精品解析：江苏南通通州区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年 (上)初三期中学业水平质量监测 化学 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Ca40 第I卷(选择题 共40分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 通过实验测定了空气成分的科学家是 A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛顿发现了力学定律，不符合题意； B、道尔顿提出了原子论，不符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。 故选C。 2. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。青蒿琥酯属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：C。 3. “实验室以KMnO4为原料制取O2并验证其性质”涉及的实验装置及操作不正确的是 A. 加入KMnO4 B. 制取O2 C. 收集O2 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾为固体粉末，取用高锰酸钾时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为避免试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜；为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示装置错误，符合题意； C、氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集，图示装置正确，不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧的实验中，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶中应预先放入少量水或铺一层细沙，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个镁离子——3Mg2+ B. 氧化铁——FeO C. 2个氮原子——N2 D. 铝元素——AL 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个镁离子表示为，说法正确，符合题意； B、氧化铁的化学式为，是氧化亚铁的化学式，说法错误，不符合题意； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N，说法错误，不符合题意； D、铝元素的元素符号为Al，说法错误，不符合题意。 故选：A。 阅读下列材料，完成下面小题 空气中的各种成分(氧气、氮气、稀有气体等)广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。 海洋是地球上最大的储水库，其中蕴藏着丰富的化学资源。地球上的淡水资源有限，且分布不均，将海水淡化是解决人类淡水危机的重要途径。 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质稳定，可用作保护气 B. 氧气能够支持燃烧，可用于炼钢 C. 水的沸点为100℃，可用作冷却剂 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作电光源 6. 海水淡化方法有“蒸馏法”(图1)和“反渗透膜法”(图2)，下列说法正确的是 A. 蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同 B. 图1 中温度升高水分子的能量不变 C. 反渗透膜法过程中发生了化学变化 D. 图2反渗透膜左侧 Cl⁻数目大量减少 【答案】5. C 6. A 【解析】 【5题详解】 A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用作保护气，性质与用途对应，正确。 B、氧气能支持燃烧，炼钢时利用氧气使燃料充分燃烧、除去杂质，性质与用途对应，正确。 C、水用作冷却剂是因为水的比热容大，能吸收大量热量，而非沸点为，性质与用途不对应，错误。 D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，因此可用于制作电光源，性质与用途对应，正确。 故填：C。 【6题详解】 A、蒸馏法利用海水中水和其他成分沸点不同，将水蒸发后冷凝得到淡水，正确。 B、温度升高，水分子的能量会增加（运动更剧烈），并非不变，错误。 C、反渗透膜法仅分离水和离子，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D、反渗透膜允许水分子通过，氯离子无法通过，则左侧氯离子数目不会大量减少，错误。 故填：A。 7. 实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列说法正确的是 A. 实验中红磷必须过量 B. 实验过程中小气球先膨胀后缩小 C. 实验过程中锥形瓶中气体的总质量不变 D. 若用敞口容器进行该实验，也能验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、验证质量守恒定律时，探究的是反应前后物质变化情况，红磷不必过量，只需要观察到明显的化学反应即可，该选项错误。 B、红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，小气球先膨胀；反应消耗氧气，冷却后装置内压强减小，小气球后缩小，该选项正确。 C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，锥形瓶中气体的总质量减小，该选项错误。 D、若用敞口容器进行实验，反应生成的五氧化二磷会扩散到空气中，且装置内气体与外界交换，不能验证质量守恒定律，该选项错误。 故选B。 8. 化学兴趣小组收集一瓶长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程(如下图所示)。 下列说法不正确的是 A. 混凝剂能有效地减少水中可溶性钙、镁化合物 B. “过滤”操作中玻璃棒的作用是引流 C. “吸附”时常选用活性炭作为吸附剂 D. “消毒”的目的是为了杀灭细菌病毒等 【答案】A 【解析】 【详解】A、混凝剂的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，不能减少水中可溶性钙、镁化合物（减少可溶性钙、镁化合物是硬水软化的目的，通常通过煮沸或蒸馏等方法实现），该选项错误。 B、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，该选项正确。 C、活性炭疏松多孔具有吸附性，常用于水的吸附净化，可吸附色素和异味，该选项正确。 D、消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒等微生物，保障用水安全，该选项正确。 故选A。 9. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A. 利用直接观察颜色的方法可区分氧化铜粉末和木炭粉 B. 将燃着的木条伸入集气瓶中，可用于区分氮气和二氧化碳 C. 按如图所示进行实验，可判断石蜡中是否含有碳元素 D. 利用二氧化锰，可将5%的过氧化氢溶液和水区分开来 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铜粉末和木炭粉均为黑色固体，不能通过观察颜色的方法鉴别二者，A不正确； B、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条均熄灭现象相同，不能鉴别氮气和二氧化碳，B不正确； C、在火焰上方罩一只干冷烧杯，能检验蜡烛燃烧的产物中是否含有水，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项实验方法不能达到实验目的，C不正确； D、分别向试管中加入二氧化锰粉末，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生，水与二氧化锰不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，D正确。 故选D。 10. 实验室模拟“工业碳化法”制备高纯CaCO3，并测定CaCO3产率，实验操作如下：(CaCO3产率=×100%) 步骤1：将50g钙元素质量分数为36%的石灰石(主要成分为CaCO3，其它成分不含钙元素且难溶于水)在900~1000℃条件下焙烧，得到氧化钙和二氧化碳。 步骤2：向焙烧后的混合物中加入足量水，搅拌，过滤得到 Ca(OH)2溶液。 步骤3：向Ca(OH)2溶液中滴加几滴酚酞溶液，再通入一定量的CO2气体，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量得到40g固体。 已知： ②Ca(OH)2溶液能使无色酚酞溶液变红， 而CO2和CaCO3不能。 下列说法不正确的是 A. 步骤1 中发生的主要反应为分解反应 B. 步骤3 过程中，当观察到红色褪去时候应停止通入CO2 C. 步骤3过滤时，若液面高于滤纸的边缘，将会导致CaCO3产率偏低 D. 实验测得CaCO3的产率为80% 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤1中石灰石焙烧发生分解反应（），正确。 B、步骤3中红色褪去表明完全反应，应停止通以防溶解，正确。 C、过滤时液面高于滤纸边缘会导致固体流失，产率偏低，正确。 D、计算理论质量：钙元素质量，中钙质量分数，理论质量，实际得，产率，不是，错误。 故填：D。 第II卷(非选择题 共40分) 第II卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。 Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。 （1）图1中a表示的是___________(填“原子”、“离子”或“分子”)。 （2）构成氮化钠(Na3N)的阴离子是___________(填粒子符号)。 （3）根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是___________。 Ⅱ．用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 （4）工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是___________(从微观上解释)。 （5）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是___________(填化学式)。 （6）氨气是良好储氢介质，通过NH3分解可获得H2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有___________。若选用催化剂3作为NH3分解的催化剂，其最适宜的反应温度为___________。 【答案】（1）原子 （2）N3- （3）最外层电子数相同 （4）分子间的间隔变大 （5）N2 （6） ①. 温度和催化剂 ②. 600℃ 【解析】 【小问1详解】 分子由原子构成，原子可结合成分子，也可得失电子形成离子，所以图1中a表示原子。 【小问2详解】 氮化钠（Na3N）中的阴离子是氮离子，1个钠离子带1个单位正电荷，根据化合物不显电性可知氮离子带3个单位负电荷，符号为N3-。 【小问3详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，N、P最外层电子数相同，故化学性质相似。 【小问4详解】 液氮变为氮气时，分子间的间隔变大，所以体积明显变大。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有10个H、4个N，反应后除X外有10个H、2个N，则X含有2个N，代表的物质是N2。 【小问6详解】 由图4可知，影响氨气分解率的因素有温度和催化剂； 选用催化剂3时，600℃时氨气分解率较高，是最适宜的反应温度。 12. 二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的杀菌消毒剂，实验室制备二氧化氯的工艺流程如下图所示。 （1）“酸浸”时，发生的化学反应为 ①将金属锌粒粉碎的目的是___________。 ②若要制取和收集一瓶干燥的氢气，选择的装置组合是___________。 （2）“燃烧器”中，氢气可以在氯气中剧烈燃烧。该反应的化学方程式为___________。 （3）“ClO2发生器”中， 发生反应： ①该化学方程式中 X 的化学式为___________。 ②NaClO3中氯元素的化合价为___________。 （4）以上工艺流程中可循环的物质是___________(填化学式)。 （5）二氧化氯可用于城市用水消毒，该过程中发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. AD （2） （3） ①. ②. +5 （4） （5）化学 【解析】 【小问1详解】 ①将金属锌粒粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； ②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，氢气密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，其中用向下排空气法能收集到干燥的氢气，即装置D，综上可知，若要制取和收集一瓶干燥的氢气，选择的装置组合是AD； 【小问2详解】 “燃烧器”中氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钠原子、6个氯原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有2个钠原子、6个氯原子、2个X分子和4个氧原子，则2个X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； ②中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+5； 【小问4详解】 由流程图可知，氯气既作为反应物、又作为生成物，则上述工艺流程中可循环的物质是氯气，其化学式为； 【小问5详解】 二氧化氯可用于城市用水消毒，该过程中有新物质生成，发生的是化学变化。 13. 氢气是一种清洁高效的绿色能源。根据氢气获取方式将氢气分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”是利用化石能源(煤、石油和天然气)制取氢气，同时伴随大量CO2排放，从而加剧温室效应；而“蓝氢”则在灰氢的基础上，通过捕获、利用和封存CO2(CCUS技术)，实现低碳制氢；“绿氢”则是利用可再生能源(如风能、太阳能等)，进行电解水制氢，其生产过程不产生CO2. Ⅰ．实验室模拟电解水制氢气，装置如图。 （1）a管中收集的气体是___________(填化学式)。 （2）水中加入少量NaOH 溶液的目的是___________。 （3）此实验可得出水是由___________组成。 Ⅱ．天然气的主要成分为甲烷(CH4)，利用“甲烷-水蒸气”重整制氢流程如下图。 （4）转化炉1中反应需在高温催化剂下进行，该反应的化学方程式为___________。 （5）转化炉2中反应的微观示意图如下图。下列有关该反应的说法正确的是___________。 A. “吸附”过程中分子种类发生了改变 B. 反应前后3种元素的化合价都发生了改变 C. 反应过程中原子种类、原子个数都不变 D. 反应生成CO2和H2质量比为44∶1 （6）吸收塔中发生反应 吸收塔的作用是___________； （7）此工艺制取的高纯H2为___________(填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。 【答案】（1） （2）增强水的导电性 （3）氢元素和氧元素 （4） （5）C （6）除去氢气中的二氧化碳（或 “提纯氢气”） （7）蓝氢 【解析】 【小问1详解】 电解水时，氢气和氧气的体积比为，且氢气燃烧产生淡蓝色火焰，则a管中收集的气体是。 故填：。 【小问2详解】 水的导电性较弱，加入少量溶液可解离出自由移动的离子，从而增强水的导电性，加快电解反应速率。 故填：增强水的导电性。 【小问3详解】 电解水生成（含氢元素）和（含氧元素），根据化学反应前后元素种类不变，可推出水由氢元素和氧元素组成。 故填：氢元素和氧元素。 【小问4详解】 转化炉1中，甲烷（）与水蒸气（）高温催化剂条件下反应，生成一氧化碳（）和氢气（），据此写出化学方程式。 故填：。 【小问5详解】 A、根据微观示意图，反应方程式为“吸附” 是分子附着在催化剂表面，分子种类未改变，说法错误。 B、反应前碳元素为+2价，反应后碳元素为+4价；反应前氢元素化合价为+1价，反应后氢元素化合价为0价；反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生了改变，但反应前后氧元素化合价均为，未改变，说法错误。 C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数均不变，正确。 D、生成和的质量比为，不是，错误。 故填：C。 【小问6详解】 吸收塔中与反应，将中的除去，从而得到高纯。 故填：除去氢气中的二氧化碳（或 “提纯氢气”）。 【小问7详解】 该工艺利用化石能源（天然气）制取氢气，并通过吸收塔捕获了生成的二氧化碳，符合“蓝氢”的定义。 故填：蓝氢。 14. 某小组同学以“测定空气中氧气含量”为主题开展实验探究。 【查阅资料】①白磷(P4)燃烧的原理及产物和红磷相同；当氧气体积分数低于 7%时，白磷无法继续燃烧。 ②铁缓慢氧化时能够与空气中的氧气和水反应生成红褐色的铁锈，铁锈不能与硫酸铜溶液反应。 探究一：利用改进后的装置测空气中氧气含量 步骤一：检查气密性，加入试剂，将装置连接固定。 步骤二：打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入空气至露出白磷，关闭止水夹a和b．测得A 中排入到B 中水的体积为 V1mL。 步骤三：用凸透镜聚光引燃白磷。 步骤四：待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b，B中水倒吸进入A中，测得量筒中水的体积变为V2mL。 （1）经测定 。则小组同学测得的空气中氧气的体积分数为___________。 （2）写出白磷(P4)燃烧的化学反应方程式___________。 探究二：利用传感器测空气中氧气含量 利用数字化仪器能更准确地测量实验数据。老师利用传感器测定了实验装置(如图2)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势结果如图3 所示。 （3）曲线X表示压强的变化趋势，曲线Y 表示___________的变化趋势。 （4）结合Y、Z两条曲线，解释A→B段压强变化的原因___________。 （5）结合曲线Z判断，导致C→D段曲线发生变化的操作是___________(填序号)。 A. 打开弹簧夹 B. 打开三颈瓶的橡胶塞 C. 加热三颈瓶 探究三：利用铁粉生锈原理测空气中氧气含量 小组同学利用图4装置测出空气中氧气含量为20.3%。相关实验数据如下表： 实验编号 铁粉质量/g 活性炭质量/g 食盐水滴数 消耗1mL氧气用时/s 1 3 0.2 0 56 2 3 0.4 0 53 3 3 0.2 9 43 （6）实验中加入食盐水的目的是为了___________反应速率(填“加快”或“减慢”)。 （7）用铁粉生锈原理测得空气中氧气含量比用白磷燃烧原理准确度高的原因是___________。 （8）请设计实验证明：实验结束后纸袋中的黑色粉末中仍含有铁单质，简述实验过程(包括实验操作、现象和结论)___________(须使用的试剂：CuSO4溶液)。 【答案】（1）18.5% （2）P4+5O22P2O5 （3）温度 （4）白磷燃烧放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大，且白磷燃烧放出热量导致的压强增大的幅度大于氧气减少导致的压强减小的幅度 （5）B （6）加快 （7）铁粉生锈能更彻底地消耗装置内的氧气，使实验结果更准确 （8）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的CuSO4溶液，若一段时间后，出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，则证明黑色粉末中仍含有铁单质 【解析】 【小问1详解】 已知，，进入A装置中水的体积就是消耗氧气的体积，即。因为A装置中空气的体积为200mL，根据空气中氧气的体积分数计算公式：。 小问2详解】 白磷（P4）和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学反应方程式为P4+5O22P2O5。 【小问3详解】 白磷燃烧会放出热量，根据这一特点，温度会先升高，当反应结束后，温度又会逐渐降低至室温。观察图3，曲线Y呈现先升高后降低的变化趋势，所以曲线Y表示温度的变化趋势。 【小问4详解】 由曲线Y可知，在A→B段白磷燃烧放出热量，使得装置内气体受热膨胀，压强增大；同时，由曲线Z可知，此阶段氧气浓度在减小，白磷燃烧消耗氧气，会使装置内压强减小。但在A→B段，白磷燃烧放出热量导致的压强增大的幅度大于氧气减少导致的压强减小的幅度，所以整体表现为压强增大。 【小问5详解】 曲线X表示压强的变化情况，C→D段压强增大，由于白磷燃烧消耗氧气，氧气浓度减小，压强减小，并且此时反应已经结束，装置温度降低至室温，因此造成C→D段压强增大至原始气压，说明打开了装置的橡胶塞，故选：B； 【小问6详解】 由实验1和3可知，在其他条件相同的情况下，实验3加入了食盐水，消耗1mL氧气用时更短。根据反应速率与消耗氧气时间的关系，消耗时间越短，反应速率越快，所以实验中加入食盐水的目的是为了加快反应速率。 【小问7详解】 白磷燃烧法存在一些不足，比如白磷燃烧可能不能将装置内的氧气完全耗尽，而铁粉生锈是一个缓慢氧化的过程，能更彻底地消耗装置内的氧气，使得测量结果更准确。所以用铁粉生锈原理测得空气中氧气含量比用白磷燃烧原理准确度高的原因是铁粉生锈能更彻底地消耗装置内的氧气，使实验结果更准确。 【小问8详解】 因为铁的金属活动性比铜强，能和CuSO4溶液反应，所以证明实验结束后纸袋中的黑色粉末中仍含有铁单质的实验过程为取少量黑色粉末于试管中，加入足量CuSO4的溶液，若一段时间后，出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，则证明黑色粉末中仍含有铁单质。 15. 乙醇(C2H6O)广泛应用于生产环保燃料乙醇汽油，在一定程度上能够缓解能源危机。工业上可用乙烯(C₂H₄)生产乙醇，其反应为：C2H4+H2OC2H6O。 （1）C2H6O中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简比)。 （2）若要制取92kg乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？(写出计算过程) （3）以秸秆为原料可生产葡萄糖(C6H12O6)。葡萄糖在催化剂的作用下也可反应生成乙醇和二氧化碳。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）设理论上需要乙烯的质量为x，则有解得 答：理论上至少需要乙烯的质量是。 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据化学式，碳元素的相对原子质量总和为，氧元素的相对原子质量为16，则质量比为。 故填：。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 葡萄糖在催化剂作用下生成乙醇和二氧化碳，化学方程式为：。 故填：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年 (上)初三期中学业水平质量监测 化学 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Ca40 第I卷(选择题 共40分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 通过实验测定了空气成分的科学家是 A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 2. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。青蒿琥酯属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 3. “实验室以KMnO4为原料制取O2并验证其性质”涉及的实验装置及操作不正确的是 A. 加入KMnO4 B. 制取O2 C. 收集O2 D. 铁丝在氧气中燃烧 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个镁离子——3Mg2+ B. 氧化铁——FeO C. 2个氮原子——N2 D. 铝元素——AL 阅读下列材料，完成下面小题 空气中的各种成分(氧气、氮气、稀有气体等)广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。 海洋是地球上最大的储水库，其中蕴藏着丰富的化学资源。地球上的淡水资源有限，且分布不均，将海水淡化是解决人类淡水危机的重要途径。 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质稳定，可用作保护气 B. 氧气能够支持燃烧，可用于炼钢 C. 水的沸点为100℃，可用作冷却剂 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作电光源 6. 海水淡化方法有“蒸馏法”(图1)和“反渗透膜法”(图2)，下列说法正确的是 A. 蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同 B. 图1 中温度升高水分子的能量不变 C. 反渗透膜法过程中发生了化学变化 D. 图2反渗透膜左侧 Cl⁻数目大量减少 7. 实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列说法正确的是 A. 实验中红磷必须过量 B. 实验过程中小气球先膨胀后缩小 C. 实验过程中锥形瓶中气体总质量不变 D. 若用敞口容器进行该实验，也能验证质量守恒定律 8. 化学兴趣小组收集一瓶长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程(如下图所示)。 下列说法不正确的是 A. 混凝剂能有效地减少水中可溶性钙、镁化合物 B. “过滤”操作中玻璃棒的作用是引流 C. “吸附”时常选用活性炭作为吸附剂 D. “消毒”的目的是为了杀灭细菌病毒等 9. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A. 利用直接观察颜色的方法可区分氧化铜粉末和木炭粉 B. 将燃着的木条伸入集气瓶中，可用于区分氮气和二氧化碳 C. 按如图所示进行实验，可判断石蜡中是否含有碳元素 D. 利用二氧化锰，可将5%的过氧化氢溶液和水区分开来 10. 实验室模拟“工业碳化法”制备高纯CaCO3，并测定CaCO3产率，实验操作如下：(CaCO3产率=×100%) 步骤1：将50g钙元素质量分数为36%的石灰石(主要成分为CaCO3，其它成分不含钙元素且难溶于水)在900~1000℃条件下焙烧，得到氧化钙和二氧化碳。 步骤2：向焙烧后的混合物中加入足量水，搅拌，过滤得到 Ca(OH)2溶液。 步骤3：向Ca(OH)2溶液中滴加几滴酚酞溶液，再通入一定量的CO2气体，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量得到40g固体。 已知： ②Ca(OH)2溶液能使无色酚酞溶液变红， 而CO2和CaCO3不能。 下列说法不正确的是 A. 步骤1 中发生的主要反应为分解反应 B. 步骤3 过程中，当观察到红色褪去时候应停止通入CO2 C. 步骤3过滤时，若液面高于滤纸的边缘，将会导致CaCO3产率偏低 D. 实验测得CaCO3的产率为80% 第II卷(非选择题 共40分) 第II卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。 Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。 （1）图1中a表示的是___________(填“原子”、“离子”或“分子”)。 （2）构成氮化钠(Na3N)的阴离子是___________(填粒子符号)。 （3）根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是___________。 Ⅱ．用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 （4）工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是___________(从微观上解释)。 （5）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是___________(填化学式)。 （6）氨气是良好储氢介质，通过NH3分解可获得H2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有___________。若选用催化剂3作为NH3分解的催化剂，其最适宜的反应温度为___________。 12. 二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的杀菌消毒剂，实验室制备二氧化氯的工艺流程如下图所示。 （1）“酸浸”时，发生的化学反应为 ①将金属锌粒粉碎的目的是___________。 ②若要制取和收集一瓶干燥的氢气，选择的装置组合是___________。 （2）“燃烧器”中，氢气可以在氯气中剧烈燃烧。该反应的化学方程式为___________。 （3）“ClO2发生器”中， 发生反应： ①该化学方程式中 X 的化学式为___________。 ②NaClO3中氯元素的化合价为___________。 （4）以上工艺流程中可循环的物质是___________(填化学式)。 （5）二氧化氯可用于城市用水消毒，该过程中发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 13. 氢气是一种清洁高效的绿色能源。根据氢气获取方式将氢气分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”是利用化石能源(煤、石油和天然气)制取氢气，同时伴随大量CO2排放，从而加剧温室效应；而“蓝氢”则在灰氢的基础上，通过捕获、利用和封存CO2(CCUS技术)，实现低碳制氢；“绿氢”则是利用可再生能源(如风能、太阳能等)，进行电解水制氢，其生产过程不产生CO2. Ⅰ．实验室模拟电解水制氢气，装置如图。 （1）a管中收集的气体是___________(填化学式)。 （2）水中加入少量NaOH 溶液的目的是___________。 （3）此实验可得出水是由___________组成。 Ⅱ．天然气的主要成分为甲烷(CH4)，利用“甲烷-水蒸气”重整制氢流程如下图。 （4）转化炉1中反应需在高温催化剂下进行，该反应的化学方程式为___________。 （5）转化炉2中反应的微观示意图如下图。下列有关该反应的说法正确的是___________。 A. “吸附”过程中分子种类发生了改变 B. 反应前后3种元素的化合价都发生了改变 C. 反应过程中原子种类、原子个数都不变 D. 反应生成CO2和H2的质量比为44∶1 （6）吸收塔中发生反应 吸收塔的作用是___________； （7）此工艺制取的高纯H2为___________(填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。 14. 某小组同学以“测定空气中氧气含量”为主题开展实验探究。 【查阅资料】①白磷(P4)燃烧的原理及产物和红磷相同；当氧气体积分数低于 7%时，白磷无法继续燃烧。 ②铁缓慢氧化时能够与空气中的氧气和水反应生成红褐色的铁锈，铁锈不能与硫酸铜溶液反应。 探究一：利用改进后的装置测空气中氧气含量 步骤一：检查气密性，加入试剂，将装置连接固定。 步骤二：打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入空气至露出白磷，关闭止水夹a和b．测得A 中排入到B 中水的体积为 V1mL。 步骤三：用凸透镜聚光引燃白磷。 步骤四：待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b，B中水倒吸进入A中，测得量筒中水的体积变为V2mL。 （1）经测定 。则小组同学测得的空气中氧气的体积分数为___________。 （2）写出白磷(P4)燃烧化学反应方程式___________。 探究二：利用传感器测空气中氧气含量 利用数字化仪器能更准确地测量实验数据。老师利用传感器测定了实验装置(如图2)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势结果如图3 所示。 （3）曲线X表示压强的变化趋势，曲线Y 表示___________的变化趋势。 （4）结合Y、Z两条曲线，解释A→B段压强变化原因___________。 （5）结合曲线Z判断，导致C→D段曲线发生变化的操作是___________(填序号)。 A. 打开弹簧夹 B. 打开三颈瓶的橡胶塞 C. 加热三颈瓶 探究三：利用铁粉生锈原理测空气中氧气含量 小组同学利用图4装置测出空气中氧气含量为20.3%。相关实验数据如下表： 实验编号 铁粉质量/g 活性炭质量/g 食盐水滴数 消耗1mL氧气用时/s 1 3 0.2 0 56 2 3 0.4 0 53 3 3 0.2 9 43 （6）实验中加入食盐水的目的是为了___________反应速率(填“加快”或“减慢”)。 （7）用铁粉生锈原理测得空气中氧气含量比用白磷燃烧原理准确度高的原因是___________。 （8）请设计实验证明：实验结束后纸袋中黑色粉末中仍含有铁单质，简述实验过程(包括实验操作、现象和结论)___________(须使用的试剂：CuSO4溶液)。 15. 乙醇(C2H6O)广泛应用于生产环保燃料乙醇汽油，在一定程度上能够缓解能源危机。工业上可用乙烯(C₂H₄)生产乙醇，其反应为：C2H4+H2OC2H6O。 （1）C2H6O中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简比)。 （2）若要制取92kg乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？(写出计算过程) （3）以秸秆为原料可生产葡萄糖(C6H12O6)。葡萄糖在催化剂的作用下也可反应生成乙醇和二氧化碳。写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $