精品解析：天津中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年第一学期天津中学高二年级第一次阶段性检测 化学试卷 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题 1. 下列有关能量的说法不正确的是 A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C. 在一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应放热 D. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．ΔH由反应的始态和终态决定，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，A错误； B．活化能是引发反应所需的最低能量，活化能越大，断裂旧化学键所需克服的能量越高，B正确； C．生成物总键能大于反应物总键能时，成键释放的能量更多，反应放热，C正确； D．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键释放的总能量时，净吸收能量，为吸热反应，D正确； 故答案选A。 2. 某温度下反应达到平衡，其平衡常数。恒容时，升高温度，体系中的减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容，增大容器的压强，一定减小 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 该反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由平衡常数，可知该反应的化学方程式为。 【详解】A．温度升高时减小，说明平衡正向移动，，故A正确； B．在恒温恒容时，增大容器的压强，是指加入某种气体物质，可能增大，也可能不变或减小，故B不正确； C．升高温度，和都增大，故C不正确。 D．根据分析，该反应的化学方程式为，故D不正确； 故选A。 3. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据起始浓度和2s末浓度可知，∆c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L =1.2mol/L，∆c(B)=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，∆c(C)=0.8mol/L，各物质浓度变化之比等于化学计量数之比，因此化学计量数之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2； 故选B。 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】用不同物质的速率表示同一反应比较速率大小，需要单位统一，再除以各自的计量系数比较大小。 【详解】A．v(D)=0.45 mol/(L·min)，D的系数为2，比值为0.45/2=0.225，A不符合题意； B．v(B)=0.01 mol/(L·min)，B的系数为3，比值为0.01/3≈0.0033，B不符合题意； C．v(C)=0.40 mol/(L·min)，C的系数为2，比值为0.40/2=0.20，C不符合题意； D．v(A)=0.15 mol/(L·s)，单位转换为0.15×60=9 mol/(L·min)，A的系数为1，比值为9/1=9，D符合题意； 故选D。 5. 不符合工业合成氨生产实际的是 A. 铁触媒作催化剂 B. N2、H2循环使用 C. NH3液化分离 D. 反应在常压下进行 【答案】D 【解析】 【详解】A. 为加快反应速率，合成氨生产中常用铁触媒作催化剂，A正确； B. 为提高原料利用率，合成氨生产中N2、H2循环使用，B正确； C. NH3液化分离降低生成物浓度有利于平衡正向进行，C正确； D. 合成氨反应在常压下不能进行，D错误；答案选D。 6. 某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. 反应A→B的活化能为E1 C. 反应B→C的ΔH=E4-E3 D. 整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，物质含有的能量越高，物质的稳定性越弱，则三种物质中B最不稳定，A正确； B．反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为E1，所以反应A→B的活化能为E1，B正确； C．物质B的能量比物质C的能量高，则B→C的反应为放热反应，ΔH=E3-E4，C错误； D．整个反应的ΔH==E1-E2+E3-E4，D正确； 故答案为C。 7. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应i→ii的速率大于反应ii→iii的速率 C. 使用催化剂可提高活化分子百分数 D. 升高温度可提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．反应i→ii的活化能为1.35eV，反应ii→iii的活化能为0.85eV，所以活化能：反应ii→iii＜反应i→ii，活化能越小，反应速率越快，故反应i→ii的速率小于反应ii→iii的速率，B错误； C．使用催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分数，C正确； D．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，D错误； 故选C。 8. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误； ⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确； ⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确； 故选A。 9. 已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/() 460 498.8 176 又知 ，则1mol Si中Si—Si键的数目为 A. B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】设1molSi中含有x mol Si-Si键，已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)，△H=-989.2kJ·mol-1，根据△H=反应物总键能-生成物总键能，则有176kJ·mol-1×x+498.8kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1，解得x=2，则1mol Si中含有Si-Si键的数目为2NA，答案选B。 10. 钌是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B. 图示中参与循环的物质有和 C. 反应的活化能为 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示中物质Ⅱ为该反应的中间产物，A错误； B．图示中参与循环的物质有催化剂和水，B错误； C．的热量是生成液态时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能，C错误； D．根据题意，生成液态，即，放出的热量，该反应的热化学方程式为，D正确； 答案选D。 11. 金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗等领域。是工业上制备金属钛的重要原料，它的一种制备方法为　。下列说法中错误的是 A. 该反应在任何温度下都可以自发进行 B. 恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 C. 该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压 D. 恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为气体体积增大的反应，为熵增的反应，即△S＞0，ΔH＜0，所以△G=ΔH-T△S＜0，该反应自发进行，跟温度无关，故A正确； B．由方程式知，反应有固体参加，恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，混合气体的质量不再变化，说明反应达到平衡，故B正确； C．低温、低压条件下反应速率慢，实际生产中不具有经济效益，故C错误； D．平衡体系中再加入少量，相当于增大压强，相当于平衡逆向移动，TiCl4(g)的体积分数将减小，故D正确； 答案选C。 12. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法不正确的是 A. 依据图可判断正反应为放热反应 B. 在图中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据图可知，当反应达到平衡后，由于升高温度， ，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此可判断正反应为放热反应，故A正确； B．在图中，最后达到的平衡状态相同，但是达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应是气体体积减小的反应，不是改变压强，所以虚线可表示是加入了催化剂，故B正确； C．若正反应的，升高温度，正逆反应速率都增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，，故可以用图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动，故C正确； D．由于升高温度，气体的平均相对分子质量减小，则说明气体分子数增多，即升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热方向，可推知正反应的，故D错误； 选D。 13. 已知： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 同质量的和(1)完全燃烧，放出的热量多 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol物质完全燃烧产生指定产物时所放出的热量，方程式中给出的是2mol的甲醇完全燃烧所放出的热量为1452kJ，A项错误； B．由方程式可知燃烧放出热量142.9kJ，1g(l)完全燃烧放出热量，则同质量的和(1)完全燃烧，放出的热量多，B项正确； C．产生沉淀也会释放能量，在反应中除了反应生成水外，还有沉淀产生，放出热量不是57.3kJ，C项错误； D．根据盖斯定律，将(①×3-②)÷2整理可得，D项错误； 答案选B。 14. 已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A. 由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知： C. 若反应在绝热条件下正向发生，由图C可知该反应为吸热反应 D. 由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，T1条件下反应先达到平衡，说明温度T1高于T2，反应达到平衡时T1条件下生成物C的百分含量小于T2，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，A错误； B．由图可知，温度一定时，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则该反应为气体分子数减小的反应，所以化学计量数的大小关系为：m+n>p，B正确； C．由图可知，绝热条件下，反应速率先增大后减小，反应速率增大是因为该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度升高对反应速率的影响大于浓度减小影响所致，C错误； D．由图可知，a条件下反应先达到平衡，说明平衡a条件的反应速率快于b条件，a条件反应物B的百分含量与b条件反应物B的百分含量相等，说明改变条件，化学平衡不移动，则改变条件可能是加入催化剂，也可能是该反应是气体体积相等的反应，增大压强，D错误； 故选B。 15. 已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④，可知酸性条件下氧化性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．①在溶液中滴加的硫酸，增大，平衡逆移，增大，溶液橙色加深；③在溶液中滴加的氢氧化钠溶液，，减小，平衡正移，减小、增大，溶液变黄，A正确； B．②在酸性溶液中滴加，被氧化为，而被还原为，减小，增大，溶液变为绿色，B正确； C．④是含有的碱性溶液，未被氧化，该溶液中滴加硫酸至过量，溶液为酸性，增大，将氧化，本身被还原为，使溶液变为绿色，C错误； D．②在酸性溶液中滴加，溶液变为绿色，氧化，④在碱性溶液中滴加，溶液未变为绿色，未被氧化，可以说明酸性条件下氧化性强，D正确； 故选C。 16. 下列说法正确的是 A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 B. 在常温下能自发进行，则该反应的 C. 室温下不能自发进行，则该反应的 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】 【分析】要判断反应是否自发进行，根据△G=△H-T△S，当△H<0，△S>0时，△G<0反应自发进行；当△H>0，△S>0时，高温下自发，低温下不自发；当△H<0，△S<0时，高温下不自发，低温下自发；当△H>0，△S<0时，△G>0反应不自发。 【详解】A．已知反应在室温下可自发进行，说明该反应为△G＜0的反应，因为该反应的△S＜0，所以反应的△H＜0，A正确； B．反应在常温下自发进行，由于△S<0，所以△H<0，B错误； C．反应在常温下不自发，由于△S>0，所以△H>0，C错误； D．常温下反应不能自发进行，由于△S>0，所以△H>0，D错误。 答案选A。 17. 向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是 A. 保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行 B. 保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，化学反应速率不变 C. 保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变 D. 提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．保持容器容积不变，继续向其中加入，导致容器内浓度增大，反应正向进行，选项A正确； B．保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，参加反应的物质浓度不变，其正、逆反应速率不变，选项B正确； C．保持容器压强不变，继续向其中加入，可通过建模分析：，Ⅰ容器为原平衡，将加入Ⅱ容器内，保持起始压强与Ⅰ容器内一致，Ⅱ容器内反应达到的平衡与Ⅰ容器完全等效，此时抽出中间隔板，两容器内平衡不移动，的体积分数不变，选项C正确； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同，该反应为放热反应，根据勒夏特列原理可知，升高温度，平衡将会向吸热方向移动，即平衡逆向移动，选项D错误。 答案选D。 二、解答题 18. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。将溶液和溶液混合，得到红色溶液，各取溶液，分别装在、、、、、六支试管中。回答下列问题： （1）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应的浓度商Q___________K(填“>”或“<”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 向试管d中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色。 （2）已知：(黄色)。为了探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是___________。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的___________(填离子符号)有关。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 逆 （2） ①. 排除加入溶液后体积增大产生的稀释作用使溶液颜色变化的干扰 ②. Cl- 【解析】 【分析】检验Fe3+时，通常加入KSCN溶液，利用反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl生成红色Fe(SCN)3来判断Fe3+的存在；现将10mL0.005mol/LFeCl3溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，得到红色Fe(SCN)3溶液，分别取2 mLFe(SCN)3溶液，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中，向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应逆向移动，根据实验①中向试管e中滴加5滴水，溶液颜色无明显变化，实验②中向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液，溶液颜色变浅，呈橙色，结合上述信息可得：向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色，与加入的高浓度Cl-有关，以此解答。 【小问1详解】 红色溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，发生了反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，消耗了Fe3+，Fe3+的浓度减小，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向逆反应方向移动，同时溶液的浓度商Q= 增大，得到Q＞K。 【小问2详解】 实验①为设置的对照实验，目的是排除加入溶液后体积增大产生的稀释作用使溶液颜色变化的干扰；根据实验①中向试管e中滴加5滴水，溶液颜色无明显变化，实验②中向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液，溶液颜色变浅，呈橙色，结合上述信息可得：向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色，与加入的高浓度Cl-有关。 19. 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，涉及反应 ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量和温度()的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)；、两点的平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为___________(用A、B、C、D表示)。 ③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高的平衡转化率的措施是___________(填标号)。 a．升高温度 b．仅增大的浓度 c．仅增大的浓度 （2）在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应，请按要求回答下列问题。 [恒定压强条件下] ①若开始时放入和，达平衡后，生成；若开始时放入和，达平衡后，生成的物质的量为___________。 [恒定容积条件下] ②若开始时放入和，达平衡后，生成，则___________0.9(填“>”、“<”或“=”)。 ③若令、和分别代表初始加入、和的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与②中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是___________。(用、、代数式表示)，的取值范围是___________。 【答案】（1） ①. > ②. < ③. C>B>A>D ④. b （2） ①. 3.6 ②. < ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①正反应气体物质的量减少，增大压强平衡正向移动，的百分含量增大，可知>；正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C点温度大于D点，、两点的平衡常数：<。 ②A、B、C点温度依次升高，反应速率依次增大；A点压强均大于D点，反应速率A大于D，反应速率由大到小的顺序为C>B>A>D。 ③a．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率减小，故不选a； b．仅增大的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，的平衡转化率减小，故选b； c．仅增大的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率减小，的平衡转化率增大，故不选c； 选b。 【小问2详解】 ①若开始时放入和，达平衡后，生成；若开始时放入和，二者为等效平衡，投料为原平衡投料的4倍，达平衡后，生成的物质的量为0.9mol×4=3.6mol。 ②正反应气体物质的量减少，若开始时放入和，反应过程中压强减小，与原平衡比，相当于减压，平衡逆向移动，达平衡后，生成，则<0.9。 ③若令、和分别代表初始加入、和的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与②中平衡时完全相同，根据等效平衡原理，则必须满足的等式关系是 。要保证反应正向进行，的物质的量大于(1-a)mol，所以的取值范围是。 20. 完成下列问题。 （1）写出下列反应的热化学方程式 ①在时，硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出的热量，硫燃烧的热化学方程式为___________。 ②稀的强酸与稀的强碱反应生成时放出的热称为中和热。已知含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量。写出表示中和热的热化学方程式：___________。 （2）利用实验装置测量利用下图装置制定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取的硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液浓度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 ①仪器a的名称为___________，加入过量溶液的目的是___________。 ②做了四次实验，并将实验数据记录如下： 温度实验次数 起始温度℃ 终止温度℃ 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为溶液和硫酸液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以上数据计算___________，中和热___________(结果保留小数点后一位)。结果与有偏差的原因可能与下列哪些原因有关___________。 A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．装置的隔热效果差 C．将溶液快速一次倒入盛硫酸的小烧杯中 D．搅拌不充分 【答案】（1） ①. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-216 kJ•mol-1 ②. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.4kJ•mol-1 （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保证硫酸完全反应，减少实验误差 ③. 3.4℃ ④. ⑤. BD 【解析】 【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，测量中和热的实验操作为：①用量筒量取的硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液浓度；②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度；计算温度差的平均值，带入计算生成0.025mol H2O放出的热量，进而计算生成1mol水放出的热量，以此解答。 【小问1详解】 在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出的热量= =216kJ，硫燃烧的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-216 kJ•mol-1。 ②含20.0gNaOH的稀溶液中n(NaOH)= =0.5mol，可知生成0.5mol水放出 28.7kJ 的热量，则生成1mol水时放出热量=28.7kJ×2=57.4kJ，据此书写反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.4kJ•mol-1。 【小问2详解】 ①仪器a的名称为玻璃搅拌器，加入过量NaOH溶液的目的是：保证硫酸完全反应，减少实验误差； ②根据表中数据可知，四次实验的温度差分别为3.4℃、5.1℃、3.3℃、3.5℃，第2次实验数据误差较大，应该舍去，， =1.42154kJ，。上述结果与 有偏差， 偏大； A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数，量取量偏多，放出热量偏多，测定结果偏小，A不符合题意； B．装置的隔热效果差，使热量散失，放出的热量偏小，结果偏大，B符合题意； C．将溶液快速一次性倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，操作规范，C不符合题意； D．搅拌不充分，放出热量偏小，测定结果偏大，D 符合题意； 故选BD。 21. 完成下列问题 （1）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白： ①该反应的平衡常数表达式为_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2、2、4、4，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。 ③将2.0mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数K=_______。 （2）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为，当温度升高时气体颜色变深。现将1mol 充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______。 a. b. c. 若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。 【答案】（1） ①. ②. 吸热 ③. 逆反应方向 ④. 0.1 ⑤. 3 （2） ①. ac ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①由方程式可知，该反应的平衡常数表达式为；随着温度升高，K值变大，说明平衡正向移动，故该反应为吸热反应； ②若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2、2、4、4，则此时，则上述反应的平衡移动方向为逆反应方向； ③由图可知，此时氢气的转化率为50%，则平衡时，Δn(H2)=3mol50%=1.5mol，用表示该反应的平均反应速率为； 则100℃时，反应的平衡常数K=； 【小问2详解】 a．在恒压溶液中，反应为气体分子数增大的反应，气体体积增大，气体的总质量不变，气体密度减小，当气体密度不变时，说明反应达到平衡状态，a符合题意； b．图像描述的均为正反应，不能说明正逆反应速率相等，也就不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．四氧化二氮的转化率不再改变，说明反应达到平衡状态，c符合题意； 故选ac； 平衡常数受温度的影响，温度不变，平衡常数不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期天津中学高二年级第一次阶段性检测 化学试卷 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题 1. 下列有关能量的说法不正确的是 A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C. 在一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应放热 D. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 2. 某温度下反应达到平衡，其平衡常数。恒容时，升高温度，体系中的减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容，增大容器的压强，一定减小 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 该反应的化学方程式为 3. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A. B. C. D. 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 不符合工业合成氨生产实际的是 A. 铁触媒作催化剂 B. N2、H2循环使用 C. NH3液化分离 D. 反应在常压下进行 6. 某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. 反应A→B的活化能为E1 C. 反应B→C的ΔH=E4-E3 D. 整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 7. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应i→ii的速率大于反应ii→iii的速率 C. 使用催化剂可提高活化分子百分数 D. 升高温度可提高反应物的平衡转化率 8. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 9. 已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/() 460 498.8 176 又知 ，则1mol Si中Si—Si键的数目为 A. B. 2 C. 3 D. 4 10. 钌是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B. 图示中参与循环的物质有和 C. 反应的活化能为 D. 该反应的热化学方程式为 11. 金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗等领域。是工业上制备金属钛的重要原料，它的一种制备方法为　。下列说法中错误的是 A. 该反应在任何温度下都可以自发进行 B. 恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 C. 该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压 D. 恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将减小 12. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法不正确的是 A. 依据图可判断正反应为放热反应 B. 在图中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 13. 已知： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 同质量的和(1)完全燃烧，放出的热量多 C. D. 14. 已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A. 由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知： C. 若反应在绝热条件下正向发生，由图C可知该反应为吸热反应 D. 由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 15. 已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④，可知酸性条件下氧化性强 16. 下列说法正确的是 A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 B. 在常温下能自发进行，则该反应的 C. 室温下不能自发进行，则该反应的 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 17. 向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是 A. 保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行 B. 保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，化学反应速率不变 C. 保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变 D. 提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 二、解答题 18. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。将溶液和溶液混合，得到红色溶液，各取溶液，分别装在、、、、、六支试管中。回答下列问题： （1）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应的浓度商Q___________K(填“>”或“<”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 向试管d中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色。 （2）已知：(黄色)。为了探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是___________。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的___________(填离子符号)有关。 19. 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，涉及反应 ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量和温度()的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)；、两点的平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为___________(用A、B、C、D表示)。 ③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高的平衡转化率的措施是___________(填标号)。 a．升高温度 b．仅增大的浓度 c．仅增大的浓度 （2）在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应，请按要求回答下列问题。 [恒定压强条件下] ①若开始时放入和，达平衡后，生成；若开始时放入和，达平衡后，生成的物质的量为___________。 [恒定容积条件下] ②若开始时放入和，达平衡后，生成，则___________0.9(填“>”、“<”或“=”)。 ③若令、和分别代表初始加入、和的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与②中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是___________。(用、、代数式表示)，的取值范围是___________。 20. 完成下列问题。 （1）写出下列反应的热化学方程式 ①在时，硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出的热量，硫燃烧的热化学方程式为___________。 ②稀的强酸与稀的强碱反应生成时放出的热称为中和热。已知含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量。写出表示中和热的热化学方程式：___________。 （2）利用实验装置测量利用下图装置制定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取的硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液浓度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 ①仪器a的名称为___________，加入过量溶液的目的是___________。 ②做了四次实验，并将实验数据记录如下： 温度实验次数 起始温度℃ 终止温度℃ 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为溶液和硫酸液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以上数据计算___________，中和热___________(结果保留小数点后一位)。结果与有偏差的原因可能与下列哪些原因有关___________。 A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．装置的隔热效果差 C．将溶液快速一次倒入盛硫酸的小烧杯中 D．搅拌不充分 21. 完成下列问题 （1）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白： ①该反应的平衡常数表达式为_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2、2、4、4，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。 ③将2.0mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数K=_______。 （2）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为，当温度升高时气体颜色变深。现将1mol 充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______。 a. b. c. 若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $