河北省保定市十校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二年级上学期期中考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 纺 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 欧 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 。下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A明矾用作净水剂 B.工业上电解氣化钠溶液制氯气 C.用热的纯贼溶液除去金属表面的油污 D.MgC2溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 2.下列反应的△S>0的是 A氮气和氢气反应制氨气 B.二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C,氯化氢溶于水 D.煅烧大理石 3.已知在298K、101kPa条件下，1g乙烯气体完全撚烧生成二氧化碳气体和液态水，放出 50.4k灯热量。下列热化学方程式正确的是 AC2H(g)+302(g)一2C02(g)+2H20(I)△H=+50.4kJ·mol1 B.CzH(g)+302(g)-2C02(g)+2H20(1)△H=-50.4kJ·mol- ® CCzH(g)+302(g)—2C02(g)+2H20(1)△H=-1411.2kJ·mol-1 D.CzH(g)+302(g)—2C02(g)+2H20(1)△H=+1411.2k☒·mol-1 4.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说滋错误的是 剂 A某温度下，纯水的pH不一定为？ B.水的电离方程式为H20十H2O=H,O+十OH C.某酸性溶液中，由水电离出的H和OH的关系一定为c*(H)=c*(OH) D,25℃时，往纯水中逐滴滴人一定量的NaOH稀溶液（忽略溶液混合时温度和体积的变 化)，则混合浴液的K>1.0X10- 【高二化学第1页（共6页）】 ·B以' 5。下列说法正确的是 A可以用湿润的pH试纸直接测KHSO,洊液的pH B.HX溶液与筝体积答物质的量浓度的NOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强液 C,为了成小误差，用蒸痛水润洗后的酸式滴定管可以不用桥准溶液润洗，直接进行滴定 D.25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的NH,C浴液和氨水，pH:氨水>NH,Cl溶液 6。下列说法错误的是 A25℃时，同一物质，浓度越大导电能力不一定越强 B.已知反应H2S十CuSO,一CS十H2SO.,则酸性：H2SLSO4 C.CH,COOH在水溶液中的电离方程式为CH COOH+H2O一CH,COO~+H,O+ D.25℃时，未知浓度的NaCl水溶液的pH与未知浓度的K2SO,水溶液的pH相同 7.下列实验装置与实验目的相符的是 等物质的： 玻搅并器 NO,和NO,的 温度计 合气体 氨水与 团体 稀疏酸 热水冷水 V/mL A0.1mol·L-NaOH B中和反应反应热的 C,研究温度劝反应迹 D.酸路贼时溶液pH 标准液的配制 测定 宰的影响 的变化 8.25℃时，下列各组离子在稀盐酸中能大量共存的是 ANO、SO,Na+,K+ B.F CIO、Mg2+.Fe2 C.[Al(OHD4]-、CNr、A1+、Ba+ DSiO,HCg、Ca2+、Fe+ 9.25℃时，0.1mol·L1Na2CzO,的水溶液中，下列说法错误的是 A.Na2C2O属于强电解质 B该溶液中，”@)<是 n(o)2 C,该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大：共存 D.NazC2O,在水溶液中的电离方程式为Na,CO。一2Na++CO 【高二化学第？页（共6页）】 10.C02催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 叶 HO 反应历程 A催化剂不改变CO2的平衡转化率 B.该历程的总反应速率主要由HCO*十OH*一CO*十H￥十OH*决定 C.CO2催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)为吸热反应 11.在某密闭容器中，充人0.1molN2、0.3molH2、0.2 mol NH3,发生反应N2(g)+3H2(g) 一2NH3（g),反应达到平衡时，下列数据不合理的是 A.m(NH3)=6.8g N(N1 B.原子个数比：N=3 C.n(N2)=0.08mol D.混合气体的平均相对分子质量为13.6 12.25℃时，40mL0.2mol·L-1HNO3溶液和20mL0.1mol·L-Ba(OH)2溶液混合（忽 略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的pH约为 已知：lg2≈0.3、lg3≈0.5。 A0.8 B.1.2 C.12.8 D.13.2 13.往VL恒容密闭容器中只通人1molC02,发生反应2C02(g)一2C0(g)+O2(g),在不同 温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 A该反应为放热反应 个体分数/% B.混合气体中碳元素的质量：m(a)>m(b)>m(c) C.混合气体的平均相对分子质量，M(b)<M(a)<M(c) D.混合气体的密度：p(a)>p(b)>p(c) 温度/℃ 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1。 14.25℃时，0.1mol·L-1NaS0溶液中，下列说法错視的是 c(Na+) A该溶液中，.(S0防)十c（HS0)>2 c(OH)一c(Ht) B该溶液中，2x（S0,)+:Na<2 C该溶液中，c(H,S0)十c(风)十c(H4)一c(OH)一c(SO子)=0.1mol·L-! D.查阅资料可知，NaHISO,溶液pH<7,则K(HSO)·Ke(HzS())<K、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以次人们的日常生活，在 国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质（不与盐酸反应），现用 滴定法测定该公打祥温（其溶液的pH在8.2~8.4之间）的纯度，操作为准确称量1.0g 样品，配成250mL待测液，每次取待测液25.00mL,滴入几滴 作指示剂，用 0.1000mol,L-1的盐酸标准液进行滴定。 (1)配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、简、烧杯、 (2)请用离子方程式表示小苏打溶液呈贼性的原因： 。可用 (填 “:”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行 操作。 50E :0 50 mL 50 50 mL 20℃ 20℃ 2 50 30 (3)横线上应填入的指示剂名称为 ;滴定过程中眼睛应注视 ,达到滴定终 点的标志是 (4)实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为 %。 (⑤)下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是 (填标号)。 a滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b.注人待测液前锥形瓶未干燥 ℃滴定前平视读数，滴定后仰视读数 n1 16.(15分)一定条件下，反应H:(g)+Bz(R)一2HBr(g)的速率方程为T=k·c(H2)· c(B2)·c(HBr)、某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表所示，回答下列问题： 序号 c(H2) c(Br) c(HBr) mol,L1 molL】 mol.L- 反应速率 1 0.1 0.1 2 之 1 0.1 0,4 2 80 血 0.2 0.4 16o V 0.4 0.1 4 2v V 0.2 0.1 1 Av (1)该反应过程中，断袭了 (填“极性能”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。 (2)对于反应Hz(g)十Br2(g)=2HBr(g) △H1和H2（g)+Br2(g)=2HBr(D△H2, △H (填“>”或“<”)△H2,判断的理由为 (3)根据表中测定结果，可得： 0x= (填具体数字)。 @2- 5y (典具体数字)。 ③k= (用含v的代数式表示)。 (4)反应体系的三种物质中， (填“Br2“H2”或“HB”)的浓度对反应速率影响最大。 (5)保持其他物质的浓度不变，增大H2(g)的浓度，会使反应速率 (填“增大”或 “减小”)。 17.(14分)已知：25℃时，H2S0、HCl0、HC00H、H2S的电离平衡常数如表所示，√18= 4.24。请回答下列问题： 物质 H:SO, HCIO HCOOH H,S K4=1.5X10-2 K4=9X10-8 电离平衡常数 K.=3.0X10- K.=1.8X10 Ke=1.0X10- Ka=1X10-2 (1)等浓度的四种酸的酸性由强到弱的倾序是 (2)写出HC00H在水中的电离方程式： (3)将50mL0.1mol·L-1HC00H溶液逐滴滴人20mL0.1mol·L-1Na2CO2溶液 中，现象为 ,发生反应的离子方程式为 (4)若将少量的SO2气体通入NaS溶液中，发生反应的离子方程式为 (5)25℃时，0.1mol·L-的HC00H浴液中，HC0OH的电离度约为 (保留3位 有效数字)%。 18.(15分)甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(C0与 H2的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)。 (1)已知：I.2H2(g)+O2(g)=2Hz0(g)△H=-483.6kJ·mol-1 Ⅱ.C0(g+号0.(g)—C02(g)AH=-283.0kJ·molH Ⅲ.C,0Hg+0,g）—C0,(g)+2H,0(g）△H=-675.9W·mo 则CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)的△H=kJ·mol-1,该反应能自发进行的 条件为 (填“高温”或“低温”)。 (2)一定条件下，在恒容密闭容器中充入1molC0(g)和2molH2(g)合成CH3OH(g),下 列说法能判断反应达到平衡状态的是， (填标号)。 A.CO和H2的浓度相等 B.混合气体的密度不再发生变化 C混合气体的压强不再发生变化 D.VE(C0)=2v知(H2） (3)在密闭容器中充人1molC0(g)和2molH2(g)合成CH3OH(g),实验测得C0的平衡 转化率与温度、压强（单位为kPa)的关系如图所示。 4C0的平衡转化串 8 08 0.5 A 0 Ti T T/c ①p1 (填“>”“<”或“=”)p2,判断的理由是 ②K(A)、K(B)、K(C)的大小关系是 ③若在T,℃，p2kPa下发生反应；平衡时CH,OH的体积分数是 (保留3位有 线 效数字)%，平衡常数K,= kPa-2(K,为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计 算的平衡常数，分压=总压X体的物质的量分数；整理出含卫2的最简表达式)。 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1高二年级上学期期中考试 化学参考答案 1.B2.D3.C4.D5.D6.B7.C8.A9.C10.B11.A12.B13.C14.D 15.(1)250mL容量瓶(1分)；胶头滴管(1分)（此两空不分先后） (2)HCO3+H2O=H2CO3+OH(2分)；b(1分)；润洗(1分) (3)甲基橙(1分)：锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)；滴入最后半滴标准液时，混合溶液的颜 色由黄色变为橙色，且30s内不恢复原色(2分) (4)92.4(2分) (5)ac(2分) 说明：(2)第一空学生答HCO5+H2O=HCO3+OH(主)，HCO=CO号+ H(次)也给分。 16.(1)极性键和非极性键(2分) (2)>(1分)；2HBr(g)2HBr(I)的△H=△H2一△H1,气态转化为液态放热，即△H2< △H(或其他合理答案，2分) (3)①2(2分) ②0.2或5(2分) ③2X102.5×w(2分) (4)Br2(2分) (5)增大(2分) 17.(1)H2 SO;>HCOOH>H2S>HCIO(2) (2)HCOOH-HCOO+H(2) (3)开始无明显现象，后有气泡产生(2分)；HCOOH十CO一HCOO+HCO5(2分)； HCOOH+HCO3=HCOO+CO2↑+H2O(2分) (4)2S2-+SO2+2H2O-3S￥+4OH(2分) (5)4.24(2分) 18.(1)-90.7(2分)：低温(1分) (2)C(2分) (3)①<(2分)；正反应为气体分子数减小的反应，压强越大，反应物的平衡转化率越大 (2分)》 ②K(A)=K(B)>K(C)或K(C)K(A)=K(B)(2分) 2分 ③57.1(2分)：49 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】