上海市位育中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025学年第一学期位育中学期中考试试卷 高二年级化学学科（A) (考试时间60分钟，总分100分，命题：黄挺审题：陆丽新) 特别提示： 本卷标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项。未特别标注的试题， 每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质璧C-12 0-16 Ca-40 一、盐类水解和沉淀溶解平衡 盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。 1.下列过程与盐类水解反应无关的是 A.热的纯碱溶液去除油污效果更好 B.小苏打与明矾作油条膨松剂的主要成分 C.石灰岩（喀斯特地貌）溶洞的形成 D.向沸水中滴入饱和FeC1溶液制备Fe(OH)胶体 2.相同条件下，0.1molL-1下列溶液中，c(NH)由大到小的排列顺序是 (填标号)。 A.(NH4)S04 B.(NH4)2CO3 C.NH4 CI D.NHHSO4 E.NH3H2O Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性。 3.运用平衡原理解释NaHCO3溶液显碱性的原因。 4.关于NaHCO3溶液，下列说法错误的是 高二化学 A.同时存在电离平衡和水解平衡 B.[OH]<[HCO3] C.[C032]>HC03] D.加入NaOH固体，恢复到原温度，CO32]增大 5,Na2CO3溶液和NaHC03溶液中都含有Na、C0、HCO HCOH,O、H、OH,写出一 个用浓度表示的Na2CO3溶液物料守恒的关系式 CaCO3和Mg(OD2是常见的难溶电解质。 6.Mg(O田2在水中的沉淀溶解平衡可表示为 已知25℃时，Kp[Mg(OH)2]=4.0×10"。0.1molL1的MgC,溶液中，逐滴加入Na0H溶液， 当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是 7.常温下，CaC03的Kp(CaC03)=2.8×10。现将浓度为2×104molL1Na2C03溶液与CaC2 溶液等体积滬合，则生成CaCO3沉淀所需CaC2溶液的最小浓度为mol/L。 盐酸肼(NH6C2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解 原理与NH4C1类似。 8写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 9.盐酸肼水溶液中离子浓度的关系正确的。（不定项） A.(Cl)>c(N2H)>c(H>c(OH) B.c(Cl)>c(TN2H5H2O]>cH)>c(OH) .2c(N2H)+c(IN2HsH2O])+c(H)=c(CI)+c(OH) D c(N2H)>c(Cr>c(H)>c(OH) ↓第1页共4页 二、元素周期表和元素周期律 我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对 应的元素。 ① ②③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 1.元素①与⑥均处于元素周期表的 区。 A.s B.p C.d D.f ①、⑧形成的气态氢化物的电子式为 2.元素②基态原子核外能量最高的电子原子轨道呈 形。 3.元素③的单质中，不存在的共价键类型有 。（不定项) A非极性键 B.极性键 C.o键 D.π键 4.元素⑧基态原子简化的核外电子排布式为 0 5.元素⑨核外未成对电子数为 A.4 B.5 C.6 D.7 6.元素⑩在元素周期表中的位置是 0 7.元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示) 8.比较元素③与④对应的气态氢化物热稳定性并从物质结构的角度进行解释。 9.元素①和③可以形成一种分子，其中元素①和③的原子个数比为2：1，且均达到稳定结构， 分子的结构式为 10.图A、B、C分别表示元素②③④⑤的前三级电离能变化趋势（纵坐标的标度不同）。 高二化学 ②③ ④⑤ ② ③④⑤ ② ③④⑤ A B 第一电离能的变化图是图 判断的根据是 三、水的电离和溶液的酸碱性 1.水分子的价层电子对的空间结构为 A.角形 B.四面体形 C.三角锥形 D.平面三角形 已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 个c(OH/moL 2.25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”, 理由是 106 3.100℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积 10 pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应 10710-6 c(H)/mol L1 满足的关系是 4,100℃时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点 位置？ (填“A.能”或B不能")。原因是 5.下列关于水的说法正确的是 A.常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 Kw B.将25℃纯水加热至95℃时， 增大 c(OH) 2页共4页 “,将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D,向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 6.曲线A所对应的温度下，pH=2的HCI溶液和pH=11的某BOH碱溶液中，若水的电离程度 分别用a1、2表示，则1 2。 A.大于 B.小于 C.等于 D,无法确定 若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7(填选项)，判断的理由是 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 7.下列在指定水溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A.无色溶液中：Na+、A1+、HCOg、K+ B.pH=1的溶液中：Na、Mg2+、NO3、S032 C.酸性溶液中：K+、NH4、C1、SO42: D. 由水电离出的c+）=l.0×10molL的溶液中：Na+、N4+、HC0、S042 四、弱电解质的电离平衡 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 1.a,b,c三点对应溶液中，溶液c()浓度最大的是； 导 pH值最大的是一；电离程度最大的是 2.下列不能说明CH3COOH是弱酸的方法是 能 C A.测得0.1mo1.L CH COOH溶液的pH>1 B.测得0.1 mol.L CHC0ONa溶液的pH>7 加水量 高二化学（A C.p旺=1的CH3C0OH溶液加水稀释100倍后pH<3 D.10mL0.1mo1·LCH,C00H溶液恰好与10mt0.1mol.L1Na0H溶液完全反应 某温度下，等体积、相同c(H）的盐酸和酷酸溶液分别加水稀 AcH)/(molL) 释，溶液中的c任)随溶液体积变化的曲线如图所示。 3.据图判断下列说法正确的是 b A.II表示的是盐酸的变化曲线 一正 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 溶液体积 C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 Db点酸的浓度大于a点酸的浓度 室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 4.a点所示的溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为一 5.c点所示的溶液中cNH3H2O)+c(NH)=molL(忽略溶 液体积的变化)。 10*2030 已知25℃，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 盐酸)/mL 弱酸 CH3COOH H,S HCIO H2C03 Ka=1.8X105 Ka=1.3X107 Ka1=4,5×10-7 电离平衡常数 Ka=4X10-8 K2=7.1X1015 Ka2=4.7X1011 6.写出氢硫酸的电离方程式 7.0.1mo/L的①醋酸溶液②氢硫酸溶液③盐酸溶液，cH)浓度由大到小的顺序为 A②>③>①B.③>②>① C.③>①>② 第3页共4页 8.下列物质不能与NaCIo反应的是 。 (不定项) A.CO2 B..NaHCO3 C.H2S 做'NaHS 9.将HS通入NaOH溶液中，当溶液中[H]=1.0X10-7moL时，溶液中[S2yH2]=一。 五、珍珠粉样品碳酸钙含量测定 珍珠粉的主要成分包括蛋白质、文石结构的碳酸钙、多种微量元素和维生素B等。贝壳粉 是用贝类的壳加工成粉末状，其中主要成分是碳酸钙，其次是甲壳素和少量的氨基酸等。贝壳 粉的碳酸钙含量高达98%，但有机质含量较低。珍珠粉的碳酸钙含量≥90%，有机质含量占5% 左右。 测定某珍珠粉样品碳酸钙含量步骤如下： I.用电子天平称取珍珠粉样品0.1500g,试祥置于锥形瓶中，加少量水使样品润湿。 Ⅱ.向锥形瓶中加入5.00mL1.00mol/L的HC1标准溶液，加热促进样品溶解、冷却。 皿.少量水冲洗锥形瓶内壁，加入酚酞指示剂，用0.100mo/L的氢氧化钠标准溶液逐滴滴定。 1.向锥形瓶中加入HC1时反应的离子方程式 2.滴定管的准备：在滴定管用待盛液润洗前的操作是 3.取5.00mLHC1使用的仪器可以用 。(不定项) A.5mL量简 B.10mL量简 C.滴定管 D.5mL移液管 4.若达此次滴定化学计量点时，锥形瓶中滴定溶液的体积为40mL。化学计量点前后半滴（约 0.02mL)溶液的pH为滴定突跃范围。该滴定的突跃范围 A.4.0-10.0 B4.3-9.7 C.4.7-9.3 D.5.3-8.7 5.滴定终点的判断 高二化学 6.第一次滴定时氢氧化钠溶液初读数如图，读数为 mL 7.三次平行实验，其它数据不变，消耗氢氧化钠溶液体积分别为20.48mL、 20.60mL、22.05mL。样品碳酸钙的质量分数约为 保留三位有效数字)。 该样品 (是或否)珍珠粉。 8.下列操作会导致测得样品碳酸钙的质量分数偏大的是 。不定项) A.溶解碳酸钙时加热时间过长 B.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 ,盛酸滴定管没用HCI标准溶液润洗 D.盛碱滴定管没用NaOH标准溶液润洗