精品解析：湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度上学期2025级 10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学史的说法中，正确的是 A. 我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸 B. 碳酸钠的溶液显碱性，可用来治疗胃酸过多 C. 侯德榜发明联合制碱法是将制取苏打和合成氨联合起来 D. 漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，但不可用作游泳池的消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸是蛋白质的基石，结晶牛胰岛素是蛋白质而非氨基酸，A错误； B．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠，B错误； C．联合制碱法通过循环利用母液将生产纯碱(苏打，即碳酸钠)与合成氨联合，C正确； D．漂白液、漂白粉等含次氯酸盐，可生成次氯酸用于消毒，因此可用作游泳池消毒剂，D错误； 故答案为：C。 2. 下列说法正确的是 A. 实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 B. 进行焰色试验时，需要用稀硫酸清洗铂丝 C. 钠受热后直接与氧气剧烈反应后，发出紫色火焰 D. 向待检液中加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中剩余的金属钠应放回原试剂瓶以避免危险或污染，A正确； B．焰色试验需用稀盐酸清洗铂丝，硫酸难以挥发会导致干扰，B错误； C．钠燃烧时火焰为黄色，C错误； D．向待检液中加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有或等，无法确定Cl-存在，D错误； 故答案选A。 3. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，胶体粒子可能带电；由图可知，碘化银胶体粒子[胶核(AgI)n吸附Ag+]带正电荷，但碘化银胶体本身不带电，A错误； B．渗析利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子或离子，碘化银胶体粒子直径较大不能透过半透膜，硝酸钾溶液中的K+、可透过半透膜，故可用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，B正确； C．胶体粒子直径为1~100 nm，1 pm=10-3 nm，1~100 pm远小于胶体粒子直径范围，C错误； D．碘化银固体与水混合若形成悬浊液（粒子直径>100 nm），不会产生丁达尔效应；只有形成胶体时才会产生，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小 B. 钠可以保存在煤油中 C. 把一小块金属钠放入稀硫酸中时，钠先与水剧烈反应 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应时，钠浮在水面说明钠的密度比水小，钠熔成小球说明反应放热、钠的熔点低，但硬度小是通过切割钠块观察到的，而非与水反应的现象直接体现，A错误； B．钠的密度比煤油大，钠与煤油不反应，钠保存在煤油中可以隔绝空气，防止氧化，B正确； C．钠先与硫酸反应生成氢气，而非先与水反应，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会置换出铜，D错误； 答案选B。 5. 以下除杂方法正确是(括号内为杂质) A. 溶液：适量 B. NaCl溶液：过量溶液 C. 溶液()：适量NaOH溶液 D. ：点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入适量，可将杂质转化为，未引入新杂质，A正确； B．过量会残留在溶液中，引入新杂质，B错误； C．NaOH会使和均生成沉淀，无法选择性除杂，C错误； D．中CO浓度低且不支持燃烧，无法通过点燃去除CO，D错误； 故选A。 6. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此解题。 【详解】A．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1个，转移5个电子，A正确； B．N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确； C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确； D．根据上述分析，为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，物质的量之比等于粒子个数之比，D错误； 故答案选D。 7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误； B．反应④为分解反应(碳酸氢钠加热条件下分解产生碳酸钠、水和二氧化碳)，反应②为置换反应(钠和水反应生成氢氧化钠和氢气)，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价为-1，反应后，-1价氧元素一部分变为-2价，一部分变为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 大理石和稀硫酸反应： C. CuO溶于稀硫酸溶液： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银反应的电荷未守恒，正确方程式为，A错误； B．硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶，不能拆，正确方程式为，B错误； C．CuO为固体氧化物，不能拆分为，正确方程式为，C错误； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选D。 9. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 10. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与过量盐酸反应，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，则碳酸氢钠的物质的量更大，生成的物质的量更多，装置Ⅰ（碳酸氢钠）气球体积更大，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，生成的碳酸氢钠会有晶体析出导致浑浊，B正确； C．套管实验比较稳定性时，内管温度较低，应装稳定性差的碳酸氢钠（受热易分解），外管装稳定性强的碳酸钠（受热不分解），C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 11. 在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 溶液中可发生： B. 在①反应中体现还原性 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 是的氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】在反应①中，氧化剂为，氧化产物为，则氧化性>；在反应②中，氧化剂为，氧化产物为，则氧化性>；在反应③中，氧化剂为，氧化产物为，则氧化性>，综上氧化性强弱顺序为>>>。 【详解】A．由分析可得Z2的氧化性强于A3+，能氧化A2+生成A3+和Z-，反应可以发生，A正确； B．反应①中Z-化合价由-1到0，被氧化为Z2，体现还原性，B正确； C．根据反应①、②、③的氧化性强弱推导，顺序为>>>，C正确； D．X2+是被还原后的产物，属于还原产物，而非氧化产物，D错误； 故答案选D。 12. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 烧杯中发生反应为： B. 若A处通的为湿润，则D溶液可能为NaOH溶液或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为NaOH溶液，C处为湿润的红色布条 D. 该实验可以证明干燥的氯气无漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧杯中为尾气处理装置，通常用NaOH溶液吸收，反应为+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A错误； B．若A为湿润，D为NaOH时，关闭B阀，被NaOH吸收，C处无不褪色； D为浓硫酸时，关闭B阀，湿润被干燥为干燥，干燥不能漂白干燥布条，B正确； C．若A为干燥，D为NaOH，关闭B阀，被NaOH吸收，C处无不褪色，C正确； D．若A为湿润，D为浓硫酸（干燥剂），关闭B阀，干燥不能漂白干燥布条；打开B阀，湿润漂白布条，可证明干燥无漂白性，D正确； 故选A。 13. 下列实验正确的是 A.稀释浓硫酸 B.钠的燃烧实验 C.鉴别和 D.固体加热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，A错误； B．钠燃烧实验需在坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，易炸裂，B错误； C．滴加水后，碳酸钠溶解放热明显，温度升高，碳酸氢钠溶解吸热，温度降低，通过温度计可区分，操作正确，C正确； D．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D错误； 故选C。 14. 某无色透明溶液中可能含、、、、、、、中的几种，各离子的物质的量浓度相等。进行如下实验操作： ①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解； ②向①所得上清液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有阴离子是和 B. 溶液中一定没有和 C. 溶液中一定有 D. 不能确定溶液中是否有 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明溶液可以说明不含；①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解说明含有，根据离子共存可知溶液不含；根据各离子的物质的量浓度相等可知阳离子为、；不存在、、。②向①所得上清液中加入溶液，因①中已加入氯离子，不能根据白色沉淀判断有无氯离子。 【详解】A．根据实验①，加入生成不溶于盐酸的沉淀，说明存在，但Cl⁻可能来自BaCl2，根据电荷守恒可判断溶液中不含Cl⁻，A错误； B．因沉淀不溶解被排除，需与共同满足电荷守恒，一定存在，B错误； C．根据分析，溶液中含有，由于各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒一定存在和，C正确； D．根据分析不存在，D错误； 故选C。 15. 下列说法正确的个数为 ①为正盐，故为一元酸 ②粒子直径介于氮化镓()为胶体 ③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ④元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ⑤向胶体中滴加饱和溶液，会出现沉淀 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出的纯净物属于酸 ⑧同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①正盐，说明只能离解一个，因此为一元酸，正确； ②胶体是分散系，需包含分散质和分散剂；粒子直径在1~100 nm的GaN颗粒不构成胶体，属于纳米材料，错误； ③氯化钠在水分子作用下电离成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，无需电流驱动，错误； ④元素处于最高价态不一定具有强氧化性（如），正确； ⑤作为电解质，会使胶体聚沉，形成沉淀，正确； ⑥同素异形体的转化（如）既有单质参加又有单质生成，但无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，错误； ⑦电离出阳离子全部为的化合物为酸，等虽能电离出，但属于盐，错误； ⑧核聚变和核裂变属于核变化，非化学变化，错误； 综上，①、④、⑤正确，共3个； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. I、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：。 （1）X的化学式是______，按照物质的组成和性质分类，属于______(填序号)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．不成盐氧化物 （2）向澄清石灰水中通入少量的X气体，发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ、现有下列物质： ① ②锌 ③HCl ④ ⑤ ⑥溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硫酸 ⑩熔融NaCl ⑪小苏打溶液 （3）按物质的分类方法填写表格的空白处(填序号)： 分类标准 非电解质 电解质 属于该类的物质 ______ ______ （4）在⑪中，的电离方程式为______。 （5）在上述物质中，写出⑤⑥混合后溶液恰好呈中性的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. BC （2） （3） ①. ④ ②. ①③⑤⑩ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由原子守恒可知X的化学式为CO2；CO2可与碱反应只生成一种盐和水，是酸性氧化物，酸性氧化物属于化合物，故答案选BC。 【小问2详解】 向澄清石灰水中通入少量的CO2气体，发生的离子反应方程式为。 【小问3详解】 ①，属于电解质；②锌属于金属单质；③HCl属于电解质；④，属于非电解质；⑤，属于电解质；⑥溶液，属于混合物；⑦氢氧化铁胶体，属于混合物；⑧氨水，属于混合物；⑨稀硫酸，属于混合物；⑩熔融NaCl，属于电解质；⑪小苏打溶液属于混合物。综上，属于非电解质的有④，属于电解质的有①③⑤⑩。 【小问4详解】 在水溶液中电离为Na+和，电离方程式为。 【小问5详解】 能电离出1个H+，能电离出2个OH-，要使溶液呈中性，则反应的离子方程式为。 17. I、海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： （1）流程图中，X表示的是______(填化学式)。 （2）下列说法正确的是：______。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节 B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 （3）请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式：______。 （4）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ、某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是______。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确称量样品10.0g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6g。C装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式为______；在忽略水与Na2O2反应生成H2O2的影响下，该样品中过氧化钠的质量分数为______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）CO2 （2）C （3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （4）C （5）NaHCO3 （6） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 78.0 【解析】 【分析】粗盐水中加入沉淀剂，将Ca2+、Mg2+转化为沉淀；调节溶液的pH，去除过量的沉淀剂，得到精盐水；蒸发浓缩精盐水，得到饱和食盐水；往饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液(母液)；往母液中加入CaO，生成NH3(循环使用)和废液；NaHCO3晶体加热分解，制得纯碱Na2CO3和CO2(循环使用)。 【小问1详解】 石灰石煅烧后，分解生成CaO和CO2，则流程图中，X表示的是CO2。 【小问2详解】 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH时，若使用H2SO4，则会使NaCl中混入Na2SO4杂质，所以应使用盐酸调节pH，A不正确； B．CO2在食盐水中的溶解度小，会使最终得到的纯碱的产量低，所以优先将氨气通入饱和食盐水，使溶液呈现碱性，更易吸收酸性气体CO2，B不正确； C．步骤Ⅲ所得到的母液为NH4Cl等溶液，可以拿来作为植物用的肥料，C正确； 故选C。 【小问3详解】 将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，依据原子守恒可得出发生的化学方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问4详解】 A．粗盐水中加入沉淀剂后，NaHCO3结晶析出后，都需要进行过滤，A不符合题意； B．NaHCO3固体分解制取Na2CO3时，需要进行灼烧，B不符合题意； C．实验室模拟侯氏制碱法时，不需要将溶液进行蒸发，C符合题意； D．制取NaHCO3时，先将NH3通入饱和食盐水中，再将CO2通入氨盐水中，D不符合题意； 故选C。 【小问5详解】 装置A中，大理石与稀盐酸反应，生成的CO2气体中混有盐酸挥发出的HCl气体，通常使用饱和碳酸氢钠除去，则B中加入的盐是NaHCO3。 【小问6详解】 C装置中Na2O2与CO2反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2与H2O反应也可生成O2(忽略水与Na2O2反应生成H2O2)，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则可建立关系式：2Na2O2——O2，n(O2)==0.05mol，则n(Na2O2)=2n(O2)=2×0.05mol=0.1mol，所以该样品中过氧化钠的质量分数为=78.0%。 【点睛】在饱和食盐水中，NaHCO3的溶解度比在纯水中小。 18. 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 （1）德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在______nm之间。 （2）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 ①若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现阳极附近颜色加深，产生这一现象的原因是胶体金胶粒带______电荷。 ②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因______。 ③与上面②题现象的原理与下列哪项相同______。 a．长江三角洲的形成 b．大雨过后拍到“耶稣光” c．血液透析 d．不同品牌的墨水不能混用 ④想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质溶液时，______效果最明显。 A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4 （3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLKCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：______；该检验过程发生的离子方程式为：______。 【答案】（1）1~100 （2） ①. 负 ②. 在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象 ③. ad ④. B （3） ①. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明Cl-能够透过半透膜(此处不加硝酸酸化也算对) ②. 【解析】 【分析】胶粒通常带有电性，当它遇到带相反应电性的离子或胶粒时，会发生聚沉；胶体能发生电泳、渗析等现象。 【小问1详解】 胶粒直径介于1~100nm之间，则胶体金分散质粒子的直径大致范围在1~100nm之间。 【小问2详解】 ①电解池工作时，阴离子向阳极移动，若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现阳极附近颜色加深，则产生这一现象的原因是胶体金胶粒带负电荷。 ②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水(含电解质)，会使试剂盒中的带有胶体金标记的新冠抗体凝聚，从而导致假阳性。推测这一现象的原因：在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象。 ③a．长江三角洲的形成，是长江水中的泥沙等胶体遇到电解质发生凝聚，与②题现象的原理相同，a符合题意； b．大雨过后拍到“耶稣光”是丁达尔效应，不是胶体的聚沉，与②题现象的原理不同，b不符合题意； c．血液透析是利用渗析原理，不是胶体的聚沉，与②题现象的原理不同，c不符合题意； d．不同品牌墨水(带有不同的电性)不能混用，否则会发生胶体的凝聚，与②题现象的原理，d符合题意； 故选ad。 ④胶体金带负电性，电解质中的阳离子带电荷越多，聚沉效果越好。A、B、C、D选项中的阳离子分别为Ba2+、Al3+、K+、Cu2+，Al3+的带电荷最多，所以想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质溶液时，B效果最明显。 【小问3详解】 现有10mL明胶的水溶液与5mLKCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，Cl-能透过半透膜袋的孔隙进入蒸馏水中，所以要证明Cl-能够透过半透膜，只需检验蒸馏水中是否含有Cl-，则设计实验为：取少量烧杯中的液体于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明Cl-能够透过半透膜(此处不加硝酸酸化也算对)；该检验过程发生的离子方程式为：。 【点睛】泥沙胶体、蛋白质胶体通常带负电性。 19. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸，表中所测物质浓度均相等)。 物质 (酸化) (酸化) 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，都有______(填“氧化性”或“还原性”)，该性质由强到弱的顺序为______(填序号)。 ① ②酸性 ③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是______(填字母)。 A. 、 B. 、 C. 、、 D. 、、 （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为______。 （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是______(填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是______(填字母)。 A． B．酸性 C． （6）具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的______倍(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. ②③① （2）A （3） （4） （5）AC （6）2.6 【解析】 【小问1详解】 ①含有+3价Fe、②酸性含有+7价、③酸性含有+5价N，三种溶液的化合价均能下降，因此均具有氧化性，根据电位值越大氧化性越强，酸性>酸性>，故顺序为②③①； 【小问2详解】 由表可知，氧化性：，且都具有较强的氧化性，已知与不能共存，则具有较强的还原性，二者发生反应不能共存。氧化性：，不能氧化，两者不反应，能大量共存，A符合题意；的电位值为负值，说明具有较强的还原性，、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；氧化性：，、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；氧化性：，，、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A； 【小问3详解】 根据电位值，酸性氧化性强于、，且还原性强于，故少量酸性先氧化。离子方程式为：； 【小问4详解】 被氧化生成，每生成1mol转移2mol电子，根据得失电子守恒，由表可知，中锰元素化合价由变为，转移5mol电子，则，中碘元素由变为0，1mol转移5mol电子，则，中氧元素化合价由变为，则，中氮元素化合价由变为，则，则等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是； 【小问5详解】 氧化性：，氧化性强于但弱于，可氧化而不氧化；酸性氧化性强于，会氧化；氧化性强于，可氧化而不氧化，故答案为AC。 【小问6详解】 ，每mol得5 mol，单位质量得电子数为，，每mol得2 mol，单位质量得电子数为，倍数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期2025级 10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学史的说法中，正确的是 A. 我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸 B. 碳酸钠的溶液显碱性，可用来治疗胃酸过多 C. 侯德榜发明联合制碱法是将制取苏打和合成氨联合起来 D. 漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张漂白剂，但不可用作游泳池的消毒剂 2. 下列说法正确的是 A. 实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 B. 进行焰色试验时，需要用稀硫酸清洗铂丝 C. 钠受热后直接与氧气剧烈反应后，发出紫色火焰 D. 向待检液中加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有存在 3. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 4. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小 B. 钠可以保存在煤油中 C 把一小块金属钠放入稀硫酸中时，钠先与水剧烈反应 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 5. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. 溶液：适量 B. NaCl溶液：过量溶液 C. 溶液()：适量NaOH溶液 D. ：点燃 6. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 大理石和稀硫酸反应： C. CuO溶于稀硫酸溶液： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 9. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 10. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 11. 在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 溶液中可发生： B. 在①反应中体现还原性 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 是的氧化产物 12. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 烧杯中发生反应为： B. 若A处通的为湿润，则D溶液可能为NaOH溶液或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为NaOH溶液，C处为湿润的红色布条 D. 该实验可以证明干燥的氯气无漂白性 13. 下列实验正确的是 A.稀释浓硫酸 B.钠的燃烧实验 C.鉴别和 D.固体加热分解 A. A B. B C. C D. D 14. 某无色透明溶液中可能含、、、、、、、中的几种，各离子的物质的量浓度相等。进行如下实验操作： ①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解； ②向①所得上清液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有的阴离子是和 B. 溶液中一定没有和 C. 溶液中一定有 D. 不能确定溶液中是否有 15. 下列说法正确的个数为 ①为正盐，故为一元酸 ②粒子直径介于的氮化镓()为胶体 ③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ④元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ⑤向胶体中滴加饱和溶液，会出现沉淀 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出的纯净物属于酸 ⑧同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. I、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：。 （1）X的化学式是______，按照物质的组成和性质分类，属于______(填序号)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．不成盐氧化物 （2）向澄清石灰水中通入少量的X气体，发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ、现有下列物质： ① ②锌 ③HCl ④ ⑤ ⑥溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硫酸 ⑩熔融NaCl ⑪小苏打溶液 （3）按物质的分类方法填写表格的空白处(填序号)： 分类标准 非电解质 电解质 属于该类的物质 ______ ______ （4）在⑪中，的电离方程式为______。 （5）在上述物质中，写出⑤⑥混合后溶液恰好呈中性的离子方程式：______。 17. I、海水中有丰富食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： （1）流程图中，X表示的是______(填化学式)。 （2）下列说法正确的是：______。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节 B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 （3）请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式：______。 （4）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及是______(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ、某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是______。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确称量样品10.0g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6g。C装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式为______；在忽略水与Na2O2反应生成H2O2的影响下，该样品中过氧化钠的质量分数为______%(保留三位有效数字)。 18. 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 （1）德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在______nm之间。 （2）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 ①若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现阳极附近颜色加深，产生这一现象原因是胶体金胶粒带______电荷。 ②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因______。 ③与上面②题现象的原理与下列哪项相同______。 a．长江三角洲的形成 b．大雨过后拍到“耶稣光” c．血液透析 d．不同品牌的墨水不能混用 ④想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质溶液时，______效果最明显。 A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4 （3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLKCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：______；该检验过程发生的离子方程式为：______。 19. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸，表中所测物质浓度均相等)。 物质 (酸化) (酸化) 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，都有______(填“氧化性”或“还原性”)，该性质由强到弱的顺序为______(填序号)。 ① ②酸性 ③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是______(填字母)。 A. 、 B. 、 C. 、、 D. 、、 （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为______。 （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是______(填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是______(填字母)。 A． B．酸性 C． （6）具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的______倍(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $