甘肃省武威市第八中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

武威八中2025年秋学期高二年级期中考试试卷 化学 （满分：100分，考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 一、单选题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．对于反应，3A(g)+B(g)2C(g)+3D(g)下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是 A．v（A）=0.09 mol/(Lmin) B．v（B）=0.02 mol/(Lmin) C．v（C）=0.06 mol/(Lmin) D．v（D）=0.12 mol/(Lmin) 2．下列物质属于强电解质的是 A．氯化铜溶液 B．石墨 C．碳酸钠 D．乙醇 3．下列有关化学反应的方向说法正确的是 A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＜0 C．化学反应的方向受焓变，熵变、温度共同影响 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4．下列变化过程中，ΔS ＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 5．足量铁片与100mL0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴浓盐酸 ②加NaCl固体 ③将铁片换为铁粉 ④升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑤改用100mL0.01 mol/L硫酸溶液 ⑥滴入几滴CuSO4溶液 A．①④ B．①④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑥ 6．下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．25℃，纯水中c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 7．利用反应，，2NO(g)+ 2CO (g) 2CO2(g)+ 2N2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol可净化汽车尾气，若要使反应向正反应方向移动，可采取的措施是 A．升高温度 B． 增大容器体积 C．分离出部分CO2和N2 D．恒容时通入氦气 8．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值( ) A． B． C． D． 9．硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)。下列关于该反应的说法中不正确的是( ) A．增大O2的浓度能使SO2完全转化 B．增大接触室内炉气的压强能加快反应速率 C．添加合适的催化剂可加快反应速率 D．升高温度能加快反应速率 10．下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0的图像是 (　　) A B C D 11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．工业合成氨选择500℃左右的反应温度 C．H2(g)、I2(g)、HI(g)反应平衡时的混合气体加压后颜色变深 D．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 12．一定温度下,往2L恒容密闭容器中通入，发生的反应为，2min后达到平衡时生成0.2molO2，下列说法错误的是 A．反应速率v(CO2)=0.1mol/(Lmin) B．平衡时气体压强是原来压强的1.2倍 C．CO的平衡浓度是0.4 mol/L D．CO2的转化率是40% 13．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NaCl D．H2SO4 14．我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放CO2最少的是 选项 A B C D 燃料 CH4 CH3CH2OH C3H8 CH3CH2CH2CH3 燃烧热 890.3 kJ/mol 1366.8 kJ/mol 2219.9 kJ/mol 2878.0 kJ/mol A．A B．B C．C D．D 15．将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法正确的是 A．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入0.01 mol/LNaOH溶液的方法 B．a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<b<a C．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：a<b<c D．a、b、c三点对应溶液的电离常数不相等 16．向体积为2 L的密闭容器中充入一定量CH3OH(g)，发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH <0。 编号 温度 起始物质的量 平衡物质的量 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O Ⅰ T1 0.40 0.16 0.16 Ⅱ T2 0.20 0.07 0.07 下列说法不正确的是 A．T1<T2 B．若T1温度时，5 min达到平衡，则平均反应速率v（CH3OH）=0.032 mol/(Lmin) C．T1温度时，向容器中分别充入0.5 mol的3种气体，则此时v（正）〉v（逆） D．T2温度下的平衡状态时，再充入0.1molCH3OH(g)，平衡正向移动，再次平衡后CH3OH(g)的转化率大于70% 二、填空题 17．(每空2分共10分） (1)写出下列反应的热化学方程式：8g甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量445kJ。 。 (2)实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收 的能量。 (3)CO2可转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为 。 ②若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，该反应的速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③升高温度，CO2的转化率减小，该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 18． (每空2分共14分） I 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 （1）下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(秒) ①该研究小组在设计方案时，考虑了温度、 、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响： 。 （2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下： 催化剂(MnO2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的布条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。 Ⅱ在体积为2L的密闭容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定温度下发生下列反应： H2(g）+I2(g)2HI(g)，回答下列问题： （3）保持容器体积不变，向其中充入1molHI(g)，反应速率 （填“加快”“减慢”或“不变”）。 （4）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol氦气，反应速率 。（填“加快”“减慢”或“不变”）。 （3）反应进行到2min，测得容器内HI的浓度为0.2mol/L，用H2表示前2min该反应的平均化学反应速率为 ，此时I2的转化率为 。 19．(每空2分共14分）已知A(g)+B(g) ⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0(填“＜”“>”或“=”)。 (2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入2.0mol的A和8.0mol的B，如反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.04mol•L-1•s-1，则4s时c(A)= mol•L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时B的转化率为 。 (3)一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是 。 ①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC ②A的转化率不变 ③容器内压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 (4)1200℃时，C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 20．(每空2分共14分）I．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，请填写下列空白。 (1)加水前导电能力约为零的原因是 。 (2)A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。 (3)若使B点对应的溶液中c (CH3COO-)增大、c (H+)减小，可采用的方法是 (填序号)。 ①加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na₂CO3固体 (4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是_______。 A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH) Ⅱ．中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。测定中和反应的反应热 (5)按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是 。 (6)若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，此时所得___________(填“>”“<”或“=”)-57.3kJ·mol-1，理由为___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $武威八中2025年秋学期高二年级期中考试化学答案 一、单选题（每空3分，共48分.每小题只有一个正确答案) 题号 3 4 5 6 8 答案 B C C B D D C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D C B A C D 二、填空题 17【答案】 （每空2分，10分) CH(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0(I) H=-890kJ/mol 431.8kJ 0.225 mol/(L:min) 增大放热 18【答案】（每空2分，14分） 浓度 其它条件相同时，使用催化剂比不用催化剂，H,0,分解速率更 快（或其它条件相同时，反应物H,0,的浓度越大，H,02分解速率更快。或 其它条件相同时，反应物H,0,的温度越高，H,0,分解速率更快。) 催化剂表面积 加快 减慢 0.05mol/L·min) 20% 19【答案】 (每空2分，14分) d(C)a(D) d(A)c(B) 0.24 0.8 20% ② 2.5 20【答案】（每空2分，14分） (1)冰醋酸中不存在自由移动的离子 (2)C (3)②④ (4)BD (⑤)温度计 (6) .> CHCOOH 试卷第1页，共2页 的电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的△H数值变小，但该反应 为放热反应，则△H>-57.3kJ·mo(或其他合理答案) 试卷第2页，共2页