河南南阳市第一中学校等校2026届高三5月模拟预测 化学试题

姓名 准考证号 绝密★启用前 5月高三化学 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然 后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案 写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59Nb93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学应用体现在生活、生产的方方面面。下列说法正确的是 A.舞台线缆采用的耐寒的聚氨酯材料属于有机高分子材料 B.超高清LED核心部件的主要成分氮化镓属于金属材料 C.“人造太阳”装置中所用的H与3H互为同素异形体 D.非遗项目“打铁花”表演实现了光能转化为化学能 2.碳酸氢铵受热易分解为氨气、二氧化碳和水，这一特性使其在烘焙中作为膨 松剂使用，其受热分解的反应为NH,HCO,△NH个+CO,++H,O。 下列与该反应有关的化学用语表述正确的是 H A.NHt的电子式：HN:H H 化学试题第1页（共10页） BNH的VSEPR模型：o骨 C.CO2的结构式：O一C-O D.H,0中s-sp'G键形成过程：0曰=0→00一 3.实验安全是科学探究的前提。下列做法或说法错误的是 A.实验时未用完的白磷应放回原试剂瓶中 B.实验室制备乙烯时，需在圆底烧瓶中加入碎瓷片来防止暴沸 C.实验操作过程中不慎将少量碱液滴到实验桌上，应立即用大量水冲洗 D.与配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液有关的实验图标有 4.碱金属元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的是 个化合价 +1-8 d 0- 氢化物单质氧化物碱 盐物质类别 A.氢化物a与H2O反应生成的气体为极性分子 B.若b为钠，加热后得到的氧化物c为碱性氧化物 C.在焰色试验时若e的火焰呈黄色，则d为LiOH D.碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性 5.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的位于不同周期的前36号元素。X的周期 序数等于其族序数；Y的非金属性最强；Z的最高正化合价与最低负化合价 的代数和为0；在前36号元素的基态原子中，基态M原子的单电子数最多。 下列说法正确的是 A.电负性：X<Z B.同一周期中Y的第一电离能最大 C,化合物ZY4为离子晶体 D.钢铁中添加M能增强抗腐蚀性 6.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.在碱性条件下用NaClo和FeCl,制备高铁酸钠：2Fe3++3CIO+ 100H-—2FeO?+3C1-+5H20 化学试题第2页（共10页） B.漂白粉的工作原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O—一CaCO,+2HCl+O2↑ C.检验溶液中的亚铁离子：K++Fe3++[Fe(CN)]-一KFe[Fe(CN)6]↓ 。D.乙醛使新制氯水褪色：CH CHO+C2+H2O-CH,COO+3H*+2CI 7,从红花椒中提取出的一种天然鲜味剂的结构简式如图所示。静血 S调 建杂类冠腿环 合 下列说法正确的是 A.该物质的分子式为C21H2sNO 0 B.该物质中所有原子可能共平面 C.该物质中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验 的卧顺司 D.1mol该物质能与8molH2发生加成反应 砖合外快外装静合 8.硫脲[(NH2)2CS]易被空气中的氧气氧化，常用作还原剂；实验室中合成硫 脲的反应原理为CaCN2+H2S十2H2O一 (NH2)2CS+Ca(OH):,实验装 置如图所示。已知：室温下，H2S的电离常数Ka1=1.1×101,K=1.3× 10-13。下列说法错误的是 甲mN达容向 稀盐酸 (以坐8，☑ 一蒸馏水量3交盟 FeS CaCN. (氰氨化钙) 1eraf00,分 饱和NaHS 00 CuSO,溶液 溶液 1ce2090a 磁力搅拌器 B C 0 A.(NH2)2CS中碳原子的杂化方式为sp2 B.饱和NaHS溶液能使酚酞溶液变红 限剂重新于 C,装置A、C中，应先打开装置C中分液漏斗的活塞M资A D.装置D的作用是吸收H2S 9.镍(N)基合金是应用最广的一类合金。镍铌(Nb)合金的晶胞是长方体，其 晶胞结构如图1所示，其晶胞俯视图如图2所示。已知该镍铌合金的密度为 pg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 蒂 化学试题第3页（共10页） A.镍元素位于元素周期表中的d区 o) B.该晶胞中Ni与Nb的原子个数比为3：1 a nm 66o C.与Nb原子紧邻的Ni原子有12个 ONb a nm oNi D.该晶胞的体积可表示为N。° cm3 nm 图1 图2 10,邻羟基苯甲醛主要用于生产香料香兰素，也可用于制备农药有机磷类杀虫 剂。它的一种合成路线如图所示。 OH HCHO NaOH/H2O →C7Hg02 B 下列说法错误的是 A.化合物A转化为化合物B的原子利用率为100% B.化合物B能发生缩聚反应得到酚醛树脂 C.化合物C能形成分子内氢键 D.预测化合物C在环己烷中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 11.向容积均为VmL的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1molM和一定量 N,发生反应：M(s)十2N(g)、一P(g)+Q(g)。恒温下测得各容器中n(N) 随反应时间的变化情况如下表。 时间/min 容器 温度/℃ 0 t2 ts 甲 T 0.0040.mol 0.0030mol 0.0022mol0.0016mol 0.0016mol 乙 Ta 0.0020mol 0.0016mol 0.0013mol 0.0011mol 0.0009mol 丙 0.0040mol 0.0029mol 0.0020mol 0.0020mol 0.0020mol 下列说法正确的是 A.增加M的物质的量，N的转化率增大 B,0-min时间段，乙容器中aP)品，noVL·min) C.若在绝热条件下反应，tmin时丙容器中n(N)>0.0020mol D.若T1=T2,t4min时刻乙容器内反应达到最大限度 化学试题第4页（共10页） 12.在O2饱和的甲醇溶液中，2-氯-5-三氯甲基吡啶( C1)电化学脱氯 生成6-氯烟酸甲酯(MCN)的过程如图所示。 ● 0 .OH H,SO CH,OH 下列说法错误的是 A.Pt电极连接电源正极 B.Ag电极的电极反应式：O2十 Cl+4e- C1+4C1 C.若使用阴离子交换膜，Pt电极上会产生黄绿色气体 D.理论上Pt电极上产生的O2与Ag电极通人的O2的质量相等 13.CIS光催化剂与FDH偶联催化CO2制甲酸的反应机理如图所示。 CIS-M HCOOH 下列说法正确的是 A.甲酸中碳氧单键的键长小于碳氧双键的键长 HH B.反应①中，〔 NH发生氧化反应 R 化学试题第5页（共10页） C.反应②中，Rh元素的化合价升高 D.配合物M中有五个配体 14,室温下，向二元弱酸H,A溶液中逐滴加人NaOH溶液，体系中H,A、 HA、A2浓度的负对数pc与溶液pH的变化关系如图所示。 b(3,y） 21 ① ③ 0.8,0.7) (x,0.7 a ② 01 2 34 6 pH 下列说法正确的是 A.曲线①代表的微粒为A2 B.由水电离出的c(H+):a>c C.b点时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA)十c(A2-) D.滴加过程中，c2(HA)=104.4Xc(H2A)Xc(A2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用羧基功能化离子液体[Hbet][TfN门处理锌钴渣（主要成分为 锌、钴的氧化物)并制备纳米氧化锌的工艺流程如图1所示。 [Hbet][Tf,N]和H,O HC2O 空气 90℃ 450℃ 锌 滤渣2 钴 溶浸 7滤液1 分液 离子液体层 酸溶 煅烧 →纳米Zn0 渣 浸渣1 水层 滤液2 C0,等 图1 子液体(et[TND由带羧基的[H地et]*(一Ne 和[Tf2N]-( )构成；室温下离子液体[Hbet][Tf2N]与水不 CF 混溶，加热时与水混溶。 ②室温下，Ksp(ZnC204)=1.4×10-9,Ka1(H2C204)=5.6×102, K2(H2C2O4)=1.5X10-4。 ③一般来说，当反应的平衡常数K>105时，可以认为反应进行完全。 化学试题第6页（共10页） 回答下列问题： (1)基态Zn原子的价电子排布式为 (2)“溶浸”时，离子液体[Hbet][T2N]能溶解锌钴渣中的氧化物，其 原因是 (3)“分液”时，将温度控制在室温条件下的目的是 (4)采用不同的[Hbet][Tf2N与HzO的体积比“溶浸”锌钴渣，室温条件下 分液后，检测离子液体层和水层中Z2+和Co2+的分配比如图2所示。 根据图中数据分析，选择[Hbet][Tf2N]与H2O的体积比为7：3“溶 浸”锌钴渣的理由是 离 Zn2*（离子液体层) Zn2*(水层) 遥Co2+(离子液体层) 翠Co2+（水层) 液 100 3.66 3.85 4.36 4.18 体 90.61 92.26 效 和 90 95.39 9643 水 97.85 中 网 Zn2 96. 20 和 Co2 的 分配 7.74 4.61 效 3.57 4:6 5:5 6:4 7:3 8:2 [Hbet][Tf,N与H,O的体积比 图2 (5)若离子液体层中的Zn2+可能与[TfzN]-形成配位化合物，[Tf2N]中 能提供孤电子对的原子有 (填元素符号)。 (6)“酸溶”时，H2C2O4能否彻底地将Zn2+转化为ZnC2O4,理由是 (从定量的角度作答)。 (7)“煅烧”时，ZnC2O4发生反应的化学方程式为 16.(14分)乙酰苯胺为无色固体，易溶于热水和乙醇，是磺胺类药物的原料，可 用作止痛剂、退热剂和防腐剂。实验室制备乙酰苯胺的原理如下： CH,COOH H,0 化学试题第7页（共10页） 已知：i苯胺的熔点为-6.2℃，沸点为184℃，易被氧气氧化，见光逐渐变为 棕色；ⅱ，变色硅胶吸水后，自身颜色由橙色变为绿色，吸水量越多，颜色越深。 实验步骤： ①按右图所示，在填充式精馏柱内依次加入 变色硅胶 填充式 玻璃弹簧填料和变色硅胶等。 精馏柱 ②在三颈烧瓶中，加入4.65g苯胺、6.00g 玻璃弹簧填料 乙酸、0.75gSnC2和0.23 g TsOH(催化 剂)，缓慢加热至反应物沸腾，充分反应。趁 热将反应液倒入冷水中剧烈搅拌，在室温下 过滤、洗涤，得到浅黄色乙酰苯胺粗产品。 ③将粗产品加入水中加热溶解，待溶液稍冷 后加入约0.2g活性炭。继续加热至沸腾，趁热抽滤，待滤液冷却至室温， 过滤、洗涤、干燥、称重，固体质量为3.64g。 回答下列问题： (1)实验室保存苯胺的玻璃容器是 (填标号)。 (2)步骤①中所用的玻璃弹簧填料具有高比表面积，它起到的作用是 (3)步骤②中初步判断反应完全的标志为 0 (4)步骤②中加入SnCl2的目的是 (答出2点)。 (5)步骤③中活性炭的作用是 (答出2点)。 (6)步骤③中“洗涤”时最好选用 (填“NaOH溶液”“冰水” 或“热水”)洗涤。 (7)本实验中苯胺的转化率为 (保留3位有效数字)。 17.(15分)NO转化为无害物质或高附加值的物质是资源可持续发展的重要 课题。回答下列问题： (1)NO和CO在催化剂条件下发生反应，生成CO2和N2。反应过程中的 能量变化如图1所示(TS表示过渡态)。 化学试题第8页（共10页） 衣券服中置通 (-m TS1 N,0,(g+TS2 2NO(g)+ 596.82C0(g 658.4 过欧一人赋中落粉向③ 398.4 显 2C0g) 鱼“小3大“ TS3 t限动 0 N,0(g+C0,(g)132 N(g)+ 程品() 温 +C0(g) 时赠头 2C0,(g) -628.6 -747.2 海林弹 图1武姆出站婆别 反应过程 带 ①该反应在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 时 ②该反应的逆反应决速步的热化学方程式为 (2)电催化NO合成NH3是一种极具前景的策略，Zn-NO双极膜电池示意 量 县(0合》)（ 图如图2所示。 对降 母学外干代鼓庄讯血等京，姆的9 负载 (盥睿丹桑京 注：双极膜是特种离子交 换膜，在直流电场的作用 下，阴、阳膜复合层间的 H,O解离成H和OH,作为 H和OH离子源。 双极膜 图2 该电池正极的电极反应式为 (3)NO和CO的混合气体在刚性容器内发生两个反应：i./CO+2NO一 N2O+CO2、i.N2O+CO一N2+CO2。不同温度下相同反应时间内 反应体系中各物质的浓度随温度变化如图3所示。雕回筷可容回 345001 武得容馆A时合（国 4000 料最解娇：的⊕贞宽(S 血目测 Ⅲ.a(450,3125)③暗丝(8 22500 的图算官中O心合() 2000 V 中②风(2 型1500 .b(450,1500) 游合》已出得面衡是1000 喜收(。) 500 c(450,500) d450,350 明，间时 0 e(450.200 100150200250300350400450 序数第牌举 温度/℃中M泉同油诗合》(8 图3 (民教立数家不 化学试题第9页（共10页） ①图中Ⅲ表示 (填化学式)的浓度变化。 ②向体系中加入一定量纳米CaO,达到平衡后，V的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是 ③纳米CaO晶体的晶胞与NaCl晶胞类似。纳米CaO晶体表面原子占 总原子数的比例极大，表现出极大的反应活性。假设某纳米CaO晶体 颗粒的大小和形状恰好与CaO晶胞相同，则该纳米CaO晶体颗粒表面 原子占总原子数的比例为 ④若450℃时，反应体系达到平衡状态，体系的总压强为p,则反应iⅱ的 K= (K。为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质 的量分数)。 18.(15分)心环烯（化合物G)是一种非平面多环共轭芳香烃，被视为富勒烯 C的片段，广泛应用在超分子化学研究中，其合成路线如下（部分试剂和反 应条件省略)。 9 (. H+ ③ A B 心品÷ 多步转化 ⑥ D G 已知：RCl+Mg→RMgCl;ROMgCl-+H2O→ROH+Mg(OH)Cl(R为 烃基)。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 (2)反应①的试剂和条件为 (3)过程②的（Ⅱ）步经历了 反应和水解反应。 (4)化合物C中官能团的名称为 (5)反应③中生成的无机物为 (填分子式)。 (6)过程④中生成了一种副产物H,其核磁共振氢谱峰面积比与化合物E 相同，则副产物H的结构简式为 (7)反应⑤的化学方程式为 (8)化合物D的同分异构体中含有萘环( 结构的还有 种 (不考虑立体异构)。 化学试题第10页（共10页）