7.1 酸及其性质（分层作业）化学新教材鲁教版九年级下册

第一节 酸及其性质 分层作业 1．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 A、解离出氢氧根和钡离子，属于碱，不是酸。 B、解离出和，无法确定阳离子是否全为氢离子，可能是盐，不是酸。 C、解离出的阳离子只有氢离子，一定是酸。 D、解离出的阳离子有氢离子和钾离子，阳离子不全是氢离子，不是酸。 故填：C。 2．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 A．酸中都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 C．酸溶液中都含有H+ D．酸是由多种元素组成的 【答案】C 【详解】A.酸确实含有不同的酸根（如Cl⁻、等），但酸根不同会导致性质差异（如浓硫酸的强氧化性），酸的通性并非由酸根决定，故不符合题意； B.与指示剂反应（如石蕊变红）是酸的通性之一，但这是现象而非本质原因，题目要求本质原因，故不符合题意； C.酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H⁺，这些H⁺直接参与酸的通性反应（如与金属、碱反应），H⁺的存在是酸性质相似的根本原因，故符合题意； D.酸的定义是电离时阳离子全部为H⁺的化合物，与元素种类无关（如HCl仅含两种元素），此选项描述组成而非性质共性的本质，故不符合题意，故选C。 3．（25-26九年级上·山东烟台·阶段检测）浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是 A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大 C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大 【答案】C 【详解】浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性。长时间暴露在空气中，氯化氢气体会从溶液中挥发逸出，导致溶质质量减少。同时，溶剂（水）的质量可能因蒸发而略有减少，但主要变化是溶质减少。 A、浓盐酸挥发氯化氢气体，溶剂水的质量基本不变，因为没有水的散失等情况，错误； B、由于氯化氢气体挥发出去，溶质氯化氢的质量是变小的，而不是变大，错误； C、溶质质量分数=，溶质氯化氢质量因挥发而减小，溶液质量也因溶质挥发而减小，但溶质质量减小的幅度更大，所以溶质质量分数变小，正确； D、因为氯化氢气体挥发出去，溶液质量会减小，而不是变大，错误。 故选C。 4．（25-26九年级上·山东·阶段检测）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是 A．读取液体体积 B．称量氢氧化钠固体 C．浓硫酸的稀释 D．收集氧气 【答案】B 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意； D、氧气不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集氧气，不符合题意。 故选B。 5．（25-26九年级上·全国·阶段检测）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A．配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套 B．过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D．过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果 【答案】C 【详解】A、过氧乙酸有强酸性，具有腐蚀性，所以配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上，腐蚀皮肤，说法正确，不符合题意； B、过氧乙酸有强酸性，具有腐蚀性，如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，说法正确，不符合题意； C、过氧乙酸能与铁反应，所以不能用过氧乙酸对铁质器具进行消毒，说法错误，符合题意； D、过氧乙酸易分解，长时间放置会降低有效成分浓度，使杀菌效果减弱，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．（24-25九年级上·山东东营·期中）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。 【详解】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 7．（2025·广西南宁·三模）下列对实验现象的描述错误的是 A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟 C．用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 D．向生锈的铁钉中加入少量稀盐酸，溶液逐渐变为黄色 【答案】B 【详解】A、硫在氧气中燃烧时，反应剧烈，火焰呈明亮的蓝紫色，符合实验事实。正确。 B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，呈现“白雾”现象。因此，此处描述为“白烟”是错误的，应为“白雾”。错误。 C、木炭（主要成分是碳）在高温下还原氧化铜，发生置换反应。氧化铜是黑色粉末，被还原后生成红色的铜单质，因此现象是黑色粉末逐渐变为红色。正确。 D、生锈的铁钉主要成分是氧化铁。加入少量稀盐酸后反应生成氯化铁，因此溶液逐渐变为黄色。正确。 故选B。 8．（2025·辽宁沈阳·三模）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 【答案】B 【详解】酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。酸具有一些通性的原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。所以盐酸和硫酸具有相似的化学性质，本质原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。故选B。 9．（25-26九年级上·山东淄博·阶段检测）学习了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若想实现①，需要加入的试剂是 。 (2)若想得到②的颜色与其他不同，可向硫酸中加入 （用化学式填写）涉及的反应方程式 。 (3)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为 。 【答案】(1)石蕊试液 (2) CuO/Cu(OH)2 / (3) 【详解】（1）稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，若想实现①，需要加入的试剂是石蕊试液； （2）如得到溶液②的颜色与其它不同，硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，故可向硫酸中加入氧化铜或氢氧化铜，故填：CuO或Cu(OH)2；反应的化学方程式分别为：、； （3）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，方程式为：。 10．（2025·山西·中考真题）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)污染空气(合理即可) (2)腐蚀 (3) (4) 【详解】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。 （2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。 （3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 11．（2025·山西阳泉·二模）借助思维导图梳理知识，形成知识的结构化理解，是一种高效学习的方法。同学们用这种方法对硫酸的有关内容进行了梳理，请你完成以下内容的填写。    (1)稀硫酸中含有的阳离子是 。 (2)使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有 。 (3)在实验室，向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为 。 (4)稀硫酸的用途是 （写一条）。 (5)稀释浓硫酸时，正确的操作是 。 【答案】(1)氢离子/ (2)腐蚀性 (3) (4)金属除锈（合理即可） (5)将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【详解】（1）稀硫酸在水中会电离出氢离子(H+)和硫酸根离子()，所以稀硫酸中含有的阳离子是氢离子（或H+）； （2）浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有腐蚀性； （3）稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为； （4）稀硫酸可用于金属除锈（稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应）等； （5）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里，因为浓硫酸的密度比水大，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。所以正确的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 12．（2022九年级·全国·专题练习）与某些金属氧化物反应： (1)酸与铁锈的反应： ①硫酸与铁锈的反应方程式： 。 ②盐酸与铁锈的反应方程式： 。 ③现象：铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（ 的化合物的溶液呈黄色）。 (2)与氧化铜的反应 ①硫酸与氧化铜的反应方程式： 。 ②盐酸与氧化铜的反应方程式： 。 ③黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成 （含Cu2+的化合物的溶液呈 ）。 【答案】(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 含Fe3+ (2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝色 蓝色 【详解】（1）①铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；②盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；③现象：铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（含Fe3+的化合物如硫酸铁、氯化铁的溶液呈黄色）。 （2）①硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 ②盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 ③现象：黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（含Cu2+的化合物如硫酸铜、氯化铜的溶液呈蓝色）。 13．（2024·山东淄博·三模）进行如图四个实验，研究稀盐酸的性质。请你完成下列问题： (1)上述实验中有产生气泡，且能发生的是复分解反应的为 （填写字母序号）。 (2)能证明B中发生反应的现象是 。 (3)请你写出有黄色溶液出现的是 （填序号）。 (4)向D中滴加足量稀盐酸时，能发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 【答案】(1)C (2)溶液由红色变无色 (3)D (4)/ 【详解】（1）能产生气泡的是ACD，这是因为A中稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，C中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D中铁锈（主要成分是氧化铁）先与盐酸反应生成氯化铁和水，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；复分解反应是指两种化合物相互交接成分，生成两种新的化合物的反应；碳酸氢钠与盐酸反应属于复分解反应产生气体，故填C； （2）B中澄清石灰水显碱性，显红色，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后溶液显中性或显酸性，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此发生反应的现象是溶液由红色变成无色，证明B中发生了反应； （3）D烧杯铁锈中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色； （4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式是：，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学反应方程式是：。 14．（2024·湖南邵阳·三模）常见酸和碱的化学性质是初中化学中必须掌握的化学知识之一，为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： (1)写出 A 中反应的化学方程式 ，当A中出现 的现象时证明稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应； (2)上述A、B、C三支试管中有气泡产生的是 (填字母代号)。 (3)D是一种单质，则D可能是 (填一种物质名称)。 (4)实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，静置后上层为无色清液，测得 ，底部有固体残留，加足量水充分搅拌后，固体无变化，则固体的成分为 。 【答案】(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 (2)B (3)铁/锌/镁/铝(合理均可) (4)铜/Cu 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是溶液会由红色变为无色； （2）A中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气泡生成；B中是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡生成；C中是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，没有气泡生成；故填B； （3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是镁或铝或锌或铁等； （4）A中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B中是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，C中是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，D中是镁或铝或锌或铁等与盐酸反应生成生成可溶性氯化物和氢气，实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，静置后上层为无色清液，测得 ，说明盐酸有剩余，底部有固体残留，所以该固体一定不是氧化铜，而是镁或铝或锌或铁等的一种金属和氯化铜反应生成的铜。 15．（2024·陕西西安·二模）将稀盐酸分别加入到A~D试管中，探究酸的化学性质。 (1)A中发生反应的化学方程式是 。 (2)B中滴加酚酞的目的是 。 (3)D中产生无色气体，则D中的固体单质是 (写一种即可)。 (4)从微观角度分析，盐酸能与四种物质发生反应的本质原因是因为溶液中存在大量的 (填化学符号)。 【答案】(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O (2)判断是否发生了反应（合理即可） (3)锌/铁等（合理即可） (4)H+ 【详解】（1）A中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O； （2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实验过程中，因为氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的现象，所以往氢氧化钠溶液中滴加酚酞的目的是：判断是否发生了反应； （3）酸能与活泼金属反应生成氢气，则D中产生无色气体，则D中的固体单质是锌、铁等； （4）盐酸能解离出氢离子，具有酸的通性，所以能与四种物质发生反应。 1．（23-24九年级下·河北邯郸·开学考试）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A．两者质量都变大 B．两者溶液浓度都变小 C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 【答案】B 【详解】A、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致质量增加，不符合题意； B、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，符合题意； C、由A的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增大，不符合题意； D、由B的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸和浓硫酸浓度均变小，不符合题意。 故选B。 2．（2025·山西长治·二模）兴趣小组的同学们在学习完酸的化学性质后，进行了以下实验：将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，如图1所示，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图2。下列分析正确的是 A．bc段表示铝和盐酸的反应 B．ab段压强变化不明显的原因是反应未开始 C．cd段下降的原因与温度变化无关 D．该实验过程中盐酸的溶质质量分数：b<c 【答案】A 【分析】铝表面有氧化铝薄膜，则刚开始时氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。 【详解】A、bc段过程中压强增大，说明此时有气体产生，则表示铝和盐酸的反应，该选项分析正确； B、ab段压强变化不明显，说明此时为氧化铝和盐酸反应，该选项分析不正确； C、cd段压强下降，但压强没有降至常压，则说明温度降低，该选项分析不正确； D、c点时压强最大，说明此时恰好完全反应，bc段过程中，盐酸还在不断消耗，则该实验过程中盐酸的溶质质量分数：b>c，该选项分析不正确。 故选A。 3．（2025·河北·三模）向氧化铜与稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中一定含有三种溶质 B．b至c段(不含b、c点)反应可生成蓝色沉淀 C．c点溶液中滴加酚酞，溶液一定变红 D．a至c段氯化钠的质量不断增加 【答案】C 【分析】氧化铜与稀盐酸反应会生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：HCl + NaOH=NaCl + H2O，2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓ + 2NaCl。 【详解】A、在a点时，氢氧化钠已经与部分稀盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有未反应完的稀盐酸和生成的氯化铜，所以一定含有氯化氢、氯化铜、氯化钠三种溶质，A正确。    B、b点时稀盐酸刚好完全反应，b至c段（不含b、c点）是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，B正确。    C、c点时氯化铜和氢氧化钠刚好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，C错误。    D、 a至b段是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠质量不断增加；b至c段是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠质量也不断增加；D正确。   故选C。 4．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 图1是以稀盐酸为例的反应关系，体现了酸的化学性质。 (1)①-⑤中，无明显现象的是 (填序号，下同)，有气体产生的反应是 。 (2)反应②中新生成的微粒是 。 (3)为验证反应③将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，开始会看到的现象是 ，化学方程式为 ，一会儿看到铁钉表面 ，化学方程式为 。 基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性。 (4)分别向稀盐酸和稀硫酸中加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析，产生相同现象的原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有 (填符号)。 (5)向稀盐酸中加入硝酸银溶液，可观察到稀盐酸中出现白色沉淀，有关反应的化学方程式为 。 (6)某溶液中的解离情况如图2所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有___________(填字母)。 A．Na2CO3溶液 B．锌粒 C．KOH溶液 D．BaCl2溶液 E．AgNO3溶液 F．CuO粉末 【答案】(1) ③ ②④ (2)镁离子/Mg2+ (3) 红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (4)H+ (5) (6)ABCDF 【详解】（1）反应①稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；反应②镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生；③氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；④碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；⑤氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；①-⑤中，无明显现象的是③；有气体产生的反应是②④； （2）反应②镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，新生成的微粒是镁离子； （3）反应⑤将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，开始会看到的现象是红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；反应的化学方程式为：；一会儿氧化铁完全反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式为：； （4）稀盐酸和稀硫酸都能跟镁条反应放出氢气，从微观角度看是因为它们都含有：H+； （5）稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，反应的化学方程式为：； （6）硫酸氢钠水溶液中有钠离子、氢离子、硫酸根离子，所以该溶液同时具备三种离子的性质； A、Na2CO3溶液碳酸氢根离子能与氢离子结合生成二氧化碳和水，则Na2CO3溶液能与该溶液反应，故符合题意； B、锌粒能与氢离子反应生成氢气，则锌粒能与该溶液反应，故符合题意； C、KOH溶液中的氢氧根离子能与氢离子结合生成水，则氢氧化钾能与该溶液反应，故符合题意； D、BaCl2溶液中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则BaCl2溶液能与该溶液反应，故符合题意； E、硝酸银中的硝酸根离子和银离子与钠离子、氢离子、硫酸根离子不能发生反应，则AgNO3溶液不能与该溶液反应，故不符合题意； F、氧化铜中氧离子和氢离子结合结合生成水，则氧化铜能与该溶液反应，故符合题意，故选：ABCDF。 5．（2025·宁夏银川·一模）化学兴趣小组的同学在验证酸的性质时，进行了以下实验。 实验一  溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 (1)图Ⅱ实验中，观察到很快变黑的是滤纸 (填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 实验二  稀盐酸的化学性质。 小组同学按图进行实验。 (2)试管1中发生反应的化学方程式为 。 (3)试管2中可观察到的现象是 。 (4)向试管3中滴加了足量的稀盐酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用___________(填序号)继续进行实验，以达到实验目的。 A．酚酞溶液 B．硝酸银溶液 (5)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 (用符号表示)。 【答案】(1)B (2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (3)红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A (5)H+ 【详解】（1）图Ⅱ实验中，由于浓硫酸的腐蚀性更强，所以观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，其腐蚀性也不同，故填：B； （2）试管1中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； （3）试管2中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色，故填：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色； （4）A、氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红，若氢氧化钠与盐酸不反应，滴加酚酞溶液，则溶液变红，由于盐酸足量，若反应，则滴加酚酞不变色，故选项能达到实验目的； B、氯化钠、盐酸都能与硝酸银反应产生白色沉淀，因此无论二者是否发生反应，都会产生白色沉淀，故选项不能达到实验目的； 故选A； （5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有氢离子，故填：H+。 6．（2025·山东聊城·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题： (1)A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，反应后的图中R代表的离子是 (填微粒符号)。 (2)B试管中观察到的实验现象为 。 (3)E试管中发生反应的微观实质为： 。 (4)反应结束后测得D试管中的溶液呈酸性，溶质的成分为 (填写化学式)。 (5)探究实验结束后，把酚酞滴入到C试管中，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀，则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色               ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液变大 【答案】(1) (2)固体溶解，溶液由无色变蓝色 (3) (4)和 (5)①③ 【详解】（1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，因此反应后的图中R代表的离子是铝离子，符号为：； （2）B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的实验现象是黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色； （3）E试管中氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，因此相对应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓，反应的微观实质为：； （4）D试管中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，测得D试管中的溶液呈酸性，说明稀硫酸剩余，因此溶质是H2SO4和Na2SO4； （5）用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，说明B中稀硫酸有剩余，稀硫酸先与氢氧化钠反应，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，因此滴加后，B中溶液pH变大。有蓝色沉淀说明C试管中剩余氢氧化钠使酚酞变红，因此长滴管中吸取的C中溶液为红色。故答案为：①③。 1．（2025·黑龙江大庆·中考真题）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2. (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)B中品红溶液不褪色，说明 。 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (7)综上所述，猜想 成立。 【答案】(1)脱水 (2)二氧化碳不具有刺激性气味 (3) (4)除去，防止对的检验产生干扰 (5)已除尽 (6) (7)三 【详解】（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水作用； （2）实验过程中闻到了刺激性气味，大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是二氧化碳不具有刺激性气味； （3）实验过程中闻到了刺激性气味，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳无味，因此为了验证猜想二和猜想三，只需检验是否存在即可； （4）、均能使澄清石灰水变浑浊，因此为了检验是否存在，应先除去，已知具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，则A中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，防止对的检验产生干扰； （5）已知具有漂白性，能使品红溶液褪色，观察到B中品红溶液不褪色，说明已除尽； （6）C中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （7）由上述实验可知，产生的气体中含有、，则猜想三成立。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）实验室中的酸 (1)硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其最高价含氧酸的化学式为H2SeO4，其酸性强弱与硫酸相近。这种酸应读作 。H2SeO4的式量是 。H2SeO4属于 。(不定项) A含氧酸    B．多元酸    C．有机酸    D．弱酸 硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异 (2)浓硫酸特性探究 在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖(C12H22O11)，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 (3)盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)，得到氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程： 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 【查阅资料】 ①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子； ③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在，盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示 【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致 【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？ 答： 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。 实验内容 现象 解释 与氧化铜作用 盐酸： 氧化铜与盐酸发生反应 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出 与镁带作用 盐酸：固体消失，产生大量气泡 化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致 【答案】(1) 硒酸 145 AB (2) 脱水 吸水 干燥 浓硫酸使蔗糖炭化后，碳与浓硫酸发生反应生成水 (3) 浓硫酸吸水性强，溶于水时放热，使浓盐酸温度升高，氯化氢气体溶解度减小 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 氢离子/H+ 【详解】（1）H2SO4读作硫酸，类比硫酸，H2SeO4读作硒酸； 式量是各原子相对原子质量的总和，H2SeO4的式量为； A、H2SeO4含有氧元素，属于含氧酸，该选项正确； B、一个H2SeO4分子能电离出2个氢离子，属于多元酸，该选项正确； C、H2SeO4不含碳元素，不是有机酸，该选项错误； D、H2SeO4酸性与硫酸相近，硫酸是强酸，所以H2SeO4不是弱酸，该选项错误。 故填AB。 （2）①蔗糖颜色由白变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性。 ②40s∼70s相对湿度下降，说明水蒸气被浓硫酸吸收，体现浓硫酸的吸水性； 利用吸水性，浓硫酸常作干燥剂； 70s后相对湿度上升，是因为浓硫酸使蔗糖炭化后，碳与浓硫酸发生反应，生成了水，使水蒸气浓度变大。 （3）实验准备：浓硫酸吸水性强，溶于水时放热，使浓盐酸温度升高，氯化氢气体溶解度减小，大量氯化氢气体逸出，所以浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量氯化氢气体。 进行实验：氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 酸的化学性质由氢离子体现，氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子（H+），所以与氧化铜作用无明显现象； 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为。 3．（2025·安徽·二模）某校化学兴趣小组在学习完金属相关知识后，对金属铝展开了项目式探究学习。 项目一：金属铝与酸反应 分别将充分打磨后的铝片与未打磨的铝片，放入等体积等浓度的稀盐酸中，发现打磨后的铝与酸迅速反应产生气泡，未打磨的铝刚开始无明显现象，后逐渐产生气泡。 (1)结合所学知识，请解释未打磨的铝表面刚开始不产生气泡的原因是 。 项目二：加热金属铝 将未打磨的铝片用坩埚钳夹起，置于酒精灯外焰处加热，观察到铝熔化成铝水，但并未滴落，似有一层膜将其兜住(查阅资料得知：铝的熔点为660℃，氧化铝的熔点>2000℃，酒精灯外焰温度最高可达800℃)。 (2)请解释铝熔化成铝水而未滴落的原因 。 项目三：图像表征 在项目二验证后，该小组同学在下图1所示密闭装置中进行未打磨的铝与稀盐酸反应，测得压强随时间变化的曲线结果如图2所示，请回答下列问题： (3)OA发生的化学反应方程式为 。 (4)AB段压强迅速上升的原因是 。 (5)BC段压强略有下降的原因是 。 项目四：无明显现象反应的验证 通过上述探究，小组同学认为，加入铝片可以检验酸碱中和反应后酸是否过量。 操作Ⅰ：向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，取部分反应后溶液加入打磨过的铝片，观察到有气泡产生，同学们认为酸过量。 操作Ⅱ：小文同学通过课外资料学习，认为该结论不严谨。 (6)于是另取部分反应后溶液滴入 ，观察到 ，证明碱有剩余，得出不能用铝检验酸碱中和反应的进行程度。 (7)提出猜想，操作Ⅰ中与铝反应产生气体的物质可能是溶液中的 (填溶质化学式)。 【答案】(1)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝薄膜反应后再与铝反应 (2)铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，酒精灯火焰的温度未能使氧化铝熔化(合理即可) (3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (4)表面的氧化铝消耗完，铝开始与稀盐酸反应产生大量氢气并放热导致密闭环境中压强迅速上升 (5)铝与稀盐酸反应结束后，不再放热，装置内开始降温，压强下降 (6) 酚酞溶液 溶液变红(合理即可) (7)NaOH/NaCl 【详解】（1）未打磨的铝表面刚开始不产生气泡是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝薄膜反应生成氯化铝和水，没有气泡产生，再与铝反应，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气； （2）铝熔化成铝水而未滴落是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，酒精灯火焰的温度未能使氧化铝熔化(合理即可)； （3）OA气体压强基本不变，反应稀盐酸先与氧化铝薄膜反应生成氯化铝和水，反应的化学反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O； （4）AB段压强迅速上升是因为表面的氧化铝消耗完，铝开始与稀盐酸反应产生大量氢气并放热导致密闭环境中压强迅速上升； （5）BC段压强略有下降是因为铝与稀盐酸反应结束后，不再放热，装置内开始降温，压强下降； （6）酚酞遇碱变红，证明碱有剩余，可另取部分反应后溶液滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，证明碱有剩余，得出不能用铝检验酸碱中和反应的进行程度； （7）根据（6）可知，碱过量，说明溶液中不含酸，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，因此操作Ⅰ中与铝反应产生气体的物质可能是溶液中的NaOH或NaCl。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 酸及其性质 分层作业 1．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． 2．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 A．酸中都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 C．酸溶液中都含有H+ D．酸是由多种元素组成的 3．（25-26九年级上·山东烟台·阶段检测）浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是 A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大 C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大 4．（25-26九年级上·山东·阶段检测）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是 A．读取液体体积 B．称量氢氧化钠固体 C．浓硫酸的稀释 D．收集氧气 5．（25-26九年级上·全国·阶段检测）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A．配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套 B．过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D．过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果 6．（24-25九年级上·山东东营·期中）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 7．（2025·广西南宁·三模）下列对实验现象的描述错误的是 A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟 C．用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 D．向生锈的铁钉中加入少量稀盐酸，溶液逐渐变为黄色 8．（2025·辽宁沈阳·三模）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 9．（25-26九年级上·山东淄博·阶段检测）学习了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若想实现①，需要加入的试剂是 。 (2)若想得到②的颜色与其他不同，可向硫酸中加入 （用化学式填写）涉及的反应方程式 。 (3)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为 。 10．（2025·山西·中考真题）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 11．（2025·山西阳泉·二模）借助思维导图梳理知识，形成知识的结构化理解，是一种高效学习的方法。同学们用这种方法对硫酸的有关内容进行了梳理，请你完成以下内容的填写。    (1)稀硫酸中含有的阳离子是 。 (2)使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有 。 (3)在实验室，向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为 。 (4)稀硫酸的用途是 （写一条）。 (5)稀释浓硫酸时，正确的操作是 。 12．（2022九年级·全国·专题练习）与某些金属氧化物反应： (1)酸与铁锈的反应： ①硫酸与铁锈的反应方程式： 。 ②盐酸与铁锈的反应方程式： 。 ③现象：铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（ 的化合物的溶液呈黄色）。 (2)与氧化铜的反应 ①硫酸与氧化铜的反应方程式： 。 ②盐酸与氧化铜的反应方程式： 。 ③黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成 （含Cu2+的化合物的溶液呈 ）。 13．（2024·山东淄博·三模）进行如图四个实验，研究稀盐酸的性质。请你完成下列问题： (1)上述实验中有产生气泡，且能发生的是复分解反应的为 （填写字母序号）。 (2)能证明B中发生反应的现象是 。 (3)请你写出有黄色溶液出现的是 （填序号）。 (4)向D中滴加足量稀盐酸时，能发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 14．（2024·湖南邵阳·三模）常见酸和碱的化学性质是初中化学中必须掌握的化学知识之一，为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： (1)写出 A 中反应的化学方程式 ，当A中出现 的现象时证明稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应； (2)上述A、B、C三支试管中有气泡产生的是 (填字母代号)。 (3)D是一种单质，则D可能是 (填一种物质名称)。 (4)实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，静置后上层为无色清液，测得 ，底部有固体残留，加足量水充分搅拌后，固体无变化，则固体的成分为 。 15．（2024·陕西西安·二模）将稀盐酸分别加入到A~D试管中，探究酸的化学性质。 (1)A中发生反应的化学方程式是 。 (2)B中滴加酚酞的目的是 。 (3)D中产生无色气体，则D中的固体单质是 (写一种即可)。 (4)从微观角度分析，盐酸能与四种物质发生反应的本质原因是因为溶液中存在大量的 (填化学符号)。 1．（23-24九年级下·河北邯郸·开学考试）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A．两者质量都变大 B．两者溶液浓度都变小 C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 2．（2025·山西长治·二模）兴趣小组的同学们在学习完酸的化学性质后，进行了以下实验：将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，如图1所示，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图2。下列分析正确的是 A．bc段表示铝和盐酸的反应 B．ab段压强变化不明显的原因是反应未开始 C．cd段下降的原因与温度变化无关 D．该实验过程中盐酸的溶质质量分数：b<c 3．（2025·河北·三模）向氧化铜与稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中一定含有三种溶质 B．b至c段(不含b、c点)反应可生成蓝色沉淀 C．c点溶液中滴加酚酞，溶液一定变红 D．a至c段氯化钠的质量不断增加 4．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 图1是以稀盐酸为例的反应关系，体现了酸的化学性质。 (1)①-⑤中，无明显现象的是 (填序号，下同)，有气体产生的反应是 。 (2)反应②中新生成的微粒是 。 (3)为验证反应③将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，开始会看到的现象是 ，化学方程式为 ，一会儿看到铁钉表面 ，化学方程式为 。 基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性。 (4)分别向稀盐酸和稀硫酸中加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析，产生相同现象的原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有 (填符号)。 (5)向稀盐酸中加入硝酸银溶液，可观察到稀盐酸中出现白色沉淀，有关反应的化学方程式为 。 (6)某溶液中的解离情况如图2所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有___________(填字母)。 A．Na2CO3溶液 B．锌粒 C．KOH溶液 D．BaCl2溶液 E．AgNO3溶液 F．CuO粉末 5．（2025·宁夏银川·一模）化学兴趣小组的同学在验证酸的性质时，进行了以下实验。 实验一  溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 (1)图Ⅱ实验中，观察到很快变黑的是滤纸 (填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 实验二  稀盐酸的化学性质。 小组同学按图进行实验。 (2)试管1中发生反应的化学方程式为 。 (3)试管2中可观察到的现象是 。 (4)向试管3中滴加了足量的稀盐酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用___________(填序号)继续进行实验，以达到实验目的。 A．酚酞溶液 B．硝酸银溶液 (5)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 (用符号表示)。 6．（2025·山东聊城·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题： (1)A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，反应后的图中R代表的离子是 (填微粒符号)。 (2)B试管中观察到的实验现象为 。 (3)E试管中发生反应的微观实质为： 。 (4)反应结束后测得D试管中的溶液呈酸性，溶质的成分为 (填写化学式)。 (5)探究实验结束后，把酚酞滴入到C试管中，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀，则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色               ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液变大 1．（2025·黑龙江大庆·中考真题）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2. (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)B中品红溶液不褪色，说明 。 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (7)综上所述，猜想 成立。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）实验室中的酸 (1)硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其最高价含氧酸的化学式为H2SeO4，其酸性强弱与硫酸相近。这种酸应读作 。H2SeO4的式量是 。H2SeO4属于 。(不定项) A含氧酸    B．多元酸    C．有机酸    D．弱酸 硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异 (2)浓硫酸特性探究 在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖(C12H22O11)，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 (3)盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)，得到氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程： 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 【查阅资料】 ①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子； ③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在，盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示 【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致 【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？ 答： 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。 实验内容 现象 解释 与氧化铜作用 盐酸： 氧化铜与盐酸发生反应 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出 与镁带作用 盐酸：固体消失，产生大量气泡 化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致 3．（2025·安徽·二模）某校化学兴趣小组在学习完金属相关知识后，对金属铝展开了项目式探究学习。 项目一：金属铝与酸反应 分别将充分打磨后的铝片与未打磨的铝片，放入等体积等浓度的稀盐酸中，发现打磨后的铝与酸迅速反应产生气泡，未打磨的铝刚开始无明显现象，后逐渐产生气泡。 (1)结合所学知识，请解释未打磨的铝表面刚开始不产生气泡的原因是 。 项目二：加热金属铝 将未打磨的铝片用坩埚钳夹起，置于酒精灯外焰处加热，观察到铝熔化成铝水，但并未滴落，似有一层膜将其兜住(查阅资料得知：铝的熔点为660℃，氧化铝的熔点>2000℃，酒精灯外焰温度最高可达800℃)。 (2)请解释铝熔化成铝水而未滴落的原因 。 项目三：图像表征 在项目二验证后，该小组同学在下图1所示密闭装置中进行未打磨的铝与稀盐酸反应，测得压强随时间变化的曲线结果如图2所示，请回答下列问题： (3)OA发生的化学反应方程式为 。 (4)AB段压强迅速上升的原因是 。 (5)BC段压强略有下降的原因是 。 项目四：无明显现象反应的验证 通过上述探究，小组同学认为，加入铝片可以检验酸碱中和反应后酸是否过量。 操作Ⅰ：向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，取部分反应后溶液加入打磨过的铝片，观察到有气泡产生，同学们认为酸过量。 操作Ⅱ：小文同学通过课外资料学习，认为该结论不严谨。 (6)于是另取部分反应后溶液滴入 ，观察到 ，证明碱有剩余，得出不能用铝检验酸碱中和反应的进行程度。 (7)提出猜想，操作Ⅰ中与铝反应产生气体的物质可能是溶液中的 (填溶质化学式)。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $