2.2 第6讲 物质的量浓度（word练习）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

课时测评6　物质的量浓度 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－12题，每小题3分，共36分。 1.下列叙述正确的是(　　) A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B.用分液的方法分离水和酒精的混合物 C.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁 答案：A 解析：配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1 g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。 2.下列关于物质的量浓度说法正确的是(　　) A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S的总物质的量为0.9 mol B.将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C.标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D.要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 答案：C 解析：溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·L－1，故B错误；标准状况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 mol，1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1，故C正确；100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，需要胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D错误。 3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 答案：B 解析：托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 4.(2024·江西南昌一模)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是(　　) A.①②③⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑥⑧ D.②③⑦⑧ 答案：C　 解析：配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，应该使用100 mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，需要18.4 mol/L的浓硫酸约5.4 mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器为②③⑥⑧。 5.(2024·百师联盟联考)某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？(　　) A.1 B.2 C.3 D.4 答案：B 解析：氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。 6.(2023·全国模拟预测)配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.操作3和操作4分别为洗涤和定容 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 答案：D 解析：n(NaOH)＝c·V＝1 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，m(NaOH)＝n(NaOH)·M＝0.1 mol×40 g/mol＝4.0 g，A正确；转移到容量瓶前应冷却至室温，B正确；操作3为洗涤，操作4为定容，C正确；定容并摇匀后，容量瓶内部、瓶塞处会沾有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D错误。 7.实验室中需0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL，下图为配制该溶液的示意图。 如下情况中使所配溶液浓度偏高的有(　　) A.步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水 B.在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外 C.没有进行步骤④和⑤ D.某同学在步骤⑥观察液面时仰视 答案：A 解析：A项，若步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水，则其中含有的Na2CO3偏多，由于溶液的体积不变，则最终导致配制溶液浓度偏高，符合题意；B项，在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质损失，由于最终配制溶液的体积不变，则最后得到的溶液浓度偏低，不符合题意；C项，若没有进行步骤④和⑤，有一部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使配制的溶液中溶质减少，由于最终配制溶液的体积不变，则最后所得的溶液浓度偏低，不符合题意；D项，若某同学在步骤⑥最后定容观察液面时仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，因此最终导致配制的溶液浓度偏低，不符合题意。 8.(2024·佛山检测2)设NA为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物质，下列说法正确的是(　　) A.1 L pH＝1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1NA B.标准状况下，2.24 L H2O所含共价键数为0.2NA C.0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中，N的数目为0.2NA D.5.6 g Fe与足量的浓硫酸反应制备FeSO4，转移的电子数为0.2NA 答案：A 解析：pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则1 L pH＝1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1 mol/L×1 L×NA mol－1＝0.1NA，A正确；标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；溶液体积未知，无法计算N的数目，C错误；常温下，Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误；故选A。 9.(2023·河南安阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，生成2.24 L O2转移电子数目为0.4NA B.2 L 1 mol/L氯化铜溶液中H＋数目为4NA C.常温下，5.6 g铁与足量稀硝酸反应转移电子数目为0.3NA D.2 L pH＝5的0.05 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2数目为0.1NA 答案：C 解析：未指出反应物，生成2.24 L O2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标准状况下2.24 L即0.1 mol O2，转移电子数目为0.2NA，A错误；铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则n(Cl－)＞n(Cu2＋)＞n(H＋)＞n(OH－)，因为n(Cl－)＝4 mol，所以n(H＋)＜n(Cl－)＝4 mol，溶液中H＋数目小于4NA，B错误；重铬酸钾溶液中存在平衡：H2O＋Cr2⥫⥬2Cr＋2H＋，则2 L 0.05 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2的物质的量小于0.1 mol，数目小于0.1 NA，D错误。 10.(2023·厦门四检)高铁酸钾净水原理：4K2FeO4＋10H2O4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.9 g H2O含有的σ键数为NA B.1 mol K2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数为NA C.常温下，生成22.4 L O2时转移电子数为4NA D.25 ℃时，pH＝13的KOH溶液中K＋数为0.1NA 答案：A 解析：H2O中含有2个σ键，9 g H2O的物质的量为0.5 mol，含有的σ键数为NA，A正确；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1 mol K2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，B错误；常温下22.4 L O2的物质的量不是1 mol，转移电子数无法计算，C错误；未说明pH＝13的KOH溶液的体积，无法计算溶液中K＋数目，D错误。 11.(2024·安徽亳州模拟)血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“mmol·L－1”和“mg·dL－1”为参考指标(1 L＝10 dL)，以“mmol·L－1”表示时，人的血糖正常值在4.9～6.1 mmol·L－1之间。下列说法正确的是(　　) A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于3.3 mol·L－1 D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，血糖值在正常范围内 答案：D　 解析：葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，A错误；浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，其物质的量浓度为3.3 mmol·L－1，C错误；若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，血糖值为5.11 mmol·L－1，在正常范围内，D正确。 12.现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H＋、Al3＋、S三种离子，其中H＋、Al3＋的浓度均为0.5 mol·L－1，B溶液中含有Fe3＋、Cl－、Ba2＋三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol·L－1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后S的浓度可能是(　　) A.0.55 mol·L－1 B.0.5 mol·L－1 C.0.45 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1 答案：C　 解析：根据电荷守恒2c(S)＝c(H＋)＋3c(Al3＋)可知，A溶液中c(S)＝＝1 mol·L－1，B溶液中含有Fe3＋、Cl－、Ba2＋三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol·L－1，极限假设B溶液中阳离子全部是Ba2＋，则c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，混合后S的浓度最少，设A、B两溶液体积均为V L，c(S)＝＝0.4 mol·L－1，则混合后S的浓度要大于0.4 mol·L－1；若阳离子全为Fe3＋，c(Ba2＋)＝0 mol·L－1，则混合后S的浓度最大，设A、B两溶液体积均为V L，c(S)＝＝0.5 mol·L－1，则混合后S的浓度要小于0.5 mol·L－1，即0.4 mol·L－1＜c(S)＜0.5 mol·L－1。 13.(12分)(2024·山东烟台招远二中月考)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500 mL　密度：1.19 g· cm－3 主要成分：25％ NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1) 注意事项：密封保存 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　　　 mol·L－1 (保留小数点后一位)。 (2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　　　　g。 (3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有　　　　　　　　　。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是　　　(填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就移液 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，仰视刻度线 E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (5)取该“84”消毒液100 mL，再加入28.4 g Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·mol－1)固体，将其溶解并配成500 mL溶液，此时溶液中Na＋的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。 答案：(1)4.0　(2)74.5　(3)胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒　(4)ACD　(5)1.6 解析：(1)由公式c＝可知，25％次氯酸钠溶液的物质的量浓度为 mol/L＝4.0 mol/L；(2)实验室没有480 mL容量瓶，配制480 mL 2.0 mol/L次氯酸钠溶液时，应选择500 mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol＝74.5 g；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，则缺少必需的玻璃仪器为胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒；(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B不符合题意；移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C符合题意；定容时，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，E不符合题意；(5)由题意可知，500 mL溶液中钠离子的物质的量浓度为＝1.6 mol/L。 14.(12分)(2024·山东枣庄薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是　　　　。 (2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝　　　　(用含a、y的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(S)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c(S)＝　　　　mol·L－1。 ②溶质中N的物质的量为　　　　。 答案：(1)34 g/mol　(2) mol－1　 (3)①4　②1.6 mol　 解析：(1)标准状况下，4.48 L气体的物质的量为n＝＝＝0.2 mol，该气体的摩尔质量为M＝＝＝34 g/mol；(2)y mol H2SO4中含4y mol氧原子，即a个氧原子，则NA＝＝ mol－1；(3)①由乙图知，稀释前c(S)＝＝4 mol/L；②由甲图知，在稀释前，c(K＋)＝c(Cl－)＝9.0 mol/L，根据电荷守恒c(K＋)＋c(N)＝2c(S)＋c(Cl－)得：c(N)＝2c(S)＝4 mol/L×2＝8 mol/L，则n(N)＝8 mol/L×0.2 L＝1.6 mol。 学生用书⬇第38页 学科网（北京）股份有限公司 $