题型01 溶液的配制（期末真题汇编，北京专用）高一化学上学期

题型01 溶液的配制 1．(24-25高一·北京清华附中·期末)实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答下列问题。 I．钠，氯及其化合物的性质 (1)一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是 。 (2)将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目的是 (用不超过20字表述)。 II．一定物质的量浓度溶液的配制 (3)配制的NaCl溶液，需称取 g NaCl固体，溶解NaCl的玻璃仪器是 (填字母)。 A．烧杯        B．100mL容量瓶 (4)下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是 (填序号)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 III．不同价态硫元素的转化 (5)溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，依据的实验现象是 (用不超过10字表述)。 (6)为实现+6价到+4价的转化，可选浓硫酸与铜进行反应，写出该反应的化学方程式 。 (7)为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加两种钠盐溶液及稀硫酸，写出反应的离子方程式 。 【答案】(1)过氧化钠 (2)证明与反应(或“证明是HClO而非具有漂白性”等合理答案) (3) 5.85g(5.8g/5.9g) A (4)C (5)溶液中产生淡黄色(白色)浑浊 (6)(浓) (7) 【详解】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，氧化剂和还原剂均是过氧化钠； （2）将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，氯气不能使干燥的红纸条褪色、氯气能使湿润的红纸条褪色，证明与反应。 （3）配制的NaCl溶液，需称取NaCl固体的质量m=cVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol≈5.9g，在烧杯中溶解NaCl，选A。 （4）A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，所配溶液溶质的物质的量浓度偏小，故不选A； B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，溶液体积偏大，所配溶液溶质的物质的量浓度偏小，故不选B； C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，所配溶液溶质的物质的量浓度偏大，故选C； （5）溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，即生成S单质，依据的实验现象是溶液中产生淡黄色(白色)浑浊。 （6）浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，该反应的化学方程式为(浓)。 （7）为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液及稀硫酸，反应的离子方程式。 2．(24-25高一上·北京顺义区·期末)补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用分析天平称量 gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”) Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 (5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。 【答案】(1)0.3950 (2)250mL容量瓶 (3)ad (4)偏小 (5) 42 不适宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10% 【详解】（1）配制250mL0.01mol/L的KMnO4溶液，溶液中含有溶质的物质的量n=c·V=0.01mol/L×0.25L=0.0025mol，则需称量的溶质的质量m=n·M=0.0025mol×158g/mol=0.3950g，因此要称量的KMnO4质量是0.3950g； （2）配制250mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL的容量瓶已经给出了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，因此还缺少的仪器是250mL 容量瓶； （3）a．溶解应在烧杯中进行，操作不合理，a选； b．转移需要用玻璃棒引流，操作合理，b不选； c．洗涤烧杯内壁以及玻璃棒，避免溶质残留，操作合理，c不选； d．定容时液面高度距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，操作不合理，d选； 故选ad； （4）定容后摇匀，容量瓶内液面下降，这是正常现象，若加水，则水的体积偏大，溶液浓度偏小； （5）与反应的离子方程式是：；根据离子方程式可找出关系式：，每片补铁剂中的质量为：，题目中说明每片含Fe2+约60毫克，当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用，则该补铁剂的氧化率为，则该补铁剂不宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%。 3．(24-25高一上·北京海淀区·期末)实验小组配制的溶液。 (1)准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (2)计算需要固体的质量： g。 (3)称量固体后，继续进行配制实验。 ①下列实验步骤中，操作错误的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移    c．洗涤 d．定容 ②判断下列情况对所配溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 i．未进行步骤c． 。 ii．定容时俯视刻度线。 。 【答案】(1)100 mL容量瓶 (2)5.9 (3) bd 偏低 偏高 【详解】（1）配制溶液时，实验操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等；因此所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶； （2）需要NaCl固体的质量m=nM=cVM=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盘天平精确到0.1g，故需要固体的质量为5.9g； （3）①转移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线向平，故bd操作错误； ②i．未进行洗涤会导致溶质偏少，浓度偏低； ii．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。 4．(24-25高一上·北京第八中学·期末)实验室用固体配制的溶液，回答下列问题。 (1)需要称取固体 。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (3)请分析下面操作，会导致配制的溶液浓度如何变化(填“偏大”或“偏小”)。 ①在烧杯中溶解固体后，马上将溶液转移到容量瓶中。 ②用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作。 【答案】(1)20.0 (2)容量瓶 (3) 偏大 偏小 【分析】实验室用固体配制的溶液，应该选用500mL的容量瓶，计算应该按照500mL1.00mol·L-1来计算。 【详解】（1）配制的溶液需要NaOH固体的物质的量为1.00mol/L×500×10-3L=0.5mol，NaOH的质量为0.5mol×40g/mol=20.0g； （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、500mL的容量瓶； （3）①在烧杯中溶解NaOH固体后，需要冷却到室温，若未冷却到室温，会使所配制溶液的体积偏小，所配浓度偏大； ②用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，仰视读数，会使所配制溶液体积偏大，浓度偏小。 5．(24-25高一上·北京西城区·期末)某同学在实验室中配制溶液。 (1)需称量NaCl固体的质量是 g。 (2)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是 (填字母)。    A．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线 C．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 (4)取上述溶液amL，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是。 ①上述过程发生反应的离子方程式是 。 ② 。 【答案】(1)1.17或1.2 (2)100mL容量瓶 (3)B (4) 【详解】（1）配制，所需NaCl的质量为，则需要称量氯化钠的质量为1.17g，若用托盘天平称量，其精确度有限，称量NaCl固体的质量1.2g； （2）配制溶液时，用到的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒； （3）A．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，部分NaCl残留在烧杯中和玻璃棒上，则所配溶液物质的量浓度偏小，A项不选； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液物质的量浓度偏大，B项选； C．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水，溶液体积偏大，则所配溶液物质的量浓度偏小，C项不选； 答案选B； （4）①溶液和NaCl溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，离子方程式为； ②溶液amL，则Cl-的物质的量为，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是，溶液中Ag+的物质的量等于Cl-的物质的量，则。 6．(24-25高一上·北京一零一中·)实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)配制溶液所需的质量为 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.操作1后马上进行后续操作 c.定容时俯视刻度线 【答案】(1)100mL容量瓶 (2)0.4 (3)bc 【详解】（1）配制溶液还需要用到100mL容量瓶； （2）配制溶液所需的质量：； （3）a.定容时需向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，a错误； b.溶解后溶液未冷却至室温就开始定容，导致溶液总体积偏小，浓度偏高，b正确； c.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，c正确； 答案选bc。 7．(24-25高一上·北京东城区·期末)具有广泛的用途。 Ⅰ．实验室需配制的溶液做校准试剂。 (1)在配制溶液中一定不需要的仪器是 (填序号)。 A．试管　B．漏斗　C．分液漏斗　D．胶头滴管　E．容量瓶 (2)配制溶液过程中，将烧杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。若忽略此步，会导致实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．一种制备的方法如下。 资料：在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 (3)用和KCl制备的反应属于基本反应类型中的 。 (4)实验开始时，投入KCl的物质的量为0.1mol，为保证二者能等物质的量反应，则需要称取 g固体。 (5)依据上述流程，推测在操作①温度下，溶解度最小的物质是 。 (6)操作②包括 、过滤。 (7)检测粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加 (填试剂名称)检测。 【答案】(1)ABC (2)偏小 (3)复分解反应 (4)8.5 (5)NaCl (6)降温结晶 (7)硝酸酸化的硝酸银 【分析】硝酸钠和氯化钾的混合物加水溶解，加热蒸发，趁热过滤出溶解度最小的NaCl，滤液a降温结晶析出硝酸钾晶体，过滤得到硝酸钾。 【详解】（1）在配制的溶液，用定容时用到容量瓶、胶头滴管，一定不需要的仪器是试管、漏斗、长颈漏斗，选A、B、C。 （2）配制溶液过程中，将烧杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。若忽略此步，溶质偏少，会导致实验结果偏小。 （3）在低温时溶解度较小，用和KCl反应生成和氯化钠，反应属于基本反应类型中复分解反应。 （4）实验开始时，投入KCl的物质的量为0.1mol，为保证二者能等物质的量反应，需要投入0.1mol，则需要称取固体的质量为0.1mol×85g/mol=8.5g。 （5）和KCl发生复分解反应生成和氯化钠，依据上述流程，操作①应该是分离出氯化钠，推测在操作①温度下，溶解度最小的物质是NaCl。 （6）在低温时溶解度小，操作②析出粗品，包括降温结晶、过滤。 （7）氯离子和银离子反应生成难溶于硝酸的沉淀，检测粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加硝酸酸化的硝酸银检测。 8．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)配制溶液的部分过程示意图如图。 (1)步骤1中需要称取NaCl固体 g。 (2)步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次， 补全操作。 (3)步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度 填“偏大”或“偏小”。 (4)步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞， 。 【答案】(1) (2) 100mL容量瓶 将洗涤液也都注入容量瓶 (3)偏大 (4)反复上下颠倒，摇匀 【分析】配制溶液的步骤有，①计算，②称量，③溶解，④转移，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀。 【详解】（1）根据物质的量的相关公式：，可知需要NaCl固体的质量， 故答案为：； （2）步骤2为转移溶液和洗涤操作，需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶， 故答案为：100mL容量瓶；将洗涤液也都注入容量瓶； （3）步骤3为定容操作，用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，读数时，视线应平视刻度线，可图中读数时俯视刻度线，会引起加入溶液体积低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大， 故答案为：偏大； （4）步骤4为摇匀操作，操作方法为：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀， 故答案为：反复上下颠倒，摇匀。 9．(23-24高一上·北京大兴区·期末)现有如下几种物质(或微粒)： ①O     ②O     ③Cu     ④CO2     ⑤稀H2SO4     ⑥熔融态KNO3     ⑦NaOH固体 请按要求回答下列问题： (1)①和②之间互为 。 (2)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。 (3)标准状况下，5.6LCO2的物质的量是 mol；相同质量的CO2和CO所含的碳原子个数比是 。 (4)向一定体积的⑤中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，混合溶液的导电性变化情况是 ，写出反应的离子方程式 。 (5)实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液。 i.计算：需要NaOH固体的质量是 g。 ii.配制所需的仪器和用品：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还缺少的仪器是 、 。 iii.下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a.容量瓶洗净后未干燥 b.未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时俯视刻度线 【答案】(1)同位素 (2)⑥⑦ (3) 0.25 7∶11 (4) 先减弱后增强 Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O (5) 4.0 100mL容量瓶 胶头滴管 b 【详解】（1）①和②是氧元素的不同核素，互为同位素； （2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以上物质中属于电解质的是⑥熔融态KNO3，⑦NaOH固体； （3）根据n===0.25mol；设CO2和CO都为1g，根据n(CO2)= =mol，n(CO)=mol，物质的量之比等于个数比，则碳原子个数比是=； （4）硫酸溶液是电解质溶液，加入Ba(OH)2溶液后，生成难溶性硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，溶液中导电的微粒逐渐减少，溶液的导电性减弱，但Ba(OH)2溶液过量后其自身能电离，溶液的导电性又逐渐增强； （5）i．根据n(NaOH)=cV=1.00mol/L×0.100L=0.1mol，m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g； ii．配制所需的仪器和用品：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、100mL容量瓶、胶头滴管； iii．a．容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故a不选； b．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故b选； c．定容时俯视刻度线，使加入的水量变小，浓度偏高，故c不选； 答案选b。 10．(23-24高一上·北京西城区·期末)实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)操作1中玻璃棒的作用是 。 (3)所配制的溶液中是 。 (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 （填序号）。 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b．操作3中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 c．定容时俯视观察液面 【答案】(1)容量瓶 (2)搅拌，加速固体溶解 (3) (4) 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等； 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：100mL容量瓶； （2）操作1为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解； （3）溶液中； （4）a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故不符合题意； b．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故符合题意； c．定容时俯视观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故不符合题意； 故选b。 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 溶液的配制 1．(24-25高一·北京清华附中·期末)实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答下列问题。 I．钠，氯及其化合物的性质 (1)一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是 。 (2)将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目的是 (用不超过20字表述)。 II．一定物质的量浓度溶液的配制 (3)配制的NaCl溶液，需称取 g NaCl固体，溶解NaCl的玻璃仪器是 (填字母)。 A．烧杯        B．100mL容量瓶 (4)下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是 (填序号)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 III．不同价态硫元素的转化 (5)溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，依据的实验现象是 (用不超过10字表述)。 (6)为实现+6价到+4价的转化，可选浓硫酸与铜进行反应，写出该反应的化学方程式 。 (7)为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加两种钠盐溶液及稀硫酸，写出反应的离子方程式 。 2．(24-25高一上·北京顺义区·期末)补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用分析天平称量 gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”) Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 (5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。 3．(24-25高一上·北京海淀区·期末)实验小组配制的溶液。 (1)准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (2)计算需要固体的质量： g。 (3)称量固体后，继续进行配制实验。 ①下列实验步骤中，操作错误的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移    c．洗涤 d．定容 ②判断下列情况对所配溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 i．未进行步骤c． 。 ii．定容时俯视刻度线。 。 4．(24-25高一上·北京第八中学·期末)实验室用固体配制的溶液，回答下列问题。 (1)需要称取固体 。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (3)请分析下面操作，会导致配制的溶液浓度如何变化(填“偏大”或“偏小”)。 ①在烧杯中溶解固体后，马上将溶液转移到容量瓶中。 ②用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作。 5．(24-25高一上·北京西城区·期末)某同学在实验室中配制溶液。 (1)需称量NaCl固体的质量是 g。 (2)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是 (填字母)。    A．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线 C．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 (4)取上述溶液amL，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是。 ①上述过程发生反应的离子方程式是 。 ② 。 6．(24-25高一上·北京一零一中·)实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)配制溶液所需的质量为 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.操作1后马上进行后续操作 c.定容时俯视刻度线 7．(24-25高一上·北京东城区·期末)具有广泛的用途。 Ⅰ．实验室需配制的溶液做校准试剂。 (1)在配制溶液中一定不需要的仪器是 (填序号)。 A．试管　B．漏斗　C．分液漏斗　D．胶头滴管　E．容量瓶 (2)配制溶液过程中，将烧杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。若忽略此步，会导致实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．一种制备的方法如下。 资料：在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 (3)用和KCl制备的反应属于基本反应类型中的 。 (4)实验开始时，投入KCl的物质的量为0.1mol，为保证二者能等物质的量反应，则需要称取 g固体。 (5)依据上述流程，推测在操作①温度下，溶解度最小的物质是 。 (6)操作②包括 、过滤。 (7)检测粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加 (填试剂名称)检测。 8．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)配制溶液的部分过程示意图如图。 (1)步骤1中需要称取NaCl固体 g。 (2)步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次， 补全操作。 (3)步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度 填“偏大”或“偏小”。 (4)步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞， 。 9．(23-24高一上·北京大兴区·期末)现有如下几种物质(或微粒)： ①O     ②O     ③Cu     ④CO2     ⑤稀H2SO4     ⑥熔融态KNO3     ⑦NaOH固体 请按要求回答下列问题： (1)①和②之间互为 。 (2)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。 (3)标准状况下，5.6LCO2的物质的量是 mol；相同质量的CO2和CO所含的碳原子个数比是 。 (4)向一定体积的⑤中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，混合溶液的导电性变化情况是 ，写出反应的离子方程式 。 (5)实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液。 i.计算：需要NaOH固体的质量是 g。 ii.配制所需的仪器和用品：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还缺少的仪器是 、 。 iii.下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a.容量瓶洗净后未干燥 b.未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时俯视刻度线 10．(23-24高一上·北京西城区·期末)实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)操作1中玻璃棒的作用是 。 (3)所配制的溶液中是 。 (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 （填序号）。 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b．操作3中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 c．定容时俯视观察液面 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 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