精品解析：黑龙江省佳木斯市第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试试题 高一学年化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 考试说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 1.答题前，考生务必将姓名、考号写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。 2.选择题部分，每小题选出答案后，考生必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号按要求涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题各题的答案，必须书写在答题卡规定的区域，规定区域外答题不得分。 4.保持答题卡清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第I卷(共44分) 一、单项选择题(1-7题，每题2分，8-17题，每题3分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，给水溶液增加大量Na+，不用于饮用水杀菌消毒，故A错误； B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，故B错误； C．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，故C正确； D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，故D错误； 选C。 2. 下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．双氧水自身分解放出氧气，不须加入氧化剂就能实现，故不选A； B．，铁化合价升高发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故选B； C．，铜元素化合价降低发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故不选C； D．次氯酸自身分解生成盐酸和氧气，不须加入氧化剂就能实现，故不选D； 选B。 3. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C. 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确； B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 mol，B正确； C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C不正确； D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确； 故选B。 4. 下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是 A. 用溶液鉴别溶液和溶液 B. 利用焰色试验鉴别溶液和溶液 C. 利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 D. 用氯水鉴别NaI溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和溶液和氢氧化钡均会生成碳酸钡沉淀，不能鉴别，A错误； B．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色透过钴玻璃观察为紫色，鉴别溶液和溶液可进行焰色试验，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不行，故鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可利用丁达尔效应，C正确； D．NaI溶液与氯水反应生成碘单质，溶液变为黄色；氯水中含有氯气和水生成盐酸，则与氯水反应，氯水颜色逐渐褪去，液体中有气泡生成，用氯水可鉴别，D正确； 故选A。 5. 化学研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是 A. 在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，在水中能电离出、钾离子和硫酸根离子，为盐，A错误； B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO为不成盐氧化物，C正确； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠为过氧化物，D正确； 故选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 的体积为22.4L B. 个分子，其质量约为22g C. 的摩尔质量为16g D. 40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为1mol，由于其标况下不是气体，故其体积不为22.4L，A错误； B．个分子，其质量约为3.01×1023÷6.02×1023mol-1×44g/mol=22g，B正确； C．CH4的摩尔质量为16g/mol，C错误； D．溶剂的体积不等于溶液的体积，应将40gNaOH固体溶于水，再加水稀释至溶液体积为1L，得浓度为1mol/L的NaOH溶液，D错误； 故选B。 7. 已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、不能大量共存，A错误； B．、生成沉淀不能大量共存，B错误； C．、、发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．、、与、、互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置加热分解固体 B. 用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C. 用图3所示装置制备胶体 D. 用图4所示装置测定氯水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热分解固体试管口应该向下倾斜，A错误； B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此要从NaCl溶液中获得NaCl晶体，应该采用如图的蒸发溶剂的方法，B正确； C．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，C错误； D．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，会将试纸氧化漂白，因此不能使用pH来测定氯水的pH值，D错误； 故选B。 9. 将20mL0.4mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.08mol·L-1 D. 0.6mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】由稀释定律可知，稀释后氯化钠溶液的浓度为=0.08mol/L，故选C。 10. 除去括号内杂质所用试剂或方法不正确的是 A. ：充分加热 B. ：充分加热 C. ：饱和碳酸氢钠溶液，洗气 D. ：饱和食盐水，洗气 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙加热分解为氧化钙和二氧化碳，用加热法除中的杂质，故A正确； B．碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠，不能用加热分解的方法除中的，向溶液中通入过量二氧化碳除中的，故B错误； C．二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液不反应，HCl和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液洗气，可以除去CO2中的HCl，故C正确； D．氯气不溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，通入饱和食盐水洗气，可除去中的HCl，故D正确； 选B。 11. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O2属于碱性氧化物 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．反应④为分解反应，反应②为置换反应，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C正确； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 12. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 与水反应： C. 铜与硝酸银溶液反应的离子方程式： D. 溶液与少量NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成HCl和弱酸次氯酸：，A错误； B．为金属氧化物，不能拆，，B错误； C．铜与硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，离子方程式：，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水：，D正确； 故选D。 14. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。 【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO； ②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3； ③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2， 则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。 故选C。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含氧原子数为 B. 标准状况下溶于水中，转移电子数为 C. 溶液中所含氢离子数为 D. 5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标况，不确定物质的量，A错误； B．标准状况下为0.2mol，其溶于水中只能部分和水反应生成HCl和次氯酸，则转移电子数为小于，B错误； C．溶液体积未知，无法计算氢离子的数目，C错误； D．和CO均为双原子分子且相对分子质量均为28，则5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子为0.2mol×2=0.4mol，数目为，D正确； 故选D。 16. 已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：，有关该反应，下列说法错误的是 A. 在该反应中作氧化剂 B. HCl在该反应中表现还原性和酸性 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2 D. 该反应中参加反应，被还原的HCl有5mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则 KMnO4中Mn元素被还原，KMnO4为氧化剂，A正确； B．16个HCl中的有10个-1价Cl转化为0价，体现还原性，还有6个-1价Cl原子没有变价，生成盐体现酸性，故HCl既体现还原性又体现酸性，B正确； C．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2，C正确； D．结合B分析和反应方程式，该反应中参加反应，被氧化的HCl有5mol，D错误； 故选D 17. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气时溶液呈碱性后，再通入二氧化碳气体，二氧化碳、氨气和饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有碳酸氢钠和氯化铵的母液；将碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向母液中加入石灰水共热得到氯化钙、氨气和水，氨气和二氧化碳可循环使用。 【详解】A．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故先通入氨气得碱性溶液，再向碱性溶液中通入二氧化碳，可以达到实验目的，故A正确； B．因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B错误； C．第Ⅳ步为碳酸氢钠晶体的受热分解，用到的主要仪器是酒精灯、坩埚、玻璃棒，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解产生的CO2也可循环使用，故D错误； 故选A。 第II卷(共56分) 二、非选择题：本题共4小题，56分。 18. （1）有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是___（填序号） （2）___molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。 （3）标准状况下的四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是___（填序号） （4）10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是___。 （5）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）= amol/L，c（K+）=bmol/L时，a和b的关系是___。 （6）某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为___。 （7）下列物质中：①铜 ②碳酸钙 ③氨气 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钠晶体 ⑧熔融硫酸钠。 属于电解质的是___， 非电解质的是___。 【答案】 ①. ①③ ②. 3 ③. ② ④. 10mol/L ⑤. 2a-b=0.2 ⑥. 120g/mol ⑦. ②⑦⑧ ⑧. ③⑥ 【解析】 【分析】（1）若分液漏斗漏液，则会导致使用时液体沿漏斗颈流出；若容量瓶瓶塞与瓶口间漏液，则会造成定容时有液体流出。 （2）利用O原子守恒，则n(H2O)= 1.5mol×2，从而求出n(H2O)。 （3）标准状况下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，比较四种气体的相对分子质量，即可确定密度最大的气体。 （4）c(Cl-)=，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度不变。 （5）利用电荷守恒，可求出a和b的关系。 （6）由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则生成物的平均相对分子质量为20×2=40，可假设反应物为2mol，则生成物为6mol，利用分解前后质量相等建立等量关系式，从而求出反应物A的摩尔质量。 （7）属于电解质的是酸、碱、盐， 属于非电解质的是非金属氧化物和氮的氢化物。 【详解】（1）分液漏斗的活塞处，容量瓶的瓶塞与瓶口处都可能漏液，所以需检查是否漏液的仪器是①③。答案为：①③； （2）利用O原子守恒，n(H2O)= 1.5mol×2，则n(H2O)=3mol。答案为：3； （3）标准状况下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种气体的相对分子质量分别为①CH4，16，②HCl，36.5，③H2S，34，④NH3，17。HCl的相对分子质量最大，即可确定密度最大的气体是②。答案为：②； （4）10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+，c(Cl-)=，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度仍为10mol/L。答案为：10mol/L； （5）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)= amol/L，c(K+)=bmol/L时，利用电荷守恒，可得出2a=0.2+b。答案为：2a-b=0.2； （6）由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则生成物的平均相对分子质量为20×2=40，可假设反应物为2mol，则生成物为6mol，利用质量守恒可得出2mol×M(A)=6mol×40g/mol，从而求出M(A)= 120g/mol。答案为：120g/mol； （7）在①铜 ②碳酸钙 ③氨气 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钠晶体 ⑧熔融硫酸钠中，②⑦⑧都是纯净的盐，属于电解质；③⑥为纯净的非金属氧化物和氮的氢化物，属于非电解质。答案为：②⑦⑧；③⑥。 【点睛】从溶液中取出一部分溶液，由于溶液是均匀的混合物，所以取出溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等；但溶质的物质的量、溶质的质量、溶液的质量、溶液的质量都比原溶液中少。 19. Ⅰ．在实验室可用下列仪器制取并收集洁净的氯气，回答下列问题。 （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________。 Ⅱ．若改用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （2）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。若将改用为___________，___________(选“仍需加热”“无需加热”)同样制得氯气。 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。 （4）G处的现象是棉花团变蓝，其反应方程式为___________。 （5）H处反应的离子方程式为___________。 （6）实验表明，向84消毒液中加入较多洁厕灵(一般为酸性)时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是___________。 【答案】（1）E→C→D→A→B→H→G→F （2） ①. ②. KMnO4 ③. 无需加热 （3）E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色 （4）2KI+Cl2=2KCl+I2 （5）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （6）Cl-+ClO-+2H+= Cl2↑+H2O 【解析】 【分析】实验目的是制取纯净的氯气，用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，洗气瓶中的导管“长进短出”。 【小问1详解】 制取纯净的氯气，依次用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气、用饱和食盐水除氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气法收集氯气、用氢氧化钠溶液吸收氯气，所以连接上述仪器的正确顺序E→C→D→A→B→H→G→F。 【小问2详解】 A中盛有浓盐酸，B中盛有，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2、氯元素化合价由-1升高为0，用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目。高锰酸钾和浓盐酸常温下反应放出氯气，若将改用为KMnO4，无需加热同样制得氯气。 【小问3详解】 氯气没有漂白性，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，可观察到的现象是E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色。 【小问4详解】 G处的现象是棉花团变蓝，说明氯气和KI反应生成碘单质，其反应方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2； 【小问5详解】 氯气有毒，H处用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，H处反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O； 【小问6详解】 实验表明，向84消毒液中加入较多洁厕灵(一般为酸性)时会产生氯气，次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，生成氯气的离子方程式是Cl-+ClO-+2H+= Cl2↑+H2O。 20. 某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为___________mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是___________mL。 （2）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是___________(填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④ （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是___________(填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线 （5）若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？___________。 【答案】（1） ①. 0.15 ②. 10.0 （2） ①. 100mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （3）B （4）BC （5）重新配制 【解析】 【小问1详解】 物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL； 【小问2详解】 浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线2～3cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B； 【小问4详解】 所配溶液基本原理为c稀V稀=c浓V浓，则c稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响， A．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误； B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确； C．定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确； D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误； E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误； 故选BC； 【小问5详解】 若出现(4)中E选项所表示的情况时，倒掉重新配制。 21. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯是其中含量较高的元素。含钠和含氯物质在生产生活中有重要作用，回答问题： （1）把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为_______(填标号)。 a．钠沉到水底下 b．钠熔成小球 c．钠四处游动 d．溶液变为红色 （2）用下图的装置证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂(夹持仪器略)： ①装置B的作用是_______。装置D的作用是_______。 ②检验E中(已从水槽中取出)所收集气体的方法为_______。 （3）氯气的水溶液称为氯水，某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的试剂是_______。 （4）水溶液是一种广谱杀菌剂。二氧化氯泡腾片(有效成分为、、)能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。生成的反应属于氧化还原反应，还原产物为NaCl，则每生成1mol 消耗的量为_______mol，产生“气泡”的离子方程式为_______。 【答案】（1）bc （2） ①. 除去CO2中的HCl ②. 吸收过量的CO2 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口、观察木条是否复燃 （3） ①. HClO ②. 稀HNO3和AgNO3溶液 （4） ①. 1.25 ②. +H+=CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑； a．钠的密度比水小，则钠浮在水面上，故a错误；                      b．钠和水反应放热，且钠熔点较低，则钠熔成小球，故b正确； c．钠和水反应生成气体，则小球四处游动，故c正确；                    d．钠和水反应生成氢氧化钠，向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，但在描述的步骤中并没有说明加入的是什么试剂，故d错误； 故选bc。 【小问2详解】 A中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，通过B除去氯化氢，在C中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，气体通过D除去二氧化碳气体，生成氧气使用E收集； ①生成二氧化碳气体含有挥发的氯化氢，氯化氢和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，B作用为：除去CO2中的HCl；D装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量的CO2； ②检验E中所收集气体为生成的氧气，氧气具有助燃性，检验方法为：将带火星的木条放在集气瓶口、观察木条是否复燃。 【小问3详解】 HClO具有漂白性，光照易分解产生盐酸和氧气，不能再漂白，因此某氯水久置后不能使品红溶液褪色，则可推测氯水中HClO已分解；检验此久置氯水中存在的方法是：取少量该久置氯水于试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明该久置氯水中含有，反之则无。 【小问4详解】 二氧化氯泡腾片的有效成分为、、，生成的反应属于氧化还原反应，同时还原产物为NaCl，因此根据题意可得，反应为4H++5=4ClO2+Cl-+2H2O，由该反应可知1mol ClO2消耗NaClO2的量为1.25mol；产生“气泡”为CO2，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中考试试题 高一学年化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 考试说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 1.答题前，考生务必将姓名、考号写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。 2.选择题部分，每小题选出答案后，考生必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号按要求涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题各题的答案，必须书写在答题卡规定的区域，规定区域外答题不得分。 4.保持答题卡清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第I卷(共44分) 一、单项选择题(1-7题，每题2分，8-17题，每题3分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 2. 下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是 A B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C. 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 4. 下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是 A. 用溶液鉴别溶液和溶液 B. 利用焰色试验鉴别溶液和溶液 C. 利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 D. 用氯水鉴别NaI溶液和溶液 5. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是 A. 在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 6. 下列叙述正确的是 A. 体积为22.4L B. 个分子，其质量约为22g C. 的摩尔质量为16g D. 40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度 7. 已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置加热分解固体 B. 用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C. 用图3所示装置制备胶体 D. 用图4所示装置测定氯水pH 9. 将20mL0.4mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.08mol·L-1 D. 0.6mol·L-1 10. 除去括号内杂质所用试剂或方法不正确的是 A. ：充分加热 B. ：充分加热 C. ：饱和碳酸氢钠溶液，洗气 D. ：饱和食盐水，洗气 11. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O2属于碱性氧化物 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 12. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 与水反应： C. 铜与硝酸银溶液反应的离子方程式： D. 溶液与少量NaOH溶液反应： 14. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含氧原子数为 B. 标准状况下溶于水中，转移电子数为 C. 溶液中所含氢离子数为 D. 5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为 16. 已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：，有关该反应，下列说法错误的是 A. 在该反应中作氧化剂 B. HCl在该反应中表现还原性和酸性 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 D. 该反应中参加反应，被还原的HCl有5mol 17. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 第II卷(共56分) 二、非选择题：本题共4小题，56分。 18. （1）有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是___（填序号） （2）___molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。 （3）标准状况下的四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是___（填序号） （4）10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是___。 （5）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）= amol/L，c（K+）=bmol/L时，a和b的关系是___。 （6）某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为___。 （7）下列物质中：①铜 ②碳酸钙 ③氨气 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钠晶体 ⑧熔融硫酸钠。 属于电解质的是___， 非电解质的是___。 19. Ⅰ．在实验室可用下列仪器制取并收集洁净的氯气，回答下列问题。 （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________。 Ⅱ．若改用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （2）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。若将改用为___________，___________(选“仍需加热”“无需加热”)同样制得氯气。 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。 （4）G处的现象是棉花团变蓝，其反应方程式为___________。 （5）H处反应的离子方程式为___________。 （6）实验表明，向84消毒液中加入较多洁厕灵(一般为酸性)时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是___________。 20. 某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为___________mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是___________mL。 （2）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是___________(填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④ （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是___________(填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线 （5）若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？___________。 21. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯是其中含量较高的元素。含钠和含氯物质在生产生活中有重要作用，回答问题： （1）把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为_______(填标号)。 a．钠沉到水底下 b．钠熔成小球 c．钠四处游动 d．溶液变为红色 （2）用下图的装置证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂(夹持仪器略)： ①装置B的作用是_______。装置D的作用是_______。 ②检验E中(已从水槽中取出)所收集气体的方法为_______。 （3）氯气的水溶液称为氯水，某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的试剂是_______。 （4）水溶液是一种广谱杀菌剂。二氧化氯泡腾片(有效成分为、、)能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。生成的反应属于氧化还原反应，还原产物为NaCl，则每生成1mol 消耗的量为_______mol，产生“气泡”的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $