精品解析：广东省湛江市雷州市龙门镇三校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题

雷州市龙门镇三校九年级联考 化学试卷 一、选择题（每小题3分，共45分） 1. 对测定铟的相对原子质量做出巨大贡献的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A、道尔顿提出并确立了现代原子论的基本思想，创立原子学说，不符合题意； B、门捷列夫的化学贡献主要体现在他发现和建立了元素周期律，并通过对元素周期律的研究推动了化学的发展，不符合题意； C、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意； D、拉瓦锡在化学方面的贡献主要体现在燃烧和氧气的研究、质量守恒定律的提出以及元素的研究，不符合题意。 故选：C。 2. 下列广东非遗中与“龙”有关的场景涉及化学变化的是 A. 梅州烧火“龙” B. 广州砖雕“龙” C. 湛江泥塑“龙” D. 佛山剪纸“龙” 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧火“龙”的过程中涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故A符合题意； B、砖雕“龙”的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、泥塑“龙”的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、剪纸“龙”过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 3. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子获得能量后运动速率加快 D. 分子的总数增大 【答案】C 【解析】 【详解】煮茶时闻到茶香，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，且温度越高，分子运动的速率越快，向四周扩散，使人们闻到茶香； 故选C。 4. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 水和双氧水——加二氧化锰 B. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中 C. 高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 D. 石灰水和水——通二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰能作双氧水分解的催化剂，不能作水分解的催化剂，所以二氧化锰加入水和双氧水中的现象不同，则可以鉴别，不符合题意； B、二氧化碳、氮气都不支持木条燃烧，将燃着的木条插入二氧化碳、氮气中的现象相同，不能鉴别，符合题意； C、高锰酸钾呈紫黑色，二氧化锰为黑色，所以可以根据颜色鉴别高锰酸钾和二氧化锰，不符合题意； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能使水变浑浊，所以将二氧化碳通入石灰水和水中现象不同，可以鉴别，不符合题意；故选：B。 5. 用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（　　） A. 托盘上 B. 纸上 C. 玻璃器皿上 D. 铁盒里 【答案】C 【解析】 【详解】不潮湿的、无腐蚀性的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量，故选C。 6. 下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A. B. C. 木炭 D. CO 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，说明该物质一定含有碳元素。 【详解】A、甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气中不含碳元素，所以在氧气中充分燃烧不会产生二氧化碳，符合题意； C、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； D、一氧化碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； 故选B。 7. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条燃烧消耗氧气，由于无法称量氧气的质量，则不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后总质量不变，能验证质量守恒定律，该选项符合题意； C、氯化钠和水混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意； D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，反应后质量减小，则不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意。 故选B。 8. N2是重要的资源，其生产与性质如图所示。下列说法错误的是 A. 图中生产N2是物理变化 B. 反应①的化学方程式为N2+O2=2NO C. 反应②中涉及的化学反应基本类型是化合反应 D. 反应③Mg3N2中氮元素的化合价为-3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，液态空气蒸发得到氮气，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； B、由图可知，反应①为氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，化学方程式为，说法错误，符合题意； C、由图可知，反应②为氮气与氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，说法正确，不符合题意； D、中镁元素的化合价为+2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故反应③中氮元素的化合价为-3，说法正确，不符合题意。 故选：B。 阅读下列材料，完成下列2个小题。 第22届世界杯足球赛于2022年11月20日至12月18日在卡塔尔举行，最终阿根廷捧走了“大力神杯”。由中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站，大幅提升可再生能源在卡塔尔能源消耗中的比重，减少碳排放，有力支撑了卡塔尔举办“低碳”世界杯的承诺。世界杯期间，888台宇通纯电动客车为球迷、球队和工作人员提供往返住所与场馆服务，新能源电动汽车、手机等电子产品中的锂电池是未来的动力能源。 9. 下列行为不利于“低碳”的是 A. 植树造林 B. 焚烧垃圾 C. 少开车多步行 D. 利用太阳能发电 10. 如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 锂原子的核电荷数为3 B. 锂元素位于元素周期表的第三周期 C. 锂元素属于金属元素 D. 锂原子在化学反应中易失电子 【答案】9. B 10. B 【解析】 【9题详解】 A、植树造林，会增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，有利于“低碳”，不符合题意； B、焚烧垃圾，会产生大量的二氧化碳，不利于“低碳”，符合题意； C、少开车多步行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“低碳”，不符合题意； D、利用太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“低碳”，不符合题意。 故选B； 【10题详解】 A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故锂原子的核电荷数为3，不符合题意； B、锂原子核外有2个电子层，故锂元素位于元素周期表的第二周期，符合题意； C、由“金”字旁可知，锂元素属于金属元素，不符合题意； D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。 故选B。 11. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气可供给呼吸 C 水壶底部有较多的水垢 水的硬度较大 D 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、往自制冲水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，故选项说法错误； B、清理家中鱼缸并通入空气，是因为空气中的氧气可供给呼吸，故选项说法正确； C、水壶底部有较多的水垢，是因为水的硬度较大，含有较多的钙、镁化合物，故选项说法正确； D、用燃气灶炒菜，是因为燃气具有可燃性，燃气燃烧放热，故选项说法正确。 故选A。 12. 下列化学方程式完全正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁燃烧的化学方程式为，化学式、配平、反应条件均正确，故A正确； B.铁燃烧产物应为而非，且未配平，正确的方程式为：；故B错误； C.过氧化氢分解方程式未配平，正确的方程式为：；故C错误； D.氯酸钾分解反应条件书写不规范，缺少“加热”条件，正确的方程式为：，选项错误。 故选A。 13. 桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成。红花汁的染色成分为红花素（），下列关于红花素的说法正确的是 A. 红花素有33个原子 B. 红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成 C. 红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5:4:2 D. 红花素相对分子质量为250 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、红花素是由分子构成的，只能说一个红花素分子中含有15+12+6=33个原子，该选项说法不正确； B、分子是由原子构成，则一个红花素分子由15个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，该选项说法不正确； C、结合化学式可知，红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为15:12:6=5:4:2，该选项说法正确； D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选C。 14. 下列实验方案与结论不相对应的是 选项 A B C D 方案 结论 说明只有二氧化锰存在时过氧化氢才会分解产生氧气 说明瓶中气体为氧气 证明分子在不断运动 说明氧气约占空气总体积的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中，左边试管中未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，右边试管中加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解生成氧气，只是分解速率较慢，符合题意； B、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明瓶中气体为氧气，不符合题意； C、该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，A中溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的，不符合题意。 故选A。 15. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，观察到试管内白磷燃烧，红磷和水中白磷不燃烧。下列说法错误的是 【资料】白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。 A. 对比两试管中的白磷和红磷现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 红磷和水中白磷均不燃烧的原因相同 C. 对比试管内和水中白磷现象，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 装置中气球可以起到防止污染空气的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管内白磷着火点40℃，在热水提供的温度下能燃烧；红磷着火点240℃，热水温度不能使其达到着火点，所以不燃烧；通过对比两试管中的白磷和红磷现象，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点， 说法正确，不符合题意。 B、红磷不燃烧是因为温度没有达到其着火点；水中白磷不燃烧是因为没有与氧气接触，二者不燃烧的原因不相同，说法错误，符合题意。 C、试管内白磷与氧气接触且温度达到着火点能燃烧，水中白磷温度达到着火点但没有与氧气接触不燃烧，对比试管内和水中白磷现象，能说明可燃物燃烧需要氧气， 说法正确，不符合题意。 D、白磷燃烧会生成五氧化二磷，五氧化二磷是有毒的白烟，会污染空气，装置中气球可以收集生成的五氧化二磷，起到防止污染空气的作用，， 说法正确，不符合题意。 故选B。 二、填空与简答 16. 文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳－14属于_______（填“元素”、“分子”、“原子”、“离子”），它衰变时核内_______数（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以某种原子质量的为标准，该原子的名称是_______。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青［主要成分为Cu3(CO3)2(OH)a］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。由此推断，含碳量：生铁_______（填“大于”“小于”或“等于”）钢。 Ⅲ．文物修复与保护 （4）熟石膏（2CaSO4·H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4·2H2O），熟石膏、生石膏_______（填“是”或“不是”）同一种化合物。 （5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是_______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 质子 ③. 碳－12 （2）2 （3）大于 （4）不是 （5）氮气的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子；元素是质子数相同的一类原子的总称，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变； 目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以碳－12（含有6个质子和6个中子）原子质量的为标准； 【小问2详解】 Cu3(CO3)2(OH)a中铜元素显+2价，碳酸根离子显－2价，氢氧根离子显－1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)×3+(－2)×2+(－1)×a=0，a=2； 【小问3详解】 生铁的含碳量比钢高，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，生铁的含碳量降低； 【小问4详解】 熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，根据熟石膏（2CaSO4·H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）化学式不同，所以不是同一种化合物； 【小问5详解】 发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气。 17. 我们学过的六种可以制得氧气的途径，如图1所示。 （1）若A是无色液体，生成氧气需要加入MnO2，则反应⑥的化学方程式为_____。 （2）若B为人体中含量最多的物质，则转化③属于基本反应类型中的_____反应；转化⑤的原理是利用液氮和液氧的_____(填“熔点”或“沸点”)不同。 （3）转化④靠的是植物的_____。 （4）空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生流程，如图2所示。 i.分析流程可知，可循环利用的化合物为_____(填化学式)，航天员呼吸属于_____氧化过程，并_____热量。 ii.理论上，电解分解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是_____(填字母序号)。 A.Al2O3 B.FeO C.CaO D.H2O 【答案】（1） （2） ①. 分解 ②. 沸点 （3）光合作用 （4） ①. H2O ②. 缓慢 ③. 放出 ④. D 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故反应⑥的化学方程式为：； 【小问2详解】 若B为人体中含量最多的物质，则B是水，电解水生成氢气和氧气，符合一变多的特点，属于分解反应；分离液态空气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同； 【小问3详解】 植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化成有机物和氧气； 【小问4详解】 i. 分析图2流程可知，可循环利用的化合物有H2O，航天员呼吸属于缓慢氧化过程，并放出热量； ii.A、Al2O3含氧的质量分数为×100%≈47.1%； B、氧化亚铁中的氧元素质量分数是×100%≈22.2% C、CaO中含氧的质量分数为×100%≈28.6% D、H2O含氧的质量分数为×100%≈88.9%； 理论上，电解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是H2O，是因为H2O中氧元素含量最高； 故选D。 18. 二氧化氯在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。 二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气。工业上用潮湿的氯酸钾(白色固体)和草酸(白色固体)在60℃(高于常温)时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。 请依据文章回答下列问题： （1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和___________等方面内容。 （2）二氧化氯的物理性质有___________(写一条即可)。根据工业制取二氧化氯的方法，若实验室制取二氧化氯所选用的发生装置为___________(填装置类型)，收集方法应为___________。 （3）写出二氧化氯受热分解的文字表达式为___________。 （4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是___________。 （5）根据短文内容，生活中在保存二氧化氯时需要注意___________。 【答案】（1）用途 （2） ①. 密度比空气大（合理即可） ②. 固-固加热型 ③. 向上排空气法 （3） （4）喷洒大量的水 （5）储存在阴凉处（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 本科普短文提到了二氧化氯的性质、制法和用途，故填：用途； 【小问2详解】 根据题干可知，通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔点为59℃，沸点为11.0℃，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； 工业上用潮湿的氯酸钾(白色固体)和草酸(白色固体)在60℃(高于常温)时反应制取二氧化氯，该反应为固-固加热型，则若实验室制取二氧化氯所选用的发生装置为固-固加热型； 二氧化氯的密度比空气大，且能与水反应，则应采用向上排空气法进行收集； 故填：密度比空气大（合理即可）；固-固加热型；向上排空气法； 【小问3详解】 二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气，即二氧化氯受热可以分解为氯气和氧气，反应的文字表达式为，故填：； 【小问4详解】 二氧化氯易溶于水，所以发生二氧化氯泄漏时，可以喷洒大量的水，故填：喷洒大量的水； 【小问5详解】 二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，则生活中在保存二氧化氯时需要注意需远离高温环境，故填：储存在阴凉处（合理即可）。 三、实验题 19. 结合下列实验，按要求回答问题： （1）在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，所需仪器如下： ①仪器b的名称是________。 ②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为________。 ③经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量______（填“变多”或“变少”）。 （2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作图如下： ①操作的正确顺序是________（填字母序号）。 ②在进行操作b时，当蒸发皿中________时停止加热。 ③操作c中玻璃棒的作用是________。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 8g ③. 变多 （2） ①. acb ②. 大部分固体析出 ③. 引流 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器b的名称是：量筒； ②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为：； ③相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，因为相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大； 【小问2详解】 ①除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：acb； ②在进行操作b，即蒸发时，当蒸发皿中大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干； ③操作c为过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流。 四、科学探究题 20. 某化学小组以碳棒做电极，对电解水实验进行了如下探究。 （1）通电后两电极都有气体产生，若用“”表示氢原子，“●”表示氧原子，请在图中画出正、负极连接的玻璃管内产生气体的微观粒子示意图________（忽略水）。 （2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入NaOH固体等方法提高电解水的速率。小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示，电解水速率最快的组合是________（填序号）。 a.5% NaOH溶液，电压为12 V b.5% NaOH溶液，电压为6 V c.10% NaOH溶液，电压为12 V d.10% NaOH溶液，电压为6 V 以碳棒做电极，选择10%的NaOH溶液进行电解水实验，测得数据如下图所示。发现正负两极气体体积比远小于1:2。 时间/每次间隔2分11秒 10% NaOH溶液 正极气体体积/mL 负极气体体积/mL 第一次测量 2.2 9.7 第二次测量 4.5 19.2 第三次测量 6.9 28.4 【提出问题】体积比异常的原因是什么呢？ 【查阅资料】在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。 【做出猜想】氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1:2。 【计算验证】 （3）若电解水装置中水的总体积固定为100 mL，第三次测量时氢气和氧气在水中的溶解已达到最大值，则通过计算可知第三次测量时电解水产生的氧气和氢气的总体积比为________，仍小于1:2，说明导致体积比异常的原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。 【交流反思】 （4）正负两极气体体积比远小于1：2，除了气体溶解性差异外，下列对产生此现象原因的猜想合理的是 （填字母序号）。 A. 部分氧气与氢气反应重新生成水 B. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应 C. 部分氧气与水中的杂质发生反应，消耗掉部分氧气 D. 碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强 【答案】（1） （2）c （3）1:3.02 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比约为1：2，从微观角度，氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成，所以正极玻璃管内画2个氧分子(每个氧分子由2个“●”构成)，负极玻璃管内画4个氢分子(每个氢分子由2个“”构成)，如图： 【小问2详解】 产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快，由图可知：对于5% NaOH溶液，电压为12 V时，产生20mL氢气所需时间为485s，电压为6V时，所需时间为1586s，对于10% NaOH溶液，电压为12V时，产生20mL氢气所需时间为382s，电压为6V时，所需时间为1028s，对比可知，10%NaOH溶液、电压为12 V时，产生20mL氢气所需时间最短，电解水速率最快，对应选项c； 【小问3详解】 如图，电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氧气在水中溶解达到最大值，在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气，所以100mL水中溶解氢气的体积为，溶解氧气的体积为，所以第三次电解水实际产生的氧气的体积为6.9mL+3.1mL=10mL，实际产生氢气的体积为28.4mL+1.8mL=30.2mL，即第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为； 【小问4详解】 选项A：氢气和氧气在点燃条件下才会反应生成水，电解水实验中没有点燃条件，所以部分氧气与氢气反应重新生成水，此选项错误； 选项B：氧气化学性质较活泼，碳棒为电极，部分氧气可能与碳棒发生反应，消耗了氧气，会使正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确； 选项C：部分氧气与水中的杂质发生反应消耗掉部分氧气，会导致氧气的体积减少，使正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确； 选项D：碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强，会使正极收集到的氧气减少，导致正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确。 故选：BCD。 五、计算题 21. 铁是人体必需的微量元素之一。缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答： 硫酸亚铁片 【成分】每片含FeSO4 76 mg 【规格】每片0.3 g 【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次 （1）硫酸亚铁由_______种元素组成。 （2）硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为_______。（填最简整数比） （3）根据图中信息计算，患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）3##三 （2） （3）解： 答：患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是168mg。 【解析】 【小问1详解】 硫酸亚铁（FeSO4）由铁、硫、氧三种元素组成。 【小问2详解】 硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为。 【小问3详解】 每片含FeSO4 76mg，成人一天需要口服3次，每次2片，则一天共服用6片，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雷州市龙门镇三校九年级联考 化学试卷 一、选择题（每小题3分，共45分） 1. 对测定铟的相对原子质量做出巨大贡献的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 2. 下列广东非遗中与“龙”有关的场景涉及化学变化的是 A. 梅州烧火“龙” B. 广州砖雕“龙” C. 湛江泥塑“龙” D. 佛山剪纸“龙” 3. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子获得能量后运动速率加快 D. 分子的总数增大 4. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 水和双氧水——加二氧化锰 B. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中 C. 高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 D. 石灰水和水——通二氧化碳 5. 用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（　　） A. 托盘上 B. 纸上 C. 玻璃器皿上 D. 铁盒里 6. 下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A. B. C. 木炭 D. CO 7. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 8. N2是重要的资源，其生产与性质如图所示。下列说法错误的是 A. 图中生产N2是物理变化 B. 反应①的化学方程式为N2+O2=2NO C. 反应②中涉及的化学反应基本类型是化合反应 D. 反应③Mg3N2中氮元素的化合价为-3 阅读下列材料，完成下列2个小题。 第22届世界杯足球赛于2022年11月20日至12月18日在卡塔尔举行，最终阿根廷捧走了“大力神杯”。由中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站，大幅提升可再生能源在卡塔尔能源消耗中的比重，减少碳排放，有力支撑了卡塔尔举办“低碳”世界杯的承诺。世界杯期间，888台宇通纯电动客车为球迷、球队和工作人员提供往返住所与场馆服务，新能源电动汽车、手机等电子产品中的锂电池是未来的动力能源。 9. 下列行为不利于“低碳”的是 A. 植树造林 B. 焚烧垃圾 C. 少开车多步行 D. 利用太阳能发电 10. 如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 锂原子的核电荷数为3 B. 锂元素位于元素周期表的第三周期 C. 锂元素属于金属元素 D. 锂原子在化学反应中易失电子 11. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气可供给呼吸 C 水壶底部有较多的水垢 水的硬度较大 D 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学方程式完全正确的是 A. B. C. D. 13. 桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成。红花汁的染色成分为红花素（），下列关于红花素的说法正确的是 A. 红花素有33个原子 B. 红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成 C. 红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5:4:2 D. 红花素相对分子质量为250 g 14. 下列实验方案与结论不相对应的是 选项 A B C D 方案 结论 说明只有二氧化锰存在时过氧化氢才会分解产生氧气 说明瓶中气体为氧气 证明分子在不断运动 说明氧气约占空气总体积的 A. A B. B C. C D. D 15. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，观察到试管内白磷燃烧，红磷和水中白磷不燃烧。下列说法错误的是 【资料】白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。 A. 对比两试管中的白磷和红磷现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 红磷和水中白磷均不燃烧的原因相同 C. 对比试管内和水中白磷现象，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 装置中气球可以起到防止污染空气的作用 二、填空与简答 16. 文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳－14属于_______（填“元素”、“分子”、“原子”、“离子”），它衰变时核内_______数（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以某种原子质量的为标准，该原子的名称是_______。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青［主要成分为Cu3(CO3)2(OH)a］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。由此推断，含碳量：生铁_______（填“大于”“小于”或“等于”）钢。 Ⅲ．文物修复与保护 （4）熟石膏（2CaSO4·H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4·2H2O），熟石膏、生石膏_______（填“是”或“不是”）同一种化合物。 （5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是_______。 17. 我们学过的六种可以制得氧气的途径，如图1所示。 （1）若A是无色液体，生成氧气需要加入MnO2，则反应⑥的化学方程式为_____。 （2）若B为人体中含量最多的物质，则转化③属于基本反应类型中的_____反应；转化⑤的原理是利用液氮和液氧的_____(填“熔点”或“沸点”)不同。 （3）转化④靠的是植物的_____。 （4）空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生流程，如图2所示。 i.分析流程可知，可循环利用的化合物为_____(填化学式)，航天员呼吸属于_____氧化过程，并_____热量。 ii.理论上，电解分解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是_____(填字母序号)。 A.Al2O3 B.FeO C.CaO D.H2O 18. 二氧化氯在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。 二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气。工业上用潮湿的氯酸钾(白色固体)和草酸(白色固体)在60℃(高于常温)时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。 请依据文章回答下列问题： （1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和___________等方面内容。 （2）二氧化氯的物理性质有___________(写一条即可)。根据工业制取二氧化氯的方法，若实验室制取二氧化氯所选用的发生装置为___________(填装置类型)，收集方法应为___________。 （3）写出二氧化氯受热分解的文字表达式为___________。 （4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是___________。 （5）根据短文内容，生活中在保存二氧化氯时需要注意___________。 三、实验题 19. 结合下列实验，按要求回答问题： （1）在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，所需仪器如下： ①仪器b的名称是________。 ②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为________。 ③经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量______（填“变多”或“变少”）。 （2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作图如下： ①操作的正确顺序是________（填字母序号）。 ②在进行操作b时，当蒸发皿中________时停止加热。 ③操作c中玻璃棒的作用是________。 四、科学探究题 20. 某化学小组以碳棒做电极，对电解水实验进行了如下探究。 （1）通电后两电极都有气体产生，若用“”表示氢原子，“●”表示氧原子，请在图中画出正、负极连接的玻璃管内产生气体的微观粒子示意图________（忽略水）。 （2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入NaOH固体等方法提高电解水的速率。小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示，电解水速率最快的组合是________（填序号）。 a.5% NaOH溶液，电压为12 V b.5% NaOH溶液，电压为6 V c.10% NaOH溶液，电压为12 V d.10% NaOH溶液，电压为6 V 以碳棒做电极，选择10%的NaOH溶液进行电解水实验，测得数据如下图所示。发现正负两极气体体积比远小于1:2。 时间/每次间隔2分11秒 10% NaOH溶液 正极气体体积/mL 负极气体体积/mL 第一次测量 2.2 9.7 第二次测量 4.5 19.2 第三次测量 6.9 28.4 【提出问题】体积比异常的原因是什么呢？ 【查阅资料】在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。 【做出猜想】氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1:2。 【计算验证】 （3）若电解水装置中水的总体积固定为100 mL，第三次测量时氢气和氧气在水中的溶解已达到最大值，则通过计算可知第三次测量时电解水产生的氧气和氢气的总体积比为________，仍小于1:2，说明导致体积比异常的原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。 【交流反思】 （4）正负两极气体体积比远小于1：2，除了气体溶解性差异外，下列对产生此现象原因的猜想合理的是 （填字母序号）。 A. 部分氧气与氢气反应重新生成水 B. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应 C. 部分氧气与水中的杂质发生反应，消耗掉部分氧气 D. 碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强 五、计算题 21. 铁是人体必需的微量元素之一。缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答： 硫酸亚铁片 【成分】每片含FeSO4 76 mg 【规格】每片0.3 g 【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次 （1）硫酸亚铁由_______种元素组成。 （2）硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为_______。（填最简整数比） （3）根据图中信息计算，患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $