精品解析：江苏省南京市鼓楼区多校联考2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

九年级(上)期中试卷 化 学 注意事项 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 使用含氟牙膏可以预防龋齿。这里的“氟”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】“含氟牙膏”，这里的氟指的是不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选D。 2. 下列物质与其颜色不对应的是 A. 高锰酸钾：暗紫色 B. 液氧：无色 C. 硫酸铜溶液：蓝色 D. 硫：淡黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A、 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，A选项不符合题意； B、液氧是一种淡蓝色的液体，B选项符合题意； C、硫酸铜溶液是蓝色的液体，C选项不符合题意； D、硫是淡黄色的固体，D选项不符合题意。 故选：B。 3. 下列变化中不属于缓慢氧化的是 A. 食物腐烂 B. 醋的酿造 C. 木材燃烧 D. 呼吸作用 【答案】C 【解析】 【详解】 A、食物腐烂是食物与氧气发生的缓慢氧化，过程缓慢，属于缓慢氧化。 B、醋的酿造是微生物参与的缓慢氧化过程，时间较长，属于缓慢氧化。 C、木材燃烧是剧烈的氧化反应，发光发热、反应迅速，不属于缓慢氧化。 D、呼吸作用是人体细胞与氧气发生的缓慢氧化，为生命活动供能，属于缓慢氧化。 故填：C。 4. 化学实验操作应严谨、规范。下列图示的实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 滴加试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，故A选项不符合题意； B、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，图中所示操作正确，故B选项符合题意； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，故C选项不符合题意； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管中的液体，图中所示操作错误，故D选项不符合题意。 故选B。 5. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 酒精能与水互溶——用作燃料 B. 稀有气体通电会发光——用于霓虹灯 C. 氧气能供给呼吸——用于急救 D. 氮气化学性质不活泼——用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精能与水互溶是物理性质，而用作燃料是基于酒精易燃的化学性质，对应关系不正确，A选项符合题意； B、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，对应关系正确，B选项不符合题意； C、氧气能供给呼吸，可用于急救，对应关系正确，C选项不符合题意； D、氮气化学性质不活泼，可作保护气，对应关系正确，D选项不符合题意； 故选：A。 6. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射 C. 木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧，出现大量白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，蓝紫色火焰是其在氧气中燃烧的现象，A选项错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中燃烧并火星四射，B选项错误； C、“生成二氧化碳”是产物而非直接观察到的现象，C选项错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，D选项正确。 故选：D。 7. 下列有关催化剂的说法中，正确的是 A. 能改变化学反应速率 B. 在化学反应后其质量减小 C. 在化学反应后其化学性质发生了变化 D. 化学反应都要使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。 故选：A。 8. “84”消毒液于1984年研制成功，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。制取NaClO的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。下列说法正确的是 A. Cl2表示两个氯原子 B. NaCl 由氯化钠离子构成 C. NaClO 中氯元素的化合价为+1价 D. NaClO 属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示一个氯气分子，而非两个氯原子，A选项错误； B、NaCl由钠离子和氯离子构成，B选项错误； C、NaClO中Na为+1价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为零，可计算Cl为+1价，C选项正确； D、氧化物必须由两种元素组成且含氧，NaClO含三种元素，不是氧化物，D选项错误。 故选：C 结合“蜡烛及其燃烧”的实验探究，完成下面小题。 9. 以下属于石蜡化学性质的是 A. 熔点较低 B. 白色固体 C. 有可燃性 D. 难溶于水 10. 下列说法中，不正确的是 A. 石蜡燃烧过程中，既发生物理变化又发生化学变化 B. 用小刀可切下一块石蜡，说明石蜡的硬度小 C. 石蜡能浮于水面，说明石蜡的密度比水小 D. 用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛能重新燃烧，说明白烟可支持燃烧 11. 某同学利用传感器探究“蜡烛在密闭容器内燃烧过程中氧气和二氧化碳浓度的变化情况”。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析合理的是 A. 图2中，曲线2代表氧气浓度的变化 B. 石蜡燃烧只生成二氧化碳 C. 由图可知，蜡烛燃烧不能耗尽装置内的氧气 D. 图-2中，80s 时装置中氮气的体积分数为80.6% 【答案】9. C 10. D 11. C 【解析】 【9题详解】 石蜡“可燃性”属于化学性质，熔点、颜色、难溶于水等都属物理性质，故选：C； 【10题详解】 A、石蜡燃烧过程中，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，既发生物理变化又发生化学变化，A选项不符合题意； B、用小刀可将石蜡切下，说明石蜡的硬度较小，B选项不符合题意； C、当物体密度小于液体密度时，物体将浮于液体表面，石蜡能浮于水面，说明石蜡的密度比水小，C选项不符合题意； D、白烟为石蜡固体小颗粒，则用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧，说明白烟具有可燃性，D选项符合题意； 故选：D； 【11题详解】 A、蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳和水，因此图2中曲线1代表氧气浓度的变化，曲线二代表二氧化碳浓度的变化，A选项错误； B、石蜡燃烧产物除了二氧化碳还有水，B选项错误； C、由曲线1可知，燃烧后容器内氧气含量仍有约15.6%，未被耗尽，C选项正确； D、80s时氧气体积分数为15.6%，二氧化碳为3.8%，剩余80.6%主要是氮气，但蜡烛燃烧还生成了水，因此氮气体积分数应小于80.6%，D选项错误； 故选：C。 12. 屠呦呦因青蒿素(C15H22O5)的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 B. 相对分子质量为282g C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素质量比9：4 【答案】D 【解析】 【详解】A、青蒿素（）是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，而非青蒿素直接由这些原子构成，错误。 B、相对分子质量的单位是 “1”（常省略不写），不是 “”。青蒿素的相对分子质量为，错误。 C、计算各元素质量分数的关键是比较元素的相对原子质量总和。碳元素相对原子质量总和：；氢元素相对原子质量总和：；氧元素相对原子质量总和：，则碳元素的质量分数最大，而非氢元素，错误。 D、碳、氧元素质量比为，正确。 故填：D。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下会生成氧化铜，该转化可以实现，A选项不符合题意； B、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，该转化不能实现，B选项符合题意； C、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜反应，置换出铜单质，该转化可以实现，C选项不符合题意； D、镁与氧气反应可以生成氧化镁，该转化可以实现，D选项不符合题意。 故选：B。 14. 下列说法正确的是 A. 带电荷的粒子一定是离子 B. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 C. 有两种或两种以上物质生成的反应一定是分解反应 D. 某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，该物质一定含碳元素、可能含氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、带电荷的粒子不一定是离子，如电子、质子等，A选项错误； B、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如钠离子最外层电子数为8，B选项错误； C、分解反应是指一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，但生成多种物质的反应不一定是分解反应，例如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，生成两种物质，但属于氧化反应，不是分解反应，C选项错误； D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），生成二氧化碳说明该物质一定含有碳元素，氧元素可能来自该物质本身，也可能只来自氧气，D选项正确。 故选：D。 15. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关反应A+B=C的四组实验，各物质的质量如表所示。已知四位同学所取A和B的总质量均为20g，且反应均完全进行。下列说法不正确的是 物质组别质量(g) A B C 甲 6 14 18 乙 8 12 18 丙 x y 12 丁 10 10 z A. x可能等于4 B. x可能等于8 C. y可能等于16 D. z一定等于15 【答案】B 【解析】 【分析】已知四位同学所取A和B的总质量均为20g，根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，甲、乙同学实验中反应前物质总质量为20g，反应后生成18g物质C，说明有2g物质未参与反应。若甲同学的反应中A完全参加反应，B剩余2g，参加反应的A的质量为6g，参加反应的B的质量为14g-2g=12g，即A、B、C三种物质反应时的质量比为6g:12g:18g=1:2:3，那么乙同学的反应中有2gA物质剩余，分析合理。 【详解】A、由分析可知A、B、C三种物质反应时的质量比为1:2:3，丙同学的实验中A+B=20g，生成C=12g，参加反应的A为4g、B为8g，若，则，若，则，数据合理，A不符合题意； B、A选项分析可知可以为4或12，不能为8，B选项符合题意； C、A选项分析可知可以为16或8，C选项不符合题意； D、由分析可知A、B、C三种物质反应时的质量比为1:2:3，丁同学的实验中A=10g、B=10g，B不足，完全反应时生成C=15g，，D选项不符合题意。 故选：B。 二、(本题包括2小题，共12分) 16. 空气是宝贵的自然资源。 （1）同学们考察了某地的微型空气质量监测站，并将当日的监测数据记录如下表： 二氧化氮 臭氧 一氧化碳 22.0 158.0 3.26 ①除上表中监测的物质外，还需要监测的空气污染物有________和________等。 ②臭氧(O3)属于空气污染物，请从微观视角解释O3和O2化学性质不同的原因_____________。 （2）拉瓦锡研究空气成分所用的装置如图所示。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末氧化汞，同时容器里空气的体积减小了。 ①写出反应的化学方程式_______。 ②连续加热12天的目的是________。 ③该实验中，通过观察到________的现象，可得出“容器里空气的体积减小了”的结论。 【答案】（1） ①. 二氧化硫 ②. 可吸入颗粒物 ③. 分子构成不同 （2） ①. ②. 使氧气充分反应 ③. 玻璃钟罩内液面上升 【解析】 【小问1详解】 ①空气污染物主要包括有害气体和烟尘，有害气体有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等，烟尘主要指可吸入颗粒物（PM10、PM2.5）。表格中已监测二氧化氮、臭氧、一氧化碳，所以还需要监测的空气污染物有二氧化硫和可吸入颗粒物（或PM10、PM2.5）等。 ②由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。O3由臭氧分子构成，O2由氧分子构成，分子构成不同，化学性质不同，所以O3和O2化学性质不同的原因是分子构成不同。 【小问2详解】 ①汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，该反应的化学方程式为2Hg+O22HgO。 ②连续加热12天的目的是将密闭容器内空气中的氧气完全消耗，确保实验结果准确。 ③因为汞和氧气反应消耗了氧气，使密闭容器内压强减小，在外界大气压作用下，玻璃钟罩内的汞液面上升，通过观察到玻璃钟罩内的汞液面上升的现象，可得出“容器里空气的体积减小了”的结论。 17. 某兴趣小组进行以“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】探究构成物质的微观粒子 （1）我国通过先进的科学仪器移走硅原子形成的文字如图-1所示。你从中获得的信息有________(填字母)。 a.原子可以直接构成物质 b.原子的体积很小 c.固体中原子静止不动 d.原子核由质子和中子构成 （2）图-2是某反应的示意图。 ①写出该反应的化学方程式________。 ②该反应中发生变化的粒子是________(填具体的粒子名称，下同)，没有发生变化的粒子是____。 【任务二】分析史料，构建原子模型 材料1：公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。 材料2：1808年，道尔顿在《化学哲学的新体系》一书中论述了原子论的观点：物质是由看不见的原子构成的，原子是不可分割的。 材料3：19世纪末，汤姆孙通过一系列实验发现了电子，否定了“原子不可再分”的观点。他认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。 材料4：1909年，卢瑟福进行了α粒子散射实验，提出了原子的“核式结构模型”。 （3）哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于__________(填字母)。 a.观察现象 b.提出问题 c.建立假说 d.实验验证 （4）图-3分别是道尔顿、汤姆孙和卢瑟福提出的原子结构模型，请根据材料确定模型建立的先后顺序_______(填字母)。 【答案】（1）ab （2） ①. ②. 氢分子、氯分子 ③. 氢原子、氯原子 （3）c （4）CBA 【解析】 【小问1详解】 a、通过先进的科学仪器移走硅原子形成文字，这表明原子可以直接构成物质，故该选项符合题意； b、从图中能看到硅原子的尺寸非常小，由此可知原子的体积很小，故该选项符合题意； c、原子始终处于不断运动的状态，并非静止不动，故该选项不符合题意； d、该实验仅仅是移走硅原子，无法得出原子核由质子和中子构成的结论，故该选项不符合题意。 故选ab。 【小问2详解】 ①由图可知，该反应是氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl。 ②在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。所以该反应中发生变化的粒子是氢分子和氯分子，没有发生变化的粒子是氢原子和氯原子。 【小问3详解】 哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成，这属于建立假说，故选c。 【小问4详解】 道尔顿提出原子是一个实心球体；汤姆孙发现电子后，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中；卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的“核式结构模型”。所以模型建立的先后顺序是道尔顿模型、汤姆孙模型、卢瑟福模型，即CBA。 三、(本题包括2 小题，共19分) 18. 同学们在实验室利用下列装置制取氧气。 (一)甲同学选择用装置B和装置C制氧气。 （1）写出仪器①的名称________。 （2）写出反应的化学方程式________，基本反应类型是________。 （3）为防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出，向装置B.中添加的液体试剂至少应________。 （4）证明氧气集满的方法是________。 (二)乙同学选择用高锰酸钾固体制氧气。 （5）写出反应的化学方程式______。 （6）在该实验方案中，下列图标需要标注的是________(填字母)。 （7）向试管中加入高锰酸钾粉末的正确操作是________(填字母)。 （8）采用排水法收集氧气，是利用氧气________的性质。停止加热时，应________，以防止水槽中的水倒吸回热的试管，使试管炸裂。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 分解反应 （3）浸没长颈漏斗下端管口 （4）将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃 （5） （6）bcd （7）bc （8） ①. 不易溶于水 ②. 先移导管后熄灯 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为锥形瓶。 故填：锥形瓶。 【小问2详解】 B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制取氧气，其反应的化学方程式为：；该反应由一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应。 故填：；分解反应。 【小问3详解】 为形成液封、防止氧气从长颈漏斗逸出，向装置 B 中添加的液体试剂至少应浸没长颈漏斗的下端管口。 故填：浸没长颈漏斗下端管口。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满（装置 C 是向上排空气法收集）。 故填：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃。 【小问5详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为。 故填：。 【小问6详解】 高锰酸钾制取氧气时，需要加热（涉及明火）、试管会变热（热烫），且需戴护目镜防止粉末飞溅，因此需要标注的图标是b、c、d。 故填：bcd。 【小问7详解】  a、镊子用于夹取块状固体，高锰酸钾是粉末，错误。 b、用药匙，将药品送至试管底部，避免药品沾在管壁，正确。 c、用纸槽将粉末送至试管底部，再直立试管，操作正确，正确。 故填：bc。 【小问8详解】 采用排水法收集氧气，是利用氧气不易溶于水且不与水反应的性质； 停止加热时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。 故填：不易溶于水；先移导管后熄灯。 19. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）图-1是部分原子的结构示意图及对应元素在周期表中的位置。 ①原子序数与________(填字母，下同)在数值上相同，图中所示元素位于同一周期的原因是各原子的________相同。 a.质子数 b.中子数 c.电子层数 d.最外层电子数 ②请根据图中信息，写出氟化镁的化学式，并标出各元素化合价________。 （2）科学家发明了一种利用CO2的新技术： 2CO2+6H2C2H4+4X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图-2所示。请回答下列问题： ①X 的化学式为________。 ②m: n=________(填最简整数比，下同)。 ③时间为t min时，容器中碳、氢元素质量比为________。 （3）品红是一种由分子构成的固体粉末，能溶于水形成红色溶液。请根据以上信息，设计实验证明“在受热的情况下，分子运动加快”，并完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 _____________ _____________ 在受热的情况下，分子运动加快 【答案】（1） ①. a ②. c ③. （2） ①. H2O ②. 18：7 ③. 2：1 （3） ①. 取等质量的品红分别加入等体积的热水和冷水中 ②. 热水中的品红扩散速率比冷水中的快 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表中，每一小方格左上角的数字表示原子序数，元素的原子序数与其原子的质子数在数值上相同，故填：a；图中所示元素位于同一周期的原因是各原子的电子层数相同，且电子层数等于周期数，故填：c。 ②由原子结构示意图可知，镁原子在化学变化中易失去2个电子，镁元素在化合物中显+2价，氟元素在化学变化中易得到1个电子，氟元素在化合物中显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2，各元素化合价表示为。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应2CO2+6H2C2H4+4X中，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有2个碳原子、4个氢原子，所以4X中含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为H2O。 ②由化学方程式可知，生成H2O和C2H4的质量比为[4×（1×2+16）]：（12×2+1×4）=72：28=18：7，所以m：n=18：7。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据方程式，容器中碳、氢元素质量比等于反应前二氧化碳和氢气中碳、氢元素质量比，即： (2×12) : (6×2) = 2 : 1，故时间为t min时，容器中碳、氢元素质量比为2:1。 【小问3详解】 品红是一种由分子构成的固体粉末，能溶于水形成红色溶液。请根据以上信息，设计实验证明“在受热的情况下，分子运动加快”的实验内容为取等质量的品红分别加入等体积的热水和冷水中；实验现象为热水中的品红扩散速率比冷水中的快；实验结论为在受热的情况下，分子运动加快。 四、(本题包括1小题，共5分) 20. KMnO4是一种重要的化工产品，某工厂生产KMnO4的流程如图所示。 （1）“Ⅱ氧化”中，反应在一定条件下发生，写出反应的化学方程式_____________。 （2）“Ⅲ电解”中，反应前后化合价发生变化的元素有________(填元素符号)。 （3）生产流程中可循环利用的物质有________(填字母)。 a. N2 b. KOH c. KMnO4 【答案】（1） （2）H、Mn （3）b 【解析】 【小问1详解】 “Ⅱ氧化反应”中的反应为氧气和二氧化锰、氢氧化钾在加热条件下生成锰酸钾和水，故填：； 【小问2详解】 “Ⅲ电解”中，锰酸钾和水电解反应生成高锰酸钾、氢气和氢氧化钾，反应前、后，氢元素的化合价+1价变为0价，锰元素的化合价为+6价变为+7价，故填：H、Mn； 【小问3详解】 氢氧化钾可以由反应制得，还能作反应的原料，所以生产流程中可循环利用的物质是KOH，故填：b。 五、(本题包括1 小题，共14分) 21. 水是生命赖以生存重要物质。 【保护水资源】 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是________(填字母)。 a.合理使用化肥农药 b.工业用水重复使用 c.农业采用节水灌溉 d.生活污水随意排放 （2）某实验小组在实验室中模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如图-1所示。 ①“操作Ⅰ”的名称是________，该操作中玻璃棒的作用是________。 ②“操作IⅠ”中利用活性炭的________性去除异味和一些可溶性杂质。 ③“操作ⅡI”主要利用液体中各成分的________不同，将蒸馏水分离出来。蒸馏水不含________，因此属于软水。 【探究水组成】 （3）1766年，卡文迪什制得“易燃空气”，该气体在纯氧中燃烧只生成水。请写出该“易燃空气”在纯氧中燃烧的化学方程式________。此实验可证明水是由________(填名称)组成的。 （4）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图-2所示。将水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种具有可燃性的气体单质。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是________(填字母)。 a.出口处收集到的可燃性气体是氢气 b.实验中参加反应的水蒸气的质量等于铁管增加的质量 c.冷却的目的是使混合气体中的水蒸气冷凝，将可燃性气体分离出来 （5）1800年，尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。兴趣小组同学在实验室模拟进行电解水实验(装置如图-3所示)。 ①写出电解水的化学方程式________。断开电源后，用燃着的木条在玻璃管A的尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________。 ②水中加入少量NaOH 溶液可以增强导电性，请写出构成NaOH 的阴离子的符号________。 【再探电解水】 （6）利用电解水可制氢。图-4表示一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化。 ①“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。请从微观视角，对气泡体积增大进行解释________。 ②相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是______。 【答案】（1）abc （2） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 吸附 ④. 沸点 ⑤. 可溶性钙、镁化合物 （3） ①. ②. 氢元素和氧元素 （4）ac （5） ①. ②. 木条燃烧更旺 ③. （6） ①. 压强减小，分子间间隔增大 ②. 气泡会阻碍水分子靠近电极，使反应难以进行 【解析】 【小问1详解】 a、合理使用化肥农药，能够减少其对水体的污染，有利于保护水资源，故该选项符合题意；b、工业用水重复使用，可提高水的利用率，达到节约用水和保护水资源的目的，故该选项符合题意；c、农业采用节水灌溉，能减少水资源的浪费，对保护水资源有益，故该选项符合题意；d、生活污水随意排放会造成水体污染，不利于保护水资源，故该选项不符合题意。故选abc。 【小问2详解】 ①“操作Ⅰ”实现了固液分离，其名称是过滤；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 ②“操作Ⅱ”中利用活性炭的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素和异味。 ③“操作Ⅲ”是蒸馏，主要利用液体中各成分沸点不同，将蒸馏水分离出来；蒸馏水不含可溶性钙、镁化合物，因此属于软水。 【小问3详解】 “易燃空气”是氢气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，此实验可证明水是由氢元素与氧元素组成的。 【小问4详解】 a、铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，所以出口处收集到的可燃性气体是氢气，故该选项符合题意；b、实验中参加反应的水蒸气的质量等于铁管增加的质量与生成氢气质量之和，并非等于铁管增加的质量，故该选项不符合题意；c、冷却的目的是使混合气体中的水蒸气冷凝，将可燃性气体分离出来，故该选项符合题意。故选ac。 【小问5详解】 ①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；玻璃管A与电源正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条在玻璃管A的尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是木条燃烧得更旺盛。 ②NaOH是由钠离子与氢氧根离子构成的，其中阴离子是氢氧根离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，省略不写，故其符号为OH-。 【小问6详解】 ①“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，从微观视角看，气泡中的分子间隔变大，导致气泡体积逐渐增大。 ②相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生，原因是气泡会阻碍水分子靠近电极，使反应难以进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级(上)期中试卷 化 学 注意事项 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 使用含氟牙膏可以预防龋齿。这里的“氟”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 2. 下列物质与其颜色不对应的是 A. 高锰酸钾：暗紫色 B. 液氧：无色 C. 硫酸铜溶液：蓝色 D. 硫：淡黄色 3. 下列变化中不属于缓慢氧化的是 A. 食物腐烂 B. 醋的酿造 C. 木材燃烧 D. 呼吸作用 4. 化学实验操作应严谨、规范。下列图示的实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 滴加试剂 5. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 酒精能与水互溶——用作燃料 B. 稀有气体通电会发光——用于霓虹灯 C. 氧气能供给呼吸——用于急救 D. 氮气化学性质不活泼——用作保护气 6. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射 C. 木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧，出现大量白烟 7. 下列有关催化剂的说法中，正确的是 A. 能改变化学反应速率 B. 在化学反应后其质量减小 C. 在化学反应后其化学性质发生了变化 D. 化学反应都要使用催化剂 8. “84”消毒液于1984年研制成功，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。制取NaClO的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。下列说法正确的是 A. Cl2表示两个氯原子 B. NaCl 由氯化钠离子构成 C. NaClO 中氯元素的化合价为+1价 D. NaClO 属于氧化物 结合“蜡烛及其燃烧”的实验探究，完成下面小题。 9. 以下属于石蜡化学性质的是 A. 熔点较低 B. 白色固体 C. 有可燃性 D. 难溶于水 10. 下列说法中，不正确的是 A. 石蜡燃烧过程中，既发生物理变化又发生化学变化 B. 用小刀可切下一块石蜡，说明石蜡的硬度小 C. 石蜡能浮于水面，说明石蜡的密度比水小 D. 用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛能重新燃烧，说明白烟可支持燃烧 11. 某同学利用传感器探究“蜡烛在密闭容器内燃烧过程中氧气和二氧化碳浓度的变化情况”。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析合理的是 A. 图2中，曲线2代表氧气浓度的变化 B. 石蜡燃烧只生成二氧化碳 C. 由图可知，蜡烛燃烧不能耗尽装置内的氧气 D. 图-2中，80s 时装置中氮气的体积分数为80.6% 12. 屠呦呦因青蒿素(C15H22O5)的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 B. 相对分子质量为282g C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素质量比为9：4 13. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列说法正确的是 A. 带电荷的粒子一定是离子 B. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 C. 有两种或两种以上物质生成的反应一定是分解反应 D. 某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，该物质一定含碳元素、可能含氧元素 15. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关反应A+B=C的四组实验，各物质的质量如表所示。已知四位同学所取A和B的总质量均为20g，且反应均完全进行。下列说法不正确的是 物质组别质量(g) A B C 甲 6 14 18 乙 8 12 18 丙 x y 12 丁 10 10 z A. x可能等于4 B. x可能等于8 C. y可能等于16 D. z一定等于15 二、(本题包括2小题，共12分) 16. 空气是宝贵的自然资源。 （1）同学们考察了某地的微型空气质量监测站，并将当日的监测数据记录如下表： 二氧化氮 臭氧 一氧化碳 22.0 158.0 3.26 ①除上表中监测物质外，还需要监测的空气污染物有________和________等。 ②臭氧(O3)属于空气污染物，请从微观视角解释O3和O2化学性质不同的原因_____________。 （2）拉瓦锡研究空气成分所用的装置如图所示。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末氧化汞，同时容器里空气的体积减小了。 ①写出反应的化学方程式_______。 ②连续加热12天的目的是________。 ③该实验中，通过观察到________的现象，可得出“容器里空气的体积减小了”的结论。 17. 某兴趣小组进行以“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】探究构成物质的微观粒子 （1）我国通过先进的科学仪器移走硅原子形成的文字如图-1所示。你从中获得的信息有________(填字母)。 a.原子可以直接构成物质 b.原子的体积很小 c.固体中原子静止不动 d.原子核由质子和中子构成 （2）图-2是某反应的示意图。 ①写出该反应的化学方程式________。 ②该反应中发生变化的粒子是________(填具体的粒子名称，下同)，没有发生变化的粒子是____。 【任务二】分析史料，构建原子模型 材料1：公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。 材料2：1808年，道尔顿在《化学哲学的新体系》一书中论述了原子论的观点：物质是由看不见的原子构成的，原子是不可分割的。 材料3：19世纪末，汤姆孙通过一系列实验发现了电子，否定了“原子不可再分”的观点。他认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。 材料4：1909年，卢瑟福进行了α粒子散射实验，提出了原子的“核式结构模型”。 （3）哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于__________(填字母)。 a.观察现象 b.提出问题 c.建立假说 d.实验验证 （4）图-3分别是道尔顿、汤姆孙和卢瑟福提出的原子结构模型，请根据材料确定模型建立的先后顺序_______(填字母)。 三、(本题包括2 小题，共19分) 18. 同学们在实验室利用下列装置制取氧气。 (一)甲同学选择用装置B和装置C制氧气。 （1）写出仪器①的名称________。 （2）写出反应的化学方程式________，基本反应类型是________。 （3）为防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出，向装置B.中添加的液体试剂至少应________。 （4）证明氧气集满的方法是________。 (二)乙同学选择用高锰酸钾固体制氧气 （5）写出反应的化学方程式______。 （6）在该实验方案中，下列图标需要标注的是________(填字母)。 （7）向试管中加入高锰酸钾粉末的正确操作是________(填字母)。 （8）采用排水法收集氧气，是利用氧气________的性质。停止加热时，应________，以防止水槽中的水倒吸回热的试管，使试管炸裂。 19. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）图-1是部分原子的结构示意图及对应元素在周期表中的位置。 ①原子序数与________(填字母，下同)在数值上相同，图中所示元素位于同一周期的原因是各原子的________相同。 a质子数 b.中子数 c.电子层数 d.最外层电子数 ②请根据图中信息，写出氟化镁的化学式，并标出各元素化合价________。 （2）科学家发明了一种利用CO2的新技术： 2CO2+6H2C2H4+4X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图-2所示。请回答下列问题： ①X 的化学式为________。 ②m: n=________(填最简整数比，下同)。 ③时间为t min时，容器中碳、氢元素质量比为________。 （3）品红是一种由分子构成的固体粉末，能溶于水形成红色溶液。请根据以上信息，设计实验证明“在受热的情况下，分子运动加快”，并完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 _____________ _____________ 在受热的情况下，分子运动加快 四、(本题包括1小题，共5分) 20. KMnO4是一种重要的化工产品，某工厂生产KMnO4的流程如图所示。 （1）“Ⅱ氧化”中，反应在一定条件下发生，写出反应的化学方程式_____________。 （2）“Ⅲ电解”中，反应前后化合价发生变化的元素有________(填元素符号)。 （3）生产流程中可循环利用物质有________(填字母)。 a. N2 b. KOH c. KMnO4 五、(本题包括1 小题，共14分) 21. 水是生命赖以生存的重要物质。 【保护水资源】 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是________(填字母)。 a.合理使用化肥农药 b.工业用水重复使用 c.农业采用节水灌溉 d.生活污水随意排放 （2）某实验小组在实验室中模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如图-1所示。 ①“操作Ⅰ”的名称是________，该操作中玻璃棒的作用是________。 ②“操作IⅠ”中利用活性炭的________性去除异味和一些可溶性杂质。 ③“操作ⅡI”主要利用液体中各成分的________不同，将蒸馏水分离出来。蒸馏水不含________，因此属于软水。 【探究水组成】 （3）1766年，卡文迪什制得“易燃空气”，该气体在纯氧中燃烧只生成水。请写出该“易燃空气”在纯氧中燃烧的化学方程式________。此实验可证明水是由________(填名称)组成的。 （4）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图-2所示。将水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种具有可燃性的气体单质。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是________(填字母)。 a.出口处收集到的可燃性气体是氢气 b.实验中参加反应的水蒸气的质量等于铁管增加的质量 c.冷却的目的是使混合气体中的水蒸气冷凝，将可燃性气体分离出来 （5）1800年，尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。兴趣小组同学在实验室模拟进行电解水实验(装置如图-3所示)。 ①写出电解水的化学方程式________。断开电源后，用燃着的木条在玻璃管A的尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________。 ②水中加入少量NaOH 溶液可以增强导电性，请写出构成NaOH 的阴离子的符号________。 【再探电解水】 （6）利用电解水可制氢。图-4表示一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化。 ①“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。请从微观视角，对气泡体积增大进行解释________。 ②相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $