2027届高三化学一轮复习周测练习卷

**基本信息** 以《哪吒2》特效、CO₂人工合成淀粉等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等核心知识，注重化学观念建构与科学思维能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质结构（如HF链状结构、杂化类型）、实验操作（如滴定终点判断）|结合三星堆青铜面具、锂离子电池等素材，考查微观探析与证据推理| |非选择题|4题/55分|工艺流程（铜阳极泥提取金属，结合氧化还原与沉淀平衡）、反应原理（丙烷脱氢焓变计算与平衡分析）、有机合成（甲磺司特合成路线推断）|注重综合应用，如实验题设计Fe²⁺催化作用验证，体现科学探究与创新意识|

2027届高三第一次考试化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Au-197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 1．《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是 A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B．三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 2．下列事实解释错误的是 事实 解释 A 离子液体溶解纤维素 离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度 B 苯酚与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离 C 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能 D 乙酰基取代纤维素上的羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 3．下列化学用语表达错误的是 A．固体HF中的链状结构： B．NH3 中的N-H键为sp3-s σ键 C．，I和Ⅱ是两种物质 D．蚁醛中C原子的杂化： 4．我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法错误的是 A．CO2分子中σ键和π键个数比为 B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子均为sp3杂化 D．二羟基丙酮与乳酸()互为同分异构体 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 还原性：Fe2+<H2O2 B 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀 结合H+的能力：[Al(OH)4]->CO32- C 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 溶度积： D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性：Cl > Si 6．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 装置 操作目的 A．熔化Na2CO3 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的Cu2+ D．测定醋酸溶液的浓度 7．一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态X+ 的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列正确的是 A．简单氢化物的沸点：E<M<Z B． 和 的空间结构不同 C．M与氢元素组成的10电子微粒有3种 D．X单质与M单质加热时反应生成X2M2 8．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。下列说法错误的是 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 0.1mol/LCuSO4 +少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2+ ② 0.1mol/LCuSO4 +过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素 A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触 B．①中检测到Fe2+，推测可能发生反应： C．随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2+)减少，平衡逆移 D．②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 9．CPU针脚(含有大量Cu、Ni和Co等金属，金含量1%左右)中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD与溶金时形成的KAuBr4在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物α·Br，结构如图所示。下列说法错误的是 A．富金时，通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni和Co B．溶金时，形成的KAuBr4中含离子键和配位键 C．萃金时，形成的一维复合物α·Br具有超分子的特征 D．成金时，3molNa2S2O5还原一维复合物α·Br，最多生成394gAu 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是 A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至NH4+刚好反应完全： D．往酸性MnSO4溶液中加入难溶于水的NaBiO3固体，溶液出现紫红色： 11．有机物M在碱性条件下可发生如下反应。下列说法错误的是 A．M中酮羰基邻位甲基的C-H键极性较强，易断键 B．推测M转变为N的过程中，发生了加成反应和消去反应 C．不能通过质谱法对M、N进行区分 D．该条件下还可能生成 12．华中科技大学利用一种“蓝”石墨电极(Li3P基固态电解质界面膜)实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A．充电时，N极发生还原反应 B．放电时，Li+通过固态电解质向M极移动 C．放电时，M极发生的电极反应为 D．当电路中通过1mol电子时，理论上两电极的质量变化差为14g 13．由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为a nm，高为c nm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为r1 nm，Sn原子半径为r2 nm，V原子半径为r3 nm。下列说法错误的是 A．与Sc距离最近的Sc原子数为6 B．该合金的化学式为ScV6Sn6 C．基态原子所含的价层电子个数：V＞Sn＞Sc D．该晶体的空间占有率： 14．叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有特殊性，如图表示，已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。 下列说法正确的是 A．相同外界条件下，中间体3比 更难给出H+ B．中间体2的甲基间的排斥力比羧酸叔丁酯的甲基间的排斥力大 C．用KOH溶液中和步骤④产生的H+ ，有利于提高羧酸叔丁酯的产率 D．用18O标记醇羟基，可区别叔丁醇、乙醇与羧酸在酯化反应时的机理差异 15．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图。下列错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如上图(所加试剂均过量)： 已知：①溶液2中Au的主要存在形式为 ② 请回答： (1)沉淀B的主要成分为 (填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中HCHO体现的性质是 。 (2)步骤2中单质金发生反应的离子方程式为 。 (3)下列说法正确的是_______（填字母）。 A．步骤1中加入NaCl的主要作用是使溶解出的Ag+转化为AgCl沉淀 B．步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率 C．溶液1可经浓缩后蒸发结晶，趁热过滤取滤渣，得到胆矾粗产品 D．溶液4若返回步骤3中循环使用，需补加NaOH以保证银的浸出率 (4)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。步骤4中加入稀硫酸调节溶液pH=4可析出AgCl，请用离子方程式表示析出AgCl的原因： 。 (5)工业上变废为宝获得PbSO4的另一途径是：在铅酸蓄电池废料中加入Fe2+作为催化剂，将废料转化为PbSO4，涉及的反应如下： ① ② 已知PbO2和Pb难溶于H2SO4，通过对比有无催化剂的实验组，观察不到明显差异。请设计实验，证明Fe2+的催化作用，写出操作和现象 。 17．（14分）丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。 I.丙烷直接脱氢工艺，以金属Pt为催化剂，存在以下两个反应： 物质 C3H8 C3H6 H2 燃烧热△H/(kJ/mol) -2219.9 -2058.0 -285.8 主反应： 副反应： 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 回答下列问题： (1)主反应的△H= kJ/mol。主反应自发进行的条件是 。 (2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为1×104Pa和1×105Pa)。 ①时，图中表示丙烯的曲线是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。 ②1×105Pa、500℃时，在密闭容器中，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为__________ (保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时n(C3H6)的操作有 (填字母) 。 A． 恒压通入适量 B．加入适量CuO C．提高的表面积　D．加入浸泡了的硅藻土 II.丙烷氧化脱氢工艺： (3)在相同温度、压强下进行该工艺，将O2、C3H8和N2按不同比例投料，控制C3H8浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，C3H8转化率和C3H6产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释C3H6产率先增后降的原因： 。 III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。 (4)写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式： 。 18．（14分）亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取和粉置于乙腈()中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 回答下列问题： (1)下列与实验有关的图标表示排风的是 (填标号)； A．    B．    C．    D．    E． (2)装置Ⅰ中仪器M的名称为 ； (3)装置Ⅰ中反应完全的现象是 ； (4)装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是 ； (5)不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是 (6)为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是 (填标号)； A．水    B．乙醇    C．乙醚 (7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为 (用百分数表示，保留一位小数)。 19．（14分）甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 (1) A的化学名称为 。 (2)的反应类型为 。 (3)D的结构简式为 。 (4)由F生成G的化学方程式为 。 (5)G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 。 (6)K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为 。 (7)同时满足下列条件的I的同分异构体共有 种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为； (b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为 。 第一次考试化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C A C B B C C D D C D A D D 1．C【详解】A．水形成冰，分子间氢键个数增加，间隙增大； B．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成； C．共价晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，熔沸点高，硬度大，一般耐高温、耐磨损、不导热； D．铜的活泼性不如H+，难以自发发生析氢腐蚀，因而铜绿主要发生吸氧腐蚀的结果； 2．C．炭黑是常用补强填料，在很多橡胶制品中都会加入炭黑来提高制品的补强性能，使橡胶更耐磨； 3．A【详解】A．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，价层电子对之间有一定的角度，固体HF中的链状结构：，而不能写成这种形式，故A错误；答案选A 4．C甲醇分子中碳原子是sp3杂化，二羟基丙酮分子中碳氧双键上的碳原子是sp2杂化； 5．B【详解】A．亚铁离子做还原剂，过氧化氢被还原，还原性：； B．发生了，电离出H+、而结合了H+，说明结合H+的能力比CO32-强； C．Na2S与硫酸铜直接反应生成CuS沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp； D．由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸； 6．B【详解】A．Na2CO3在高温时能和瓷坩埚中的SiO2发生反应方程式为：； B．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，且不会影响滴定结果，图中操作合理； C．操作错误，因为产物中还残留部分浓硫酸，应该是产物加入水中稀释； D．不能选甲基橙做指示剂，应该用酚酞做指示剂； 7．C【详解】基态的核外电子只有1种空间运动状态，其核外价电子排布为1s2，故X为Li，X仅与M、E、Z位于同一周期，位于第二周期，根据原子的成键个数可知，E为C，M为O，Z为F，整个阴离子显-1价，故Y为P。A．根据分析，E为C，M为O，Z为F，简单氢化物分别为：，H2O和HF中均存在氢键，1个H2O中含2个氢键，氢键数目多，沸点最高，A错误； B．E为C，Z为F，Y为P，CF4和的价层电子对数均为4，空间构型均为正四面体，B错误； C．O与H组成的10电子微粒有H2O、H3O+和OH－3种； D．X为Li，M为O，两者加热时生成Li2O，D错误； 8．C【详解】A．实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少； B．实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为； C．阳极发生Cu-2e-=Cu2+的反应，铜离子浓度不变，平衡不移动； D．实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层； 9．D【详解】A．稀硝酸可以和Cu，Ni和Co等杂质金属反应，则通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni和Co； B．由图可知，钾离子和溴离子之间是离子键，金和溴离子之间是配位键； C．自组装是超分子的重要特征； D．，还原一维复合物，最多生成Au的质为； 10．D【详解】A．离子方程式为； B．方程式未配平； C．； D．NaBiO3固体难溶于水 11．C【详解】A．受羰基的吸电子效应影响，羰基邻位甲基上的氢表现出一定酸性，C−H键极性较强，易断键； B．M转变为N的过程中发生成环并消去了一个氧原子，推测发生了加成反应和消去反应； C．M、N分子式不同，故能通过质谱法对M、N进行区分； D．观察到M中上下反应位点相同，呈对称结构，推测该条件下还可能生成，即碳碳双键出现在下侧； 12．D【详解】A．充电时，N极失电子，发生氧化反应； B．结合图示可知，放电时，Li+向正极，即N极移动； C．放电时，M极发生氧化反应生成Li+，发生的电极反应为； D．当电路中通过1 mol电子时，发生反应的Li+为1mol，质量为1mol×7g/mol=7g，所以理论上两电极的质量变化差为14 g(正负两极质量一增一减)； 13．A【详解】A．由题干晶胞示意图可知，Sc位于8个顶点，且高度拉伸，故与Sc距离最近的Sc原子数为4，A错误； B．已知Sc、Sn、V的价层电子排布式分别为：3d14s2、5s25p2、3d34s2，故Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数大小顺序为：V＞Sn＞Sc，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Sc的个数为：=1，Sn的个数为：=6，V的个数为：=6，则该合金的化学式为，C正确； D．由C项分析可知，该合金的化学式为，一个晶胞含有一个“ScV6Sn6”结构单元，该晶体的空间占有率：×100%=，D正确； 14．D【详解】A．与中间体2结合后生成中间体3，则中间体3中碳氧双键的氧原子电子云密度减小，导致羧基中羟基的极性增大，更易电离出H+，因此相同外界条件下，中间体3比更易给出H+，A错误； B．中间体2中与甲基相连的碳原子的价层电子对数为3，采用杂化，羧酸叔丁酯中与甲基相连的碳原子的价层电子对数为4，采用杂化，因此中间体2的甲基间的排斥力比羧酸叔丁酯的甲基间的排斥力小，B错误； C．KOH溶液会与羧酸、叔丁酯反应，不利于提高叔丁酯的产率，C错误； D．根据叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理可知，叔丁醇脱去羟基，羧酸脱去羧基中的H原子，则用18O标记醇羟基，18O在生成物水中；乙醇与羧酸发生酯化反应时，羧酸脱去羧基中的羟基，乙醇脱去羟基中的H原子，则用18O标记醇羟基，18O在生成物酯中，D正确； 15．D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 16．(13分，除标注外，每空2分) (1) AgCl、PbSO4 还原性 (2) (3)AD (4) (5)向H2SO4酸化的FeSO4中加KSCN，无明显现象，加少量PbO2溶液变红；取少量溶液加过量Pb，红色褪去，可证明Fe2+为催化剂（3分） 【详解】（1）沉淀B为AgCl、PbSO4，步骤5中HCHO主要作用是将中的银离子还原为单质银，所以此处甲醛的作用是还原剂体现还原性； （3）A．步骤1中加入NaCl主要作用是使溶解出Ag+的转化为AgCl沉淀； B．步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌加快反应速率，改用浓硫酸溶于水放热会加快双氧水分解，反而不利于银、铅、铜溶解； C．溶液1是硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到胆矾粗产品； D．溶液4含有SO32-，溶液4可返回步骤3中循环使用，但甲醛做还原剂，被氧化为甲酸使溶液4呈酸性，可能发生反应，故需补加NaOH中和酸，以保证银的浸出率； （4）步骤4中加入稀硫酸调节溶液pH=4时，由图可知此条件下主要存在亚硫酸氢根，银离子将从配合物中脱离出来与氯离子结合生成沉淀析出，对应离子方程式为； （5）反应①中Fe2+被氧化成Fe3+，反应②中Fe3+又被还原生成Fe2+，整个过程中，Fe2+的质量不变，因此，只要证明反应后的溶液中有Fe2+，无Fe3+即可证明Fe2+的催化作用，故操作方法和现象是：向H2SO4酸化的FeSO4中加KSCN，无明显现象，加少量PbO2溶液变红；取少量溶液加过量Pb，红色褪去，可证明Fe2+为催化剂； 17．(14分，每空2分) (1) +123.9 高温 (2) i 17.6% AB (3)O2浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量O2氧化C3H6，产率下降 (4) 【详解】（1）C3H8燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2219.9kJ·mol-1 ①； C3H6燃烧热的热化学方程式：C3H6(g)＋O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2058.0kJ·mol-1②； H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 ③。 根据盖斯定律，①-②-③可得到反应，则ΔH=-2219.9kJ·mol-1-(-2058.0kJ·mol-1)-(-285.8kJ·mol-1)=＋123.9kJ·mol-1； 主反应ΔH>0，气体物质的量增多ΔS>0，自发进行的条件是高温。 （2）①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烯体积分数增大；正反应气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，丙烯的体积分数降低，所以1×104Pa时图中表示丙烯的曲线是i。 ②1×105Pa、500℃时，在密闭容器中进行反应，根据图示，达平衡时丙烷的平衡体积分数为70%，设丙烷的投料为xmol，若只发生上述主反应和副反应，消耗丙烷的物质的量为amol，则反应生成的丙烯、氢气、乙烯、甲烷的总物质的量为2amol，，则丙烷的转化率为。 A．恒压通入适量N2，相当于减压，平衡正向移动，n(C3H6)增大；　　　 B．加入适量CuO，CuO和氢气反应，氢气浓度降低，正反应正向移动，n(C3H6)增大； C．提高Pt的表面积，平衡不移动，n(C3H6)不变；　　　　 D．加入浸泡了KMnO4的硅藻土，KMnO4氧化丙烯、乙烯等烯烃，n(C3H6)减小； （3）O2浓度增大使反应速率变快，产率升高，后因过量的O2氧化C3H6，产率下降，所以n(C3H6)产率先增后降。 （4）丙烯生成1，2-丙二醇，碳元素化合价升高发生氧化反应，所以丙烯在阳极得电子生成1，2-丙二醇，阳极的电极反应方程式为。 18．(1)D (2)球形冷凝管 (3)溶液蓝色褪去变为无色 (4)排出装置内空气，防止制备的产品被氧化；防止乙腈挥发 (5)冷却过程中降低在水中的溶解度；防止乙腈挥发造成配合物解配分解 (6)C (7)81.2% 【分析】将和粉以及乙腈()加入两颈烧瓶中，经水浴加热并回流进行充分反应，反应结束后过滤除去未反应完全的Cu，然后利用乙腈的挥发性进行蒸馏除去乙腈，将剩余溶液进行冷却结晶分离出。 【详解】（1） 表示需佩戴护目镜，表示当心火灾，表示注意烫伤，表示排风，表示必须洗手，故答案为D。 （2）装置Ⅰ中仪器M的名称为球形冷凝管。 （3）在乙腈中为蓝色，在乙腈中为无色，因此装置Ⅰ中反应完全的现象是溶液蓝色褪去变为无色，可证明已充分反应完全。 （4）由于制备的中Cu元素为+1价，具有较强的还原性，容易被空气中氧气氧化，且乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂，因此装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化，同时防止乙腈挥发。 （5）为离子化合物，具有强极性，在水中溶解度较大，在温度较高的环境下蒸馏难以分离，同时乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂，乙腈挥发造成配合物解配分解，若直接将水蒸干难以获得晶体状固体，因此需先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶，从而获得晶体。 （6）为了使母液中的结晶，乙腈为强极性溶剂，可向母液中加入极性较小或非极性溶剂，水和乙醇为极性溶剂，乙醚为非极性溶剂，因此可选用的溶剂为乙醚，故答案为C。 （7）的物质的量为，理论制得的质量为，总收率为。 19．(1)丙烯酸 (2)加成反应 (3) (4)+HO-NO2+H2O (5)H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 (6)酰胺基 (7) 6 【分析】 由流程图可知，A与甲醇发生酯化反应生成B，则A的结构简式为；B与CH3SH发生加成反应生成C；C在碱性条件下发生酯的水解反应，酸化后生成D，则D的结构简式为；D与SOCl2发生取代反应生成E；由F的分子式可知，F的结构简式为；F发生硝化反应生成G，G的结构简式为；G在一定条件下发生水解反应生成H，H的结构简式为；H与发生取代反应生成I；I与乙醇钠发生反应生成J；J发生硝基的还原生成K，K的结构简式为；K与E发生取代反应生成L；L与反应生成M。 【详解】（1） 由A→B的反应条件和B的结构简式可知该步骤为酯化反应，因此A为，其名称为丙烯酸。 （2）B与发生加成反应，和分别加到双键碳原子上生成C。 （3） 结合C和E的结构简式以及C→D和D→E的反应条件，可知C→D为C先在碱性条件下发生水解反应后酸化，D为，D与亚硫酰氯发生取代反应生成E。 （4） F→G的反应中，结合I的结构可知，苯环上碳氯键的对位引入硝基，浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸收反应产物中的水，硝化反应的条件为加热，反应的化学方程式是：+HO-NO2+H2O。 （5） 由分析可知，G的结构简式为，H的结构简式为，H分子中存在羟基，能形成分子间氢键，G分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高。 （6）根据分析可知，K与E反应生成L为取代反应，反应中新构筑的官能团为酰胺基。 （7） I的分子式为，其不饱和度为6，其中苯环占4个不饱和度，和硝基各占1个不饱和度，因此满足条件的同分异构体中除了苯环、和硝基之外没有其他不饱和结构。由题给信息，结构中存在“”，根据核磁共振氢谱中峰面积之比为可知，结构中不存在羟基、存在甲基，结构高度对称，硝基苯基和共占用3个O原子，还剩余1个O原子，因此剩余的O原子只能插入两个相邻的C原子之间。不考虑该O原子，碳骨架的异构有2种，且每种都有3个位置可以插入该O原子，如图：，(序号表示插入O原子的位置)，因此符合题意的同分异构体共有6种。其中，能够水解生成H()的结构为。 【点睛】第(7)问在确定同分异构体数量时也可以采用排列法，首先确定分子整体没有支链，且甲基和硝基苯基位于分子链的两端，之后可以确定中间的基团有亚甲基、和氧原子，三者共有种排列方式，则符合条件的同分异构体共有6种。 5 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $