精品解析：天津市河东区二片区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025秋季第一学期九年级期中考化学科试卷 化学和物理合场考试 用时120分钟。 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分 答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在答题纸对应题号空格中。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分；每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 湿衣晾干 C. 汽油挥发 D. 酒精燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。冰雪融化无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 湿衣晾干无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 汽油挥发无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 酒精燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。故选D。 【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。 2. NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为 A. ﹣1 B. 0 C. +3 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×2="0," x=+3； 3. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，错误； B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，正确； C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误； D、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，错误。 故选B。 4. 下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 A. Al B. H C. Fe3+ D. N2 【答案】A 【解析】 【详解】A. Al可表示铝这种物质、表示铝元素、一个铝原子，此选项符合题意； B. H表示氢元素、一个氢原子，此选项不符合题意； C. Fe3+表示一个铁离子带三个单位的正电荷，此选项不符合题意； D. N2表示氮气、氮气由氮元素组成、一个氮分子、一个氮分子由两个氮原子构成，此选项不符合题意。故选A。 5. 下列事实对应的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 液氧和氧气都能使带火星的木条复燃 同种分子的化学性质相同 B 酒精做温度计的填充物 酒精分子的体积受热变大，遇冷变小 C 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩 D 食物变质 分子本身发生了变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.液氧和氧气都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，所以液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，此选项正确； B.酒精能做温度计的填充物，是因为酒精分子的间隔受热变大，遇冷变小，此选项错误；C.6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是气体分子间间隔大，易于压缩，此选项正确； D.食物变质是化学变化，分子本身发生了变化，此选项正确。故选B。 6. 下列有关催化剂的说法正确的是（　　） A. 在化学反应后其质量增加 B. 在化学反应后其质量减少 C. 在化学反应后其化学性质发生了变化 D. 催化剂能改变化学反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】催化剂是指能改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质． 【详解】A、在化学反应后其质量不变，选项A错误； B、在化学反应后其质量不变，选项B错误； C、在化学反应后其化学性质不变，选项C错误； D、催化剂能改变化学反应的速率，选项D正确。故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木炭燃烧后生成无色气体，错误；B. 加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，错误；C. 红磷在空气中燃烧产生白烟，错误；D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确。故选D。 8. 硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A. 相对原子质量为10.81g B. 属于金属元素 C. 原子的核电荷数为5 D. 原子核外有6个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误； B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误； C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确； D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。 9. 臭氧（O3）主要分布在距离地面10﹣25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 化合物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】臭氧中只有氧元素一种元素，臭氧（O3）属于纯净物中的单质，氧元素属于非金属，所以臭氧属于非金属单质。故选A。 10. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分.每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意.只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 下列说法中正确的是 A. 某物质中只含一种元素，则该物质一定是单质 B. 不同种元素的根本区别在于其原子核内质子数不同 C. 元素化学性质与其原子的最外层电子数目关系密切 D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 【答案】BC 【解析】 【详解】A、O2和O3的混合物中只有氧元素一种元素，但属于混合物，选项错误；B、不同种元素的根本区别在于其原子核内质子数不同，选项正确；C、最外层电子数相同的元素，化学性质相似，所以元素化学性质与其原子的最外层电子数目关系密切，选项正确；D、质子带正电荷，但质子不是离子，选项错误，故选BC。 12. 元素R在化合物中只呈现一种化合价，已知含该元素R的化学式为R2O3。下列含元素R的物质中化学式书写错误的是 A. R(NO3)3 B. R(OH)3 C. RCl2 D. R2(SO4)3 【答案】C 【解析】 【详解】由化学式R2O3可知，R元素化合价为+3价。NO3显-1价，A中R显+3价，选项正确；OH显-1价，B中R显+3价，选项正确；C中Cl显-1价，则R显+2价，选项错误；D中SO4显-2价，R显+3价，选项正确，故选C。 【点睛】在化合物中，各元素的化合价的代数和为零。 13. 某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是 A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为：CaCO3。 14. 甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，根据微观示意图分析，下列结论不正确的是 A. 1个甲分子由5个原子构成 B. 该反应前后，原子种类保持不变 C. 生成丙和丁的分子个数比2:1 D. 丁物质中，氢和氧元素质量比为2:1 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由图可知1个甲分子由5个原子构成，选项正确；B、化学反应中，原子不变，所以原子的种类保持不变，选项正确；C、该反应中，生成丙和丁的分子个数比为1:2，不是2:1，选项错误；D、丁物质中，氢和氧元素质量比为1:8，不是2:1，选项错误，故选CD。 15. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。若甲的相对分子质量为m，丁的相对分子质量为2m，则下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g x 21 10 9 A. x的数值为0 B. 该反应的类型为分解反应 C. 该反应中生成乙和丙的质量比为21:10 D. 该反应中甲与丁的化学计量数之比为1:2 【答案】AD 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，x=4+10+1+25－21－10－9=0，选项正确；B、由图可知，反应中甲和丁的质量减少，即甲和丁是反应物，该反应不属于分解反应，选项错误；C、生成乙的质量为21g－10g=11g，生成丁的质量为10g－1g=9g，该反应中生成的乙和丙的质量比为11:9，不是21:10，选项错误；D、甲的相对分子质量为m，丁的相对分子质量为2m，设该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数分别为x、y，则 = ，则x:y=1:2，选项正确，故选AD。 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 三、填空题(本大题共3小题，共19分) 16. 化学就在我们身边，现有氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等四种气体，选择适当的物质填空 （1）属于空气污染物的是_____________________； （2）能支持燃烧的气体是______________________； （3）充入食品包装袋中用于保鲜的气体是_____________________； （4）绿色植物光合作用吸收的气体是 ________________________。 【答案】 ①. 二氧化硫 ②. 氧气 ③. 氮气 ④. 二氧化碳 【解析】 【详解】（1）二氧化硫有刺激性气味，属于空气污染物 （2）氧气能支持燃烧。 （3）氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中用于保鲜。 （4）绿色植物进行光合作用，以水和二氧化碳为原料，所以绿色植物进行光合作用吸收的气体是二氧化碳。 17 用元素符号或化学式填空 （1）1个氢分子_______。 （2）2个钾原子_______。 （3）3个氢氧根离子_______。 （4）氢氧化钙_______。 （5）硫酸钠_______。 （6）氧化铁中铁元素显+3价_______。 【答案】（1） H2 （2） 2K （3） 3OH⁻ （4） Ca(OH)2 （5） Na2SO4 （6） 【解析】 【小问1详解】 分子用化学式表示，氢分子由两个氢原子构成，所以 1 个氢分子表示为H2。 【小问2详解】 原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字，所以 2 个钾原子表示为2K。 【小问3详解】 离子的表示方法是在元素符号右上角标明离子所带电荷，数字在前，正负号在后，若表示多个离子，在离子符号前加上相应数字。氢氧根离子符号为OH−，所以 3 个氢氧根离子表示为 3OH−。 小问4详解】 钙元素显+2价，氢氧根显−1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为Ca(OH)2。 【小问5详解】 钠元素显+1价，硫酸根显−2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫酸钠的化学式为 Na2SO4。 【小问6详解】 氧化铁化学式为Fe2O3，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铁中铁元素显+3价表示为：。 18. 物质的组成和构成关系如下图所示，回答下列问题 （1）由上图可知，X，Y分别是 ____________ 、 _______________ 。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是 ___________ （填化学式），构成汞的最小粒子是 __________ （填名称）。 （3）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学，下图为三种元素的结构示意图 ①氧原子在化学反应中容易 _________ 电子（填“得到”或“失去”） ②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素，硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒，回答下列问题： A.硒原子的核电荷数为 __________ 。 B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 ______________ 相同。 C.写出硒在氧气中燃烧的化学方程式 ______________________________________ 。 【答案】 ①. 原子 ②. 元素 ③. NaCl ④. 汞原子 ⑤. 得到 ⑥. 34 ⑦. 最外层电子数 ⑧. Se+O2SeO2 【解析】 【详解】（1）分子、原子、离子都可构成物质，原子通过得或失电子可形成离子，原子也可构成分子，物质是由元素组成的，所以X，Y分别是原子、元素。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，水由水分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。所以由离子构成的是NaCl，构成汞的最小粒子是汞原子。 （3）①氧原子在化学反应中容易得到2个电子。②A.由原子结构示意图可知，硒原子的核电荷数为34。B.原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似。C.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，所以硒在氧气中燃烧生成二氧化硒。 四、简答题(本大题共3题，共21分) 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）硫粉在氧气中燃烧____________________； （2）过氧化氢溶液和二氧化锰的混合制氧气_______________________； （3）镁带在氧气中燃烧_____________________ 。 【答案】 ①. S+O2SO2 ②. 2H2O2 2H2O + O2↑ ③. 2Mg+O22MgO 【解析】 【详解】（1）硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫。 （2）过氧化氢溶液和二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气。 （3）镁带在氧气中燃烧生成氧化镁。 20. 生活离不开水，我们可以从组成，结构，性质等角度认识水。 （1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 _______ ，a气体的化学式是 _____ ，该实验证明水是由 ________ 组成的。 （2）结构：每个水分子是由 ______ 构成的；性质：写出电解水的化学方程式 _____ 。 （3）若将H2、O2、N2的混合气体10g点燃，完全反应后生成9g水，则原混合气体中氧气质量可能为 _________ （填字母）。 A. 7g B. 7.8g C. 8g D. 8.8g 【答案】 ①. 2:1 ②. H2 ③. 氢元素、氧元素 ④. 一个氧原子和两个氢原子 ⑤. 2H2O2H2↑+O2↑ ⑥. C 【解析】 【详解】（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，试管a、b中产生气体分别是氢气、氧气，它们的体积比约为2:1。该实验证明水是由氢元素、氧元素组成的。 （2）每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，电解水生成氢气和氧气。 （3）N2不参加反应，若将H2、O2、N2的混合气体10g点燃，完全反应后生成9g水，设参加反应的氧气质量为x。 =，解得x=8g，故选C。 21. A-G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中G能使澄清石灰水变浑浊。反应①中B的质量和化学性质均不改变。 （1）写出下列物质的化学式A_______，C_______； （2）反应①的基本反应类型是_______. （3）写出反应③和④的化学方程式：_______；_______。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. H2O （2）分解反应 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】G能使澄清石灰水变浑浊，所以G是二氧化碳。C通电生成E和F，A与B可生成E和C，水通电分解生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水，E是氧气，F是氢气。D和E（氧气）点燃生成二氧化碳，D是单质，所以D是碳。代入验证无误。 【小问1详解】 根据分析可知，物质A是过氧化氢、C是水，化学式分别为H2O2、H2O； 小问2详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型是分解反应； 【小问3详解】 反应③是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应④的是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式分别为：、。 五、实验题(本大题共3题，共20分) 22. 请根据如图提供的实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有①、②的仪器名称：①_______；②_______。 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，制取并收集氧气的装置组合为(填字母)_______，试管口放一团棉花的目的是_______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. AC##AE ③. 防止试管内固体粉末进入导管 【解析】 【小问1详解】 标有①、②的仪器名称分别为：试管、集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为：；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，应选用的装置组合是AC、AE；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花是为了防止试管内固体粉末进入导管。 23. 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答。 （1）A实验中能说明装置不漏气的现象是_______。 （2）B中红磷必须足量的原因是_______。红磷在空气中燃烧的化学方程式为_______。 （3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律_______(填“是”或“否”) （4）化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同。图D中水的作用是_______，铁丝燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1）导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱。 （2） ①. 集气瓶中的氧气全部消耗，使实验结果更准确 ②. （3）是 （4） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ②. 【解析】 【小问1详解】 检查装置气密性原理是利用温度变化，产生内部压强变化。A装置气密性检查方法为：导气管放入水中，手握住试管，内部温度升高，压强增大，气体逸出，形成气泡，松手后，由于温度降低，压强减小，外部压强将水压入导管口，形成稳定水柱，则此时装置气密性良好；A 实验中能说明装置不漏气的现象是导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱。 【小问2详解】 实验B是测定空气中氧气的含量，应将氧气全部消耗掉，红磷必须足量的原因是：将集气瓶中的氧气全部消耗掉；磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；； 【小问3详解】 C 中稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸散到空气中，导致天平不平衡。但该反应是化学变化，所有的化学变化都遵守质量守恒定律，所以答案填：是。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧放出大量热，生成物温度较高，图 D 铁在氧气中燃烧，水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 24. 自来水厂净水过程的主要操作流程如图： 资料：常用的混凝剂有明矾[]，消毒剂有液氯()，请回答下列问题： （1）操作X的名称是_______，若在实验室中完成这一操作所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_______。其中玻璃棒的作用是_______。 （2）试剂A的名称是_______。 （3）净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_______(填字母)。 A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 蒸馏 （4）水源污染主要是由于_______(填字母)。 A. 水生植物的繁殖，海水的大量蒸发 B. 天然水跟空气、岩石和土壤等长期接触 C. 工业生产中的废渣、废水、废气的排放 D. 城市生活污水的排放，农业生产中大量使用农药和化肥 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流，防止液体洒出 （2）活性炭 （3）C （4）CD 【解析】 【小问1详解】 操作 X 能将固体和液体分离，名称是过滤。在实验室中完成过滤操作所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 试剂 A 用于吸附水中的色素和异味，名称是活性炭。 【小问3详解】 静置沉淀只能使不溶性大颗粒沉降；吸附沉淀可以除去一些不溶性杂质和部分色素、异味等；蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物。所以净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是蒸馏。 故选 C。 【小问4详解】 A、水生植物的繁殖，海水的大量蒸发，不会造成水体污染，不符合题意。 B、天然水跟空气、岩石和土壤等长期接触，不会造成水体污染，不符合题意。 C、工业生产中的废渣、废水、废气的排放，是水体污染的主要原因之一，符合题意。 D、城市生活污水的排放，农业生产中大量使用农药和化肥，是水体污染的主要原因之一，符合题意。 故选CD。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 2015年10月5日，我国女科学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔医学奖，突出贡献是创新了新型抗癌药--青蒿素和双氢青蒿素，青蒿素的化学式为C15H22O5，请计算： （1）一个青蒿素分子含有__________个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素质量比为_______________（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为_______________； （4）28.2g青蒿素中氧元素的质量为______________g。 【答案】 ①. 42 ②. 90:11:40 ③. 282 ④. 8 【解析】 【详解】（1）一个青蒿素分子含有15+22+5=42个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为：（12×15）：（1×22）：（16×5）=90:11:40 （3）青蒿素的相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282 （4）28.2g青蒿素中氧元素的质量为：28.2g×=8g 26. 将31.6克高锰酸钾固体加热一段时间后，称得剩余固体的质量为30克，请计算(写出计算过程)： （1）生成氧气的质量为多少克？ （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？ （3）剩余固体中锰元素的质量为多少克？ 【答案】（1）反应前高锰酸钾的质量为31.6克，反应后剩余固体质量为30克，那么生成氧气的质量 = 反应前高锰酸钾的质量 - 反应后剩余固体的质量，即31.6g−30g=1.6g。 （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 解得x=15.8g。 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。 （3）化学反应前后元素的质量不变。高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的质量分数=。 原31.6克高锰酸钾中锰元素的质量为。 剩余固体中锰元素的质量仍为11g。 答：剩余固体中锰元素的质量仍为11g。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025秋季第一学期九年级期中考化学科试卷 化学和物理合场考试 用时120分钟。 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分 答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在答题纸对应题号空格中。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分；每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 湿衣晾干 C. 汽油挥发 D. 酒精燃烧 2. NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为 A. ﹣1 B. 0 C. +3 D. +5 3. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 4. 下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 A. Al B. H C. Fe3+ D. N2 5. 下列事实对应的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 液氧和氧气都能使带火星的木条复燃 同种分子的化学性质相同 B 酒精做温度计的填充物 酒精分子的体积受热变大，遇冷变小 C 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩 D 食物变质 分子本身发生了变化 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关催化剂的说法正确的是（　　） A. 在化学反应后其质量增加 B. 在化学反应后其质量减少 C. 在化学反应后其化学性质发生了变化 D. 催化剂能改变化学反应速率 7. 下列说法正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 8. 硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A. 相对原子质量10.81g B. 属于金属元素 C. 原子核电荷数为5 D. 原子核外有6个电子 9. 臭氧（O3）主要分布在距离地面10﹣25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 化合物 D. 混合物 10. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分.每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意.只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 下列说法中正确的是 A. 某物质中只含一种元素，则该物质一定是单质 B. 不同种元素的根本区别在于其原子核内质子数不同 C. 元素化学性质与其原子的最外层电子数目关系密切 D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 12. 元素R在化合物中只呈现一种化合价，已知含该元素R的化学式为R2O3。下列含元素R的物质中化学式书写错误的是 A. R(NO3)3 B. R(OH)3 C. RCl2 D. R2(SO4)3 13. 某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是 A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 14. 甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，根据微观示意图分析，下列结论不正确的是 A. 1个甲分子由5个原子构成 B 该反应前后，原子种类保持不变 C. 生成丙和丁的分子个数比2:1 D. 丁物质中，氢和氧元素质量比为2:1 15. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。若甲的相对分子质量为m，丁的相对分子质量为2m，则下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g x 21 10 9 A. x的数值为0 B. 该反应的类型为分解反应 C. 该反应中生成乙和丙的质量比为21:10 D. 该反应中甲与丁的化学计量数之比为1:2 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 三、填空题(本大题共3小题，共19分) 16. 化学就在我们身边，现有氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等四种气体，选择适当的物质填空 （1）属于空气污染物的是_____________________； （2）能支持燃烧的气体是______________________； （3）充入食品包装袋中用于保鲜的气体是_____________________； （4）绿色植物光合作用吸收的气体是 ________________________。 17. 用元素符号或化学式填空 （1）1个氢分子_______。 （2）2个钾原子_______。 （3）3个氢氧根离子_______。 （4）氢氧化钙_______。 （5）硫酸钠_______。 （6）氧化铁中铁元素显+3价_______。 18. 物质的组成和构成关系如下图所示，回答下列问题 （1）由上图可知，X，Y分别 ____________ 、 _______________ 。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是 ___________ （填化学式），构成汞的最小粒子是 __________ （填名称）。 （3）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学，下图为三种元素的结构示意图 ①氧原子在化学反应中容易 _________ 电子（填“得到”或“失去”） ②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素，硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒，回答下列问题： A.硒原子的核电荷数为 __________ 。 B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 ______________ 相同。 C.写出硒在氧气中燃烧的化学方程式 ______________________________________ 。 四、简答题(本大题共3题，共21分) 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）硫粉在氧气中燃烧____________________； （2）过氧化氢溶液和二氧化锰的混合制氧气_______________________； （3）镁带在氧气中燃烧_____________________ 。 20. 生活离不开水，我们可以从组成，结构，性质等角度认识水。 （1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 _______ ，a气体的化学式是 _____ ，该实验证明水是由 ________ 组成的。 （2）结构：每个水分子是由 ______ 构成的；性质：写出电解水的化学方程式 _____ 。 （3）若将H2、O2、N2的混合气体10g点燃，完全反应后生成9g水，则原混合气体中氧气质量可能为 _________ （填字母）。 A. 7g B. 7.8g C. 8g D. 8.8g 21. A-G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中G能使澄清石灰水变浑浊。反应①中B的质量和化学性质均不改变。 （1）写出下列物质的化学式A_______，C_______； （2）反应①的基本反应类型是_______. （3）写出反应③和④化学方程式：_______；_______。 五、实验题(本大题共3题，共20分) 22. 请根据如图提供的实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有①、②的仪器名称：①_______；②_______。 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，制取并收集氧气的装置组合为(填字母)_______，试管口放一团棉花的目的是_______。 23. 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答。 （1）A实验中能说明装置不漏气的现象是_______。 （2）B中红磷必须足量的原因是_______。红磷在空气中燃烧的化学方程式为_______。 （3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律_______(填“是”或“否”) （4）化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同。图D中水的作用是_______，铁丝燃烧的化学方程式为_______。 24. 自来水厂净水过程的主要操作流程如图： 资料：常用的混凝剂有明矾[]，消毒剂有液氯()，请回答下列问题： （1）操作X的名称是_______，若在实验室中完成这一操作所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_______。其中玻璃棒的作用是_______。 （2）试剂A的名称是_______。 （3）净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_______(填字母)。 A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 蒸馏 （4）水源污染主要是由于_______(填字母)。 A. 水生植物的繁殖，海水的大量蒸发 B. 天然水跟空气、岩石和土壤等长期接触 C. 工业生产中的废渣、废水、废气的排放 D. 城市生活污水的排放，农业生产中大量使用农药和化肥 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 2015年10月5日，我国女科学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔医学奖，突出贡献是创新了新型抗癌药--青蒿素和双氢青蒿素，青蒿素的化学式为C15H22O5，请计算： （1）一个青蒿素分子含有__________个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为_______________（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为_______________； （4）28.2g青蒿素中氧元素的质量为______________g。 26. 将31.6克高锰酸钾固体加热一段时间后，称得剩余固体的质量为30克，请计算(写出计算过程)： （1）生成氧气的质量为多少克？ （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？ （3）剩余固体中锰元素的质量为多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $