精品解析：广东省八校联盟2025-2026学年高一上学期教学质量检测（一）化学试题

2025~2026学年度第一学期八校联盟高一教学质量检测(一) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，第1~10题，每题2分，第11~16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能分解H2O生成H2和O2，反应中H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价从-2价升高到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意； B．活性炭除味利用其吸附性，吸附过程为物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，B符合题意； C．火箭发射涉及燃料燃烧，燃烧反应中燃料被氧化、氧化剂被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意； D．冶炼钢铁是将铁的氧化物还原为铁单质，如Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 2. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 是一种化合物 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 制造过程发生了氧化还原反应 D. 纳米级金刚石与石墨不是同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由C和Cl两种元素组成，是化合物，A正确； B．化学反应遵循质量守恒，元素种类不变，B正确； C．中的C被还原（从+4价变为0价），Na被氧化（从0价变为+1价），属于氧化还原反应，C正确； D．纳米级金刚石与石墨均为碳元素形成的不同结构单质，属于同素异形体，D错误； 故答案选D。 3. 下列是与实验有关的部分图标。做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧时反应剧烈，可能有固体飞溅或强光，需佩戴护目镜保护眼睛，A需要标记，A不符合题意； B．钠燃烧实验通常用酒精灯加热，无需使用电器设备，不涉及用电操作，B不需要标记，B符合题意； C．取用钠时需用小刀切割，小刀属于锐器，存在割伤风险，C需要标记，C不符合题意； D．实验结束后需洗手以避免残留物质接触，D需要标记，D不符合题意； 故选B。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. SO3、CO2、CO均为酸性氧化物 B. 胆矾、液氯、氨水都是纯净物 C. 硫酸钡、氢氧化钠、氯化钠都是电解质 D. H2SO4、Cu2(OH)2CO3、NaHCO3分别属于酸、碱、盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3、CO2是酸性氧化物，但CO不能与碱反应，属于不成盐氧化物，A错误； B．胆矾、液氯是纯净物，但氨水是氨气的水溶液，属于混合物，B错误； C．硫酸钡熔融状态下能够导电，氢氧化钠、氯化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，故均为电解质，C正确； D．H2SO4是酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，NaHCO3是酸式盐，D错误； 故答案为：C。 5. 下列说法中正确的是 A. 分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液 B. 胶体区别于其他分散系本质特征是具有丁达尔现象 C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 D. 光束通过云雾、蔗糖溶液、蒸馏水，均不出现丁达尔现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径：溶液＜1 nm，胶体1~100 nm，浊液＞100 nm，则分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液＜胶体＜浊液，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm，丁达尔现象是性质而非本质，B错误； C．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，而非反射，C错误； D．云雾属于胶体，光束通过云雾时会产生丁达尔现象，而蔗糖溶液和蒸馏水不会，D错误； 故选A。 6. 下列物质在水中电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】电离方程式的核心是正确拆分强电解质为对应离子，并保持电荷和原子守恒。 【详解】A．H2SO4作为强酸，完全电离为H+和，电离方程式为H2SO4=2H++，A正确； B．KClO3电离成K+和，是稳定的多原子离子，不可拆分为Cl-和O2-，电离方程式为KClO3=K++，B错误； C．Ba(OH)2是强碱，电离为Ba2+和OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确； D．NH4NO3电离为和，电离方程式为NH4NO3=+，D正确； 故答案为：B。 7. 下列溶液中，离子能大量共存的是 A. 无色透明的酸性溶液：、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、 C. 无色溶液：、、 D. 含的溶液：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色透明的酸性溶液中，、、均不与反应，A正确； B．使酚酞变红的溶液为碱性，会与生成沉淀，不能共存，B错误； C．为紫色，与“无色溶液”矛盾，C错误； D．含NaCl的溶液中，会与生成AgCl沉淀，不能共存，D错误； 因此，答案选A。 8. 实现下列变化，需要加入氧化剂的是 A. Na2O2→O2 B. Cl2→Cl- C. D. SO2→SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2→O2中O的化合价从-1升至0，被氧化，但该反应可通过Na2O2的歧化反应(如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)实现，无需外加氧化剂，A不符合题意； B．Cl2→Cl-中Cl的化合价从0降至-1，被还原，可加入还原剂或通过歧化反应(如Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O）实现，B不符合题意； C．→NH3中N的化合价均为-3、H的化合价均为+1，不需要通过氧化还原反应实现，C不符合题意； D．SO2→SO3中S的化合价从+4升至+6，被氧化，需加入氧化剂(如O2等)才能实现，D符合题意； 故答案为：D。 9. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰改良酸性土壤 是一种碱性氧化物 B 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 C 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于非电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（）是碱性氧化物，能与土壤中的酸性物质反应生成盐和水，从而改良酸性土壤，符合题意，A正确； B．过氧化钠用于呼吸面具是因为其与、反应生成，而非颜色，不符合题意，B错误； C．小苏打是，受热分解生成使糕点蓬松，与能与强酸反应生成无关，不符合题意，C错误； D．葡萄糖补充能量是因为其作为糖类提供热量，与非电解质的性质无关，不符合题意，D错误； 故答案选A。 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. 是还原产物 C. ClO-在反应中作氧化剂 D. 每生成1个Cl-转移2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+6，A正确； B．中Fe元素由+3价上升到+6价，Fe3+被氧化，是氧化产物，B错误； C．中Cl元素化合价降低，ClO-在反应中作氧化剂，C正确； D．中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，每生成1个Cl-转移2个电子，D正确； 故选B。 11. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀盐酸的反应： B. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 向溶液中滴入溶液： D. 与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．硫酸铜为可溶盐，应拆分为离子形式，正确的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，B错误； C．OH-与反应生成和H2O，符合实际反应，原离子方程式正确，C正确； D．原离子方程式中O原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误； 故答案为：C。 12. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 高压钠灯发出透雾性强的黄光 钠元素的焰色试验是黄色 B 在食品包装袋中放入含有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质 铁粉具有氧化性 C 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高压钠灯的黄光源于钠的焰色试验是黄色，对应关系正确，A正确； B．铁粉防止食物氧化是因铁作为还原剂被氧化，而非铁粉具有氧化性，对应关系错误，B错误； C．Fe2+将还原，Fe2+体现还原性，对应关系正确，C正确； D．NaHCO3与胃酸（HCl）发生中和反应，可用小苏打治疗胃酸过多，对应关系正确，D正确； 故选B。 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证能和水反应，且的密度比煤油大 B．制备胶体 C．加热分解固体 D．检验低钠食盐中所含的钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度比煤油大（沉于煤油层下方）、比水小（浮于水层上方），钠会在水和煤油界面与水反应产生气泡并上下跳动，可验证钠与水反应及钠密度比煤油大，A能达到实验目的； B．制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，向溶液中滴加饱和溶液会生成沉淀，B不能达到实验目的； C．加热分解固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上，C不能达到实验目的； D．检验钾元素焰色试验需透过蓝色钴玻璃片观察焰色，排除钠元素黄色火焰干扰，图示未使用蓝色钴玻璃片，D不能达到实验目的； 故答案选A。 14. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，在给定条件下，不可能实现的是 A B. 溶液 C. 饱和溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，两步均能实现，A不符合题意； B．C完全燃烧生成CO2，CO2与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3，两步均能实现，B不符合题意； C．饱和NaCl溶液通NH3和CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解得Na2CO3，符合侯德榜制碱法，C不符合题意； D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3不溶于水、与水不反应，无法生成Fe(OH)3，D符合题意； 故答案选D。 15. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ．往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；Ⅱ．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；Ⅲ．继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，据此解答。 【详解】A．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，但在水溶液中可导电，属于电解质，A错误； B．往溶液中逐滴加入溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．步骤Ⅲ中，继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量，C正确； D．若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ现象相同；步骤Ⅱ加入溶液后得到的溶液中一直存在可自由移动的、，灯泡不会变暗直至近乎熄灭；步骤Ⅲ所得溶液中可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误； 故选C。 16. 已知酸性条件下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A. 是氧化产物 B. 配平后、的化学计量数之比(系数比)是5：2 C. 配平后是“” D 每消耗一个就会有2个电子发生转移 【答案】B 【解析】 【分析】中Mn元素的化合价为+7，中Mn元素的化合价为+2，锰元素化合价降低，发生还原反应，中碳元素的化合价为+3，CO2中碳元素的化合价为+4，反应中碳元素的化合价升高，发生氧化反应；利用电子得失守恒、电荷守恒（酸性条件，用平衡电荷）、原子守恒配平方程式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，反应中碳元素的化合价升高，发生氧化反应，CO2是氧化产物，A正确； B．由分析知，配平后与的化学计量数之比为2∶5，而非5∶2，B错误； C．由分析知，配平后X为16H+，C正确； D．由分析知，反应中，碳元素从+3价升高到+4价，故每消耗一个就会有2个电子发生转移，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ、生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥铁锅()。 回答下列问题： （1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是______(填序号)，①②④⑤⑥中能够导电的是______(填序号)。 （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______。 （3）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指、、，“两碱”指烧碱(NaOH)和纯碱。按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是______(填化学式)，它属于______(填“酸”“碱”或“盐”)类。 Ⅱ、现有以下物质：①固体；②溶液；③淀粉溶液；④(亚磷酸)；⑤溶液；⑥；⑦金属铜；⑧。 （4）以上物质中属于酸的是______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是______。 （5）物质②在该条件下的电离方程式为______。 （6）已知物质④与足量溶液反应的化学方程式为，属于______(填“一”“二”或“多”)元酸。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑥ （2） （3） ①. ②. 盐 （4） ①. ④ ②. ⑥ （5） （6）二 【解析】 【分析】第一部分涉及厨卫商品中物质的分类及离子反应方程式书写；第二部分涉及物质分类（电解质、非电解质、酸、氧化物等）及电离方程式的书写。需要明确物质的组成、分类及反应规律。 【小问1详解】 非电解质的概念为在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故乙醇属于非电解质； NaCl固体不导电，但溶液可导电 乙醇不导电 乙酸溶液可导电 N��2CO3溶液可导电 N��HCO3溶液可导电 Fe为金属，能导电，故能导电的为Fe； 【小问2详解】 小苏打与胃酸中的HCl反应，生成 NaCl、 CO2 和 H2O，Na+ 和Cl- 不参与反应，可省略，故离子方程式为； 【小问3详解】 “两碱”指NaOH和 Na2CO3，NaOH是典型的碱，而 Na2CO3是盐（正盐）； 【小问4详解】 K2CO3：盐，不属于酸或氧化物 NaHSO4溶液：盐，不属于酸 淀粉溶液：混合物，不属于酸或氧化物 H3PO3：亚磷酸，二元弱酸 NaCl溶液：盐，不属于酸 SO2：酸性氧化物 金属铜：单质，不属于酸或氧化物 Na2O2：过氧化物，不属于酸性氧化物，故属于酸的是H3PO3，属于酸性氧化物的是SO2； 【小问5详解】 NaHSO4在水中完全电离为Na+ 、H+和，电离方程式为 ； 【小问6详解】 反应中，1 mol H3PO3需要2 mol KOH中和，生成1 mol K2HPO3 ，这表明 H3PO3可提供2个H⁺，属于二元酸； 18. 牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。 （1）下表列出了牙膏中常见的摩擦剂，写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 摩擦剂成分 氢氧化镁 碳酸钙 二氧化硅 物质类别 ①______ ②______ ③______ （2）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下： ①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______。 ②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是______。 ③投入“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于______(填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。 ④反应池中发生的化学反应是，若在化学实验室里分离出“反应池”中的沉淀物，该操作的名称是______。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 盐 ③. 氧化物 （2） ①. ②. ③. 悬浊液 ④. 过滤 【解析】 【分析】石灰石（主要成分为CaCO3）在煅烧炉中高温分解，生成生石灰和二氧化碳，生石灰进入沉淀池，与水反应生成石灰乳，石灰乳进入反应池，与碳酸钠溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，通过过滤、洗涤、干燥分离出碳酸钙沉淀，最终得到轻质碳酸钙。 【小问1详解】 氢氧化镁由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐，二氧化硅由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物； 【小问2详解】 ①煅烧炉中石灰石高温分解，生成生石灰和二氧化碳，方程式为； ②生石灰进入沉淀池，与水反应生成石灰乳，方程式为； ③石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，不均一、不稳定），属于悬浊液； ④反应池中的沉淀物是CaCO3，分离固体沉淀与溶液的操作是过滤。 19. 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 Ⅰ、有三种物质：、、。 （1）其中氧元素的化合价均为______价。 （2）由、的名称可推知的名称为______。 （3）已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式：______，由此可推测也可作供氧剂。 Ⅱ、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中。 （4）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为______。 （5）分散系①和(4)中所得的分散系分别是______、______，区分这两种分散系可采取的方法是______。 （6）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含溶液)可选用图3中的______(填字母)装置，理由是______。设计实验证明提纯后的废液中含有，实验操作及现象为______。 【答案】（1）-1 （2）过氧化钙 （3） （4） （5） ①. 溶液 ②. 胶体 ③. 丁达尔效应 （6） ①. C ②. 胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子或离子能透过半透膜 ③. 取少量烧杯中的液体于试管中，先滴加硝酸，再加溶液，有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 H2O2中氢为+1，Na2O2中钠为+1，CaO2中钙为+2，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，三种物质中氧元素的化合价都为-1。 【小问2详解】 、的名称分别为过氧化氢、过氧化钠，可推知的名称为过氧化钙。 【小问3详解】 与水反应化学方程式类似可与反应产生，故化学方程式为。 【小问4详解】 将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 分散系①得到的是溶液,得到的分散系是溶液，(4)中为氢氧化铁胶体，得到的分散系是胶体，可以利用丁达尔效应区分两者。 【小问6详解】 由图2可知，胶体和溶液能透过滤纸、浊液不能透过滤纸，胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子或离子能透过半透膜，故提纯氢氧化铁胶体(含溶液)应选用渗析法，即选用图3中的C装置；由于溶液能透过半透膜，故提纯后胶体在半透膜袋内，溶液在烧杯中，设计实验证明提纯后的废液中含有需要取烧杯中的液体、用稀和溶液检验，故实验操作及现象为取少量烧杯中的液体于试管中，向其中先滴加硝酸，再加入溶液，有白色沉淀产生。 20. Ⅰ、根据化学基本概念和原理，回答下列问题： 实验室制备的反应为。 （1）该反应中，还原剂是______(填化学式，下同)，还原产物为______。 （2）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______。 Ⅱ、实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 （3）实验①中，溶解时吸收热量的物质是______(填化学式)。 （4）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，未参与该反应的实验证据是______。 （5）实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有______。 （6）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少，此样品中的质量分数为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. 滴加溶液与滴加蒸馏水的变化曲线基本重合，且没有发生变化 （5）、、 （6） 【解析】 【分析】实验①中，1.00 g Na2CO3溶于水后，溶液温度升高，表明溶解过程放热；1.00 g NaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则表明溶解过程吸热。实验②中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入Na2CO3溶液后，溶液的pH不变，则表明OH-没有参与反应；加入NaHCO3后，溶液的pH减小，表明反应过程中OH-被消耗。 【小问1详解】 由方程式可知，KMnO4中Mn的化合价由+7降低至+4，发生还原反应，MnO2为还原产物，MnSO4中Mn的化合价由+2升高至+4，发生氧化反应，MnSO4作还原剂； 【小问2详解】 用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为 ； 【小问3详解】 实验①中，1.00 g NaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则溶解时吸收热量的物质是NaHCO3； 【小问4详解】 实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应，生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为，说明OH-未参与该反应的实验证据是：由实验②中pH图可知，滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，且pH没有发生变化； 【小问5详解】 实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中发生反应NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+ NaOH，参与反应的离子有、、； 【小问6详解】 工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为a g的纯碱样品，充分加热，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，质量减少b g，即生成CO2和H2O的质量为b g，则NaHCO3的质量为，此样品中Na2CO3的质量分数为=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期八校联盟高一教学质量检测(一) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，第1~10题，每题2分，第11~16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 2. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 是一种化合物 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 制造过程发生了氧化还原反应 D. 纳米级金刚石与石墨不是同素异形体 3. 下列是与实验有关的部分图标。做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. SO3、CO2、CO均为酸性氧化物 B. 胆矾、液氯、氨水都是纯净物 C. 硫酸钡、氢氧化钠、氯化钠都电解质 D. H2SO4、Cu2(OH)2CO3、NaHCO3分别属于酸、碱、盐 5. 下列说法中正确的是 A. 分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象 C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 D. 光束通过云雾、蔗糖溶液、蒸馏水，均不出现丁达尔现象 6. 下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 7. 下列溶液中，离子能大量共存的是 A. 无色透明的酸性溶液：、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、 C. 无色溶液：、、 D. 含的溶液：、、 8. 实现下列变化，需要加入氧化剂的是 A Na2O2→O2 B. Cl2→Cl- C. D. SO2→SO3 9. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰改良酸性土壤 是一种碱性氧化物 B 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠淡黄色固体 C 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于非电解质 A. A B. B C. C D. D 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. 是还原产物 C. ClO-在反应中作氧化剂 D. 每生成1个Cl-转移2个电子 11. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀盐酸的反应： B. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 向溶液中滴入溶液： D. 与水反应： 12. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 高压钠灯发出透雾性强的黄光 钠元素的焰色试验是黄色 B 在食品包装袋中放入含有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质 铁粉具有氧化性 C 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证能和水反应，且的密度比煤油大 B．制备胶体 C．加热分解固体 D．检验低钠食盐中所含的钾元素 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，在给定条件下，不可能实现的是 A. B. 溶液 C 饱和溶液 D. 15. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 16. 已知酸性条件下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A. 是氧化产物 B. 配平后、的化学计量数之比(系数比)是5：2 C. 配平后是“” D. 每消耗一个就会有2个电子发生转移 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ、生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥铁锅()。 回答下列问题： （1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是______(填序号)，①②④⑤⑥中能够导电的是______(填序号)。 （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______。 （3）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指、、，“两碱”指烧碱(NaOH)和纯碱。按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是______(填化学式)，它属于______(填“酸”“碱”或“盐”)类。 Ⅱ、现有以下物质：①固体；②溶液；③淀粉溶液；④(亚磷酸)；⑤溶液；⑥；⑦金属铜；⑧。 （4）以上物质中属于酸的是______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是______。 （5）物质②在该条件下的电离方程式为______。 （6）已知物质④与足量溶液反应的化学方程式为，属于______(填“一”“二”或“多”)元酸。 18. 牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。 （1）下表列出了牙膏中常见的摩擦剂，写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 摩擦剂成分 氢氧化镁 碳酸钙 二氧化硅 物质类别 ①______ ②______ ③______ （2）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下： ①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______。 ②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是______。 ③投入“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于______(填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。 ④反应池中发生的化学反应是，若在化学实验室里分离出“反应池”中的沉淀物，该操作的名称是______。 19. 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 Ⅰ、有三种物质：、、 （1）其中氧元素的化合价均为______价。 （2）由、的名称可推知的名称为______。 （3）已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式：______，由此可推测也可作供氧剂。 Ⅱ、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中。 （4）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为______。 （5）分散系①和(4)中所得的分散系分别是______、______，区分这两种分散系可采取的方法是______。 （6）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含溶液)可选用图3中的______(填字母)装置，理由是______。设计实验证明提纯后的废液中含有，实验操作及现象为______。 20. Ⅰ、根据化学基本概念和原理，回答下列问题： 实验室制备的反应为。 （1）该反应中，还原剂是______(填化学式，下同)，还原产物为______。 （2）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______。 Ⅱ、实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 （3）实验①中，溶解时吸收热量的物质是______(填化学式)。 （4）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，未参与该反应的实验证据是______。 （5）实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有______。 （6）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少，此样品中的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $