石棉绒+铝粉 高锰 酸钾目辑 NaOH 溶液 A.装置A中的高锰酸钾试剂可以换成漂白粉 B.装置C中长颈漏斗的作用是平衡气压 C.装置E的作用是储存回收多余的氯气 D. 装置E、F间应增加盛有浓硫酸的洗气瓶 试卷第2页，共6页 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 向A、B两支试管中分别加入15%的双氧水 B中气泡产生速茶 升温可以加快反应 A 23ml,A试管常温放悦，B试管置于75℃ 明显快于A 速率 热水浴中，观察现象 把CC14加入碘水中，振荡、静置、分液， 有机层星现紫红 CC4能萃取碘，且 B 从上口倒出有机层 色 CCl4密度比水大 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现 检验样品中一定含 象 焰色呈黄色 有钠元素 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精 铝片表面呈灰白 D 铝的熔点很高 灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 色，变软而不滴落 13. 三元催化剂可将废气中的C0、CH4、NO2转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的 关系如图所示。下列说法不正确的是 NO,、O, 士储存 (BaO 还原大 Ba(NO3)2 净化后的产物 CO、CH4 A.NO2被“储存”的化学方程式为：O2+2BaO+4NO2=2BaNO3)2 B.净化后的产物为CO2、HO、N2 C.“还原”过程中碳元素均被氧化 D.“还原”过程中每反应1 molBa(NO)2,转移5mol电子 试卷第3页，共6页 非选择题：共4题，共61分 14.按要求回答下列问题： (1)下列几种物质： ①石墨 ②液态氯化氢 ③千冰 ④FeSO4晶体 ⑤蔗糖 ⑥碳酸钾溶液 ⑦乙醇 ⑧熔融氢氧化钠 ⑨CaO 能导电的是▲（填序号），属于电解质的是▲（填序号），属于非电解质的是▲（填序 号)。取溶液⑥做焰色反应，观察到的现象为▲一。 (2)生石灰的主要成分为CaO,常用作干燥剂，理由是▲ (用化学方程式表示)，某同 学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为▲（填字 母)。 A.酸类 B.碱类 C.氧化物 D.干燥剂 (3)标准状况下，由C0和C02形成的混合气体共33.6L,质量为50g,则混合气体的平均摩尔 质量是▲一；该混合气体中C0与C02的体积之比为▲一。 (4)某溶液中只含有Na、A13+、CI、SO?四种离子，己知前三种离子的个数比为2：1：3， 则溶液中A13+和SO子的离子个数比为▲一。 (⑤)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，可由FezO,、KNO,、KOH在高温条件下反应制取， 方程式如下：Fe,0+3KNO,+4KOH2KFeO4+3KNO2+2H0,则该反应中氧化产物的化学式 是▲，被还原的元素是▲（填元素符号），在答题卡上用双线桥标出电子转移情况▲ 15.(1)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物 进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 温度计 ①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：从海水中获取蒸馏水▲：回收双氧水制氧 气后的二氧化锰▲；分离植物油和水▲ ②装置A中仪器①的名称是▲，冷凝水从▲进（填“a”或“b”)。 (2)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种元素，且原子的核电荷数均小于18，X元素 的单质是标准状况下密度最小的气体，Y和Z元素的原子核外电子总数均为电子层数的4倍 W元素原子的M层电子数是K层的3倍。 试卷第4页，共6页 ①元素的一种核素，其原子核内只有1个质子没有中子，写出这种核素的符号： ②W的原子结构示意图为▲。 ③由X、Y、Z三种元素构成的常见化合物与稀盐酸反应的化学方程式为■ ④写出工业上制取R单质的反应方程式▲，实验室常用▲检验R单质。 16.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO]俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化 学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度，并制备碱式碳酸铜和测定产品中铜元素的质量分数。 已知：2CuSO4+2Na2CO3+H2O-Cu2(OH2C03J+C02↑+2Na2SO4 实验I.探究制备碱式碳酸铜的最佳温度 取0.500molL1CuS04溶液2mL,按合适配比(1：1.2)加入0.500molL-Na2C03溶液混合均匀， 分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 50 75 100 绿色（少 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 量黑色) 产率 73.8 93.4 实验Ⅱ，制备碱式碳酸铜 取一定量上述CuSO4溶液和N2CO3溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后 减压过滤，洗涤，干燥。 (1)实验I中，需要配制100mL0.500molL1CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶 头滴管外，还需要▲：配制过程中需用托盘天平称量CuSO45H2O的质量为▲： 下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是_▲。（填字母） A.使用容量瓶前未干燥 B.未洗涤玻璃棒和烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.转移时有液体溅出 (2)制备碱式碳酸铜的最佳温度为▲，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生 该物质的原因可能是▲。 (3)实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为▲一。 (4)测定产品中铜元素的质量分数。准确称取5.000样品于烧杯中，加入6molL1的硫酸搅拌 使其完全溶解，冷却至室温后转移至100mL容量瓶中定容摇匀。取25.00mL上述溶液与过量 KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.5000 mol-L-Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次 实验，平均消耗Na2S203标准溶液20.00mL。计算样品中铜元素的质量分数▲（写出计 算过程)。（已知：2CuS04+4KI=2+2Cul+2K2SO4,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) 试卷第5页，共6页 17.亚氯酸钠NaC1O)是强氧化剂，可用于漂白和消。一种生产无水NaCO2品体的流程如！ 下。 稀疏酸 S03 空气浓NaOH溶液 NaCIO固体溶解 C1O,发生器→吸收塔→NaClO,溶液→NnClO晶体 30%H20 己知：①C1O2(沸点11C)是优良的果蔬保鲜剂，能被稳定剂吸收生成CO2,加酸后样放CO2。 C1O2浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，NaCIo2易分解。 (1)“C102发生器”中。 ①C1O2发生器中发生的反应方程式为：2NaC1O3+SO2=2ClO2+Na2SO4,若反应中转移0.2mol 电子，则可获得C1O2的质量为▲_。 ②为防止CO2浓度过高发生爆炸，流程中采取的措施是 A (2)“吸收塔”中。 ①H2O2发生反应转化为▲ ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的除了防止双氧水分解外，还有▲ ③吸收塔中c(NaOH)、 n(H202) n(NaOH) 对粗产品中NaCIo2含量的影响如下图所示。则最佳条件为 n(H202) c(NaOH) ▲ mol/L, n(NaOH) 0.9 个溶解度B NaC1O2 0.8 4 90 3H20 0.7 80 0.5 38℃ 70605040302010 70 20 NaCO,含(%) 0 60 温度C (3)获得无水NaCIO2晶体。NaCIo2的溶解度曲线如图所示。 从NaCIo2溶液中获得无水NaCIo2晶体的实验方案为：将NaCIO2溶液▲，过滤，洗涤， 干燥。 (4)C1O2被两种稳定剂吸收，加酸后释放C1O2的浓 稳定剂I 度随时间的变化如右图所示，若将其用于果蔬保鲜， 则选择▲（选填“稳定剂I”或“稳定剂Ⅱ”)， 起保鲜作用 稳定剂Ⅱ 的最低浓度 其原因是▲二。 6810 1214 6时间/天 试卷第6页，共6页