甘肃省白银市靖远县2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 救 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 家 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56Cu64 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 封 合题目要求的。 1.科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A航母的海水浸泡区焊接铜块可防止船体腐蚀 B.我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物 C.我国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是二氧化硅 D.嫦娥六号采回的月壤中含有3He,3He和4He互为同素异形体 2.下列化学用语的对应正确的是 线 A.CCL4的空间填充模型： B.NaH的形成过程：Na+·HNa:H C.NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3—Na++H++SO D.用电子云轮廓图表示N2中2p-2p、2p,2p,元键的形成过程： 就-÷ 【高三化学第1页（共8页）】 ·GS-C2· 3.下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是 液溴、苯 NaOH溶液、 NaOH 乙酸乙酯 铁屑 溶液 (含乙酸) NaOH 一水 固体 C.氨气的尾气吸收且 D.用NaOH溶液除去 A溴苯的制取 B.配制NaOH溶液 防倒吸 乙酸乙酯中的乙酸 4.下列关于物质结构与性质以及解释均正确的是 选项 物质结构与性质 解释 A O3、H2分子极性相同 O3、H2都是由非极性键构成的非极性分子 B NH的键角大于BFa 前者中心原子的孤电子对数更多 C 18-冠-6醚能识别K+ 冠醚空腔直径与K+半径匹配 D 熔点：NaCI>MgO 前者的相对分子质量更大 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A1L0.1mol·L-1BaC2溶液中含CI的数目为0.2NA B.常温下，3.2g由SO2、O2组成的混合物中所含的质子数为1.6NA C.电解精炼铜时，当阴极析出32gCu时，电路中通过的电子数为NA D.标准状况下，2.24L氯气通人水中，溶液中含氯元素微粒的总数目为0.2NA 6.我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能聚酯P(M)的路线如图： O-R HCHO Z PM) 已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。下列说法正确的是 A.P(M)在一定条件下可降解 B.由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100% C.M的分子中含有1个手性碳原子 D.X、Y、M都能与氢气发生加成反应 【高三化学第2页（共8页）】 ·GS-C2· 7.某化学实验小组整理了部分物质（括号内为杂质）的除杂方法，其中错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A S02(S03) 用浓硫酸洗气 B MgCl2溶液(FeClg) 加人CaCO3粉末，充分搅拌后过滤 C NaCl溶液(Na2S) 加人AgC固体，充分搅拌后过滤 D KNO3固体(NaCI) 加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 8.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS十2H+—Fe2++H2S个 B.硫酸铝溶液与小苏打溶液混合：A13+十3HCO写一A1(OH)3V+3C02个 C.碱性条件下甲醇燃料电池的负极发生反应：CH3OH一6e+8OH-一CO?十6H2O D.向硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2Ht+SO十Ba+十2OH一BaSO4V十2H2O 9.研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、 Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，Z2是氧化性最强的单质。 下列叙述错误的是 A.第一电离能：XY>W>Q B.基态原子核外未成对电子数：Z<Q C.简单氢化物的沸点：Z>Y>X D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W 10.某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由[Fe(NH3)s]+和[BH4]厂形成，晶胞中 距离最近的2个[Fe(NH3)6]m+之间的距离为apm。设M{[Fe(NH3)6][BH4]n}= Mg·mol-1。下列说法错误的是 ● 代表FeNH)6r O代表BH A.[Fe(NH3)s]m+和[BH4]厂中均含有配位键 B.晶胞中[Fe(NH3)s]n+的配位数是8 √3 C晶胞中[BH]与[Fe(NHg)]+之间的最短距离为apm D.该晶体的密度为②M 7NAaX100g·cm 【高三化学第3页（共8页）】 ·GS-C2· 11.下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论或解释 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少 A 始终无明显现象 铜不能置换酸中的氢 量硫酸 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的 前者的pH比后者 B 水解能力：CO?<SiO? Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH 的小 将CO2气体通人BaC2溶液中 出现白色沉淀 BaCO3难溶于水 加热条件下，木炭被浓硝 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色气体产生 酸氧化为NO2 12.一种新型的4-硝基苯甲醇(4-NBA,结构如图)辅助可充电氧化还原电池，由NiSe-Cu2Se/NF双功 能电催化剂驱动开发。4-NBA中不同的氧化还原活性基团（一NO2、一OH)允许在整个放 电/充电过程中进行氧化还原转化，从而最大限度地提高电池技术的经济价值。其工作原理 如图所示。 离子交换膜 M极 N极 AN/SS OO-OSIN VaHO HOM N行 CH OH HO 4-NBA 月 Zn/ZnO 离子交换膜 下列说法正确的是 A.充电时，Zn/ZnO极为阳极，发生还原反应 B.放电时，电子由Zn/ZnO极经KOH溶液流向N极 NO2 C.充电时，M极的电极反应式为 +4H20+6e 线 HOH2C +60H D.放电时，当负极质量增重4.8g时，正极生成0.1mol有机产物 13.工业上，可用Fe3+处理含I厂的废水。一定温度下，FeCL3与KI混合溶液中存在如下反应 (反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解)： I.2Fe+(aq)+2I(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq) Ⅱ.I2(aq)+I(aq)→I(aq) 保持混合溶液中co(FeCl3)+co(KI)=0.026mol·L1,发生反应I、Ⅱ，平衡时， 【高三化学第4页（共8页）】 ·GS-C2· C(Fe+)c(z)、c学(G)随起始投料比o(Fe+) 的变化曲线如图。下列说法错误的是 co(I) 0.010 0.005 U 4(1.0,0.002) 丙 0.000 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 Co(Fe3+) co(I) A曲线丙表示c()随起始投料比(e co(I) 的变化 B.反应Ⅱ的平衡常数K=666.7L·mol-1 C当o(Fe*) co(I) =1,反应达到平衡时，溶液中12的浓度c平(12)=0.005mol·L-1 D.反应体系平衡后，加水稀释，重新平衡后水溶液中n平(I)变大 14.常温下，亚磷酸(H,PO3)为二元弱酸，其电离平衡常数K1pH a 9/mV =10-14,K2=108.7。常温下，向10mL0.1mol·L1 封 Na2HPO3溶液中滴加0.1mol·L1盐酸，利用电位滴定 法（在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃）得到电极 5 10 V/mL 电位p(mV)和溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A.a点溶液的pH≈9.85 B.b点溶液中c(OH)<c(H+)<c(H2PO?)<c(CI)<c(HPO) C.c点溶液中c(H2PO3)十c(HPO?)<c(CI)<2[c(H2PO)+c(HPO)] D.d点溶液中c(H3PO3)+c(H2PO3)+c(HPO号)+c(CI-)+c(Na+)=0.1mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)CuC1为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等，实验室一般将S02通人新制氢 线 氧化铜中制备CuCl,实验装置（加热和夹持装置略去）如图所示。已知：CuCI难溶于水和乙 醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。 70%浓硫酸 NaOH 溶液 Na SO NaOH 固体 CuCl, 溶液 溶液 【高三化学第5页（共8页）】 ·GS-C2· (1)仪器b的名称为 (2)A中 (填“能”或“不能”)用98%硫酸代替70%硫酸，理由为 (3)B中的试剂X为 ,长导气管a的作用是 (4)实验所用的NaOH和CuCl2溶液均需要用脱氧蒸馏水配制，获得脱氧蒸馏水最简单的 操作是 (5)实验过程中先向C中加入一定量的CuCL2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中 的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为 当 (填实验现象) 时，CuCl的制备结束，然后 (填实验操作)。 (6)将C中混合物采用抽滤法快速过滤，再分别用水、乙醇洗涤，最后在真空干燥机内干燥 得到CuCl产品。用乙醇洗涤的目的是 16.(14分)铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿（主要成分为Bi2S,含 FeS2、Cu2S、SiO2等杂质)为原料制备NaBiO3的工艺流程如图： FeCl3、盐酸 调pH 氨水 盐酸 NaoH、NaClO 辉铋矿一 氧化浸取还原→沉淀碱溶→溶解 转化、过滤 →NaBiO3 滤渣1 滤渣2 滤液3 滤液4 滤液5 已知：1.常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Bi(OH)3(不溶于氨水) Kp 2X10-20 4×10-16 4×1038 8X1031 i.Bi+易水解，NaBiO3难溶于冷水。 (1)已知“滤渣1”中含有S单质和 (填化学式)，写出“氧化浸取”时Cu2S反应的离 子方程式： (2)“还原”过程的目的是 “调pH”时要使Bi+完全沉淀（当离子浓度小于或等于1.0×10-5mol·L1时，视为完 全沉淀)，溶液pH最小为 (取整数，已知：1g2=0.3)。 (3)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的Cu(OH)2和Bi(OH)3的固体混合物，为 检验是否洗涤干净，可选择的试剂为 (填标号)。 A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.BaCl2溶液 (4)已知：Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)=[Cu(NH3)4]+(aq)+4H2O(I)的平衡常数K1 =2.0×10s。试计算“碱溶”过程中Cu(OH)2(s)+4NH·H20(ag)一 [Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH(aq)十4H2O(I)的平衡常数K2=」 (5)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为 (6)取NaBiO3产品1.400g,加人足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应[NaBiO.3十 Mn2++Ht→Na++MnOa+Bi3++H2O(未配平)]，再用0.2000mol·L1H2C2O4 【高三化学第6页（共8页）】 ·GS-C2· 标准溶液滴定生成的MnO,,达到滴定终点时消耗I9.60mL标准溶液。当 1 时，到 达滴定终点；该产品的纯度为 %。 17.(15分)C02的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以CO2、C2H6为原料合成C2H 涉及的主要反应如下： 反应I.CO2(g)+C2H6(g)=C2H(g)+H2O(g)+CO(g)△H=+177k·mo1(主 反应) 反应Ⅱ.C2H6(g)一CH4(g)十H2(g)+C(s)△H=+9kJ·mol-1(副反应) 其中反应I的反应历程可分为如下两步： 反应①：C2H6(g)=C2H,(g)+H2(g)△H1=+136k·mol-1 反应②：H2(g)+C02(g)=H2O(g)+C0(g)△H2=+41kJ·mol- 回答下列问题： (1)反应I的熵变△S (填“>”“<”或“=”)0；在反应的反应历程中，反应①的活 化能小于反应②，则增大 (填“C2H”或“C02”)的浓度对反应I速率影响更大。 (2)CH4(g)+C(s)=C2H4(g)△H= kJ·mol-1。 (3)CO2和C2H合成C2H4过程中平衡时，CO2和C2H6的转化率和生成C2H4的选择性 与温度变化的关系如图，则表示CO2转化率的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”), 其判断依据为 100 80 6 20 720740 760780800820 反应温度T/℃ (4)在某温度下，将2molC02和3molC2H6充入10L体积不变的密闭容器中，在有催化 剂存在的条件下，设只发生反应I。若初始压强为5.0MPa,tmin时反应达到平衡，平 衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则0~tmin内，w(C2Hs) MPa·min;该温度下反应的平衡常数K。= MPa(用平衡分压代 替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (5)中国科学院团队利用固体氧化物电解池实现了高选择性乙烷电化学脱氢制取乙烯，其原 理如图所示。若电源为铅蓄电池，则α极的材料为 (填化学式)；M区发生的电 极反应为 4 b极 -M区 -N区 a极 000C02 COoo 【高三化学第7页（共8页）】 ·GS-C2· 18.(15分)索匹溴铵（区）是一种抗胆碱能药物，一种以扁桃酸(I)和苹果酸(V)为原料合成索 匹溴铵的路线如图所示（部分条件已省略）： OH A(CsHioO) C(CHa)3 H/H2O OH +Ⅲ(C1H24O3) TfOH 浓硫酸 HO OH CHNHVICHON- NaAH·LiCl HO OH THF 回答下列问题： (1)Ⅱ中含有的官能团名称为 ,A的名称为 (2)Ⅵ→I的反应类型为 (3)写出V十I→Ⅷ的化学方程式： (4)化合物I的同分异构体中，仅含有一CH2CHO、一OH和苯环的结构有 种；写出 其中核磁共振氢谱共有5组峰的所有同分异构体的结构简式： OH (5)参照上述反应路线，设计的以化合物I和含两个碳的有机物为原料制备 的 合成路线如图。 COOH CHCHO CH.CH-B B H/HO.C 其中B和C的结构简式分别为 线 【高三化学第8页（共8页）】 ·GS-C2·高三化学考试参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 3 10 11 12 13 14 答案 C A B B D 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.C【解析】本题主要考查化学与科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力。船体焊接铜块 会加快船体腐蚀，A项错误；石墨烯是碳元素的一种单质，不属于有机物，B项错误；3He 和He互为同位素，不互为同素异形体，D项错误 2.D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氯原子半径大于 碳原子，A项错误；NaH的形成过程为Na不H一NaIH,B项错误；NaHSO3在水溶液中的电 离方程式为NaHSO3一Na十HSO3,C项错误。 3.A【解析】本题主要考查化学实验操作，侧重考查学生对基础知识的认知能力。容量瓶不能 作为溶解溶质的仪器，B项不符合题意；不能防倒吸，C项不符合题意；乙酸乙酯和乙酸都能 与NaOH发生反应，D项不符合题意。 4.C【解析】本题主要考查物质结构与性质、解释，侧重考查学生对基础知识的认知能力。臭 氧分子是由非极性键构成的极性分子，A项错误；NH3的键角小于BF3,B项错误；NaCI和 MgO均为离子晶体，离子晶体的熔点与离子半径和离子所带电荷数有关，与相对分子质量无 关，D项错误。 5.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氯气与水的 反应为可逆反应，溶液中仍有氯气分子存在，含氯元素微粒的总数目小于0.2V4,D项错误。 6.A【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由X、Y、Z 制得M的过程中有甲醇生成，B项错误；M的分子中不含手性碳原子，C项错误；Y、M都不 能与氢气发生加成反应，D项错误。 7.B【解析】本题主要考查物质除杂，侧重考查学生对基础知识的理解能力。向MgCl2溶液中 加入CCO3粉末，虽然能调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，但是碳酸钙转变为氯化 钙，引入了新杂质，B项错误。 8.A【解析】本题主要考查离子反应，侧重考查学生对基础知识的理解能力。亚铁离子和硫离 子均会被稀硝酸氧化，A项错误。 9.C【解析】本题主要考查元素推断及元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Z 是氧化性最强的单质，可知Z为F;由结构图结合W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周 期元素，可知W、X、Y、Q依次为C、N、O、S。简单氢化物的沸点：O>F>N,C项错误。 10.C【解析】本题主要考查晶胞，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由已知条件求出晶 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 ·GS-C2· 边长为N2apm,晶胞中BH与Fe(NH]之间的最短距离为apm,C项猜 11.B【解析】本题主要考查实验操作、实验现象、实验结论或解释，侧重考查学生对基础知识 的理解能力。铜能被酸化的硝酸钾氧化而溶解，3Cu十8H十十2NO一3Cu++2NO个十 4H2O,实验现象为溶液由无色变成蓝色，有无色气体产生，A项错误；由于碳酸酸性比盐酸 弱，CO2与BCl2溶液不能发生反应，C项错误；浓硝酸被木炭还原成NO2,也可能是浓硝酸 受热分解产生NO2,D项错误。 12.D【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。充电时，Zn/ZnO 极为阴极，发生还原反应，A项错误；电解质溶液不能传导电子，B项错误；充电时，M极为阳 极，活性基团一OH被氧化，C项错误。 13.C【解析】本题主要考查化学平衡，侧重考查学生对基础知识的理解能力。结合平衡常数 及平衡移动情况，推知曲线甲、乙、丙分别表示c平(Fe3+)、c平(L2)、c平(I)随起始投料比 co(Fe co(IΓ) 的变化。当o(Fe+) co(I) 1,反应达到平衡时，c(1)=0.002mol·L1,设反应I中 Fe3+转化了2xmol·L1,反应Ⅱ中L2转化了ymol·L1,根据已知条件列式： 2Fe3+(aq)+ 2I厂(aq) 、=2Fe2+(ag)+L2(aq) co/(mol·L1) 0.013 0.013 0 0 c转化/(mol·L1) 2x 2x 2x c平街/(mol·L1)0.013-2.x 0.013-2x-y 2.x I2 (ag)+ I(aq） 、 Is (ag) co/(mol·L1) 0.013 0 c转化/(mol·L1) y b y c平衡/(mol·L1)x一y 0.013-2x-y c平(L5)=y=0.002mol·L1,c平(Fe3+)=c平(L2)=0.013-2.x=x-y,解得x=0.005,溶 液中L2的浓度c平(12)=0.005mol·L1-0.002mol·L1=0.003mol·L1,C项错误。 14.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。亚磷酸为二 元酸，NazHPO3为正盐，a点HPO水解，Kh= Kw=104 K2=107=1028,c(OH) √0.1×10.mol·L1=10415mol·L1,pOH=4.15,pH=9.85,A项正确；b点溶液 为Na2 HPO3、NaH2PO3和NaC1物质的量之比为1：1：1的混合液，由于K2=l0-6.7> Kh=10-.3,则c(HPO5)<c(CI)<c(HPO),溶液呈酸性，即c(OH)<c(H+),B项 正确；c点溶液为NaH2PO3和NaCl物质的量之比为1：1的混合液，根据元素守恒，可得 c(HPO3)+c(HPO3)+c(HPO3)=c(CI),则c(H2PO3)+c(HPO号)<c(C1),根 据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(H2PO5)+2c(HPO)+c(CI-)+c(OH厂)，又 c(Na)=2c(CI-),则c(CI-)+c(H)=c(H2PO5)+2c(HPO)+c(OH),溶液呈酸 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ·GS-C2· 性，则c(C1)<c(H2PO)+2c(HPO)2[c(H2PO3)+c(HPO)],C项正确；d点溶 液为HPO3和NaCI物质的量之比为1：2的混合液，则c(HPO3)+c(H2PO3)+ c(HPO)= molI.(Ce(Na*)mol1.e(H PO)+e(HO+ 0.1 e(HPO)+e(CI-)+e(Na+)=0.5 mol·L1,D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.未写反应条件不扣分，用“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 C.反应物、产物不全或书写错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不 得分（热化学方程式除外）。 d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分；要求写离子方程式的，写成化学方程式不 得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)球形干燥管(1分) (2)不能(1分)；98%硫酸中水少，使得硫酸电离出的c(H)减少，反应速率减慢(2分) (3)饱和NaHSO3溶液(2分)；平衡气压，防堵塞，保证实验安全(1分) (4)将蒸馏水煮沸后迅速冷却(1分) (5)2C1+SO2+2Cu(OH)2—一2CuC1+SO+2HO(2分)；三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消 失(1分)：关闭A、C中分液漏斗活塞(1分) (6)使晶体迅速干燥，且防止CuCI被氧化(2分) 【解析】本题主要考查CC】的制备实验，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。 (3)由实验装置图可知，A中产生SO2气体，SO2溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，故B 中试剂X为饱和NaHSO3溶液；长导气管a的作用是平衡气压，保证实验安全。 (4)用将蒸馏水煮沸并迅速冷却的方法去除蒸馏水中溶解的氧气。 (5)CuC1难溶于水，是白色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜，硫元素化合价升高生成 硫酸根离子，Cu元素化合价降低，生成CuCl,离子方程式为2C1十SO2十2Cu(OH)2一 2CuC1十SO+2H,O:当三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失时，表明CuC1的制备结束，然后关 闭A、C中分液漏斗活塞。 (6)CuC1难溶于水、乙醇，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜，而乙醇易挥发，用水 洗涤可以去除氯化亚铜表面的可溶性杂质，然后再使用乙醇洗涤，可以充分利用乙醇的易挥 发性，使晶体迅速干燥，防止CuCI被氧化。 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 ·GS-C2· 【评分细则】 (2)第二空答到“98%硫酸中电离出的c(H+)少”或“98%硫酸难电离出H+”得1分，“反应 速率减慢”得1分。 (3)第二空答出“平衡气压”即可得1分，其他合理答案也可得分。 (6)答到“使晶体迅速干燥”或“降低溶解损失”得1分，“防止CuC1被氧化”得1分。 16.(1)SiO2(1分)；Cu2S+4Fe3+—2Cu++4Fe2++SV(2分》 (2)把溶液中的Fe3+还原为Fe+,防止调pH时Fe3+生成Fe(OH)3沉淀(2分)；6(1分) (3)B(1分) (4)4.0×10-7(1分) (5)Na+CIO+B++4OH-—NaBiO3￥+CI+2H2O(2分) (6)滴加最后半滴HC2O4标准溶液，溶液的浅红色褪去，且半分钟内不再恢复红色(2分)； 78.4(2分)》 【解析】本题主要考查以辉铋矿为原料制备NBiO3的工艺流程，考查学生对元素化合物知 识的综合运用能力。 (2)要使B3+完全沉淀，则c(B3+)最大为1.0×10-5mol·L1,此时c(OH厂)= V80X910=2×10子(alL).则oH-29-g2,pH=14-0H=14-29+g2= 88X1031 14十0.3-8.6，故溶液pH≥6。 (6)根据得失电子守恒，配平方程式可得关系式NaBiO3~H2C2O4,则n(NaBiO3)= n(H2C2O4)=0.2000X19.60×10-3=3.920×10-3(mol),产品的纯度为3.920×10-8× 280÷1.400×100%=78.4%。 【评分细则】 (2)第一空答到“把Fe3+还原为Fe”得1分，“防止调pH时Fe3+生成Fe(OH)3沉淀”得1分。 17.(1)>(1分)；C02(1分) (2)+127(2分) (3)L3(2分)；反应I和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，CO2和CH的 转化率均增大，则转化率为L2和L3,L1为C2H的选择性，温度升高，C2H的选择性降 低，说明反应Ⅱ增大程度比反应I大，则C2H:的转化率大于CO2的转化率(2分) (4)(2分)：0.52分) (5)Pb(1分)：C2H6-2e+O2-=C2H4十H2O(2分) 【解析】本题主要考查反应原理，考查学生对反应原理知识的理解能力和应用能力。 (2)CH(g)十C(s)=C2H(g)可由反应①-反应Ⅱ得到，则△H=+136k·mol1 (+9kJ·mol-1)=+127k·mol1。 (4)开始充入2 mol CO2和3molC2H6,压强为5.0MPa,则CO2和C2H的分压分别为 2MPa和3MPa。设达到平衡时转化的CO2的分压为xMPa。则： 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 ·GS-C2· CO2(g)+C2Hi(g)C2H,(g)+H2O(g)+CO(g) 开始/MPa2 3 0 0 0 转化/MPax C 平衡/MPa2-x3-x x 则2-x十3-x=x十x十x,解得x=1。 0tmin内，o(C,H,)=}MPa·min';平衡时C,H、H,O(g)、CO、CO,的分压均为 1MPa.C-H,的分压为2MPa.因tK,-1XMa=0.5MPa. 【评分细则】 (3)第二空只答到“反应I和反应Ⅱ均为吸热反应”或“温度升高，C2H4的选择性降低，说明 反应Ⅱ增大程度比反应I大”得1分。 18.(1)醚键、酯基(2分)：2,2-二甲基丙醛(2分) (2)还原反应(1分) OH OH 3 个y-+H,0(2分) CH2 CHO HO HO OH (4)6(2分)： OH (2分) CH,CHO 6℃分 OH(2分) 【解析】本题主要考查有机合成，考查学生对有机合成路线的设计能力和理解能力。 (4)符合条件的化合物I的同分异构体中含有苯环、1个一CH2CHO、2个一OH,共有2+3 十1=6种。 【评分细则】 (1)第二空答“异戊醛”也得分。 ▣ ▣ 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】 ·GS-C2.