四川省成都市蓉城联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025~2026学年度上期高中2024级期中考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色 签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作 答，超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 C.化学平衡常数K越大，表示反应进行得越快 D.已平衡的可逆反应，改变浓度，化学平衡不一定发生移动 2.以氯化铜为催化剂，在高温条件下，用“地康法”制备氯气的原理如下： 4HC1(g)+O2(g)一2C12(g)+2H,O(g)。下列说法正确的是 A.该反应△H>0、△S<0 B.该反应的平衡常数K=C(C)c但，Q) c4HCI)·c(O2) C.高温下反应每消耗1molO,转移的电子数目为8N。 D.用E表示键能，该反应△H=2E(C1一CI)+4E(H一O)-4E(H一C)-E(O=O) 3.下列关于电解质的说法正确的是 A,酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C.氨水能导电，所以氨气是电解质 D.易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 4.已知：4NH,(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(g),若反应速率分别用(NH人(NO (N2)(H,O)表示，则下列关系式正确的是 A.2(NH,)=3(NO) B.6(NO)=5(N2) C.4(NH3)=5(N2) D.3(NH,)=2(H20) 高中2024级化学试题第1页（共6页） 5.将浓度为0.50molL的盐酸与0.55mol.L的NaOH溶液各50mL用于中和反应的 反应热测定实验。下列说法错误的是 A.使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差 B.若只使用一支温度计，则该温度计至少测量温度9次 C.若分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，测得中和热（△H)偏小 D.若改用60mL0.50molL盐酸与50mL0.55mol.LNa0H溶液，测得中和热 (△H)的数值基本保持不变 6.下列实验不能达到实验目的的是 选项 A B C D 5滴0.1molL- ?5滴0.1moL FcCL,溶液 CuS0,溶液 稀HS0 实验 30 0.5mol-L QuCL,溶液 冷水灯 实验 测定一定时间 从食盐水中提对比Fe3+、Cu2+对H,02分 探究温度对化学平 目的 内生成H,的 取NaCl固体 衡的影响 反应速率 解的催化效率 7.下列有关热化学方程式和反应热的描述正确的是 A.若1gH,燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为 2H2(g)+02(g)=2H200△H=-142.9 kJ.mol- B.若将1molS02(g)和0.5mol0,(g)置于密闭容器中充分反应生成S0,(g),放热 76.3kJ,则热化学方程式为2S02(g)+0,(g)一2S0,(g)△H=-152.6kJmo C.若H2(g)+12(g)=2H(g)△H=-14.9kJ·mol,则4H(g)=2H2(g)+2L(g) △H=+29.8k灯mol D.若(s)+02(g)=2S02(g)△H1,S(g)+02(g)=2S0,(g)△H2,则反应热的关 系为△H<△H2 8.在一密闭容器中发生反应：mA(S)+nB(g)一pC(g)+qD(g),达到平衡后，保持温 度不变，将容器体积缩小为原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度是原来的1.4倍。 下列说法错误的是 A.平衡向逆反应方向移动 B.m+n<p+q C.压缩容器的容积时，De增大，p增大 D.新平衡时物质D的浓度增大 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室制取乙酸乙酯的过程中使用过量的乙醇以提高乙酸的利用率 B,久置的氯水黄绿色变浅 C.常用排饱和碳酸氢钠溶液的方法除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质气体 D.把食品存放在冰箱中可延长保质期 高中2024级化学试题第2页（共6页） 10.有关工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)△H<0。下列说法错误的是 A.在工业合成氨中N2、H,循环利用的目的是提高N,和H,的利用率 B.甲烷POM法制氢气：CH,g+0,(图)g本cog+2H,g △H<0,实际 生产中若选用常温常压条件可以增大生产效益 C.当N,和H,投料比（物质的量之比）为1：3时，达到平衡时氨的体积分数最大 D.合成塔利用热交换控制体系温度为400~500℃，该温度下催化剂铁触媒活性最大 11.乳酸（用HA表示）是一种含有羟基的羧基化合物，化学式为C,H,O。已知常温下， K,(HA)=1.4×10,K,CH2S)=1.1×107:K2H2S)=1.3×10。下列说法正确的是 A.HA酸性比H,S弱 B.0.01molL乳酸溶液中c(H)=0.01mol-L1 C.常温下向Na,S溶液中加入少量乳酸，发生的反应是HA+S2=HS+A D.向乳酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，其电离常数增大 12.在催化剂AF或催化剂AuP时作用下，乙烯和氢气发生反应，总反应方程式为 C2H,(g)+H2(g)一C2H,(g),反应历程中的相对能量如图所示('表示吸附态)· 下列说法正确的是 相对能 CH=CH(g)+H(g) 催花剂APR士 催化剂：AP 过渡态I CH,CH,(g) 过渡态Ⅱ 量 CH,CH, 'CH:CH,+ CH,CH,+2H 反应历程 A.总反应是吸热反应 B.CH2=CH2(g)+H2(g)→`CH,CH,+H的过程中，既有化学键断裂也有化学键形成 C.在过渡态Ⅱ，催化剂AF使反应活化能降低更多 D.使用催化剂APF时时，反应过程中'CH,CH,所能达到的最高浓度更大 13.下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO,溶液 A 的温度，得到平均温度为T,测量NaHCO,溶 NaHCO,和盐酸反应为放热反应 液和盐酸混合反应后的温度为T2,T>T2 用50mL注射器吸入20mLN0,和N,0,的混 体系存在平衡：2NO,一N,O· 合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外 颜色后变深是平衡逆向移动的结果 拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 C 向K,Cr,O,溶液中缀慢滴加6 mol.L NaOH溶 减小H浓度，平衡向生成CO 液，溶液由橙色变为黄色 的方向移动 将0.1molL的KI溶液和0.1molL的FcC1, D 溶液等体积混合，充分反应后，滴加KSCN溶 厂与FC·的反应有一定限度 液，溶液显红色 高中2024级化学试题第3页（共6页） 14.以下图像对应的叙述错误的是 co 0起始时n(S0J/mol 图1 图2 图3 图4 A.图1：该反应体系中，4时刻减小了生成物浓度 B.图2：2S0,(g)+02(g)一2S0,(g)△H<0,a、b、c三点中，a点时S0,的转 化率最高 C.图3：某温度下发生反应：CO(g)+H,O(g)一C0,(g)+H(g),图中a曲线一 定是加入了催化剂 D. 图4：对于反应mA(g)+nB(g)=gC(g),p2>p1、△H<0 15,向容积均为2L的恒容密闭容器中充入一定量的C0(g)、NO(g),发生反应： 2C0(g)+2NO(g)一N2(g)+2C0,(g)△H<0,相关数据见表。下列说法错误的是 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 容器编号 温度/℃ CO(g) NO(g) N2(g) I G 2 2 0.8 Ⅱ T 2 2 0.5 A:达到平衡所需要的时间：I>Ⅱ B.T℃时，该反应的平衡常数K=80 C.对于I,平衡后向容器中再充入1molC0和1molC02,平衡正向移动 D. 对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1molN,和2molC0,再次平衡后N0的百分 含量减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分) 工业上在催化反应器中处理含硫尾气时，常用硫化氢和二氧化硫发生反应实现脱硫 与硫磺回收。在密闭容器中，发生反应： 4H,S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H20(g)△H>0 达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件，平衡移动情况和物理量变化情况 如何变化？请分别用“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动 情况，用“增大”、“减小”或“不变”分析判断物理量变化情况： (1)保持容器体积不变，升高温度，正反应速率一，平衡 移动，化学平 衡常数K (2)保持容器温度和压强不变，加入少量H,平衡 移动，S,的浓度 (3)保持容器温度和体积不变，向容器中充入一定量的H,S,平衡移动，H,S 的转化率 ，平衡后S0,的体积分数 (4)一定温度下，缩小反应容器体积，平衡 移动，$0，的化学反应速率 容器内气体的密度 (5)加入适量的正催化剂，逆反应速率， 反应热△H 高中2024级化学试题第4页（共6页） 17.（15分) 碘钟反应是一种化学振荡反应，某化学兴趣小组以过硫酸根(S,O:)一碘离子（「） 硫代硫酸根(S,0)体系的碘钟反应，探究外界条件对化学反应速率的影响。 己知：该“碘钟实验”反应分两步进行，反应机理如下： 第-步：S,05+2=280+12(慢反应)： 第二步：12+2S,0=2+S,0(快反应)· 设计的实验方案如下表所示（试剂：0.10 mol.LK,S,.0,溶液、0.50 mol.LKI溶液、 0.10 mol LNa,S,0,溶液、0.2%淀粉溶液)。 实验 实验温度 试剂体积WmL 编号 /℃ KS,0,溶液 KI溶液 水 NaS,03溶液 淀粉溶液 ① 25 10 4 0 4 2 ② 25 8 4 V 4 2 ③ 35 10 4 0 4 2 回答下列问题： (1)该“碘钟实验”的总反应离子方程式为 (2)该实验的“时钟效应”体现在向KI、NS,O,与淀粉的混合溶液中加入一定量 的K,S,O,溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由 色变为 色。 (3)实验中= 。实验①②是探究 对化学反应速率的影响，实验①③ 是探究·对化学反应速率的影响。 (4)整个反应的反应速率由反应决定，第一步反应活化能E1 第二步 反应活化能E2(填“>”“<”或“=”)。 (5)实验①②③中，变色时间最短的为实验 ,用碰撞理论解释原因： 18.(14分) 生活中常用小苏打和白醋解决清洁、食品制作等问题，二者发生的反应为 NaHC0,+CH,C0OH=CH,C0ONa+C02↑+H,0。回答下列问题： (1)上述反应中的物质属于强电解质的有（填化学式），根据该反应可知， K,(CH,C00田KH,C0)(填“>”“<”或“=”)。 (2)25℃时，向CH,C0ONa溶液中逐渐通入少量HC1气体，下列图像最接近实验过 程中电流(D随所通入HCI的质量变化的是 (填标号)。 I/A I∥A mC）/g (HCI)/g m(HCI)/g A B C (3)将10mL0.1 mol.L CH,C0OH溶液加水稀释至1L后，CH,C0OH的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CH,C00的数目 c() c(CH,COOH) 的值 高中2024级化学试题第5页（共6页） (4)在相同温度下，分别向等体积、等H*浓度的盐酸和醋酸溶液中加入足量的Mg条， 反应刚开始时产生H,的速率(HCl)】 (CH,C0OH)（填“>”“<”或“=”， 下同)，反应结束后生成H,的质量m(HC1)】 m(CH,COOH). (5)某温度下，将amol·L的CH,CoOH溶液与0.01mol·L的NaOH溶液等体积 混合，反应达平衡后溶液中c(Na)=c(CH,C00),c(H*)尸1.0×10-'mol.L,则醋酸的 电离常数K。=一（用含a的代数式表示）。 19.(13分) 成都世运会通过氢能火炬、氢能大巴等实现“零碳赛事”，其背后的氢能制备、储 存与应用均依赖核心化学反应原理。回答下列问题： (1)“甲烷水蒸气重整制氢”是工业制氢的一种方法，涉及反应： I.CH,(g)+H,O(g)=CO(g)+3H2 (g)AH K Ⅱ.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ.mol K2 Ⅲ.CH,(g)+2H20(g)一C02(g)+4H2(g)△H3=+165.0kJ·mol1 K 反应I的△H,=,化学平衡常数K,= (用K2、K表示)，该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)T℃时（其他条件不变），在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可提 高混合气中H,的物质的量，主要原因是 (3)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CH,和 H20，只发生反应Ⅲ。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)： A.容器内压强不再变化 B.CH,和H,O的物质的量之比不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.单位时间内生成1molC0,的同时消耗2molH,0 ②已知图1表示DEc(CH,)和v~c(C0,)的速率一浓度关系曲线，则表示0E c(CH,)的速率一浓度关系曲线是 (填“甲”或“乙”)。升高温度，反应重新达 到平衡时，图1中相应的平衡点可能为 (填字母)： ③已知图2表示温度对H,产率的影响曲线，则实际工业生产中优选温度为900℃的. 原因是 2.0 100 1.6 1.2 80Y 60 …E4 40 0 020.40.60.8 1.0 8008509009501000 c/mol.L T/℃ 图1 图2 高中2024级化学试题第6页（共6页）