辽宁省重点中学协作校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-一2026学年度上学期期中考试高二试题 化学 命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验中学黄朗哲 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 第1卷（选择题，共45分) 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1.基础理论是分析相关问题的核心依据，下列说法正确的是() A.蔗糖在水中溶解，这是熵增过程 B.活化分子间的碰撞一定为有效碰撞 C.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 D.加入催化剂可以改变化学反应的焓变 2..下列事实不能用平衡移动原理解释的是( A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B,氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅 D.草木灰（含有K2CO3)和铵态氯肥不能混合施用 3.关于热化学方程式，下列说法正确的是() A.疏骏和NaOH的稀溶液混合，其热化学方程式为：H+O丑=H20△升=-57.3kJmo1 B.己知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H,2Cs)tO2(g)=2C0(g).△H2；则△H1>A C.石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJmo1和395.0kJmo,说明石墨比金刚石稳定 D.硫的燃烧热为26.3kmor1,其热化学方程式为：Ss)+02(g=S03(g)△H-296.8k-mor 4.有关下列图像的分析正确的是() ↑(H(mol L- 0 水 )起始时n(2)/mol ① ③ ③ A：图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，】表示盐酸、Ⅱ表示醋酸溶液 B。图②表示S02和O2合成SO3时，b点SO2的转化率最高 高二化学共8页第1页 C.图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D.图④表示镁条与盐酸反应的v随t变化的曲线，说明1时刻溶液的温度最高 5.常温时，重水(D2zO)的离子积为1.6×10s。类比pH来规定其酸碱度：pD=一lg(D),下列叙 述正确的是() A.升高温度，D2O的电离程度增大，呈酸性 B.常温时，NaC的重水溶液呈中性，pD=T C.NH4CI溶于D20中的水？解平衡：NH4+D2O=÷NH3D2O+ D,常温时，0.01 nol L DC1的重水溶液，重水电离出cD=1.6×103molL1 6.在一定温度下的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g),平衡附测得A的浓度为 0.50moL1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的-半，再达平衡时，测得A的浓 度为0.60molL。下列有关判断正确的是() A.atb<c B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( A.滴加甲基橙呈红色的溶液中：F2+、A1+、C、NO B。澄清透明的溶液中：CH3COO、A13+、NH4、CO32 C.水电离出的c(H=1×10-3moL的溶液中：NH4、Fe3+、NO3、SO42 D.0.Imol L1Na[Al(OD4的溶液中：Na、HCO3、C、K 8。下列装置或操作能达到相应实验目的的是( 源度计明 铜质搅拌器 为简 杯盖 热层酸 外壳 A.测定中和反应反应热 B.排出碱式滴定管尖嘴内的气泡 干操的 AC136H20 碱石灰 粒 C.制备无水A1Cl3固体 D.测定生成H2的反应速率 高二化学.共8页·第2页 9.乙酸乙酯是-一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。下列说法正 确的是（） A.酯化反应平衡常数表达式为K=一c(CHsCOOCH,CH) c(CH3COOH·c(CH3CH2OH) B.实验过程中通过加热显著增大K值，促进平衡正向移动 C.及时移出生成物水，可以提高反应物的转化率 D.相比NaHSO4,浓硫酸作为催化剂可以减少副反应的发生 10.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 应达到平衡时的有关数据如下[己知2SOz(g)十O2(g)==2S03(g)△=-97.8 kJ-mol-]。下列 说法止确的是(） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2mol SO2 2mol SO3 4mcl SO3 1mol O2 s03的浓度molL) CI C2 反应的能量变化 放出akJ 吸收bk 吸收ckJ 体系压强(Pa) P1 P2 p3 反应物转化率 01 02 3 A.2c1>C3 B.a=b C.2p2<p3 D.01+03<1 11.在恒容密闭容器中，氯铂酸钡(BaPtC16)固体加热分解为BaCl2、Pt和C2。平衡体系中各组 分的物质的量随温度的变化关系（实线部分）如肉所示。已知：T2温度时完全分解；体系中 在T、73温度时压强分别为p1、P3。下列说法错误的是( A.a曲线所示生成物为Cl2 2.0 B.p3小于乃温度时热解反应的平衡时压强 1.5 C.T温度时，向容器中通入…定量氮气，C2分压 1.0 仍为P;(分压=总压×物质的量分数) 0.5 D.T温度时，向容器中加入b线所示物质，重新 0.0 下-增大 “达平衡时逆反应速率增大 T1·T2T3 高二化学共8页·第3页 12.在常温下①pH=3的醋酸②pH-3的盐酸③0.001mclL.的NaOH溶液④0.001moL1的 N2CO3溶液四种溶液，下列说法错误的是() A.向溶液①中加入等体积的溶液②，CH3COOH的电离程度增大 B.用溶液③分别中和等体积的溶液①和②，溶液①消耗的多 C.将aL溶液②和bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9 D。将溶液②、④等体积混合，所得溶液中：c(Na)>c(C)>c(HCO,)>c(H2CO3)>c(CO2) 13.H2$在生态系统的流循环中不可或缺。298K,‘101kPa时，水溶液中-2价S不同形态的分 布分数如图所示，下列说法正确的是( 1.0m 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 .05.07.09.01.013.0 pH A.曲线a表示HS的分布分数 B.298K时，Na2S的Kh,约为107.0 C.溶液中离子反应2HS一H2S+S2几乎不能发生 D,0.0 Imol L1NaS溶液中：cNa)>c(S2-)>cfOF)>c(HS) 14.合成氨反应的能量转换关系（图1）和在F催化剂上反应机理（图2）*表示催化剂表面吸附位 数量有限，N2表示被吸附于催化剂表面的N2)。 争N(g+3H(g) (i)·N2(g)4*=N2* NHC2P (i1)N*+*=≥2N* (ii)H,g)+*=H,* N(g)H(g) NH(g)+H(g) (iv)丑2*+*→2H* (V)N*+H*NH*+米 造e3e手 旺g (…）NH,=NHfg+* 图1能量转换关系 图2反应机理 下列说法正确的是( A.步骤(iv)是合成氨的控速步反应 B。合成氨反应的热化学方程式为N2(g+3H2(g)=2NHg)△H=-45kJmo C。合成氨一般选择400-500℃进行的重要原因是反应进行程度较大 D.及时分离出体系中的氨气可以增大合成氨反应速率 高二化学共8页第4页 15.常温下，用0.100 molL NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： I.20.00mL浓度均为0.100molL-1HC1和CHC0OH溶液 .20.00mL浓度均为0.100moL1HC1和NH4C1溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH=KNH3H2O)-1.8×105,假设溶液中的 元素存在形式只有NH4和NHH2O。下列说法正确的是() A.王对应的滴定曲线为N线 pH B.水的电离程度：b>a>c C.V(NaOH=30.00mL时，Ⅱ中存在 o c(CI)>c(NH3'H2O)>c(NH4) 6 D.a点和b点溶液混合，混合液中存在 2 c(CH3COO )+c(OH )>c(NH4)+c(H) 20 30 40 VNaOHD)/mL 鞋卷 非选择题(55分) 、填空题（共55分） 16.(14分)常温下，几种酸的电离常数如表所示。 弱酸 HCN H2CO3 HCOOH HF 电离 常数 K6.2×1010 Ka1=4.5×107 K2=4.7×101 Ka=1.8×104 K=6.0×104 回答下列问题： ()相同浓度的下列酸溶液的酸性最强的是 (填字母)。 A。HCN B.H2CO3 C.HCOOH D.HF (2)向10mL0.1ol/LHCO0H溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是。 A。HCOOH的电离程度增大 B.c(HCOOH增大 C.HCOO的数目增多 D.cHC00)增大 C(HCOOH) (3)向10mL0.1mol/LHF溶液中逐漓加入NaOH溶液，·HF的电离平衡向 移动；当 c(HF)=10c(F)时，溶液的pH= 。(1g2=0.3,1g3=0.5) (4)向KCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为 (5)物质的量浓度相同的①Na2CO,溶液②NaF溶液③NaCN溶液，溶液的碱性由强到弱顺序 为（填序号)；0.1mol/LNa2CO3溶液中电荷守恒关系为 高二化学共8页第5页 17.(15分)草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂，在医药和科研领域有广泛的用途。化 学兴趣小组利用H2C2O4溶液和酸性KMO4溶液等试剂设计了如下实验探究： ()查阅资料：H2C2O4为二元弱酸，酸性KMnO4溶液具有强氧化性。 (1)写出H2C2O4在水溶液中的电离方程式： (2)以下实验方案证明草酸为弱酸，合理的是 A.常温下，取0.01molL1的H2C204溶液，测其pH=2.3 B.向0.1molL'的H2C2O4溶液中滴加碳酸钠溶液有气泡产生 C.常温下，0.01molL1的H2C204溶液的导电能力弱于同浓度的盐酸 D.取0.1molL-1草酸溶液100mL与足量镁粉反应，收集到2体积为224mL(标况) 兴趣小组利用H2C2O4溶液和酸性KMO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率 的影响，实验如下： 参加反应的物质 溶液颜色 实验 实验 酸性.KMnO4溶液 H2C204溶液 H20 褪至无色 序号 温度 时所需时 K V/mL c/mol L-1 V/mL c/molL-1 V/mL 间/s ① 293 4 0.02 6 0.1 0 6 ② T 0.02 5 0.1 Vi ③ 308 4 0.02 V2 0.1 (3)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响。 (4)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可 知H2C2O4)= molL-min。 (草酸纯度的测定。 称取2.50g草酸样品，配成100mL溶液。准确量取25mL溶液于锥形瓶中，用0.100mclE 的酸性KMnO4标准溶液进行滴定。 (5)滴定过程中酸性KMnO4标准溶液应置于 (填仪器名称)，达到滴定终点的依据为 6)记录实验数据，第1次滴定读数情况如图所示，3次滴定结果如表所示。则此草酸样品的 纯度为 %（精确到0.1)。 高二化学共8页第6页 实验序号 第1次 第2次 第3次 19- 20- 滴定前的刻度/mL 见图 0.80 0.34 滴定后的刻度mL 见图 21.95 20.24 22 滴定颜 终点树 (7)滴定操作，若滴定前读数正确滴定终点时俯视读数会引起测定结果 (填“偏高” 或“偏低”）。 18.(12分)三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂等。 一种以疏化锑精矿（主要成分Sb2S3和少量FS,SiO2)为原料制备锑白的工艺流程图如下： FeC溶液 锑粉 天量水 试剂以 疏化精潮矿+爱出一还原☐→水解1→水解2一洗涤、澡→韩白 滤渣↑ 滤渣2 滤液3 滤液4 已知：金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： Sb3+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 0.53 7.0 1.9 完全沉淀pH 2.05 9.0 3.2 回答下列问题： (1)浸出前将硫化锑精矿粉碎的目的是 (2)配制FeCL溶液时，将FeCl3固体溶于 再加水稀释至所需浓度。 (3)滤渣1的成份有 ； Sb3+的氧化性 Fe(填“强于”或“弱于”)。 (4)水解量操作得到氯氧化锑(SbOCI)，其离子方程式为 试剂X应逃择 (填序号)，原因是 A。盐酸 B.氨水C.氢氧化钠溶液 (⑤)检测产物是否洗涤干净的方法是 高二化学共8贞·第7页 9.(14分)氢能是理想的新能源，乙醇-水催化重整可获得H2具有重要意义。其主要反应为： 反应1：C2 HsOH(g)+3H2O(g一2CO2(g+6H2(g)△H 反应Ⅱ：CO2(g+H2(g)三C0(g+H2O(g)△H=+41 kJ.mol-l 回答下列问题： (1)已知C2H50H(g和H2(g)的燃烧热分别为1410kJmo1和286kJm11,H2O(g)一→H20() AH=.44kJmo。则反应I的△H= kJmo,该反应在 (填 “高温”或“低温”)下能自发进行。 2)向恒容隔热容器中入一定量C2HsOH(g)和H2O(g)发生上述反应，能表明体系达到平衡 状态的是 A。混合气体的温度保持不变 B.容器中c(C02):cH2O)=2:3 C.容器中气体压强保持不变 D.v(H2)=V(H2O) 3)在1.0x105Pa、n(C2HOHD:n始(20)=1：3时，仅考虑上述反应，平衡时C02和C0的选 择性及H的产率随温度的变化如图所示。(C0的选择性=一一nCO) ×100%) n华欣(CO+n生成(CO2) 100 (250,90) 60 蜀 4 20 6100200300400500600700 C ①图中曲线a表示 其值随温度的变化先增大后减小的原因是 0 ②根据图中信息，250℃时反应I的平衡常数K,= (K,是用分压代替浓度计算的 平衡常数，分压=总压×物质的量分数。精确到0.001)。 ③有关工业乙醇-水催化制备H2的条件选择，下列说法正确的是 (选填序号)。 A。升高温度可以加快反应速率，因此温度越高越好 B。n(HO)对反应1、反应Ⅱ均有影响，因此n(HO)越大越好 C.选择反应I的合适催化剂可以提高单位时间内氢气的实际产率 高二化学共8页第8页