广西壮族自治区钦州市共美学校2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2025年秋季学期高一年级期中考试（化学)试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 本试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1:35.5Cu-64 第I部分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1.下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是() A.氢氧化钠沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B.稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓慢加入浓硫酸中 C.用完酒精灯后，用灯帽盖灭酒精灯 D.给电器设备通电时，保持手部干燥 2.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（) A.可以用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和水的混合物 B.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C.水和酒精的沸点分别是100℃、78.5℃，直接加热蒸馏可使含水酒精变为无水酒精 D.用CCL,萃取溴水中的溴，将溴的CCl,溶液从分液漏斗的下口放出 3.下列关于胶体的叙述不正确的是（) A.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小C.用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH),胶体时，产生的现象不同 B.胶体分散质粒子的直径在1nm~100nm之间D.向NaOH溶液中滴加少量饱和FcCl,溶液，便可制得Fe(OH),胶体 4.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（) A.Zn+2HCl=ZnCl2+H21 B.CH+202直栏C02t2H0 C.2KC103°2KCI+302t D.NaOH+HCI-NaCl+H20 5.下列有关物质的量的叙述中正确的是（) A,摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C,物质的量是国际单位制中的一个基本单位D.物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 6.以下物质进行焰色试验时，焰色为紫色的是() A.氯化铜B.硫酸钠C.碳酸钾D.硝酸铁 7.下列实验结论正确的是() A.向某溶液中加入AgNO(aq),有白色沉淀产生，则该溶液一定有CI B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO子 C.向某晶体中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原晶体中一定有C0 D,向某溶液中加入NOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有H 第1 8.下列化学方程式书写正确的是() A.3Fc+202=FC04 B.H0业Ht+0t C.Ou+HSO4=CuS04+H↑ D.CH+20,C02+2H20 9.下列关于物质分类的组合正确的是() 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fc(OHD胶体 Fe2O3 KMnO4 B 火碱 熟石灰 Mn207 水 C NH;.H2O 消毒水 BaO 硝酸 D Ba(OH)2 CuSO:5H2O 生石灰 Cu 10.H(氘)是核聚变的能量来源。下列关于H的说法错误的是（) A.质子数为1 B.核外电子数为2C.中子数为1 D.质量数为2 11.下列说法正确的是() A.将40 gNaOH溶于1L水中，c(NaOH=1molL1 B.从1 Llmol-L的碳酸钠溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C.1L0.3mol/LH2S04溶液中含氧原子的数目为1.2N4 D.100mL溶液中含有28.4gNa2S04,则溶液中cNa+=4.0mo/L 12.配制一定体积一定物质的量浓度的NaCO,溶液的操作过程示意图如下下列说法中不正确的是：（) A.Na,C0,溶液配制的操作顺序为：⑥-→⑤-→②→④→①-→③ B.“操作⑤”的目的是将溶质全部转移到容量瓶中 C.容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm时进行“操作①” D.“操作③”后发现液面低于刻度线，此时溶液中c(Na)不变 13.下列说法中正确的是() A.1L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1molL B.300mL1mol·LA1Cl,溶液与100mL3mol·LKCIO,溶液中的c(C)相等 C.配制100mL0.1mol·L的CuS04溶液，需2.5g胆矾 D.中和100mL1molL的HzSO,溶液，需NaOH为4g 14.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（) ①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数③定容时，俯视容量瓶的刻度线 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A.②④ B.②⑤⑥ C.①③⑥ D.⑤⑥ 其2列 第Π部分 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15,(14分)分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I.按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： ①蔗糖溶液 ②caO粉末 ③C0, ④石墨 ⑤Na,CO,粉末 ⑥Fc ⑦盐酸 ⑧空气 ®KAI(S0,212HO (1)上述九种物质中属于电解质的是」 (填序号)。 (2)物质②】 (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物：写出⑤在水溶液中的电离方程式： 0 II.某同学在实验室制备F(OH刊3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾：②向沸水中逐滴加入5~6滴FCl,饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色： ③继续加热，出现红褐色沉淀。 (3)实验中，制备FC(OHD3胶体的化学方程式是 (4)用红色激光笔照射②中烧杯，观察到的现象是 ；向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写 出加入稀盐酸时发生反应的化学方程式 (5)Fc(OD3胶体与Fe(OD,悬浊液的本质区别是 (填字母)。 A.分散质粒子的直径大小不同 B.颜色不同 C.稳定性不同 16.(12分)某实验小组在实验室制备氯气并探究其性质，所用仪器及试剂如图所示。回答下列问题： 溶液 (1)实验室常用装置A及其中的试剂制取Cl2。 ①仪器a的名称是 ②写出实验室制取氯气的化学方程式： ③用该法制取的氯气中常含有的杂质为水蒸气和 (填化学式)。 (2)装置D是用向 排空气法收集C2。 (3)NaOH溶液的作用 (4)为收集到干燥的C2,装置C中盛装的试剂为 （填“①或“②”)。 ①饱和食盐水 ②浓硫酸 第2 17.(18分)I.有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fc+、Ba2+、S0子、OH、C0子和C。为确 定该溶液中所含离子，分别取四份浴液进行以下操作。 操作I:向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。操作Ⅱ：向第2份溶液中滴入BaC2溶液，无白色沉淀产生。 操作I:向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。操作V:向第4份溶液中滴入少量H2SOa溶 液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： ()根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有一。（填写粒子符号，下同） (2)根据操作【判断原溶液中肯定存在的离子有一：肯定不存在的离子有。 (3)根据操作Ⅱ判断原溶液中肯定不存在的离子有」 (4)根据操作Ⅲ判断原溶液中肯定存在的离子有」 (⑤)根据操作V判断原溶液中肯定存在的离子有」 (⑤如要检验K+,需要透过色的钴玻璃。 Ⅱ铝是活泼的金属，某学习小组通过实验探究铝及其化合物的性质。 (T)向Al加入足量NaOH溶液，实验现象为 (8)AI既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，A1溶于HCI溶液的化学方程式为 18。(14分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量步骤如下（假设药片的其他成分不与盐酸或氢氧化钠 反应)：请回答下列问题： ①配制0.50mol.L稀盐酸和0.50mol-L'Na0H溶液：②向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水： ③加入25.00mL0.50molL稀盐酸：④用0.50mol.LNa0H溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗Na0H溶液的体积。 (1)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 VINaOH(ag)]/mL 13.00 12.98 13.00 13.02 实验室现有50mLl00mL、250mL3种规格容量瓶，则配制NaOH溶液应选用的规格为 用托盘天平称取 gNaOH固体。 (2)取用配制的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填序号)。 A.溶液的浓度 B.溶液中Na+的数目 C.溶液的密度 (3)配制NaOH溶液的操作步骤如下图所示，正确的操作顺序为 (填序号)。 (4)下列操作对所配制NaOH溶液浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ①容量瓶使用前未干燥 ②摇匀后发现液面低于刻度线，再继续加水至刻度线 (⑤)根据以上实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为 专2现