精品解析：江苏省镇江市实验高级中学、镇江市茅以升中学、朱方高中等校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷

2025-2026学年第一学期高一年级第一次阶段性监测 化学试卷 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是 A. 工业合成氨 B. 氯碱工业 C. 工业制硝酸 D. 工业制硫酸 2. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D. 3. 下列物质的分类正确的是 A. 胶体：沉淀、淀粉溶液 B. 酸性氧化物：、 C. 含氧酸：、 D. 电解质：溶液、 4. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 核素的中子数为18 C. 、、互为同位素 D. 上述反应中，反应物与生成物中共有3种电解质 5. 鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应 6. 下列实验方法或操作正确的是 A. 图1：分离饱和食盐水中的氯化钠和水 B. 图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 图3：分离碘水中的碘单质 D. 图4：分离乙二醇（沸点为197.3℃）和乙酸（沸点为117.9℃） 7. 下列说法中正确的是 A. 常温常压下，的体积是 B. 中含有的分子数约为 C. 的物质的量为 D. 溶液中含有 8. 某溶液中含有大量的下列离子：、、和离子，经测定一定量的该溶液中含有、、离子的物质的量分别为、、，则离子可能是下列中的 A. B. C. D. 9. 下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A. 0.2mol/LNaCl溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 溶液漂白粉 11. 下列说法正确的是 A. 氢约含有个 B. 的质量是，的摩尔质量为 C. 的相对分子质量为 D. 个分子在标准状况下的体积约为 12. 下列说法正确的是 A. 将溶于水中， B. 从的碳酸钠溶液中取出后，剩余溶液的物质的量浓度为 C. 溶液中， D. 溶液中含有，则溶液中 13. 关于配制480mL 0.1mol/L CuSO4的溶液的实验，下列说法正确的是 A. 需要称取CuSO4·5H2O固体的质量为8 g B. 一定用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管 C. 为加快CuSO4·5H2O固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D. 反复倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 14. 下列物质转化表示不正确的是 A. 次氯酸光照分解： B. 漂白粉露置于空气中变质： C. 实验室制氯气： D. 铵根离子检验： 15. 下列反应中属于氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①③⑤ 16. “洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：。下列有关说法不正确的是 A. 被还原生成氯气 B. NaClO得电子，是氧化剂 C. 为黄绿色气体，密度比空气大 D. NaCl既不是氧化产物又不是还原产物 17. 是一种重要的化工原料，下图是氯碱工业和的制备原理，下列说法不正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应①②均属于氧化还原反应 C. 纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为58.5∶18 18. 实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙制取氯水 C. 用装置丙处理尾气 D. 用试纸测氯水的 19. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有钠元素一定不含钾元素 B 取样品试剂，先滴加稀盐酸，无沉淀，再滴加溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定有 C 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定不含 D 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定有存在 A. A B. B C. C D. D 20. 氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. b和任何物质发生氧化还原反应时，只能被氧化 B. 干燥的c没有漂白性，d物质具有漂白性 C. 一定条件下e和f均属于较强氧化剂 D. 的化学式为 二、非选择题（共40分，请将答案填写到答题卡上） 21. 物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②雾；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧溶液；⑨熔融的；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是_____（填写序号）； （2）属于电解质的是_____属于非电解质的是_____（填写序号）； （3）写出③溶于水的电离方程式_____； （4）⑧和⑨两种物质的水溶液可以用_____方法鉴别（填名称）。 22. 完成下面有关计算。 （1）相同物质的量的和的质量比为_____。 （2）含，则的相对原子质量为_____。 （3）在标准状况下与的混合气体，体积为。该混合气体中与的物质的量比为_____。 （4）将的晶体溶于水配成溶液，正好与含的硝酸银溶液完全作用，则的摩尔质量是_____g/mol。 23. Ⅰ.实验室欲用固体配制溶液500ml。 （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____，该仪器使用前必须进行的一步操作是_____。称量时用托盘天平称取固体_____。 （2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起导致所配溶液浓度偏高的是_____。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤固体放在称量纸上称量，没有放在烧杯中 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）取用一定体积的溶液时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是_____（填字母）。 A. 溶液中NaOH的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 Ⅱ.现有质量分数为98%（密度为）的浓硫酸，欲配制浓度为的稀硫酸。 （4）浓硫酸的物质的量浓度为_____。 （5）需要量取浓硫酸的体积是_____mL。（保留1位小数） 24. 已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质； ②黄铵铁矾化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价；黄铵铁矾可完全溶于盐酸中； ③Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3。 某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图： （1）Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应化学方程式为：_____。 （2）根据化合价，写出黄铵铁矾化学式中x、y、m、n之间的数学关系式是_____。 （3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验： a．称取W g样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量NaOH溶液并加热收集到标准状况下560.0 mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末6.00 g。 b．再称取W g样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀11.65g。 通过计算确定黄铵铁矾的化学式_____。（要求写出必要的计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级第一次阶段性监测 化学试卷 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是 A. 工业合成氨 B. 氯碱工业 C. 工业制硝酸 D. 工业制硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨以和为原料，原料不是（是氯碱工业的产品），A错误； B．氯碱工业通过电解饱和食盐水（NaCl溶液）生产、NaOH和，原料为NaCl，B正确； C．工业制硝酸以为原料，通过催化氧化生成NO，与NaCl无关，C错误； D．工业制硫酸以硫磺或黄铁矿为原料生成，与NaCl无关，D错误； 故选B。 2. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠为碱性氧化物，硫酸是酸，烧碱氢氧化钠是碱，碳酸氢钠是盐，氯化钠是电解质，A正确； B．CH3CH2OH是有机物，不是酸，B错误； C．过氧化钠不是碱性氧化物，纯碱是盐，Cu是单质既不是电解质又不是非电解质，C错误； D．NH3不是电解质，D错误； 故选A。 3. 下列物质的分类正确的是 A. 胶体：沉淀、淀粉溶液 B. 酸性氧化物：、 C. 含氧酸：、 D. 电解质：溶液、 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀属于悬浊液而非胶体，淀粉溶液是胶体，A错误； B．和均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．是含氧酸，但是盐而非酸，C错误； D．NaCl溶液是混合物，不是电解质，是电解质，D错误； 故答案选B。 4. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 核素的中子数为18 C. 、、互为同位素 D. 上述反应中，反应物与生成物中共有3种电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2-的质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为原子核内+8，核外第一层2个电子、第二层8个电子，与图片所示一致，A正确； B．核素Cl的质量数为35，质子数为17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，B正确； C．12C、13C、14C质子数均为6，中子数不同，互为碳元素的同位素，C正确； D．反应中反应物为NH3（非电解质）、NaCl（电解质）、CO2（非电解质）、H2O（电解质），生成物为NaHCO3（电解质）、NH4Cl（电解质），电解质有NaCl、H2O、NaHCO3、NH4Cl共4种，D错误； 故选D。 5. 鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】区分硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是用丁达尔效应，产生光亮通路的是胶体，D项符合题意。 故选：D。 6. 下列实验方法或操作正确的是 A. 图1：分离饱和食盐水中的氯化钠和水 B. 图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 图3：分离碘水中的碘单质 D. 图4：分离乙二醇（沸点为197.3℃）和乙酸（沸点为117.9℃） 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1为过滤装置，用于分离不溶性固体与液体，而饱和食盐水是溶液，氯化钠已溶解，需通过蒸发结晶分离，A错误； B．图2为在容量瓶中直接稀释浓硫酸，容量瓶不能用于溶解或稀释，应在烧杯中稀释冷却后转移，B错误； C．图3为分液漏斗装置，碘易溶于CCl4（与水不互溶、密度大于水），可通过萃取使碘进入CCl4层，再分液分离，操作正确，C正确； D．图4为蒸馏装置，蒸馏时冷凝管冷却水应“下进上出”以保证充分冷凝，温度计水银球需位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故选C。 7. 下列说法中正确的是 A. 常温常压下，的体积是 B. 中含有的分子数约为 C. 的物质的量为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况指的是0℃和常压，而不是常温常压下。常温常压下，1mol Cl2的体积大于22.4 L，A错误； B．1 mol CO2的分子数约为阿伏伽德罗常数（），B正确； C．36 gH2O的摩尔质量为18 g/mol，物质的量为2 mol，C错误； D．未说明溶液体积，无法确定Na+的物质的量，D错误； 故选B。 8. 某溶液中含有大量的下列离子：、、和离子，经测定一定量的该溶液中含有、、离子的物质的量分别为、、，则离子可能是下列中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷2×2+1×1＞1×4阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，而不能含有碳酸根含有，故只能是Cl-； 答案选D。 9. 下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A. 0.2mol/LNaCl溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】根据微粒的数目之比等于微粒的物质的量之比，故有0.2mol/L NaCl溶液中Cl⁻的浓度为1×0.2mol/L= 0.2mol/L ，KClO3电离出K+和，即KClO3溶液中不含Cl-，Cl-浓度为0，0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度为2×0.2mol/L =0.4mol/L，0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度为3×0.1mol/L =0.3mol/L，综上分析可知，0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度最大，故答案为：C。 10. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 溶液漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在中点燃生成而非，A错误； B．FeO与水不发生反应，无法直接生成氢氧化铁，需与酸反应生成亚铁盐再与碱反应生成氢氧化亚铁，再氧化生成，B错误； C．CuO与反应直接生成和水，反应为 C正确； D．溶液与反应生成可溶物，无法直接得到固体漂白粉，D错误； 故答案选C。 11. 下列说法正确的是 A. 氢约含有个 B. 的质量是，的摩尔质量为 C. 的相对分子质量为 D. 个分子在标准状况下的体积约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．"1mol氢"指代不明确，可能指氢原子（H）或氢气（H2），A错误； B．O2的摩尔质量为32g/mol，1mol O2的质量为32g，两个陈述均正确，B正确； C．相对分子质量是无单位的量，H2的相对分子质量为2，C错误； D．H2SO4在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积22.4L计算，D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 将溶于水中， B. 从的碳酸钠溶液中取出后，剩余溶液的物质的量浓度为 C. 溶液中， D. 溶液中含有，则溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．将40 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算溶液的物质的量浓度，A错误； B．溶液的浓度具有均一性，取出部分后剩余溶液浓度仍为1mol/L，B错误； C．未明确溶液体积，无法确定Na+的物质的量，C错误； D．28.4g Na2SO4为=0.2mol，Na+的物质的量为0.2mol×2=0.4 mol，溶液体积0.1 L，c(Na+)==4.0 mol/L，D正确； 故答案为：D。 13. 关于配制480mL 0.1mol/L CuSO4的溶液的实验，下列说法正确的是 A. 需要称取CuSO4·5H2O固体的质量为8 g B. 一定用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管 C. 为加快CuSO4·5H2O固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D. 反复倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 【答案】B 【解析】 【详解】A．需要称取CuSO4·5H2O的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，而非8g，A错误； B．配制500mL溶液需500mL容量瓶，烧杯溶解、玻璃棒转移、胶头滴管定容，均正确，B正确； C．加热溶解后需冷却至室温再转移，否则溶液体积膨胀导致浓度偏高，C错误； D．摇匀后液面低于刻度线属正常现象，补加水会改变溶液体积导致浓度偏低，D错误； 故答案为：B。 14. 下列物质转化表示不正确的是 A. 次氯酸光照分解： B. 漂白粉露置于空气中变质： C. 实验室制氯气： D. 铵根离子检验： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸光照分解应生成HCl和，而非和，方程式为，故A错误； B．漂白粉与和反应生成和，故B正确； C．实验室用浓与加热制，反应方程式正确，故C正确； D．与加热生成，符合铵根检验原理，故D正确； 故答案选A。 15. 下列反应中属于氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②和④中元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应④中无化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．反应②中无化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．反应①（H和Cl化合价变化）、③（Hg和O化合价变化）、⑤（Na和H化合价变化）均为氧化还原反应，D正确； 故选D。 16. “洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：。下列有关说法不正确的是 A. 被还原生成氯气 B. NaClO得电子，是氧化剂 C. 为黄绿色气体，密度比空气大 D. NaCl既不是氧化产物又不是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl中的Cl从-1价升至Cl2中的0价，失去电子被氧化，而非被还原，A错误； B．NaClO中的Cl从+1价降至Cl₂中的0价，得电子被还原，作为氧化剂，B正确； C．Cl2的物理性质描述正确，C正确； D．NaCl中的Cl来自HCl（-1价未变），未参与氧化还原，D正确； 故选A。 17. 是一种重要的化工原料，下图是氯碱工业和的制备原理，下列说法不正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应①②均属于氧化还原反应 C. 纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为58.5∶18 【答案】D 【解析】 【分析】NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后将H2在Cl2中点燃，可生成HCl。 【详解】A．反应①为电解饱和食盐水，化学方程式为，符合氯碱工业原理，A正确； B．反应①中Cl元素（-1→0）、H元素（+1→0）化合价变化，反应②中H（0→+1）、Cl（0→-1）化合价变化，均有化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．纯净H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，C正确； D．反应①中，NaCl中Cl-（-1→0）为还原剂，H2O中H+（+1→0）为氧化剂，生成1mol Cl2需2mol NaCl（还原剂，质量2mol×58.5g/mol=117g），生成1mol H2需2mol H+，来自2mol H2O（氧化剂，质量2mol×18g/mol=36g），氧化剂与还原剂质量比为36:117，D错误； 故选D。 18. 实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙制取氯水 C. 用装置丙处理尾气 D. 用试纸测氯水的 【答案】B 【解析】 【详解】A．需要用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，A错误； B．利用氯气溶于水制取氯水，B正确； C．饱和食盐水不能溶解氯气，应该换成氢氧化钠溶液，C错误； D．氯水中的次氯酸有漂白性，可以漂白指示剂，不能用试纸测氯水的pH，D错误； 故选B。 19. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有钠元素一定不含钾元素 B 取样品试剂，先滴加稀盐酸，无沉淀，再滴加溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定有 C 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定不含 D 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用光洁铁丝进行焰色试验，火焰呈黄色说明含钠元素，但未用蓝色钴玻璃观察，无法排除钾元素的存在，A错误； B．先加稀盐酸无沉淀，排除Ag+和CO等干扰，再加BaCl2生成沉淀，说明SO一定存在，B正确； C．未加热条件下，NH与NaOH反应生成的NH3无法逸出，试纸不变蓝不能证明不含NH，C错误； D．生成的气体可能为CO2或SO2，原溶液可能含CO、HCO、SO等，无法确定一定是CO，D错误； 故选B。 20. 氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. b和任何物质发生氧化还原反应时，只能被氧化 B. 干燥的c没有漂白性，d物质具有漂白性 C. 一定条件下e和f均属于较强氧化剂 D. 的化学式为 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系图可知，b为HCl、c为、e为、d为、g为、a为等、f为（常见）。 【详解】A．b为HCl（Cl化合价为-1价），其发生氧化还原反应时，Cl元素只能被氧化（化合价升高），但H元素为+1价，可被还原（如与活泼金属反应生成，HCl作氧化剂被还原），故b并非只能被氧化，A错误； B．c为（单质，0价），干燥的无漂白性，与水反应生成的HClO才有漂白性；d为，具有漂白性，B正确； C．e、f为氯的高价化合物（+4价的氯的氧化物、+5价的氯酸盐如），高价氯元素易得电子，具有氧化性，均为较强氧化剂，C正确； D．g为+7价的氯的含氧酸，化学式为（高氯酸），D正确； 故选A。 二、非选择题（共40分，请将答案填写到答题卡上） 21. 物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②雾；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧溶液；⑨熔融的；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是_____（填写序号）； （2）属于电解质的是_____属于非电解质的是_____（填写序号）； （3）写出③溶于水的电离方程式_____； （4）⑧和⑨两种物质的水溶液可以用_____方法鉴别（填名称）。 【答案】（1）② （2） ①. ③⑤⑥⑨ ②. ④⑦⑩ （3） （4）焰色反应 【解析】 【小问1详解】 能发生丁达尔效应的分散系是胶体，属于胶体的是②雾； 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有③⑤⑥⑨；非电解质是指在水溶液和在熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有④⑦⑩。 【小问3详解】 在水溶液中电离出、、，其电离方程式为 【小问4详解】 溶液和溶液中的阳离子，可以用焰色反应鉴别，钠的焰色为黄色，钾的焰色要通过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色。 22. 完成下面有关计算。 （1）相同物质的量的和的质量比为_____。 （2）含，则的相对原子质量为_____。 （3）在标准状况下与的混合气体，体积为。该混合气体中与的物质的量比为_____。 （4）将的晶体溶于水配成溶液，正好与含的硝酸银溶液完全作用，则的摩尔质量是_____g/mol。 【答案】（1）2∶3 （2）32 （3）7∶1 （4）203 【解析】 【小问1详解】 相同物质的量的和，质量比等于其摩尔质量之比。的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此质量比为32：48=2：3。 【小问2详解】 中，每摩尔含2 mol，已知含 0.4 mol ，则的物质的量为，样品质量为15.6 g，故的摩尔质量为。 中Na的原子量总和为2 × 23 = 46，因此 R 的相对原子质量为78 - 46 = 32。 【小问3详解】 标准状况下，气体摩尔体积为。混合气体体积为11.2 L，总物质的量为。设CO物质的量为mol，物质的量为mol，则： ，CO摩尔质量为，为，总质量为15 g： 解方程组： ，物质的量比为 。 【小问4详解】 反应为，的摩尔质量为，其物质的量为。由反应比例，Cl⁻ 物质的量为0.04 mol。 中，每摩尔含2 mol Cl⁻，故其物质的量为。样品质量为4.06 g，因此摩尔质量为。 23. Ⅰ.实验室欲用固体配制溶液500ml。 （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____，该仪器使用前必须进行的一步操作是_____。称量时用托盘天平称取固体_____。 （2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起导致所配溶液浓度偏高的是_____。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤固体放在称量纸上称量，没有放在烧杯中 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）取用一定体积的溶液时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是_____（填字母）。 A. 溶液中NaOH的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 Ⅱ.现有质量分数为98%（密度为）的浓硫酸，欲配制浓度为的稀硫酸。 （4）浓硫酸的物质的量浓度为_____。 （5）需要量取浓硫酸的体积是_____mL。（保留1位小数） 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 检漏 ③. （2）④⑥ （3）BD （4）18.4 （5）16.3 【解析】 【小问1详解】 配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶，该仪器使用前必须检漏；用托盘天平称取NaOH固体的质量m=cVM=1.00 mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g； 【小问2详解】 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化； ④定容时俯视刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高； ⑤NaOH固体放在称量纸上称量，没有放在烧杯中，NaOH固体易潮解，会吸附在称量纸上，溶质减少，导致所配溶液浓度偏低； ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，最终导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏小； 因此操作会引起误差且偏高的是④⑥； 【小问3详解】 取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液，溶质的物质的量和OH-的数目会发生变化，而溶液的浓度和密度始终不变，因此选择物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。 【小问4详解】 18.4mol·L-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的物质的量的浓度为。 【小问5详解】 溶液加水稀释前后溶质物质的量不变，则需用浓硫酸的体积为100 mL× 3 mol·L-1÷=16.3mL。 24. 已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质； ②黄铵铁矾化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价；黄铵铁矾可完全溶于盐酸中； ③Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3。 某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图： （1）Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应化学方程式为：_____。 （2）根据化合价，写出黄铵铁矾化学式中x、y、m、n之间的数学关系式是_____。 （3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验： a．称取W g样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量NaOH溶液并加热收集到标准状况下560.0 mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末6.00 g。 b．再称取W g样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀11.65g。 通过计算确定黄铵铁矾的化学式_____。（要求写出必要的计算过程） 【答案】（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O （2）x+3y=2m+n （3）NH4Fe3(SO4)2(OH)6 【解析】 【小问1详解】 Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应生成CuSO4、CO2和H2O，该反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，故答案为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O； 【小问2详解】 由题干信息可知，(NH4)xFey(SO4)m(OH)n中Fe的化合价为+3价，铵根离子带1个单位正电荷，硫酸根离子带2个代为的负电荷，OH-带1个单位的负电荷，根据化学式中所有元素的化合价代数和为0，可知黄铵铁矾化学式中x、y、m、n之间的数学关系式是x+3y=2m+n，故答案为：x+3y=2m+n； 【小问3详解】 由实验a可知，产生的气体为NH3，其体积为560.0mL，故n()=n(NH3)==0.025mol，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末6.00 g，即得到的Fe2O3质量为6.00 g，则n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.075mol，由实验b可知，得到的11.65g白色沉淀为BaSO4，则，由电荷守恒，则；黄铵铁矾中n()：n(Fe3+):：n(OH-)=0.025mol：0.075mol：0.05mol：0.15 =1:3:2:6，故黄铵铁矾的化学式为：NH4Fe3(SO4)2(OH)6，故答案为：NH4Fe3(SO4)2(OH)6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $