精品解析：天津市和平区耀华中学2025-2026学年九年级上学期期中模拟化学试卷

2025.11天津市___________中学九化上第二次月考化学试卷 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 用途只体现据物质物理性质的是： A. 用石墨铝做电极 B. 用氮气制氮肥和炸药 C. 用氧气救病人 D. 用二氧化碳灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A、用石墨铝做电极利用了导电性，属于物理性质，此选项正确； B、氮气制氮肥和炸药涉及化学变化，此选项错误； C、氧气救病人利用氧化性，属于化学性质，此选项错误； D、二氧化碳灭火利用了不燃烧且不支持燃烧、密度大于空气，其中不燃烧且不支持燃烧为化学性质，此选项错误。 故选：A。 2. 图示各物质(或元素)相对含量错误的是： A. 空气的组成 B. 地壳中元素分布 C. 人体中的元素分布 D. 海水中的元素分布 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中各成分及体积分数：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，含量分布图错误，A选项符合题意； B、地壳中由多到少的元素氧、硅、铝、铁、钙，含量分布图正确，B选项不符合题意； C、人体中由多到少的元素是氧、碳、氢、氮、钙等，含量分布图正确，C选项不符合题意； D、海水中由多到少的元素是氧、氢、氯、钠、镁等，含量分布图正确，D选项不符合题意。 故选：A。 3. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　） A. 氮气 B. 氢气 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是可燃性气体。 【详解】A、氮气不能燃烧，也不支持燃烧；故A错误； B、氢气具有可燃性，因此氢气与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故B正确； C、氦气不能燃烧，也不支持燃烧；故C错误； D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故D错误。 故选：B。 4. 下列对有关事实的微观解释，不合理的是 A. 过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子 B. 水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大 C. 电解水属于化学反应——分子种类发生了改变 D. 水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化氢溶液含有水分子和过氧化氢分子，两者为不同种分子，属于混合物，A选项不符合题意 B. 水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大，而不是水分子体积变大，B选项符合题意 C. 电解水是水分子变为氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，属于化学变化，C选项不符合题意 D. 水分子和过氧化氢分子，两者为不同种分子，是因分子构成不同，D选项不符合题意 故选B 5. 实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，符合题意； B、铁丝在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意。 故选A。 6. 下列说法中，错误的是（　　） A. C60可用作超导材料 B. 木炭可用作电池电极 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 金刚石可用于裁割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、C60具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀、在光、电、磁等领域有潜在的应用前景，故A正确。 B、石墨用作电池的电极，是因为石墨具有导电性，木炭导电性较差，故B错误； C、石墨很软且在纸上划过会留下痕迹，故可用于制作铅笔芯，故C正确； D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于裁割玻璃，故D正确。故选B。 7. 实验室里硝酸银常装在棕色瓶中，是因为硝酸银见光易分解。其分解的产物不可能是（　　） A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸银由银、氮、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，硝酸银分解后不能生成含有氢元素的物质，即硝酸银见光分解后，其分解的产物不可能是氨气，故选D。 8. 下列关于金刚石、石墨、三种物质的说法正确的是 A. 都很软，可作润滑剂 B. 碳原子的排列方式不同 C. 都是由碳原子构成的 D. 在氧气中充分燃烧后的产物不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂。A不正确； B、金刚石、石墨、C60三种物质物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同。B正确； C、金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的。C不正确； D、由于金刚石、石墨、C60三种物质都是由碳元素组成的单质，所以在氧气中充分燃烧后的产物都是二氧化碳，所以金刚石、石墨、C60三种物质在氧气中充分燃烧后的产物相同。D不正确。 综上所述：选择B。 9. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”现象或结果，对相关异常情况解释不合理的是 A. 收集到氧气不纯--可能是收集气体前集气瓶内没装满水 B. 实际质量偏大--砝码可能生锈 C. 反应后天平指针向右偏转--可能是铜粉量不足 D. 反应后质量减小--生成白烟逸散到空气中 【答案】C 【解析】 【详解】A、排水法收集氧气时，若收集气体前集气瓶内没有装满水，会造成收集的氧气中含有空气，造成气体不纯，选项正确； B、砝码生锈，造成砝码质量增重，则称量出固体的质量偏大，选项正确； C、化学反应都遵循质量守恒定律，铜粉是否足量，不会影响天平平衡，选项错误； D、一定质量的金属镁在空气中燃烧，空气中的氧气参与反应，生成氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量，反应后质量减小，可能是生成的氧化镁逸散到空气中，选项正确。 故选：C。 10. 如图是某汽车尾气净化装置中反应微观示意图。正确的是 A. 该反应中，Z由Y分解生成 B. 一个Y和W分子中均有11个电子 C. 参加反应与生成质量比为 D. 化学反应前后，催化剂质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以该反应的化学反应方程式为：，据此进行分析。 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应中，Z不是由Y分解生成的，故选项错误； B、由微观示意图可知：Y是NH3，一个Y分子中含有的电子数=7+（1×3）=10，W是H2O，一个W分子中含有的电子数=（1×2）+8=10，故一个Y和W分子中均10个电子，故选项错误； C、根据化学方程式可知，参加反应的X（NO）与生成的Z（N2）的质量比为：[6×(14+16)]:[5×14×2]=9:7，故选项正确； D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，故选项错误。 故选：C。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个选项符合题意) 11. 下列说法正确的是 A. C、、都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应 B. 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应 C. 二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 D. 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火有效方法之一 【答案】D 【解析】 【详解】A、置换反应是指单质与化合物反应生成新单质和新化合物，一氧化碳和氧化铁都是化合物，A选项错误； B、化学反应常常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定都是化学反应，也可能是物理变化，如摩擦生热等，B选项错误； C、不是所有的催化剂都是加快化学反应速率的，有的催化剂是降低化学反应速率的，C选项错误； D、可燃物燃烧的三个条件(可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点)缺一不可，所以灭火就是把这三个条件中的任意一个破坏，D选项正确。 故选：D。 12. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2X+CO2↑，下列说法不正确的是 A. X的化学式为Zn B. 反应①是分解反应，反应②是置换反应 C. 反应前后固体的质量不变 D. 反应前后氧元素的化合价均未发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有1个碳原子、2个氧原子，所以X是Zn，故A正确； B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确； C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误； D、反应前后，氧元素均在化合物中，几种化合物中氧元素的化合价为-2价，所以反应前后氧元素的化合价均未发生改变，故D正确。 故选C。 13. 实验方法能达实验目的的是 A. 鉴别生石灰粉和食盐--分别取样加适量水溶解，观察温度变化 B. 鉴别气体和--将气体分别通紫色石蕊溶液中，观察现象 C. 除去中少量--通入氧气、点燃 D. 除生石灰中少量石灰石--加足量水溶解、过滤、蒸发 【答案】AB 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应会放出大量的热，使溶液温度显著升高，食盐溶于水时，温度几乎没有变化，分别取样加适量水溶解，观察温度变化，能鉴别生石灰粉和食盐，该实验方法能达到实验目的，此选项正确； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，CO难溶于水，也不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变色，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象，能鉴别和CO，该实验方法能达到实验目的，此选项错正确； C、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，少量CO无法被点燃，且通入氧气会引入新的杂质，所以该实验方法不能达到除去中少量CO的目的，此选项错误； D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，石灰石(主要成分碳酸钙) 难溶于水，加足量水溶解，生石灰会被反应掉，不符合除杂“不减少原物质”的原则，所以该实验方法不能达到除去生石灰中少量石灰石的目的，此选项错误。 故选：AB。 14. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图。错误的是 A. 中碳元素的化合价是-4价 B. X对应表示物质用于工业制取生石灰反应为放热反应 C. a点对应物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质 D. d点对应物质反应能生成b点对应物质和水，方程式为 【答案】BD 【解析】 【详解】A、中氢元素的化合价为+1价，设碳元素的化合价为，则，解得，A选项不符合题意； B、X对应表示的物质是碳酸钙，碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，用于工业制取生石灰，反应为吸热反应，B选项符合题意； C、a点对应的是碳单质，b点对应的是一氧化碳，c点对应的是二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，C选项不符合题意； D、b点对应的物质是一氧化碳，d点对应的物质是碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，D选项符合题意。 故选：BD。 15. 下列说法正确的是 A. 混合气中碳元素质量分数为24%，则混合气中氧元素质量分数为54% B. 甲烷与一氧化碳共在足量氧气中充分燃烧，生成水，则原混合气中一氧化碳为 C. 铁粉和碳粉在足量氧气中充分燃烧，生成固体与原混合物等质量，则原混合物铁粉质量分数为30% D. 将钙元素质量分数为氧化钙和碳酸钙混合物充分煅烧，得 【答案】AD 【解析】 【详解】中碳元素和氧元素质量比为，混合气体中碳元素质量分数为24%，则一氧化碳中的氧元素在混合物中的质量分数为32%，所以二氧化硫在混合物中的质量分数为1−24%−32%=44%，二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比，则二氧化硫中的氧元素在混合物中的质量分数为22%，则混合气体中氧元素的质量分数为32%+22%=54%，A选项正确； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，9g水由甲烷燃烧生成，化学方程式为，根据化学方程式可知参加反应的甲烷和生成水的质量比为，则甲烷质量为4g，一氧化碳质量为10g-4g=6g，B选项错误； C、碳与氧气反应生成二氧化碳，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为，参加反应铁的质量与生成物四氧化三铁的质量比为，生成固体与原混合物等质量，则原混合物铁粉质量分数为，C选项错误； D、氧化钙和碳酸钙混合高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，混合物中钙元素质量分数为60%，钙元素质量为，高温煅烧后氧化钙质量为，化学反应前后物质总质量不变，则二氧化碳质量为50g-42g=8g，D选项正确。 故选：AD。 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 我们的生活离不开化学。 （1）从a氢气 b氮气 c氖气 d天然气 e铁 f铝 g石墨 h金刚石，中选择适当物质填序号： ①食品防腐常用___________； ②我国“西气东输”工程输送的是___________； ③地壳中含量最多金属元素是___________； ④最理想清洁高能燃料是___________； ⑤天然存在最坚硬物质是___________。 （2）用化学符号填空： ①氧化铁___________； ②3个氯分子___________。 【答案】（1） ①. b ②. d ③. f ④. a ⑤. h （2） ①. Fe2O3 ②. 3Cl2 【解析】 【小问1详解】 ①氮气化学性质不活泼，常用于食品防腐； ②我国“西气东输”工程输送的是天然气； ③ 地壳中含量最多的金属元素是铝； ④氢气燃烧热值高，产物只有水，清洁无污染，是最理想的清洁高能燃料； ⑤天然存在最坚硬物质是金刚石。 【小问2详解】 ①氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3； ②分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；氯分子的化学式是Cl2，所以3个氯分子表示为3Cl2 17. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 I：节约用水 （1）我国“国家节水标志”的图标是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）预防和治理水污染，保护和改善水质，做法错误的是___________(填字母序号)。 A生活污水处理后再排放 B合理使用农药和化肥 C为降低成本，工业废水直接排放 II：水的净化 天然水→沉降池→过滤池→吸附池→消毒池→自来水 （3）净化水单一操作中，相对净化程度较高的是___________(填字母) A．沉淀 B．吸附 C．蒸馏 D．过滤 “沉降池”中可用明矾作混凝剂，其作用为___________。 （4）___________操作可除去难溶性杂质，实验室中该操作需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （5）“吸附池”中常用___________(填物质名称)吸附色素和异味。 （6）高铁酸钾是具紫色光泽微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。据信息，回答： ①高铁酸钾中铁元素化合价为___________； ②试完成高铁酸钾与水反应________。 。 【答案】（1）B （2）C （3） ①. C ②. 吸附沉降 （4） ①. 过滤 ②. 漏斗 （5）活性炭 （6） ①. +6 ②. 【解析】 【小问1详解】 A、该图为循环使用标志，A选项错误； B、该图为我国国家节水标志，B选项正确； C、该图为中国环境标志，C选项错误； D、该图为中国节能标志，D选项错误； 故选：B； 【小问2详解】 A、生活污水处理后再排放，有利于水资源保护，A选项不符合题意； B、合理使用农药和化肥，有利于水资源保护，B选项不符合题意； C、工业废水含有有毒物质，不能直接排放，不利于水资源保护，C选项符合题意； 故选：C； 【小问3详解】 净化水中蒸馏为净化程度最高操作；明矾作混凝剂，作用为吸附沉降，故填：C；吸附沉降； 【小问4详解】 过滤可除去难溶性物质，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤；漏斗； 【小问5详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，因此“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味，故填：活性炭； 【小问6详解】 ①根据在化合物中正负化合价代数和为零，高铁酸钾中钾显+1价，氧显-2价，设铁元素的化合价为，则，解得； ②高铁酸钾与水反应，利用质量守恒定律中关于各元素原子数在反应前后不变，对产物中的物质进行确定即可，反应前有8个钾原子，反应后也有8个钾原子，反应前有4个铁原子，反应后也有4个铁原子，反应前有20个氢原子，反应后也有20个氢原子，反应前有26个氧原子，反应后有20个氧原子，缺6个氧原子，则化学方程式为。 18. 富硒食品具有防癌抗癌作用，硒的离子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示： （1）硒元素位于第 ______ 周期，形成的硒离子符号为 ______ 。 （2）某粒子Y（原子或离子）的结构示意图为图2，请回答下列问题： ①若Y粒子为原子，且m＝11时，n＝ _____ ； ②若Y粒子中m＝17，则Y与氢元素形成的化合物化学式为 ________ 。 【答案】 ①. 四 ②. Se2- ③. 1 ④. HCl 【解析】 【详解】（1）硒元素核外电子数是4，在元素周期表中处在第四周期；硒元素最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位负电荷，离子符号为Se2-； （2）①若X粒子为原子，且m=11式根据核内质子数=核外电子数可知，n=11-2-8=1； ②若X粒子中m=17，则X是氯元素，氯元素与氢元素形成的化合物为氯化氢，其化学式是HCl。 四、简答题(本大题共3小题，共19分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）镁条在空气中燃烧______； （2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰______； （3）一氧化碳通过灼热的氧化铜______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 镁燃烧生成氧化镁，方程式为：； 【小问2详解】 向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 一氧化碳通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为：。 20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料主要包括___________、石油和天然气。 （2）不符合绿色、低碳生产方式的是___________(填序号)。 A. 利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺 （3）目前人们使用的化石燃料都是复杂混合物，燃烧会产生多种产物，会造成酸雨主要物质是___________(填序号)。 A. 甲烷和一氧化碳 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化硫和二氧化氮 （4）为控制二氧化碳对环境影响，要力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳吸收量。二氧化碳吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”，“自然吸收”途径之一是“海水吸收”，“人工转化”的方法之一是在一定条件下将二氧化碳与氢气反应，产生甲醇和水，写出该反应方程式___________。 （5）点燃酒精，全部燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水。恢复到室温后，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所耗氧气为___________g。 【答案】（1）煤 （2）B （3）D （4） （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源替代化石燃料，可减少污染物排放，符合绿色、低碳生产方式，不符合题意； B、大力发展以煤为燃料的发电厂，煤燃烧会产生大量污染物(如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等)，不符合绿色、低碳生产方式，符合题意。 故选：B。 【小问3详解】 会造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮。 A、甲烷是温室气体，一氧化碳有毒，但它们不是造成酸雨的主要物质，此选项错误； B、一氧化碳有毒，但不是造成酸雨的主要物质，此选项错误； C、一氧化碳有毒，二氧化碳是温室气体，它们不是造成酸雨的主要物质，此选项错误； · D、二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要物质，此选项正确。 故选：D。 【小问4详解】 二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 【小问5详解】 酒精（）的相对分子质量为，酒精中碳元素质量：，氢元素质量：，氢元素全部转化为水，根据氢元素守恒，则生成水的质量：，根据碳元素守恒，生成的CO和混合气体中碳元素质量为3.6g，已知混合气体中碳元素质量分数为36%，则混合气体总质量：，根据质量守恒定律，消耗氧气质量=生成水的质量+混合气体总质量-酒精质量， 即。 21. 初中化学中常见物质A、B、C、D、E、F中A为黑色固体单质，C为红色金属，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的物质。转化关系如图(部分反应物和生成物及反应条件被省略)。回答： （1）化学式为B___________，E___________； （2）A→C反应方程式为___________，该反应为___________（基本反应类型）。 （3）反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. CO ②. （2） ①. ②. 置换反应 （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，C为红色金属，所以C是铜，B、D为氧化物，A为黑色单质，A和E反应会生成B、D，D和E会转化成B，所以A是碳，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是氧气，碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；F是白色不溶于水的物质，二氧化碳会转化成F，所以F是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。经过验证，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，B、E分别为一氧化碳和氧气，故填：CO；； 【小问2详解】 A为碳单质，C为铜，碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：；置换反应； 【小问3详解】 D是二氧化碳，F是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：。 五、实验题及推断(本大题共3小题，共22分) 22. 化学实验是探究物质的组成、性质与制取重要方法和手段。 （1）A、B研究物质组成的实验。请回答： ①导致A实验测定结果偏小一种可能原因有___________。 ②B实验通过验证反应产物并根据化学反应前后___________种类不变来推断甲烷的组成。 （2）根据实验装置图回答： (I)写出标有序号仪器名称：②___________； (II)连接装置A与C，用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为___________，实验操作有：a．停止加热 b．固定试管 c．将导管从水槽中取出 d．装药品和放棉花 e．加热，收集氧气。上述过程中缺少一步操作是___________。 (III)实验室制取和收集二氧化碳，应选择装置为___________，反应方程式为___________。以下由实验及现象推出相应结论正确的是___________(填序号)。 A．冒出气泡，触摸试管外壁，感觉放热--化学反应在生成新物质同时，伴随着能量变化 B．旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪--二氧化碳能与水反应 C．蜡烛由低到高依次熄灭--说明通常下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 【答案】（1） ①. 红磷量少 ②. 元素 （2） ①. 锥形瓶 ②. ③. 检查装置气密性 ④. BE ⑤. ⑥. AC 【解析】 【小问1详解】 ①测定空气中氧气含量实验结果偏小的原因：红磷量少；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹，故填：红磷量少； ②根据化学反应前后元素种类不变，可以推测出甲烷一定含有碳元素和氢元素可能含有氧元素的结论，故填：元素； 【小问2详解】 (Ⅰ)据图可知，仪器②为锥形瓶； (Ⅱ)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，上述过程中缺少一步操作是检查装置气密性，故填：；检查装置气密性； (Ⅲ)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物状态是固态和液态，反应条件是常温，发生装置为B，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为E；石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； A、将盐酸加入金属镁中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故有气泡冒出；触摸试管外壁，感觉放热说明反应放出热量，即化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，A选项正确； B、二氧化碳能溶于水，也能使装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，故该实验不能说明二氧化碳能与水反应，B选项错误； C、由于通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以二氧化碳倾倒入烧杯中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，C选项正确； 故填：BE；；AC。 23. 根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。) [猜想假设] （1）猜想1：相等； 猜想2：___________。 [实验探究]过程 （2）方案一①分别将反应物及反应容器放在托盘天平上，调平； ②取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，出现红色固体、溶液由蓝色渐变浅绿色；再将其放回托盘天平，天平指针___________(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。写该化学反应方程式___________。 方案二①分别将反应物及反应容器放在托盘天平上，调平； ②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平指针___________(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。 [反思评价] （3）你认为猜想___________是错误的，其原因是___________。 【答案】（1）不相等 （2） ①. 不 ②. ③. 向右 （3） ①. 2 ②. 反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少 【解析】 【小问1详解】 猜想假设：该实验的目的是探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等，猜想1：相等；猜想2：不相等，故填：不相等； 【小问2详解】 实验探究：方案一：实验过程：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再将其放回托盘天平，该反应无气体生成，天平的指针不偏转；方案二：取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，天平的指针向右偏转，故填：不；；向右； 【小问3详解】 由实验现象可知猜想2是错误的，其原因是反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少，故填：2；反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少。 24. 水在不同实验中扮演不同角色，请回答。 （1）甲、乙、丙中水分子本身改变的是___________(“甲”、“乙”或“丙”)。 （2）乙是水通电分解示意图，通常电解水实验中，向水中加入少量稀硫酸的目的是___________。该反应方程式是___________。该实验结论为：水由___________组成。 （3）图丙是探究燃烧条件实验，图中现象为___________，通过对比a处和b处，能得到可燃物燃烧条件是___________。 【答案】（1）乙 （2） ①. 增强水的导电性 ②. ③. 氢元素和氧元素 （3） ①. a处白磷燃烧，产生大量白烟，b处红磷不燃烧 ②. 温度需达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 在化学变化中分子本身发生改变，物理变化中分子本身不变，甲是水的蒸馏，属于物理变化，乙是电解水，属于化学变化，丙是探究燃烧条件，水未发生化学变化，所以水分子本身改变的是乙； 【小问2详解】 在电解水实验中，向水中加入少量稀硫酸的目的是增强水的导电性，因为纯水的导电性很弱，加入稀硫酸后溶液中离子浓度增大，导电性增强； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，该实验结论为：水由氢元素和氧元素组成； 【小问3详解】 图丙中，a处白磷温度达到着火点，且与氧气接触，燃烧，产生大量白烟，b处红磷温度未达到着火点，与氧气接触，不燃烧，所以现象为a处白磷燃烧，产生大量白烟，b处红磷不燃烧； 通过对比a和b处，a处白磷燃烧是因为温度达到着火点且与氧气接触，b处红磷不燃烧是因为温度未达到着火点，能得到可燃物燃烧条件是温度需达到可燃物的着火点。 六、计算题(本大题共2小题，共9分) 25. 我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算： （1）一个青蒿素分子含有______个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为______（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为______； （4）青蒿素中氧元素的质量为______。 【答案】（1）42 （2） （3）282 （4）8 【解析】 【小问1详解】 一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子； 【小问2详解】 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40； 【小问3详解】 青蒿素的相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282； 【小问4详解】 28.2g青蒿素中氧元素的质量为：28.2g×。 26. 某化学兴趣小组取黄铜(铜、锌合金)样品粉末，放入烧杯中，后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图(铜与稀硫酸不反应)。试计算： （1）产生氢气质量； （2）黄铜样品中铜质量分数(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）黄铜是铜、锌合金，铜与稀硫酸不反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 由图像可知，反应前黄铜样品质量为32.59g，反应后剩余固体(铜)质量为26g， 则参加反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g； 解：设产生氢气的质量为x ，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 答：产生氢气质量为0.2g。 （2）由图像可知，黄铜样品中铜的质量为26g，黄铜样品总质量为32.5g，则铜的质量分数为； 答：黄铜样品中铜质量分数为80.0%。 【解析】 【小问1详解】 详见答案； 【小问2详解】 根据铜的质量分数等于铜的质量除以黄铜样品的总质量，再乘以100%，由图像进行计算，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025.11天津市___________中学九化上第二次月考化学试卷 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 用途只体现据物质物理性质的是： A. 用石墨铝做电极 B. 用氮气制氮肥和炸药 C. 用氧气救病人 D. 用二氧化碳灭火 2. 图示各物质(或元素)相对含量错误的是： A. 空气的组成 B. 地壳中元素分布 C. 人体中的元素分布 D. 海水中的元素分布 3. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　） A. 氮气 B. 氢气 C. 氦气 D. 二氧化碳 4. 下列对有关事实的微观解释，不合理的是 A. 过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子 B. 水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大 C. 电解水属于化学反应——分子种类发生了改变 D. 水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 5. 实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 6. 下列说法中，错误的是（　　） A. C60可用作超导材料 B. 木炭可用作电池电极 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 金刚石可用于裁割玻璃 7. 实验室里硝酸银常装在棕色瓶中，是因为硝酸银见光易分解。其分解的产物不可能是（　　） A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 8. 下列关于金刚石、石墨、三种物质的说法正确的是 A. 都很软，可作润滑剂 B. 碳原子的排列方式不同 C. 都是由碳原子构成的 D. 在氧气中充分燃烧后的产物不同 9. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”现象或结果，对相关异常情况解释不合理的是 A. 收集到氧气不纯--可能是收集气体前集气瓶内没装满水 B. 实际质量偏大--砝码可能生锈 C. 反应后天平指针向右偏转--可能是铜粉量不足 D. 反应后质量减小--生成白烟逸散到空气中 10. 如图是某汽车尾气净化装置中反应微观示意图。正确的是 A. 该反应中，Z由Y分解生成 B. 一个Y和W分子中均有11个电子 C. 参加反应与生成质量比为 D. 化学反应前后，催化剂质量和性质一定不变 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个选项符合题意) 11. 下列说法正确的是 A. C、、都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应 B. 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应 C. 二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 D. 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火有效方法之一 12. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2X+CO2↑，下列说法不正确的是 A. X的化学式为Zn B. 反应①是分解反应，反应②是置换反应 C. 反应前后固体的质量不变 D. 反应前后氧元素的化合价均未发生改变 13. 实验方法能达实验目的的是 A. 鉴别生石灰粉和食盐--分别取样加适量水溶解，观察温度变化 B. 鉴别气体和--将气体分别通紫色石蕊溶液中，观察现象 C. 除去中少量--通入氧气、点燃 D. 除生石灰中少量石灰石--加足量水溶解、过滤、蒸发 14. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图。错误的是 A. 中碳元素的化合价是-4价 B. X对应表示物质用于工业制取生石灰反应为放热反应 C. a点对应物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质 D. d点对应物质反应能生成b点对应物质和水，方程式为 15. 下列说法正确的是 A. 混合气中碳元素质量分数为24%，则混合气中氧元素质量分数为54% B. 甲烷与一氧化碳共在足量氧气中充分燃烧，生成水，则原混合气中一氧化碳为 C. 铁粉和碳粉在足量氧气中充分燃烧，生成固体与原混合物等质量，则原混合物铁粉质量分数为30% D. 将钙元素质量分数为氧化钙和碳酸钙混合物充分煅烧，得 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 我们的生活离不开化学。 （1）从a氢气 b氮气 c氖气 d天然气 e铁 f铝 g石墨 h金刚石，中选择适当物质填序号： ①食品防腐常用___________； ②我国“西气东输”工程输送的是___________； ③地壳中含量最多金属元素是___________； ④最理想清洁高能燃料是___________； ⑤天然存在最坚硬物质是___________。 （2）用化学符号填空： ①氧化铁___________； ②3个氯分子___________。 17. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 I：节约用水 （1）我国“国家节水标志”的图标是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）预防和治理水污染，保护和改善水质，做法错误的是___________(填字母序号)。 A生活污水处理后再排放 B合理使用农药和化肥 C为降低成本，工业废水直接排放 II：水的净化 天然水→沉降池→过滤池→吸附池→消毒池→自来水 （3）净化水单一操作中，相对净化程度较高的是___________(填字母) A．沉淀 B．吸附 C．蒸馏 D．过滤 “沉降池”中可用明矾作混凝剂，其作用为___________。 （4）___________操作可除去难溶性杂质，实验室中该操作需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （5）“吸附池”中常用___________(填物质名称)吸附色素和异味。 （6）高铁酸钾是具紫色光泽微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。据信息，回答： ①高铁酸钾中铁元素化合价为___________； ②试完成高铁酸钾与水反应________。 。 18. 富硒食品具有防癌抗癌作用，硒的离子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示： （1）硒元素位于第 ______ 周期，形成的硒离子符号为 ______ 。 （2）某粒子Y（原子或离子）的结构示意图为图2，请回答下列问题： ①若Y粒子为原子，且m＝11时，n＝ _____ ； ②若Y粒子中m＝17，则Y与氢元素形成的化合物化学式为 ________ 。 四、简答题(本大题共3小题，共19分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）镁条在空气中燃烧______； （2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰______； （3）一氧化碳通过灼热的氧化铜______。 20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料主要包括___________、石油和天然气。 （2）不符合绿色、低碳生产方式的是___________(填序号)。 A. 利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺 （3）目前人们使用的化石燃料都是复杂混合物，燃烧会产生多种产物，会造成酸雨主要物质是___________(填序号)。 A. 甲烷和一氧化碳 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化硫和二氧化氮 （4）为控制二氧化碳对环境影响，要力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳吸收量。二氧化碳吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”，“自然吸收”途径之一是“海水吸收”，“人工转化”的方法之一是在一定条件下将二氧化碳与氢气反应，产生甲醇和水，写出该反应方程式___________。 （5）点燃酒精，全部燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水。恢复到室温后，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所耗氧气为___________g。 21. 初中化学中常见物质A、B、C、D、E、F中A为黑色固体单质，C为红色金属，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的物质。转化关系如图(部分反应物和生成物及反应条件被省略)。回答： （1）化学式为B___________，E___________； （2）A→C反应方程式为___________，该反应为___________（基本反应类型）。 （3）反应方程式为___________。 五、实验题及推断(本大题共3小题，共22分) 22. 化学实验是探究物质的组成、性质与制取重要方法和手段。 （1）A、B研究物质组成的实验。请回答： ①导致A实验测定结果偏小一种可能原因有___________。 ②B实验通过验证反应产物并根据化学反应前后___________种类不变来推断甲烷的组成。 （2）根据实验装置图回答： (I)写出标有序号仪器名称：②___________； (II)连接装置A与C，用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为___________，实验操作有：a．停止加热 b．固定试管 c．将导管从水槽中取出 d．装药品和放棉花 e．加热，收集氧气。上述过程中缺少一步操作是___________。 (III)实验室制取和收集二氧化碳，应选择装置为___________，反应方程式为___________。以下由实验及现象推出相应结论正确的是___________(填序号)。 A．冒出气泡，触摸试管外壁，感觉放热--化学反应在生成新物质同时，伴随着能量变化 B．旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪--二氧化碳能与水反应 C．蜡烛由低到高依次熄灭--说明通常下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 23. 根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。) [猜想假设] （1）猜想1：相等； 猜想2：___________。 [实验探究]过程 （2）方案一①分别将反应物及反应容器放在托盘天平上，调平； ②取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，出现红色固体、溶液由蓝色渐变浅绿色；再将其放回托盘天平，天平指针___________(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。写该化学反应方程式___________。 方案二①分别将反应物及反应容器放在托盘天平上，调平； ②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平指针___________(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。 [反思评价] （3）你认为猜想___________是错误的，其原因是___________。 24. 水在不同实验中扮演不同角色，请回答。 （1）甲、乙、丙中水分子本身改变的是___________(“甲”、“乙”或“丙”)。 （2）乙是水通电分解示意图，通常电解水实验中，向水中加入少量稀硫酸的目的是___________。该反应方程式是___________。该实验结论为：水由___________组成。 （3）图丙是探究燃烧条件实验，图中现象为___________，通过对比a处和b处，能得到可燃物燃烧条件是___________。 六、计算题(本大题共2小题，共9分) 25. 我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算： （1）一个青蒿素分子含有______个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为______（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为______； （4）青蒿素中氧元素的质量为______。 26. 某化学兴趣小组取黄铜(铜、锌合金)样品粉末，放入烧杯中，后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图(铜与稀硫酸不反应)。试计算： （1）产生氢气质量； （2）黄铜样品中铜质量分数(计算结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $