专题02 氧化还原反应与离子反应（10年汇编）（浙江专用）2017-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦氧化还原反应与离子反应两大核心考点，汇编2017-2026年浙江高考30道真题，精准匹配高考命题规律，强化概念判断与综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题|氧化还原反应：氧化剂/还原剂判断、电子转移计算（如2026浙江1月题）；离子反应：离子方程式书写、共存分析（如2025浙江6月题）|结合元素化合物性质（如溴的性质题），由单一反应转向多离子复杂体系（如2023浙江6月题），符合高考命题趋势|

专题02 氧化还原反应与离子反应 10年真题 考点分类 浙江考情（2017-2026） 命题规律 考点1 氧化还原反应 2026浙江1月(1题)、2025浙江1月(1题)、2023浙江1月(1题)、2022浙江6月(1题)、2022浙江1月(1题)、2021浙江6月(1题)、2020浙江1月(1题)、2019浙江4月(1题)、2018浙江4月(1题)、2017浙江4月(1题) · 情境设置：以无机反应、元素化合物性质及实验反应为载体。 · 考查重点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及电子转移关系。 · 命题趋势：结合陌生方程式和元素价态，强化概念判断、定量分析与综合应用。 考点2 离子反应 2026浙江6月(1题)、2026浙江1月(1题)、2025浙江6月(2题)、2023浙江6月(1题)、2023浙江1月(1题)、2022浙江6月(1题)、2022浙江1月(1题)、2021浙江6月(1题)、2020浙江7月(1题)、2020浙江1月(1题)、2019浙江4月(3题)、2018浙江4月(3题)、2017浙江11月(1题)、2017浙江4月(2题) · 情境设置：以溶液反应、离子共存、物质检验和混合体系为背景。 · 考查重点：离子方程式书写、电解质判断、反应条件及离子存在性。 · 命题趋势：由单一反应转向过量、定量、连续反应和多离子复杂体系。 考点1 氧化还原反应 1.(2026·浙江1月·高考真题)关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【解析】 A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 2.(2025·浙江1月·高考真题)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A. 可被氧化为 B. 与水溶液反应的还原产物为 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 3.(2023·浙江1月·高考真题)关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物 【答案】A 【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确； B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误； C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误； D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误； 故选A。 4.(2022·浙江1月·高考真题)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 【答案】D 【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误； B．氢元素化合价由-1价升为+1价，故SiH4发生氧化反应，B错误； C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误； D．根据反应方程式可知，SiH4中氢元素的化合价由-1价升为+1价，每消耗1molSiH4，生成1molSiO2，转移8mol电子，D正确； 答案选D。 5.(2022·浙江6月·高考真题)关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【解析】 A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 6.(2021·浙江6月·高考真题)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A.  K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【解析】 A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确； 故答案选D。 7.(2020·浙江1月·高考真题)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。 8.(2019·浙江4月·高考真题)反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2 【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。 故答案选A。 9.(2018·浙江4月·高考真题)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【解析】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 10.(2017·浙江4月·高考真题)下列属于氧化还原反应的是 A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O 【答案】C 【解析】A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误； B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误； C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确； D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误。 答案选C。 考点2 离子反应 1.(2026·浙江6月·高考真题)下列方程式不正确的是 A. 溶于水生成： B. 与水反应： C. 溶于稀硝酸： D. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯： 【答案】C 【解析】A．与水发生歧化反应生成和，方程式原子守恒、得失电子守恒，A正确； B．与水的反应为可逆反应，生成的是弱电解质不能拆写，离子方程式书写正确，B正确； C．是难溶性固体，书写离子方程式时不能拆分为和，正确离子方程式应为，该选项离子方程式书写错误，C错误； D．乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆的酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，方程式书写正确，D正确； 故选C。 2.(2026·浙江1月·高考真题)下列反应方程式错误的是 A. 浓硝酸见光分解： B. 红热的铁在水蒸气中反应： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 向硫酸铜加入过量的氨水： 【答案】A 【解析】A．浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ： ，A错误； B．红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 ，B正确； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 ，C正确； D．硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D正确； 故选A。 3.(2025·浙江6月·高考真题)下列离子方程式正确的是 A. 的水解反应： B. 与醋酸反应： C. 与硝酸反应： D. 苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误； B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误； C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误； D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 4.(2025·浙江1月·高考真题)下列方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 与反应： C. 将少量灼热的加入中： D. 将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 5.(2023·浙江6月·高考真题)下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 6.(2023·浙江1月·高考真题)下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【解析】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 7.(2022·浙江6月·高考真题)下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加溶液： B. 溶液中通入过量： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 溴与冷的溶液反应： 【答案】D 【解析】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确； B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确； C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。 综上所述，本题选D。 8.(2022·浙江1月·高考真题)下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 【答案】C 【解析】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确； B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确； C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确； D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确； 答案选C。 9.(2021·浙江6月·高考真题)不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 碳酸镁与稀盐酸反应： B. 亚硫酸氢钠的水解： C. 锌溶于氢氧化钠溶液： D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： 【答案】A 【解析】 A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误； B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正确； C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确； D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NH N2↑+2H2O，故D正确； 故选A。 10.(2020·浙江1月·高考真题)不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32— D. 醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH− 【答案】C 【解析】A项、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正确； B项、FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正确； C项、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ＋CO2＋H2O→ ＋HCO3—，故C错误； D项、醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−，故D正确； 故选C。 11.(2020·浙江7月·高考真题)能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 电解水溶液： C. 乙酸乙酯与溶液共热： D. 溶液中滴加稀氨水： 【答案】C 【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误； B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误； C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确； D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。 答案选C。 12.(2019·浙江4月·高考真题)下列属于强电解质的是 A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸 【答案】A 【解析】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查： A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确； B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误； C.二氧化硅是非电解质，C项错误； D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。 故答案选A。 13.(2019·浙江4月·高考真题)不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 【答案】D 【解析】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。 故答案选D。 14.(2019·浙江4月·高考真题)白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。     下列推断不正确的是 A. 无色溶液B的pH≥7 B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3 C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D. 在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 【答案】C 【解析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。 【解析】A.无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A项正确； B.白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B项正确； C.固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误； D.检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，为了排除硫酸根的影响，加硝酸钡去除硫酸根，再加硝酸银产生白色沉淀，则证明A含有KCl，证明Cl-即可，D项正确。 故答案选C。 15.(2018·浙江4月·高考真题)下列属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 铁 【答案】A 【解析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例:酸、碱、盐，金属氧化物等； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：大多数有机物，非金属氧化物； 电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答。 【解析】A项，氯化钠溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，故A项正确； B项，蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，是非电解质，故B项错误； C项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误； D项，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 16.(2018·浙江4月·高考真题)下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误； B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误； C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。 D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确； 综上所述，本题正确答案为D。 17.(2018·浙江4月·高考真题)某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl- B. 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在 C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3 D. 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B 【解析】B 溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+与Cu2+反应的CO32-和HCO3-不能大量存在；①向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有SO42-，还有绿色滤液 B，说明Fe2+与Cu2+未沉淀下来，则溶液中含有 H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+；②取滤液 B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 Cl-，不能确定Na+是否存在。 【解析】A.由以上分析可知溶液 A中一定存在 H+、SO42-和 Cl−，故 A正确； B.反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故 B错误； C.溶液中不存在CO32-，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，故 C正确； D.如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故 D正确。 故答案选B。 18.(2017·浙江11月·高考真题)下列属于电解质的是 A. 镁 B. 酒精 C. 硫酸铜 D. 食盐水 【答案】C 【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。 【解析】 A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误； B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误； C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确； D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误； 答案选C。 19.(2017·浙江4月·高考真题)下列属于非电解质的是 A. 葡萄糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 铁 【答案】A 【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。 20.(2017·浙江4月·高考真题)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：     下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 氧化还原反应与离子反应 10年真题 考点分类 浙江考情（2017-2026） 命题规律 考点1 氧化还原反应 2026浙江1月(1题)、2025浙江1月(1题)、2023浙江1月(1题)、2022浙江6月(1题)、2022浙江1月(1题)、2021浙江6月(1题)、2020浙江1月(1题)、2019浙江4月(1题)、2018浙江4月(1题)、2017浙江4月(1题) · 情境设置：以无机反应、元素化合物性质及实验反应为载体。 · 考查重点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及电子转移关系。 · 命题趋势：结合陌生方程式和元素价态，强化概念判断、定量分析与综合应用。 考点2 离子反应 2026浙江6月(1题)、2026浙江1月(1题)、2025浙江6月(2题)、2023浙江6月(1题)、2023浙江1月(1题)、2022浙江6月(1题)、2022浙江1月(1题)、2021浙江6月(1题)、2020浙江7月(1题)、2020浙江1月(1题)、2019浙江4月(3题)、2018浙江4月(3题)、2017浙江11月(1题)、2017浙江4月(2题) · 情境设置：以溶液反应、离子共存、物质检验和混合体系为背景。 · 考查重点：离子方程式书写、电解质判断、反应条件及离子存在性。 · 命题趋势：由单一反应转向过量、定量、连续反应和多离子复杂体系。 考点1 氧化还原反应 1.(2026·浙江1月·高考真题)关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 2.(2025·浙江1月·高考真题)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A. 可被氧化为 B. 与水溶液反应的还原产物为 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 3.(2023·浙江1月·高考真题)关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物 4.(2022·浙江1月·高考真题)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 5.(2022·浙江6月·高考真题)关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 6.(2021·浙江6月·高考真题)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A.  K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 7.(2020·浙江1月·高考真题)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是 A.  B.  C.  D.  8.(2019·浙江4月·高考真题)反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2 9.(2018·浙江4月·高考真题)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 10.(2017·浙江4月·高考真题)下列属于氧化还原反应的是 A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O 考点2 离子反应 1.(2026·浙江6月·高考真题)下列方程式不正确的是 A. 溶于水生成： B. 与水反应： C. 溶于稀硝酸： D. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯： 2.(2026·浙江1月·高考真题)下列反应方程式错误的是 A. 浓硝酸见光分解： B. 红热的铁在水蒸气中反应： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 向硫酸铜加入过量的氨水： 3.(2025·浙江6月·高考真题)下列离子方程式正确的是 A. 的水解反应： B. 与醋酸反应： C. 与硝酸反应： D. 苯酚钠水溶液中通入少量气体： 4.(2025·浙江1月·高考真题)下列方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 与反应： C. 将少量灼热的加入中： D. 将通入酸性溶液： 5.(2023·浙江6月·高考真题)下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 6.(2023·浙江1月·高考真题)下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 7.(2022·浙江6月·高考真题)下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加溶液： B. 溶液中通入过量： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 溴与冷的溶液反应： 8.(2022·浙江1月·高考真题)下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 9.(2021·浙江6月·高考真题)不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 碳酸镁与稀盐酸反应： B. 亚硫酸氢钠的水解： C. 锌溶于氢氧化钠溶液： D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： 10.(2020·浙江1月·高考真题)不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32— D. 醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH− 11.(2020·浙江7月·高考真题)能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 电解水溶液： C. 乙酸乙酯与溶液共热： D. 溶液中滴加稀氨水： 12.(2019·浙江4月·高考真题)下列属于强电解质的是 A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸 13.(2019·浙江4月·高考真题)不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 14.(2019·浙江4月·高考真题)白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。     下列推断不正确的是 A. 无色溶液B的pH≥7 B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3 C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D. 在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 15.(2018·浙江4月·高考真题)下列属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 铁 16.(2018·浙江4月·高考真题)下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O 17.(2018·浙江4月·高考真题)某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl- B. 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在 C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3 D. 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 18.(2017·浙江11月·高考真题)下列属于电解质的是 A. 镁 B. 酒精 C. 硫酸铜 D. 食盐水 19.(2017·浙江4月·高考真题)下列属于非电解质的是 A. 葡萄糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 铁 20.(2017·浙江4月·高考真题)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：     下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02氧化还原反应与离子反应 10年真题 十年真题分类园 考点1氧化还原反应 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】A 4【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】C 考点2离子反应 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】C 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】A 20.【答案】B 212