江西省多校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 江西省2025一2026学年度第一学期期中考试 高二化学参考答案及评分细则 l.【答案】C 【解析】打磨指南针、用捞纸器捞浆、雕刻木活字时均未发生化学变化，A、B、D项不符合题意；黑火药爆炸发生反 应：S+2KN0,+3C点尴K,S+N,↑+3C0,↑，该反应属于放热反应，C项符合题意。 2.【答案】D 【解析】合成氨时采用400~500℃反应条件的主要原因是该温度下催化剂的活性强，A项不符合题意：工业制硫 酸时，吸收塔内用98.3%浓硫酸吸收S0,是为了防止放出大量的热形成酸雾，B项不符合题意；夏天将水果放在 冰箱内保鲜是为了减缓反应速率，C项不符合题意；压强增大有利于C0,(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,O(g) 平衡正向移动，D项符合题意。 3.【答案】c 【解析】NC固体是强电解质，但不含有自由移动的离子，不能导电，A项错误；HCl不含有自由移动的离子，不能 导电，B项错误；熔融KCl为电解质，含有自由移动的离子，能导电，C项正确；CaCO3为强电解质，D项错误。 4.【答案】A 【解析】pH=2的HA溶液中氢离子浓度是10-2mol·L,稀释1000倍后为105mol·L,即pH=5,说明HA是 强电解质，A项符合题意；测得0.1mol·LHA溶液的c(H)=10mol·L,说明HA部分电离，是弱电解质， B项不符合题意；用相同浓度的盐酸和HA溶液做导电实验，HA溶液的导电性比盐酸的弱，表明HA没有完全电 离，说明HA为弱酸，C项不符合题意；1LpH=3的HA溶液与足量锌粉反应，最终产生0.1gH2(0.O5mol),说 明反应过程中，有HA分子电离出HF,说明HA为弱酸，D项不符合题意。 5.【答案】D 【解析】将NH,NO,溶于水后密封制成降温袋是因为NH,NO,溶解吸收热量，与NH,NO,在水中能完全电离无关 联，D项符合题意 6.【答案】C 【解析】常温下，水电离出的c(H)=1.0×10mol·L<107mol·L,说明水的电离被抑制，溶液中含大量H 或OH,HC0,与H、OH均会反应，不能大量共存，A项不符合题意；使甲基橙变红的溶液应为酸性，C0、S2与 H均会反应且CIO会与S发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；NO、S0}、Na相互不反应，也 不会与氯水中的微粒反应，能大量共存，C项符合题意；MO:为紫红色，与无色条件矛盾，D项不符合题意。 7.【答案】A 【解析】水的电离方程式为2H,0一H,0+OH,A项正确；热化学方程式中生成的H,0为气态，不能表示H2 燃烧热的热化学方程式，B项错误；H,P0,为弱电解质，H,P0,溶液中还含有HP0,分子，C项错误；CL2与H,0 反应的离子方程式为CL,+H,0一H+C+HC10,D项错误。 8.【答案】B 【解析】c(H)>c(OH)的溶液呈酸性，A项正确；H,0的电离为吸热过程，升高温度，纯水中c(H)、c(OH)均 会增大，pH会减小，B项错误；适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率，C项正确：吸热反应 中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量，D项正确。 高二化学第1页（共5页） 上进联考更专业更放心 一站式考试最务专家 9.【答案】B 【解析】压缩容器体积，压强增大，H2的平衡转化率增大，a>30%,A项错误：平衡状态1时，n(N2)=0.7mol、 n(H,)=2.1ml,n(NH,)=0.6mol,NH,的体积分数为0.6+2.1+0.7 0.6 ×100%≈17.6%，B项正确：温度不变，平衡 常数不变，C项错误：该反应为放热反应，在绝热容器中发生反应，体系温度升高，不利于H,的转化，活塞固定在 a处，达到平衡状态时，H2的转化率小于30%，D项错误。 10.【答案】D 【解析】1LpH=1的硫酸溶液中，含有的H的物质的量为1L×0.1mol·L'=0.1mol,A项错误；H2与L2的反 应为可逆反应，1molH2和1molL3充分反应后，生成的H分子总数小于2N、,B项错误；未说明溶液体积，无 法计算CI数目，C项错误；NO,和N,0.的最简式都是NO02,46gNO,的物质的量 46g·mo1mol,所含原 46g 子总数为3N,D项正确。 11.【答案】B 【解析】碳酸氢钠粉末溶于水会吸热，也会导致温度降低，A项不符合题意：其他条件相同时，浓度大的草酸溶液褪 色更快，能说明浓度越大，反应速率越快，B项符合题意；向H,0,溶液中加入的两种溶液除了阳离子不同，阴离子 也不同，加入FCL,溶液的H,O2溶液产生气泡速率更快，也可能是C催化导致的，不能说明Fe·的催化效果更 好，C项不符合题意；无论是否为可逆反应，均有Fe”生成，滴加KSCN溶液，溶液均会变红，D项不符合题意。 12.【答案】D 【解析】P点时c(Z)不变，说明反应达到平衡状态，而非反应停止，A项错误：0-10min,u(Y)=0.04mol·L·min', B项错误；假设X反应了amol,则有如下关系： X(g)+2Y(g)=Z(g) 始/mol 11 0 转/mol 2a a 后/mol 1-a1-2a 可知X的体积分数为 -×100%=50%,X的体积分数一直不变，则当X的体积分数不变时，不能说明反应达 到平衡，C项错误：t1时刻c(Z)升高，可能是充入了(0.4mol·L-0.2mol·L)×2L=0.4mol的Z(g),c(Z) 升高，平衡逆向移动，c(Z)缓慢降低，与图像相符，D项正确。 13.【答案】C 【解析】由电离平衡常数可知电离出H能力强弱的顺序为H,PO,>HF>CH,COOH,浓度相同时溶液中的 c(H):H,PO,>HF>CH,COOH,A项正确；pH=4的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，混合溶液的c(H)仍为 104mol·L,B项正确；pH相同的酸溶液加水稀释相同倍数时，酸性更强的酸溶液pH变化更大，C项错误： pH相同的酸溶液，电离平衡常数越小，酸的物质的量浓度越大，等体积时消耗的OH就越多，D项正确。 14.【答案】A c(A) 【解析】由图可知0.1mol·LHA溶液的pH=2.6,c(A)≈c(H),HA的电离度= -×100%= c(HA)+c(A 1026 0,ㄧ×100%=2.5%，A项正确：由图可知，紫色石蕊溶液作指示剂，变色范围内颜色过渡不明显，变色范围较宽， 高二化学第2页（共5页）》 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 误差太大，B项错误；由图可知，在b点时达到滴定终点，此时溶液中溶质为正盐MA,此时水的电离程度最大，C项 错误：b点为滴定终点，由元素守恒可知，b点对应的溶液中存在c(M)+c(MOH)=c(A)+c(HA),D项错误。 15.【答案】(1)高温(1分) 22分) (3)①0.02(2分)40.4(2分) ②40(2分) (4)B(2分，多选、错选不得分)】 (5)①C0°+4H°=C0+2H,(g)或4H—2H,(g)(2分，“—”写成“→”不扣分) ②D(2分，多选、错选不得分) 【解析】(1)该反应吸热、嫡增，根据公式△G=△H-T△S可知反应在高温条件下能自发进行。 ak大 （3)①-(C0)-0mLim=0.01m上'，min,则(H)=0.02ml上·in,清耗的甲肆 的物质的量为(0.20×2)mol=0.40mol,根据题干信息，反应消耗1mol甲醇时，吸收101kJ能量，则该反应消耗 0.40mol甲醇时，吸收40.4kJ能量。②该反应消耗n(CH,0H)=0.40mol,该条件下，CH,0H的平衡转化率为 0.40 mol ×100%=40% 1 mol (4)由T,下的反应达到平衡的时间更短，可知T,>T,该反应吸热，温度升高平衡正向移动，平衡时H2的体积 分数更大，A项错误；该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，CH,OH的物质的量增大，温 度升高，平衡正向移动，CH,OH的物质的量减小，B项正确；压强增大，平衡逆向移动，气体的总质量不变，总物 质的量减小，气体的平均相对分子质量增大，C项错误；温度升高，'正都增大，'正不应与原平衡状态有交点， D项错误。 (5)①速率最慢的步骤即活化能最大的步骤，由图可知活化能最大的一步反应为C0·+4H一=C0*+2H(g),也 可以写作4H'—2H,(g)。②催化剂不会改变反应平衡，因此反应物的平衡转化率和平衡时H2的浓度均不 变，A,B项不符合题意；催化剂不会改变反应的焓变，C项不符合题意；催化剂能降低反应所需的活化能，使普 通分子转化为活化分子，增大单位体积内活化分子数目和活化分子百分数，D项符合题意。 16.【答案】(1)增大(2分)AC(2分，1个1分，多选、错选不得分)》 (2)H,S一H*+HS(2分，“一”写成“—”不给分)1.2×10(2分) (3)CH,C00H+S2-—HS+CH,C00(2分，物质、配平错误不得分) (4)10(1分)10(1分)<(2分)》 【解析】(1)H,S的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，K,(H2S)会增大。加水稀释过程中，溶液的pH增 大，(r)减小，A项符合题意；门人，H,s) H,S)c(Hs)加水稀释过程中，c(HS)减小，增大，B项不符合题 意；加水稀释过程中，c(H)减小，c(OH)增大，-lgc(OH)减小，C项符合题意；c(H)·c(OH)=K.,稀释过 程中，温度不变，K不变，D项不符合题意。 高二化学第3页（共5页） 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 (2)多元弱酸的电离以第一步为主，H,S溶液呈酸性的主要原因为H,S一H+HS;K,(H,S)= e):S)-1.6x107,K,(H,S)≥K,(H,S),c(S)=c(H).弱电解质电离程度很微弱.c(H,S)= e(H,S) 0.1mol·L1,代入可得c(H)≈1.2×104mol·L。 (3)根据数据可知醋酸的K,大于H,S的K。,所以向NS溶液滴加少量醋酸溶液时，发生反应的离子方程式为 CH,C00H+S2-=HS+CH,CO0°。 (4)酸与碱都会抑制水电离，所以常温下，pH=5的H,S溶液和pH=9的NaOH溶液中水电离的OH浓度都是 10°mdl·L。虽然H,S溶液中c(H)和NaOH溶液中c(0H)都为105mol·L,但H,S是弱酸，c(H2S)远大 于c(NaOH),所以等体积混合后所得的溶液pH<7。 17.【答案】(1)加快反应速率(1分)，提高原料利用率(1分)2H+2Fe2+H,02—2Fe+2H,0(2分，物质、配平 错误不得分) (2)2H,0,2H,0+0,↑(2分，物质、配平错误不得分，未写“△”扣1分，未写“↑”不扣分) (3)(用标准溶液)润洗(2分) (4)滴入最后半滴N,S,03标准溶液，溶液蓝色褪去(1分)，且半分钟内不恢复至原来的颜色(1分) (5)57.4(2分)偏大(2分) 【解析】(1)搅拌能使原料充分混合，加快反应速率，提高原料利用率；加入H,02溶液的目的是将F2“氧化为 Fe3+,因此反应的离子方程式为2H+2Fe2+H,02—2Fe+2H,0。 (2)温度过高，H,0,会分解：2H,0,△2H,0+02↑。 (3)碱式滴定管在用水洗涤干净后内壁残留水珠，需要用待装的标准溶液润洗」 (4)L2遇淀粉溶液显蓝色，加入淀粉指示剂，溶液为蓝色，L2与N,S,0,反应完后，蓝色消失，所以达到滴定终点 的现象：当滴入最后半滴N,S,03标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至原来的颜色 (5)根据关系式：2Fe~L2~2S,0号，m(fe)=(20.50×10-3×0.1000×56)g=0.1148g,则样品中铁元素的质量分 数为。148x100%=57.4%:滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的Na,S,0,标准溶 0.2000g 液读数会偏大，测定的铁含量会偏大。 18.【答案】(1)+425(1分，未写“+”不扣分)c(1分) (2)①>(2分)AD(2分，1个1分，多选、错选不得分) ②700℃后，反应Ⅱ平衡常数较大，反应较彻底，有利于降低体系中c(C02),促进反应I正向移动(2分，合 理表述即可) (3)0*+H2—=H,0+*(1分，物质、配平错误不得分) (4)①H(2分) ②（曲线b代表的是C02,因为反应Ⅱ的△H2>0,反应Ⅲ的△H<0,)在温度较低时，以反应Ⅲ为主，温度升 高，反应Ⅲ平衡逆向移动使(C02)增加(1分)；当温度较高时，以反应Ⅱ为主，温度升高，平衡正向移动使 n(C02)减小(1分，意思相近即可) ③28.1(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知△H,=△H,+△H2=+425kJ·mo>0,且该反应的△S>0,再由△G=△H-T△S,可 知反应的△G随着温度的升高而降低，曲线c满足该规律。 高二化学第4页（共5页） 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 (2)①780℃，Q= =3.125<100,此时v正>v:c(C02)不再改变可说明反应Ⅱ达到平衡状态，A项符 0.40.2 22 合题意：无论反应Ⅱ是否达到平衡状态，n(CO):n(H,)的值均为1，B项不符合题意：(CH,)=2=(C0)= 2v(C0),则反应Ⅱ正向进行，未达到平衡，C项不符合题意；CC0,的质量不再改变，说明c(C02)不再改变， 说明反应Ⅱ达到平衡状态，D项符合题意。②700℃后，反应Ⅱ平衡常数较大，反应较彻底，有利于降低体系中 c(C02),促进反应I正向移动。 (3)反应第i步消耗H2和0”，故反应为0”+H2—H20+*。 (4)①油图可知，当温度小于T,时，反应体系中C0的含量几乎为零，主要发生反应Ⅲ，且△H<0,当温度升高 时，反应Ⅲ平衡逆向移动，n(C02)增加，n(H2)增加，但n(H2)增加幅度更大，故曲线a、b分别代表的物质是 H2、C02。②曲线b代表的物质是C02,因为反应Ⅱ的△H2>0,反应Ⅲ的△H<0,在温度较低区域时，以反应Ⅲ为 主，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动使(C0,)增加，当温度较高时，以反应Ⅱ为主，温度升高，平衡正向移动使 n(C02)减小。③由图可知，温度为T,时C0的物质的量为0，说明只发生了反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)一 CH,(g)+2H,0(g),设C02、H,0、CH4初始的物质的量分别为0.2mol、2.8mol、1mol,转化了x mol C02,列出三 段式： C02(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g) 起始量/mol 0.20 12.8 转化量/mol 4x 2x 平衡量/mol 0.2+x4x 1-x2.8-2x 因为时aH)=(GH,),即4=1-，=02。ne=44nml,p(C0,)-×4.4MPa=0,4MP,p(H)= p(CH,)-44.4MPa=0.8NPa,p(H,0)=24X 0.8 44×4.4MPa=2.4MDa.K。=PCCH4）·P=28.125MPa2 p(C02)·p(H2) 28.1MPa2。 高二化学第5页（共5页）绝密★启用前 江西省2025—2026学年度第一学期期中考试 上进联考 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章、第二章和第三章第一节、第二节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 指南针 造纸术 火药 活字印刷 A.打磨指南针 B.用捞纸器捞浆 C.黑火药爆炸 D.雕刻木活字 2.化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是 A.合成氨时采用400~500℃反应条件 B.工业制硫酸时，吸收塔内用98.3%浓硫酸吸收S0, C.夏天将水果放在冰箱内保鲜 D.工业上在高压条件下合成CHOH:CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g) 高二化学第1页（共8页） 3.世界是由物质构成的，下列有关物质的分类及导电性判断均正确的是 选项 物质 类别 能否导电 A NaCl固体 强电解质 能 B HC1气体 酸 能 熔融KCI 电解质 能 D CaC03固体 弱电解质 不能 4.下列实验不能证明HA是弱电解质的是 A.pH=2的HA溶液稀释1000倍后pH=5 B.测得0.1mol·L1HA溶液的c(H)=10-4mol·L- C.相同浓度的盐酸和HA溶液，HA溶液的导电性明显比盐酸的弱 D.1LpH=3的HA溶液与足量锌粉反应，最终产生0.1gH2 5.劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 红色紫色1蓝色 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： 5 8 pH B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 D 将NH,NO,溶于水后密封制成降温袋 NH,NO3在水中能完全电离 6.常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离出的c(H)=1.0×103mol·L1的溶液中：K*HC03、S0 B.使甲基橙变红的溶液中：NH、CIO、S2 C.饱和氯水中：Na、NO,、SO2 D.无色透明的溶液中：K、MnO:、SO子 7.化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是 A.水分子( 的电离示意图： B.表示H,燃烧热的热化学方程式（△H值无误）：H,(g)+20,(g)一H,0(g)△H=-242k·m0l C.HPO4溶液中所有含磷微粒：PO、HPO、H2PO4 D.Cl2与H,0反应的离子方程式：CL2+H20=2H+C1+CIO 高二化学第2页（共8页） 8.从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是 A.c(H)>c(OH)的溶液呈酸性 B.升高温度，纯水中c(H)增大，c(OH)减小，pH会减小 C.适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率 D.吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量 9.T℃，往恒温密闭容器中充入1molN2和3olH2,发生反应：N2(g)+3H2(g)=2NH,(g),将活 塞固定在处，达到平衡状态1时，H2的转化率为30%。其他条件不变，将活塞压缩至b处并固 定，达到平衡状态2时，H,的转化率为α。下列说法正确的是 A.=30% B.达到平衡状态1时，NH3的体积分数约为17.6% C.平衡状态2时反应的平衡常数大于平衡状态1时的平衡常数 D.其他条件不变，活塞固定在处，在绝热条件下发生上述反应，平衡时H,的转化率大于30% 10.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=1的硫酸溶液中，含有的H总数为0.2N B.1molH2和1molL2充分反应后，生成的HⅡ分子总数为2N C.0.2mol·L1盐酸中，Cl总数为0.2W D.46gN02和N204的混合物中所含原子总数为3N 11.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 将碳酸氢钠粉末加入盐酸中，用温度计测量反应体系的 NaHCO3 ag)+HCI(aq)-NaCl aq)+ A 温度，观察到温度计读数降低 H20(1)+C0,(g)反应吸热 分别向2mL0.1mol·L和2mL0.2mol·L草酸溶液 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应 B 中滴入2滴相同浓度的酸性高锰酸钾溶液，0.2ol·L 速率越快 草酸溶液褪色更快 分别向两份质量分数相同的H,0,溶液中滴入3滴相同 C 浓度的FeCL3溶液、CuS04溶液，加入FeCL3溶液的H,O, Fe3+的催化效果更好 溶液产生气泡速率更快 将5mL0.2mol·L-1AgN03溶液和5mL0.05mol·L D Fe2++Ag、一Fe3++Ag是可逆反应 FeCl,溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红 高二化学第3页（共8页）》 12.T℃下，在2L恒容密闭容器中加入1molX(g)和1molY(g), ↑c(Z/mol-L-) 发生反应：X(g)+2Y(g)、一Z(g),测得c(Z)与时间(t)的0.4 关系如图所示。下列说法正确的是 0.2 A.P点时c(Z)不变，说明反应停止 B.0~10in,v(Y)=0.4mol·L·min 10 t/min C.X的体积分数不变时，说明反应达到平衡 D.t1时刻改变的条件可能是再充入0.4molZ(g) 13.25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 CH,COOH HF H,PO, H2C03 K,=3.7×102 K,=4.5×10-7 电离平衡常数 1.75×105 6.3×104 K,=2.1×10-7 K,=4.7×10-" A.25℃时，浓度相同的CH,CO0H、HF、HP03溶液中c(H):HP03>HF>CH,CO0H B.25℃时，pH=4的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液pH仍为4 C.25℃时，pH相同的碳酸溶液和HF溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的pH变化更大 D.25℃时，体积相同、pH相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的OH最多 14.常温下，向20mL0.1mol·LHA溶液中滴加同浓度的MOH溶液，滴定过程中的pH变化与滴 加MOH溶液的体积V(MOH)关系如图所示。 已知：①HA的电离度=已电商的HA分子数x100%: 原有HA分子总数 ②101.6≈0.025： ③MOH为弱碱。 下列说法正确的是 10 9 8 7 b 6 4 31 2.6 2 0 10 20 30 40 V(MOH)/mL A.常温下，0.1mol·L1HA溶液中HA的电离度约为2.5% B.可用紫色石蕊作指示剂 C.水的电离程度：a<b<c D.b点对应的溶液中存在c(M)=c(A)+c(HA) 高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)甲醇是一种潜在的储氢材料，一种利用甲醇制氢的反应如下： CHOH(g)=C0(g)+2H2(g)△H=+101kJ·mol。 回答下列问题： (1)上述反应自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)T℃，上述反应的平衡常数K=a,则该温度下，反应C0(g)+2H,(g)一CHOH(g)的平衡常 数K= (用含a的式子表示)。 (3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入1 mol CH,OH(g),发生反应：CH,OH(g)、三C0(g)+ 2H2(g）△H=+101kJ·mol。20min末，反应达到平衡，此时c(C0)=0.20mol·L1。 ①0~20min内，H2的平均反应速率v(H2)= mol·L1·min1,体系吸收 kJ能量。 ②该条件下，CH,OH的平衡转化率为 %。 (4)对于反应CH,OH(g)=C0(g)+2H,(g)△H=+101kJ·mol1,下列图像正确的是 (填字母)。 智细 100℃ 200℃ T>T 时间 压强 压强 时间 A B C D (5)甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态。 200 150 TS3 TS4 TS5 100 50 0 H+ ()H+. (HZ+()( -50 H+.OH2 8 -100 +.0 ①反应历程中，速率最慢的步骤发生的反应为 ②使用不同的催化剂会导致 不同（填字母）。 A.甲醇的平衡转化率 B.平衡时H2的浓度 C.反应的焓变 D.活化分子百分数 高二化学第5页（共8页） 16.(14分)已知H2S是一种二元弱酸，常温下，K,(H,S)=1.6×107,K,(H2S)=1.3×1013。回答下 列问题： (1)升高温度时，K,（H2S)将 (填“增大”“减小”或“不变”)；常温下，加水稀释H,S溶 液的过程中，下列表达式的值会减小的是 (填字母)。 A.c(H*) B.c(H) c(H2S) C.-lg c(OH) D.c(H)·c(OH) (2)用电离方程式解释0.1ol·L1H,S溶液呈酸性的主要原因： 此溶液中c(H)≈ mol·L-1(100.5≈3)。 (3)常温下，CH,CO0H的K,=1.8×105,向Na2S溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为 0 (4)常温下，pH=5的H,S溶液和pH=9的NaOH溶液中，水电离出的OH浓度分别为 mol·L1和 mol·L,将二者等体积混合后所得溶液pH 7(填“>”“<” 或“=”）。 17.（14分)纳米磷酸铁(FP04)常用于制备高性能电池材料，以FeS0,为原料制备纳米磷酸铁的方 法如下。回答下列问题： I.纳米磷酸铁的制备： H,02溶液 硫酸酸化的 FeSO4溶液 实验步骤： a.取50.0mL1.0mol·LFeS04溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加H,02溶液， 搅拌。 b.将磷酸二氢铵溶解于H,02溶液中，配制成浓度为1.0ol·L1的溶液装人仪器A中。 c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器A下端活塞，控制反应体系的pH在 2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。 d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。 (1)步骤a中搅拌的目的是 ;滴加H,O,溶液发生反应的离子方程式是 高二化学第6页（共8页） (2)步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是 (用化学方程式解释)。 Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定： 称取0.2000g样品于250L锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用 碱式滴定管盛装0.1000mol·LNa2S203标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入 适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗Na2S,03标准溶液的体积，重复实验三次。 已知测定过程发生反应：2Fe3+2I—L,+2Fe2+、L,+2S,0}—S,0%+2。 (3)碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为 (4)判断滴定达到终点时的现象是 (5)若三次实验消耗的Na,S,03标准溶液平均体积为20.50L,则样品中铁的质量分数 是 %;假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失，则测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18.(15分)CaC0,/Ca0循环在C0,捕获及能源转化领域具有广泛应用。研究人员提出可利用 CaC0,与CH4反应制备合成气(C0和H,),主要发生反应： I.CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)△H1=+178kJ·mol Ⅱ.C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g）△H2=+247kJ·mol Ⅲ.C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(g)△H3=-164.4kJ·mol V.CaC03(s)+CH,(g)、=Ca0(s)+2C0(g)+2H2(g）△H4 回答下列问题： (1)△H4= kJ·mol1,图1中能表示反应V的吉布斯自由能的变化△G与温度关系的曲 线是 (填字母)。 350 300 250 200 780.100) 斗100 50 →TK 0 -50 00 650 700750 800 850 T/℃ 图1 图2 高二化学第7页（共8页） (2)往2L的恒容密闭容器中加入CC03和CH4,只发生反应I和反应Ⅱ，反应I和反应Ⅱ的平 衡常数K随温度T变化关系如图2所示。 ①780℃下，某时刻容器中CH4、C02、C0、H2的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、1mol、 1mol,此时反应Ⅱ的v正 v递（填“>”“<”或“=”）；下列叙述能判断反应Ⅱ达到平 衡状态的是 (填字母)。 A.c(C02)不再改变 B.n(C0):n(H2)的值不再改变 C.v(CH4)=2￥(C0) D.CaCO,的质量不再改变 ②700℃以上，CaC03在该体系中的平衡转化率远大于CaC03单独分解的平衡转化率，原因 是 (3)反应Ⅱ的反应机理如下： i.CH4+*=CH2*+H2 ii.C02+*=C0+0* iii iv.CH2*+H20=C0*+2H2 v.C0*=C0+米 第ⅲi步反应消耗了H2,则第i步反应为 (4)4.4MPa恒压条件下，将n(C02):n(H20):n(CH4)=0.2:2.8:1充入某密闭容器中，进 行反应Ⅱ和Ⅲ，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图3所示。 93 H0(g) 82 1CH4(g) CO(g) b 0 400 T 800 1200 温度/℃ 图3 ①曲线a代表的物质是 (填“H2”或“C02”)。 ②随着温度的升高，平衡时b的含量先增大后减小的原因是 ③当温度为T,时，反应Ⅲ的平衡常数K,= MPa2(C0含量视为0，结果保留三位有 效数字)。 高二化学第8页（共8页）