2026年1月云南省普通高中学业水平合格性考试化学真模拟卷02(春季高考适用)

2026年1月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：90分钟；满分：100分） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 选择题（共56分） 一、单选题：本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合要求的。 1．从传统中药中成功分离提取出青蒿素的科学家是 A．屠呦呦 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．道尔顿 【答案】A 【详解】青蒿素的提取是屠呦呦的重要成就。侯德榜、门捷列夫、道尔顿的贡献分别属于制碱工艺、元素周期表和原子理论，故答案选A。 2．中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A．硅 B．铜 C．碳 D．铁 【答案】A 【详解】半导体材料需具备介于导体和绝缘体之间的导电性，硅单质因其适中的导电性和可调控性，成为芯片的主要材料；故选A。 3．我国古代四大发明之一的黑火药中含有的硝酸钾 (KNO3)属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】A．酸是能电离出H⁺的化合物，而KNO3不含H+，A错误； B．碱是能电离出OH⁻的化合物，KNO3不含OH-，B错误； C．盐由金属阳离子和酸根阴离子构成，KNO3含K+和，属于盐，C正确； D．氧化物仅含两种元素且含氧，KNO3含K、N、O三种元素，D错误； 故答案为C。 4．科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是 A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C．可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D．“雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化 【答案】D 【详解】A．铷(Rb)的原子序数是37，位于元素周期表第ⅠA族（碱金属族），A正确； B．碳纳米管与石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．2H与3H质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．破冰过程是冰的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，D错误； 故选D。 5．浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．漂白性 【答案】B 【分析】浓硫酸具有多种特性，如吸水性、脱水性、强氧化性、强酸性等；吸水性是指浓硫酸吸收现存的水分子；脱水性是指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去；强酸性主要体现在浓硫酸在水溶液中能完全电离出氢离子，据此分析解题。 【详解】浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有脱水性，故答案为：B。 6．在储存和运输下列物质时，应贴下图标识的是 A．水 B．酒精 C．甲烷 D．煤炭 【答案】B 【详解】A．水不可燃，不属于易燃液体，A错误； B．酒精是液体，且具有可燃性，属于易燃液体，B正确； C．甲烷是气体，其标识应为易燃气体，而非易燃液体，C错误； D．煤炭是固体，其标识应为易燃固体，而非易燃液体，D错误； 故选B。 7．“绿水青山就是金山银山”。下列不符合绿色发展理念的是 A．深挖填埋废弃塑料制品 B．人工光合作用固定CO2制造燃料 C．将生活垃圾分类处理 D．开发利用生物质资源 【答案】A 【详解】A．填埋塑料无法解决污染问题，反而可能长期危害环境, 不符合绿色发展理念，A符合题意； B．人工光合作用通过模拟植物光合作用原理将二氧化碳转化为燃料，符合绿色发展理念，B不符合题意； C．将生活垃圾分类处理，减少污染并促进资源循环利用，符合绿色发展理念，C不符合题意； D．开发利用生物质资源通过技术转化可生成电力、燃气等清洁能源，替代化石能源减少碳排放，符合绿色发展理念，D不符合题意； 故选A。 8．如图是某食品包装盒上的部分说明。配料中柠檬黄的主要功能是 A．防腐剂 B．着色剂 C．增味剂 D．营养强化剂 【答案】B 【详解】柠檬黄呈黄色，主要功能是作着色剂，答案选B。 9．2024年“六·五环境日”主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是 A．推广使用一次性筷子 B．大量燃烧含硫化石燃料 C．将生活污水直接排入河流 D．将厨余垃圾转化为有机肥料 【答案】D 【详解】A．推广使用一次性筷子会增加木材消耗，破坏森林资源，不符合环保理念，A错误； B．大量燃烧含硫化石燃料会释放二氧化硫，导致酸雨和空气污染，B错误； C．生活污水直接排入河流会污染水体，破坏水生态系统，C错误； D．厨余垃圾转化为有机肥料可实现资源循环利用，减少污染并改善土壤，符合可持续发展理念，D正确； 故选D。 10．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的原子结构示意图为 C．甲烷的空间填充模型： D．官能团的名称为酸基 【答案】C 【详解】 A．水是共价化合物，其电子式为：，A错误； B．硫原子得到2个电子以后，最外层形成8电子稳定结构，硫离子结构示意图为：，B错误； C．甲烷化学式为，空间构型为正四面体形，空间填充模型为，C正确； D．官能团的名称为羧基，D错误； 故选C。 11．下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A．摩尔质量是18 B．质量是18 g C．常温常压下体积是22.4 L D．含有的原子数是2NA 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，选项缺少单位，应该为18 g/mol，A错误； B．1 mol H2O的质量为1 mol × 18 g/mol = 18 g，B正确； C．常温常压下H2O为液体，无法用气体摩尔体积公式计算体积，C错误； D．1 mol H2O含3 mol原子（氢原子数与氧原子数之和），原子数为3NA，D错误； 故选B。 12．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、、 B．Ag+、Ca2+、Cl- C．、Na+、OH- D．Ba2+、Na+、 【答案】A 【详解】A．K+、、彼此间不反应，在溶液中能大量共存，A正确； B．Ag+与Cl-会结合生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误； C．与OH-会结合生成NH3·H2O，在溶液中不能大量共存，C错误； D．Ba2+与会结合生成BaCO3沉淀，在溶液中不能大量共存，D错误； 故选A。 13．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 A．风能发电 B．太阳能电池 C．新能源汽车 D．一次性的暖宝宝 【答案】D 【详解】A．风能发电是将风能转化为电能，A错误； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，B错误； C．新能源汽车是电能转化为动能，C错误； D．暖宝宝是化学能转化为热能，D正确； 故选D。 14．下列气体可用如图所示向下排空气法收集的是 A．O2 B．NO C．H2 D．SO2 【答案】C 【详解】A．O2的相对分子质量为32，大于空气的平均相对分子质量29，密度比空气大，应使用向上排空气法收集，A错误； B．NO会与空气中的O2反应生成NO2（2NO+O2=2NO2），不能用排空气法收集，需用排水法，B错误； C．H2的相对分子质量为2，远小于29，密度比空气小，且不与空气中成分反应，可用向下排空气法收集，C正确； D．SO2的相对分子质量为64，大于29，密度比空气大，应使用向上排空气法收集，D错误； 故选C。 15．下列关于蛋白质的说法中，不正确的是 A．蛋白质是人类必需的营养物质 B．蛋白质仅由碳、氢两种元素组成 C．鱼、肉、蛋能提供丰富的蛋白质 D．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 【答案】B 【详解】A．人类必需的营养物质，蛋白质、脂肪、碳水化合物、水、维生素、矿物质和纤维素，A正确； B．天然蛋白质主要由碳、氢、氧、氮四种元素组成,除此之外,还含有少量磷、硫等，B错误； C．瘦肉、鱼、奶、蛋和豆类等食物中含有较多的蛋白质．它是构成组织细胞的基本物质，C正确； D．羽毛的主要成分就是蛋白质，蛋白质燃烧肯定是烧焦羽毛的气味，D正确； 故答案为；B。 16．考古学家用对古代文物进行断代。下列关于的说法正确的是 A．质子数为14 B．中子数为8 C．电子数为8 D．质量数为6 【答案】B 【详解】A．质子数为6，A错误； B．中子数=质量数-质子数=14-6=8，B正确； C．电子数等于质子数（原子电中性），电子数为6，C错误； D．质量数为14，D错误； 故选B。 17．下列关于氯气的说法错误的是 A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．氯气能使干燥的有色布条褪色 C．氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．氯气有毒，使用时要注意安全 【答案】B 【详解】A．常温下，氯气是黄绿色气体，A正确； B．氯气（Cl2）本身无漂白性，其漂白作用依赖与水反应生成的次氯酸（HClO），干燥的Cl2无法使有色布条褪色，B错误； C．氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．氯气为有毒气体，使用时要注意安全，防止意外事故，D正确； 故选B。 18．人体剧烈运动后会代谢产生乳酸，其结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A．分子式为 B．不能使石蕊试液变红 C．含官能团羟基和羧基 D．完全燃烧可以生成和 【答案】B 【详解】A．由结构可知，分子式为，A正确； B．乳酸中羧基能电离产生H+，溶液显酸性，能使石蕊试液变红，B错误； C．由结构可知，含官能团为羟基和羧基，C正确； D．结合质量守恒，乳酸含碳氢氧元素，完全燃烧可以生成和，D正确； 故选B。 19．化学反应的过程同时还会伴随着能量变化，下列属于吸热反应的是 A．金属钠和水反应 B．HCl和的反应 C．铁丝在氧气中燃烧 D．Cu和稀硝酸的反应 【答案】B 【分析】吸热反应需要吸收热量，常见的有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、灼热的炭与二氧化碳的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应等。 【详解】A．钠与水反应剧烈放热，属于典型的放热反应，A不符合题意；     B．与反应生成、NaCl和H2O，为吸热反应，B符合题意； C．燃烧反应均为放热反应，C不符合题意； D．金属与酸反应释放热量，属于放热反应，D不符合题意； 答案为B。 20．与化学有关的职业丰富多样，下列化学职业工作者所对应的工作内容不正确的是 选项 化学职业工作者 工作内容 A 水质检测员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检测和评定 B 测试工程师 电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展，研究电池构成材料之间的相容性 C 营养师 了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 D 环境保护工程师 预防和治理环境污染，调查研究环境问题并进行分析监测、管理监督和对环境污染的控制与治理 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．水质检测员的工作内容包含检测水的物理、化学及生物性质，A正确； B．测试工程师通常负责测试产品性能而非直接研制材料，材料研制属于材料工程师或研发工程师的职责，B错误； C．营养师需了解食物化学成分、食品加工及营养素对健康的影响，C正确； D．环境保护工程师的工作内容是调查研究环境污染、预防治理环境污染等，符合环境污染防治相关职责，D正确； 故选B。 21．从废银催化剂(主要成分为Ag、Al2O3和少量SiO2)中回收银的某工艺流程如图所示。 流程图中的M是 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硝酸 D．氨水 【答案】C 【详解】废银催化剂加入M后得到含AgNO3的溶液，因此在“浸出”步骤中应引入，因此M为稀硝酸，故答案为C。 22．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： B．铝锅不宜长时间存放酸性食物： C．氯化铁溶液蚀刻铜电路板： D．氢氧化钾溶液与稀硝酸混合： 【答案】A 【详解】A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合反应生成和，反应的离子方程式为：，A正确 B．铝与酸反应的离子方程式应遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：，该选项的离子方程式电荷不守恒，B错误； C．氯化铁溶液蚀刻铜电路板，即与Cu反应生成和，反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钾溶液与稀硝酸混合反应生成和，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 23．验证性质时，所选用的试剂及预期现象均正确的是 选项 性质 试剂 预期现象 A 水溶液呈酸性 水、酚酞指示剂 溶液显红色 B 具有氧化性 酸性溶液 溶液褪色 C 具有还原性 溶液 有黄色沉淀生成 D 具有漂白性 品红溶液 溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．SO2水溶液呈酸性，加入酚酞应显无色（酚酞遇酸不变红），A错误； B．酸性KMnO4褪色是因SO2的还原性，而非其氧化性，B错误； C．SO2与H2S反应生成S沉淀，体现SO2的氧化性，而非还原性，C错误； D．SO2使品红褪色是其漂白性的特征现象，D正确； 故选D。 24．规范操作可有效规避风险。下列试剂保存方法或实验操作不正确的是 A．金属钠一般保存在煤油中 B．浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 C．向浓硫酸中加水进行稀释 D．制备氯气时应开启排风设备 【答案】C 【详解】A．金属钠需隔绝空气保存，煤油密度小于钠，可有效隔绝氧气和水，A正确； B．浓硝酸见光易分解，保存在棕色瓶能避光保存，B正确； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，浓硫酸密度比水大、直接加水会导致剧烈放热液体飞溅引发危险，C错误； D．氯气有毒，制备时需排风设备防止中毒，D正确； 故选C。 25．有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠可以保存在水中 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．过氧化钠放置在空气中不会变质 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】D 【详解】A．金属钠与水反应生成NaOH和氢气，因此钠无法保存在水中，A错误； B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B错误； C．过氧化钠会与空气中的和水反应生成、NaOH等物质，因此过氧化钠放置在空气中会变质，C错误； D．过氧化钠与或水反应生成，因此过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，D正确； 答案选D。 26．对于反应，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是 A．达到平衡时，N2的转化率为 B．使用合适的催化剂，可增大反应速率 C．达到平衡时，反应没有停止 D．增加H2的浓度，可增大反应速率 【答案】A 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，达到平衡时，N2的转化率小于100%，因为可逆反应中反应物不可能完全转化，A不正确； B．催化剂可以降低反应的活化能，从而加快正、逆反应速率，B正确； C．化学平衡是动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，但正、逆反应的速率相等，C正确； D．增加H2的浓度会增大反应物分子有效碰撞的次数，从而加快反应速率(正反应速率瞬间提高)，D正确； 故选A。 27．某原电池装置如图所示。下列说法正确的是 A．锌作负极 B．电流由锌片沿导线流向铜片 C．该装置能将电能转化为化学能 D．电池总反应：Zn＋Cu2＋ = Cu＋Zn2＋ 【答案】A 【分析】该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置。该装置中锌作负极，铜作正极，电解质溶液为稀硫酸。负极反应式：Zn-2e-= Zn2+，正极反应式：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为：Zn+2H+= Zn2++H2↑。电子从负极流出，经过导线到正极，电流由正极经导线流向负极。 【详解】A．由分析可知，锌作负极，A正确； B．电流应该由正极铜片经导线流向负极锌片，B错误； C．该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，C错误； D．电池总反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，D错误； 故选A。 28．我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．太阳光提供了水分解所需的能量 B．每生成，共转移电子 C．反应过程中只涉及极性共价键的断裂与形成 D．反应Ⅱ的化学方程式为： 【答案】C 【详解】A．由图可知，该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，太阳光提供了水分解所需的能量，A正确； B．总反应为水分解为氧气和氢气，氧化合价由-2变为0，，每生成，共转移电子，B正确； C．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢分解生成水和氧气，水中存在极性共价键，氢气中存在非极性共价键，过氧化氢中既有极性键又有非极性键，涉及极性键、非极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，C错误； D．反应Ⅱ是过氧化氢分解生成水和氧气：，D正确； 故选C。 非选择题（共44分） 二、填空题：本题共4小题，共40分。 29．元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下表列出了元素①~⑥在周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ (1)元素①的最简单氢化物的电子式是________________； (2)元素①~⑥中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______________(填化学式)，导电性介于导体和绝缘体之间的单质是______________(填化学式)； (3)元素⑤、⑥的原子半径较大的是_______________(填元素符号)； (4)元素③与⑤形成化合物的类型是__________________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)； (5)元素②与③能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物和水反应的化学方程式为_________。 【答案】(1) (2) HClO4 Si (3)S (4)离子化合物 (5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为N，②为O，③为Na，④为Si，⑤为S，⑥为Cl。 【详解】（1） ①为N，最简单氢化物的电子式是：； （2）元素①~⑥中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4，导电性介于导体和绝缘体之间的单质是：Si； （3）同周期从左往右原子半径逐渐减小，故元素S、Cl的原子半径较大的是：S； （4）③为Na，⑤为S，形成的化合物为Na2S，构成微粒为钠离子和硫离子，属于离子化合物； （5）②为O，③为Na，两者形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 30．某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下： (1)步骤(Ⅰ)中生成的气体是______________，溶液A和沉淀分离的操作名称是_______________。 (2)步骤(Ⅱ)中加入溶液后，被___________________(填“氧化”或“还原”)成。离子反应方程式为：_______。检验溶液B中是否含有Fe3+的试剂为______________。 (3)步骤(Ⅲ)中生成沉淀的颜色是____________。 (4)步骤(Ⅳ)中Fe(OH)3受热分解的化学方程式为____________________________。 【答案】(1) H2 过滤 (2) 氧化 2H+ KSCN溶液 (3)红褐色 (4) 【分析】铁泥中含有的Fe2O3、FeO和Fe均可以与硫酸（过量）反应，生成、，Fe与硫酸反应生成同时还有气体H2生成，不溶物形成沉淀被过滤除去，溶液A中加入的H2O2可在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH溶液可将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，先洗涤，将Fe(OH)3表面的杂质除去，加热时，Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O，据此回答。 【详解】（1）因为铁泥中含有Fe，因此与硫酸反应后生成的气体为H2；溶液与固体分离的方法为过滤； （2）铁元素的化合价由+2价升为+3价，发生了氧化反应；根据电荷守恒与质量守恒，离子方程式前面缺少两个H和两个正电荷，因此应为2H+；KSCN溶液能与Fe3+反应生成血红色的Fe(SCN)3，故可用KSCN溶液检验溶液B中是否含有Fe3+； （3）Fe(OH)3沉淀的颜色是红褐色； （4）Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O，化学方程式为。 31．氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组进行了氨气的制取和性质探究实验。 (1)上图是实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的装置，该反应的化学方程式为_____________________； (2)球形干燥管中盛放的干燥剂是_________________(填“无水氯化钙”或“碱石灰”)； (3)收集氨气应选择________________排空气法(填“向上”或“向下”)； (4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变___________色，证明氨气的水溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性； (5)为防止环境污染，尾气处理装置应选择下图中的_______ ，说明原因_______________________。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)碱石灰 (3)向下 (4) 蓝 碱 (5)B 氨气极易溶于水，B装置可以防止倒吸 【详解】（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）氨气为碱性气体，且氨气可以与无水氯化钙发生反应，应选择碱性干燥剂碱石灰干燥； （3）氨气密度小于空气，应采用向下排气法收集； （4）氨气与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O能电离产生OH-，使溶液显碱性，因此能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；该现象证明氨气的水溶液显碱性； （5）氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸，应选择连接倒扣漏斗的B装置。 32．丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成。 回答下列问题。 (1)中官能团的名称是_________________，反应②的反应类型是_________________。 (2)反应①是加成反应，物质X的分子式是____________________。 (3)反应③的化学方程式为____________________________________________________________。 (4)下列有关说法中不正确的是____________（填序号）。 a．医院里可用95%的溶液杀菌消毒 b．中所有的原子均在同一平面上 c．等物质的量的与完全燃烧时耗氧量相同 d．与均可与NaOH反应 【答案】(1) 羟基 取代反应 (2) HBr (3)CH3CH2COOH+CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3+H2O (4)ad 【分析】据乙烯与X加成生成溴乙烷，则X为溴化氢，溴乙烷与氰化钠发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN水解生成CH3CH2COOH；溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成乙醇，丙酸与乙醇酯化生成丙酸乙酯。 【详解】（1）中官能团的名称是羟基，溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成乙醇，反应②的反应类型是取代反应； （2）由分析，反应①是加成反应，物质X的分子式是HBr； （3）丙酸与乙醇在浓硫酸加热催化作用下生成丙酸乙酯：CH3CH2COOH+CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3+H2O； （4）a．医院里可用75%的溶液杀菌消毒，错误； b．与 碳碳双键直接相连的原子共面，中所有的原子均在同一平面上，正确； c．化学式为，可以写成，则等物质的量的与完全燃烧时耗氧量相同，正确； d．不能和氢氧化钠反应，而可与NaOH反应，错误； 故选ad。 三、计算题：共4分 33．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： 若生成2g氢气，计算： (1)生成的H2的体积 (标准状况)； (2)所需 NaH的质量。 【答案】(1)22.4L (2)24g 【详解】（1）根据题目，反应过程中生成2 g H2，则标准状况下H2的物质的量n===1mol，该气体在标况下的体积V=n·Vm=1mol×22.4L·mol-1=22.4L。 （2）设参加反应的NaH的质量为m，根据方程式可列出如下关系： 解得m=24g，故所需NaH的质量为24g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C D B B A B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A D C B B B B B B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 C A D C D A A C 29．（10分，除特殊标记外，每空2分） (1) (2) HClO4 （1分） Si （1分） (3)S (4)离子化合物 (5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 30．（10分，除特殊标记外，每空2分） (1) H2 （1分） 过滤 （1分） (2) 氧化 （1分） 2H+ （1分） KSCN溶液 (3)红褐色 (4) 31．（10分，除特殊标记外，每空2分） (1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)碱石灰 (3)向下 (4) 蓝 （1分） 碱 （1分） (5)B （1分） 氨气极易溶于水，B装置可以防止倒吸（1分） 32．（10分，每空2分） (1) 羟基 取代反应 (2) HBr (3)CH3CH2COOH+CH3CH2OH ⇌ CH3CH2COOCH2CH3+H2O (4)ad 33．(1)22.4L (2)24g 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年1月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 选择题（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题：本题共4个小题，共40分。 29．（10分）（10分，除特殊标记外，每空2分） （1）_____________ （2）_____________ （3）_____________ （4）_________________________ （5）______________________________________________________________ 30．（10分，除特殊标记外，每空2分） （1）________________ （1分） ________________ （1分） （2）________________ （1分） ________________ （1分） ________________ （3）________________ （4）_______________________________________________________________ 31．（10分，除特殊标记外，每空2分） （1）________________________________________________________________ （2）__________________ （3）________________ （4）__________________ （1分） （1分） （5）________________ （1分） （1分） 32．（10分，每空2分） （1）________________ ________________ （2）________________ （3）_____________________________________________________ （4）_______________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、计算题：共4分。 33．（4分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：90分钟；满分：100分） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 选择题（共56分） 一、单选题：本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合要求的。 1．从传统中药中成功分离提取出青蒿素的科学家是 A．屠呦呦 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．道尔顿 2．中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A．硅 B．铜 C．碳 D．铁 3．我国古代四大发明之一的黑火药中含有的硝酸钾 (KNO3)属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 4．科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是 A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C．可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D．“雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化 5．浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．漂白性 6．在储存和运输下列物质时，应贴下图标识的是 A．水 B．酒精 C．甲烷 D．煤炭 7．“绿水青山就是金山银山”。下列不符合绿色发展理念的是 A．深挖填埋废弃塑料制品 B．人工光合作用固定CO2制造燃料 C．将生活垃圾分类处理 D．开发利用生物质资源 8．如图是某食品包装盒上的部分说明。配料中柠檬黄的主要功能是 A．防腐剂 B．着色剂 C．增味剂 D．营养强化剂 9．2024年“六·五环境日”主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是 A．推广使用一次性筷子 B．大量燃烧含硫化石燃料 C．将生活污水直接排入河流 D．将厨余垃圾转化为有机肥料 10．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的原子结构示意图为 C．甲烷的空间填充模型： D．官能团的名称为酸基 11．下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A．摩尔质量是18 B．质量是18 g C．常温常压下体积是22.4 L D．含有的原子数是2NA 12．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、、 B．Ag+、Ca2+、Cl- C．、Na+、OH- D．Ba2+、Na+、 13．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 A．风能发电 B．太阳能电池 C．新能源汽车 D．一次性的暖宝宝 14．下列气体可用如图所示向下排空气法收集的是 A．O2 B．NO C．H2 D．SO2 15．下列关于蛋白质的说法中，不正确的是 A．蛋白质是人类必需的营养物质 B．蛋白质仅由碳、氢两种元素组成 C．鱼、肉、蛋能提供丰富的蛋白质 D．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 16．考古学家用对古代文物进行断代。下列关于的说法正确的是 A．质子数为14 B．中子数为8 C．电子数为8 D．质量数为6 17．下列关于氯气的说法错误的是 A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．氯气能使干燥的有色布条褪色 C．氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．氯气有毒，使用时要注意安全 18．人体剧烈运动后会代谢产生乳酸，其结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A．分子式为 B．不能使石蕊试液变红 C．含官能团羟基和羧基 D．完全燃烧可以生成和 19．化学反应的过程同时还会伴随着能量变化，下列属于吸热反应的是 A．金属钠和水反应 B．HCl和的反应 C．铁丝在氧气中燃烧 D．Cu和稀硝酸的反应 20．与化学有关的职业丰富多样，下列化学职业工作者所对应的工作内容不正确的是 选项 化学职业工作者 工作内容 A 水质检测员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检测和评定 B 测试工程师 电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展，研究电池构成材料之间的相容性 C 营养师 了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 D 环境保护工程师 预防和治理环境污染，调查研究环境问题并进行分析监测、管理监督和对环境污染的控制与治理 A．A B．B C．C D．D 21．从废银催化剂(主要成分为Ag、Al2O3和少量SiO2)中回收银的某工艺流程如图所示。 流程图中的M是 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硝酸 D．氨水 22．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： B．铝锅不宜长时间存放酸性食物： C．氯化铁溶液蚀刻铜电路板： D．氢氧化钾溶液与稀硝酸混合： 23．验证性质时，所选用的试剂及预期现象均正确的是 选项 性质 试剂 预期现象 A 水溶液呈酸性 水、酚酞指示剂 溶液显红色 B 具有氧化性 酸性溶液 溶液褪色 C 具有还原性 溶液 有黄色沉淀生成 D 具有漂白性 品红溶液 溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 24．规范操作可有效规避风险。下列试剂保存方法或实验操作不正确的是 A．金属钠一般保存在煤油中 B．浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 C．向浓硫酸中加水进行稀释 D．制备氯气时应开启排风设备 25．有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠可以保存在水中 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．过氧化钠放置在空气中不会变质 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 26．对于反应，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是 A．达到平衡时，N2的转化率为 B．使用合适的催化剂，可增大反应速率 C．达到平衡时，反应没有停止 D．增加H2的浓度，可增大反应速率 27．某原电池装置如图所示。下列说法正确的是 A．锌作负极 B．电流由锌片沿导线流向铜片 C．该装置能将电能转化为化学能 D．电池总反应：Zn＋Cu2＋ = Cu＋Zn2＋ 28．我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．太阳光提供了水分解所需的能量 B．每生成，共转移电子 C．反应过程中只涉及极性共价键的断裂与形成 D．反应Ⅱ的化学方程式为： 非选择题（共44分） 二、填空题：本题共4小题，共40分。 29．元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下表列出了元素①~⑥在周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ (1)元素①的最简单氢化物的电子式是________________； (2)元素①~⑥中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______________(填化学式)，导电性介于导体和绝缘体之间的单质是______________(填化学式)； (3)元素⑤、⑥的原子半径较大的是_______________(填元素符号)； (4)元素③与⑤形成化合物的类型是__________________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)； (5)元素②与③能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物和水反应的化学方程式为_________。 30．某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下： (1)步骤(Ⅰ)中生成的气体是______________，溶液A和沉淀分离的操作名称是_______________。 (2)步骤(Ⅱ)中加入溶液后，被___________________(填“氧化”或“还原”)成。离子反应方程式为：_______。检验溶液B中是否含有Fe3+的试剂为______________。 (3)步骤(Ⅲ)中生成沉淀的颜色是____________。 (4)步骤(Ⅳ)中Fe(OH)3受热分解的化学方程式为____________________________。 31．氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组进行了氨气的制取和性质探究实验。 (1)上图是实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的装置，该反应的化学方程式为_____________________； (2)球形干燥管中盛放的干燥剂是_________________(填“无水氯化钙”或“碱石灰”)； (3)收集氨气应选择________________排空气法(填“向上”或“向下”)； (4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变___________色，证明氨气的水溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性； (5)为防止环境污染，尾气处理装置应选择下图中的_______ ，说明原因_______________________。 32．丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成。 回答下列问题。 (1)中官能团的名称是_________________，反应②的反应类型是_________________。 (2)反应①是加成反应，物质X的分子式是____________________。 (3)反应③的化学方程式为____________________________________________________________。 (4)下列有关说法中不正确的是____________（填序号）。 a．医院里可用95%的溶液杀菌消毒 b．中所有的原子均在同一平面上 c．等物质的量的与完全燃烧时耗氧量相同 d．与均可与NaOH反应 三、计算题：共4分 33．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： 若生成2g氢气，计算： (1)生成的H2的体积 (标准状况)； (2)所需 NaH的质量。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $