湖北省黄冈市部分高中2026届高三上学期期中考试化学试题

2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1i-7C-12N-140一16Na一23q-35.5Cr一52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.智能手机是一种多功能通讯工具。下列说法错误的是 A手机电路板导电材料主要是铜，利用其良好的导电性 B.手机屏幕外屏主要材料是硅酸铝玻璃，利用其不溶于水的性质 C.手机电路板制作过程，覆铜板与FeCl,溶液发生反应 D.手机外壳材料中的塑料或镁合金均属于合成有机高分子 2.下列化学用语或图示表述错误的是 A.明矾水解的方程式：A13++3H2O一A1(OH)3+3H B.用电子式表示NaCl的形成过程：Na×不C:→Na+Ci:] C.C2H,的球棍模型 D.腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质运输用标识 高三化学试卷第1页（共8页） 3.下列有关食品包装袋中化学物质的说法正确的是 A.食品包装袋中填充N2保鲜食品原因是氮气化学性质稳定 B食品包装袋中常用干燥剂的主要成分为五氧化二磷，能与水反应 C,食品包装袋中常用保鲜剂的主要成分为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂 D.“自热火锅”中自热包的主要成分为碳酸钙加水后放出大量的热 4.下列实验方案不能得出相应结论的是 A B C D 段时间后取出 3摘0.1mol·L 2mL0.5mol·L' 2mL0.Imol·L KSCN溶液 Na,S,O,溶液 Na,S,O溶液 K,Fc(CN)J反应 ,浓硝酸 经过酸化 園 国红热木 同时加入 2mL0.1mol·L 的3%氯化 产生红棕色气体 H,S0,游液 钠溶液 4mL0.'01mol·L'K1溶液和 2mL0.01mol·L'FcC1溶液 结论：验证牺性阳 结论：证明Fe+与I 结论：木炭与浓 结论：增大反应物浓度， 极法 反应存在一定的限度 硝酸发生了反应 反应速率加快 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH,中原子的数目为5N B.1mol18O所含中子的数目为10NA C.1L1mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA D.0.1L12mol·L1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 6.实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法不当的是 A.实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C.如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火 D.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用1%的硼酸溶液冲洗 7.某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备BeCl2。已知：乙醚沸点为 34.5℃；BeCl2溶于乙醚，易与水发生反应。下列说法错误的是 浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 粗铍 浓硫酸 NaOH溶液 A C A.装置A将浓硫酸加人到浓盐酸中，制取HC气体 B.装置C置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是防止溶液温度过高导致BeCl2 挥发 C.装置D的作用是防止E中产生的水蒸气与BeCl2发生反应 D该实验装置中存在的缺陷是缺少收集H2的装置 高三化学试卷第2页（共8页） 8.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、C、D、E 是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，其热溶液可 除油污：化合物I和J通常状况下呈气态。下列说法不正确的是 A B B G t 光照 D H(铵盐) E A.液态】可用作制冷剂 B.F可作为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 C.固体G溶解时伴随着吸热现象 D.在催化剂作用下，1molJ与足量的B反应，转移5mol电子 9氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法 之一，其反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol。其 他条件不变，向反应体系中投入一定量的CaO,H2体积分数和CaO消耗率随时间 变化关系如图1所示。在相同时间内，不同大小的CaO颗粒对H2的体积分数影响 如图2所示。下列说法不正确的是 100 60 Cao 100 90 50 80 H. 70 20 10 100 200 3o8 t/min 无CaO 微米CaO纳米CaO 图1 图2 A.在生产中，降低温度、增大水蒸气浓度均可提高CO的平衡转化率和H2的产率 B.图1中0~t1时间段，H2体积分数增大，主要原因是CaO+H2O=Ca(OH)2 C.图1中H2体积分数增大原因是CaO吸收CO2导致CO2浓度减小，平衡正向移动 D.图2中纳米CaO颗粒比微米CaO颗粒更小，接触面积更大，反应速率更快 10.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。已知：①X的原子半径最小；②Z 的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水 化物具有两性；④Y是形成物质种类最多的元素且Y、Q同主族。下列说法正确的是 A.Z单质能与Y的氧化物反应制备Y单质 B.同主族简单氢化物的沸点Q最高 C.工业上通过电解W的氯化物制备W单质 D.简单气态氢化物热稳定性：Y<Q 高三化学试卷第3页（共8页） 11.某小组设计如图除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg+、SO的实验。下列说法不正确的是 ①过量饱和Ba口，溶液 ②NaOH溶液调节pH 粗盐 ③过量饱和Na,CO,溶液 ⑤加过量盐酸 NaC ⑦10mL蒸馏水 生成白色 滤液 溶液 ④过滤 ⑥蒸干 样品 ⑧2滴饱和BaC,溶液 沉淀M 已知：Kp[Mg(0HD2]=5.6X10-2,Kp(BaS0)=1.1X10-o,Km(BaC0)=2.6×10-”。 A.加入过量饱和Na2CO1溶液发生的反应只有：Ba2++C0}=BaCO,、Ca2+ CO=CaCO, B每次所加的试剂要略微过量的目的是使杂质离子除得更干净 C.如果第④步和第⑤步的操作顺序颠倒，会造成Mg(OH)2、CaCO1、BaCO,溶于盐酸 D.若步骤①加人BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 12.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是 滴加数滴 滴加1滴 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 滴加KI溶液 淀粉溶液 0.1 mol/L FcCl,溶液 ① ③ @ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCl]-为黄色、[Fe(SCN)]+为红色、[FeF,]3-为无色。 A.①中浓盐酸促进Fe++4CI=[FeCl,]-平衡正向移动 B.①、②对比，说明c(Fe3+):②>① C.由②到③，发生了[Fe(SCN)]++6F-→[FeFg]3-+SCN D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加人K1、淀粉溶液，溶液可能变蓝 13.某小组进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得压强随时间变化关系如图。下列说法 不正确的是 91.5 pH=2.0 91.0 90.5 pH=4.0 pH=6.0 90.00 100 200300400500 tis 压强随时间变化的曲线 A.负极电极反应式为：Fe一2e=Fe2+ B.pH=2.0时，主要发生析氢腐蚀，压强增大主要是因为产生了H2 CpH=6.0时，主要发生吸氧腐蚀，压强减小主要是因为消耗了O2 D,若将铁换成铜进行实验，pH=2.0时，压强随时间变化曲线与铁相似 高三化学试卷第4页（共8页） 14.根据实验目的，下列实验及现象、结论不正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 比较CH,COO和 分别测浓度均为0.1mol/L的 Kh(CH,COO-)< A CH,COONH,和NaHCO,溶液的 HCO;的水解常数 pH,后者大于前者 K(HCO3) 向盛有2mL0.1mol/L的MgCl2溶液 的试管中滴加2~4滴2mol/L的 心 比较Cu(OH)2和 NaOH溶液，后再向上述试管中滴加 Kp:Mg OH)2> Mg(OHD,的Km大小 4滴0.1mol/L的CuCl2溶液，先有白 Cu(OH)2 色沉淀产生，后有蓝色沉淀产生 探究碳酸和硼酸的酸 将足量硼酸溶液滴人NaHCO,溶液中 C 性强弱 无气泡产生 酸性：碳酸>硼酸 [Cu(H2O),]+（蓝 0 探究温度对CuCl2溶 加热CuCl,溶液，溶液黄色加深 色)+4CI兰 液颜色的彩响 [CuCL,]2-(黄色)+ 4H2O△H>0 15.25℃时，0.1mol·L-1的NH,HC03溶液的pH=7.8,保持溶液体积不变，通人 HCI或加人NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳（或氨）微粒的分布分数8与 pH的关系如图，已知H2CO3的pKa,=10.3,下列说法正确的是 6 0 A.曲线e表示NH3·H2O的分布分数随pH变化 B.曲线a与曲线c的交点对应的pH为8.3 C.当pH=6.3时，加人NaOH发生的主要反应为：HCO3+OH=H2O十CO D.NH,HCO溶液存在c(OH)+c(NH·H,O)+2c(CO)=c(H2CO3)+c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，55分。 16.(13分)氢碘酸是一种强还原性酸，可用H2S与碘水的反应制取，原理为：I2+H2S =S↓十2HI。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。另一制备 方法：红磷与碘水的反应制取氢碘酸，原理为：2P+3I2+6H2O=2HPO3十6HI。 反应剧烈，不易操控。 高三化学试卷第5页（共8页） HS- 尾气 尾气 磁力搅拌器 电热套 步骤如下： 1.在A中加入150mLH20和一定量12，快速搅拌，打开K1通人H2S,反应完成 后，关闭K1,静置、过滤得滤液， ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2通人N2,接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽； 川.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到一定量的氢碘酸。 回答下列问题： (1)仪器C的名称： (2)步骤1中快速搅拌的目的： ;随着反应的进行，促进碘溶解的 原因 (用离子方程式表示)。 (3)步骤实验开始时的操作顺序：先通人N2,再加热；通人氨气的目的 。步骤m实验结束时相对应的操作顺序： (4)反应制取氢碘酸久置空气中无色变棕色的原因 (用离子方程式表示)。 (5)该制备方法与红磷和碘水的反应相比，其优点： 17.(14分)重铬酸钠（俗称红矾钠）在医药、印染、电镀等领域有广泛应用。铬铁矿是一 种含Cr2O3的矿物，杂质为大量Al2O3、MgO、FeO和少量SiO2等。以铬铁矿为原 料生产Na2Cr2O,·2H2O的工艺流程如下： 纯碱空气 酸剂X 硫酸 铬铁矿 焙烧 降温冷却 水漫、分选 中和 酸化 操作1 →Na2Cr0,·2H20 气体1 滤渣1 滤渣2 已知：高温下，纯碱可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；K[A1(OH)3]=1.0×10-33。 回答下列问题： (1)写出焙烧生成Na2CrO,反应中气体产物为 (填化学式)。 (2)水浸工序得到滤液和滤渣1，滤液中杂质的主要成分为Na[A1(OH),]和 (填化学式)；滤渣1经洗涤进入 (填工序名称)，可实现铬元 素的充分利用。 (3)中和工序加人酸剂X酸化确保溶液AI3+、A1O2浓度均不超过10-6mol/L,需 要调节溶液pH的范围是 (已知：A1(OH),=H++AIO2+ H20的K=1.0X10-15)。 (4)写出酸化工序所发生的离子反应方程式 (5)Na2Cr2O,具有强氧化性，写出在酸性条件下用Na2Cr2O,处理含少量Na2S废 水的离子方程式： (已知：该反应的氧化产物为硫单质)。 (6)测定产品中Na2CrzO,·2H20(M=298g/mol)的质量分数。称取3.0g产品， 用500mL容量瓶配制成待测液。取25mL待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和 硫酸等，用0.1mol/L(NH:)2Fe(SO,)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL。产品Na2Cr2O,·2H20的质量分数： (保留一位小数)。 高三化学试卷第6页（共8页） 18.(14分)某小组同学设计如下实验，探究Fe+与H2O2溶液的反应。 [实验I]试剂：0.1mol·L-1FeSO,溶液、5%H2O2溶液、稀硫酸。 编号 操作 现象 取2mL0.1mol·L-1FeSO,溶液于试管中， 溶液立即变为棕黄色，稍 ① 滴加2滴稀硫酸，再逐滴加人5%H2O2溶液 后产生气泡。 (1)写出Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+的离子方程式： 【发现问题】同学们对反应产生大量气泡的现象产生了疑问：H2O2在酸性条件下的 分解通常较慢，为何在此反应中如此迅速？ 【提出猜想】猜想一：Fe2+对H2O2的分解有催化作用。 猜想二：反应过程中生成Fe3+对H2O2的分解有催化作用。 猜想三：反应过程中生成了某种中间产物（如·OH羟基自由基），极大加快H2O2 的分解 【设计实验】为了验证猜想一和猜想二，某同学设计了如下三组实验 [实验Ⅱ]试剂：0.1mol·L-1FeS0,溶液、0.1mol·L-rFe2(S04)溶液、5%H202 溶液、稀硫酸。 编号 实验操作 实验目的与现象观察 作为对照实验，观察H2O2在 ② 向2mL稀硫酸中加入1mL5%H202 酸中分解的速率（气泡量） 向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液（已酸 验证 对H2O2的分 ③ 化)中加人1mL5%H202 解有催化作用 向2mL0.05mol·L-1 溶液（已 验证Fe3+对H2O2的分解有 ④ 酸化)中加入1mL5%H202 催化作用 (2)请将上表补充完整。 (3)若观察到实验 中产生气泡的速率明显快于实验②和 ,则说 明猜想二成立。 为了验证猜想三反应过程中生成了某种中间产物（如·OH),某同学设计“自由基 捕获”实验。 查阅资料：·OH具有极强的氧化性，可以氧化SCN~。 [实验Ⅲ]试剂：0.1mol·L-1FeS0,溶液、5%Hz02溶液、稀硫酸、0.01mol·L KSCN。 编号 实验操作 现象观察 取2mL0.1mol·L-1FeSO,溶液于试管中，滴加2 溶液立即变红，数 ⑤ 滴稀硫酸，然后加入1mL0.01mol·L-1KSCN,再 十秒后，红色逐渐 迅速加人1mL5%H202 褪去 高三化学试卷第7页（共8页） (4)请结合自由基的机理，解释“立即变红”是因为Fe3+与SCN~发生了反应，其离 子方程式为 【归纳反思】Fe2+与HzO2溶液反应过程如下： (5)①Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+2H2O ②缺项配平：Fe++·OH一Fe2++_□1+ 19.(14分)钒(V)及其化合物广泛用于工业催化、新材料和新能源等领域。 (1)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O)是接触法生产硫酸的催化剂，在催化氧化 的过程中产生了一连串的中间体如图。其中步骤c的化学方程式可表示为： 2S0,+0,=2S0, c V.-voso, (2)工业上可采用炭热还原氮化法制备VN,100kPa、1317K时热化学方程式如下： I.V2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2VN(s)+3C0(g)△H1=+437.8k·mol- Ⅱ.Vz03(s)+4C(s)VzC(s)+3C0(g)△H2=+742.1kJ·mol-1 Ⅲ.VzC(s)+N2(g)→2VN(s)+C(s)△H3 ①反应Ⅲ的△H,= kJ·mol-。 ②从平衡移动角度解释反应I减压有利于提高VN产率的原因 ③N2参与反应可能的机理如图。下列说法错误的是 (填标号)。 9b 00 8 00 oN0●c○V A.反应过程中有非极性键生成 B.N2附着在C原子上参与反应 C,该反应中活性位点是钒原子 D.在高温下C最终转化成CO ④反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如图所示，前30mi内化学 反应速率v(VN)= mol·h1(保留一位小数，下同)，30min时钒的 利用率为 (已知钒的利用率=-n(N中的钒原子2X10%)。 n(V原子) 20 V,0, ◆V0 负载钒电池 15 VC VN 10 10.8.58) 005.40 30,2.35 a (30.0.66 AI的离子液体 0 20 406080100 t/min (3)钒的化合物用于新能源。如一种新型铝离子可充电电池的结构如上图所示。 已知放电时电池反应为xA1+VO2=AlVO2,则放电时正极的电极反应式为 高三化学试卷第8页（共8页）