专题06 盐类的水解和沉淀溶解平衡（期末真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题06 盐类的水解和沉淀溶解平衡 高频考点概览 考点01 盐类的水解 考点02 沉淀溶解平衡 地 城 考点01 盐类的水解 1．(23-24高二上·北京东城区·期末)下列溶液由于水解反应显酸性的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．(23-24高二上·北京东城区·期末)下列物质的应用中，不能利用盐类水解反应的原理解释的是 A．配制溶液时，用较浓的盐酸溶解晶体 B．用热的溶液清洗附着在盘子表面的植物油 C．常用作消化道射线检查的造影剂 D．明矾可以用于净水 3．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A．用制备 B．用可溶性铝盐作净水剂 C．用饱和溶液制备胶体 D．用作X射线透视肠胃的内服药剂 4．(24-25高二上·北京海淀区·期末)下列说法与盐类的水解无关的是 A．使用硫酸铝钾做净水剂 B．用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C．鸡蛋清遇浓溶液凝聚析出 D．沸水中滴加饱和溶液制备胶体 5．(24-25高二上·北京海淀区·期末)室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A．溶液： B．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C．加水稀释后，和均减小 D．的混合溶液： 6．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A． 溶液： B． KCl溶液： C．CH3COONa 溶液： D．室温下，pH=7的、混合溶液： 7．(24-25高二上·北京昌平区·期末)测定0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+ 2H2OH2CO3+ 2OH- B．升温过程中，溶液中的c(OH-)在增大 C．升温过程中，溶液pH变化是水解平衡移动的结果 D．升温过程中，溶液中c(CO)+ c(HCO)=0.1 mol·L-1 8．(24-25高二上·北京十一学校·期末)磷酸(H3PO4)是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。H3PO4水溶液中各含磷微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H3PO4第一步的电离常数为Ka1，Ka1约为10-2 B．0.1 mol/L H3PO4溶液的pH约为10.0 C．H3PO4的电离方程式为： D．pH=12时，由电荷守恒可知，溶液中 9．(24-25高二上·北京海淀区·期末)时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线①表示物质的量分数的变化情况 B．a点对应溶液的所有离子中，最大 C．由b点可计算出 D．c点，由水电离产生的 地 城 考点02 沉淀溶解平衡 10．(23-24高二上·北京东城区·期末)碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，以上发生分解反应：。关于碳酸钙的下列说法正确的是 A．在水中的电离方程式是 B．向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使离子浓度增大 C．处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了 D．保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中，通入，达到新的平衡时，与原平衡相同 11．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A．溶液和溶液中均存在： B．I中的沉淀可能有和 C．Ⅱ中生成的反应： D．I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 12．(24-25高二上·北京大兴区·期末)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线为[起始c(Na2CO3)=0.1mol/L]体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp(MgCO3)。 下列说法不正确的是 A．由图1，pH=10.25时，c(Na+)>3c(CO) B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成 C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol/L D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O 13．(24-25高二上·北京大兴区·期末)某小组同学进行如下实验探究： 已知：≈1.26×10-12，常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下： 难溶电解质 颜色 Ksp ZnS 白色 1.6×10-24 CuS 黑色 1.3×10-36 FeS 黑色 6.3×10-18 下列说法中，不正确的是 A．①中浊液生成的原因是：Zn2++S2−=ZnS↓ B．a中浊液中存在溶解平衡：ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2−(aq) C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示 D．若在试管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀 14．(24-25高二上·北京海淀区·期末)实验小组欲探究对Mg和反应的影响。20s时，分别向pH和均相同的①溶液和②溶液中加入相同的镁条，记录实验现象如下表，同时测定溶液pH随时间的变化曲线如下图。 溶液① 溶液② 20~40s：生成气泡较快，镁条表面有少量红色固体析出，溶液澄清；40~80s：生成气泡较快，溶液中出现蓝色浑浊；80~160s：生成气泡变慢，溶液中浑浊物基本不变；160s以后：持续生成气泡，浑浊物增多、颜色变浅 20~160s：生成气泡较慢，溶液澄清160s以后：持续生成气泡，溶液中出现白色浑浊 已知：实验条件下，沉淀产生的pH范围是10.4~12.4. 下列说法不正确的是 A．20~40s，①比②生成气泡快，是由于①中形成了原电池 B．40~80s，①中pH增大比②缓慢，原因是①中生成气体消耗的较②少 C．80~160s，①中pH迅速增大，原因是Mg与水反应使得c(OH⁻)增大 D．160s以后，①②的pH均保持稳定，原因是体系中存在 15．(24-25高二上·北京昌平区·期末)为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。 下列关于该实验分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2＋)·c(S2-) > Ksp(ZnS) B．②中现象不能证明Zn2＋(aq)与S2-(aq)反应有限度 C．③中现象能证明CuS比ZnS更难溶 D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS 16．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。 已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。 下列说法不正确的是 A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓ C．加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 17．(23-24高二上·北京大兴区·期末)某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．d中无明显现象 C．c到e的现象表明转化为 D．上述实验可证明： 18．(23-24高二上·北京房山区·期末)某实验小组研究经打磨的镁条与1 mol·L−1 NaHCO3溶液(pH≈8.4)的反应。室温时，用CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如下表： 实验装置 编号 锥形瓶中的 试剂 实验现象 锥形瓶内CO2的浓度变化 ① 6.0 g 1 mol·L−1 NaHCO3溶液 有极微量气泡生成，15 min后测得溶液的pH无明显变化 ② 6.0 g 1 mol·L−1 NaHCO3溶液和0.1g镁条 持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0 ③ 6.0 g H2O(滴有酚酞溶液)和0.1 g镁条 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 下列说法不正确的是 A．由①可知，NaHCO3在溶液中可发生分解反应 B．由②可知，镁与NaHCO3溶液反应，生成的气体中有H2 C．对比②③可知，室温下，NaHCO3溶液中c(H+)大于水中c(H+) D．由②③推测，可能对镁与H2O反应生成的Mg(OH)2覆膜有破坏作用 19．(24-25高二上·北京十一学校·期末)一种利用低品位铜矿（含有、、和等）为原料制取的工艺流程如下： 已知、、、开始沉淀和沉淀完全的如下表： 开始沉淀pH 4.7 8.3 8.1 1.5 完全沉淀pH 6.7 9.8 9.6 3.2 (1)步骤I中，可将、等物质氧化溶解。 ①S中的化合价为 。 ②补全并配平下列离子方程式 ：__________。 (2)步骤II中，固体C中含有的物质是 （填化学式）；加入氨水调节至如下范围：的目的是 。 (3)步骤IV中，滤液E中的主要溶质为，加热过程中，主要溶质发生分解反应的化学方程式为 。 (4)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (5)CuCl质量分数的测定 称取样品，溶于过量的硫酸铁铵溶液[可将氧化为]，滴加2滴试亚铁灵指示剂（可与发生特征显色反应），用的硫酸钟标准溶液滴定（反应为），共消耗硫酸铈标准溶液。 写出与CuCl反应的离子方程式 。 写出CuCl质量分数的计算式 （CuCl的相对分子质量以字母表示）。 试卷第1页，共3页 6 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 盐类的水解和沉淀溶解平衡 高频考点概览 考点01 盐类的水解 考点02 沉淀溶解平衡 地 城 考点01 盐类的水解 1．(23-24高二上·北京东城区·期末)下列溶液由于水解反应显酸性的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A． HCl电离出氢离子，使溶液显酸性，A错误； B．NaHCO3是强碱弱酸盐，因水解程度大于电离程度呈碱性，B错误； C．FeCl3是强酸弱碱盐，因铁离子发生水解反应呈酸性，C正确； D．NaHSO4电离产生氢离子，溶液显酸性，D错误； 故选C。 2．(23-24高二上·北京东城区·期末)下列物质的应用中，不能利用盐类水解反应的原理解释的是 A．配制溶液时，用较浓的盐酸溶解晶体 B．用热的溶液清洗附着在盘子表面的植物油 C．常用作消化道射线检查的造影剂 D．明矾可以用于净水 【答案】C 【详解】A．用FeCl3晶体配制溶液时，加水稀释，铁离子的水解平衡正向移动，先将其溶于较浓盐酸中，可抑制铁离子的水解，A不合题意； B．热饱和Na2CO3溶液由于碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，植物油在碱性条件下易水解生成可溶性的物质，则用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油与水解有关，B不合题意； C．不溶于胃酸，可用于消化道射线检查的造影剂，与水解无关，C符合题意； D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附悬浮性杂质，D不合题意； 故选C。 3．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A．用制备 B．用可溶性铝盐作净水剂 C．用饱和溶液制备胶体 D．用作X射线透视肠胃的内服药剂 【答案】D 【详解】A．用制备是由TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，与水解有关，A不符合题意； B．用可溶性铝盐作净水剂是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体具有强吸附性，与水解有关，B不符合题意； C．用饱和溶液制备胶体，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，与水解有关，C不符合题意； D．硫酸钡难溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 4．(24-25高二上·北京海淀区·期末)下列说法与盐类的水解无关的是 A．使用硫酸铝钾做净水剂 B．用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C．鸡蛋清遇浓溶液凝聚析出 D．沸水中滴加饱和溶液制备胶体 【答案】C 【详解】A．铝离子水解得到氢氧化铝胶体，可以净化水，A错误； B．用热的纯碱溶液水解得到氢氧根，油污在碱性条件下水解，B错误； C．鸡蛋清属于蛋白质，遇浓溶液发生盐析，C正确； D．沸水中滴加饱和溶液，氯化铁发生水解制备胶体，D错误； 故选C。 5．(24-25高二上·北京海淀区·期末)室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A．溶液： B．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C．加水稀释后，和均减小 D．的混合溶液： 【答案】B 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，A错误； B．溶液中水解产生OH-促进的水解，溶液中电离产生的H+抑制的水解，则相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者，B正确； C．溶液中水解产生H+，溶液呈酸性，加水稀释后，减小，溶液酸性减弱，c(H+)减小，增大，C错误； D．的混合溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则，D错误； 故选B。 6．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A． 溶液： B． KCl溶液： C．CH3COONa 溶液： D．室温下，pH=7的、混合溶液： 【答案】C 【详解】A． 溶液中，Fe3+发生水解，则，故A正确； B． KCl溶液呈中性，，故B正确； C．CH3COONa 溶液中CH3COO-发生水解使溶液呈碱性，则溶液中，故C错误； D．室温下，pH=7的、混合溶液中呈中性，，由电荷守恒可知吗，故D正确； 故选C。 7．(24-25高二上·北京昌平区·期末)测定0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+ 2H2OH2CO3+ 2OH- B．升温过程中，溶液中的c(OH-)在增大 C．升温过程中，溶液pH变化是水解平衡移动的结果 D．升温过程中，溶液中c(CO)+ c(HCO)=0.1 mol·L-1 【答案】B 【详解】A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+ H2OHCO+ OH-，A错误； B．温度升高，促进碳酸根离子的水解，导致溶液中升高，B正确； C．温度升高，促进碳酸根离子的水解，且水的电离程度变大，故溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，C错误； D．根据元素守恒可知升温过程中，溶液中c(CO)+ c(HCO) +c(H2CO3)=0.1 mol·L-1，D错误； 故选B。 8．(24-25高二上·北京十一学校·期末)磷酸(H3PO4)是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。H3PO4水溶液中各含磷微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H3PO4第一步的电离常数为Ka1，Ka1约为10-2 B．0.1 mol/L H3PO4溶液的pH约为10.0 C．H3PO4的电离方程式为： D．pH=12时，由电荷守恒可知，溶液中 【答案】A 【详解】A．磷酸(H3PO4)是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，第一步电离平衡为：H3PO4H++，其第一步的电离平衡常数Ka1=，根据图示可知：当pH=2时，c(H3PO4)=c()，则Ka1=c(H+)=10-2，A正确； B．H3PO4是三元弱酸，其水溶液呈酸性，在常温下0.1 mol/LH3PO4溶液的pH＜7，不可能约为10.0，B错误； C．H3PO4是三元弱酸，多元弱酸分步电离，每一步都存在电离平衡，其中以第一步电离为主，其第一步的电离方程式为：H3PO4H++，C错误； D．pH=12时，溶液呈碱性，即，阳离子除H+外，还应该有其他阳离子(设为Mn+)，则由电荷守恒可知，溶液中nc(Mn+)+ c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)，D错误； 故选A。 9．(24-25高二上·北京海淀区·期末)时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线①表示物质的量分数的变化情况 B．a点对应溶液的所有离子中，最大 C．由b点可计算出 D．c点，由水电离产生的 【答案】B 【分析】随着HCl的加入，溶液的pH逐渐减小，溶液中c(）逐渐减小，先增大后减小，c(H2CO3)逐渐增大，则图中曲线①②③分别表示、HCO和H2CO3物质的量分数与溶液pH的关系，当pH=10.3时c (）=c (HCO)，此时H2CO3的电离平衡常数Ka2(H2CO3) =c (H+) =c(H+) =10-10.3mol/L，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线①②③分别表示、HCO和H2CO3物质的量分数与溶液pH的关系，故A正确； B．图中a点对应溶液中溶质主要为NaHCO3和NaCl，c (Na+)增大，故B错误； C．当pH=10.3时c () =c (HCO），此时H2CO3的电离平衡常数Ka2(H2CO3) =c (H+) =c(H+) =10-10.3mol/L，故C正确； D．图中c点对应溶液中溶质为Na2CO3，pH=11.6，由水电离产生的c(OH-)和溶液中c (OH-)相等，即为10-16- (-11.6)mol/L=10-2.4mol/L，故D正确； 故选：B。 地 城 考点02 沉淀溶解平衡 10．(23-24高二上·北京东城区·期末)碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，以上发生分解反应：。关于碳酸钙的下列说法正确的是 A．在水中的电离方程式是 B．向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使离子浓度增大 C．处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了 D．保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中，通入，达到新的平衡时，与原平衡相同 【答案】D 【详解】A．碳酸钙是强电解质，溶解于水的部分，完全电离，电离方程式为，A错误； B．向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，仍然是饱和溶液，温度不变，离子浓度不变，B错误； C．处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了，C错误； D．碳酸钙分解的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，不变，D正确； 故选D。 11．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A．溶液和溶液中均存在： B．I中的沉淀可能有和 C．Ⅱ中生成的反应： D．I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 【答案】C 【详解】A．溶液和溶液中均存在电荷守恒：，A正确； B．Ⅰ中发生的反应有碳酸钠和硫酸亚铁生成碳酸亚铁沉淀，Fe2+遇碳酸根发生双水解反应生成Fe(OH)2沉淀， Fe(OH) 2会很快被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，B正确； C．Ⅱ中生成的反应：，C错误； D．Ⅰ和Ⅱ中加入硫酸亚铁溶液后，生成沉淀，溶液的碱性减弱，pH均降低，D正确； 故选C。 12．(24-25高二上·北京大兴区·期末)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线为[起始c(Na2CO3)=0.1mol/L]体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp(MgCO3)。 下列说法不正确的是 A．由图1，pH=10.25时，c(Na+)>3c(CO) B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成 C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol/L D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O 【答案】C 【分析】根据图2曲线含义和溶度积常数表达式，位于曲线和以下的离子积小于溶度积常数，不能出现沉淀；位于曲线和以上的离子积大于溶度积常数，能出现沉淀。 【详解】A．根据电荷守恒可得：，从图1可以看出时，当时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，电荷守恒可以变形为：，由于此时溶液显碱性，，则有，A正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线和曲线的下方，不会产生碳酸镁或氢氧化镁沉淀，B正确； C．从图2可以看出时，该点位于曲线的上方，会生成碳酸镁沉淀，消耗了部分碳酸根，根据物料守恒，溶液中，C错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 13．(24-25高二上·北京大兴区·期末)某小组同学进行如下实验探究： 已知：≈1.26×10-12，常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下： 难溶电解质 颜色 Ksp ZnS 白色 1.6×10-24 CuS 黑色 1.3×10-36 FeS 黑色 6.3×10-18 下列说法中，不正确的是 A．①中浊液生成的原因是：Zn2++S2−=ZnS↓ B．a中浊液中存在溶解平衡：ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2−(aq) C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示 D．若在试管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀 【答案】C 【详解】A．①中硫酸锌溶液和硫化钠溶液生成了硫化锌沉淀，故A正确； B．根据实验②中能生成黑色沉淀，说明滤液中含有S2-，即a中浊液中存在溶解平衡：ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2−(aq)，故B正确； C．实验②的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓，实验③的离子方程式为ZnS+S2-=CuS↓+Zn2+，离子方程式不同，故C错误； D．根据表格中数据，在试管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，c(S2-)=≈1.26×10-12，c(Fe2+)=0.1mol/L，Q=c(S2-)c(Fe2+)=1.26×10-13＞Ksp(FeS)，故白色沉淀可以转化为黑色沉淀，故D正确； 故选C。 14．(24-25高二上·北京海淀区·期末)实验小组欲探究对Mg和反应的影响。20s时，分别向pH和均相同的①溶液和②溶液中加入相同的镁条，记录实验现象如下表，同时测定溶液pH随时间的变化曲线如下图。 溶液① 溶液② 20~40s：生成气泡较快，镁条表面有少量红色固体析出，溶液澄清；40~80s：生成气泡较快，溶液中出现蓝色浑浊；80~160s：生成气泡变慢，溶液中浑浊物基本不变；160s以后：持续生成气泡，浑浊物增多、颜色变浅 20~160s：生成气泡较慢，溶液澄清160s以后：持续生成气泡，溶液中出现白色浑浊 已知：实验条件下，沉淀产生的pH范围是10.4~12.4. 下列说法不正确的是 A．20~40s，①比②生成气泡快，是由于①中形成了原电池 B．40~80s，①中pH增大比②缓慢，原因是①中生成气体消耗的较②少 C．80~160s，①中pH迅速增大，原因是Mg与水反应使得c(OH⁻)增大 D．160s以后，①②的pH均保持稳定，原因是体系中存在 【答案】B 【详解】A．20~40s：①中生成气泡较快，镁条表面有少量红色固体析出，形成铜-镁原电池，加快反应速率，A正确； B．①中40~80s：生成气泡较快，消耗的较②多，①中pH增大比②缓慢，是由于水解平衡正向移动，使溶液中氢离子浓度减少较慢，B错误； C．根据题中已知条件，沉淀产生的pH范围是10.4~12.4，80~160s，①中pH由6左右迅速增大，原因是Mg与水反应生成使得c(OH⁻)增大，C正确； D．160s以后，①②的pH均保持稳定，原因是体系中存在，达到溶解平衡，溶液中c(OH⁻)基本不变，D正确； 故选B。 15．(24-25高二上·北京昌平区·期末)为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。 下列关于该实验分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2＋)·c(S2-) > Ksp(ZnS) B．②中现象不能证明Zn2＋(aq)与S2-(aq)反应有限度 C．③中现象能证明CuS比ZnS更难溶 D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS 【答案】D 【详解】A．①中硫化钠和硫酸锌反应生成硫化锌，则c(Zn2＋)·c(S2-) > Ksp(ZnS)，A正确； B．加入的Na2S为0.002L×0.2mol/L=0.0004mol，ZnSO4为0.002L×0.1mol/L=0.0001mol，所以Na2S过量，则Zn2+应完全反应，S2-一定有剩余，所以要证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的，应验证是否有Zn2+，加入CuSO4溶液出现黑色沉淀只能说明S2-存在，不能证明Zn2＋(aq)与S2-(aq)反应有限度，B正确； C．ZnS为白色固体，CuS为黑色固体，所以③中颜色变化说明ZnS转化为CuS，则证明CuS比ZnS更难溶，C正确； D．结合C分析可知，硫化铜的Ksp更小，图2中硫离子浓度相同时，即-lgc(S2-)相同时 ，b对应的-lgc(M2+)更大 ，则b对应物质的溶度积更小，故图2中b代表CuS，D错误； 故选D。 16．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。 已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。 下列说法不正确的是 A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓ C．加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 【答案】B 【详解】A．调节溶液的pH＞12，则氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，则滤液中c(Mg2+)＜<1×10-5mol/L，A正确； B．由题意可知，加入过量饱和BaCl2溶液后存在平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，故加入过量饱和Na2CO3溶液还会存在部分钡离子转化为碳酸钡，该平衡正向移动，溶液中SO浓度增大，故还有反应：BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)，B错误； C．加入稀盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠，gu 加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，C正确； D．流程中加入碳酸钠会将部分硫酸钡转化为碳酸钡沉淀同时生成硫酸根离子，故若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免样品中混入硫酸根离子，避免白色沉淀M的生成，D正确； 故选B。 17．(23-24高二上·北京大兴区·期末)某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．d中无明显现象 C．c到e的现象表明转化为 D．上述实验可证明： 【答案】B 【分析】将溶液和溶液等体积混合，两者刚好完全反应：得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含溶液，白色沉淀c为；向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，据此回答。 【详解】A．由分析可知，向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．由分析知向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，B错误； C．由分析可知向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，C正确； D．因溶液和溶液等体积混合两者刚好完全反应，结合沉淀转化一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，所以上述实验可证明：，D正确； 故选B。 18．(23-24高二上·北京房山区·期末)某实验小组研究经打磨的镁条与1 mol·L−1 NaHCO3溶液(pH≈8.4)的反应。室温时，用CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如下表： 实验装置 编号 锥形瓶中的 试剂 实验现象 锥形瓶内CO2的浓度变化 ① 6.0 g 1 mol·L−1 NaHCO3溶液 有极微量气泡生成，15 min后测得溶液的pH无明显变化 ② 6.0 g 1 mol·L−1 NaHCO3溶液和0.1g镁条 持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0 ③ 6.0 g H2O(滴有酚酞溶液)和0.1 g镁条 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 下列说法不正确的是 A．由①可知，NaHCO3在溶液中可发生分解反应 B．由②可知，镁与NaHCO3溶液反应，生成的气体中有H2 C．对比②③可知，室温下，NaHCO3溶液中c(H+)大于水中c(H+) D．由②③推测，可能对镁与H2O反应生成的Mg(OH)2覆膜有破坏作用 【答案】C 【详解】A．由①可知，锥形瓶中的试剂为溶液，锥形瓶内CO2的浓度增大，说明室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2，故A正确； B．②中产生大量气泡，该气体净化后可点燃，说明产生的大量气体中可能含有H2，故B正确； C．NaHCO3溶液呈碱性，其中c(H+)小于H2O中的，故C错误； D．NaHCO3可以和碱性物质反应，由②③可知，的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与H2O反应生成的Mg(OH)2，故D正确； 答案选C。 19．(24-25高二上·北京十一学校·期末)一种利用低品位铜矿（含有、、和等）为原料制取的工艺流程如下： 已知、、、开始沉淀和沉淀完全的如下表： 开始沉淀pH 4.7 8.3 8.1 1.5 完全沉淀pH 6.7 9.8 9.6 3.2 (1)步骤I中，可将、等物质氧化溶解。 ①S中的化合价为 。 ②补全并配平下列离子方程式 ：__________。 (2)步骤II中，固体C中含有的物质是 （填化学式）；加入氨水调节至如下范围：的目的是 。 (3)步骤IV中，滤液E中的主要溶质为，加热过程中，主要溶质发生分解反应的化学方程式为 。 (4)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (5)CuCl质量分数的测定 称取样品，溶于过量的硫酸铁铵溶液[可将氧化为]，滴加2滴试亚铁灵指示剂（可与发生特征显色反应），用的硫酸钟标准溶液滴定（反应为），共消耗硫酸铈标准溶液。 写出与CuCl反应的离子方程式 。 写出CuCl质量分数的计算式 （CuCl的相对分子质量以字母表示）。 【答案】(1) +1 (2) 将溶液中铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子和锰离子不沉淀 (3) (4)NH3 (5) 【分析】由题给流程可知，向低品位铜矿中加入二氧化锰和稀硫酸酸浸，氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁，硫化亚铜、硫化铜、氧化亚铁被氧化生成硫、硫酸铜和硫酸铁，过滤得到含有硫的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中先通氨气将溶液中的铜离子转化为四氨合铜离子，再加入碳酸氢铵将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到含有碳酸锰的滤渣和滤液；加热滤液，溶液中碳酸四氨合铜受热分解生成氧化铜、氨气、二氧化碳，过滤得到氧化铜；将氧化铜粉末与水、盐酸、氯化钠、铜混合反应得到Na[CuCl2]，过滤得到含有Na[CuCl2]的滤液；向滤液中加入大量水，将Na[CuCl2]转化为氯化亚铜沉淀，过滤得到氯化亚铜，据此分析； 【详解】（1）①根据化合价代数和为零，中硫的化合价为-2，中的化合价为+1； ②中Cu由+1价升高到+2价，S由-2价升高到0价，每个失去4个电子，中Mn由+4降到+2价，每个得2个电子，根据得失电子守恒进行配平，离子方程式为 ，答案为：； （2）根据分析，步骤II中，固体C中含有的物质是；加入氨水调节至如下范围：目的是：将溶液中铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子和锰离子不沉淀； （3）受热分解生成氧化铜、氨气、二氧化碳，反应的化学方程式为； （4）由分析可知，该流程中可循环利用的物质是NH3； （5）根据题中信息，可将氧化为，与CuCl反应的离子方程式：；根据关系式，CuCl质量分数的计算式=； 试卷第1页，共3页 6 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $