7.1 酸及其性质（举一反三专项训练，山东专用）【上好课】化学新教材鲁教版九年级下册

第七单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 题型01 酸的定义 题型02 常见的酸 题型03 浓硫酸的稀释 题型04 酸的化学性质 题型05 酸的通性 题型06酸的用途  题型01 酸的定义 1.定义：解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸 2.构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 3.盐酸：HCl、硫酸：H2SO4、碳酸：H2CO3、硝酸:HNO3、醋酸：CH3COOH 【典例1】（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． 【变式1-1】（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列物质属于酸的是 A．BaCl2 B．HNO3 C．Cu(OH)2 D．NaHSO4 【变式1-2】（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 A．酸中都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 C．酸溶液中都含有H+ D．酸是由多种元素组成的 【变式1-3】（24-25九年级上·山东东营·期中）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 题型02 常见的酸 1.认识浓盐酸和浓硫酸 化学式 颜色 状态 气味 密度 溶质 质量分数 打开瓶塞 时的现象 其他 浓盐酸 HCl 无色 液体 刺激性气味 1.2g/mL 36%-38% 瓶口处有白雾 挥发性、腐蚀性 浓硫酸 H2SO4 无色 液体 无 1.84g/mL 95%-98% 无 吸水性、腐蚀性 2.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 【典例2】（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【变式2-1】（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）分别将一小杯浓盐酸、浓硫酸放置在空气中一段时间后，发生的共同变化是 A．溶质的质量减小 B．溶液的质量减小 C．溶剂的质量增大 D．溶质的质量分数减小 【变式2-2】（24-25九年级上·山东青岛·阶段练习）安全重于泰山。危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是 A． B． C． D． 【变式2-3】（25-26九年级上·山东烟台·阶段练习）浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是 A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大 C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大 题型03 浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把注入！因为若将水倒入浓硫酸中，，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉。说明。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用，然后涂上。 1.浓硫酸稀释的科学原理 ‌放热现象‌：浓硫酸溶于水释放大量热。 ‌危险性原因‌：浓硫酸密度（1.84 g/cm³）远大于水，若水倒入浓硫酸，表层水瞬间沸腾导致酸液飞溅。 牢记口诀："‌酸入水，沿壁慢倒，搅拌不停‌"。 2.浓硫酸和浓盐酸溶质质量分数均减小，但原因不同：浓盐酸因挥发损失溶质，浓硫酸因溶剂增加稀释溶液。 实验时应避免敞口放置，以免浓度变化影响实验结果。 【典例3】（2025·山东泰安·中考真题）规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是 A．闻药品气味 B．振荡试管 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 【变式3-1】（25-26九年级上·山东济南·期中）为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．稀释浓硫酸时要将水慢慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 C．图书档案资料失火要用二氧化碳灭火器灭火 D．电器失火后首先要切断电源 【变式3-2】（2025·山东济南·中考真题）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯 C．检查气密性 D．过滤黄河水 【变式3-3】（2025·山东省青岛市）规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．给液体加热 C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸 题型04 酸的化学性质 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出，有不同的化学性质是因为电离出的不同。 2.酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色， 不能使无色酚酞试液变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 ②酸与活泼金属反应 活泼金属＋酸→盐＋氢气 镁 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 产生大量气泡，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③酸与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铜 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 氧化铁 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。 ④酸与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 3.盐的定义：由金和构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。如像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等。 【典例4】（24-25九年级上·山东烟台·期中）稀盐酸和稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列叙述正确的是 A．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能 B．稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈 C．稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．在稀盐酸里滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀 【变式4-1】（24-25九年级上·山东东营·期中）盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子（） 【变式4-2】（24-25九年级上·山东青岛·期末）下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量无色气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+ 【变式4-3】（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）学习了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若想实现①，需要加入的试剂是 。 (2)若想得到②的颜色与其他不同，可向硫酸中加入 （用化学式填写）涉及的反应方程式 。 (3)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为 。 题型05 酸的通性 酸溶液中都有氢离子（H+）存在，具有一些相似的化学性质： 1.酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色； 2.酸能与某些金属氧化物反应，生成水和盐，金属氧化物＋酸→盐＋水； 3.酸能与活泼金属反应，生成氢气和盐，活泼金属＋酸→盐＋氢气； 4.酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐，酸＋盐→新盐＋新酸。 【典例5】（25-26九年级上·山东·阶段练习）下列关于盐酸的性质中，不属于酸的共同性质 A．能使紫色石蕊变红色 B．能与氧化铁反应生成水 C．能与硝酸银反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 【变式5-1】（25-26九年级上·全国·阶段练习）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A．配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套 B．过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D．过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果 【变式5-2】（2025·山东青岛·二模）醋酸是生活中常用的一种酸，推测其溶液不可能具有的化学性质或用途是 A．能使紫色石蕊变红 B．能与二氧化碳反应 C．能除水垢 D．能除铁锈 【变式5-3】（2025·山东临沂·一模）某兴趣小组在教师指导下选用鸡蛋壳、白醋、带过滤网透明太空杯和电子秤等进行家庭小实验——“再探质量守恒定律” 【查阅资料】鸡蛋壳主要含有碳酸钙，与白醋(主要成分为CH3COOH)的反应原理为 【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网，按下表所示步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。 实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 倒置，称量反应过程中的总质量 充分反应后正放称量总质量 打开杯盖，一段时间后称量总质量 所称得质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56 (1)实验前需要检查太空杯的 。 (2)比较步骤 所称质量，分析各物质的质量变化，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。 【交流评价】 (3)根据实验与所学知识，请推测乙酸(CH3COOH)的其他化学性质： (写出一条即可)。 (4)假设气体全部逸出，鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分均不溶于水，且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出具体的计算过程，结果精确到0.1％)。 题型06 酸的用途 名称 主要用途 硫酸 70%以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 盐酸 制药、作除锈剂等 【典例6】（24-25九年级上·山东济宁·期末）物质的性质决定用途。下列物质的用途不是由其物理性质和化学性质共同决定的是 A．二氧化碳用于灭火 B．稀盐酸用于除铁锈 C．食品包装袋中充入氮气 D．氦气用于填充探空气球 【变式6-1】（2025·山东泰安·中考真题）化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁反应 B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 C 使用活性炭脱色制白糖 活性炭具有吸附性 D 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 A．A B．B C．C D．D 【变式6-2】（24-25九年级下·山东临沂·阶段练习）下列有关酸溶液的因果关系完全正确的是 A．浓硫酸可以作干燥剂，是因为它极易与水反应 B．稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应 C．浓硫酸能使小木棒炭化变黑，是因为它有吸水性 D．浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有强烈的挥发性 【变式6-3】（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）盐酸在工业生产中扮演着举足轻重的角色。 (1)如图是某试剂瓶标签上的内容。要把这种浓盐酸稀释为7.3%的盐酸，需要水的质量为 g。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% (2)铁生锈后，实验室一般用稀盐酸除铁锈，铁锈与稀盐酸反应的现象为 ，如果用10%的盐酸除去含氧化铁的铁锈，请计算理论上消耗盐酸的质量是多少 ？ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 题型01 酸的定义 题型02 常见的酸 题型03 浓硫酸的稀释 题型04 酸的化学性质 题型05 酸的通性 题型06酸的用途  题型01 酸的定义 1.定义：解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸 2.构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 3.盐酸：HCl、硫酸：H2SO4、碳酸：H2CO3、硝酸:HNO3、醋酸：CH3COOH 【典例1】（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 A、解离出氢氧根和钡离子，属于碱，不是酸。 B、解离出和，无法确定阳离子是否全为氢离子，可能是盐，不是酸。 C、解离出的阳离子只有氢离子，一定是酸。 D、解离出的阳离子有氢离子和钾离子，阳离子不全是氢离子，不是酸。 故填：C。 【变式1-1】（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列物质属于酸的是 A．BaCl2 B．HNO3 C．Cu(OH)2 D．NaHSO4 【答案】B 【解析】A. BaCl2是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误； B. HNO3是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故B正确； C. Cu(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C错误； D. NaHSO4是由金属阳离子、氢离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错误。 故选B。 【变式1-2】（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 A．酸中都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 C．酸溶液中都含有H+ D．酸是由多种元素组成的 【答案】C 【解析】A.酸确实含有不同的酸根（如Cl⁻、SO42-等），但酸根不同会导致性质差异（如浓硫酸的强氧化性），酸的通性并非由酸根决定，故不符合题意； B.与指示剂反应（如石蕊变红）是酸的通性之一，但这是现象而非本质原因，题目要求本质原因，故不符合题意； C.酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H⁺，这些H⁺直接参与酸的通性反应（如与金属、碱反应），H⁺的存在是酸性质相似的根本原因，故符合题意； D.酸的定义是电离时阳离子全部为H⁺的化合物，与元素种类无关（如HCl仅含两种元素），此选项描述组成而非性质共性的本质，故不符合题意，故选C。 【变式1-3】（24-25九年级上·山东东营·期中）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【解析】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如H2O是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去H⁺后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由H⁺决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（HCl）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 题型02 常见的酸 1.认识浓盐酸和浓硫酸 化学式 颜色 状态 气味 密度 溶质 质量分数 打开瓶塞 时的现象 其他 浓盐酸 HCl 无色 液体 刺激性气味 1.2g/mL 36%-38% 瓶口处有白雾 挥发性、腐蚀性 浓硫酸 H2SO4 无色 液体 无 1.84g/mL 95%-98% 无 吸水性、腐蚀性 2.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 【典例2】（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【答案】A 【解析】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意； B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。 故选A。 【变式2-1】（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）分别将一小杯浓盐酸、浓硫酸放置在空气中一段时间后，发生的共同变化是 A．溶质的质量减小 B．溶液的质量减小 C．溶剂的质量增大 D．溶质的质量分数减小 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，故选项说法错误； B、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误； C、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶剂的质量分别不变、增加，故选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。 故选D。 【变式2-2】（24-25九年级上·山东青岛·阶段练习）安全重于泰山。危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误； B、图中所示标志是易燃液体标志，故选项错误； C、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误； D、浓硫酸具有强力的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。 故选D。 【变式2-3】（25-26九年级上·山东烟台·阶段练习）浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是 A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大 C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大 【答案】C 【解析】浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性。长时间暴露在空气中，氯化氢气体会从溶液中挥发逸出，导致溶质质量减少。同时，溶剂（水）的质量可能因蒸发而略有减少，但主要变化是溶质减少。 A、浓盐酸挥发氯化氢气体，溶剂水的质量基本不变，因为没有水的散失等情况，错误； B、由于氯化氢气体挥发出去，溶质氯化氢的质量是变小的，而不是变大，错误； C、溶质氯化氢质量因挥发而减小，溶液质量也因溶质挥发而减小，但溶质质量减小的幅度更大，所以溶质质量分数变小，正确； D、因为氯化氢气体挥发出去，溶液质量会减小，而不是变大，错误。 故选C。 题型03 浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把注入！因为若将水倒入浓硫酸中，，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉。说明。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用，然后涂上。 1.浓硫酸稀释的科学原理 ‌放热现象‌：浓硫酸溶于水释放大量热。 ‌危险性原因‌：浓硫酸密度（1.84 g/cm³）远大于水，若水倒入浓硫酸，表层水瞬间沸腾导致酸液飞溅。 牢记口诀："‌酸入水，沿壁慢倒，搅拌不停‌"。 2.浓硫酸和浓盐酸溶质质量分数均减小，但原因不同：浓盐酸因挥发损失溶质，浓硫酸因溶剂增加稀释溶液。 实验时应避免敞口放置，以免浓度变化影响实验结果。 【典例3】（2025·山东泰安·中考真题）规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是 A．闻药品气味 B．振荡试管 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】A、闻药品气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作正确，不符合题意； B、振荡试管时，应用拇指、食指和中指握住试管的上部，依靠手腕的力量左右振荡，图示操作错误，符合题意； C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 【变式3-1】（25-26九年级上·山东济南·期中）为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．稀释浓硫酸时要将水慢慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 C．图书档案资料失火要用二氧化碳灭火器灭火 D．电器失火后首先要切断电源 【答案】B 【解析】A、煤气泄漏时，应立即关闭阀门，切断气源，随后开窗通风，降低煤气浓度，避免遇明火爆炸。正确。 B、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢沿容器壁倒入水中，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸，因水的密度小且反应放热，可能导致液体飞溅，引发危险。错误。 C、二氧化碳灭火器适用于图书档案等场所，灭火后无残留，不会损坏资料。正确。 D、电器失火时，先切断电源可防止触电，再使用合适灭火器灭火。正确。 故选B。 【变式3-2】（2025·山东济南·中考真题）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯 C．检查气密性 D．过滤黄河水 【答案】C 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。图中把水注入浓硫酸中，操作不合理，不符合题意； B、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作易引发火灾，操作不合理，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。图中操作符合检查气密性的方法，操作合理，符合题意； D、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，操作不合理，不符合题意。 故选C。 【变式3-3】（2025·山东省青岛市）规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．给液体加热 C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】A、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作易引发火灾，操作不合理，不符合题意； B、给液体加热时，试管要稍微倾斜，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰加热，操作正确，符合题意； C、检验氧气是否集满时，应用带火星木条平放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，操作不合理，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。图中把水注入浓硫酸中，操作不合理，不符合题意； 故选B。 题型04 酸的化学性质 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出，有不同的化学性质是因为电离出的不同。 2.酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色， 不能使无色酚酞试液变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 ②酸与活泼金属反应 活泼金属＋酸→盐＋氢气 镁 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 产生大量气泡，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③酸与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铜 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 氧化铁 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。 ④酸与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 3.盐的定义：由金和构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。如像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等。 【典例4】（24-25九年级上·山东烟台·期中）稀盐酸和稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列叙述正确的是 A．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能 B．稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈 C．稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．在稀盐酸里滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，则稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故选项说法错误； D、在稀盐酸中滴加氯化钡溶液，不反应，无明显现象，故选项说法错误； 故选：B。 【变式4-1】（24-25九年级上·山东东营·期中）盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子（） 【答案】A 【解析】盐酸中的氯化氢溶于水后解离出氢离子和氯离子，氢离子使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选：A。 【变式4-2】（24-25九年级上·山东青岛·期末）下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量无色气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+ 【答案】C 【解析】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确； B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，氢离子能与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。 故选C。 【变式4-3】（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）学习了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若想实现①，需要加入的试剂是 。 (2)若想得到②的颜色与其他不同，可向硫酸中加入 （用化学式填写）涉及的反应方程式 。 (3)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为 。 【答案】(1)石蕊试液 (2) CuO/Cu(OH)2 / (3) 【解析】（1）稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，若想实现①，需要加入的试剂是石蕊试液； （2）如得到溶液②的颜色与其它不同，硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，故可向硫酸中加入氧化铜或氢氧化铜，故填：CuO或Cu(OH)2；反应的化学方程式分别为：、； （3）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，方程式为：。 题型05 酸的通性 酸溶液中都有氢离子（H+）存在，具有一些相似的化学性质： 1.酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色； 2.酸能与某些金属氧化物反应，生成水和盐，金属氧化物＋酸→盐＋水； 3.酸能与活泼金属反应，生成氢气和盐，活泼金属＋酸→盐＋氢气； 4.酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐，酸＋盐→新盐＋新酸。 【典例5】（25-26九年级上·山东·阶段练习）下列关于盐酸的性质中，不属于酸的共同性质 A．能使紫色石蕊变红色 B．能与氧化铁反应生成水 C．能与硝酸银反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 【答案】C 【解析】酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），所以酸有一些共同的性质。 A、酸溶液能使紫色石蕊变红色，这是酸的共同性质，不符合题意。 B、酸能与金属氧化物（如氧化铁）反应生成盐和水，这是酸的共同性质，不符合题意。 C、盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀，是因为盐酸中含有氯离子（Cl-），该反应的实质是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，而其他酸（如硫酸、硝酸等）不含氯离子，不一定能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以这不属于酸的共同性质，符合题意。 D、酸能与活泼金属（如锌）反应生成氢气，这是酸的共同性质，不符合题意。 故选C。 【变式5-1】（25-26九年级上·全国·阶段练习）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A．配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套 B．过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D．过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果 【答案】C 【解析】A、过氧乙酸有强酸性，具有腐蚀性，所以配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上，腐蚀皮肤，说法正确，不符合题意； B、过氧乙酸有强酸性，具有腐蚀性，如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，说法正确，不符合题意； C、过氧乙酸能与铁反应，所以不能用过氧乙酸对铁质器具进行消毒，说法错误，符合题意； D、过氧乙酸易分解，长时间放置会降低有效成分浓度，使杀菌效果减弱，说法正确，不符合题意。 故选：C。 【变式5-2】（2025·山东青岛·二模）醋酸是生活中常用的一种酸，推测其溶液不可能具有的化学性质或用途是 A．能使紫色石蕊变红 B．能与二氧化碳反应 C．能除水垢 D．能除铁锈 【答案】B 【解析】A、草酸显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； B、二氧化碳是酸性氧化物，通常不会与酸性更强的酸（如醋酸）直接反应，符合题意； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与醋酸反应，故醋酸能除去铁锈，不符合题意。 故选：B。 【变式5-3】（2025·山东临沂·一模）某兴趣小组在教师指导下选用鸡蛋壳、白醋、带过滤网透明太空杯和电子秤等进行家庭小实验——“再探质量守恒定律” 【查阅资料】鸡蛋壳主要含有碳酸钙，与白醋(主要成分为CH3COOH)的反应原理为 【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网，按下表所示步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。 实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 倒置，称量反应过程中的总质量 充分反应后正放称量总质量 打开杯盖，一段时间后称量总质量 所称得质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56 (1)实验前需要检查太空杯的 。 (2)比较步骤 所称质量，分析各物质的质量变化，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。 【交流评价】 (3)根据实验与所学知识，请推测乙酸(CH3COOH)的其他化学性质： (写出一条即可)。 (4)假设气体全部逸出，鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分均不溶于水，且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出具体的计算过程，结果精确到0.1％)。 【答案】(1)气密性 (2)Ⅱ、Ⅲ (3)能与活泼金属（Mg、Zn、Fe等）发生反应；能使紫色石蕊溶液变红（合理即可） (4)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 ，x=1.0g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=%≈90.9% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。 【解析】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，故实验前，需检查太空杯的气密性； （2）比较步骤I与步骤Ⅱ、Ⅲ所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和； （3）从已知反应可知，乙酸能与碳酸钙（碳酸盐）发生反应；碳酸盐能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，这体现了酸的通性。由此推测乙酸具有酸的一般性质，例如能使紫色石蕊溶液变红、能与活泼金属反应、能与碱反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水等。 （4）见答案。 题型06 酸的用途 名称 主要用途 硫酸 70%以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 盐酸 制药、作除锈剂等 【典例6】（24-25九年级上·山东济宁·期末）物质的性质决定用途。下列物质的用途不是由其物理性质和化学性质共同决定的是 A．二氧化碳用于灭火 B．稀盐酸用于除铁锈 C．食品包装袋中充入氮气 D．氦气用于填充探空气球 【答案】B 【解析】A、二氧化碳用于灭火，利用了二氧化碳密度比空气大的物理性质），以及二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，故A不符合题意； B、稀盐酸用于除铁锈，是因为稀盐酸能与铁锈（主要成分是氧化铁）发生化学反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B符合题意； C、食品包装袋中充入氮气，一方面利用了氮气化学性质不活泼，无毒，另一方面利用氮气是无色无味的气体（物理性质），不会对食品造成不良影响，故C不符合题意； D、氦气用于填充探空气球，利用了氦气密度比空气小的物理性质，以及氦气化学性质稳定，不易发生爆炸等危险，故D不符合题意； 故选：B。 【变式6-1】（2025·山东泰安·中考真题）化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁反应 B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 C 使用活性炭脱色制白糖 活性炭具有吸附性 D 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除锈。但选项中的化学知识错误地描述为“盐酸与铁反应”，这并非除锈的原理，选项错误。 B、沙土覆盖可隔绝氧气，阻止燃烧，符合灭火原理。选项正确。 C、活性炭疏松多孔的结构可吸附色素和杂质，用于脱色，选项正确。 D、煤粉碎后表面积增大，与氧气接触更充分，燃烧更彻底。结选项正确。 故选A。 【变式6-2】（24-25九年级下·山东临沂·阶段练习）下列有关酸溶液的因果关系完全正确的是 A．浓硫酸可以作干燥剂，是因为它极易与水反应 B．稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应 C．浓硫酸能使小木棒炭化变黑，是因为它有吸水性 D．浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有强烈的挥发性 【答案】D 【解析】A、浓硫酸的吸水性是物理性质，指它能吸收空气中的水分（物理变化），而不是与水发生化学反应，说法错误； B、酸除锈的原理是酸与金属氧化物反应生成盐和水，而不是与金属本身反应，酸与金属反应会产生氢气，这会导致金属腐蚀，无法有效除锈，说法错误； C、浓硫酸能使小木棒炭化变黑，这是浓硫酸的脱水性（化学性质），指它能将有机物（如木材）中的氢、氧元素以水的形式脱去，留下碳元素，导致炭化，说法错误； D、浓盐酸具有强烈的挥发性（物理性质），打开瓶盖时，氯化氢（HCl）气体挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而产生白雾（现象），说法正确。 故选D。 【变式6-3】（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）盐酸在工业生产中扮演着举足轻重的角色。 (1)如图是某试剂瓶标签上的内容。要把这种浓盐酸稀释为7.3%的盐酸，需要水的质量为 g。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% (2)铁生锈后，实验室一般用稀盐酸除铁锈，铁锈与稀盐酸反应的现象为 ，如果用10%的盐酸除去含氧化铁的铁锈，请计算理论上消耗盐酸的质量是多少 ？ 【答案】(1)47.6 (2) 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 解：设理论上消耗盐酸的质量为y y=1095g 答：理论上消耗盐酸的质量是1095g 【解析】（1）1.19g/cm3=1.19g/mL，解：设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=47.6g； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故现象是：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $