专题09 物质结构（期末真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题09 物质结构 高频考点概览 考点01 基本概念 考点02 化学用语或图示 地 城 考点01 基本概念 1．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列说法中正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．第IA族元素从上到下，金属性依次增强 C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 2．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A．第一电离能：Si>Al>Mg>Na B．原子半径：F<O<Mg<Na C．还原性：K>Na>Mg>Al D．稳定性：HI<HBr<HCl<HF 3．(23-24高二上·北京通州区·期末)以下能级符号正确的是 A．1p B．2d C．3f D．4s 4．(24-25高二上·北京东城区·期末)下列说法正确的是 A．基态氮原子的轨道表示式是 B．电子云图中小点越密，说明该原子核外空间电子数目越多 C．基态26Fe原子的价层电子排布式：4s23d6 D．原子核外电子的排布均符合构造原理 5．(23-24高二上·北京通州区·期末)下列关于Na、Mg、Al的叙述中，正确的 A．原子半径：Na < Mg < Al B．最高化合价：Na < Mg < Al C．第一电离能：Na < Mg < Al D．都位于元素周期表的s区 6．(23-24高二上·北京大兴区·期末)现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③； ④。下列比较中，正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．最高正化合价： 7．(23-24高二上·北京通州区·期末)下列分子中含有π键的是 A．H2 B．C2H4 C．HBr D．F2 8．(24-25高二上·北京东城区·期末)下列说法不正确的是 A．电负性：C<N<O B．第一电离能：P>N C．酸性： D．原子半径：P>S 9．(24-25高二上·北京东城区·期末)我国首次实现了14C同位素的批量生产，下列说法不正确的是 A．基态14C原子存在1s能级 B．14C原子2p能级轨道数为3 C．14C电子发生跃迁得到的是连续光谱 D．14C的基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级 10．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是 A．电负性： B．位于元素周期表区 C．原子半径： D．位于元素周期表第三周期第ⅣA族 11．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)金属储氢材料的研究是未来氢能利用的关键。镁基储氢材料具有储氢量高、镁资源丰富以及成本低廉等优点，被认为是极具应用前景的一类固态储氢材料。 (1)基态原子电子占据的最高能级的符号是 ，该能级电子的电子云轮廓图形状为 (填序号)。 a．球形        b．哑铃形 (2)吸、放氢原理：  。为提高的平衡转化率，吸氢时选择 (填序号)的条件。 a．高温、高压        b．低温、高压        c．高温、低压        d．低温、低压 (3)将和在氛围下混合熔炼制成合金，可降低放氢反应的温度。 ①基态原子的电子排布式为 。 ②使用的原因是 。 (4)也可用于储氢。第一电离能：，从电子排布角度解释原因： 。 12．(24-25高二上·北京大兴区·期末)铁触媒、MnO2等可作氨催化还原脱除NOx的催化剂。下表列出了几种元素的电负性。 元素 H B C N O Si 电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8 (1)通过分析电负性的变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是 。 (2)基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为 (填字母)。 a．球形      b．哑铃形 资料：在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、水化物中存在M−O−H结构时，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。 (3)HNO2水溶液显酸性而不显碱性的可能原因是 。 (4)第一电离能从大到小顺序是： (填“C”、“N”和“O”)。 (5)催化剂中Mn和Fe两种元素的部分电离能数据如下表。 元素 Mn Fe 电离能 (kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 ①基态Mn原子价层电子排布的轨道表示式是 。 ②比较两种元素的I2、I3可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比Fe2+更 (填“易”或“难”)；从结构的角度进行解释： 。 13．(23-24高二上·北京通州区·期末)H2O、NH3、CH4是常见的非金属氢化物，研究他们的结构有非常重要的意义。 (1)研究H2O分子的结构 ①氧的基态原子的电子排布式为 。 ②H2O的电子式为 ，H2O的VSEPR模型为 。 (2)研究NH3分子的结构 ①基态N原子中有 个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是 。 ②下列有关NH3的说法正确的是 。 a．N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，则NH3中N为-3价 b．NH3中N原子的杂化方式是sp2杂化 c．NH3与BF3分子的空间结构相同 (3)研究CH4分子的结构 ①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是 。 ②CH4分子中碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H 键(填“σ”或“π”)，甲烷的空间结构是 。 (4)三种分子比较 ① 三种分子中心原子C、N、O的电负性由大到小顺序为 。 ② 三种分子中键角H—C—H > H—N—H > H—O—H，原因是 。 地 城 考点02 化学用语或图示 14．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氧原子的轨道表示式： 15．(23-24高二上·北京通州区·期末)下列化学用语书写不正确的是 A．F-的离子结构示意图： B．2pz电子云图为 C．基态24Cr的价层电子轨道表示式为 D．HCl分子中σ键的形成： 16．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)下列化学用语书写不正确的是 A．的结构示意图： B．NaCl的电子式： C．基态铜原子()的价层电子排布式： D．电子云图为 17．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．电子云图： D．激发态H原子的轨道表示式： 18．(23-24高二上·北京大兴区·期末)下列化学用语的表述正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．氯的原子结构示意图： C．基态的价层电子排布式： D．基态铜原子的价层电子轨道表示式： 19．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是 A．X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B．气态氢化物的稳定性Y>X C．Z的基态原子价层电子排布式为 D．第一电离能：R>W>Y 20．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： (1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N原子的轨道表示式为 。 (2)B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol−1，判断I1(Al) 800kJ·mol−1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由 。 (3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。在H、B、N三种元素中： ①电负性由大到小的顺序是 。 ②原子半径由大到小的顺序是 。 ③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是 。 (4)26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。 这四种催化剂中： ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 。 ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 。 21．(23-24高二上·北京大兴区·期末)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 已知： (1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)写出基态氮原子的轨道表示式 。 (3)分子中，元素的电负性：N H(填“>”“<”或“=”)。 (4)铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物。 ①写出基态铬原子的核外电子排布式 。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。 ③比较Mg、Ca第一电离能大小： (填“>”“<”或“=”)。 ④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 从结构角度分析原子的逐级电离能越来越大的原因： ；结合数据说明为什么Mg的常见化合价为+2价。原因： 。 试卷第1页，共3页 9 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 物质结构 高频考点概览 考点01 基本概念 考点02 化学用语或图示 地 城 考点01 基本概念 1．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列说法中正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．第IA族元素从上到下，金属性依次增强 C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 【答案】B 【详解】A．s区包含氢元素（非金属），因此s区元素不全是金属元素，A错误； B．第IA族中元素从上到下原子半径增大，金属性增强，B正确； C．p能级电子能量不一定高于s能级，如能量：2p＜3s，C错误； D．同一原子中，1s、2s、3s能层逐渐增大，电子能量逐渐升高：1s＜2s＜3s，D错误； 选B。 2．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A．第一电离能：Si>Al>Mg>Na B．原子半径：F<O<Mg<Na C．还原性：K>Na>Mg>Al D．稳定性：HI<HBr<HCl<HF 【答案】A 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态镁原子价电子为3s2全满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能正确顺序为Si＞Mg＞Al＞Na，选项中Si＞Al＞Mg＞Na，A错误； B．同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，同周期从左到右同周期递减（除稀有气体），原子半径顺序：F＜O＜Mg＜Na，B正确； C．同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，则金属活动性：K＞Na＞Mg＞Al，对应还原性顺序：K＞Na＞Mg＞Al，C正确； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性排序为：HF＞HCl＞HBr＞HI或HI＜HBr＜HCl＜HF，D正确； 选A。 3．(23-24高二上·北京通州区·期末)以下能级符号正确的是 A．1p B．2d C．3f D．4s 【答案】D 【详解】根据第一电子层上只有1s，第二电子层只有2s、2p，第三电子层只有3s、3p、3d，第四电子层只有4s、4p、4d、4f； 答案选D。 4．(24-25高二上·北京东城区·期末)下列说法正确的是 A．基态氮原子的轨道表示式是 B．电子云图中小点越密，说明该原子核外空间电子数目越多 C．基态26Fe原子的价层电子排布式：4s23d6 D．原子核外电子的排布均符合构造原理 【答案】A 【详解】 A．基态N原子电子排布式为：1s22s22p3，其轨道表示式为：，A正确； B．电子云图中的小点疏密表示电子出现几率，与电子数无关，B错误； C．电子排布顺序虽然为4s先于3d，但3d为第三层电子，而4s为第4层电子，故基态26Fe原子的价层电子排布式：3d64s2，C错误； D．基态原子核外电子排布遵从构造原理，激发态不遵循，D错误； 故答案为：A。 5．(23-24高二上·北京通州区·期末)下列关于Na、Mg、Al的叙述中，正确的 A．原子半径：Na < Mg < Al B．最高化合价：Na < Mg < Al C．第一电离能：Na < Mg < Al D．都位于元素周期表的s区 【答案】B 【详解】A．Na、Mg、Al是同周期元素原子，原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误； B．Na、Mg、Al是同周期元素原子，最外层电子数1、2、3，最高化合价：Na＜Mg＜Al，故B正确； C．Na、Mg、Al是同周期元素原子，第一电离能：Na＜Al＜Mg，故C错误； D．Na、Mg位于s区，Al位于p区，故D错误； 答案选B。 6．(23-24高二上·北京大兴区·期末)现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③； ④。下列比较中，正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．最高正化合价： 【答案】B 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，① ② ③ ④分别为氮、氟、磷、硫； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所以原子半径P＞S>N＞F，A错误； B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，故S＜P<N<F，B正确； C．同周期自左而右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，电负性P＜S＜N＜F，C错误； D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有最高正化合价，所以最高正化合价S> P>N，D错误； 故选B。 7．(23-24高二上·北京通州区·期末)下列分子中含有π键的是 A．H2 B．C2H4 C．HBr D．F2 【答案】B 【详解】A．H2结构式为H-H，不含有π键，故A错误； B．C2H4的结构简式为CH2=CH2，含有一个π键，故B正确； C．HBr结构式为H-Br，不含π键，故C错误； D．F2结构式为F-F，不含有π键，故D错误； 故选B。 8．(24-25高二上·北京东城区·期末)下列说法不正确的是 A．电负性：C<N<O B．第一电离能：P>N C．酸性： D．原子半径：P>S 【答案】B 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，则电负性：C<N<O，A项正确； B．同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族最外层处于全满、半满状态，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此第一电离能：P<N，B项错误； C．同周期，从左至右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性增加，则酸性：，C项正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：P>S，D项正确； 答案选B。 9．(24-25高二上·北京东城区·期末)我国首次实现了14C同位素的批量生产，下列说法不正确的是 A．基态14C原子存在1s能级 B．14C原子2p能级轨道数为3 C．14C电子发生跃迁得到的是连续光谱 D．14C的基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级 【答案】C 【详解】A．依据基态碳原子电子排布式可知，基态14C原子存在1s能级，A正确； B．p能级都含3条轨道，所以14C原子2p能级轨道数为3，B正确； C．14C电子发生跃迁得到的是线状光谱，是不连续的，C错误； D．依据分析可知，14C的基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，D正确； 故答案为：C。 10．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是 A．电负性： B．位于元素周期表区 C．原子半径： D．位于元素周期表第三周期第ⅣA族 【答案】B 【详解】A．同周期从左到右，电负性依次增大，所以电负性：F>O，故A正确； B．Sc是21号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表d区，故B错误； C．同周期自左而右，原子半径依次减小，所以原子半径：Na＞Mg，故C正确； D．Si是14号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，故D正确； 故答案为：B。 11．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)金属储氢材料的研究是未来氢能利用的关键。镁基储氢材料具有储氢量高、镁资源丰富以及成本低廉等优点，被认为是极具应用前景的一类固态储氢材料。 (1)基态原子电子占据的最高能级的符号是 ，该能级电子的电子云轮廓图形状为 (填序号)。 a．球形        b．哑铃形 (2)吸、放氢原理：  。为提高的平衡转化率，吸氢时选择 (填序号)的条件。 a．高温、高压        b．低温、高压        c．高温、低压        d．低温、低压 (3)将和在氛围下混合熔炼制成合金，可降低放氢反应的温度。 ①基态原子的电子排布式为 。 ②使用的原因是 。 (4)也可用于储氢。第一电离能：，从电子排布角度解释原因： 。 【答案】(1) a (2)b (3) 防止加热条件下与反应 (4)Mg的第一电离能失去的电子是3s2的，Al的第一电离能失去的电子是3p1的，3p能级电子的能量比3s能级电子的能量高，且镁的价电子是全满结构，较稳定 【详解】（1）基态Mg原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能级是3s；s能级电子云轮廓图形状为球形。 （2），该反应是气体分子数减小的放热反应。根据勒夏特列原理，降低温度、增大压强，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，所以应选择低温、高压条件。 （3）原子的核外有28个电子，根据电子排布规律，其电子排布式为；防止加热条件下Mg、Ni与反应。 （4）Mg的第一电离能失去的电子是3s2的，Al的第一电离能失去的电子是3p1的，3p能级电子的能量比3s能级电子的能量高，且镁的价电子是全满结构，较稳定，故第一电离能：。 12．(24-25高二上·北京大兴区·期末)铁触媒、MnO2等可作氨催化还原脱除NOx的催化剂。下表列出了几种元素的电负性。 元素 H B C N O Si 电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8 (1)通过分析电负性的变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是 。 (2)基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为 (填字母)。 a．球形      b．哑铃形 资料：在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、水化物中存在M−O−H结构时，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。 (3)HNO2水溶液显酸性而不显碱性的可能原因是 。 (4)第一电离能从大到小顺序是： (填“C”、“N”和“O”)。 (5)催化剂中Mn和Fe两种元素的部分电离能数据如下表。 元素 Mn Fe 电离能 (kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 ①基态Mn原子价层电子排布的轨道表示式是 。 ②比较两种元素的I2、I3可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比Fe2+更 (填“易”或“难”)；从结构的角度进行解释： 。 【答案】(1)2.0<x<3.0(或2.0~3.0) (2)b (3)HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，显酸性 (4)N>O>C (5) 难 Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难 【分析】同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强。HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，HNO2显酸性。同一周期从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，第IIA、VA族的第一电离能高于相邻元素。Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难。 【详解】（1）同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强。第二周期原子序数：B<C<N，电负性B<C<N，x的取值范围为2.0<x<3.0(或2.0~3.0)，故答案为：2.0<x<3.0(或2.0~3.0)； （2）基态氧原子核外8个电子，电子排布式为1s22s22p4，占据的最高能级电子为2p能级，电子云轮廓图的形状为哑铃形，故答案为：b； （3）HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，HNO2显酸性，故答案为：HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，显酸性； （4）同一周期从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，N原子2p能级半充满状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，第一电离能：N>O>C，故答案为：N>O>C； （5） ①基态Mn原子核外电子25个，价层电子排布的轨道表示式是，故答案为：； ②Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难，故答案为：难；Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难。 13．(23-24高二上·北京通州区·期末)H2O、NH3、CH4是常见的非金属氢化物，研究他们的结构有非常重要的意义。 (1)研究H2O分子的结构 ①氧的基态原子的电子排布式为 。 ②H2O的电子式为 ，H2O的VSEPR模型为 。 (2)研究NH3分子的结构 ①基态N原子中有 个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是 。 ②下列有关NH3的说法正确的是 。 a．N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，则NH3中N为-3价 b．NH3中N原子的杂化方式是sp2杂化 c．NH3与BF3分子的空间结构相同 (3)研究CH4分子的结构 ①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是 。 ②CH4分子中碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H 键(填“σ”或“π”)，甲烷的空间结构是 。 (4)三种分子比较 ① 三种分子中心原子C、N、O的电负性由大到小顺序为 。 ② 三种分子中键角H—C—H > H—N—H > H—O—H，原因是 。 【答案】(1) 1s22s22p4 四面体形 (2) 3 2p a (3) 哑铃形 σ 正四面体形 (4) O＞N＞C CH4、NH3 和 H2O 的中心原子都是 sp3 杂化，CH4 的中心原子没有孤电子对，NH3 的中心原子的孤电子对数为 1，H2O 的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力 【详解】（1） O是8号元素，氧的基态原子的电子排布式为：1s22s22p4；H2O是共价化合物，分子的电子式为：，价电子对数=2+=4，H2O的VSEPR模型为：四面体形，故答案为：；四面体形； （2）①氮原子的电子排布式为：1s22s22p3，基态N原子中有3个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是：2p，故答案为：3；2p； ②a．N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，氮原子吸引电子对能力强，则NH3中N为-3价，故a正确； b．NH3中N原子价电子对数=3+=4，NH3中N原子的杂化方式是sp3杂化，故b错误； c．BF3分子中价电子对数=3+=3，NH3中N原子价电子对数=3+=4，NH3与BF3分子的空间结构不相同，故c错误； 故答案为：a； （3）①CH4分子的结构基态碳原子中，电子排布式1s22s22p2，电子占据最高能级2p的电子云轮廓图的形状是：哑铃形，故答案为：哑铃形； ②CH4分子碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H形成的σ键，价电子对数=4+=4，甲烷的空间结构是：正四面体形，故答案为：σ；正四面体形； （4）①同一周期元素的元素非金属性越强，其电负性就越大。组成氨基酸锌的C、N、O的非金属性由强到弱的顺序是：O＞N＞C，所以三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C； ②三种分子中键角H-C-H＞H-N-H＞H-O-H，原因是：CH4、NH3 和 H2O 的中心原子都是 sp3 杂化，CH4 的中心原子没有孤电子对，NH3 的中心原子的孤电子对数为 1，H2O 的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，故答案为：CH4、NH3 和 H2O 的中心原子都是 sp3 杂化，CH4 的中心原子没有孤电子对，NH3 的中心原子的孤电子对数为 1，H2O 的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力。 地 城 考点02 化学用语或图示 14．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氧原子的轨道表示式： 【答案】B 【详解】 A．是由原子失去最外层的2个电子而形成的，所以其结构示意图为，A正确； B．水是共价化合物，电子式为：，B错误； C．为24号元素，其原子核外电子数为24，其中能级达到半满，所以其核外电子排布式为：，基态铬原子的价层电子排布式：，C正确； D．基态氧原子的电子排布式是，根据核外电子排布规律，其轨道表示式为，D正确； 故选B。 15．(23-24高二上·北京通州区·期末)下列化学用语书写不正确的是 A．F-的离子结构示意图： B．2pz电子云图为 C．基态24Cr的价层电子轨道表示式为 D．HCl分子中σ键的形成： 【答案】A 【详解】 A．氟离子核外有10个电子，其结构示意图为，故A错误； B．2pz电子云轮廓图是哑铃形，沿z轴分布，是pz电子云轮廓图，故B正确； C．Cr元素处于周期表中第四周期第ⅥB族，价层电子排布为3d54s1，轨道表示式为，故C正确； D．HCl分子中σ键的形成是氢原子s电子和氯原子的3p电子形成一对共用电子对，HCl分子中σ键的形成为，故D正确； 故选：A。 16．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)下列化学用语书写不正确的是 A．的结构示意图： B．NaCl的电子式： C．基态铜原子()的价层电子排布式： D．电子云图为 【答案】C 【详解】A．Cl是17号元素，Cl-结构示意图为，故A正确； B．NaCl为离子化合物，电子式为：，故B正确； C．铜原子(29Cu)是29号元素，价层电子排布式为：3d104s1，故C错误； D．p能级电子云形状为哑铃形，故2pz的电子云沿z方向，电子云图为，故D正确； 故本题选C。 17．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．电子云图： D．激发态H原子的轨道表示式： 【答案】D 【详解】A．已知NaCl是离子化合物，则的电子式为，故A正确； B．Al3+的质子数为13，电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，故B正确； C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，2pz是沿z轴方向延伸的p轨道，电子云图为，故C正确； D．K层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故D错误； 故答案为D。 18．(23-24高二上·北京大兴区·期末)下列化学用语的表述正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．氯的原子结构示意图： C．基态的价层电子排布式： D．基态铜原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【详解】A．O是第8号元素，中子数为10，质量数为18，表示为，A错误； B．氯是第17号元素，原子结构示意图为，B错误； C．基态铁原子的价电子排布式为，基态的价层电子排布式：，C正确； D．Cu是29号元素，基态铜原子的价层电子排布图：，D错误； 故选C。 19．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是 A．X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B．气态氢化物的稳定性Y>X C．Z的基态原子价层电子排布式为 D．第一电离能：R>W>Y 【答案】D 【分析】根据元素在周期表的位置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素。 【详解】A．X为F元素，核外电子排布：，最外层p轨道上有1个未成对电子，A错误； B．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：，气态氢化物稳定性：，B错误； C．Z为Br元素，为第VIIA元素，其基态原子价层电子排布式为，C错误； D．同周期元素其第一电离能从左到右逐渐增大，P核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻族元素，第一电离能：，D正确； 答案选D。 20．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： (1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N原子的轨道表示式为 。 (2)B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol−1，判断I1(Al) 800kJ·mol−1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由 。 (3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。在H、B、N三种元素中： ①电负性由大到小的顺序是 。 ②原子半径由大到小的顺序是 。 ③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是 。 (4)26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。 这四种催化剂中： ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 。 ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 。 【答案】(1) 哑铃 (2) ＜ B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B) (3) N>H>B B>N>H H (4) 3 3d64s2 【详解】（1）N是7号元素，价电子排布式为2s22p3，电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，基态N原子的轨道表示式为； （2）B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，B半径小，第一电离能比Al大，I1(Al) ＜800kJ·mol−1，因为3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)； （3）①与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，电负性N>H，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)电负性H>B，电负性由大到小的顺序是N>H>B； ②同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径由大到小的顺序是B>N>H； ③H为与s区，B、N位于p区，在元素周期表中的分区与其他两种不同的是s； （4）①从图上可以看出，Co催化用时最短，产氢体积也最大，故催化效果最好，Co的价电子排布式为3d74s2，原子中未成对的电子数为3； ②从图上可以看出，Fe催化用时最长，产氢体积也最小，故催化效果最差，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2； 21．(23-24高二上·北京大兴区·期末)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 已知： (1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)写出基态氮原子的轨道表示式 。 (3)分子中，元素的电负性：N H(填“>”“<”或“=”)。 (4)铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物。 ①写出基态铬原子的核外电子排布式 。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。 ③比较Mg、Ca第一电离能大小： (填“>”“<”或“=”)。 ④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 从结构角度分析原子的逐级电离能越来越大的原因： ；结合数据说明为什么Mg的常见化合价为+2价。原因： 。 【答案】(1)球形 (2) (3)> (4) Al、O > 因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引力越来越大，消耗能量越来越多 Mg元素的第一电离能和第二电离能相差不多，但第二电离能比第三电离能小很多 【详解】（1）基态氢原子中，核外电子排布在1s能级，核外电子的电子云轮廓图形状为球形。 （2） N是7号元素，基态氮原子的轨道表示式； （3）分子中，N元素的非金属性大于H，元素的电负性：N>H。 （4）①铬是24号元素，根据洪特规则，基态铬原子的核外电子排布式。 ②p区元素包括ⅢA~0族上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是Al、O。 ③同主族元素从上到下，第一电离能依次减小， >。 ④随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引力越来越大，消耗能量越来越多，所以原子的逐级电离能越来越大； Mg元素的第一电离能和第二电离能相差不多，但第二电离能比第三电离能小很多，所以Mg的常见化合价为+2价。 试卷第1页，共3页 9 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $