精品解析：辽宁省营口市高级中学等校2025-2026学年高一下学期5月学情调研化学试题

5月份高一年级学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、材料密切相关。下列说法错误的是 A. 可用漂白纸浆、毛、丝等物质 B. 熟石膏的成分是，可用来制作各种模型和医用的石膏绷带 C. 超导陶瓷的电阻始终为零，具有超导性，可应用于电力领域 D. 在动力电池中使用石墨烯材料可降低动力电池的电阻率 2. 氮是生命必需元素，其化合物在工农业生产中具有重要应用。下列化学用语或说法表述正确的是 A. 的电子式为 B. 中氮元素的化合价为-3 C. 中只含有离子键，属于离子化合物 D. 实验室常用加热固体的方法制取 3. 下列气体除杂(括号内物质为杂质)操作所选用的试剂不合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：饱和溶液 C. ：水 D. ：浓硫酸 4. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残余的硫 B. 实验室电器起火时，可用泡沫灭火器灭火 C. 稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 D. 点燃前需要检验其纯度 5. 实验室可通过反应制备，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2 L(标准状况)中含有原子的数目为 B. 该反应中每消耗6.9 g理论上转移电子的数目为 C. 18 g中含有中子的数目为 D. 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 6. 一种以锌和铜为电极材料的原电池装置如图所示，放电过程中，Zn电极逐渐溶解，Cu电极表面有气泡产生。下列说法错误的是 A. 放电时，溶液中的向Cu电极迁移 B. 该电池的总反应为 C. Zn电极的电极反应式为 D. 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电池的电极反应不变 7. 有下列常见的化学反应： ①与的反应；　②； ③；　　　　　　　④； ⑤C和的反应；　　　　　　　　⑥中和反应； ⑦；　　　⑧。 其中属于放热反应的是 A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦⑧ C. ①④⑤⑥⑦ D. ②④③⑤⑥ 8. 在一定条件下，向密闭容器中加入2 mol和6 mol，发生反应。下列关于该反应的说法错误的是 A. 反应达到平衡时，正、逆反应速率相等 B. 反应达到平衡时，容器内气体总物质的量不可能为4 mol C. 反应达到平衡时，该反应中和的转化率不一定相等 D. 反应达到平衡时，反应并没有停止 9. 微粒邂逅时的变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列关于物质颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将通入溴水中，溶液黄色褪去 具有漂白性 B 将通入溶液，生成白色沉淀，继续通入，白色沉淀不溶解 过量与生成沉淀 C 向溶液中滴加氯水，溶液中出现淡黄色浑浊 D 将充满的试管倒置于水中，红棕色气体逐渐消失，试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 粗硅的制备： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： C. 浓硝酸受热分解： D. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式： 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X可与其同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷，Y和Z是同一周期相邻的两种元素，且Y的氧化物过量排放会造成酸雨。下列说法正确的是 A. 含氧酸的酸性： B. X的单质不与任何酸反应 C. 原子半径： D. 、两种氧化物无法实现相互转化 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转换均可以实现的是 A. 高纯Si制备： B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸： D. 侯氏制碱法制纯碱： 13. 铅酸蓄电池是生活中一种常见的化学电源，其结构如图所示。下列关于铅酸蓄电池的说法错误的是 A. 可以实现放电与充电循环，属于二次电池 B. 放电时Pb做负极，做正极 C. 放电过程中会向Pb方向移动 D. 电池总反应为 14. 某学习小组用如图所示的装置和相应试剂进行性质验证实验(加热装置略)，下列试剂选择不能达到相应实验目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 比较和氧化性强弱 浓盐酸 淀粉-碘化钾溶液 溶液 B 检验浓硫酸与木炭反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 澄清石灰水 酸性溶液 C 证明具有还原性 70%硫酸 固体 酸性溶液 溶液 D 证明具有漂白性 浓硫酸 铜丝 品红溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 粗盐中常含有少量、、杂质离子，现在实验室通过下列工艺进行粗盐提纯，下列说法错误的是 A. 过程ⅰ除去的离子方程式为 B. 过程Ⅲ的溶液为溶液 C. 沉淀3的主要成分仅为 D. 蒸发结晶时，当有大量固体析出时即可停止加热，用余热将水蒸干 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. A、B、C、D、E、F、G是常见的含氮物质，已知A是空气中含量最高的气体，C是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色有刺激性气味的气体D，E是一种强酸。各物质转化关系如图所示(部分反应物和产物、反应条件略去)： 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。 （2）反应②的化学方程式为_______。 （3）反应⑥的离子方程式为_______。 （4）反应④中，为使D完全转化为E，所需与D的体积比(相同条件下)为_______。 （5）将标准状况下 的与 的混合后通入足量水中，理论上可生成E的物质的量为_______；若要将上述反应后所得溶液完全中和，需要溶液的体积为_______。 17. 氮氧化物的治理是生态环境改善的重要课题，其反应的速率与限度调控对环境保护有重要意义。某科研小组在恒容密闭容器中研究还原的反应：，实验测得不同条件下各物质浓度变化数据如表所示： 实验组号 温度 催化剂 初始浓度/(mol/L) 初始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L) 达到平衡所需时间 1 350 无 0.50 0.75 0.30 100 2 350 有 0.50 0.75 0.30 25 3 400 有 0.50 0.75 0.40 10 回答下列问题： （1）补全还原的化学方程式：_______。 （2）根据实验组1和2的数据，可以得出的结论是 _______(写两点)。 （3）如果将实验组3的温度更改为，则达到平衡所需的时间 _______(填“”“”或“”)10 min。 （4）实验组3达到平衡时，氮气的浓度为 _______；0～10min内，的平均反应速率为_______。 （5）下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. 容器内各物质的浓度不再改变 B. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 容器内混合气体的压强不再变化 D. 容器内混合气体的密度不再变化 18. 医用钡餐的核心成分是高纯硫酸钡()，工业上通常采用重晶石(主要成分为)和工业硫酸钠(含有杂质)为原料生产制备，其工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）为加快工业硫酸钠溶解，可采取的措施有：_______(任写一点)。 （2）“气体A”的主要成分为_______；重晶石“高温焙烧”的化学方程式为_______。 （3）“滤液C”的主要溶质为_______。 （4）“氧化”时加入作用是_______；“除杂过滤”时加入作用是_______。 （5）H2S用SO2进行吸收，生成沉淀B的化学方程式为_______。 （6）“洗涤”是为了确保产物上无Cl⁻残留，检验Cl⁻无残留的操作与现象是_______。 （7）现有重晶石1 吨，通过上述工艺制出医用钡餐共559.2 kg，已知重晶石原料中的利用率为80%，则原料重晶石中质量分数为_______。 19. 已知相关反应的热化学方程式如表所示(反应条件略)： 反应编号 热化学反应式 ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： （1）利用盖斯定律，表中_______。 （2）已知反应①中，相关共价键的键能(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表所示： 共价键 C-H键 O-H键 C≡O键(CO中的三键) H-H键 键能(kJ/mol) 414 463 1075 436 通过表中数据计算，反应①的_______(计算结果保留整数)，与表中数据(+206.2)相比，数值存在差异，可能的原因是_______(任写一点)。 （3）若将1 mol(g)与足量O2(g)混合后充分燃烧，恢复至25℃，放出的热量_______(填“>”、“＜”或“=”)241.8 kJ。 （4）在实验室测定中和反应的反应热时，常用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L溶液反应。 ①实验中NaOH溶液稍过量的目的是_______。 ②若用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)，原因是_______。 ③若将盐酸换成等浓度等体积的醋酸溶液，测得的_______(填“大于”“小于”或“等于”)−57.3 kJ/mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 5月份高一年级学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、材料密切相关。下列说法错误的是 A. 可用漂白纸浆、毛、丝等物质 B. 熟石膏的成分是，可用来制作各种模型和医用的石膏绷带 C. 超导陶瓷的电阻始终为零，具有超导性，可应用于电力领域 D. 在动力电池中使用石墨烯材料可降低动力电池的电阻率 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可与有色物质结合生成无色不稳定物质，能够漂白纸浆、毛、丝等物质，A正确； B．熟石膏的成分是，与水混合后会逐渐凝固为生石膏，可用来制作模型和医用石膏绷带，B正确； C．超导陶瓷只有在温度低于其临界温度时才会呈现电阻为零的超导特性，并非电阻始终为零，C错误； D．石墨烯具有优异的导电性，在动力电池中使用该材料可以降低动力电池的电阻率，D正确； 故答案为。 2. 氮是生命必需元素，其化合物在工农业生产中具有重要应用。下列化学用语或说法表述正确的是 A. 的电子式为 B. 中氮元素的化合价为-3 C. 中只含有离子键，属于离子化合物 D. 实验室常用加热固体的方法制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N原子最外层有5个电子，分别与3个H原子各形成1对共用电子对，剩余一对孤对电子在N原子上，正确电子式为，A错误； B．中，Cl为-1价，整体带1个正电荷，其中H为+1价，设N的化合价为x，则x+ 4×(+1)=+1，解得x=-3，因此氮元素的化合价为-3，B正确； C．是离子化合物，由和通过离子键结合，但内部N与H之间的键是共价键，因此中既含有离子键，也含有共价键，C错误； D．实验室常用加热与的混合物制取，而单独加热生成的和HCl在试管口遇冷会重新结合生成白色固体，无法得到，D错误； 故答案选B。 3. 下列气体除杂(括号内物质为杂质)操作所选用的试剂不合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：饱和溶液 C. ：水 D. ：浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，可达到除杂目的，试剂选择合理，A不符合题意； B．极易溶于水，饱和溶液中高浓度的可抑制的溶解，能除去杂质且不损耗目标气体，试剂选择合理，B不符合题意； C．可与水发生反应 ，既除去杂质又生成目标气体，且不与水反应，试剂选择合理，C不符合题意； D．是碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成铵盐，不仅不能除去水蒸气，还会消耗目标气体，试剂选择不合理，D符合题意； 故选D。 4. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残余的硫 B. 实验室电器起火时，可用泡沫灭火器灭火 C. 稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 D. 点燃前需要检验其纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫能与热氢氧化钠溶液发生歧化反应生成可溶性的钠盐，可用于清洗试管内壁的硫，A正确； B．泡沫灭火器喷出的物质含有导电的水溶液，电器起火时使用会引发触电风险，应选用干粉或二氧化碳灭火器，B错误； C．浓硫酸密度大于水且稀释放出大量热，将浓硫酸缓慢加入水中并搅拌可避免液体飞溅，操作规范，C正确； D．是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限遇明火会爆炸，点燃前必须验纯，D正确； 故答案为B。 5. 实验室可通过反应制备，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2 L(标准状况)中含有原子的数目为 B. 该反应中每消耗6.9 g理论上转移电子的数目为 C. 18 g中含有中子的数目为 D. 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下11.2 L 的物质的量为 ，1个分子含2个原子，故所含原子物质的量为，数目为，A正确； B．的摩尔质量为 ，6.9 g 物质的量为，该反应为归中反应，中+3价N被还原为0价，每消耗1 mol 转移3 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数目为，B错误； C．的摩尔质量为 ，18 g 物质的量为，1个分子含10个中子，故所含中子数目为，C错误； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选A。 6. 一种以锌和铜为电极材料的原电池装置如图所示，放电过程中，Zn电极逐渐溶解，Cu电极表面有气泡产生。下列说法错误的是 A. 放电时，溶液中的向Cu电极迁移 B. 该电池的总反应为 C. Zn电极的电极反应式为 D. 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电池的电极反应不变 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，电极失去电子，被氧化为，发生氧化反应，为电池负极；电极处得到电子，被还原为，为电池正极。 【详解】A．放电时，电极处消耗，为维持电荷守恒，溶液中的向电极迁移，A正确； B．该电池的总反应为 ，B正确； C．电极失去电子，被氧化为，Zn电极的电极反应式为，C正确； D．若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，负极的电极反应不变，正极变为 ，不再产生，D错误； 故选D。 7. 有下列常见的化学反应： ①与的反应；　②； ③；　　　　　　　④； ⑤C和的反应；　　　　　　　　⑥中和反应； ⑦；　　　⑧。 其中属于放热反应的是 A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦⑧ C. ①④⑤⑥⑦ D. ②④③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】常见放热反应：大多数化合反应、中和反应、所有燃烧反应、活泼金属与酸的置换反应都属于放热反应； 常见吸热反应：与铵盐的反应、大多数分解反应、C还原氧化物的部分反应（如C和的反应）属于吸热反应，反应吸放热与反应条件无必然联系。 【详解】①与：吸热反应； ②高温分解：吸热反应； ③与化合生成：放热反应； ④合成氨反应：属于化合反应，反应本身为放热反应； ⑤C和的反应：吸热反应； ⑥中和反应：所有中和反应都是放热反应； ⑦甲烷燃烧：所有燃烧都是放热反应； ⑧与稀硫酸的置换反应：放热反应，因此放热反应为③④⑥⑦⑧； 故答案选B。 8. 在一定条件下，向密闭容器中加入2 mol和6 mol，发生反应。下列关于该反应的说法错误的是 A. 反应达到平衡时，正、逆反应速率相等 B. 反应达到平衡时，容器内气体总物质的量不可能为4 mol C. 反应达到平衡时，该反应中和的转化率不一定相等 D. 反应达到平衡时，反应并没有停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡的本质特征就是正、逆反应速率相等，A正确； B．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，若和完全反应恰好生成，因此平衡时总物质的量一定大于 ，不可能为 ，B正确； C．初始加入和的物质的量之比为，恰好等于反应的化学计量数之比，反应中消耗和的物质的量之比也为，因此二者的转化率一定相等，“不一定相等”的说法错误，C错误； D．化学平衡是动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，只是速率相等，反应没有停止，D正确； 故选C。 9. 微粒邂逅时的变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列关于物质颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将通入溴水中，溶液黄色褪去 具有漂白性 B 将通入溶液，生成白色沉淀，继续通入，白色沉淀不溶解 过量与生成沉淀 C 向溶液中滴加氯水，溶液中出现淡黄色浑浊 D 将充满的试管倒置于水中，红棕色气体逐渐消失，试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入溴水褪色是因为具有还原性，与发生氧化还原反应，的漂白性是指其与有色有机物质结合生成无色物质的性质，与该反应原理无关，A错误； B．只能溶于强碱，氨水是弱碱，因此无论是否过量，都只能与反应生成白色沉淀，B正确； C．的氧化性强于S，可将氧化为淡黄色的S单质，对应离子方程式为，C正确； D．与水反应的化学方程式为，红棕色转化为无色，气体总物质的量减少，试管内压强小于外界大气压，因此液面上升，D正确； 故选A。 10. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 粗硅的制备： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： C. 浓硝酸受热分解： D. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗硅制备时高温下C与反应生成CO而非，正确反应为 ，A错误； B．稀硫酸和氢氧化钡反应时，、、、按2:1:1:2的比例参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式书写正确，B正确； C．浓硝酸受热分解生成而非NO，正确反应为 ，C错误； D．碱性氢氧燃料电池正极发生得电子的还原反应，反应物为，正确的电极反应式是，D错误； 故答案选B。 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X可与其同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷，Y和Z是同一周期相邻的两种元素，且Y的氧化物过量排放会造成酸雨。下列说法正确的是 A. 含氧酸的酸性： B. X的单质不与任何酸反应 C. 原子半径： D. 、两种氧化物无法实现相互转化 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W的简单氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为，故W为N；X可与同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷（），故X为；Y的氧化物过量排放造成酸雨，且原子序数大于，故Y为S，同周期相邻的Z为。 【详解】A．未说明是最高价含氧酸，例如次氯酸酸性弱于硫酸，无法直接比较酸性强弱，A错误； B．X为，单质硅可与氢氟酸反应，B错误； C．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径： ，C正确； D．与反应可生成，与水反应可生成，二者可相互转化，D错误； 故选C。 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转换均可以实现的是 A. 高纯Si制备： B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸： D. 侯氏制碱法制纯碱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英砂（主要成分为）与碳在1800℃反应生成粗硅，反应为 ；粗硅与HCl在300℃反应生成，反应为，与在1100℃反应得到高纯硅，反应为 ，三步转化均能实现，A正确； B．和在高温条件下反应生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，B错误； C．黄铁矿（主要成分为）在高温下与煅烧生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，C错误； D．饱和氨盐水通入后首先析出，反应为，受热分解才能得到，第二步转化不能直接实现，D错误； 故答案选A。 13. 铅酸蓄电池是生活中一种常见的化学电源，其结构如图所示。下列关于铅酸蓄电池的说法错误的是 A. 可以实现放电与充电循环，属于二次电池 B. 放电时Pb做负极，做正极 C. 放电过程中会向Pb方向移动 D. 电池总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，电极失去电子，被氧化为，为电池负极；电极得到电子，被还原为，为电池正极。 【详解】A．铅酸蓄电池可以实现放电与充电循环，属于二次电池，A正确； B．放电时做负极，做正极，B正确； C．根据原电池工作原理，电解质溶液中的阴离子向负极移动，故会向方向移动，C正确； D．放电时，生成的为固体，不能拆为，总反应应为： ，D错误； 故选D。 14. 某学习小组用如图所示的装置和相应试剂进行性质验证实验(加热装置略)，下列试剂选择不能达到相应实验目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 比较和氧化性强弱 浓盐酸 淀粉-碘化钾溶液 溶液 B 检验浓硫酸与木炭反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 澄清石灰水 酸性溶液 C 证明具有还原性 70%硫酸 固体 酸性溶液 溶液 D 证明具有漂白性 浓硫酸 铜丝 品红溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应产生氯气，氯气通入淀粉-碘化钾溶液发生反应：，溶液吸收氯气尾气，可以比较和氧化性强弱，A不符合题意； B．浓硫酸与木炭反应，生成和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，应先通入酸性溶液检验并除去，再通入澄清石灰水检验，无法检验浓硫酸与木炭反应的气体产物，B符合题意； C．70%硫酸与固体反应生成，能使酸性溶液紫色褪去，溶液吸收尾气，可以证明具有还原性，C不符合题意； D．浓硫酸与铜丝反应生成，能使品红溶液褪色，溶液吸收尾气，可以证明具有漂白性，D不符合题意； 故选B。 15. 粗盐中常含有少量、、杂质离子，现在实验室通过下列工艺进行粗盐提纯，下列说法错误的是 A. 过程ⅰ除去的离子方程式为 B. 过程Ⅲ的溶液为溶液 C. 沉淀3的主要成分仅为 D. 蒸发结晶时，当有大量固体析出时即可停止加热，用余热将水蒸干 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水中加NaOH，生成Mg(OH)2沉淀，向滤液中加入BaCl2，生成BaSO4沉淀，向滤液中加入碳酸钠，既能除掉，生成​，也能除掉过量的，生成沉淀，最后向滤液中加入盐酸，除掉过量的​及过量的NaOH，最后经过蒸发结晶，盐酸挥发，生成NaCl晶体，根据以上分析回答。 【详解】A．过程ⅰ除去的过程，加入NaOH后，Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，通过过滤去除，离子方程式为：，A正确； B．根据工艺流程，X溶液用于沉淀Ca2+离子和ii中过量的Ba2+，因此X溶液应为​溶液，B正确； C．根据分析，沉淀3的成分是​和，C错误； D．蒸发过程中出现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿余热蒸干，防止固体飞溅，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. A、B、C、D、E、F、G是常见的含氮物质，已知A是空气中含量最高的气体，C是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色有刺激性气味的气体D，E是一种强酸。各物质转化关系如图所示(部分反应物和产物、反应条件略去)： 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。 （2）反应②的化学方程式为_______。 （3）反应⑥的离子方程式为_______。 （4）反应④中，为使D完全转化为E，所需与D的体积比(相同条件下)为_______。 （5）将标准状况下 的与 的混合后通入足量水中，理论上可生成E的物质的量为_______；若要将上述反应后所得溶液完全中和，需要溶液的体积为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） （3） （4）1:4 （5） ①. 0.2 ②. 1000 【解析】 【分析】由题意可知， A为N2，C为NO，E为HNO3，A和H2反应生成B，则B为NH3，C→D，且D能继续和H2O、O2反应生成HNO3，则说明D为NO2，HNO3和NH3反应生成F为NH4NO3，NH4NO3和NaOH在加热条件下反应生成NH3和NaNO3，则G为NaNO3。 【小问1详解】 由分析可知，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3； 【小问2详解】 反应②为NH3反应生成NO，其反应方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，反应⑥的离子方程式为； 【小问4详解】 D为NO2，NO2与H2O、O2反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，因为在相同条件下，物质的量与体积成正比，若使NO2完全转化为HNO3，则在相同条件下所需与NO2的体积比为1:4； 【小问5详解】 C为NO，由NO和O2反应生成HNO3的反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由题意可知，通入的NO的物质的量为=0.2mol，通入的O2的物质的量也为0.2mol，NO与O2以化学计量数之比为4:3进行反应，故O2为过量，应以NO的物质的量计算理论上生成HNO3的物质的量，因NO与HNO3以化学计量数之比为4:4进行反应，故生成的HNO3的物质的量也为0.2mol；HNO3与NaOH发生中和反应的化学方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，故HNO3与NaOH以化学计量数之比为1:1进行反应，则需要的NaOH的物质的量为0.2mol，其体积为=1L=1000mL。 17. 氮氧化物的治理是生态环境改善的重要课题，其反应的速率与限度调控对环境保护有重要意义。某科研小组在恒容密闭容器中研究还原的反应：，实验测得不同条件下各物质浓度变化数据如表所示： 实验组号 温度 催化剂 初始浓度/(mol/L) 初始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L) 达到平衡所需时间 1 350 无 0.50 0.75 0.30 100 2 350 有 0.50 0.75 0.30 25 3 400 有 0.50 0.75 0.40 10 回答下列问题： （1）补全还原的化学方程式：_______。 （2）根据实验组1和2的数据，可以得出的结论是 _______(写两点)。 （3）如果将实验组3的温度更改为，则达到平衡所需的时间 _______(填“”“”或“”)10 min。 （4）实验组3达到平衡时，氮气的浓度为 _______；0～10min内，的平均反应速率为_______。 （5）下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. 容器内各物质的浓度不再改变 B. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 容器内混合气体的压强不再变化 D. 容器内混合气体的密度不再变化 【答案】（1） （2）其他条件相同时，催化剂不影响平衡时的浓度，可以加快还原的反应速率 （3）< （4） ①. ②. 0.015 （5）ABC 【解析】 【分析】根据氧化还原反应原理，还原的反应化学方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，由题意可知，当反应温度升高时，NH3的平衡浓度增大，即其转化率减小，则该反应是一个气体体积增大的放热反应；并且当反应温度和反应物初始浓度相同时，加入催化剂，并不会影响NH3的平衡浓度，但是会缩短达到平衡时所需的时间，即会加快还原的反应速率。 【小问1详解】 还原的化学方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O； 【小问2详解】 由分析可知，根据实验组1和2的数据可以得出其他条件相同时，催化剂不影响平衡时的浓度，可以加快还原的反应速率； 【小问3详解】 升高温度可以使反应速率增大，故当将实验3的温度升高到450℃时，达到平衡所需要的时间<10min； 【小问4详解】 由题意可知，实验3达到平衡时，NH3反应转化的浓度为(0.50-0.4)mol/L=0.1mol/L，因NH3与N2以化学计量数之比为4:5进行反应，则氮气的平衡浓度为mol/L =0.125mol/L；NH3与NO以化学计量数之比为4:6进行反应，则达到平衡时，NO的浓度变化量为mol/L =0.15mol/L，其反应速率为：=0.015mol/(L·min)； 【小问5详解】 A．各物质的浓度不变是反应达到化学反应平衡的直接标志，A正确； B．平均摩尔质量，反应前后气体总质量不变，但是气体总物质的量(分子数)会变化，因此平均摩尔质量M也会随反应进行而变化，当M不变时，说明不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比，该反应是一个气体体积增大的反应，因此压强会随反应进行而变化，当压强不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．密度ρ=，反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，因此ρ始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故答案选ABC。 18. 医用钡餐的核心成分是高纯硫酸钡()，工业上通常采用重晶石(主要成分为)和工业硫酸钠(含有杂质)为原料生产制备，其工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）为加快工业硫酸钠溶解，可采取的措施有：_______(任写一点)。 （2）“气体A”的主要成分为_______；重晶石“高温焙烧”的化学方程式为_______。 （3）“滤液C”的主要溶质为_______。 （4）“氧化”时加入作用是_______；“除杂过滤”时加入作用是_______。 （5）H2S用SO2进行吸收，生成沉淀B的化学方程式为_______。 （6）“洗涤”是为了确保产物上无Cl⁻残留，检验Cl⁻无残留的操作与现象是_______。 （7）现有重晶石1 吨，通过上述工艺制出医用钡餐共559.2 kg，已知重晶石原料中的利用率为80%，则原料重晶石中质量分数为_______。 【答案】（1）适当升高温度、粉碎工业硫酸钠固体、搅拌等 （2） ①. 或一氧化碳 ②. （3）或氯化钠 （4） ①. 将氧化为，除去溶液中的杂质 ②. 除去溶液中残留的 （5） （6）取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若未产生白色沉淀则说明无残留 （7）69.9% 【解析】 【分析】工业硫酸钠溶解后加入过氧化氢将杂质亚硫酸钠氧化为硫酸钠，获得纯化的硫酸钠溶液，重晶石加入过量的碳粉进行高温焙烧，生成硫化钡和一氧化碳，加入盐酸，获得氯化钡溶液和硫化氢气体，硫化氢气体与二氧化硫生成硫单质，溶液中加入过氧化氢，将未除去的硫离子转化为硫单质，将硫酸钠溶液与氯化钡溶液搅拌混合后，陈化压滤分离出氯化钠溶液，固体经洗涤、干燥、粉碎获得医用钡餐。 【小问1详解】 为加快工业硫酸钠溶解，可采取的措施有：适当升高温度、粉碎工业硫酸钠固体、搅拌等。 【小问2详解】 根据分析可知，“气体A”的主要成分为，碳单质过量；故重晶石“高温焙烧”的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据分析可知滤液C的主要溶质为。 【小问4详解】 “氧化”时加入作用是将氧化为，除去溶液中的杂质；除杂过滤时加入作用是除去溶液中残留的。 【小问5详解】 H2S用SO2进行吸收，生成沉淀B的化学方程式为：。 【小问6详解】 检验Cl⁻无残留的操作与现象是取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若未产生白色沉淀则说明无残留。 【小问7详解】 现有重晶石1 吨，通过上述工艺制出医用钡餐共559.2 kg，已知重晶石原料中的利用率为80%，则原料重晶石中质量分数为 。 19. 已知相关反应的热化学方程式如表所示(反应条件略)： 反应编号 热化学反应式 ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： （1）利用盖斯定律，表中_______。 （2）已知反应①中，相关共价键的键能(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表所示： 共价键 C-H键 O-H键 C≡O键(CO中的三键) H-H键 键能(kJ/mol) 414 463 1075 436 通过表中数据计算，反应①的_______(计算结果保留整数)，与表中数据(+206.2)相比，数值存在差异，可能的原因是_______(任写一点)。 （3）若将1 mol(g)与足量O2(g)混合后充分燃烧，恢复至25℃，放出的热量_______(填“>”、“＜”或“=”)241.8 kJ。 （4）在实验室测定中和反应的反应热时，常用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L溶液反应。 ①实验中NaOH溶液稍过量的目的是_______。 ②若用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)，原因是_______。 ③若将盐酸换成等浓度等体积的醋酸溶液，测得的_______(填“大于”“小于”或“等于”)−57.3 kJ/mol。 【答案】（1）-165.0 （2） ①. +199 ②. 键能为气态基态分子的平均值，反应体系中物质状态、分子间作用力等有影响 （3）> （4） ①. 确保盐酸被完全中和 ②. 偏高 ③. 铜丝导热性好，热量散失多，使测得温度差偏小，偏大 ④. 大于 【解析】 【小问1详解】 反应③=-(反应①+反应②)，利用盖斯定律， ； 【小问2详解】 ①反应物总键能−生成物总键能； ②数值存在差异，可能的原因是键能数据来源不同或实际反应中键能受环境影响或表中数据为实验平均值； 【小问3详解】 反应④生成气态水，而25℃时水为液态，气态水变液态水放热，故放出的热量 > 241.8 kJ； 【小问4详解】 ①实验中NaOH溶液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，使中和热测量更精准； ②铜导热性好，若用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，热量散失更多，测得放热偏小，测得的偏高； ④醋酸电离吸热，放出热量偏小，若将盐酸换成等浓度等体积的醋酸溶液，测得的偏高，大于−57.3 kJ/mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $