2026年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（春季高考适用）

( 11 ) 2026年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 31 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 ( 36 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 37 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 39 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 40 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 41 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 42 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 43 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 44 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 45 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 46 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 47 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 48 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 49 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 50 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02·参考答案 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A B A A D A D D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C C D B C C C B C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D C A D A B C C B D 31 32 33 34 35 C D A C A 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 ABD AB AB B A ABCD ABD AD C B 46 47 48 49 50 C ABC CD AC B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：60分钟 满分：100分） 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是 A．红陶兽形壶 B．漆木鸳鸯盒 C．错银铜牛灯 D．兽首玛瑙杯 【答案】B 【解析】A．红陶兽形壶是陶瓷制品，其主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．漆木鸳鸯盒是木制品，其主要成分为纤维素，纤维素属于有机物，B符合题意； C．错银铜牛灯为金属材料制品，其主要成分为铜合金，C不符合题意； D．兽首玛瑙杯是玛瑙制品，玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2．1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________改进了索尔维法，提出了联合制碱法。 A．侯德榜 B．吴蕴初 C．荣毅仁 D．戴安邦 【答案】A 【解析】侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，故A项正确； 故本题选A。 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．氨水 D．CuSO4溶液 【答案】B 【解析】当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过溶液时不能产生丁达尔效应，则当光束通过氢氧化铁胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过盐酸、氨水、硫酸铜溶液时不能产生丁达尔效应，故选B。 4．下列仪器可以用于加热的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】实验室可以加热的玻璃仪器有试管、烧杯和烧瓶等。B、C、D依次为漏斗、量筒和容量瓶、均不可加热。A为试管可以加热。故选A。 5．在含有大量H＋、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．Na+ B．OH- C．Ag+ D． 【答案】A 【解析】OH-与H+发生酸碱中和反应，Ag+可与Cl-形成沉淀，与H+反应生成CO2，Na+与两者不反应，可共存，故答案为A。 6．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D．盐酸、医用酒精、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】A．CO不为酸性氧化物，A错误； B．盐酸、氯化铁溶液不为胶体，B错误； C．金属铜既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸、医用酒精、氨水均为混合物，D正确； 故选D。 7．下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是 A．加热Al2O3制Al B．海水经蒸馏淡化 C．电解熔融MgCl2制Mg D．石油经分馏可获得汽油 【答案】A 【解析】A．Al化学性质较活泼，通常通过电解熔融氧化铝可得到Al，故A错误； B．用蒸馏法可实现海水淡化，故B正确； C．Mg化学性质较为活泼，MgCl2是离子化合物，电解熔融MgCl2可制Mg，故C正确； D．根据沸点不同，将石油分馏可得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，故D正确； 故选A。 8．下列关于说法正确的是 A．核电荷数为226 B．核外电子数为138 C．中子数为88 D．与互为同位素 【答案】D 【解析】A.核电荷数等于质子数等于88，A错误； B.核外电子数等于质子数等于88，B错误； C.中子数=质量数-质子数=226-88=138，C错误； D.与为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D正确； 故选D。 9．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．中H元素的化合价升高，H2是还原剂，需要加入氧化剂，故A不选； B．Cu中Cu元素的化合价升高，Cu是还原剂，需要加入氧化剂，故B不选； C．中Cl元素的化合价升高，NaCl是还原剂，需要加入氧化剂，故C不选； D．中Zn元素的化合价降低，ZnSO4是氧化剂，需要加入还原剂，故D选； 答案选D。 10．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．干馏 C．升华 D．萃取 【答案】C 【解析】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，类似于碘的升华，故为升华操作，且得到固体，蒸馏的对象是互溶的液体混合物，故不是蒸馏，干馏需要隔绝空气加强热，故也不是干馏，萃取不需要加热，故C满足； 答案选C。 11．在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A．Si B．碳纳米管 C．Na2SiO3 D．SiO2 【答案】A 【解析】A．晶体硅（Si）是常用的半导体材料，属于太阳能电池板的核心材料，故A正确； B．碳纳米管虽有特殊电学性质，但并非太阳能电池板的主要材料，故B错误； C．硅酸钠（Na2SiO3）常用于黏合剂或防火材料，与太阳能电池无关，故C错误； D．二氧化硅（SiO2）是玻璃的主要成分，用于光导纤维等，并非电池核心材料，故D错误； 故答案为A。 12．下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法，正确的是 A．乙烯中含有离子键 B．常温下Br2是红棕色气体 C．反应中有非极性键断裂 D．产物中只含有极性键 【答案】C 【解析】A．乙烯为共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A错误； B．常温下Br2为红棕色液体而非气体，B错误； C．反应中乙烯的C=C双键（非极性键）和Br2的Br-Br键（非极性键）均断裂，C正确； D．产物CH2BrCH2Br中C-C键为非极性键，因此产物并非只含极性键，D错误； 故选C。 13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】A．H+与OH-会反应生成水，无法大量共存，故A错误； B．H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，故B错误； C．Fe3+、K+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，能大量共存，故C正确； D．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，无法大量共存，故D错误； 故答案为C。 14．配制250mL 0.100的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．胶头滴管，在定容操作时，当液面接近刻度线时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，所以配制溶液时会用到，A正确； B．玻璃棒，在溶解氯化钠固体时，需要用玻璃棒搅拌溶解；在转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确； C．250 mL容量瓶，题目要求配制250 mL的溶液，该容量瓶可用于配制该溶液，C正确； D．试管，在配制250 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，没有任何操作会用到试管，所以不需要试管，D错误； 故答案选D。 15．下列有关铁的氧化物的说法错误的是 A．赤铁矿的主要成分是，常用作油漆和涂料等的红色颜料 B．FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 C．FeO、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．中Fe呈＋2价和＋3价两种价态 【答案】B 【解析】A．赤铁矿的主要成分是，是红棕色的，常用作油漆和涂料等的红色颜料，A项正确； B． FeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化成，B项错误； C．FeO、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐，FeO与盐酸反应生成 ，与盐酸反应生成，C项正确； D．中Fe呈＋2价和＋3价两种价态，D项正确； 故答案选B 。 16．下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Cl2为单质，不是化合物，A不符合题意； B．氯化铵是离子化合物，其中既含有共价键又含有离子键，B不符合题意； C．二氧化碳中只含有键，是共价键，无离子键，属于共价化合物，C符合题意； D．氢氧化钾既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意； 故选C。 17．下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．1molO2含有氧原子数为2NA D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量是98g/mol，A错误； B．标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，液态和固态物质不符合，B错误； C．1个氧气分子含有2个氧原子，则1 mol 中，含有的氧原子总数为2，C正确； D．溶液具有均一性，从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为1 mol/L，D错误； 故选C。 18．分类是学习化学的重要方法之一、下列物质分类正确的是 选项 混合物 电解质 单质 A 熔融 盐酸 石墨 B 空气 NaCl C 胶体 液氯 D 硫酸溶液 食盐 【答案】C 【解析】A．熔融属于纯净物，盐酸是混合物，不属于电解质，A错误； B．NaCl属于化合物，B错误； C．三种物质分类均正确，C正确； D．不是电解质，食盐属于混合物，D错误； 故选C。 19．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．溶洞的形成 C．钠块切开后，切面很快变暗 D．食物的腐败 【答案】B 【解析】A．钢铁的锈蚀是铁在空气中生成铁的氧化物，发生氧化还原反应，A错误； B．溶洞的形成发生，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，B正确； C．钠块切开后，表面被氧化为，切面很快变暗，发生氧化还原反应，C错误； D．食物的腐败是食物发生缓慢氧化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 20．下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 【答案】C 【解析】A．氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为，A错误； B．和在离子方程式中要拆，反应生成水不能拆，的离子方程式应该为，B错误； C．AgNO3、NaCl、NaNO3在离子方程式中要拆，的离子方程式为，C正确； D．和Cu(NO3)2在离子方程式中要拆，的离子方程式为，D错误； 故选C。 21．科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是 A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C．可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D．“雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化 【答案】D 【解析】A．铷(Rb)的原子序数是37，位于元素周期表第ⅠA族（碱金属族），A正确； B．碳纳米管与石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．2H与3H质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．破冰过程是冰的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，D错误； 故选D。 22．苹果酸广泛应用于食品、医药、化工等领域，结构简式如下图所示。苹果酸 A． 分子式为 B．含有两个羟基 C．能和醇发生酯化反应 D．不能和氢氧化钠反应 【答案】C 【解析】由苹果酸的结构简式可知分子式为，含有2个羧基和1个羟基，能和醇、酸发生酯化反应，能和氢氧化钠反应，所以答案选C。 23．某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】N =c（mol/L）× V（L）× NA，因此n(K+)=0.006 mol/L × 5 L = 0.03 mol，对应粒子数为0.03NA。 故选A。 24．下列说法错误的是 A．氢氧化铁胶体属于分散系，分散质粒子直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔效应 B．过氧化钠可以作潜艇、呼吸面具等氧气来源 C．氢气可以在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D．氯气能与铁反应，铁制容器不可用于储存氯气 【答案】D 【解析】A．胶体属于分散系，胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，具有丁达尔效应，A正确； B．过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，可以做潜艇、呼吸面具等氧气来源，B正确； C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生的氯化氢遇到空气中水蒸气，产生白雾，C正确； D．铁在常温下不与氯气发生反应，可以使用钢瓶储存氯气，D错误； 答案选D。 25．下列物质的电子式，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．氯化钠为离子化合物，电子式为：，A正确； B．氯气的电子式为：，B错误； C．过氧化氢为共价化合物，电子式为：，C错误； D．二氧化碳为共价化合物，电子式为：，D错误； 故选A。 26．下列装置中，属于原电池的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．装置中Zn和Cu电极插入稀硫酸，但未形成闭合回路，不满足原电池构成条件，故不选A； B．装置中Zn和Cu为活泼性不同的电极，插入稀硫酸中，且有导线连接形成闭合回路，Zn与稀硫酸能自发发生氧化还原反应，满足原电池构成条件，故选B； C．装置中两电极均为C，活泼性相同，不满足“两个活泼性不同的电极”条件，故不选C； D．装置中酒精是非电解质，不能导电，不满足原电池构成条件，故不选D； 选B。 27．下列有关实验的说法不正确的是 A．带护目镜观察金属钠与水的反应 B．纯净的在中燃烧发出苍白色的火焰 C．干燥通入装有鲜花的集气瓶中，鲜花不褪色 D．强氧化剂如等固体不能随意丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 【答案】C 【解析】A．钠与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，观察金属钠与水的反应时需带护目镜，故A正确； B．纯净的在中燃烧生成氯化氢，发出苍白色的火焰，故B正确； C．干燥通入装有鲜花的集气瓶中，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鲜花褪色，故C错误； D．强氧化剂如等固体易引起危险事故，不能随意丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，故D正确； 选C。 28．下列气体不会造成空气污染的是 A．SO2 B．CO C．O2 D．NO2 【答案】C 【解析】A．SO2会导致酸雨的形成，A错误； B．CO是有毒的气体，会造成大气污染，B错误； C． O2是空气的成分，不会造成大气污染，C正确； D．NO2会导致光化学烟雾，D错误； 故选C。 29．欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，使用试剂是 A．铝粉 B．铁粉 C．氯气 D．稀硫酸 【答案】B 【解析】铁离子能和铁反应生成亚铁离子，故可用铁粉除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，故选：B。 30．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置或操作 预期目的 实验室制取氯气 能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 配制NaOH溶液 除去Cl2中的HCl气体 A．A B． C．C D．D 【答案】D 【解析】A．浓盐酸与MnO2反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，不能达到预期目的，故A不符合题意； B．Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，故B不符合题意； C．不能在容量瓶中溶解NaOH固体，故C不符合题意； D．HCl易溶于水，Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，故D符合题意； 答案选D。 31．下列解释事实的方程式正确的是 A．铜与硫粉混合加热： B．电解熔融氯化铝制备铝： C．海水提镁中用石灰乳沉镁： D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 【答案】C 【解析】A．硫的氧化性较弱，铜与硫粉混合加热化学方程式为，故A错误； B．AlCl3为共价化合物，应该电解熔融氧化铝制备铝：，故B错误； C．海水提镁中用石灰乳沉镁，反应离子方程式为，故C正确； D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，同时生成沉淀和气体，离子方程式为，故D错误； 故选C。 32．还原的反应历程如图。下列说法不正确的是 A．转化①中有极性共价键的断裂 B．转化②中有非极性共价键的形成 C．转化③中每消耗，则生成 D．该转化的总反应为 【答案】D 【解析】A．转化①中NH3中的一个N-H键断裂，有极性共价键的断裂，故A正确； B．转化②中生成了氮气，有非极性键的形成，故B正确； C．转化中Fe2+被氧气氧化为Fe3+。生成1molFe3+，转移1mol电子。消耗1molO2，转移4mol电子，则生成4molFe3+，故C正确； D．该转化中，参加反应的除了NO和氨气外，还有氧气，总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，故D错误； 故选D。 33．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5．6g铁所有的原子数为0．1NA B．2．24LSO2含有的分子数为0.1NA C．0．1molNa2O2含有的离子数0.4NA D．0．1mol·L-1的稀硝酸中离子数0.2NA 【答案】A 【解析】A．5.6g铁中所有的原子数为：5.6g/(56g·mol-1)×NA=0.1NA，A正确； B．2．24LSO2未标明是否在标况下，所以其分子数无法求出，B错误； C．0．1molNa2O2中含有0.2mol的Na+和0.1mol的O22-，所以含有的离子数为0.3NA，C错误； D．0．1mol·L-1的稀硝酸只说明了浓度，未说明体积，故其离子数无法求出，D错误； 答案选A。 34．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．Mg与盐酸反应 B．碳不完全燃烧生成CO C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 D．葡萄糖在人体内氧化 【答案】C 【分析】由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。 【解析】A．镁和盐酸反应是放热反应，A错误； B．碳不完全燃烧生成CO为放热反应，B错误； C．八水氢氧化钡与氯化铵晶体混合的反应是吸热反应，C正确； D．葡萄糖在人体内氧化的反应为放热反应，D错误； 故选C。 35．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化如下图，下列说法错误的是 A．浓度：a点小于c点 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡 D．混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 【答案】A 【解析】A．随着反应的进行，SO2浓度越来越小，即SO2浓度：a点大于c点，A错误； B．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．已知反应前后气体的系数之和不变，该反应为放热反应，即恒容绝热密闭容器中气体压强一直在变，当体系压强不变，说明体系温度不变，说明反应达到平衡，C正确； D．混合物颜色不再变化，说明NO2的浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，D正确； 故选A。 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 海带中含丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：    36.灼烧不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】ABD 【解析】灼烧用到的仪器是坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯，不需要用分液漏斗、容量瓶和冷凝管，所以答案是ABD。 37.步骤③需要用到的仪器有_____________ A.烧杯 B.漏斗 C.冷凝管 D.容量瓶 【答案】AB 【解析】步骤③为过滤，需用到烧杯和漏斗，不需要用到冷凝管和容量瓶。答案是AB。 38.根据流程分析，下列说法正确的是_________ A.步骤④中碘离子被氧化 B.步骤⑤中涉及到的操作名称为萃取分液 C.步骤④中MnO2的作用是做催化剂 D.若要制取127g碘单质，理论上转移电子的物质的量为0.5mol 【答案】AB A.【解析】A.步骤④中碘离子被氧化，正确； B.骤⑤中涉及到的操作名称为萃取分液，正确； C.步骤④中MnO2的作用是做氧化剂，错误； D.反应中碘化合价由-1变为0，电子转移为，若要制取127g碘单质（0.5mol），理论上转移电子的物质的量为1mol，错误。 39.步骤⑤还可以选取下列中的哪种试剂替代苯（ ） A．乙醇    B．四氯化碳    C．乙酸    D．裂化汽油 【答案】B 【解析】步骤⑤为使用苯萃取分液分离出含碘水溶液中的碘单质，涉及到的操作名称为萃取分液；该步骤的萃取剂要能萃取碘且与水互不相溶，故还可以选取B．四氯化碳替代苯；乙醇、乙酸和水互溶，裂化汽油和碘单质反应，均不合适。 40.碘和氯均属于卤族元素，下列有关卤素的说法错误的是(　　) A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强 C. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 【答案】 A 【解析】 元素非金属性的强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关,可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较,A错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,还原性越弱,由非金属性F>Cl>Br>I可知,B正确;常温下,F2为淡黄绿色气体,Cl2为黄绿色气体,Br2为深红棕色液体,I2为紫黑色固体,C正确;I2在KI溶液中存在平衡I2+I-,可使其溶解度增大,D正确。 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下，回答下列问题。 41．C有多种同位素。可用核素测定文物的年代，关于该核素的说法正确的是 A．质子数为6 B．质量数为14 C．中子数为8 D．最外层电子数为4 【答案】ABCD 【解析】的质子数为6，质量数为14，根据中子数=质量数-质子数可知，中子数=14-6=8，碳元素的最外层电子数为4。 42．Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中不相同的是 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】ABD 【解析】A．Mg和Si的质子数分别是12、14，二者质子数不同，A项符合； B．核外电子数=质子数，Mg和Si的核外电子数分别是12、14，二者核外电子数不同，B项符合； C．Mg和Si都位于元素周期表第三周期，二者电子层数都是3，电子层数相同，C项不符合； D． Mg和Si的最外层电子数分别为2和4，二者最外层电子数不同，D项符合。 43．判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是 A．钠与水反应比镁反应更剧烈 B．钠的密度小于镁的密度 C．相同物质的量钠失电子比镁少 D．Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱 【答案】AD 【解析】比较金属性可根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度以及最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱进行比较。故可以通过Na与水反应比Mg剧烈说明金属性：Na＞Mg，也可通过NaOH的碱性比Mg(OH)2的碱性强说明金属性：Na＞Mg，故A、D项正确； 44．氟是第二周期ⅦA族元素，下列有关氟元素性质推测正确的是 A．最高化合价为+7 B．原子半径比氯的大 C．单质与氢气的反应比氯气更剧烈 D．HCl的稳定性比HF强 【答案】C 【解析】A．氟在化合物中的化合价没有正价，A项错误； B．根据同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，氟的原子半径小于氯的原子半径，B项错误； C．同主族元素的单质从上到下非金属性逐渐减弱，氟气与氢气反应更剧烈，C项正确； D．HCl的稳定性比HF弱，D项错误。 答案选C。 45．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 【答案】B 【解析】A．二氧化硫具有较强还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误； B．亚硫酸钠溶液水解显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫，故B正确； C．硫具有氧化性，汞单质有还原性，所以可用硫黄处理洒落的汞单质，形成稳定的硫化汞，故C错误； D．铜离子能使蛋白质变性，硫酸铜溶液可用作泳池杀菌剂，故D错误。 故答案选B。 有机化合物广泛应用在材料、能源、医药等领域。某化学研究小组模拟“神舟”飞船航天服制备原理，设计合成一种高聚物，合成路线如下图所示，请回答下列问题： 46．有机物甲含有的官能团名称为 A．羟基 B．羧基 C．碳碳双键 D．碳卤键 【答案】C 【解析】有机物甲为乙烯，其含有的官能团名称为碳碳双键，故答案为：C； 47．有机物乙能发生的反应类型为 A．加成反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．水解反应 【答案】ABC 【解析】乙醇和有机物乙在催化剂、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，所以有机物乙为CH2=CHCOOH，其中含有碳碳双键和羧基两种官能团，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含羧基可以发生取代反应，不能发生的反应类型为水解反应，故答案为：ABC； 48．下列关于乙醇的叙述正确的是 A．乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 B．溶于水后可以与乙酸发生中和反应 C．医用酒精是体积分数为75％的乙醇 D．可与酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化为乙酸 【答案】CD 【解析】A. 乙醇中的羟基氢活泼性比水弱，所以乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，故A错误； B. 乙醇为非电解质，溶于水后不能与乙酸发生中和反应，故B错误； C. 医用酒精是体积分数为75％的乙醇，故C正确； D. 酸性重铬酸钾溶液具有较强的氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，故D正确； 故答案为：CD； 49．下列关于葡萄糖的叙述正确的是 A．特征反应可用于诊断糖尿病 B．与油脂同为高分子化合物 C．可在人体内由淀粉水解获得 D．与麦芽糖互为同分异构体 【答案】AC 【解析】A. 葡萄糖中含有醛基，可以利用其能在一定条件下和新制氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀的特征反应来诊断糖尿病，故A正确；     B. 葡萄糖与油脂均不是高分子化合物，故B错误； C. 葡萄糖可在人体内由淀粉水解获得，，故C正确；     D. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，麦芽糖的分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不是互为同分异构体的关系，故D错误； 故答案为：AC； 50．下列反应方程式中，与由丙烯酸乙酯制备聚丙烯酸乙酯的反应类型不相同的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，由丙烯酸乙酯制备聚丙烯酸乙酯的反应类型为加聚反应。 A. 为加聚反应，故A不符合题意； B. 为淀粉或纤维素的水解反应，故B符合题意； C. 为加聚反应，故C不符合题意； D. 为加聚反应，故D不符合题意； 故答案为：B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：60分钟 满分：100分） 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是 A．红陶兽形壶 B．漆木鸳鸯盒 C．错银铜牛灯 D．兽首玛瑙杯 2．1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________改进了索尔维法，提出了联合制碱法。 A．侯德榜 B．吴蕴初 C．荣毅仁 D．戴安邦 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．氨水 D．CuSO4溶液 4．下列仪器可以用于加热的是 A． B． C． D． 5．在含有大量H＋、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．Na+ B．OH- C．Ag+ D． 6．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D．盐酸、医用酒精、氨水均为混合物 7．下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是 A．加热Al2O3制Al B．海水经蒸馏淡化 C．电解熔融MgCl2制Mg D．石油经分馏可获得汽油 8．下列关于说法正确的是 A．核电荷数为226 B．核外电子数为138 C．中子数为88 D．与互为同位素 9．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．干馏 C．升华 D．萃取 11．在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A．Si B．碳纳米管 C．Na2SiO3 D．SiO2 12．下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法，正确的是 A．乙烯中含有离子键 B．常温下Br2是红棕色气体 C．反应中有非极性键断裂 D．产物中只含有极性键 13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 14．配制250mL 0.100的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 15．下列有关铁的氧化物的说法错误的是 A．赤铁矿的主要成分是，常用作油漆和涂料等的红色颜料 B．FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 C．FeO、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．中Fe呈＋2价和＋3价两种价态 16．下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D． 17．下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．1molO2含有氧原子数为2NA D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 18．分类是学习化学的重要方法之一、下列物质分类正确的是 选项 混合物 电解质 单质 A 熔融 盐酸 石墨 B 空气 NaCl C 胶体 液氯 D 硫酸溶液 食盐 19．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．溶洞的形成 C．钠块切开后，切面很快变暗 D．食物的腐败 20．下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 21．科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是 A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C．可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D．“雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化 22．苹果酸广泛应用于食品、医药、化工等领域，结构简式如下图所示。苹果酸 A． 分子式为 B．含有两个羟基 C．能和醇发生酯化反应 D．不能和氢氧化钠反应 23．某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为 A． B． C． D． 24．下列说法错误的是 A．氢氧化铁胶体属于分散系，分散质粒子直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔效应 B．过氧化钠可以作潜艇、呼吸面具等氧气来源 C．氢气可以在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D．氯气能与铁反应，铁制容器不可用于储存氯气 25．下列物质的电子式，书写正确的是 A． B． C． D． 26．下列装置中，属于原电池的是 A． B． C． D． 27．下列有关实验的说法不正确的是 A．带护目镜观察金属钠与水的反应 B．纯净的在中燃烧发出苍白色的火焰 C．干燥通入装有鲜花的集气瓶中，鲜花不褪色 D．强氧化剂如等固体不能随意丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 28．下列气体不会造成空气污染的是 A．SO2 B．CO C．O2 D．NO2 29．欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，使用试剂是 A．铝粉 B．铁粉 C．氯气 D．稀硫酸 30．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置或操作 预期目的 实验室制取氯气 能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 配制NaOH溶液 除去Cl2中的HCl气体 A．A B． C．C D．D 31．下列解释事实的方程式正确的是 A．铜与硫粉混合加热： B．电解熔融氯化铝制备铝： C．海水提镁中用石灰乳沉镁： D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 32．还原的反应历程如图。下列说法不正确的是 A．转化①中有极性共价键的断裂 B．转化②中有非极性共价键的形成 C．转化③中每消耗，则生成 D．该转化的总反应为 33．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5．6g铁所有的原子数为0．1NA B．2．24LSO2含有的分子数为0.1NA C．0．1molNa2O2含有的离子数0.4NA D．0．1mol·L-1的稀硝酸中离子数0.2NA 34．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．Mg与盐酸反应 B．碳不完全燃烧生成CO C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 D．葡萄糖在人体内氧化 35．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化如下图，下列说法错误的是 A．浓度：a点小于c点 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡 D．混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 海带中含丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：    36.灼烧不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 37.步骤③需要用到的仪器有_____________ A.烧杯 B.漏斗 C.冷凝管 D.容量瓶 38.根据流程分析，下列说法正确的是_________ A.步骤④中碘离子被氧化 B.步骤⑤中涉及到的操作名称为萃取分液 C.步骤④中MnO2的作用是做催化剂 D.若要制取127g碘单质，理论上转移电子的物质的量为0.5mol 39.步骤⑤还可以选取下列中的哪种试剂替代苯（ ） A．乙醇    B．四氯化碳    C．乙酸    D．裂化汽油 40.碘和氯均属于卤族元素，下列有关卤素的说法错误的是(　　) A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强 C. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下，回答下列问题。 41．C有多种同位素。可用核素测定文物的年代，关于该核素的说法正确的是 A．质子数为6 B．质量数为14 C．中子数为8 D．最外层电子数为4 42．Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中不相同的是 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 43．判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是 A．钠与水反应比镁反应更剧烈 B．钠的密度小于镁的密度 C．相同物质的量钠失电子比镁少 D．Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱 44．氟是第二周期ⅦA族元素，下列有关氟元素性质推测正确的是 A．最高化合价为+7 B．原子半径比氯的大 C．单质与氢气的反应比氯气更剧烈 D．HCl的稳定性比HF强 45．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 有机化合物广泛应用在材料、能源、医药等领域。某化学研究小组模拟“神舟”飞船航天服制备原理，设计合成一种高聚物，合成路线如下图所示，请回答下列问题： 46．有机物甲含有的官能团名称为 A．羟基 B．羧基 C．碳碳双键 D．碳卤键 47．有机物乙能发生的反应类型为 A．加成反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．水解反应 48．下列关于乙醇的叙述正确的是 A．乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 B．溶于水后可以与乙酸发生中和反应 C．医用酒精是体积分数为75％的乙醇 D．可与酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化为乙酸 49．下列关于葡萄糖的叙述正确的是 A．特征反应可用于诊断糖尿病 B．与油脂同为高分子化合物 C．可在人体内由淀粉水解获得 D．与麦芽糖互为同分异构体 50．下列反应方程式中，与由丙烯酸乙酯制备聚丙烯酸乙酯的反应类型不相同的是 A． B． C． D． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $