广东省茂名市高州市2025-2026学年高一上学期质量监测化学试题

高州市2025~2026学年度第一学期高一质量监测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 5 6 7 8 答案 C B C D B A B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A C D C D C 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的 四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 【解析】焰色试验的过程没有新物质生成，属于物理变化，C错误。 2.【答案】B 【解析】水是氧化物，但不是酸性氧化物，A错误；纯碱为碳酸钠，碳酸钠为盐，C错误；CH为有机化合物，不 属于单质，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误。 3.【答案】C 【解析】纯碱的碱性较强对人体刺激大，不能治疗胃酸过多，A不符合；C(CIO)2具有强氧化性，可用于杀菌 消毒，B不符合；浓盐酸具有还原性，能被MO2等氧化，可用于实验室制C2,D不符合。 4.【答案】D 【解析】钠元素在自然界中只以化合物形式存在，A正确；实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品， 要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠，可以放回原试剂瓶中，B正确；实验室中用镊子夹取钠，C正 确；水会与金属钠反应，故水不能用来保存钠，D错误。 5.【答案】B 【解析】油水混合物属于浊液，与胶体无关，B符合题意。 6.【答案】A 【解析】B选项中OH分别与Mg2+、HCO反应而不共存，B不符合题意；MnO:显紫色，CaSO,微溶于水， 因此SO与Ca+不能大量共存，C不符合题意；使紫色石蕊试液显红色的溶液呈酸性，则HCO不能大量 共存，D不符合题意。 7.【答案B 【解析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。A项中的反应为置换反 应，不符合题意；B项中的反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；C项中的反应为 分解反应，不符合题意；D项中的反应为化合反应，不符合题意。 8.【答案】B 【解析】氯气有刺激性气味，A正确：H2在C2中燃烧火焰呈苍白色，B错误；氯气和氢气燃烧生成HCl气体， HC1在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确：该实验中氢气在氯气中燃烧，没有 氧气参加，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确。 【高一化学参考答案第1页（共3页）】 9.【答案】A 【解析】C2置换出KI中的碘生成12，淀粉溶液遇12变蓝，A项正确；将金属钠用小刀切割，光亮表面变暗， B项错误：向Na2O2中通人CO2,浅黄色粉末变白色，C项错误；向CuSO,溶液中加入Na粒，Na先与H2O 反应生成NaOH和H2,NaOH与CuSO,反应生成蓝色沉淀，D项错误。 10.【答案】D 【解析】b和c分别为NazO、Na2O2,两者的阴、阳离子个数比均为1：2，A正确；Na、Na2O或Na2O2久置于 空气中最终均得到N2CO3,B正确；金属钠化学性质活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，未使用完的 钠须放回原试剂瓶，C正确：Na无论是转化为Na2O还是Na2O2,主要取决于温度高低，与反应物的用量无 关，D错误。 11.【答案】A 【解析】碱石灰与氯气会发生反应，故不能用来干燥氯气，A错误。 12.【答案】C 【解析】1ol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg金刚石中所含的碳原子数相同，A错误；常温常压下， 22.4LCO气体的物质的量不为1mol,分子数也不为NA,B错误；NO2和NO4的最简式均为NO2,故46g两 者的混合物含有的原子数等于3NA,C正确：100g46%的乙醇(C2HOH)溶液中，乙醇的物质的量为1ol,但 溶液中水也含有氧原子，含有的氧原子数目大于N,D错误。 13.【答案】D 【解析】向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液生成碳酸钡、碳酸钠和水：2HCO+2OH+B+ 2H2O+CO号十BaCO3￥，D错误。 14.【答案】C 【解析】向Ba(OH)2溶液中加人Ba(OH)2固体，若溶液不饱和，则导电能力先增加，后不变，A不符合题意；向 B(OH)2溶液加入NS),先产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，溶液导电性几乎不变，恰好 完全反应后，随着离子浓度增加溶液导电性增强，B不符合题意：当向Ba(OH)2溶液中通入CO,气体，先产生 碳酸钡沉淀和水，溶液导电能力减弱，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0，然后再通入过量 CO2时，碳酸钡与CO2产生可溶性碳酸氢钡，溶液导电能力增强，C符合题意；向B(OH)2溶液加入CuCl生 成Cu(OH)2沉淀和BaC2,开始溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后，继续加入CuCl2,溶液导电性增强，D 不符合题意。 15.【答案】D 【解析】反应的离子方程式为2CoO2+6H++H2O2一O2↑十4HO+2Co2+。H2O2中O的化合价由一1价 升高到0价，HO2是还原剂，A项正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：LiCoO2>O2,B 项正确：氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1，C项正确；每生成2分子O2转移4个电子，D项错误。 16.【答案】C 【解析】根据实验目的和装置的连接顺序可知：①装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰：②装 置吸收Naz CO,·10HO和NaHCO,分解生成的水蒸气，可以使用无水CaC2;③装置吸收碳酸氢钠分解生成 的CO2,使用碱石灰，A正确；若去掉装置④，③质量偏大会导致NaHCO含量偏高，B正确：若将①装置换成 盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得NaCO,·l0HO的含量偏高，NaCl含量偏低；C错误； 停止加热后继续通人空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D正确。 【高一化学参考答案第2页（共3页）】 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)CO2H2ONa2CO3(各1分) (2)CO+2H+H2O+CO2↑(1分) (3)Fe2+>Br>CI 失去1×2e (4)①Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 得到2×e ②CuNO2(各1分)③2：1④16 18.(除特殊标注外，每空2分) )2NaC1+2H,0通电2NaOH+H,4+C+ (2)2H++CI+COCL2◆+HO石灰乳（或冷的石灰乳也给分）密封保存在阴凉处（合理即可） (3)①②④ (4)NH3(1分)Na+NH3+CO2+H2O—NaHCO3￥+NHt过滤(1分) 19.(1)D(2分) (2)①二(1分)②HNO(1分)Ba(NO)2(1分)检验硫酸根离子并将其除去（答案合理即可）(1分) AgNO(1分)检验C1(1分) (3)Mg2+、Fe3+、Cu+、Ca2+(2分)K+、CO、SO(2分)CI(2分) 20.(除特殊标注外，每空2分) (1)分液漏斗(1分)在装置F末端连接盛有NOH溶液的尾气吸收装置(1分)（或其他合理答案） (2)MnO2+4HCl(浓)二MnCl2+Cl2+2H2O(条件未写全扣1分)③(1分) (3)AB (4)2HC1O光照2HC1+O,+(未写光照条件或气体符号扣1分) (5)2Cl2 +2Na2 CO+H2O=2NaHCO3 +2NaCl+Cl2O (6)Ca(C1O)2、Ca(C1O3)2(1分)17：5 【高一化学参考答案第3页（共3页）】高州市2025~2026学年度第一学期高一质量监测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用 0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一、二章（不考物质的量浓度）。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.广东省地处沿海，有着丰富的岭南文化，涵盖绘画、建筑、饮食、侨乡习俗等众多 内容。下列说法错误的是 A.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱也能用来造纸 B.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCO C.白鹅潭美轮美奂的跨年烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 D.沿海古人“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要 成分为CaO 2.下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 酸 碱 A 牛奶 H2 H2O 硝酸 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 SO, 碳酸 氢氧化钾 C 碘酒 Fe C02 硫酸 纯碱 D 稀盐酸 CH co 亚硫酸 氢氧化钙 【高一化学第1页（共8页）】 3.下列物质的性质与用途均正确且存在因果关系的是 选项 性质 用途 A 纯碱能与酸反应 纯碱可治疗胃酸过多 B Ca(ClO)2易溶于水 Ca(ClO)2常用于杀菌消毒 常温下Fe不与Cl2反应 液氯可贮存在钢瓶中 D 浓盐酸具有挥发性 浓盐酸用于实验室制C2 4.下列说法错误的是 A.自然界中不存在单质钠 B.实验结束后剩余的钠要放回原试剂瓶中 C.实验室中用镊子夹取钠 D.少量的钠可以保存在水中 5.下列事实与胶体无关的是 A.大雾天气打开汽车远光灯照射前方出现明亮光路 B.植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 C.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 D.将纳米二氧化硅颗粒（直径1~100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 6.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.某澄清透明溶液：Na+、H+、CI、Fe3+ B.含有NaHCO3的溶液：Na+、Mg2+、OH、NO3 C.某无色溶液：H+、MnO,、SO、Ca+ D.使紫色石蕊试液显红色的溶液中：Mg2+、K+、HCO、NO3 7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部 分的是 A.Cl,+2NaI=2NaClI, 分解反成 化介反应 B.CH,十20，点燃C0,+2H,0 氧化还原反应 (晋换反减 C.2KHC0,△K,CO,+H,0+C02↑ 复分解反应 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 【高一化学第2页（共8页）】 8.如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A.集气瓶中氯气有刺激性气味 B.氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C.燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D.该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 9.下列有关颜色变化正确的是 A.向淀粉-KI溶液中滴加少量新制氯水（氧化性：CL2>L2),溶液变蓝色 B.将金属钠用小刀切割，光亮表面变为淡黄色 C.向Na2O2粉末中缓慢通入CO2,粉末由白色变浅黄色 D.向CuSO,溶液中加入小颗粒吸去煤油的钠，产生红色固体 10.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价类” 二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是 A.b和c中阴、阳离子个数之比相同 卡化合价 b、c NaOII中、乙 B.将Na或b或c久置于空气中，最终得到的 +1 Na 物质均为Naz COs C.用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原 氢化物单质氧化物碱蛊物类别 试剂瓶 D.反应温度高低和O2的用量共同决定Na转化为b还是c 11.依据下列事实，所得结论不正确的是 项 A B C D 混合气休 小苏打 栏花 氧化剂 石灰水 元是澄清 碛石灰啖收水 灰水 事 NaO2试剂瓶上 乙中澄清石灰水变浑浊，甲中浑浊 实 碱石灰可作干燥剂 熔融NaCl能导电 的标志 不明显 过氧化钠不可以 结 论 碱石灰可以干燥氯气 与白磷等易燃物 与纯碱相比，小苏打对热不稳定 NaCl是电解质 放在一起保存 【高一化学第3页（共8页）】 12.物质的量是高中计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正 确的是 A.1mol粒子集合体所含的粒子数与12kg金刚石所含的碳原子数相同 B.常温常压下，22.4LCO气体的分子数为NA C.46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的原子数等于3NA D.100g46%的乙醇(C2HOH)溶液中含有氧原子的数目为NA 13.下列实验及其对应的离子方程式错误的是 A.加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质：Fe十2H+—Fe2+十H2个 B.Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O—4Na++4OH+O2个 C.向酸性KMnO,溶液中滴加双氧水制氧气： 2MnO1+5H2O2+6H+-2Mn2++5O2个+8H2O D.向NaHCO3溶液中逐滴加人Ba(OH)2溶液： HCO+0H-H,O+CO 14.向盛有Ba(OH)2溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增 加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是 ↑导电能力 所川试剂的量 A.Ba(OH)2固体 B.Na2 SO4固体 C.CO2气体 D.CuCl2固体 15.一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及H2O、 H2O2、O2、CoO2、H+、Co+等微粒，溶液中CoO2、O2的粒子数目随时间变化的 曲线如图所示。下列说法错误的是 A.反应中的还原剂是HO2 B.氧化性：LiCoO2>O2 Co0: C.反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1 D.每生成2分子O2转移8个电子 【高一化学第4页（共8页）】 16.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同 学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量 变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 帅近夹 ④ A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏高 C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高 D.实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是（填化学式）： A ;B ;C (2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式： (3)将少量C2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe+十Cl2一—2Fe3+十 2CI;将过量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe+十4Br+ 3Cl2-2Fe3+十2Br2十6Cl。则Fe+、Br、CI三种离子的还原性由强到 弱的顺序为 (4)①用双线桥法标出反应的电子转移： Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2A+2H2O。 ②该反应的还原剂是 ,还原产物是 ③该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是 ④当有63gHNO3参加反应时，被氧化的物质其质量为 g。 【高一化学第5页（共8页）】 18.(14分)已知：相同条件下气体在水中的溶解度：NH3>CO2。NaC1不但是生活 必需品，也是工业生产中的重要化工原料。下图是工业上以NaC1为原料的转 化关系，请回答下列问题： NaO)H H,O、通心 D ① Cl, 耀！，通儿 NaCI 11,0、VIl和CO 别 NH,CI (1)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为 (2)已知D是“84”消毒液的主要成分，则“84”消毒液不能与洁厕灵（含HC1)混 用的原因是 (用离子方程式表 示)；利用Cl2与 (填试剂名称)反应制备漂白粉，漂白粉的保存方 法为 (3)上述流程①~⑤反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (4)NaCl→E的转化为侯氏制碱法的原理，其操作为向饱和食盐水中先通入大 量的 (填“NH3”或“CO2”)再通入另一种气体，发生反应的离子方 程式为 ;经过 操作，分离出C。 19.(14分)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手 段。回答下列问题： (1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法 中，不合理的是 (填字母)。 A.酸性溶液：显色法 B.I2:显色法 C.C1:沉淀法 D.Ca+:气体法 (2)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结 果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO,、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO1、K2CO3 第三次 Na2SO1、KCl、K2CO3、NaCl 【高一化学第6页（共8页）】 ①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式），其目的是检验 CO号并将其除去。 第二步：加入稍过量的 溶液（填化学式），其目的是 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 (3)某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有 K+、Mg2+、Fe3+、Cu+、Ca+、CO、SO、CI-中的若干种离子。该小组同 学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉 淀；②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液， 又产生白色沉淀。 该水样中一定不存在的离子有 ,一定存在的离子有 ,可能存在的离子有 20.(14分)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是 一种新元素组成的单质一氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干 燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 敬和 干噪的 食盐水 浓硫 湿洲的 红色布亲 红色布杀 D (1)仪器b的名称为 某同学认为该实验装置存在一处明显的不 足，其改进措施为 【高一化学第7页（共8页）】 (2)仪器a中发生反应的化学方程式为 根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。 ② ③ (3)下列有关该实验的说法中不正确的是 (填字母)。 A.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B.b中的药品参与反应时只体现了还原性 C.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 (4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口 瓶：并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释 曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： 1(000 24 w) 800 尔22 600 20 400 1.0 200 0 50 100 150 健 50 100 150 50100 150 时 时问s 时H格 江深水的pI与时叫关条 离了的浓度与时川大系 移氧气的休积分数与时间关系 (5)实验室还可用等物质的量的Cl2与Na2CO3的水溶液反应制取Cl2O,同时生 成NaHCO3和NaCl,反应的化学方程式为 (6)已知氣气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+ 2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,6Cl2+6Ca(OH)2-5CaCl2+ Ca(ClO3)2十6H2O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到 CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，该反应中，氧化产物为 (填化学式)，经测定CIO与CIO的个数比为2：3，则氯气与 氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 【高一化学第8页（共8页）】