河南省信阳市淮滨县新时代学校2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

2025-2026学年度高一上学期10月份月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A．图I中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D．图Ⅳ中，若气球干瘜，则可证明能与NaOH溶液反应 2．为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液(密度约为)。 下列说法正确的是 A．把溶液加入煤油中，溶液在上层 B．钠一直停留在煤油层不发生反应 C．Na在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D．Na在溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动，直到消失 3．如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A．浓 B．溶液 C．溶液 D．饱和食盐水 4．一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A．该固体中只含有 B．消耗的质量为 C．该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D．该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 5．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 6．在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是 A．实验1-1氢氧化铁胶体制取和性质检验：①②⑤⑥ B．实验1-2试验NaCl固体、固体和蒸馏水的导电性：①②③ C．实验2-1和2-2钠的取用和在空气中燃烧：①②④⑤⑥ D．实验2-3过氧化钠与水的反应：①②⑥ 7．已知：是一种含有10个中子的氧原子，可用于示踪反应过程中氧原子的去向。和分别表示含有的二氧化碳和氧气分子。下列关于过氧化钠(，不含)的叙述中，不正确的是 A．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．中阴、阳离子个数比为 C．与反应生成1个分子时转移2个电子 D．能与反应生成 8．通过测定混合气中含量可计算已变质的(含)纯度，实验装置如图(为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A．气球中产生的气体主要成分为、 B．测定气体总体积必须关闭、，打开 C．量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开、；可观察到气球慢慢缩小 9．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、Cl-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断错误的是 A．沉淀甲是H2SiO3 B．干燥的气体甲可能是纯净物 C．溶液X中一定存在K+、AlO、CO和SiO D．取溶液甲加入硝酸酸化再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl- 10．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否放热 B．制备胶体 C．除去铁表面的铁锈 D．测定稀硫酸与锌反应生成气体的体积 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式书写正确的是 A．向双氧水中加入： B．向的溶液中通入过量的： C．和溶液反应至恰好完全沉淀： D．向溶液中滴少量NaOH溶液： 12．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A．A B．B C．C D．D 13．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向溶液滴加氯水 生成白色沉淀 氯水含有 A．A B．B C．C D．D 14．已知，下列说法不正确的是 A．点燃氢气前应检验氢气已达纯净 B．溶于水可得盐酸 C．在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．Ⅰ、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______(填标号)。（3分） A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、 (用离子符号表示)。（3分） Ⅱ、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： (3)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有 (填“氧化性”或“还原性”)。（3分） (4)工业利用反应：(白色固体)检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是：______。（3分） A．若管道漏气遇就会产生白烟 B．该反应利用了的氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1个有24个电子转移 (5)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则写出反应的离子方程式： 。（2分） 16．铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：。 ①当溶液呈 时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。（2分） ②证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是 。（3分） ③小丙同学利用 (如图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。（2分） ④下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是 (填写字母)。（2分） a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水消毒剂，工业上制备高铁酸钾的化学原理可用离子方程式表示为；已知高铁酸钾溶于水发生反应生成氧气和具有吸附性的氢氧化铁胶体以及物质。 ①K2FeO4中Fe的化合价为 。（2分） ②请写出物质X的化学式 。（3分） ③根据反应原理，请说一个K2FeO4相较于其它消毒剂消毒时的优点 。（2分） (3)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为。 ①FeSO4·7H2O属于 (填“酸式盐”、“碱式盐”、“正盐”或者“复盐”)。（2分） ②该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是： 。（2分） ③该反应中，每消耗3.36gFe2+，此时生成Cr3+的质量为 g。（2分） 17．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、Na+、等离子中的几种，且离子的数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： (1)实验①的名称为 。完成此实验需要的仪器有 (填字母)。观察到的现象是 。（6分） A．铁丝    B．玻璃棒    C．煤气灯    D．钻玻璃 (2)通过实验②和实验③可以确定，原溶液中一定含有的离子有 。（2分） (3)通过上述实验探究，原溶液中一定没有的离子有 。（2分） 18．膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体)。 (1)实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。 ②加药品。A中应加入 ，C中药品的作用为 ，D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入样品。实验前称量装置D的质量为。（4分） ③连接装置后，打开铁夹、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 ，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为。（2分） (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2分） ②用化学方程式表示其产气原理 。（2分） 该膨松剂的纯度为 (用含a、m、n的代数式表示)。（2分） 第 2 页 共 20 页 第 1 页 共 20 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度高一上学期10月份月考》化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D A C D C D A 题号 11 12 13 14 答案 C C B C 1．D 【详解】A．干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用；湿润的布条褪色说明，氯气和水反应生成物里具有漂白作用的物质，A正确； B．闻气体时，应在瓶口扇动，允许少量气体飘入鼻孔，防止有毒气体对人体产生伤害，图示操作正确，B正确； C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，C正确； D．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．溶液密度约，煤油密度小于水（），密度大的液体在下层，故溶液应在下层，A错误； B．钠密度（约）介于煤油和溶液之间，会沉至界面处与溶液中的水反应，不会一直停留在煤油层，B错误； C．钠密度小于溶液，不会沉至底部，而是在界面处反应，C错误； D．钠密度介于煤油和溶液之间，在界面处与水反应生成，气体推动钠上浮进入煤油层（反应停止），气体逸出后钠因重力下沉回界面继续反应，如此上下跳动直至消失，D正确； 故答案选D。 3．D 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，湿润的Cl2通过浓H2SO4后被干燥为干燥Cl2，干燥Cl2无法使干燥红色布条褪色，故关闭b阀时c处无变化；打开b阀后，湿润Cl2直接到达c处，与水反应生成HClO使布条褪色，瓶中盛放的试剂可能为浓硫酸，A不符合题意； B．NaOH溶液能与Cl2反应：，关闭b阀时Cl2被NaOH溶液吸收，无Cl2到达c处，布条无变化；打开b阀后Cl2直接到达c处褪色，瓶中盛放的试剂可能为NaOH溶液，B不符合题意； C．Ca(OH)2溶液与Cl2反应：，关闭b阀时Cl2被吸收，c处无变化；打开b阀后Cl2直接到达c处褪色，瓶中盛放的试剂可能为，C不符合题意； D．饱和食盐水抑制Cl2溶解，湿润Cl2通过后仍为湿润Cl2，关闭b阀时湿润Cl2到达c处（干燥布条），Cl2与水反应生成HClO会使布条褪色，与“关闭b阀时c处无变化”矛盾，瓶中盛放的试剂不可能为饱和食盐水，D符合题意； 故选D。 4．D 【分析】物质的量为0.1mol，完全生成Na2O为3.1g，完全生成Na2O2为3.9g，因为3.5g介于纯Na2O（3.1g）和纯Na2O2（3.9g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为xmol，Na2O2为ymol，可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答。 【详解】A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，A错误； B．根据质量守恒，氧气质量=3.5g−2.3g=1.2g，而非0.8g，B错误； C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误； D．固体中Na2O2的物质的量为0.025mol，与硫酸反应为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，生成O2的物质的量为0.0125mol，对应质量=0.0125mol×32g/mol=0.4g，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．溶液浓度与体积无关，同浓度的三种物质的溶液：、、中浓度之比为，A正确； B．的溶液中氯离子浓度为1 mol/L，由于两种溶液中氯离子的浓度相等，故等体积混合后浓度仍为1 mol/L，B错误； C．1 L水的质量为1000 g，在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为，C错误； D．溶液的体积不等于溶剂的体积，即溶液体积不为1L，则不确定盐酸的物质的量浓度为，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．氢氧化铁胶体制取和性质检验，该实验为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，需要护目镜（①）、洗手（②）、热烫（⑤）、明火（⑥），实验安全要求与图标标识一致，A正确； B．检验NaCl、KNO3和蒸馏水的导电性，实验涉及用电（③），操作后需洗手（②），需要护目镜（①），实验安全要求与图标标识一致，B正确； C．钠的取用和在空气中燃烧，钠燃烧剧烈，需戴护目镜（①）；钠燃烧产生刺激性烟尘，应在通风橱（④）中进行，同时需注意热烫（⑤），燃烧需要使用酒精灯加热，与图标⑥（禁止明火）要求不一致，C错误； D．过氧化钠与水的反应，反应剧烈放热且生成O2，需戴护目镜（①）、操作后洗手（②），生成氧气不能遇明火（⑥），实验安全与实验安全要求一致，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．与和发生反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，A正确； B．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子个数比为1：2，B正确； C．与二氧化碳发生反应生成氧气，，过氧化钠中O由-1价升高到0价，生成1个分子时转移2个电子，C正确； D．与二氧化碳发生反应生成氧气，过氧化钠既是反应的氧化剂又是还原剂，氧气中的氧原子全部来源于过氧化钠，生成，D错误； 故选D。 8．C 【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，反应停止后，关闭和，打开，中气体经干燥管b吸收后进入量筒Ⅱ中收集，据此分析； 【详解】A．根据分析，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生CO2、O2气体，A正确； B．反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，B正确； C．根据分析，量筒I用于测二氧化碳和氧气的量，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，干燥管b中装入碱石灰，C错误； D．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开、，中气体有了排出通道，故可观察到气球慢慢缩小，D正确； 故选C。 9．D 【分析】能和盐酸反应获得气体的是；会生成沉淀的是；和Mg2+、Al3+因形成沉淀而不能共存于溶液中；能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是Al(OH)3，和过量的盐酸反应会生成Al3+，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，据此分析； 【详解】A．加入过量稀盐酸生成沉淀甲，能与H+反应生成沉淀的阴离子为SiO，反应为SiO+2H+=H2SiO3↓，故沉淀甲是H2SiO3，A正确； B．气体甲由CO与过量H+反应生成：CO+2H+=CO2↑+H2O，无其他气体生成，干燥后为纯净的CO2，B正确； C．溶液X中，SiO（生成沉淀甲）、CO（生成气体甲）、AlO（与过量H+反应生成Al3+，Al3+再与氨水生成沉淀乙）必存在；因Mg2+、Al3+与CO、SiO、AlO均不能共存，故阳离子只能为K+（电荷守恒），则一定存在K+、AlO、CO、SiO，C正确； D．溶液甲中含过量稀盐酸引入的Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3生成白色沉淀，无法确定原溶液X中是否含Cl-，D错误； 故选D。 10．A 【详解】A．Na 与水反应放热，使装置内气体受热膨胀，U 形管中红墨水出现左低右高，可验证反应放热，A能达到实验目的； B．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液、继续加热至液体呈红褐色时停止加热，若将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接生成Fe(OH)3沉淀，不能制备胶体，B不能达到实验目的； C．铁锈Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，该装置会同时溶解铁锈和铁，无法仅除去铁锈，C不能达到实验目的； D．稀硫酸与锌反应生成H2，但长颈漏斗未密封，生成的气体可能逸出导致注射器测量气体的体积不准确，D不能达到实验目的； 故选A。 11．C 【详解】A．作为催化剂不参与反应，应为，A错误； B．亚铁离子与碘离子的比值应该为1:2，应为，B错误； C．和溶液反应至恰好完全沉淀，两者物质的量比值为1:1，C正确； D．向溶液中滴少量NaOH溶液，NaOH溶液不足，应该为：，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．检验钾元素需通过焰色反应，钾的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性时，NaHCO3分解温度低应置于温度较低处（小试管），Na2CO3热稳定性强应置于温度较高处（大试管）。图中NaHCO3位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳定性，B错误； C．检验氯气漂白性：干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，设计合理，C正确； D．钠燃烧应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 13．B 【详解】A．氯水呈黄绿色是Cl2的颜色，说明含有Cl2，A正确； B．HClO酸性小于碳酸，与饱和NaHCO3反应产生气体，应为H+与反应生成CO2，只能证明H+存在，无法直接得出含有HClO，B错误； C．红色纸条褪色是HClO的漂白性所致，氯水整体具有漂白性，C正确； D．白色沉淀为AgCl，说明氯水中含Cl-，D正确； 故答案选B。 14．C 【详解】A．氢气是可燃性气体，不纯时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，A正确； B．HCl气体溶于水形成的溶液为盐酸，B正确； C．在中燃烧时，发出的是苍白色火焰，而非淡蓝色火焰，C错误； D．HCl易溶于水，HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现雾状，D正确； 故选C。 15．(1)B (2)、 (3)还原性 (4)CD (5) 【详解】（1）A．与反应生成微溶物硫酸银，与结合生成氯化银沉淀，故不能存在于该废水中， A不符合题意； B．可与废水中的离子共存，能存在于该废水中，B符合题意；     C．与氢离子反应生成水，与结合生成氢氧化铜沉淀，都不共存， 不能存在于该废水中， C不符合题意； D．与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能存在于该废水中， D不符合题意； 故选B。 （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，含量增多，且发生反应：、，、含量减少。故离子的数目会发生变化的是钠离子、、。 （3）防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应与氧气反应，作还原剂，具有还原性。 （4）A．若氯气管道漏气，遇发生反应：，氯化铵是固体，故会产生白烟，A正确； B．该反应中Cl元素化合价降低：0→-1，故体现氧化性，B正确； C．该反应有电子得失，有元素化合价产生变化，属于氧化还原反应，C错误； D．氮气是氮元素化合价由-3价升至0价过程中得到的产物，氮气为氧化产物，且存在关系式：，故生成1个有6个电子转移，D错误； 故选CD。 （5）反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，因具有较强的还原性而具有强氧化性，高锰酸根将亚铁离子氧化为三价铁离子，自身被还原为二价锰离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 16．(1) 红褐色 用一束光照射，从与光路垂直的方向观察，能够观察到一条光亮的通路 渗析 ad (2) +6 KOH 生成的Fe(OH)3胶体具有很强的吸附性，能够吸附悬浮颗粒 (3) 正盐 3:1 1.04 【详解】（1）①当溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，故答案为：红褐色； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是用一束光照射，从与光路垂直的方向观察，能够观察到一条光亮的通路，故答案为：用一束光照射，从与光路垂直的方向观察，能够观察到一条光亮的通路； ③利用胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中粒子能透过半透膜的性质，小丙同学利用渗析方法对Fe(OH)3胶体提纯，故答案为：渗析； ④a．根据分散质粒子的直径大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同，a正确； b．饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应得到氢氧化铁沉淀，不能用于制备氢氧化铁胶体，b错误； c．胶体和溶液均属于分散系，均为混合物，故Fe(OH)3胶体属于混合物，FeCl3溶液也属于混合物，c错误； d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌，否则将使产生的胶体发生聚沉，d正确； 故答案为：ad； （2）①K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，Fe的化合价为+6，故答案为：+6； ②根据原子守恒可知，物质X的化学式为KOH，故答案为：KOH； ③根据反应原理，K2FeO4相较于其它消毒剂消毒时的优点为过程中生成的Fe(OH)3胶体具有很强的吸附性，能够吸附悬浮颗粒，故答案为：生成的Fe(OH)3胶体具有很强的吸附性，能够吸附悬浮颗粒； （3）①酸式盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子之外，还能电离出H+的盐；碱式盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子之外，还能电离出OH-的盐；复盐是指由两种或两种以上的金属阳离子或铵根离子和一种酸根阴离子组成的盐，故FeSO4·7H2O不属于酸式盐、碱式盐、复盐，属于正盐，故答案为：正盐； ②该反应中，Fe元素的化合价升高被氧化，生成氧化产物即Fe3+是氧化产物，Cr元素的化合价降低被还原，生成还原产物即Cr3+是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比是：3∶1，故答案为：3∶1； ③该反应中，每消耗3.36gFe2+即=0.06mol，根据反应方程式可知，生成Cr3+的物质的量为0.02mol，此时生成Cr3+的质量为0.02mol×52g/mol=1.04g，故答案为：1.04。 17．(1) 焰色试验 ACD 火焰呈紫色 (2)Mg2+、 (3)Fe3+、、Ba2+、Na+ 【分析】由实验①可知，溶液中一定含有K+；由实验②可知，溶液中一定含有，根据共存问题可知不含Ba2+；由实验③生成白色沉淀可知，溶液中一定含有Mg2+，一定不含Fe3+，根据共存问题可知不含有，离子的物质的量相等，设为a个，2N(Mg2+)+N(K+)=3a，2N()=2a，根据溶液电中性可知，原溶液中一定含有，所以原溶液中一定含有Mg2+、K+、、，在结合电荷守恒可知，一定不含Na+，即可确定原溶液中一定不含有Fe3+、、Ba2+、Na+，据此分析解题。 【详解】（1）由于某些金属及其化合物在火焰上灼烧时火焰呈现特殊的焰色，化学上利用该性质进行元素的定性分析方法称之为焰色试验，即实验①的名称为焰色试验，完成此实验需要的仪器有铁丝、煤气灯和蓝色钴玻璃片，观察到的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，故答案为：焰色试验；ACD；火焰呈紫色； （2）由分析可知，通过实验②和实验③可以确定，原溶液中一定含有的离子有Mg2+、，故答案为：Mg2+、； （3）由分析可知，通过上述实验探究，原溶液中一定没有的离子有Fe3+、、Ba2+、Na+，故答案为：Fe3+、、Ba2+、Na+。 18．(1) 碱石灰 除中的 将生成的全部赶入D中 (2) 偏大 【分析】本实验的目的，通过测定碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量，测定膨松剂的纯度。实验前，应通空气，以排尽装置内的空气，装置A中应放入碱石灰，以吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气；C中放入浓硫酸，吸收碳酸氢钠分解生成的水蒸气，球形干燥管内放入碱石灰，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E中。实验后，要再通空气，将生成的二氧化碳全部赶出以便被D中碱石灰全部吸收。 【详解】（1）实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。 ②由分析可知，装置A用于吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气，则A中应加入碱石灰，装置C用于干燥二氧化碳，则C中药品的作用为：除去CO2气体中的水蒸气。 ③连接装置后，先排尽装置内的空气，打开铁夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭铁夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体，此时分解反应结束。 ⑤为准确测定分解生成二氧化碳的质量，需将装置内生成的二氧化碳全部赶入装置D中，所以继续关闭铁夹K2，打开K1和K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是：将生成的CO2全部赶入装置D中。 （2）①若加热反应前不鼓入空气，则原装置内的二氧化碳气体也会被D中碱石灰吸收，会导致测量结果偏大。 ②膨松剂产气原理为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。化学方程式为，分解生成CO2的质量为(n-m)g，则该膨松剂的纯度为×100%=×100%。 学科网（北京）股份有限公司 $