精品解析：辽宁省实验中学2025-2026学年高一下学期期初测试 化学试题

辽宁省实验中学2025-2026学年度高一期初测试化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、单选题 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 C. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质 2. 示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 示意图 说明 A．熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B．Na和反应时，存在电子转移的过程 示意图 说明 C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难 D．多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. 的电子式： 4. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 B．可较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀 实验装置及操作 实验目的 C．制备Fe(OH)3胶体 D．可以随时控制反应的发生与停止 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 食醋去除水垢中的： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 完全与水反应生成的胶粒数目等于 B. 所含离子数为 C. 与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 D. 的溶液中含数目为 7. 为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠，制备工艺流程如下图所示，下列物质中可作为稳定剂使用的是 A. B. C. D. 8. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 可看作该脱硫过程的催化剂 B. 标准状况下，参加反应理论上能除去 C. 过程甲中生成1 mol还原产物转移 D. 由过程甲、乙可知，还原性： 9. 化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列说法错误的是 A. 该化合物是离子化合物 B. 该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构 C. 的最高价氧化物对应水化物酸性： D. W的单质不能从的水溶液中置换出Ti 10. 某研究性学习小组设计如下实验检验菠菜中是否含有铁元素，下列说法正确的是 A. “灼烧”使用的实验仪器有三脚架、泥三角、蒸发皿和酒精灯等 B. 将浓盐酸替换为浓硝酸不会影响本实验的实验结果 C. 使用活性炭去除溶液A中色素的过程属于化学变化 D. 向溶液B中加入酸性溶液，紫红色褪去说明B中含有 11. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该制备方法的反应类型不涉及氧化还原反应 B. 共沉淀法中和的物质的量之比最好应为1：2 C. 滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量 D. 另一种水热法制备纳米颗粒的反应为，若每消耗3mol ，则有1.5mol 被氧化 12. 已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。 下列说法正确的是 A. a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜 B. d中粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C. 去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有 D. 将粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO 13. 下列叙述正确的有 ①、、、均为酸性氧化物 ②、、均可由化合反应制得 ③氯化钠晶体溶于水、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液和胶体 ④测定新制氯水pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 ⑦苛性钾、次氯酸、氮气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧碱石灰、明矾、玻璃、漂白粉都是混合物 ⑨二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色 ⑩在钢中加入稀土元素，可以增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性和抗氧化性 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 14. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中，反应的离子方程式为 B. 碱性条件下，氧化性： C. 将1mol转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况) D. 该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 15. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子数目为8NA B. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为NA C. 反应①：若消耗，生成物中硫原子数目为0.15NA D. 反应②：若生成氧化产物，转移电子数目为2NA 二、填空题 16. 以下为中学化学中常见的几种物质：①溶液；②；③固体；④硫酸；⑤胶体；⑥石墨；⑦熔融；⑧固体；⑨酒精；⑩氨气。 （1）属于强电解质且能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）纯净的⑧焰色试验呈___________，写出⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出制备⑤的离子方程式___________。 （4）少量②通入①溶液中的离子方程式___________。 （5）两种浓度不同④溶液等质量混合时溶质质量分数为，等体积混合时质量分数为；两种浓度不同⑨溶液等质量混合时溶质质量分数也为，等体积混合时质量分数为；则、b、c由大到小的顺序为___________。 （6）配平制备的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________。 ___________________________________ 三、解答题 17. 氯及其化合物常用于消毒、漂白，二氧化氯()是一种高效的新型消毒剂。工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠()反应制备二氧化氯，反应方程式为。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备二氧化氯并探究二氧化氯的性质。已知：熔点为，沸点为，遇水或者氯化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸。 I．的制备 （1）写出装置A中与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：___________，该反应每生成转移电子的物质的量___________mol。 （2）请按小写字母的顺序组装上述实验装置：___________→j。 （3）装置C中浓硫酸的作用是___________。 （4）装置D在冰水浴中进行的目的是___________。 （5）装置D通入氮气的作用是___________。 II．与反应 将上述收集到的用稀释后，将过量稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。 取少量装置i中反应后的溶液于试管中，向其中滴加溶液产生白色沉淀，继续滴加过量溶液至沉淀完全，静置一段时间后，取上层清液于另一支试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 （6）根据上述实验现象，写出与反应的离子方程式：___________。氢氧化钠溶液的作用是___________。 18. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，消耗1mol转移的电子数为_______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 19. 高纯碳酸锰()广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是，含有少量的等杂质)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水，与稀不反应；②能与反应生成和。 （1）“浸取”时加入的作用是做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤渣I的成分是______(填化学式)，“氧化”步骤中，加入的作用为_______。 （3）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为_____。 （4）生成的产品需要充分洗涤，检验产品已洗涤干净的方法是_______。 （5）取20.0 g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学2025-2026学年度高一期初测试化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、单选题 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 C. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是气溶胶，属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．“炉火照天地，红星乱紫烟”中“红星”和“紫烟”分别描述了金属元素（如锂、钙的红色，钾的紫色）焰色试验的现象，B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应，该过程为置换反应，而非复分解反应，C错误； D．CaCO3属于难溶性的盐，但溶解的部分能完全电离，是电解质，D正确； 故答案选C。 2. 示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 示意图 说明 A．熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B．Na和反应时，存在电子转移的过程 示意图 说明 C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难 D．多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融本身就会电离出和，这是受热后自发发生的电离，并非通电的条件才使其电离；通电只是让这些自由移动的离子定向移动，从而导电，A错误； B．和反应时，原子失去电子，原子得到电子，存在电子转移的过程，示意图也清晰展示了这一过程，B正确； C．合金内不同大小的原子层之间相对滑动变得困难，因此合金通常比纯金属硬度更大，该说明与示意图相符，C正确； D．多电子原子中，电子在能量不同的区域（电子层）内运动，示意图直观呈现了电子分层排布的特点，D正确； 故答案选A。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，结构式为，A正确； B．质子数为16，核外电子数为16+2=18，结构示意图为，B正确； C．由Na和Cl形成化学键的过程中，Na失去一个电子变成Na+，Cl得到一个电子变成Cl-，故形成的是离子键，C选项图示所表示的过程正确，C正确； D．二氧化碳是共价化合物，碳和两个氧原子分别形成两个共用电子对，电子式为，D错误； 故答案选D。 4. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 B．可较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀 实验装置及操作 实验目的 C．制备Fe(OH)3胶体 D．可以随时控制反应的发生与停止 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定受热易分解，而玻璃导热性比较差，加热时外管温度高，内管温度低。因此在利用该套管实验装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，需要将NaHCO3放在小试管中，而将稳定性强的Na2CO3放在大试管中，图示装置中药品位置放颠倒了，A错误； B．制取Fe(OH)2时，先打开止水夹，Fe和硫酸溶液反应生成FeSO4和H2，反应产生的H2可以排除左侧试管和右侧试管即导气管中的空气，然后关闭止水夹，生成的H2会使左侧试管中气体压强增大，将生成的FeSO4压入右侧试管，而与NaOH接触生成Fe(OH)2白色沉淀，由于装置中没有O2，可达到较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀的实验目的，B正确； C．制备氢氧化铁胶体应使饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，而不能将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，C错误； D．Na2O2是粉末状固体，与水反应后完全溶于水，不能再与水分离开，因此无法随时控制反应的发生与停止，D错误； 故合理选项是B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 食醋去除水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸，不能完全电离为ClO⁻，正确的离子方程式应为，A错误； B．氯化铁与铜反应的离子方程式电荷不平衡（左侧总电荷+3，右侧+4），未配平，正确的应为，B错误； C．向FeI2溶液中通入少量氯气时，还原性I-强于Fe2+，氯气应优先氧化I⁻，反应为，而非氧化Fe2+，C错误； D．食醋（CH3COOH）与水垢（CaCO3）反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式正确书写了弱酸和沉淀的分子形式，电荷和原子守恒，D正确； 故答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 完全与水反应生成的胶粒数目等于 B. 所含离子数为 C. 与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 D. 的溶液中含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶粒由多个Fe(OH)3聚集而成，因此0.1 mol FeCl3与水反应生成Fe(OH)3胶体的胶粒数目远小于Fe(OH)3的数目，即小于，A错误； B．的摩尔质量为78 g/mol，为0.1 mol，1个由2个Na+和1个离子构成，因此离子总数为0.3 mol，即0.3NA，B正确； C．未指明气体所处条件（如标准状况），22.4 L Cl2的物质的量无法确定，因此无法计算转移电子数，C错误； D．未给出溶液体积，无法确定Cl⁻的数目，D错误； 故答案选B。 7. 为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠，制备工艺流程如下图所示，下列物质中可作为稳定剂使用的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】配碱罐将纯碱溶解，加入稳定剂、双氧水和氯化钠发生反应生成过氧碳酸钠。 【详解】A．BaCl2与碳酸钠反应，不能作稳定剂，故A错误； B．硫酸钠不与其他试剂反应，可作稳定剂，故B正确； C．二氧化锰可作催化剂促进过氧化氢分解，不能作稳定剂，故C错误； D．FeCl2和过氧化氢发生氧化还原反应，不能作稳定剂，故D错误； 故答案为B。 8. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 可看作该脱硫过程的催化剂 B. 标准状况下，参加反应理论上能除去 C. 过程甲中生成1 mol还原产物转移 D. 由过程甲、乙可知，还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】过程甲：与反应，将氧化为，自身被还原为：； 过程乙：在硫杆菌作用下，被氧化为：。 【详解】A．在过程甲中被消耗，在过程乙中又生成，可看作该脱硫过程的催化剂，A正确； B．标准状况下（物质的量为0.1 mol ）参与反应时，由过程乙的化学计量关系，可氧化，对应过程甲中可氧化，故理论上能氧化，质量为，B错误； C．过程甲的还原产物为，生成时，从+3价→+2价，转移电子，C正确； D．根据氧化还原反应的规律，反应中还原剂的还原性强于生成的还原产物的还原性。过程甲中，是还原剂，是还原产物，故还原性；过程乙中，是还原剂，是还原产物，故还原性。因此还原性顺序为，D正确； 故答案选B。 9. 化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列说法错误的是 A. 该化合物是离子化合物 B. 该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构 C. 的最高价氧化物对应水化物酸性： D. W的单质不能从的水溶液中置换出Ti 【答案】B 【解析】 【分析】化合物结构中X形成4个共价键，因此X位于第IVA族，则X为Si或C，Z形成1个共价键，Z为H或F或Cl，结合元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半，则X为Si，Z为Cl，在-1价阴离子结构中，中心原子Y形成2个共价键且带有2个孤电子对，满足8电子稳定结构，Y为P，W形成正一价阳离子，W位于第IA族即为Na。 【详解】A．该化合物是由阴、阳离子构成的离子化合物，A正确； B．Y为P，P原子最外层5个电子，在阴离子中，形成2个共价键且带有2个孤电子对，满足8电子稳定结构，B错误； C．的最高价氧化物对应水化物分别为，酸性，C正确； D．W的单质为Na，是活泼金属，Na先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与再反应，故不能发生钠与的置换反应，D正确； 故选B。 10. 某研究性学习小组设计如下实验检验菠菜中是否含有铁元素，下列说法正确的是 A. “灼烧”使用的实验仪器有三脚架、泥三角、蒸发皿和酒精灯等 B. 将浓盐酸替换为浓硝酸不会影响本实验的实验结果 C. 使用活性炭去除溶液A中色素的过程属于化学变化 D. 向溶液B中加入酸性溶液，紫红色褪去说明B中含有 【答案】B 【解析】 【分析】去根菠菜灼烧得到菠菜灰，菠菜灰中加入浓盐酸，将菠菜灰中的铁元素转化为或、过滤得到溶液A，溶液A中加入活性炭吸附去除色素后过滤，得到溶液B，检验溶液B中是否含有或来确定菠菜中是否含有铁元素，据此分析。 【详解】A．灼烧时用到的主要仪器有：坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯，不需要蒸发皿，A项错误； B．由分析知，浓盐酸的作用为将菠菜灰中的铁元素溶解转化为或，后续通过检验溶液B中是否含有或来确定是否含有铁元素，浓硝酸具有酸性和强氧化性，能将菠菜灰中的铁元素转化为，后续如果检验溶液B中含有也能确定菠菜中含有铁元素，故将浓盐酸替换为浓硝酸不会影响本实验的实验结果，B项正确； C．使用活性炭去除溶液A中色素的过程是活性炭吸附的过程，属于物理变化，不属于化学变化，C项错误； D．在溶解过程中加入了浓盐酸，所以溶液B中含有氯离子，氯离子也能使酸性溶液褪色，所以向溶液B中加入酸性溶液，紫红色褪去无法说明溶液B中含有； 答案选B。 11. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该制备方法的反应类型不涉及氧化还原反应 B. 共沉淀法中和的物质的量之比最好应为1：2 C. 滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量 D. 另一种水热法制备纳米颗粒的反应为，若每消耗3mol ，则有1.5mol 被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】制备纳米级四氧化三铁的流程为将溶液和溶液在溶液中进行共沉淀得到，经过滤、洗涤、干燥后得到纳米级四氧化三铁，据此信息解答。 【详解】A．该制备方法是将中的和中的在溶液中按照一定比例组合得到纳米级，未发生化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，A正确； B．纳米级中有1个+2价铁和2个+3价铁，则提供的和的的物质的量之比最好应为1：2，B正确； C．根据反应，无论氢氧化钠是否过量，滤液中一定含有，所以焰色一定为黄色，不能说明氢氧化钠是否过量，C错误； D．在纳米中，和的物质的量之比为1：2，根据反应为可知，每生成，只有被氧化，消耗，则消耗3mol 时，被氧化为，D正确； 故答案为：C。 12. 已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。 下列说法正确的是 A. a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜 B. d中粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C. 去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有 D. 将粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO 【答案】D 【解析】 【分析】实验目的是检验草酸晶体受热分解的产物，根据装置的连接顺序和用途，装置a是草酸晶体受热分解装置，装置b是冷凝草酸气体装置，防止其对二氧化碳的检验造成干扰，装置c是检验产物是否含有二氧化碳气体的装置，装置d是干燥气体装置，装置e 是检验分解产物中是否含有CO的装置，装置f检验生成的二氧化碳，g是收集处理剩余气体的，防止污染空气的装置； 【详解】A．草酸晶体熔点为101℃，170℃以上分解，受热熔化成液体，加热时需试管向上倾斜，A错误； B．装置c中装有澄清石灰水，即使产物中没有水产生，从装置c中出来也是有水汽的，使得硫酸铜粉末变蓝色，B错误； C．去掉b装置，升华的草酸气体会和石灰水反应生成草酸钙沉淀，影响产物的判断，C错误； D．碱石灰能吸收水汽和二氧化碳，则e中氧化铜变红色，f中变浑浊，则能证明分解产物中有CO，D正确； 故选D。 13. 下列叙述正确的有 ①、、、均为酸性氧化物 ②、、均可由化合反应制得 ③氯化钠晶体溶于水、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液和胶体 ④测定新制氯水pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 ⑦苛性钾、次氯酸、氮气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧碱石灰、明矾、玻璃、漂白粉都是混合物 ⑨二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色 ⑩在钢中加入稀土元素，可以增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性和抗氧化性 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】① 能跟碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2 、 SO2 、 P2O5 均为酸性氧化物，NO2跟碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不是酸性氧化物，错误； ② Ca(HCO3)2 可由碳酸钙、二氧化碳和水化合生成，Fe(OH)3 可由Fe(OH)2、H2O、O2化合生成，FeCl2 可由FeCl3和铁化合反应制得，正确； ③氯化钠晶体溶于水形成的分散系为溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系为胶体，正确； ④氯水中的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，错误； ⑤电解、电镀和电泳需要通电才可进行，电离是在水或热的作用下电解质发生解离，不需要通电，电化学腐蚀是形成原电池，发生了自发的氧化还原反应，不需要通电即可进行，错误； ⑥溶液与胶体都能透过滤纸。氯化铝溶液中滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；氢氧化铝胶体中滴加NaOH溶液，先发生胶体的聚沉，生成氢氧化铝沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解，正确； ⑦苛性钾是KOH，在水中完全电离，是强电解质；次氯酸是弱酸，在水中部分电离，是弱电解质；氮气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误； ⑧碱石灰是NaOH和CaO的混合物；明矾是KAl(SO4)2▪12H2O，是纯净物；玻璃是硅酸盐产品，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，是混合物；漂白粉的主要成分是CaCl2和次氯酸钙，是混合物，不都是混合物，错误； ⑨二氧化硫具有漂白性，但不能使指示剂褪色，错误； ⑩稀土元素被称为冶金工业的维生素，在钢中加入稀土元素，可以增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性和抗氧化性，正确； 综上所述，正确的共有4个，故选B。 14. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中，反应的离子方程式为 B. 碱性条件下，氧化性： C. 将1mol转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况) D. 该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2，溶液呈碱性，过程I中Mn(OH)2被O2氧化得到，过程II则可以氧化S2-得到，自身被还原生成Mn(OH)2，循环利用，最后被O2氧化得到，得到硫酸盐。 【详解】A．据分析，过程I中，Mn(OH)2被O2氧化得到，反应的离子方程式为，A错误； B．据分析，Mn(OH)2被O2氧化得到，O2是氧化物，是氧化产物；可以氧化S2-得到，是氧化物，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性：，B正确； C．据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系 ，故将1mol转化为理论上需要的物质的量为2mol，标准状况下体积为44.8L，C错误； D．该过程中CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2的反应是非氧化还原反应，后续反应均是氧化还原反应，D错误； 故选B。 15. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子数目为8NA B. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为NA C. 反应①：若消耗，生成物中硫原子数目为0.15NA D. 反应②：若生成氧化产物，转移电子数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个S2-含有18个电子，则所含电子数目为，A错误； B．SO2和H2S会反应生成S和水，二者无法稳定共存形成混合气体，不能直接用气体摩尔体积进行计算其分子总数，则标准状况下，和的混合气体中分子总数不是NA，B错误； C．的物质的量为，反应①为：2H2S+SO2=3S+2H2O，可得关系式为：2H2S~SO2~3S，则若消耗，生成物中硫原子数目为，C正确； D．反应②为：，部分S被氧化生成，是氧化产物，且S元素化合价由0价升至为+4价，则若生成氧化产物，转移电子数目为4NA，D错误； 故选C。 二、填空题 16. 以下为中学化学中常见的几种物质：①溶液；②；③固体；④硫酸；⑤胶体；⑥石墨；⑦熔融；⑧固体；⑨酒精；⑩氨气。 （1）属于强电解质且能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）纯净的⑧焰色试验呈___________，写出⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出制备⑤的离子方程式___________。 （4）少量②通入①溶液中的离子方程式___________。 （5）两种浓度不同④溶液等质量混合时溶质质量分数为，等体积混合时质量分数为；两种浓度不同⑨溶液等质量混合时溶质质量分数也为，等体积混合时质量分数为；则、b、c由大到小的顺序为___________。 （6）配平制备的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________。 ___________________________________ 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ②⑨⑩ （2） ①. 紫色 ②. （3） （4） （5）b>a>c （6） 【解析】 【小问1详解】 ①溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②自身不能电离，属于非电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，溶于水中的碳酸钙能完全电离，属于强电解质；④硫酸中不含离子，不导电，其在水溶液中完全电离，属于强电解质；⑤胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于强电解质；⑧固体中离子不能自由移动，不导电，在水溶液中完全电离，属于强电解质；⑨酒精自身不能电离，属于非电解质；⑩氨气自身不能电离，属于非电解质；属于强电解质且能导电的是⑦；属于非电解质的是②⑨⑩。 【小问2详解】 中含有钾元素，纯净的焰色试验呈紫色，在熔融状态下电离出钾离子、硫酸氢根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 向沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至液体呈透明红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式； 【小问4详解】 少量通入溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 两种浓度不同硫酸溶液等质量混合时溶质质量分数为，等体积混合时质量分数为，硫酸的浓度越大，密度越大，浓度大的硫酸质量大，所以b>a；两种浓度不同酒精溶液等质量混合时溶质质量分数也为，等体积混合时质量分数为，酒精密度小于水，酒精的浓度越大，密度越小，浓度大的酒精质量小，所以a>c，则、b、c由大到小的顺序为b>a>c。 【小问6详解】 中Fe元素化合价由+3降低为+2，H2C2O4中C元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒、元素守恒配，配平反应方程式为223，用单线桥标出电子转移方向和数目为。 三、解答题 17. 氯及其化合物常用于消毒、漂白，二氧化氯()是一种高效的新型消毒剂。工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠()反应制备二氧化氯，反应方程式为。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备二氧化氯并探究二氧化氯的性质。已知：熔点为，沸点为，遇水或者氯化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸。 I．的制备 （1）写出装置A中与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：___________，该反应每生成转移电子的物质的量___________mol。 （2）请按小写字母的顺序组装上述实验装置：___________→j。 （3）装置C中浓硫酸的作用是___________。 （4）装置D在冰水浴中进行的目的是___________。 （5）装置D通入氮气的作用是___________。 II．与反应 将上述收集到的用稀释后，将过量稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。 取少量装置i中反应后的溶液于试管中，向其中滴加溶液产生白色沉淀，继续滴加过量溶液至沉淀完全，静置一段时间后，取上层清液于另一支试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 （6）根据上述实验现象，写出与反应的离子方程式：___________。氢氧化钠溶液的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2）b→c→e→d→g→f→h （3）干燥氯气 （4）冷凝，从而与气态的分离 （5）稀释，防止其爆炸 （6） ①. ②. 进行尾气处理，防止污染空气 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中与浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为：；根据熔点为-59 ℃，沸点为11 ℃，遇水或者氯化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸，用氮气稀释，爆炸性降低，则氯气从a→b进入装置B中吸收氯化氢；再进入装置C中吸收水；装置D在冰水浴下，并通入氮气，使氯气与反应，多余的氯气和有毒，用装置E中碱石灰进行尾气处理，气流方向h→j； Ⅱ．收集到的用稀释后，将过量稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液，根据氧化还原反应，说明与反应，生成氯离子、硫酸根离子；过量的通入NaOH溶液中，进行尾气处理，据此分析作答。 【小问1详解】 装置A中与浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为：；反应中，生成，转移电子的物质的量为10 mol，则该反应每生成转移电子的物质的量为2 mol； 【小问2详解】 根据分析，氯气从a→b进入装置B中吸收氯化氢；再从c→e进入装置C中吸收水；装置D在冰水浴下，并通入氮气，使氯气从g→f进入与反应，多余的氯气和有毒，用装置E中碱石灰进行尾气处理，气流方向h→j，则按小写字母的顺序组装上述实验装置为：a→b→c→e→d→g→f→h→j； 【小问3详解】 根据分析可知，装置C中浓硫酸的作用是干燥氯气； 【小问4详解】 根据熔点为-59 ℃，沸点为11 ℃，则装置D在冰水浴中进行的目的是冷却使液化，从而与气态的分离； 【小问5详解】 根据熔点为-59 ℃，沸点为11 ℃，遇水或者氯化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸，故装置D通入氮气的作用是：稀释，防止其爆炸； 【小问6详解】 根据分析，与反应，生成氯离子、硫酸根离子，根据质量守恒定律，则离子方程式为反应的离子方程式为；过量的通入NaOH溶液中，进行尾气处理，防止污染空气。 18. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，消耗1mol转移的电子数为_______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 【答案】（1）+4 （2）BC （3） ①. ②. 1：4 ③. 4NA （4）CeO2＞O2＞Ce(OH)4 （5） 【解析】 【分析】粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解生成CeO2； 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价； 【小问2详解】 A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．能微弱电离出H+，属于电解质，故B选； C．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能电离，是电解质，故C选； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选； 答案选BC； 【小问3详解】 Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，离子方程式为，反应中Ce3+是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，O元素的化合价从0价降低为-2价，消耗1mol转移的电子数为4NA； 【小问4详解】 结合题中信息，CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成Ce2(SO4)3，同时生成氧气，Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，故判断CeO2、Ce(OH)4、O2氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞O2＞Ce(OH)4； 【小问5详解】 根据图示可知反应①为CO和CeO2反应生成Ce2O3和CO2，化学方程式为：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为。 19. 高纯碳酸锰()广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是，含有少量的等杂质)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水，与稀不反应；②能与反应生成和。 （1）“浸取”时加入的作用是做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤渣I的成分是______(填化学式)，“氧化”步骤中，加入的作用为_______。 （3）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为_____。 （4）生成的产品需要充分洗涤，检验产品已洗涤干净的方法是_______。 （5）取20.0 g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 还原剂 ②. （2） ①. ②. 将氧化为 （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加几滴溶液，若无沉淀，则已洗净 （5） 【解析】 【分析】以软锰矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料，先经稀硫酸和浸取，被还原为，、溶于酸生成、、，不溶成为滤渣Ⅰ；向滤液中加入将残留的氧化为，再用调节使、沉淀为滤渣Ⅱ；最后向滤液中加入沉淀生成，经洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。 【小问1详解】 在反应中，中元素从+4价降低到+2价，被还原；中元素从+4价升高到+6价，被氧化，因此作还原剂，该反应的化学方程式为，故答案为：还原剂；； 【小问2详解】 根据题目信息，难溶于水，与稀、均不反应，因此滤渣Ⅰ为；浸取后溶液中含有未被完全氧化的，在酸性条件下可将氧化为，便于后续通过调节生成沉淀而除去，因此的作用是将氧化为，故答案为：；将氧化为； 【小问3详解】 与反应，生成沉淀，同时分解产生气体和水，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 产品表面可能吸附有可溶性的杂质，通过检验最后一次洗涤液中是否含有，即可判断是否洗净，具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化（排除等干扰），再滴入几滴溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤液中无，则产品已洗净； 【小问5详解】 设产品中的质量为，反应方程式为，其中的相对分子质量为115，的相对分子质量为44，列比例式，解得，因此产品中碳酸锰的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $