江苏省昆山市2025-2026学年九年级上学期阶段性学业水平测试化学试卷

20252026学年第一学期阶段性学业水平阳光测评 初三化学 (满分100分，时间100分钟) 2025.11 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Cl一35.5K-39C一64 选择题（失40.分） 单项选择题（包括20小题，年题2分，共40分。每题只有一个进项最符合题意。） 1.羟基磷酸钙[Ca1P0)6(OH2]是构成人体骨骼的重要物质，其中属于金属元素的是 A.0 B,Ca C.H D.P 2.下列物质中属于纯净物的是 A.空气 B、生理盐水 C.澄清石灰水 D.蒸馏水 3.下列实验仪器中，可用作反应容器但不可用酒精灯直接加热的是 A、滴管 B.试管 C,量简 D.烧杯 4.人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微置元素。部分元素及其在人体中的含量 如下表，其中属于微量元素的是 元素 0 Ca K Fe 含量 65% 1.5% 0.4% 约0.004% A.0 B.Fe C.K D.Ca 5.下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 C D 6.一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状 态。下列有关判断正确的是 ◆温/c A水分子间的间隔：②>③ 100 B水分子的运动速率：①>③ C.水分子的质量：①=②=③ D,②→③的过程中水发生了分解 时间 7.下列化学用语中可以表示2个氢原子的是 A.2H B、2H2 C、Ht D.H2O 化学试卷第1页（共8页） 阅读下列材料，回答第810题： 过氧化氢(H202)在二氧化锰催化下分解产生氣气，该原理可用于实验宠制承气。我气能与许多物 质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 8.实验室用30L8%的过氧化氢溶液和二氧化镭制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范 的是 过化逝 蚀扶蚁 氣氏 水 吧 A. 取用固体 B.取用液体 C.收集氧气 D.铁丝燃烧 9、下列说法正确的是 A.过氧化氢分子中含有氧分子 B,过氧化氢分子中氢、氧原子个数比1：1 C.导管口刚有气泡冒出，立即开始收集气体 D、氧气集满后，从水中移出集气瓶并盖上玻璃片 10.下列有关铁丝然烧实验的叙述正确的是 A.生成三筑化二铁 B. 吸收热量 C.反应前后固体质量相等 D、参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 11.AgNO3分解生成刺澈性气味的气体，该气体可能是 A.NO2 B.SO2 C.NH3 D.2 12,i元素在元素周期表中的信息如图1，为提高电池的性能，需添加适量的石墨烯作导电剂。石墨稀 的含量对LO4粉末电阻的影响如图2。下列有关说法正确的是 ◆L证0O4粉末电阻/mQ 4.0 3 Li 3.5 3.04 锂 2.5 6.941 2.04 石遂湖含业% 图1 图2 A.石墨烯不具有导电性 B.锂离子结构示意图为32】 C.锂元素的相对原子质量为6.941g D.石墨烯的含量为4%时LFO4粉末电阻最小 13.K血O4溶液可用作消毒剂，高锰酸钾中锰元素的化合价是 A.+7 B.+6 C.+4 D.0 14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.镁呈银白色，可用于生产烟花 B.氩气化学性质稳定，可用作保护气 C.氮气难溶于水，可用于生产氮肥 D,氧气能支持燃烧，可用作燃料 化学试卷第2项（共8页） 15. 新鲜大蒜头含有蒜氨酸（C6HNSO3)，蒜氨酸撞击后可转化为大蒜素(C6HoS2O)。大蒜素有较 强的抗菌作用，易挥发，遇热立即失去抗菌活性。下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A、两者组成元素种类相同 B蒜氨酸中含有22个原子 C.大蒜拍碎生食比煮熟抗菌效果更好 、挥发性是大蒜素的化学性质 16.下列实验操作规范的是 60 40 A.读取体积 B、点燃酒精灯 C.验满氧气 D.滴加试剂 17.当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，需调节灶具进风口，其目的是 A、增大空气的进气量 B.减少燃气的进气量 C.增大燃气的进气量 D.减少空气的进气量 18.有一类化合物其化学式可表示为CH22（n≥1，n为正整数)，这类化合物统称为烷径。下列有关 烷烃的说法正确的是 A.CH4属于烷烃 B,烷烃在氧气中完全燃烧时，生成碳和水 C.烷烃燃烧时化学能转化为热能 D,烷烃中碳元素的质量分数随D增大而变小 19.下图为某化学反应的微观过程，其中“○”和“。”表示两种不同的原子。 %06. 图中方框内应填的微观图示是 A.0a6 B. D.( 20.蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和C0含量随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是 A.曲线①表示C0含量的变化 22 40 20 30 B.蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽 18 C。蜡烛发生了不完全撚烧 2】 16 D.石蜡中一定含有碳元素和氧元素 4 0 40 6080100 时间s 12040168 化学试卷第3页（共8页） 非选择题（共60分） 2处.(9分)水是维持生命的重要物质，也常用于科研、工业生产。 (1)水的净化 下图是某家用净水器的净水流程示意图。 UF 折叠 颗粒 RO 超精细 自来水→+ 超滤膜 PP棉 活性炭 反渗透膜 活性炭 +纯净水 ①该净水器中，活性炭的作用是▲ ②该净水器中，UF膜及折叠PP棉可以有效阻挡泥沙、 铁锈等大颗粒，作用与一一（填实 验採作名称)类似，将PP棉折叠可以提高净水效率，原因是 ③纯净水通过减压蒸馏和冷凝等处理可进一步净化，减小压强可使水的沸点一（选填 “升高”或“降低”)。 (2)水的组成 ①1784年，法国化学家拉瓦锡将水加入灼热的铁质枪管，实现了水的“分解”，生成了氢气 和四氧化三铁，该反应的符号表达式为▲ ②1800年，英国科学家尼科尔森用电池完成了水的分解实验。.某同学 利用如题21图-1所示装置进行电解水实验。经检验A管收集到的 管A自 管B 是O2,由此得出关于水的组成的推论是▲。 (3)水的利用 超临界水是常态水在温度超过374℃、压强超过2.21×107Pa下形成的气、 液密度相等的一种特殊状态的物质。煤（主要成分是碳)的超临界水汽化 电源 题21图-1 技术可将煤转化为高纯度H2和CO2,该反应的符号表达式为▲。 2.(10分)制取气体是初中化学实验的重要内容。 L高锰酸钾制取氧气 A B ()加热高锰酸钾固体制取氧气，可选用的发生装置为▲（选填字母）。 (2)检查装置的气密性：题22图-1所示是实验中观察 伸入水槽内导管处不同时刻所产生的现象，其出 现的先后顺序是▲（填序号）。 ② (3)氧气可用排水法收集的原因是一。 题22图-1 (4)氧气收集完毕后，正确的操作是▲（填字母）。 a,熄灭酒精灯 b,将导管移出水面 化学试卷第4页（共8页） Ⅱ.过氧化氢制取氧气 (5)常温下过氧化氢会缓慢分解产生氧气，该反应的符号表达式为▲一。 (6)兴趣小组为探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，取大小相同的新鲜猪肝块和新鲜土 豆块，分别加入30L相同浓度的过氧化氢稀溶液，用压强传感器测量如题22图-2装置中的 压强，测得压强与时间变化关系如题22图-3中曲线m、n所示。 压强Pa 压强传感器 …新鲜猪肝块 、m 新鲜王豆块 含不同 催化剂 的物质 过氣化氮 稀溶液 101 蛋 03065 120时间/g 题22图-2 题22图.3 ①上述实验中催化效率更高的是▲（选填“新鲜猪肝块”或“新鲜土豆块”）。 ②分析曲线m,过氧化氢分解反应是▲（选填“放热·或“吸热”）反应。 ③120s后曲线m、n最终达到相同的压强，说明_ Π.氯酸钾制取氧气 (7)KC10制氧原理：KCI103加热KCI+O2。 MnO2 245gKC103按上式完全分解，理论上能生成02的质量为▲g 23.(10分)阅读下列材料，回答相关问题。 全球约90%的金属钠是通过电解熔融策化纳制得。纯氨化纳熔点高达801℃，但将其与氣化钙按 一定质量比混合后，温度升至580℃即可榕化。 纳是一种银白色金属，质软，密度为0.97gcm,熔，点为97.8℃。金属钠的化学性质很活泼，能 与许多物质发生化学反应。比如，钠遇水立即发生刷烈反应，生成氢氧化钠和氨气。钠暴露在空气中， 与氧气反应生成氧化钠(N20)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(N2O2)。因此，实验 室常将钠保存在煤油中。 舍纳物质的用途广泛。过氧化钠能与二氧化碳反应，是呼吸面具及潜水挺中的理想供氧剂。 (1)自然界中钠元素以▲一（选填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)钠与水反应的符号表达式为▲一 (3)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的▲反应而变质。 (4)请根据“实验室常将钠保存在煤油中的事实”，预测金属钠还可能具有的性质是一▲一。 (5)试分析电解熔融氯化钠制取金属钠的生产中加入氯化钙的目的是 (6)供氧面罩中的过氧化钠在供氧时还生成了碳酸钠，请写出该反应的符号表达式：▲。 化学试卷第5页（共8页） 24.(11分)控制物质的燃烧凝聚着人类的智慧。 (1)中国劳动人民很早就掌握了“钻木取火”。“钴木”的作用是▲（从燃烧条件分析）· (2)火柴是化学实验室常用的点火工具。小华设计如题24图-1所示的三种引燃火柴的方式，若 F1=F2>F3(F表示力的大小)，且B、C的火柴棒与擦火皮夹角相同，则更容易将火柴引燃 的方式为▲（填字母）。 链4图-1 (3)水通常是用来灭火的，但有时水却可以引火。已知棉花和超氧化钾（KO2)不反应，将少量 超氧化钾粉末用棉花包裹，再将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上。片刻后。棉花迅速 发生燃烧（比在空气中燃烧更刷烈)。根据上述实验现象，得出的推论是：① ②▲· (4)化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料反应器的新技术。加热 条件下，基于CO/C20载氧体的甲烷化学链撚烧技术如题24图-2所示： 数气、极少量克气等 COz,H2O C20 空气 燃料 反应器 反应器 CuO 空气 C 题24图 ①空气反应器中发生反应的符号表述式为▲，该反应属于▲（缜基本反应类型）。 ②经过空气反应器后，载氧体中氧元素含量▲（选填“变大”或“变小”）。 ③燃料反应器中发生化学反应的符号表达式为▲ ④从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化关系如题24图3所示。空气 反应器中最适宜的反应温度范围是▲（填字母）。 ↑O2体积分数 A.800900℃ 20% 1030,21) 15% B.9001000℃ (985.10) 10% C,1000-1030℃ 5%, D.>1030℃ 8009000001100湿度/℃ 题24图-3 化学试卷第6页（共8页） 25.(9分)“暖宝宝”是日常生活中应用广泛的一次性取暖用品。 已知：暖宝宝的主要成分有铁粉、水、活性炭和氯化钠等。 探究1，暖宝宝撕开外袋发热是否与氧气有关？ 【实验】 装置 步骤 现象 0传感器温度计 1. 按左图组装实验装置，打开 水中导管口有气泡冒出。 K,紧握仪器a。 Ⅱ.撕开外袋取出暖宝宝，打 导管中液面上升，温度计 开橡皮塞，将暖宝宝粘贴在温 示数升高，氧气体积分数 度计上，立即将橡皮塞旋紧。 持续下降。 (1)仪器a的名称为▲ (2)分析产生“导管中液面上升”现象的主要原因是上一。 根据上述实验得到的结论：暖宝宝工作时发热现象与氧气有关。 (3)用氧气替代空气重复上述实验，测得相同时间导管中液柱高度的变化数据，如下表： 时间s 10 20 30 40 50 60 70 80 空气中液柱高度/cm 0.3 0.7 1.6 2.4 3.2 4.1 5.0 5.7 氧气中液柱高度/cm 0.4 1.1 2.5 3.8 51 6.5 7.9 9.1 分析表中数据，能得到的结论是· (4)暖宝宝发热过程中铁转化为氢氧化亚铁，该反应的符号表达式为▲。 深究2。暖宝宝中氯化钠和活性炭的作用是什么？ 【实验】向盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入下表中序号①④中的物质，用温度传感器分别澳 相同时间内的温度变化，测得的相应数据如题25图-1所示： 温度℃ 序号 物质 铁粉g 水mL 氯化钠/g 活性炭/g 35 ④ ① 0 6 0 0 30 ⑨ ② 9 6 3 0 25 ② ③ 9 6 0 6 20 可 ④ 6 3 6 200400 600时间/S 题25图-1 (5)④中x为▲g (6)根据实验①和②可得出的结论是▲ (门)欲得到“活性炭能加快反应速率”的结论，依据的两个实验是▲（填序号）。 化学试卷第7页（共8页) 26.(11分)镁及其化合物在环保、工业等方面有着重要应用。 1.认识镁的性质 (1)镁元素与钠元素最本质的区别是▲不同（选填“质子数”、“中子数”或“电子数”）。 (2)在化学反应中，镁原子易失去电子形成镁离子。写出镁离子的微观粒子符号：▲ [钱原子的结构示意图为：2282] (3)烟花、照明弹中都用到镁粉作原科料，镁与氧气燃烧反应的符号表达式为▲ Ⅱ.制备过氧化镁 过氧化镁(MgO2)是重要的化工原料，工业常以菱镁矿（主要成分MgCOs)为原料来制备。 (4)菱镁矿制备氧化镁的部分物质转化如下图所示： 菱镁矿粉若千步返应Mgs(OHD(CO4加热，Mg0 ①生产时将菱镤矿石粉碎的目的是▲ ②Mg5(OHD2(CO)4中碳、氢元素质量比为▲ (5)氧化镁制备过氧化镁的物质转化如下图所示： Meo+ko:2器Me0+H0 已知：氧化镁与30%的过氧化氢反应放出大量的热；MgO2常温下较稳定，加热时会分解生 成O2和Mg0。 氧化镁制备过氧化镁反应中加入稳定剂并控制温度的目的是▲。 (6)碱式碳酸镁Mg(O田(C02)4分别在550℃、600℃、650℃及700C煅烧不同的时间生成氧 化镁，将制备得到的氧化镁分别与30%的过氧化氢反应，得到过氧化镁的产率如题26图-1和 题26图-2所示。 ◆产车% 产率/% 34 331 32外 32} 30 31 28L 30 350050600650700 焱挽温度J℃ 浪境时阅h 题26图-1 题26图2 为提高过氧化镁的产率，碱式碳酸镁锻烧时应选择的最佳反应条件是▲一。 Ⅲ.应用过氧化镁 (7)过氧化镁在土壤修复和治理地下水污染等环境保护领域展现出独特的应用价值。过氧化镁与 水反应能缓慢而持久释放氧气，同时生成的氢氧化镁几乎不会对土壤和水体造成二次污染。 ①过氧化镁与水反应的符号表达式为▲ ②根据上述信息，预测氢氧化镁具有的性质是▲（一条即可） 化学试卷第8页（共8页）