第7单元 第1节 第2课时 稀盐酸和稀硫酸的化学性质-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

第2课时稀盐酸和稀硫酸的化学性质 课前 预 习 1.下列家庭常用物质中，主要成分是酸的是 () A.牛奶B.酱油C.食醋 D.葡萄酒 2.家里卫生间地板上沾了铁锈（主要成分是 Fe2O3),直接用水很难洗净，要除去铁锈，你 认为比较适宜的液体是 () A.酒 B.食盐水C.洗洁精D.稀盐酸 知 理 1.盐酸的化学性质 (1)盐酸与石蕊试液和酚酞试液反应 能使石蕊试液变色；不能使酚酞试液变色。 【问题】盐酸与部分生锈的铁钉（表面主要成 分是Fe2O3和内部是没有生锈的铁)反应 向部分生锈的铁钉中加人足量的稀盐酸时， 现象(1)：刚开始：铁锈溶解，溶液变黄色（说 明生成Fe3+) 化学方程式(1)： (注意：化学方程式书写技巧：交换成分反应) 现象(2)再过一段时间，则有气泡产生，溶液 变成浅绿色（说明生成Fe+)。 化学方程式(2)： 由现象(2)及化学方程式总结： (2)盐酸能与活泼金属反应（金属活动顺序表 中氢之前的金属)生成氢气。 如：镁带中加人稀盐酸。现象：反应很快，产 生大量气泡，镁条溶解。 化学方程式： 由现象(1)及化学方程式总结： 第之单无认欲酸和碱 (3)盐酸与金属氧化物反应 如：氧化铜加入稀盐酸 现象：黑色固体溶解，溶液变蓝绿色。 化学方程式： (4)日常生活中，经常遇到当蚊虫叮咬（释放 出酸性物质)用碱性物质来中和，说明酸与碱 是可以反应的。 盐酸与氢氧化钠的反应 现象：无明显现象（如何证明其发生反应呢， 我们将在第四节学习)。 其化学方程式：NaOH+HCl—NaCI+HO (注意：酸与碱能定是会发生反应的，其化学 方程式书写交换成分，一定会有水生成，且化 合价不变)。 (5)盐酸与碳酸钠等碳酸盐反应 复习：实验室制二氧化碳，所用药品是大理石 或石灰石（主要成分是CaCO3)与稀盐酸反应。 其化学方程式： 与碳酸钠反应时，其现象：反应很快，产生大 量气泡。 化学方程式： (6)盐酸与硝酸银溶液反应 现象：产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 化学方程式： 注意：盐酸为什么不能与氯化钡溶液发生反 应。（提示：酸与盐要发生反应，则一定要有 不溶于水也不溶于酸的沉淀生成，或生成气 体才能反应) 2.硫酸的化学性质 (1)硫酸与石蕊试液和酚酞试液反应 能使石蕊试液变 色；不能使酚酞试液 福南针·课堂花化·化年额下释·化学(L) 变色。 (2)硫酸与铁钉反应（即与活泼金属反应） 当向没有生锈的铁钉加入稀硫酸时 现象： (说明生成Fe+)。 化学方程式： (3)硫酸与铁锈（主要成分是Fe2O3)反应（即 与金属氧化物反应) 现象：铁锈消失，溶液变成 化学方 程式是： (4)硫酸与氢氧化铁（红褐色不溶液水的固体 粉末)的反应（即与碱反应） 现象：固体溶解，溶液变 其反应化学方程式：2Fe(OH)3+3H2SO4= Fez (SO)3+6H2O (5)硫酸与碳酸钠反应（即与某些盐反应） 现象：反应很快，产生大量气泡。化学方程式： (注意：①为什么不用此反应实验室制二氧化 碳呢？②为什么不用硫酸与大理石或石灰石 反应来制二氧化碳呢？) (6)硫酸与氯化钡溶液反应（即与某些盐的反 应) 现象：产生白色沉淀，该沉淀也不溶于稀硝 酸。化学方程式： (注意：为什么此反应能进行呢？) 你能通过以上两种的化学性质，总结出酸的 化学性质吗？ 3.硫酸、盐酸的重要用途 生产化肥；用于农药、炸药、医药、染料及 硫酸 冶金、精炼石油、石油化工、纺织等 盐酸 重要化工产品、制药、作除锈剂等 考点 析 一、盐酸的化学性质 【例1】构建知识网络，可以帮助我们理解 知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物 质之间反应的知识网络。 酸碱 、金属 指示剂 M 金属 氧化物 碱 (1)图中M应为 类物质。 (2)写出一种能与盐酸反应的金属 (3)用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3)的化学 方程式是 【分析解答】(1)依据盐酸的五大性质，图 中列出的还缺少能与盐酸反应的盐类物质。 (2)铁、镁、锌等活泼金属均能与盐酸反应， 任写一种即可。 (3)盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应，即 6HCl++Fe2O3-2FeCls+3H2O. 【答案】(1)盐(2)Zn(合理即可) (3)6HCl+Fe2Og=2FeCls+3H2O 二、稀硫酸的化学性质 【例2】如图以稀硫酸为例的反应关系体现 了酸的化学性质。下列说法不正确的是() Mg 石蕊 ② 试液 ① Ca(OH) 稀硫酸 Fe,O A.X所表示的物质类别是盐 B.图中没有涉及化合反应、分解反应两种 基本反应类型 C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤ D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟 Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2 【分析解答】A.稀硫酸可以与石蕊试液、活 泼金属、金属氧化物、碱和某些盐反应，所以X的 物质类别是盐；B.稀硫酸与Mg的反应是置换反 应，与Fe2O3、Ca(OH)2和X的反应是复分解反 应，所以图中涉及置换和复分解两种基本反应类 型；C.稀硫酸与②③④⑤反应都可以生成盐； D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2 反应，则X不可能是BaCl2,因为BaCl2不能与 Ca(OH)2反应，X可能为Na2CO3。 【答案】 D 训 练 1.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 A.盐酸可用来除铁锈 B.稀硫酸可以用来作干燥剂 C.硫酸可以用来精炼石油和金属除绣 D.能与氧化铁反应 2.下列有关实验现象的描述，正确的是（) A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成 蓝色溶液 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄 色溶液 3.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实 验中，不宜使用稀盐酸的是 A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铁粉中混有的镁粉 C.除去水壶中的水垢 D.除去铁丝表面的铁锈 第七单元认欲酸和碱 4.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学 性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达 式进行整理。下列小明的观点错误的是 ( 选项X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Cu,则反应能够发生 B 金属氧化物 若X为MgO,则Y为H2O C 碱 若X为NaOH,则盐为NaO 若X为BaC2,则生成白色 D 盐 沉淀 5.关于下列实验现象，描述错误的是 A.紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变成 红色 B.大理石上滴加稀盐酸，表面出现大量气泡 C.少量黑色的氧化铜加入到稀硫酸中，微热， 溶液变成蓝色 D.将光亮的铜丝放入稀硫酸中，产生大量气 泡，溶液变成蓝色 6.硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫 酸的说法，错误的是 () A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 7.两瓶标签破损的溶液分别是稀硫酸、稀盐酸， 下列试剂能够用来区分两种溶液的是() A锌粒 B.氯化钡溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化钠溶液 8.将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容 器中，用压强传感器测得容器内气体的压强 和反应的变化曲线，如图所示，下列说法正确 的是 () 精南针·课堂优化·九年纸下磨·化学(LJ) ↑压强/kPa 130 个d 120 110 100b 00200400600时间/s A.cd段压强变化的主要因素是反应速率减慢 B.bc段的化学反应方程式：Fe十2HCl FeCl2+H2个 C.d点的反应刚好结束 D.e点的温度大于a点 9.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入 稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的 是 () 溶液 剩余 中铁 固 的质 量/g 量/g 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g A B 溶 的质量 的 量 /g 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g C D 10.除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的 物质是 () ①铁粉 ②氢氧化铁 ③氧化铁 A.只有① B.只有② C.只有③ D.①和③ 11.如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学 反应。 K BaCl 溶液稀硫酸溶液 (1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是 (2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式： (3)若X是盐可用作钾肥，其化学式为 12.写出下列反应的化学方程式。 (1)盐酸与镁反应 (2)稀硫酸与铁反应 (3)盐酸与硝酸银溶液反应 (4)稀硫酸与碳酸钠反应 优化 提 高 13.小明同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行 了如图所示的实 验。点滴板①② 稀硫酸 铜片 ③是无色透明溶 ① 液。分别滴加稀 锌 硫酸，下列叙述 错误的是 A.镁条迅速反应，铜片没有现象，则可判断 镁比铜更活泼 B.①处有白色沉淀，则①处可能为氯化钡 溶液 C.②处没有现象，则②处没有化学反应发生 D.③处有气泡，则③处可能是碳酸钠溶液 14.除杂是化学实验中常用到的重要步骤，下列 除杂过程中所用试剂及操作方法均正确的 是 () 选项 试剂（杂质） 实验方案 加入足量的水，溶解、 A NaCI(泥沙) 过滤 B N2(O2) 通入铜网 CaCl2溶液 加入过量的CaO,充 (稀盐酸) 分反应 加入足量的稀盐酸， D C(CuO) 过滤 15.将一定量的镁条放入到过量的稀硫酸中， 下列表示反应过程中变化关系的曲线，正 确的是 条的质量 氢气的 积 时间 时间 时间 时间 C D 16.同学们来到化学实验室进行实验，探究稀盐 酸的化学性质。他们将适量的稀盐酸分别 滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请 回答下列问题： B D 镁 滴有碳酸 条 爵职 氢销 的有 溶液 灰州 (1)上述六支试管中不发生反应的是（填序 号，下同) ,有气泡产生的是 相关反应的化学方程式为 0 (2)能证明“试管C中发生了化学反应”的现象 是 ,写出化学方程式 (3)反应后试管E中溶液呈 色，反应 后溶液中一定有的阳离子是 第七单花认识酸和碱 第3课时酸的通性和个性 课前预 习 1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本 质原因是 () A,都能使紫色石蕊试液变红色 B.都能解离出氢离子 C.都能解离出酸根离子 D.都含有氢元素 2.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接 制取的是 () A.Fez(SO)3 B.ZnCl2 C.FeCls D.CuSO 知 理 1.酸的通性 由于稀硫酸、稀盐酸和其他酸都含有相同的氢 离子(H叶)，所以它们具有如图所示的通性： 浓H,SO, 和HNO,除外 与某 些金 属 与碱 之 化物 反应 属反 酸中都含有H 共性（即酸的通性） 在记忆时特别注意以下两点： (1)酸与某些金属反应 ①这里的某些金属指金属活动性顺序位于氢之前 的金属，氢之后的金属不能与酸反应生成氢气。 ②这里的酸要除浓硫酸、硝酸（因为它们具有 强氧化性，与金属反应生成水而不生成氢气)。 ③酸与某些金属反应生成氢气属于置换反应。 ④酸与某些金属反应生成氢气实验现象描述： 有无气泡产生，固体溶解，溶液是否变色，放热。指南针·课堂优化·九年级下册·化学(LJ)·参考答案 指南针·课堂优化·九年级下册·化学同步参考答案 (5)CaCO,+2HCI-CaCl +H,O-+CO. HSO.+Zn-ZnSO,十H4 第七单元认识酸和碱 15.(1)大量热CO十HOCa(OHD:汽化 2HCI++NaCO,-2NaCl++H:O++CO. (3)D(4)②④ (2)高蚀性 (6)HCI+AgNO,-HNO+AgCl 优化提高 16.(1)C(2)化合 第一节酸及其性质 2.(1)红(2)有气泡产生铁钉溶解 溶液变成浅绿色11.A12B13.C14.C15.A (3)C0+Ca(OH),-CaC0.+HO Fe+HSO-FeSO+H↑ 16.(1)酸石蕊试液 Ca0+HO-Ca(OH) 第1课时求硫酸、浓盐酸 (3)黄色3HS0+Fe:O,--Fe(0),十3H0 (2)2HC+FeFC1+H↑ (4)作建筑材料 课前预习 (4)黄色 (3)3Hs0,+Fe0—Fe(S0)a+3H0 第2课时 常见的碱的化学性质 1.B 2.D (5)H,SO+NCO,NaS0十HO+CO↑ (4)H:SO +Cu(OH)-CuSO.+2H.O 知识梳理 果前预习 17.(1)红 1.(1)H+(2)0H (6)H:SO.+BaCl:-2HCI+BaSO. 1.B2.B 达标训练 (2)FeCl,Fe-十2HC-FCl+H↑ 知识梳理 (3)金属高子（或铵根离子）酸根离子 2.(1)氯化氢无刺激性挥发腐蚀性 1.B2.D3.B4.A5.D6.C7.B8.B9.A (3)NaC0+2HC一2NC1+HO+CO↑ 1.白色沉淀蓝色沉淀白色沉淀激色沉淀 (4)无明显现象NaOH+HCI一NC+HO (2)①没有②吸水性③腐蚀性水碳酸氢钠 10.A 红褐色沉淀红褐色沉淀 ④浓硫酸水 1L.(1)产生白色沉淀 8.(1)酸性(2)酸 达标训练 3HC1H,SO.HNO,H.CO,硫酸酯酸 (2)H:SO,+Cuo-CuSo,+H,O (3》硝酸，（或硝酸银）稀硫酸（或稀盐酸） 1.C2.B3.B4.B5.A6.D7.B 达标训练 (3)K,C0 (4)Fe:O,+3H SO,-Fe (SO.),+3H O(Fe0,8.(1)(2)2NaOH+H:SO,-Na:SO,+2H2O 1.A2.B3.C4.A5.C6.D7.B 12.(1)2HCI+Mg-MgCl,+H 十6HC1一2FcC1+3HO)复分解 (3)CO+2NaOH-NaCO,+H2O 8.(1)浓(2)溶液浓度（或溶质的质量分数） (2)HSO+Fe-Fes0.+H↑ (4)BC(5)分子构成 (3)碳酸氢钠（或NHOO) (3)HCI+AgNO,-HNO,+AgCl 第二节碱及其性质 优化提高 9.(1)②⑤⑥8@(2)浓硫酸水玻璃棒 (4)H:SO+NaCO一-NaS0+HO+CO↑ 9.D10.C11.B 第1课时常见的碱 (3)HO.H+,S 优化提高 12.(1)2NaOH++CO-Na CO,+H:O 课前预习 优化提高 13.C14.D15.D (2)Na:CO +CO+H:O-2NaHCO, 1.B2.C 10.C1L.A12.D13.B14.C 16.(1)ABD2HC+Mg—MgCL+H↑ (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应 知识梳理 15.(1)NO或H0或S0)(2)HS0 HCI++NaHCO,-NaCl+H,O+CO. 是放热反应 1.(1NaOH Ca(OH)KOH NH,.H.O (3)NaOH (4)Na:SO,NaHSO,) (2)溶液由红色变成无色2HCl十Ca(OH),一CC (4)NC0 2.(1)吸水(2)腐蚀性 16.(1)HC(2)10 +2H0 13.(1)CaC0H0(2)改良酸性土壤 (3)浓盐酸具有挥发性，溶质减少(4)H十 (3)黄e (30C00,商c0+00,+ (3)复分解反应 17,(1)瓶内液体飞藏浓硫酸溶解时产生大量的热量 ②CaO+HO—Ca(OHD: 光丽 第3课时 酸的通性和个性 (4)①6C02十6H20 叶绿素CHaQ十60， (2)搅拌加速散热平衡气压(3)用大量水神洗 课前预习 (40Ca00,商ca0+00.+ ②C0+Ca(OH):CaC0￥+H0 第2课时 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 1.B2.B ②CaO+HOCa(OHD: ③NaCO十Ca(OH.CaCO,￥+2NaOH 课前预习 知识梳理 CO+Ca(OHD,CaCo￥+HO 14.(1)温室效应2NaOH+CO,—NCO+HO 1.C 2.D 3.(2)不变(3)沉淀气体水 达标训练 (2)过滤漏斗(3)Ca(OHD 知识梳理 4.(1)BaS0沉淀(2)AgC沉淀5.氢气 1.D2.D3.C4.C5.D6.C7.B8.A9.A (4)氢氧化钠，氧化钙 L.(1)红FeO+6HC一2FCL+3HO 达标训炼 10.(1)CC0,(2)Ca0+H0Ca(OHD: (⑤)加人等量澄清石灰水，观察变浑浊情祝 Fe+2 HCI-FeCl:+H↑ LB2.D3.C4.C5.C6.C7.C8.D9.D (3)大于(4)C0+Ca(OHD2C0￥+H0 15.2NaOH+CO-Na:CO,+HO (2)2HC+Mg—MgC+H4 10.(1)A,ED 优化提高 (1)二氧化碳溶于水也会产生相同现象（合理即可） (3)CuO+2HCl—CC+HO (2)2HCL+Za—ZaCL+H↑ 11.C12.A13.B.14.B 等体积水 41