精品解析：海南省儋州市多校联考2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年高一年级阶段性教学检测(一) 化学 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2.考查范围：必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 海南省博物馆拥有得天独厚的馆藏资源。下列相关文物的主要材质为有机物的是 A．有孔石刀 B．模压莲花纹砖 C．琼黎风俗图 D．汉代北流型铜鼓 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．有孔石刀的主要材质为石头，石头的主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机物，A错误； B．模压莲花纹砖的主要材质为黏土烧制而成的陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐等无机物，B错误； C．琼黎风俗图为绘画作品，其载体通常为纸张、丝绸等，纸张的主要成分为纤维素（有机物），丝绸的主要成分为蛋白质（有机物），主要材质为有机物，C正确； D．汉代北流型铜鼓的主要材质为铜，铜是金属单质，属于无机物，D错误； 故选C。 2. 在半导体芯片制造中，高纯度亚磷酸可作为“掺杂剂”，通过热扩散工艺将磷原子掺入硅片，调节硅片的导电性能，制备N型半导体。已知：亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。下列说法正确的是 A. H3PO3属于三元酸 B. Na2HPO3属于酸式盐 C. NaOH属于强碱，俗名为纯碱 D. H3PO3、NaOH、Na2HPO3均属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚磷酸与足量NaOH反应生成Na2HPO3，说明H3PO3仅能电离出两个H+被中和，因此H3PO3是二元酸而非三元酸，A错误； B．Na2HPO3是亚磷酸与NaOH完全中和的产物(H3PO3为二元酸)，不能再电离出H+，Na2HPO3属于正盐而非酸式盐，B错误； C．NaOH的俗名是烧碱，纯碱是Na2CO3的俗名，C错误； D．H3PO3(弱酸)、NaOH(强碱)、Na2HPO3(盐)在水溶液中均能电离，均属于电解质，D正确； 故答案为：D。 3. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S化合价从0降至-2，被还原，需还原剂，A错误； B．，碳的化合价均为+4价，无化合价变化，B错误； C．→Cr3+中，Cr元素由+6价降低到+3价，被还原，需还原剂，C错误； D．Cl的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂，D正确； 故选D。 4. 下列实验或事实的颜色变化涉及氧化还原反应的是 A. 黑色的氧化铜投入到稀硫酸中，溶液很快变蓝 B. 内壁涂有澄清石灰水的烧杯，放置在空气中一段时间后产生白色附着物 C. 广场固定帐篷的铁质膨胀螺丝，日久表面产生红色物质 D. 向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，各元素化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．白色附着物是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀，反应过程中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．铁质螺丝表面生成的红色物质为铁锈（），说明铁被氧化，铁元素化合价由0价升至+3价，涉及氧化还原反应，C符合题意； D．活性炭吸附红墨水中的色素属于物理吸附，无化学变化，D不符合题意； 故选C。 5. 已知：Mg(OH)2和MgCO3均为不易溶于水的白色固体。向下列物质的溶液中滴加氯化镁溶液或稀硫酸时，均有白色沉淀生成的是 A. KOH B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH溶液中滴加MgCl2，生成Mg(OH)2白色沉淀，KOH溶液中滴加稀硫酸，发生中和反应但无沉淀产生，A不符合题意； B．Ba(OH)2溶液中滴加MgCl2，生成Mg(OH)2白色沉淀，Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，生成白色硫酸钡沉淀，B符合题意； C．Na2CO3溶液中滴加MgCl2，生成MgCO3白色沉淀，Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，生成无色无味的气体，无白色沉淀产生，C不符合题意； D．Ba(NO3)2溶液中滴加MgCl2，不发生反应，没有白色沉淀生成，Ba(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡白色沉淀，D不符合题意； 故选B。 6. 下列现象不属于丁达尔效应的是 A. 夜色中观察到的闪烁的LED灯光 B. 夜晚汽车灯光照在薄雾里形成的光柱 C. 电影放映室放映机到银幕间的光柱 D. 太阳光透过云的间隙形成的光柱 【答案】A 【解析】 【详解】A．夜色中观察到的闪烁的LED灯光，是光源特性或电路问题，与胶体的性质无关，不属于丁达尔效应，A符合题意； B．薄雾属于胶体，夜晚汽车灯光照在薄雾里形成的光柱，是雾对光产生的散射作用，属于丁达尔效应，B不符合题意； C．电影放映室内的空气中存在气溶胶(灰尘悬浮于空气中)，对光产生散射作用，所以放映机到银幕间的光柱属于丁达尔效应，C不符合题意； D．云属于胶体，太阳光透过云间隙形成的光柱，属于丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 7. 某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙、丁均为氧化物 C. 丁为该反应中的氧化产物 D. 该反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中反应物为CO2(化合物)和H2(单质)，生成物为CO(化合物)和H2O(化合物)，生成物中无单质，不属于置换反应，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。甲为CO2、丙为CO、丁为H2O，均符合氧化物定义，B正确； C．反应中H2中H元素化合价由0价升高到H2O(丁)中的+1价，H2被氧化，丁(H2O)为氧化产物，C正确； D．根据微观示意图，反应物为CO2和H2，生成物为CO和H2O，反应条件为催化剂，化学方程式为，D正确； 答案选A。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀硫酸反应： B. 稀盐酸与反应： C. 锌与溶液反应： D. 溶液与少量的溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4和水，反应的离子方程式应为，A错误； B．稀盐酸与Cu(OH)2反应生成氯化铜和水，根据电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式应为，B错误； C．锌与Cu(NO3)2溶液发生置换反应生成铜和硝酸锌，根据电荷和原子守恒知，所给离子方程式无误，C正确； D．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，二者按个数比1:2发生反应，正确的离子方程式应为，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列各组离子可以大量共存且加入NaOH溶液有沉淀出现的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】AD 【解析】 【详解】A．、、、相互间不发生反应，能大量共存，加入NaOH溶液后，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，A符合题意； B．、、、相互间不发生反应，能大量共存，加入NaOH溶液后，离子间也不发生反应，B不符合题意； C．、、、中，、能反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、相互不发生反应，能大量共存，但加入NaOH后，与OH-会发生反应生成，生成的与结合生成CaCO3沉淀，D符合题意； 故选AD。 10. 固体粉末由CaCl2、Na2CO3、KNO3、BaCO3、CuSO4中的三种物质组成，取该样品进行如下实验，下列判断错误的是 A. 该固体粉末中不含有CuSO4 B. 该固体粉末中可能含有KNO3 C. 该固体粉末可能是CaCl2、BaCO3、Na2CO3 D. 该固体粉末不可能是BaCO3、Na2CO3、KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】固体粉末溶于水有沉淀、无色溶液，因为CuSO4溶于水显蓝色且CuCO3不是白色沉淀，则能排除CuSO4，白色沉淀溶于稀盐酸，产生无色气体，则该沉淀可能是CaCO3，或者BaCO3或者二者混合物，即原固体粉末中可能含有CaCl2、Na2CO3、BaCO3，或者BaCO3、CaCl2、KNO3，或者CaCl2、Na2CO3、KNO3，或者Na2CO3、BaCO3、KNO3等组合。 【详解】A．由分析可知，该固体粉末中不含有CuSO4，A正确； B．由分析可知，该固体粉末中可能含有KNO3，B正确； C．由分析可知，该固体粉末可能是CaCl2、BaCO3、Na2CO3，C正确； D．由分析可知，该固体粉末可能是BaCO3、Na2CO3、KNO3，D错误； 故答案为：D。 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应对应区域3的是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【分析】从图中可以看出，区域3中，反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应。 【详解】A．反应中，Ag元素由+1价降低为0价，C元素由+2价升高到+4价，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，A符合题意； B．反应中，Zn元素由0价升高到+2价，H元素由+1价降低为0价，属于氧化还原反应，但其属于置换反应，B不符合题意； C．反应中，Hg由+2价降低为0价，O由-2价升高到0价，属于氧化还原反应，但其属于分解反应，C不符合题意； D．反应中，C由-4价升高到+4价，O由0价降低到-2价，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，D符合题意； 故选AD。 12. 某课题组将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其反应机理如图所示，由此可得出的氧化性强弱顺序是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①②③，由此可以推出总反应，再结合氧化还原反应中的基本概念来解决问题。 【详解】由氧化剂的氧化性>氧化产物，且反应②；反应③，可知氧化性的强弱顺序O2> Fe3+>S； 故选B。 13. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，溶于水后发生反应：4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3+3O2↑+8KOH。根据反应，下列说法正确的是 A. K2FeO4中铁元素显+3价 B. K2FeO4具有强氧化性 C. 生成的O2和O3互为同素异形体 D. 产生的Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质而杀菌消毒 【答案】BC 【解析】 【详解】A．高铁酸钾(K2FeO4)中，K为+1价，O为-2价。根据电荷守恒：2×(+1) + Fe + 4×(-2) = 0，解得Fe为+6价，而非+3价，A错误； B．高铁酸钾中Fe处于+6价的高氧化态，易表现出强氧化性，类似其他高价金属化合物(如KMnO4)，B正确； C．同素异形体需为同种元素的不同单质，O2和O3互为同素异形体，，C正确； D．Fe(OH)3胶体可通过吸附悬浮杂质净化水，但杀菌消毒需依赖强氧化性物质(如K2FeO4分解产物)，而非胶体的物理吸附作用，D错误； 故答案为：BC。 14. 已知一些常见的物质之间的部分转化关系如图所示，物质为酸性氧化物。下列说法正确的是 A. 反应①需高温条件才能发生 B. 反应④或⑤可能为氧化还原反应 C. 难溶于水，所以不是电解质 D. 反应③中一定有物质参与反应才能完成转化 【答案】AB 【解析】 【分析】物质为酸性氧化物，可以生成碳酸钙，则Q是CO2，碳酸钙分解可以生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，以此解题。 【详解】A．结合分析，碳酸钙分解可以生成二氧化碳和氧化钙，需要高温，A正确； B．反应⑤可能是过氧化钙和二氧化碳反应，该反应是氧化还原反应，B正确； C．是盐，是强电解质，C错误； D．氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，此时不需要二氧化碳，D错误； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 固体投入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，发生反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）化学方程式中的______、______、为______。 （2）该反应中的氧化剂是______(填化学式，下同)，氧化产物是______。 （3）该反应的离子方程式为______，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。 （4）该反应中若生成氧气，则消耗的的质量为______。 【答案】（1） ①. 8 ②. 8 ③. H2O （2） ①. KMnO4 ②. O2 （3） ①. ②. （4）63.2 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，酸中的H元素会转化生成H2O，故X为H2O；根据硫酸根守恒，反应后有8个，因此a=8；根据氢原子守恒，8个H2SO4含16个H，故b=8，。 【小问2详解】 Mn化合价降低，发生还原反应，KMnO4氧化剂，MnSO4为还原产物；O化合价升高，发生氧化反应，Na2O2为还原剂，O2为氧化产物。 【小问3详解】 该反应的离子方程式为，Na2O2中O元素从−1价升高到0价，每个O原子失去1个电子，5个Na2O2共失去10个电子；KMnO4中Mn元素从+7价降低到+2价，每个Mn原子得到5个电子，2个KMnO4共得到10个电子，用单线桥从失电子的O原子指向得电子的Mn原子，标明转移电子数10e-，即。 【小问4详解】 根据，生成氧气，物质的量为1mol，则消耗的的物质的量为0.4mol，质量为0.4mol×158g/mol=63.2g。 16. 、KOH、、MgO、为下图五个圆环中的物质，其相连的两种物质可归属为同一类。回答下列问题： （1）从物质的性质角度分类，和属于______。 （2）上述物质中在常温下能发生化合反应的化学方程式为______。 （3）电离方程式为______。 （4）转化为的化学方程式为______。 （5）溶液与溶液分别与少量反应，离子方程式是否相同？______(填“相同”或“不同”)。写出溶液与过量反应的离子方程式：______。 【答案】（1）碱性氧化物 （2）、、KOH+CO2=KHCO3 （3） （4） （5） ①. 不同 ②. 【解析】 【小问1详解】 从物质的性质角度分类，和能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。 【小问2详解】 上述物质中，与水常温下可发生化合反应生成，化学方程式为：；二氧化碳与水常温下可发生化合反应生成碳酸，化学方程式为：；KOH在常温下与过量CO2可发生化合反应分别生成KHCO3，化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3。 【小问3详解】 为强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为。 【小问4详解】 与水反应生成，化学方程式为。 【小问5详解】 溶液与溶液分别与少量反应的离子方程式不同，前者的离子方程式为，后者的离子方程式为；溶液与过量反应时，生成碳酸氢钾，离子方程式为：。 17. 某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： Ⅰ、氢氧化铁胶体的制备 ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入某氯化物的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 （1）物质M的化学名称为______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是______。 （2）若步骤①中蒸馏水改用为稀的溶液，则步骤②可观察到的实验现象为______。 （3）该制备实验未涉及的图标是______(填标号)。 a． b． c． d． Ⅱ、氢氧化铁胶体的性质研究 （4）区分该红褐色透明液体和M的饱和溶液的具体操作为______。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是______，出现这一现象的原因为______。 【答案】（1） ①. 氯化铁 ②. 胶头滴管 （2）出现红褐色沉淀 （3）d （4）分别用红色激光笔照射两种液体，在与光束垂直的方向观察，观察到一条光亮通路的为氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化铁溶液 （5） ①. 先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解得到黄色溶液 ②. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液会让胶体产生聚沉而出现红褐色Fe(OH)3沉淀，继续加入稀H2SO4溶液，Fe(OH)3沉淀与稀H2SO4溶液发生中和反应而导致沉淀溶解得到黄色溶液 【解析】 【分析】向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色得到Fe(OH)3胶体，M为FeCl3。 【小问1详解】 物质M的化学名称为氯化铁，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是胶头滴管。 【小问2详解】 NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，则可观察到的现象为：出现红褐色沉淀。 【小问3详解】 a．图标是护目镜标志，实验中需要把液体加热至沸腾，为防止液体烫伤，需要佩戴护目镜，a不符合题意； b．图标是明火标志，实验中用酒精灯加热，b不符合题意； c．图标是热烫标志，实验中需要对烧杯中液体加热至沸腾，要防热烫，c不符合题意； d．图标是锐器标志，实验中未使用锋利物品，d符合题意； 故答案为d。 【小问4详解】 根据胶体的特点，要区分FeCl3溶液（溶液）与红褐色透明液体（胶体）最常用的方法是丁达尔效应，具体操作及现象为：分别用红色激光笔照射两种液体，在与光束垂直的方向观察，观察到一条光亮通路的为氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化铁溶液。 【小问5详解】 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，向胶体中加入电解质溶液，会让胶体产生聚沉而出现红褐色Fe(OH)3沉淀，继续加入稀H2SO4溶液，Fe(OH)3沉淀与稀H2SO4溶液发生中和反应而导致沉淀溶解得到黄色溶液，故观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解得到黄色溶液，出现这一现象的原因为：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液会让胶体产生聚沉而出现红褐色Fe(OH)3沉淀，继续加入稀H2SO4溶液，Fe(OH)3沉淀与稀H2SO4溶液发生中和反应而导致沉淀溶解得到黄色溶液。 18. 离子反应是常用化学反应来检验溶液中所含的某些离子的方法之一、某溶液中可能含有下列离子：、、、、、、、中的几种，取该溶液进行如下实验。 Ⅰ、取少量原溶液，向其中滴入少量紫色石蕊试剂，溶液变蓝色； Ⅱ、取少量原溶液，向其中滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据实验Ⅰ可知，原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。 （2）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为______、______。由实验Ⅱ可知，原溶液中一定不存在的离子是______。 （3）根据以上实验，溶液中无法确定的离子为______。若要检验其中的阴离子，应取少量原溶液，向其中滴入足量稀硝酸，然后滴入溶液，产生白色沉淀，可判断溶液中含有该阴离子。写出产生白色沉淀时发生反应的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. 、、 （2） ①. ②. ③. （3） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】取少量原溶液，向其中滴入少量紫色石蕊试剂，溶液变蓝色，说明溶液显碱性，存在，、、不存在，取少量原溶液，向其中滴入稀硫酸，有白色沉淀生成说明含有，无，则、可能存在，据此分析； 【小问1详解】 根据实验Ⅰ可知，原溶液显碱性，一定存在的离子是，一定不存在的离子是、、； 【小问2详解】 实验Ⅱ中硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，硫酸与氢氧根反应生成水，离子方程式为、；由实验Ⅱ可知，根据分析，原溶液中一定不存在离子是； 【小问3详解】 根据分析，溶液中无法确定的离子为、，若要检验其中的阴离子即，应取少量原溶液，向其中滴入足量稀硝酸，然后滴入溶液，产生白色沉淀，可判断溶液中含有该阴离子，即银离子与氯离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式：。 19. 在一定条件下，单质和六种常见化合物、、、、、之间存在如图所示的转化关系： 已知：常温下，化合物X、Z均为液体。回答下列问题： （1）若将X、Z、M归属为同一类，可以是______或______。N的化学式为______。 （2）的化学方程式为______。 （3）根据上图中的一个转化关系制备干燥的气体，其装置如图所示。仪器中盛放的药品均为转化关系图中的物质。 ①Ⅰ中盛放的是______(填化学式，下同)，Ⅱ中盛放的是______，其作用是______。 ②Ⅲ中盛放的作用是______。 ③Ⅳ中收集气体的方法为______。实验室检验气体的方法为______。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 氧化物 ③. K2MnO4 （2）2KClO32KCl+3O2↑ （3） ①. H2O2 ②. MnO2 ③. 催化剂 ④. 干燥氧气 ⑤. 向上排空气法 ⑥. 将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明是O2 【解析】 【分析】根据单质A和六种常见化合物X、Y、Z、W、M、N之间存在如图所示的转化关系和常温下化合物X、Z均为液体。可推知高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，M为二氧化锰，A为氧气，N为锰酸钾。氯酸钾、双氧水在二氧化锰催化作用下均可生成氧气，可得X为双氧水，Z为水；Y为氯酸钾，W为氯化钾。 【小问1详解】 双氧水(X)、水(Z)、二氧化锰(M)都属于化合物或氧化物。结合分析知，N为锰酸钾，化学式为K2MnO4。 【小问2详解】 根据原子守恒，的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。 【小问3详解】 图示为双氧水制备氧气的装置。 ①Ⅰ中盛放的是液体H2O2，ⅠⅠ中为MnO2，MnO2作为催化剂。 ②氯化钙的作用为干燥氧气。 ③氧气密度比空气大，Ⅳ中导管长进短出，收集气体的方法为向上排空气法。检验氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明是O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级阶段性教学检测(一) 化学 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2.考查范围：必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 海南省博物馆拥有得天独厚的馆藏资源。下列相关文物的主要材质为有机物的是 A．有孔石刀 B．模压莲花纹砖 C．琼黎风俗图 D．汉代北流型铜鼓 A. A B. B C. C D. D 2. 在半导体芯片制造中，高纯度亚磷酸可作为“掺杂剂”，通过热扩散工艺将磷原子掺入硅片，调节硅片的导电性能，制备N型半导体。已知：亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。下列说法正确的是 A. H3PO3属于三元酸 B. Na2HPO3属于酸式盐 C. NaOH属于强碱，俗名为纯碱 D. H3PO3、NaOH、Na2HPO3均属于电解质 3. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列实验或事实的颜色变化涉及氧化还原反应的是 A. 黑色的氧化铜投入到稀硫酸中，溶液很快变蓝 B. 内壁涂有澄清石灰水的烧杯，放置在空气中一段时间后产生白色附着物 C. 广场固定帐篷的铁质膨胀螺丝，日久表面产生红色物质 D. 向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去 5. 已知：Mg(OH)2和MgCO3均为不易溶于水的白色固体。向下列物质的溶液中滴加氯化镁溶液或稀硫酸时，均有白色沉淀生成的是 A. KOH B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. Ba(NO3)2 6. 下列现象不属于丁达尔效应的是 A. 夜色中观察到的闪烁的LED灯光 B. 夜晚汽车灯光照在薄雾里形成的光柱 C. 电影放映室放映机到银幕间的光柱 D. 太阳光透过云间隙形成的光柱 7. 某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙、丁均氧化物 C. 丁为该反应中的氧化产物 D. 该反应的化学方程式为 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀硫酸反应： B. 稀盐酸与反应： C. 锌与溶液反应： D. 溶液与少量的溶液反应： 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列各组离子可以大量共存且加入NaOH溶液有沉淀出现的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 固体粉末由CaCl2、Na2CO3、KNO3、BaCO3、CuSO4中的三种物质组成，取该样品进行如下实验，下列判断错误的是 A. 该固体粉末中不含有CuSO4 B. 该固体粉末中可能含有KNO3 C. 该固体粉末可能是CaCl2、BaCO3、Na2CO3 D. 该固体粉末不可能是BaCO3、Na2CO3、KNO3 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应对应区域3的是 A. B. C D. 12. 某课题组将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其反应机理如图所示，由此可得出的氧化性强弱顺序是 A. B. C. D. 13. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，溶于水后发生反应：4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3+3O2↑+8KOH。根据反应，下列说法正确的是 A. K2FeO4中铁元素显+3价 B. K2FeO4具有强氧化性 C. 生成的O2和O3互为同素异形体 D. 产生的Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质而杀菌消毒 14. 已知一些常见的物质之间的部分转化关系如图所示，物质为酸性氧化物。下列说法正确的是 A. 反应①需高温条件才能发生 B. 反应④或⑤可能为氧化还原反应 C. 难溶于水，所以不是电解质 D. 反应③中一定有物质参与反应才能完成转化 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 固体投入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，发生反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）化学方程式中的______、______、为______。 （2）该反应中的氧化剂是______(填化学式，下同)，氧化产物是______。 （3）该反应的离子方程式为______，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。 （4）该反应中若生成氧气，则消耗的的质量为______。 16. 、KOH、、MgO、为下图五个圆环中的物质，其相连的两种物质可归属为同一类。回答下列问题： （1）从物质的性质角度分类，和属于______。 （2）上述物质中在常温下能发生化合反应的化学方程式为______。 （3）的电离方程式为______。 （4）转化为的化学方程式为______。 （5）溶液与溶液分别与少量反应，离子方程式是否相同？______(填“相同”或“不同”)。写出溶液与过量反应的离子方程式：______。 17. 某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： Ⅰ、氢氧化铁胶体的制备 ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入某氯化物的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明红褐色，停止加热。 （1）物质M的化学名称为______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是______。 （2）若步骤①中蒸馏水改用为稀的溶液，则步骤②可观察到的实验现象为______。 （3）该制备实验未涉及的图标是______(填标号)。 a． b． c． d． Ⅱ、氢氧化铁胶体性质研究 （4）区分该红褐色透明液体和M的饱和溶液的具体操作为______。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是______，出现这一现象的原因为______。 18. 离子反应是常用化学反应来检验溶液中所含的某些离子的方法之一、某溶液中可能含有下列离子：、、、、、、、中的几种，取该溶液进行如下实验。 Ⅰ、取少量原溶液，向其中滴入少量紫色石蕊试剂，溶液变蓝色； Ⅱ、取少量原溶液，向其中滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据实验Ⅰ可知，原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。 （2）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为______、______。由实验Ⅱ可知，原溶液中一定不存在的离子是______。 （3）根据以上实验，溶液中无法确定的离子为______。若要检验其中的阴离子，应取少量原溶液，向其中滴入足量稀硝酸，然后滴入溶液，产生白色沉淀，可判断溶液中含有该阴离子。写出产生白色沉淀时发生反应的离子方程式：______。 19. 在一定条件下，单质和六种常见化合物、、、、、之间存在如图所示的转化关系： 已知：常温下，化合物X、Z均为液体。回答下列问题： （1）若将X、Z、M归属为同一类，可以是______或______。N的化学式为______。 （2）的化学方程式为______。 （3）根据上图中的一个转化关系制备干燥的气体，其装置如图所示。仪器中盛放的药品均为转化关系图中的物质。 ①Ⅰ中盛放的是______(填化学式，下同)，Ⅱ中盛放的是______，其作用是______。 ②Ⅲ中盛放的作用是______。 ③Ⅳ中收集气体的方法为______。实验室检验气体的方法为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $