上海财经大学附属北郊高级中学2025-2026学年高三上学期期中（等级）考试化学试卷

参考答案 一、 1.L;4 2.A 3.CD 4.3BeO.Al2036SiO2 5.B 6.BeCl12+2e=Be+4Cl 7.c 85.6 9.BD 二、 10.第五周期第B族；[Kr]4do5s 11.9.0×106 12.C 13.①③⑤②④ 14.取最后一次洗涤液，向其中滴加AgNO3溶液，无明显现象 15.A 16.Ag+2H++NO3=Ag++NO2 +H2O 17.随着反应的进行，硝酸的浓度减小，反应速率减小 三、 18.4△H2-△H3+2△H4 19.2H,0修化剂2H,↑+02t 太阳能 20.B 21.75.5% 22.BD 23.C 24.D 25.H原子利用率为100%；能耗较高 四、 26.A 第6页共7页 27.BD 28.C 29.3.6 30.AD 31.LiHF2+PFs=LiPF6+HF 32.C 33.FeS2+4Lit+4e'=Fe+2Li2S 34.A 35.PF6的半径比AsF。的小，PF6与L计的作用比AsF6与Lt的作用强，迁移速度就慢 五、 36.B 37.B 38.C 39.HO CI +NaOH-CI+NaCH+H2O 40.2.甲基-1-丙醇 41.先进行第④步，产物中有两个C1,再进行第③步，有多种产物，导致第⑤步反应生成的苄普地尔量减 少 42.CH3-CH=C(CH3)NH2顺式或反式 43.原子利用率高，无HC1生成，无污染 4.Ca6R02。→CwH-N02aCaH-NH CsH-CH→C6Hs-CH-C1_c,,→Z上海财经大学附属北郊高级中学2025学年第一学期期中考试 高三年级化学试卷 (时间60分钟满分100分答案全部做在答题纸上) 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有 两个正确选项，漏选、错选均不得分；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不 得分，漏选得一半分数。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31C1-35.5Fe-56Ag-108 一、铍及其化合物（共20分) I798年Vauguelin从绿柱石中分离出铍的氧化物。1828年Wohler和Bussy分别用金属 钾与熔融氯化铍反应得到金属铍。1957年，IUPAC正式确认其元素名称为Beryllium,来源 于绿柱石的英文名称beryl。. 1.基态铍原子核外能量最高的电子所在能层符号是 ,该能层上最多有个原子 轨道。 2.铍的某种同位素1Be只形成于地球的最上层表面，可用于确定地表年龄。关于10Be+微 粒的说法正确的是 A.中子数为6 B.电子数为4 C.质量数为8 D.质子数为10 3.元素周期表中，B与其相邻的主族元素如图所示，关于这四种元素说 Li Be B 法正确的是 。 (不定项) Mg A.都属于s区元素 B.第一电离能：Be<B C.原子半径：Li>Be D.电负性：Be>Mg 4.含铍矿物组成复杂，常可以表示为氧化物形式，如金绿玉(BAl2O4)的氧化物形式为 BeO.Al2O3。已知绿柱石的化学式为Be3Al2(SiO3)6,其氧化物形式为 9 氯化铍熔点约400℃，液态不导电，在气态时存在二聚体B2C14 CI (结构如右)。 Cl-Be Be-Cl 5.Be2Cl4中Be原子的杂化方式为 A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 金属皱的冶炼常用氯化皱熔盐电解法，电解前需加入氯化钠，发生如下反应： BeCl2 +2NaCl Na2[BeCl4]. 6.电解时析出金属Be的电极反应式为 7.电解制Be时加入氯化钠的作用是 A.降低氯化铍的熔点 B.增加氯化铍的稳定性 C.增强熔融液的导电性 D.减少氯气的产生 第1页共5页 向含Be+溶液中加入NaOH溶液，先生成Be(OH2沉淀，随后沉淀溶解生成[Be(OH)4]。 8.己知Ksp[B(OH2]=1.6×1022。Be(OH2沉淀完全时溶液pH至少为。（精确到0.1） 9.欲从Na2SiO3和Na2[Be(OH)4]混合溶液中制得Be(O)2沉淀，应选用的试剂是 (不定项) A.NaOH溶液 B.氨水 C.C02 D.盐酸 二、硝酸银循环处理高氯废水（共19分） AgNO3常用于处理高氯废水，且可以通过循环再生。 实验I:沉淀C1。在高氯水样中加入K2CrO4使CrO42浓度约为5×103molL,滴加 AgNO3溶液，至开始产生红色的Ag2CO4沉淀（忽略滴加过程的体积增加），即表示CI已沉 淀完全。已知Ksp(AgCI)=1.8×1010,Kp(Ag2Cr04)=2.0×1012。 10.基态Ag原子结构示意图如右所示。 (1)Ag在元素周期表中的位置为 (2)基态银原子电子排布式可简化表示为[] 11.实验过程中当出现Ag2CO4沉淀时，溶液中C1浓度约为 molL. 实验：回收Ag。在AgCI沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量 盐酸 0.5moLl盐酸后静置（如图所示），发生原电池反应，原理可以 Ag5CI沉淀 表示为：Fe+AgCl+2HCI=FeCl3+Ag+H↑。 一Fc图 12.关于上述反应中说法正确的是 。（不定项) A.每析出1 mol Ag,共转移Na个电子 B.每产生2.24LH2,析出10.8gAg C.每转移1.5mol电子，产生1gH2 D.每消耗5.6gFe,溶液中增加0.1molC1 为判断AgC1是否完全转化，完整实验方案包括如下步骤： ①取出铁圈，搅拌均匀后取少量浊液 ②开启通风设备 ③过滤得到固体 ④向固体中加入足量稀HNO3 ⑤将固体洗净 13.上述步骤正确的顺序应为：①→一→ 14.步骤⑤中判断固体已洗净的操作是 15.判断AgC1已完全转化的现象是步骤④中 A.固体全部溶解 B.固体未全部溶解C.有无色气体产生D.无气体产生 实验：AgNO3再生。回收的银经水洗后，用浓硝酸溶解，加热浓缩，冷却结晶得到 硝酸银晶体。 16.银溶于浓硝酸时发生反应的离子方程式为 17.一定质量的银溶于一定体积、一定浓度的硝酸的过程中，银的溶解 速率随温度的变化关系如图所示。温度高于K时，银的溶解速率 随温度升高而减小的原因是 TK 第2页共5页 三、空间站中氧的再生（共20分） 空间站的生命保障系统功能之一是实现氧的再生，其中涉及Sabatier反应： CO:))2H0()+CH(g) △H 已知：①25C、100kPa时，H2和CH4的燃烧热分别为△H和△H3; ②H200①)=H2O(g) △H4 l8.Sabatier反应的△H= (用含△H2、△H、△H4的代数式表示)。 l9.空间站中氧的再生分两步，Sabatier反应是第一步，第二步在太阳能电池作用下完成。 写出第二步的化学方程式： 将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4以一定流速通过Sabatier 0.7 (350,0.58) 反应器，测得出口处H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图 0.5 实线“一”所示（虚线“”表示相同温度下平衡曲线， 0.4 假设反应器中不发生其他反应)。 03 350,0.45) 20.由图可知，Sabatier反应的△H 200300400500600 A.>0 B.<0 温度C 21.根据图像，列式计算350C下原料气通过反应器后CO2的转化率。（精确到0.1%） 22.空间站运行Sabatier反应器时，下列措施能提高CO2转化效率的是 。(不定项) A.适当减压 B.反应器前段加热，后段冷却 C.提高原料气中CO2所占比 D.合理控制反应器中气体的流速 氧再生的另一种途径是利用Bosch反应： c0g)+2He)第2H0g+Cg △H5<0 23.一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是该反应 A.反应物能量低于生成物能量 B.属于熵减反应，只有在高温下才能自发 C.活化能较高 D.平衡常数随温度升高而增大 24.一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2molH2发生Bosch反应，下列能 说明反应达到化学平衡状态的是 A.v(CO2)=2v逆(H2O) B.c(CO2):c(H)的值不再变化 C.c(H)与c(HO)之和不再变化 D.混合气体密度不再变化 25.写出使用Bosch反应进行氧再生较Sabatier反应的一项优势和一项不足： 优势： ；不足： 第3页共5页 四、磷与锂离子电池（共21分） LP℉6是常用的锂离子电池电解质盐，可用PCl5为原料制备。某种PCl5晶胞为立方体， 其中含有两种离子（结构如下），熔化后具有一定的导电性。 ●Cl 26.要测定PC15晶体结构，可采用的仪器分析方法为 A.晶体X射线衍射B.质谱 C.原子发射光谱 D.原子吸收光谱 27.关于PC15晶体中所含化学键说法正确的是 (不定项) A.含有π键 B.含有离子键 C.含有非极性键 D.含有极性键 已知该PCl5晶胞边长为0.691nm(1nm=107cm),阿伏加德罗常数的值取6.02×1023。 28.晶体中离顶点磷原子最近且距离相等的磷原子有 A.1个 B.6个 C.8个 D.12个 29.PCL5晶体的密度约为 gcm3（精确到0.1)。 低温反应制备LP℉6工艺需在无水环境下进行，流程如下： →LiPF6产品 无水HF(I) 分离 LiF(s)- LHF,饱和溶液 ① →LiPF6(s)、HF① 亚 无水HF④) ③ PCI(s)- PF(g)、HCl(g) 尾气(HF、HC) ② ⑤ L HCI 30.第①步反应中无水HF的作用是 (不定项) A.反应物 B.干燥剂 C.催化剂 D.溶剂 31.第③步反应的化学方程式为 32.第⑤步中分离尾气中HF、HC1可采用的方法是 A.用水洗气 B.加热蒸馏 C.冷却液化 D.萃取分液 高能锂电池（如图所示)采用LP℉6作电解质，电池工作时L计在两极间迁移，原理可 以表示为：4Li(s)+FeS2(s)=Fe(s)+2Li2S(s)。 负载 a□ 六b 33.电池工作时，b极反应式为 Li FeS, 34.对该电池充电时，a极应 LiPF 、有机溶液) A.连电源负极 B.连电源正极 35.用同族元素As代替P得到的LiAsF6也可用作锂电池电解质。研究发现，在相同条件下， Li计在LiAsF6中迁移速率较在LP℉6中更快，可能的原因是 第4页共5页 五、苄普地尔的合成（共20分） 卡普地尔是一种钙离子通道阻滞剂，用于治疗慢性心绞痛，其某种合成路线如下所示： OH 0l X △*CHC1 HCIO_HO NaOH OH ① ② CLHIaN Y SoCk D CUICINO ③ ④ 苄普地尔 R3 R2 已知：Rl一CI+HN R-N R(H) R(H) 36.工业上获得原料A的方法是 A.石油分馏 B.重油裂解 C.重油裂化 D.煤的干馏 37.苄普地尔分子中不对称碳原子数目为 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 38.反应①的反应类型是 A.取代反应 B.氧化反应 C.加成反应 D.消去反应 39.写出反应②的反应式： 40.X（人一oH）的系统命名是 41.若将最后三步的顺序改为④→③→⑤，会导致苄普地尔产率下降，原因是： 42.Y(反应③所用试剂)的某种同分异构体含有NH2,且存在顺反异构现象，写出其可能 的一种结构。 43.上述流程中由原料A合成B的方法称为“次氯酸法”（方法一），此外还存在一种“醋酸 丙烯酯法”（方法二），原理如下： 第步：人++义u是义人一 第=步：义人0△人+人 第三步：110入+C,一H0C 方法二较方法一更符合绿色化学理念，写出一条理由： 44.已知： NO,Zn/HICL -H2,结合题示信息，设计以苯和甲苯为有机原料合 成Z(反应⑤所用试剂)的路线（其他无机试剂与有机溶剂任选）。 第5页共5页