湖南省邵东市振华中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

邵东市振华中学2025-2026学年高一化学上学期期中考试试卷 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量；H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第1卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学实验中具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A.金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 C.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 2．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A.A B.B C.C D.D 3．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→NaOH B.HCO→CO2 D. 4．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤胶体 ⑥有色玻璃 A. ①②③④ B. ①②③ C.②③⑤ D. ④⑤⑥ 5．某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A.、、Ca2+、Cl- B.K+、Ca2+、Cl-、 C. Cu2+、Na+、CI-、 D., Na'、、CI- 6．应用下列装置能达到实验目的的是 A.验证和水反应是否放热 B．除去CO2中的HCI C.制备胶体 D.比较，NaHCO3的稳定性 A.A B.B C.C D.D 7. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol的质量为 B.和的混合物共6.4g，所含硫原子的物质的量一定为0.2mol C.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为 D．将1molCl，溶于水中，溶液中CI-、ClO-和HCIO的微粒数之和为 8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 有强氧化性，可用作漂白剂 B.Na有导电性，可用于制备Ti C.NaOH显碱性，可用作干燥剂 D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 9．关于反应，下列说法正确的是 A.S是还原剂 B.C发生氧化反应 2 学科网（北京）股份有限公司 C.N2是氧化产物 D．生成1个N2时，该反应转移10个电子 10．下列方程式的书写正确的是 A. 的电离： B.金属钠投入硫酸铜溶液中： C.用小苏打治疗胃酸过多： D.硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 11.Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，CIO-与CIO3的离子数目之比为5:2，则溶液中Cl-与ClO-的离子数目之比为 A.9:4 B.3:1 C.11:2 D.1:1 12．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C.①② D. ③④ 13．某同学向一定体积的稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4，不是电解质 B.a时刻稀硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全反应 C.实验过程中反应的离子方程式为 D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 14．某工业废水中存在大量的Na＋、CF、，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示： 3 5 学科网（北京）股份有限公司 下列有关说法错误的是 A.NaOH的作用是除去Cu2＋ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C.操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SO2是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 第11卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(14分）1．“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体：②熔融NaHSO4 ③淀粉溶液；④液态氯化氢：⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑧⑨酒精：⑩（亚磷酸）；⑪NaHCO3 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的物质是。 （2）物质②的电离方程式为 。 （3）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为属于（填“正盐”或“酸式盐”） 。 （4）写出⑥与⑧反应的化学方程式 。 （5）侯氏制碱法制取⑪NaHCO3，然后加热NaHCO3，制取纯碱，有关的加热反应方程式为： ，实验室模拟侯氏制碱法制取少量，下列有关制取的操作不正确的是 。 A B C D A.利用A装置可以加热NaHCO3；制取纯碱 B.利用B装置可以干燥，但是不能干燥NH3 C． 利用C装置分离出NaHCO3 D．利用D装置可以制取NaHCO3 4 学科网（北京）股份有限公司 16.(16分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G 储存多余的氯气。 已知：①在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉 ②实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。 （1）为什么先让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯 。 （2)A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为。 （3）在装置D中能看到的实验现象是 。 （4）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 （5）由C中出现的现象为淀粉KI溶液变蓝色，可以得到结论：氧化性强弱为：C12 I2（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （6)F装置中NaOH溶液的作用是吸收余氯，防止空气污染，反应的离子方程式为 ，球形干燥管的作用为 。 （7）在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCI，反应方程式 。 17.(14分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 I.NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 （填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 （填“氧化”或“还原”）剂。 （2）已知NaNO2能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别NaNO2固体和NaCl固体，无须选用的物质为 （填标号）。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 （3）某厂废液中含有2%-5％的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的的是 （填标号）。 A. NaCl B. NH4CI C. HNO3 学科网（北京）股份有限公司 II.铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（含FeSO4）。 （4）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操操作和现象是 （5）高铁酸钠（是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、、NaOH制备，配平反应： 。 （6）已知反应：。则氧化性强弱关系为 。 18.(14分）现有一蓝色透明混合溶液，只可能合有大量的以下离子中的若干种：Na+、、Cl-、OH-、，取少量该混合溶液进行如下实验。 已知：与在溶液中不共存 实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量混合溶液中加入足量BaCl2，溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀 （填“溶解”或“不溶解”） 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 （1）实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀 （填“溶解”或“不溶解”）。 （2）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 （填离子符号，下同）。 （3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 。 （4）由上述实验推断该混合溶液中一定含有的离子有 ，无法确定的离子有 。 （5）为了进一步确定是否含有这些离子，继续进行了以下实验： 实验⑤：取一定量原溶液，平均分为3份，在第一份溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，得到沉淀14.35g 实验⑥：在第二份溶液中加入足量NaOH溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀9.8g 实验⑦：在第三份中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀46.6g 由实验⑤可知，溶液中一定含有。由实验⑥⑦可知每一份溶液中含有另外一种离子的物质的量为___mol 学科网（北京）股份有限公司 $ 《邵东市振华中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B D A B A B C 题号 11 12 13 14 答案 B A B B 15.(1)①②④⑧⑩⑪ ⑥⑨ ②⑤⑦ (2)(熔融) (3)正盐 (4) (5) D 16．(1)排尽空气，防止E处的炭粉与氧气反应，干扰实验结果 (2)分液漏斗 (3)紫色石蕊石荵先变红，后褪色 (4)饱和食盐水 (5)大于 (6) 防倒吸 (7) 17.【答案】(1)氧化 还原 (2)④ (3)B (4)用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成 (5) (6) 18.(1)不溶解 (2) (3) (4) 、 (5) 0.3 学科网（北京）股份有限公司 $