湖南省长沙市长郡中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

长郡中学2025年下学期高一期中考试 化 学 命题人：易萍萍 审题人：李翔 时量：75分钟 满分：100分 得分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法错误的是 A.小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 C.维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化 D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaC2,可以漂白棉、麻、纸张 2.下列关于物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2 CO H2SO NaHCOa SiO2 CO2 B NaOH HCI NaCl Na2O CO 箭 C NaOH CH COOH CaF2 Mn2Oz S02 D KOH HNO CaCO Ca0 SO 3.(★)下列有关说法正确的是 A.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 B.钠比银活泼，所以钠可以从AgNO溶液中置换出金属银 C.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色 D.Na、Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3溶于水后（或与水反应后），溶 液都显碱性 4.下列变化加入还原剂后可以实现的是 A.Cu→Cu2 B.CIO →C1 C.SO⅓-→SO2 D.NH3→NO3 化学试题（长郡版）第1页（共8页） 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、HCO5 B.澄清透明溶液中：Na+、H+、MnO4、SO C.加足量Na2O2的溶液中：Ba+、Mg2+、NO5、C D.含有大量NaC的溶液中：Ca+、Ag+、HCO为、NO5 6.下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A.将氯气通人水中：C2+H2O=2H++C1+ClO B.向CaC2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+HO一-CaCO3￥+2H C.将Na投入含Cu2+的溶液中：2Na+Cu2+-Cu+2Na D.用氯气制备84消毒液（有效成分NaClO): Cl2+20H-CI+C1O+H2O 7.在酸性条件下，草酸(HC2O4)和MnO,发生反应：MnOA十HC2O,十H →CO2个十Mn+十HO(未配平)，下列关于该反应的叙述错误的是 A.MnO4作氧化剂 B.配平该反应方程式后，H+的系数是6 C.生成的Mn2+和CO2的个数比为2：5 D.若反应共生成2个Mn+,则转移10个电子 8.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 5g 5g NaTICO.NaCO A周体 B周休 足量 圉稀盐酸圉 澄清石灰水 甲 ① ② 多孔猫板 ③ ④ A.利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B.利用②装置可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C.利用③装置从食盐水中提取NaCl晶体 D.利用N2O2固体与水通过④装置制备O2,可以随开随用、随关随停 化学试题（长郡版）第2页（共8页） 9.(★)下列说法错误的是 A.新制氯水久置后pH会下降 B.碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠，碱石灰可以吸收氯气 C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分相同 D.氯气可以使湿润的碘化钾试纸变蓝 10.(★)下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切取一块绿 A 观察钠与水反应的现象 豆大的钠，小心地放入装满水的烧杯中 证明Na2O2与CO2的反 用棉花包裹Na2O2,放入充满CO2的集气 B 应是放热反应 瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 鉴别NaHCO3与Na2CO 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清 溶液 石灰水 鉴别Na2CO3与K2CO 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼 D 溶液 烧，直接观察火焰的颜色 11.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所 示，下列说法错误的是 0.1TT H.O4 A.该反应过程中，M是Fe3+,M'是Fe+ B.当反应中有1个O2分子生成时，总反应转移了2个电子 C.该过程的总反应方程式为2H,0,催化剂2H,0+0,◆ D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe+ 12.(★)实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分 加热装置已省去)如图所示（已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的 Pd),下列说法错误的是 稀盐酸 Xa;C() 澄清 石灰水 浴液 2 0 5 化学试题（长郡版）第3页（共8页） A.装置②、③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C.装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： PdClz+CO+H2O-2-Pd+CO2+2HCI D.装置⑥中有黑色沉淀，说明Na与过量的二氧化碳反应的化学方程 式为2Na+CO2△NaO+C0 13.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法 错误的是 +7 + 气花物单质气化物合何酸含氧酸盐 A.a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B.c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b,消毒效果比b更好 C.家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 D.向的水溶液中加人硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 14.以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流 程如下： H:0 Cl, KCI 一系列操作 业废渣打浆氯化→过滤→转化→ k1),周休 滤渣 已知：“氯化”时控制温度在75℃左右，充分反应后“过滤”所得滤液为 Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaC2的混合溶液。下列有关说法正确的是 A.“氯化”过程中需提高C2的转化率，可加快通入C2的速率 B.“转化”过程不可能发生的反应： 2KC1+Ca(CIO3)2—2KClO￥+CaCL2 C.“氯化”后“过滤”，测定滤液中CO、CO3与CI-的个数之比可能 为1：2：3 D.“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 化学试题（长郡版）第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)I.利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的 性质。 a.H2 SO b.固体NaHSO4 c.纯醋酸 d.KOH溶液 e.石墨 f.熔融BaCl2 (1)上述物质中能导电的有 (填字母，下同)，能导电且属于 电解质的物质有 (2)写出b在水中的电离方程式： (3)往Ba(OH)2溶液中逐滴滴人a的溶液，其导电能力变化如图所 示，请写出从A点到B点导电能力下降阶段反应的离子方程式： 滴入液的休积 Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相 似容易被误食中毒。 (4)从物质分类角度来看，NaNO2是 (填字母)。 a.酸 b.盐 c.碱 d.电解质 (5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒， NaNO2在该过程中表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。 (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反 应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 化学试题（长郡版）第5页（共8页） 16.（14分)某校化学兴趣小组为研究C2的性质，设计如图所示装置进行 实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润 的品红试纸。 MnO. 紫色石 NaO)H 蕊深液 溶液 (1)装置I中仪器c的名称是 ,实验室以二氧化锰和浓盐酸 制备氯气的化学方程式为 (2)装置Ⅱ中的试剂为 ,作用是 (3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未 观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你 认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的 (填序 号)。 NH((),溶液 诚石灰 1(OH溶液 浓硫悛 (4)若产生C2足量，实验过程中装置V中的实验现象为 0 (5)写出装置V中发生反应的离子方程式： 17.(15分)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： I.如图为钠的价类二维图。 +1 H ①]Na0H 0 Na 乱化物单质化物碱 ②] 物质类别 化学试题（长郡版）第6页（共8页） (1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 ,写出一种它的常见 用途： (2)氢化钠中氢元素化合价为 ,因此其具有还原性，能与水反 应生成氢氧化钠和 (写出该物质的化学式)。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大 贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（已知：候 氏制碱法的基本原理为NaCI+NH3+CO2+H2O一NaHCO3V+ NH CI 02 YTT(O,体 操作3a,C0,因休 NH,他和食盐水 操作 →下TI,C出体 溶液A 系列操③ 溶液E (3)流程图中①一③涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序 号)，过滤操作所需的玻璃仪器有 (4)煅烧NaHCO3固体的化学方程式为 (5)Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，若要除去NaHCOs溶液中的 Na2CO3,最好的方法是 (用化学方程式表示)。 18.(15分)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的 性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： (1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验操作 实验现象 a.溶液紫色褪去 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 b.有大量气泡产生 向5%H2O2溶液中滴加碘化钾溶液 c.溶液变蓝 ①实验ⅱ缺少一种试剂，该试剂为 ②结合题中信息，用文字描述能证明H2O2具有还原性的实验证据 是 。】 对应的离子方程式是 化学试题（长郡版）第7页（共8页） (2)探究84消毒液的性质，实验如下： 【资料】84消毒液中含氯微粒主要有CO、CI、HC1O。同体积溶 液中各微粒个数相同时，HCO的氧化性强于CIO。ORP是反映 水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性 越强。 【已知】CIO+H2O、一HC1O+OH ⅰ：向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸 片慢慢褪色。 iⅱ：向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到 纸片迅速褪色。 :测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。 530 528 20℃ 526 524 10℃ 516 514 512 -50℃ 510f 0J02030405060 时问/ǒ ①实验ⅰ、ⅱ现象不同的原因是 ②结合化学用语解释实验川中不同温度下ORP值不同的原因： (3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种 消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原 因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：aClO H2O2(填“>”或“<”)。 ②当有1个O2分子生成时，转移电子为 个。 化学试题（长郡版）第8页（共8页）长郡中学2025年下学期高一期中考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 5 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 D D D B D B C B A D D D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分，每空2分) (1)def f (2)NaHSO-Na+H++SO (3)Ba2+20H+2H++SO-BaSO++2H2O (4)bd(选对1个得1分，有错0分，共2分) (5)氧化性 3e (6)NaNO2+NH CH-N2+NaCl-2H2O 16.(14分，每空2分) (1)分液漏斗MnO2+4HCI(浓)△MnCl2十Cl2◆+2H20 (2)饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，降低氯气在水中的溶解度 (3)④ (4)溶液先变红后褪色 (5)Cl2+20H--CI-+CIO+H2O 17.(16分，除标注外，每空2分) (1)NazO2供氧剂、漂白剂、杀菌剂和消毒剂（答案合理即可） (2)-1H2 (3)①③（选对1个给1分，有错0分，共2分）漏斗、烧杯、玻璃棒（写对2个给1分，只写对1个或有错或有 错别字0分，共2分) (4)2NaHCO-Naz CO+CO2+H2O (5)Na2 CO3+CO2++H2O-2NaHCOg 18.（14分，除标注外，每空2分) (1)①淀粉溶液 ②实验1中溶液紫色褪去，有大量气泡产生2MnO,+5HO2十6H+一5O2个+2Mn+十8HO (2)①醋酸和CIO反应生成HC1O,实验iⅱ中HClO浓度大于实验ⅰ中HClO浓度，氧化性更强 ②2HCO一2HC1十O2个，随温度升高，次氯酸的分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱 (3)①>②2 化学参考答案（长郡版）一1