1.2 离子反应 第2课时 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应　 第2课时 离子反应和离子方程式 【创设情境】 哑泉之谜：三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水（含有较多的硫酸铜）、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水（烧碱）可解毒。终于转危为安，渡过难关。 【提出问题】 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水为什么可以解毒？ 【实验探究】 ①硫酸铜和氢氧化钠的反应②硫酸铜和氯化钠的反应 实验 现象 是否反应 依据 向盛有2 mL的CuSO4溶液的试管中加入2 mL的NaOH溶液 　　 　　 　　 向盛有2 mL的CuSO4溶液的试管中加入2 mL的NaCl溶液 　　 　　 　 无明显 现象 否 没有生成气体、 沉淀、水 产生蓝 色沉淀 是 生成了沉淀 【宏观辨识】 CuSO4与NaOH的电离方程式 　　 混合前溶液中所含离子   混合后溶液中剩余离子   该反应的本质 Cu2+与OH发生反应，生成难溶性沉淀： Cu2+＋OH=Cu(OH)2↓； 而Na+ 与SO42-没有发生化学反应。 CuSO4 = Cu2+＋SO4 2- NaOH = Na+ ＋OH Cu2+、SO4 2-、Na+ 、OH SO4 2-、Na+ 【微观探析】 【实验探究】 【解决问题】 CuSO4与NaOH反应生成了难溶物，阻碍了Cu2+的吸收。 Cu2+＋2OH= Cu(OH)2↓ 离子反应 本质（微观）？ 表（宏观）？ 条件？ 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水为什么可以解毒？ 【模型建构】 2. 条件（宏观）： 单质、气体、沉淀、弱酸、弱碱、水生成 1. 本质（微观）： ①有离子参加； ②反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 离子反应发生 Cu2+＋2OH= Cu(OH)2↓ 离子不上岸，电子不下水！ 1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤： ①写：写出正确的化学反应方程式 ——基础 ——离子反应方程式 以Na2SO4与BaCl2反应为例 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 【模型建构】 符号表征 ②拆：——关键 Cu2+＋2OH= Cu(OH)2↓ 强酸、强碱、可溶性盐拆——拆； 单质、气体、沉淀、氧化物、弱酸、弱碱、水——不拆； ③删：——途径 把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 ④查：——保证 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- ②拆：——关键 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 【模型建构】 1.Na2CO3溶液和盐酸的反应 胃酸（盐酸） 胃药：碳酸氢钠和氢氧化铝 ①碳酸氢钠（NaHCO₃）与盐酸反应 ②氢氧化铝（Al(OH)₃）与盐酸反应 HCO3- +H⁺==H₂O + CO₂↑ Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O 【例】书写下列反应的离子方程式 CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O CaCO₃ + 2CH₃COOH== Ca2+ + 2CH₃COO- + H₂O + CO₂↑ 3.胃药缓解胃酸 2.食醋除水垢； 【模型运用】 单质、气体、沉淀、氧化物、弱酸、弱碱、水——不拆； 4.印刷电路板制作过程中，用氯化铁溶液腐蚀铜箔 2Fe3++2Cu=2Fe2++2Cu2+ HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + KOH H2SO4 + NaOH HCl+NaOH = NaCl+ H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反应物 化学方程式 离子方程式 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O HCl+KOH = KCl+ H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O P19【思考与讨论】离子反应意义？ 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 离子反应不仅可表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应. 离子反 应意义： 【完善模型】 离子反应 方程式 条件 写： 拆： 删： 查： 微观：有离子参加 宏观：单质、气体、沉淀、弱酸、弱碱、水生成 步骤 1.书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸： (2)碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳： (3)铁与稀硫酸反应生成氢气： (4)二氧化碳与澄清石灰水（石灰乳？）反应生成沉淀： (5)氢氧化铜溶于稀硫酸： MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 【课堂检测】 清拆，浊不拆 3.下列离子方程式书写正确的是( ) A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag B．碳酸氢钠溶液加入盐酸中：HCO-＋H＋=H2CO3 C．氢氧化钠和醋酸溶液反应：OH－＋H＋=H2O D．氯化铁与氢氧化钾溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ D 2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O D ①铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ ( ) ②碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑ +H2O ( ) ③钠与水的反应： 2Na +H2O=2Na+ +2OH− +H2↑ ( ) ④铝和盐酸反应： Al+2H+=Al3+ + H2↑ ( ) ⑤H2SO4和Ba(OH)2的反应： Ba2+ +OH−+ H++ SO42-=BaSO4↓+ H2O ( ) 4.判断离子方程式的正误 (1)看是否符合客观事实 (2)看是拆不拆 (3)看是否守恒 （质量/电荷） (4)看是有否漏 × Fe+2H+=Fe2+ + H2↑ × CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O 2Na +2H2O=2Na+ +2OH−+ H2↑ × × 2Al + 6H+=2Al3+ + 3H2 ↑ × Ba2+ +2OH−+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O 方法 5.请从离子反应的角度说明当H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后导电能力降低，几乎为零的原因？ Ba2+ +2OH−+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O 6.写出下列反应对应的离子方程式 ①足量的氢氧化钙和少量的碳酸氢钠反应 ②少量的氢氧化钙和足量的碳酸氢钠反应 ③少量的二氧化碳（二氧化硫）与足量的氢氧化钠反应 ④足的二氧化碳（二氧化硫）与少量的氢氧化钠反应 2OH-+CO2=CO32-+H2O OH-+CO2=HCO3-+H2O 2OH-+Ca2++2HCO3- = CaCO↓+H2O+CO32- OH-+Ca2++HCO3- = CaCO↓+H2O 过量问题：“以少定多” $