精品解析：海南省文昌中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025—2026学年度第一学期高一第一次月考试题 化学 (考试范围：必修一第一章；时间：90分钟；满分：100分) 第I卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是 A. 氧化物：水、干冰、氧化铁 B. 有机物：醋酸、蔗糖、甲烷 C. 盐：硫酸铜、氯化钠、醋酸钠 D. 碱：氢氧化钠、熟石灰、纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．水、干冰、氧化铁的化学式分别是H2O、CO2、Fe2O3，它们都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，因此都属于氧化物，物质分类合理，A正确； B．醋酸、蔗糖、甲烷都是含有C元素的化合物，因此都属于有机化合物，物质分类合理，B正确； C．硫酸铜、氯化钠、醋酸钠都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，因此都属于盐，物质分类合理，C正确； D．纯碱是Na2CO3的俗称，该物质是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，因此属于盐，而不属于碱，物质分类不合理，D错误； 故合理选项是D。 2. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是 A. 2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐 B. Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水 C. “化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应 D. 密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅 【答案】B 【解析】 【详解】A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐，A正确； B．Pb3O4中铅的化合价是+2和+4，所以与硫酸反应生成的盐不是只有PbSO4，B错误； C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成Pb3O4，发生了氧化还原反应，C正确； D．密陀僧(PbO)与碳粉高温加热，碳做还原剂可以制得铅，D正确； 故选B。 3. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A. 分散系1和2的分散质都是NaCl B. 两种分散系中分散质粒子直径相同 C. 是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别 D. 分散系2可以用滤纸进行分离 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据信息分散系1是溶液，分散质为NaCl，分散系2是无色透明胶体，分散质为NaCl，因此分散系1和2的分散质都是NaCl，故A正确； B．前者是溶液，后者是胶体，因此两种分散系中分散质粒子直径不相同，故B错误； C．是否发生丁达尔效应是两种分散系的现象区别，本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误； D．胶体能透过滤纸，因此分散系2不可以用滤纸进行分离，只能用半透膜进行分离，故D错误。 综上所述，答案为A。 4. 下列变化过程中，属于还原反应的是 A. HCl→Cl2 B. Na→Na+ C. Al→Al2O3 D. Fe3+→Fe2+ 【答案】D 【解析】 【分析】还原反应是得电子，化合价降低的过程。 【详解】A．HCl中Cl为-1价，变为Cl2（0价），化合价升高，属于氧化反应，A不符合题意； B．Na（0价）变为Na+（+1价），化合价升高，属于氧化反应，B不符合题意； C．Al（0价）变为Al2O3（+3价），化合价升高，属于氧化反应，C不符合题意； D．Fe3+（+3价）变为Fe2+（+2价），化合价降低，属于还原反应，D符合题意； 故选D。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物，应保留化学式，不能拆开，正确的为：，A错误； B．CuO与稀盐酸反应生成Cu2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应时，H+和OH-的系数应为2，生成2H2O，正确的为：，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的为：，D错误； 故选B。 6. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. A点或E点对应的物质都可通过化学反应生成C点物质 B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C. D点对应的物质不稳定，易分解 D. E点对应的物质均易溶于水 【答案】D 【解析】 【分析】由图，A为碳单质，B为CO，C为二氧化碳，D为碳酸，E为碳酸盐或碳酸氢盐； 【详解】A．A点为碳单质（如石墨、金刚石），可通过燃烧生成C点物质；E点为碳酸盐或碳酸氢盐，可与酸反应生成，A正确； B．B点为CO、C点为，CO燃烧生成，与C高温生成CO，可相互转化，B正确； C．D点为，碳酸不稳定，易分解为和，C正确； D．E点为+4价碳的盐（碳酸盐或碳酸氢盐），如碳酸钙、碳酸钡等碳酸盐难溶于水，并非均易溶于水，D错误； 故选D。 7. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，随着不断通入CO2发生的化学反应为：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，然后是②CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ，当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，溶液能导电是因为溶液中的溶质发生电离，离子浓度的大小决定导电能力的大小，据此回答。 【详解】根据上述分析易知：由于通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，D项正确， 答案选D。 8. 某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比：，则为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由电荷守恒得，阳离子所带得正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则阴离子所带的负电荷总数为1×1+2×4=9，因此R为阳离子，设R所带的电荷为x，则阳离子所带的正电荷总数为1×3+2x=9，解x=3，即每个R带3个正电荷，但含有的溶液是黄色的，所以R离子为，故选A。 二、不定项选择题(本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确4分，只选1个且正确2分。多选、错选0分。) 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素都一定显负价 D. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 【答案】BD 【解析】 【详解】A．带电的粒子还有比如电子，质子等，不一定是离子，A错误； B．石蕊是一种酸碱指示剂，遇碱性溶液会变蓝，则碱性溶液会使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，B正确； C．比如NaHSO4中，氢元素是非金属元素，但是H元素是+1价，C错误； D．根据定义化合物是由两种元素组成的纯净物，故化合物的组成中必含两种元素，D正确； 故选BD。 10. 氢化钙(CaH2)可与水剧烈反应，其反应原理为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. H2O是氧化剂 B. CaH2中的氢元素被氧化 C. Ca(OH)2是氧化产物 D. 反应的电子转移数为4e- 【答案】AB 【解析】 【分析】该反应属于归中反应，化合价变化情况为：。 【详解】A．水中氢元素化合价降低至0价，作氧化剂，A正确； B．CaH2中的氢元素化合价升高，作还原剂，被氧化，B正确； C．根据化合价变化情况可知，氢气既是氧化产物又是还原产物，氢氧化钙既不是氧化产物又不是还原产物，C错误； D．中的氢元素化合价升高至0价，失去，反应的电子转移数为，D错误； 故选AB。 11. 下列各组物质，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 a→b→c A C CO CO2 B Ca CaO Ca(OH)2 C Na2O Na2CO3 NaOH D Si SiO2 H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量的碳与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，可以一步实现转化，A不符合题意； B．Ca与氧气常温下反应生成CaO，CaO与水反应生成，可以一步实现转化，B不符合题意； C．与反应生成，与生成NaOH，方程式为，可以一步实现转化，C不符合题意； D．Si与氧气高温下反应可一步生成，但不能一步直接生成，需先与碱反应生成硅酸盐，再与酸反应生成，因此不能一步实现转化，D符合题意； 故答案选D。 12. 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列化学表达和相关说法均正确的是 选项 化学表达 相关说法 A Cl2既是氧化产物又是还原产物 B 均属于单质被还原的置换反应 C H2O2＋Cl2=2HCl＋O2 该反应中H2O2作还原剂 D 2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 氧化性：Na2O2>Na2FeO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．该反应中，Cl2既是氧化产物又是还原产物，但只有5个Cl-化合价升高，只转移了5e-，而不是6e-，单线桥法正确的表达如图，A错误； B．，该反应中单质的化合价降低，单质被还原；，该反应中，单质的化合价升高，单质被氧化，故相关说法错误，B错误； C．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，该反应中，氯气中氯元素的化合价从0价降到-1价，得电子，发生还原反应，是氧化剂，过氧化氢中氧元素的化合价升高，失电子，被氧化，是还原剂，C正确； D．2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Fe元素的化合价从+2升到+6，化合价升高，被氧化，是还原剂，Na2FeO4是氧化产物；过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，根据氧化还原反应中的规律，氧化剂的氧化性＞氧化产物，故氧化性：Na2O2>Na2FeO4，D正确； 故选CD。 13. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是 A. 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B. 用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融)＋ C. 图c能证明氯化钠溶液是电解质 D. 图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠固体含有和，但和不能自由移动，接通电源后不能导电，故A错误； B．熔融NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl ＋，故B错误； C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确； 故选D。 14. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H＋、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是Cl- B. 参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 C. 每生成1个N2分子，转移3个电子 D. 反应后溶液的酸性增强 【答案】BD 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价升高；氯元素化合价降低，则为反应物，可知是生成物，故反应的方程式应为：，以此解答该题。 【详解】A．根据化合价变化情况，铵根的氮元素化合价从-3价升高到0价，该反应的还原剂是，A错误； B．根据反应：，氧化剂与还原剂的个数之比为，B正确； C．N元素化合价由−3价升高到0价，每生成1个N2分子，转移6个电子，C错误； D．反应生成，溶液酸性增强，D正确； 故选BD。 第II卷 非选择题(共60分) 15. 写出能实现下列反应的化学方程式(各写一个)。 （1）＋Ba2＋=BaSO4↓：_______。 （2）CO2＋2OH-=＋H2O：_______。 （3）Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_______。 （4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑：_______。 （5）＋H＋=H2O＋CO2↑：_______。 【答案】（1）Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl （2）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O （3）CuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl （4）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （5）NaHCO3＋HCl=H2O＋CO2↑＋NaCl 【解析】 【小问1详解】 ＋Ba2＋=BaSO4↓表示可溶性硫酸盐和钡盐发生反应的实质，如硫酸钠和氯化钡反应，其化学方程式为Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl（答案合理即可）。 【小问2详解】 CO2＋2OH-=＋H2O表示二氧化碳与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的过程，如二氧化碳和氢氧化钠反应，其化学方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O（答案合理即可）。 【小问3详解】 Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓表示为可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和Cu(OH)2沉淀的过程，如氯化铜和氢氧化钠反应，其化学方程式为CuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl（答案合理即可）。 【小问4详解】 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑表示铁与非氧化性强酸反应生成可溶性亚铁盐和氢气的反应，如铁与稀盐酸反应，其化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（答案合理即可）。 【小问5详解】 ＋H＋=H2O＋CO2↑表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐和水、二氧化碳的反应，如碳酸氢钠与稀盐酸反应，其化学方程式为NaHCO3＋HCl=H2O＋CO2↑＋NaCl（答案合理即可）。 16. 某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl3、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： ①混合物中加入足量水得到无色透明溶液； ②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生； ③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解； ④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。 回答以下问题： （1）肯定存在的物质有_______。 （2）可能存在的物质有_______，请设计实验方案确定其是否存在_______。 （3）依次写出实验②③④中发生反应的离子方程式：②______；③______；④______。 【答案】（1）K2CO3 （2） ①. NaCl ②. 取少量①中溶液于试管中，滴加稀硝酸至不再产生气体，再滴加硝酸银溶液，溶液中若产生白色沉淀，则存在NaCl；若不产生白色沉淀，则不存在NaCl （3） ①. ＋Ba2+=BaCO3↓ ②. BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑ ③. Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】加入足量水得无色透明溶液，说明无FeCl3（黄色）；加BaCl2溶液有白色沉淀产生，且向沉淀中加盐酸，沉淀完全溶解，说明白色沉淀是BaCO3，而不是BaSO4，则原混合物中一定有K2CO3，一定没有K2SO4，CaCl2与K2CO3不共存，则一定没有CaCl2；往滤液中加入AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，则一定有Cl-，但因为步骤②引入了Cl-，不确定是混合物中原有中的Cl-，还是新加入的Cl-，据此分析。 【小问1详解】 根据分析，一定有的物质是K2CO3； 【小问2详解】 根据分析，可能有的物质是NaCl，确定其是否存在那就是Cl-的检验，方法为：取少量①中溶液于试管中，滴加稀硝酸至不再产生气体，再滴加硝酸银溶液，溶液中若产生白色沉淀，则存在NaCl；若不产生白色沉淀，则不存在NaCl； 【小问3详解】 实验②产生白色沉淀的离子方程式为＋Ba2+=BaCO3↓； 实验③沉淀溶解的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑； 实验④加硝酸盐产生不溶于酸的白色沉淀的离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓。 17. 已知：氢氧化钠能与砒霜(砒霜用X表示)发生反应：X＋6NaOH=2Na3AsO3＋3H2O。(As为砷元素) 。 （1）根据反应推断砒霜的化学式为_______，将上述反应改写为离子方程式：_______。 （2）根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜能不能用生石灰处理，若能，用化学方程式表示理由_______。 （3）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。 ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 ②该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。 【答案】（1） ①. As2O3 ②. （2）能； （3） ①. ②. Zn ③. AsH3 【解析】 【小问1详解】 由原子个数守恒可得，砒霜的化学式为。离子方程式为：。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙，遇水生成氢氧化钙，可将反应掉，故可用于处理散落的砒霜，。 【小问3详解】 ①As2O3与Zn的反应中，锌失去个电子，砷得到个电子，双线桥法表示为：。 ②锌失去电子，作还原剂；还原产物是。 18. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为30％SiO2和50％MgCO3，还含有10％FeCO3，其他杂质不参与反应)为原料，制备MgSO4·7H2O的主要流程如下： 已知：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；②溶液的酸性越强，pH越小。 请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是_______。 （2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是_______。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式为_______。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_______。 （5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_______。 （6）溶液A、溶液B、溶液C的pH大小顺序为_______。 【答案】（1）过滤 （2）＋3 （3）MgCO3＋2H+=Mg2+＋CO2↑＋H2O （4）2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O （5）防止引入新的杂质以及导致产率下降 （6）溶液A<溶液B<溶液C 【解析】 【分析】镁矿石主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量的FeCO3。加稀硫酸溶解，SiO2不溶于硫酸，过滤（操作a）的废渣X是二氧化硅；滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+；加MgO调节pH生成氢氧化铁（废渣Y）沉淀除铁；过滤，滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得MgSO4·7H2O。 【小问1详解】 “操作a”的名称是过滤。 【小问2详解】 “废渣Y”中含有少量的，根据化合物中元素化合价代数和为0的原则，则中铁元素的化合价是价。 【小问3详解】 MgCO3（不溶于水）溶于稀硫酸的离子方程式为：。 【小问4详解】 过氧化氢作氧化剂，可以氧化亚铁离子，方程式为：。 【小问5详解】 若加入氢氧化钠沉淀铁离子，会引入、等杂质离子，导致产品不纯；同时氢氧根也会沉淀镁离子，导致产率下降。 【小问6详解】 根据分析可知，溶液A含有剩余的硫酸和硫酸镁、硫酸亚铁，溶液显酸性；加入双氧水氧化以后，溶液B含有含有硫酸镁、硫酸铁，残留的硫酸会在氧化过程中被消耗，故溶液显弱酸性；调节以后，溶液C主要含有硫酸镁，酸性最弱。故溶液A、溶液B、溶液C的pH大小顺序为：溶液A<溶液B<溶液C。 19. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和_______(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或_______，控制反应条件即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：I、pH>10时，新制得的Fe(OH)3胶体逐渐溶解生成[Fe(OH)4]-。 II、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4：取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热至液体黏稠，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。 ②取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为_______。 ③研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO3)。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的净化效率如图。pH较高时，净化效率降低的原因是(用离子方程式表示)_______。 【答案】（1） ①. HCl ②. 不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③. NaOH （2） ①. FeCl3 ②. Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O ③. Fe(OH)3＋OH-＝[Fe(OH)4]- 【解析】 【小问1详解】 ①向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁胶体和HCl； ②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小； ③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH− 的物质可以是H2O或NaOH； 【小问2详解】 ①根据资料可知固体FeCl3易升华，所以推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3； ②少量红棕色Fe2O3固体溶于稀盐酸中生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O； ③根据图像以及资料可知，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH＞10时，Fe(OH)3胶体与OH-反应生成[Fe(OH)4]-，反应的离子方程式为Fe(OH)3＋OH-＝[Fe(OH)4]-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高一第一次月考试题 化学 (考试范围：必修一第一章；时间：90分钟；满分：100分) 第I卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是 A. 氧化物：水、干冰、氧化铁 B. 有机物：醋酸、蔗糖、甲烷 C. 盐：硫酸铜、氯化钠、醋酸钠 D. 碱：氢氧化钠、熟石灰、纯碱 2. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是 A. 2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐 B. Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水 C. “化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应 D. 密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅 3. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A. 分散系1和2的分散质都是NaCl B. 两种分散系中分散质粒子直径相同 C. 是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别 D. 分散系2可以用滤纸进行分离 4. 下列变化过程中，属于还原反应的是 A. HCl→Cl2 B. Na→Na+ C. Al→Al2O3 D. Fe3+→Fe2+ 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 6. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. A点或E点对应的物质都可通过化学反应生成C点物质 B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C. D点对应的物质不稳定，易分解 D. E点对应的物质均易溶于水 7. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力) A. B. C. D. 8. 某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比：，则为 A. B. C. D. 二、不定项选择题(本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确4分，只选1个且正确2分。多选、错选0分。) 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素都一定显负价 D. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 10. 氢化钙(CaH2)可与水剧烈反应，其反应原理为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. H2O是氧化剂 B. CaH2中的氢元素被氧化 C. Ca(OH)2是氧化产物 D. 反应的电子转移数为4e- 11. 下列各组物质，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 a→b→c A C CO CO2 B Ca CaO Ca(OH)2 C Na2O Na2CO3 NaOH D Si SiO2 H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 12. 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列化学表达和相关说法均正确的是 选项 化学表达 相关说法 A Cl2既是氧化产物又是还原产物 B 均属于单质被还原的置换反应 C H2O2＋Cl2=2HCl＋O2 该反应中H2O2作还原剂 D 2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 氧化性：Na2O2>Na2FeO4 A. A B. B C. C D. D 13. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是 A. 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B. 用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融)＋ C. 图c能证明氯化钠溶液是电解质 D. 图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 14. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H＋、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是Cl- B. 参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 C. 每生成1个N2分子，转移3个电子 D. 反应后溶液的酸性增强 第II卷 非选择题(共60分) 15. 写出能实现下列反应的化学方程式(各写一个)。 （1）＋Ba2＋=BaSO4↓：_______。 （2）CO2＋2OH-=＋H2O：_______。 （3）Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_______。 （4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑：_______。 （5）＋H＋=H2O＋CO2↑：_______。 16. 某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl3、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： ①混合物中加入足量水得到无色透明溶液； ②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生； ③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解； ④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。 回答以下问题： （1）肯定存在的物质有_______。 （2）可能存在的物质有_______，请设计实验方案确定其是否存在_______。 （3）依次写出实验②③④中发生反应的离子方程式：②______；③______；④______。 17. 已知：氢氧化钠能与砒霜(砒霜用X表示)发生反应：X＋6NaOH=2Na3AsO3＋3H2O。(As为砷元素) 。 （1）根据反应推断砒霜的化学式为_______，将上述反应改写为离子方程式：_______。 （2）根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜能不能用生石灰处理，若能，用化学方程式表示理由_______。 （3）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。 ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 ②该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。 18. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为30％SiO2和50％MgCO3，还含有10％FeCO3，其他杂质不参与反应)为原料，制备MgSO4·7H2O的主要流程如下： 已知：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；②溶液的酸性越强，pH越小。 请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是_______。 （2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是_______。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式为_______。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_______。 （5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_______。 （6）溶液A、溶液B、溶液C的pH大小顺序为_______。 19. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和_______(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或_______，控制反应条件即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：I、pH>10时，新制得的Fe(OH)3胶体逐渐溶解生成[Fe(OH)4]-。 II、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4：取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热至液体黏稠，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。 ②取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为_______。 ③研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO3)。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的净化效率如图。pH较高时，净化效率降低的原因是(用离子方程式表示)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $