题型06 阅读短文题（期末真题汇编，北京专用）高一化学上学期

题型06 阅读短文题 1．(23-24高一上·北京西城区·期末)阅读下面一段材料并回答问题。 钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于过量浓溶液生成。在氮气保护下，将和金属在高温下反应，再分离熔渣，可制得纯度约为的金属钪。 钪的熔点比铝的高倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。 判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 (1)具有一定两性氧化物特征。 (2)与制备的反应是复分解反应。 (3)制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化。 (4)钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。 【答案】(1)对 (2)错 (3)对 (4)对 【详解】（1）既能溶于酸生成，又能溶于浓溶液生成，属于两性氧化物，故正确。 答案为：对。 （2）结合题干信息，与反应生成和，属于置换反应，故错误。 答案为：错。 （3）钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜，钙性质也活泼易于氧气发生反应，制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化，故正确。 答案为：对。 （4）钪加入镁中形成合金后，结构发生改变，合金的性能与纯金属有差异，故正确。 答案为：对。 2．(23-24高一上·北京延庆区·期末)铁在成人体中的含量为4~5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为15~20mg。动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的主要来源。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)铁是人体内含量最多的一种必需微量元素。 。 (2)如果人体长期缺少铁元素，会引发缺铁性贫血。 。 (3)正常成年人每天宜从膳食中摄入15~20mg铁元素以维持生命活动的需要。 。 (4)在我国，人体必需的铁元素主要是通过食用动物性食物摄入的。 。 【答案】(1)对 (2)对 (3)对 (4)错 【详解】（1）铁元素是人体内重要的微量元素，正确； （2）人体内缺少铁元素，对造血功能有影响，会引发缺铁性贫血，正确； （3）正常成年人每天可以通过食物摄入15~20mg铁元素以维持生命活动的需要，正确； （4）植物中同样含有铁元素，错误。 3．(23-24高一上·北京房山区·期末)阅读下面一段材料并回答问题。 俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为 和 。 有着广泛的用途。高温下可与石英砂反应生产玻璃。也可用于烟气脱硫，水溶液吸收 ，再通入空气，最终可得到 和。在冶金工业中也可以与 等金属硫化物反应，生成 、和 等金属氧化物。在食品工业、国防、医药等领域亦有广泛应用。 工业上有多种制备 的方法。我国化学家侯德榜先生提出了氨碱法制取 和合成氨联合起来生产的工艺，可同时获得 和两种物质，再煅烧 获得 ，原盐的利用率也得到了提升。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献。 (1)根据的性质可知它属于 类(填字母)。 a．酸   b．碱   c．盐 (2)用于烟气脱硫发生反应的离子方程式是 。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) a．和 受热均易分解。 b．与 的反应不是氧化还原反应。 c．侯氏制碱法除 外还能获得 。 【答案】(1)c (2)2SO2+O2+2CO=2SO+2CO2 (3) 错 对 对 【详解】（1）根据的性质可知它属于盐类化合物，答案选c； （2）水溶液吸收，再通入空气，最终可得到和，根据得失电子守恒及电荷守恒，得离子方程式：2SO2+O2+2CO=2SO+2CO2； （3）a．受热均易分解，受热不易分解，a错误； b．与的反应生成 、和等金属氧化物，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，b正确； c．根据题干信息可知，侯氏制碱法除 外还能获得，c正确； 4．(23-24高一上·北京顺义区·期末)阅读短文，回答问题。 第24届冬季奥运会在北京成功举办，国家速滑馆(“冰丝带”)是北京主赛区的标志性场馆。 制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在 0.5 ℃以内，制冰更加均匀，这在以 0.001 秒计时的高水平竞技中尤为关键。 研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图 1 所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。 冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量。混凝土的主要材料是水泥，水泥是以石灰石(主要成分为CaCO3)、粘土(主要成分为SiO2、Al2O3等)等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得的硅酸盐材料。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图2是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果(强度损失率越高，抗冻性越差)。 独具“中国范”的冬奥场馆赛后将常年举办各种冰上赛事，成为北京市民参与体育冰上运动的多功能场馆。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。 (1)CO2从物质的分类上属于酸性氧化物： 。 (2)由图1可知，相同条件下，转桶材料为铝时制冰量较大： 。 (3)据图2可知，相同条件下，“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土” ： 。 (4)制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量： 。 【答案】(1)正确 (2)正确 (3)正确 (4)正确 【详解】（1）CO2能和碱反应生成盐和水，故CO2从物质的分类上属于酸性氧化物，答案为正确； （2）由图1可知，相同条件下，转桶材料为铝时的制冰量大于不锈钢，答案为正确； （3）据图2可知，相同条件下，陶粒混凝土的强度损失率小于普通混凝土，而强度损失率越高，抗冻性越差，故陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土，答案为正确； （4）研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，同时施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量，答案为正确。 5．(24-25高一上·北京顺义区·期末)阅读短文，回答问题。 将CH4和CO2转化为CO和H2被称为甲烷干重整(DRM)反应。利用CO和H2可进一步合成CH3OH()等产品。DRM反应在减少二氧化碳、利用甲烷的碳资源以及提供化学原料方面具有重要的社会和经济价值。 中国科研团队运用离子交换和空间限域策略，通过对TiO2纳米管上的Pt位点进行原子级调控，在基态和光激发态下实现了局部电荷重排，促进了CH4和CO2分子在活性位点的定向吸附与活化，在光驱动下实现了CH4和CO2的高效稳定转化。结构分析、原位表征结合理论计算表明Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键。。 该研究阐明了活性位点与界面态调控在DRM反应中的关键作用，为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导。 (1)甲烷干重整反应中CO2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)下列说法正确的是 (填序号)。 a．CH4属于有机化合物 b．CO和H2合成CH3OH时，有化学键的断裂和形成 (3)依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。 ①通过对TiO2纳米管上的Pt位点进行原子级调控，在基态和光激发态下实现了全部电荷重排。 ②Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键。 ③该研究为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导。 (4)甲烷干重整反应的意义是 。(写出1条) 【答案】(1)氧化剂 (2)ab (3) 否 是 是 (4)减少二氧化碳/利用甲烷的碳资源/提供化学原料 【详解】（1）甲烷干重整反应为：CH4+CO2=CO+2H2，反应中，CH4中的碳化合价从-4升至+2（被氧化），CO2中的碳化合价从+4降至+2（被还原），因此CO2作为氧化剂； （2）a．CH4（甲烷）含有碳元素，属于最简单的有机化合物，符合高中化学定义； b．CO和H2合成CH3OH的反应为：CO + 2H2 = CH3OH。反应中，H2的H-H键断裂，CO的部分键断裂，同时形成C-H、O-H等键，因此有化学键的断裂和形成； 故选ab； （3）① 短文指出“实现了局部电荷重排”，而非“全部电荷重排”，因此错误，填“否”； ② 短文明确说明“Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键”，因此正确，填“是”； ③ 短文结尾强调“为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导”，因此正确，填“是”； （4）甲烷干重整反应的意义是：减少二氧化碳排放或利用甲烷的碳资源，或提供化学原料。 6．(24-25高一上·北京石景山区·期末)阅读短文，回答问题。 世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯()为绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可用的消毒。常温下，气体与有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的倍，是强氧化剂。 与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较 性能 二氧化氯() 氯制剂(84消毒液，漂白粉等) 杀菌力 可杀灭所有的微生物 可杀灭所有细菌繁殖体，高浓度能杀死细菌芽孢 残留 无 有 抗药性 无 有 研究表明，在浓度低于时不会对人体产生影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。 (1)依据短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。 。 ②是有刺激性气味的黄绿色气体。 。 ③在杀菌力等多方面优于传统消毒剂(氯制剂)。 。 (2)某同学推测能与反应，试说明推测的理由 。 【答案】(1) 错 对 对 (2)有强氧化性，有还原性，因此能发生氧化还原反应 【详解】（1）①根据题干短文描述，餐饮用具可用200mg·L−1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L−1用ClO2进行消毒，ClO2溶液浓度不同，且ClO2浓度低于100mg/L时不会对人体产生影响，错误； ②常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，氯气是具有刺激性气味的黄绿色气体，则ClO2是有刺激性气味的气体，正确， ③根据题干信息，ClO2可杀灭所有的微生物，无残留、无抗药性，多方面优于传统消毒剂，正确； （2）有强氧化性，有还原性，因此能发生氧化还原反应。 7．(23-24高一上·北京通州区·期末)阅读以下材料，回答相应问题。 当我们把元素周期表的扩增过程放到宇宙发展史中来看时，我们会发现这个过程从大爆炸后的几分钟开始，一直延续到了现在。以氢、氨和锂为代表的第一批元素大概是在宇宙诞生三分钟后合成的。以这些元素为原料，宇宙中的第一批恒星逐渐形成并照亮了宇宙，他们用一生的时间通过核心的核聚变和最终的爆发性死亡生产新元素。在这些高含重元素的爆发残骸中，下一代恒星诞生了。这个过程循环往复到今天。从较轻的氨元素到较重的铁元素，他们的来源都能以此解释。而最重的那些元素，如117号Ts元素，无法自然形成。物理学家可以用粒子加速器强行生产这些元素，但他只能维持不过千分之几秒的时间就迅速衰变。 几十年前，科学家在理论上推测，大约有一半比铁更重的元素产生于快中子俘获过程(或称为r过程)。其余的元素则源自慢中子俘获过程(或称为s过程)。我们对s过程的理解相对充分一些，他由一系列发生在长寿命、低质量恒星中的反应序列组成。 r过程和s过程都会向原子核里添加一个或多个中子。然而，添加中子并不意味着新元素诞生……原子核内的一个中子会转变为一个质子，并释放出一个电子和一个名为中微子的粒子，这就是所谓的贝塔衰变…… s过程和r过程的主要区别在于捕获中子的速度。在s过程中，原子核俘获中子的过程缓慢，在原子核俘获下一个中子之前，被俘获的中子有足够的时间发生贝塔衰变。因为发生s过程的恒星内仅有少量额外的中子，因此原子核只有偶尔才能俘获到新的中子，如此产生新元素的过程需要花费数千年的时间。 相反，r过程则会在一场壮观的闪耀中生成全部重元素，用时不过1秒。在这种场景下，中子的数量充足，在原子核中的其他中子还来不及衰变的时候，他们就一个接一个冲进原子核，使得原子迅速膨大成一个极不稳定的___________，直到达到中子滴线——这是原子核内中子质子比的绝对上限。随后，极重的原子核会发生贝塔衰变，甚至直接分裂成更小的原子核。 ——节选自文章《宇宙炼金术》，部分文字有改动 (1)请在以下表格中用实线描出元素周期表(镧系和锕系元素未展开)的上方边框(左、下、右侧边框已画为实线)，然后将材料文中提到的所有短周期元素的符号填入周期表的相应格中 。 (2)第117号元素Ts位于第 周期、第 族。 (3)材料最后一段划线空格处不适合填入以下哪个词________？ A．同素异形体 B．粒子 C．核素 D．同位素 (4)2023年6月，科学家在土星的卫星上发现了元素P。根据材料中的理论推测，元素P (填“是”或“不是”)通过快中子俘获过程形成的。P的最高价氧化物是 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 【答案】(1) (2) 七 ⅦA (3)A (4) 不是 酸性 【详解】（1）第一周期2种元素，第二周期8种元素，第三周期8种元素，第四周期18种元素，第五周期18种元素，第六周期32种元素，第七周期32种元素；H为1号元素，He为2号元素，Li为3号元素； 故答案为：； （2）第七周期元素序数87-118号元素，则117号元素Ts位于第七周期第ⅦA族； 故答案为：七；ⅦA； （3）原子核中的其他中子还来不及衰变的时候，他们就一个接一个冲进原子核，微观粒子发生变化；同素异形体为由同种元素组成的不同单质，属于宏观上的概念； 故答案为：A； （4）根据题目信息，快种子俘获过程种的介绍，大约有一半比铁更重的元素产生于快种子俘获过程，又根据P的非金属性知道它的最高价氧化物为酸性氧化物； 故答案为：不是；酸性。 8．(24-25高一上·北京西城区·期末)阅读下面一段材料并回答问题。 黄金提炼技术随着科技的发展不断进步。 混汞法：我国古人将汞混入磨细的含金矿浆中，金会溶于汞，形成白色的“金汞齐”，而矿石杂质亲水疏汞，不能被汞吸附或溶解。“金汞齐”加热蒸发去汞得金。 火熔法：先将矿石高温煅烧，除去大量杂质，获得含金、铅等金属的合金。向熔融的合金中通入空气，同时加入SiO2，使铅形成PbSiO3矿渣，易于分离得金。 化学溶解法：利用特定试剂将矿石中的金浸出至溶液中形成可溶性离子。以氯化法为例，主要反应原理为。浸金过程后进一步分离、提纯、转化，能得到高纯度的金。 经过提炼的金，可用X射线荧光法分析其元素组成。如右图所示，当X射线轰击样品时，样品中原子的K层电子以光电子的形式脱离，并在原位置产生一个空穴。L、M等层的电子会跃迁到K层填补该空穴，放出特定能量的射线。根据所得射线对应的能量可确定元素种类。 (1)金原子()L层容纳的电子数是 。 (2)补全“火熔法”中，产生矿渣的化学方程式 。 (3)判断下列说法是否正确。(填“正确”或“错误”) ①金汞齐是一种金和汞的合金。 ②“氯化法”浸金不宜用铁制品做反应容器。 ③化学溶解法浸金过程后加入氧化剂可得到金单质。 ④X射线荧光法利用原子电子层间的能量差值不同进行元素鉴别。 【答案】(1)8 (2) (3) 正确 正确 错误 正确 【详解】（1）金原子()的质子数为79，则其原子的核外电子数为79。电子进入轨道时，首先进入K层，K层排满2个电子后，电子进入L层，L层排满8个电子后，电子进入M层，依次类推，则L层容纳的电子数是8； （2）“火熔法”中，向熔融的含金、铅等金属的合金中通入空气，同时加入SiO2，Pb与O2、SiO2发生反应，使铅形成PbSiO3矿渣，依据得失电子守恒、质量守恒，可得出产生矿渣的化学方程式为：； （3）①将汞混入磨细的含金矿浆中，金会溶于汞，形成白色的“金汞齐”，则金汞齐是一种金和汞的合金，①正确； ②“氯化法”浸金是将金浸于ClO-、Cl-、H+的混合溶液中，此溶液具有酸性和强氧化性，能与铁制品发生反应并溶解铁制品，所以不宜用铁制品做反应容器，②正确； ③化学溶解法浸金过程后得到，再被还原可得到金单质，则应加入还原剂，而不是氧化剂，③错误； ④X射线荧光法是用X射线轰击样品，使样品中原子的K层电子以光电子的形式脱离，并在原位置产生一个空穴，L、M等层的电子会跃迁到K层填补该空穴，放出特定能量的射线，根据所得射线对应的能量可确定元素种类，也就是利用原子电子层间的能量差值不同进行元素鉴别，④正确； 9．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)阅读短文，回答问题。 简牍简即竹简，牍即木牍是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚刚出土的简牍，从饱水缺氧状态进入有氧状态，易被氧化发黑，使用化学物质修复简牍是重要的方法。 Ⅰ．清洗脱色 简牍中含有木质素一种有机化合物，木质素具有多酚结构，酚被氧化为醌使其变色发黑。同时也可与酚类物质发生反应生成深黑色的物质。由此造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。针对这些问题，可采用连二亚硫酸钠使被氧化的有机基团还原，也可以采用维生素将还原为，使黑色的简牍恢复至浅褐色。 Ⅱ．脱水保护 针对腐朽严重、机械强度较小的饱水竹木简牍，醇二醚连浸法是常用的脱水保护方法。该方法使用高浓度乙醇，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚处理，简牍便会干燥定型。 (1)通过测定简牍中有机物的可以推断其年代。与互称 。 (2)连二亚硫酸钠为价中S元素的化合价为 。 (3)清洗脱色的过程中，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是 。 (4)将维生素C还原的离子方程式补充完整： 。 (5)乙醇的部分结构与水类似，将的电子式补充完整： 。 (6)推测沸点：乙醇 乙醚填“>”或“<”。 【答案】(1)同位素 (2) (3)还原性 (4) (5) (6)> 【详解】（1）与的中子数不同，质子数相同，互称同位素，故答案为：同位素； （2）连二亚硫酸钠为价中，钠元素化合价价，计算得到S元素的化合价为价，故答案为：； （3）清洗脱色的过程中，可采用连二亚硫酸钠使被氧化的有机基团还原，也可以采用维生素将还原为，使黑色的简牍恢复至浅褐色，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是还原性，故答案为：还原性； （4）维生素C还原的离子方程式为：，故答案为：2；2；； （5） 乙醇的结构式为，O原子还含有2对孤电子对，其电子式为：，故答案为：； （6）乙醚不能形成分子间氢键，乙醇能形成分子间氢键，熔沸点升高，所以乙醚的沸点低于乙醇，故答案为：>。 10．(24-25高一上·北京通州区·期末)阅读短文，回答问题。 氨作为化工领域的重要原料，广泛应用于氮肥、炸药、药品等产品的生产中。其工业化合成之路虽历经重重挑战，却彰显了科学家的智慧与坚韧。 18世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于时才能生成微量的氨，然而并没有哪种已知的催化剂能在这些条件下加速此反应。如果温度超过，氨分子会发生分解产生和而使氨产量急剧下降。因此，当时许多科学家甚至认为由单质合成氨存在着不可逾越的障碍。20世纪初，德国化学家发现和可在高温高压催化剂下反应转化为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压催化过程。也因此获得了1918年的诺贝尔奖，并催生了法。该法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤。合成氨的反应过程如图所示。 法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口增长4.5倍，而粮食产量增长7.7倍。此外，氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。氨的工业化合成不仅推动了化工和农业的发展，也为能源转型提供了新的可能。 请依据以上短文，回答下列问题： (1)N的原子结构示意图是 。 (2)合成氨反应的化学方程式为 ，该反应的化学反应类型属于 (填序号)。 a．化合反应    b．分解反应    c．置换反应    d．复分解反应    e．氧化还原反应 (3)如果温度超过，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有 。(填序号) ①氮氮键    ②氮氢键    ③氢氢键 (4)下列说法中，正确的是 。 a．氨中H元素的化合价为-1 b．氨可作为储能材料 c．法只需要一步即可实现空气中N2的转化 d．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用 【答案】(1) (2) ae (3)② (4)bd 【详解】（1） N原子序数为7，原子核外7个电子，原子结构示意图为：； （2）工业利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下合成氨，化学方程式为：； 该反应是两种单质生成一种化合物的反应，属于化合反应；氮气中氮元素化合价降低，氢气中氢元素化合价升高，属于氧化还原反应，故答案为：ae； （3）氨分子中含有3个氮氢键，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有氮氢键，答案选：②； （4）a．氨中H元素的化合价为+1，N为-3价，a错误； b．氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景，b正确； c．法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤，可实现空气中的转化，c错误； d．合成氨工业提高了粮食产量，对解决人类的粮食问题发挥了重要作用，d正确； 答案：bd。 11．(24-25高一上·北京大兴区·期末)阅读短文，回答问题。 氨气()是重要的无机化工产品之一，工业合成是人类科学技术领域的重大突破，它使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。在电子工业中，可用于半导体制造过程中的清洗、制备氮化硅(SiN)等半导体材料。还可用于制备硝酸，在灼热催化剂的作用下，被氧化成NO，然后NO继续与反应生成，通入水制备硝酸，进一步制得氮肥。还可以和在一定温度和压强下合成尿素。 1909年，德国化学家哈伯以和为原料，在高温、高压和铁触媒作催化剂的条件下合成获得成功，但是，合成过程能耗大、产生污染，且产率低。 2023年，中国科研团队通过将N₂氧化重整制备NO，再通过NO电催化还原合金作催化剂)合成取得新进展，合金催化剂在更广泛的电压范围内对合成具有较好的选择性，是一种更绿色、更经济的合成氨策略。 (1)和合成尿素属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)关于的叙述正确的是 (填序号)。 a．具有还原性 b．制硝酸的过程中的物质转化为如下所示： (3)依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。 ①可用于制备氮化硅(SiN)等半导体材料。 ②工业合成使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面。 ③哈伯以和为原料合成的过程能耗大、产生污染，且产率低。 (4)中国科研团队合成的优点有 。 【答案】(1)化学 (2)ab (3) 是 是 是 (4)更绿色、更经济(答案合理给分) 【详解】（1）和合成尿素产生了新物质，属于化学变化； （2）a．中N为-3价，处于最低价态，有还原性，a项正确； b．发生催化氧化反应，生成的NO与O2发生反应，溶于水生成，b项正确； 答案选ab； （3）①半导体材料为Si，由短文第一段中“在电子工业中，可用于半导体制造过程中的清洗、制备氮化硅(SiN)等半导体材料。”可知可用于制备氮化硅(SiN)等半导体材料是正确的，选择“是”； ②根据短文第一段中“氨气()是重要的无机化工产品之一，工业合成是人类科学技术领域的重大突破，它使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。”可知，工业合成使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面是正确的，选择“是”； ③短文中第二段中“1909年，德国化学家哈伯以和为原料，在高温、高压和铁触媒作催化剂的条件下合成获得成功，但是，合成过程能耗大、产生污染，且产率低。”可知哈伯以和为原料合成的过程能耗大、产生污染，且产率低是正确的，选择“是”； （4）由短文最后一段中“2023年，中国科研团队通过将N2氧化重整制备NO，再通过NO电催化还原(合金作催化剂)合成取得新进展，合金催化剂在更广泛的电压范围内对合成具有较好的选择性，是一种更绿色、更经济的合成氨策略。”可知，中国科研团队合成的优点是更绿色，更经济。 16 / 16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型06 阅读短文题 1．(23-24高一上·北京西城区·期末)阅读下面一段材料并回答问题。 钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于过量浓溶液生成。在氮气保护下，将和金属在高温下反应，再分离熔渣，可制得纯度约为的金属钪。 钪的熔点比铝的高倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。 判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 (1)具有一定两性氧化物特征。 (2)与制备的反应是复分解反应。 (3)制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化。 (4)钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。 2．(23-24高一上·北京延庆区·期末)铁在成人体中的含量为4~5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为15~20mg。动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的主要来源。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)铁是人体内含量最多的一种必需微量元素。 。 (2)如果人体长期缺少铁元素，会引发缺铁性贫血。 。 (3)正常成年人每天宜从膳食中摄入15~20mg铁元素以维持生命活动的需要。 。 (4)在我国，人体必需的铁元素主要是通过食用动物性食物摄入的。 。 3．(23-24高一上·北京房山区·期末)阅读下面一段材料并回答问题。 俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为 和 。 有着广泛的用途。高温下可与石英砂反应生产玻璃。也可用于烟气脱硫，水溶液吸收 ，再通入空气，最终可得到 和。在冶金工业中也可以与 等金属硫化物反应，生成 、和 等金属氧化物。在食品工业、国防、医药等领域亦有广泛应用。 工业上有多种制备 的方法。我国化学家侯德榜先生提出了氨碱法制取 和合成氨联合起来生产的工艺，可同时获得 和两种物质，再煅烧 获得 ，原盐的利用率也得到了提升。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献。 (1)根据的性质可知它属于 类(填字母)。 a．酸   b．碱   c．盐 (2)用于烟气脱硫发生反应的离子方程式是 。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) a．和 受热均易分解。 b．与 的反应不是氧化还原反应。 c．侯氏制碱法除 外还能获得 。 4．(23-24高一上·北京顺义区·期末)阅读短文，回答问题。 第24届冬季奥运会在北京成功举办，国家速滑馆(“冰丝带”)是北京主赛区的标志性场馆。 制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在 0.5 ℃以内，制冰更加均匀，这在以 0.001 秒计时的高水平竞技中尤为关键。 研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图 1 所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。 冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量。混凝土的主要材料是水泥，水泥是以石灰石(主要成分为CaCO3)、粘土(主要成分为SiO2、Al2O3等)等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得的硅酸盐材料。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图2是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果(强度损失率越高，抗冻性越差)。 独具“中国范”的冬奥场馆赛后将常年举办各种冰上赛事，成为北京市民参与体育冰上运动的多功能场馆。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。 (1)CO2从物质的分类上属于酸性氧化物： 。 (2)由图1可知，相同条件下，转桶材料为铝时制冰量较大： 。 (3)据图2可知，相同条件下，“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土” ： 。 (4)制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量： 。 5．(24-25高一上·北京顺义区·期末)阅读短文，回答问题。 将CH4和CO2转化为CO和H2被称为甲烷干重整(DRM)反应。利用CO和H2可进一步合成CH3OH()等产品。DRM反应在减少二氧化碳、利用甲烷的碳资源以及提供化学原料方面具有重要的社会和经济价值。 中国科研团队运用离子交换和空间限域策略，通过对TiO2纳米管上的Pt位点进行原子级调控，在基态和光激发态下实现了局部电荷重排，促进了CH4和CO2分子在活性位点的定向吸附与活化，在光驱动下实现了CH4和CO2的高效稳定转化。结构分析、原位表征结合理论计算表明Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键。。 该研究阐明了活性位点与界面态调控在DRM反应中的关键作用，为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导。 (1)甲烷干重整反应中CO2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)下列说法正确的是 (填序号)。 a．CH4属于有机化合物 b．CO和H2合成CH3OH时，有化学键的断裂和形成 (3)依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。 ①通过对TiO2纳米管上的Pt位点进行原子级调控，在基态和光激发态下实现了全部电荷重排。 ②Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键。 ③该研究为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导。 (4)甲烷干重整反应的意义是 。(写出1条) 6．(24-25高一上·北京石景山区·期末)阅读短文，回答问题。 世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯()为绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可用的消毒。常温下，气体与有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的倍，是强氧化剂。 与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较 性能 二氧化氯() 氯制剂(84消毒液，漂白粉等) 杀菌力 可杀灭所有的微生物 可杀灭所有细菌繁殖体，高浓度能杀死细菌芽孢 残留 无 有 抗药性 无 有 研究表明，在浓度低于时不会对人体产生影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。 (1)依据短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。 。 ②是有刺激性气味的黄绿色气体。 。 ③在杀菌力等多方面优于传统消毒剂(氯制剂)。 。 (2)某同学推测能与反应，试说明推测的理由 。 7．(23-24高一上·北京通州区·期末)阅读以下材料，回答相应问题。 当我们把元素周期表的扩增过程放到宇宙发展史中来看时，我们会发现这个过程从大爆炸后的几分钟开始，一直延续到了现在。以氢、氨和锂为代表的第一批元素大概是在宇宙诞生三分钟后合成的。以这些元素为原料，宇宙中的第一批恒星逐渐形成并照亮了宇宙，他们用一生的时间通过核心的核聚变和最终的爆发性死亡生产新元素。在这些高含重元素的爆发残骸中，下一代恒星诞生了。这个过程循环往复到今天。从较轻的氨元素到较重的铁元素，他们的来源都能以此解释。而最重的那些元素，如117号Ts元素，无法自然形成。物理学家可以用粒子加速器强行生产这些元素，但他只能维持不过千分之几秒的时间就迅速衰变。 几十年前，科学家在理论上推测，大约有一半比铁更重的元素产生于快中子俘获过程(或称为r过程)。其余的元素则源自慢中子俘获过程(或称为s过程)。我们对s过程的理解相对充分一些，他由一系列发生在长寿命、低质量恒星中的反应序列组成。 r过程和s过程都会向原子核里添加一个或多个中子。然而，添加中子并不意味着新元素诞生……原子核内的一个中子会转变为一个质子，并释放出一个电子和一个名为中微子的粒子，这就是所谓的贝塔衰变…… s过程和r过程的主要区别在于捕获中子的速度。在s过程中，原子核俘获中子的过程缓慢，在原子核俘获下一个中子之前，被俘获的中子有足够的时间发生贝塔衰变。因为发生s过程的恒星内仅有少量额外的中子，因此原子核只有偶尔才能俘获到新的中子，如此产生新元素的过程需要花费数千年的时间。 相反，r过程则会在一场壮观的闪耀中生成全部重元素，用时不过1秒。在这种场景下，中子的数量充足，在原子核中的其他中子还来不及衰变的时候，他们就一个接一个冲进原子核，使得原子迅速膨大成一个极不稳定的___________，直到达到中子滴线——这是原子核内中子质子比的绝对上限。随后，极重的原子核会发生贝塔衰变，甚至直接分裂成更小的原子核。 ——节选自文章《宇宙炼金术》，部分文字有改动 (1)请在以下表格中用实线描出元素周期表(镧系和锕系元素未展开)的上方边框(左、下、右侧边框已画为实线)，然后将材料文中提到的所有短周期元素的符号填入周期表的相应格中 。 (2)第117号元素Ts位于第 周期、第 族。 (3)材料最后一段划线空格处不适合填入以下哪个词________？ A．同素异形体 B．粒子 C．核素 D．同位素 (4)2023年6月，科学家在土星的卫星上发现了元素P。根据材料中的理论推测，元素P (填“是”或“不是”)通过快中子俘获过程形成的。P的最高价氧化物是 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 8．(24-25高一上·北京西城区·期末)阅读下面一段材料并回答问题。 黄金提炼技术随着科技的发展不断进步。 混汞法：我国古人将汞混入磨细的含金矿浆中，金会溶于汞，形成白色的“金汞齐”，而矿石杂质亲水疏汞，不能被汞吸附或溶解。“金汞齐”加热蒸发去汞得金。 火熔法：先将矿石高温煅烧，除去大量杂质，获得含金、铅等金属的合金。向熔融的合金中通入空气，同时加入SiO2，使铅形成PbSiO3矿渣，易于分离得金。 化学溶解法：利用特定试剂将矿石中的金浸出至溶液中形成可溶性离子。以氯化法为例，主要反应原理为。浸金过程后进一步分离、提纯、转化，能得到高纯度的金。 经过提炼的金，可用X射线荧光法分析其元素组成。如右图所示，当X射线轰击样品时，样品中原子的K层电子以光电子的形式脱离，并在原位置产生一个空穴。L、M等层的电子会跃迁到K层填补该空穴，放出特定能量的射线。根据所得射线对应的能量可确定元素种类。 (1)金原子()L层容纳的电子数是 。 (2)补全“火熔法”中，产生矿渣的化学方程式 。 (3)判断下列说法是否正确。(填“正确”或“错误”) ①金汞齐是一种金和汞的合金。 ②“氯化法”浸金不宜用铁制品做反应容器。 ③化学溶解法浸金过程后加入氧化剂可得到金单质。 ④X射线荧光法利用原子电子层间的能量差值不同进行元素鉴别。 9．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)阅读短文，回答问题。 简牍简即竹简，牍即木牍是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚刚出土的简牍，从饱水缺氧状态进入有氧状态，易被氧化发黑，使用化学物质修复简牍是重要的方法。 Ⅰ．清洗脱色 简牍中含有木质素一种有机化合物，木质素具有多酚结构，酚被氧化为醌使其变色发黑。同时也可与酚类物质发生反应生成深黑色的物质。由此造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。针对这些问题，可采用连二亚硫酸钠使被氧化的有机基团还原，也可以采用维生素将还原为，使黑色的简牍恢复至浅褐色。 Ⅱ．脱水保护 针对腐朽严重、机械强度较小的饱水竹木简牍，醇二醚连浸法是常用的脱水保护方法。该方法使用高浓度乙醇，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚处理，简牍便会干燥定型。 (1)通过测定简牍中有机物的可以推断其年代。与互称 。 (2)连二亚硫酸钠为价中S元素的化合价为 。 (3)清洗脱色的过程中，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是 。 (4)将维生素C还原的离子方程式补充完整： 。 (5)乙醇的部分结构与水类似，将的电子式补充完整： 。 (6)推测沸点：乙醇 乙醚填“>”或“<”。 10．(24-25高一上·北京通州区·期末)阅读短文，回答问题。 氨作为化工领域的重要原料，广泛应用于氮肥、炸药、药品等产品的生产中。其工业化合成之路虽历经重重挑战，却彰显了科学家的智慧与坚韧。 18世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于时才能生成微量的氨，然而并没有哪种已知的催化剂能在这些条件下加速此反应。如果温度超过，氨分子会发生分解产生和而使氨产量急剧下降。因此，当时许多科学家甚至认为由单质合成氨存在着不可逾越的障碍。20世纪初，德国化学家发现和可在高温高压催化剂下反应转化为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压催化过程。也因此获得了1918年的诺贝尔奖，并催生了法。该法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤。合成氨的反应过程如图所示。 法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口增长4.5倍，而粮食产量增长7.7倍。此外，氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。氨的工业化合成不仅推动了化工和农业的发展，也为能源转型提供了新的可能。 请依据以上短文，回答下列问题： (1)N的原子结构示意图是 。 (2)合成氨反应的化学方程式为 ，该反应的化学反应类型属于 (填序号)。 a．化合反应    b．分解反应    c．置换反应    d．复分解反应    e．氧化还原反应 (3)如果温度超过，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有 。(填序号) ①氮氮键    ②氮氢键    ③氢氢键 (4)下列说法中，正确的是 。 a．氨中H元素的化合价为-1 b．氨可作为储能材料 c．法只需要一步即可实现空气中N2的转化 d．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用 11．(24-25高一上·北京大兴区·期末)阅读短文，回答问题。 氨气()是重要的无机化工产品之一，工业合成是人类科学技术领域的重大突破，它使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。在电子工业中，可用于半导体制造过程中的清洗、制备氮化硅(SiN)等半导体材料。还可用于制备硝酸，在灼热催化剂的作用下，被氧化成NO，然后NO继续与反应生成，通入水制备硝酸，进一步制得氮肥。还可以和在一定温度和压强下合成尿素。 1909年，德国化学家哈伯以和为原料，在高温、高压和铁触媒作催化剂的条件下合成获得成功，但是，合成过程能耗大、产生污染，且产率低。 2023年，中国科研团队通过将N₂氧化重整制备NO，再通过NO电催化还原合金作催化剂)合成取得新进展，合金催化剂在更广泛的电压范围内对合成具有较好的选择性，是一种更绿色、更经济的合成氨策略。 (1)和合成尿素属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)关于的叙述正确的是 (填序号)。 a．具有还原性 b．制硝酸的过程中的物质转化为如下所示： (3)依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。 ①可用于制备氮化硅(SiN)等半导体材料。 ②工业合成使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面。 ③哈伯以和为原料合成的过程能耗大、产生污染，且产率低。 (4)中国科研团队合成的优点有 。 16 / 16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $