重庆市育才中学校2026届高三下学期适应性训练（二）化学试题

十 2026届高三化学适应性训练（二） 本训练共100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Cl:35.5Cu:64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项是符合题目要求的。 1.2026年央视春晚，宇树科技、松延动力、魔法原子、银河通用四家高科技企业人形机 器人登上舞台，机器人的表演技惊四座、大放异彩，引发热议。人形机器人在制造过 程中使用了多种新型材料。下列说法错误的是 A.芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B.机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 C.机器人主体机身采用铝合金材质，具有质量轻、强度高的特征 D.自平衡陀螺仪、触觉传感器使用材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 2.实验室制取KClO3的反应为3CL2+6KOH(浓)一5KCI+KC1O3+3H2O。下列有 关化学用语表述正确的是 A.Cl2中共价键的电子云图： B.KOH的电子式：K:O:H C.KCl中Cl的结构示意图： D.KCIO3中CIO3的VSEPR模型： 3,下列实验中的装置设计、仪器使用或药品选择有错误的是 温度计 苯、浓硝酸 浓硫酸 冷水 7K ② 《高三·化学(CQ)·训练二》第1页（共8页） A.用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B.用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C.用图③所示装置可以制备硝基苯 D.用图④所示装置可以分离I2和NaCI固体 4.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.Fe与S反应生成FeS,推测Cu与S反应生成Cu2S B.CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO,则CO2与NaClO反应生成Na2CO3 和HClO C.Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2,故可推测Li与O2在加热条件下反应生 成Li2O2 D.Cu(OH)2能溶于浓氨水中，推测Fe(OH)3也可溶于浓氨水中 5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A.牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：2H2O十4e“=O2个十4OH B.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe一3Fe2+ C.向NaClO溶液中通人少量SO2:C1O-+SO2+H2O一SO?-+CI-+2H+ D.乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式：CH,CONH十OH△CH,COO+NH,个 6.W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子核 外电子的空间运动状态只有1种，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电 子，Y和W可形成三角锥形分子，Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种 元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。 其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A.键能：Y2<Z2 B.X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C.第一电离能：Y<X<Z D.四元素形成的AB型化合物中阴阳离子均含有配位键 7.化合物Y有解热镇痛的作用，可由化 CH (CHCO)2 合物X通过如图转化得到。下列关于 亚甲基二膦酸 HO 化合物X和Y说法正确的是 A.X可以发生氧化、加成、取代、消去反应 B.一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应 C.1molY与NaOH溶液反应时，最多能消耗2 mol NaOH D.用FeCl3溶液无法检验Y中是否混有X 《高三·化学(CQ)·训练二》第2页（共8页） 8.下列化学实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 将一小片铜片放入硝酸钾溶液 A 中，再滴加少量硫酸 始终无明显现象 铜不能置换酸中的氢 含有酚酞的Na2CO3溶液中加 小 人少量BaCl2固体，观察溶液颜溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中 色的变化 存在水解平衡 向2支均盛有2mL0.1mol/L 的NaOH溶液的试管中，分别 一支试管无明显 C Ksp [Fe (OH)3]< 加入2滴浓度均为0.1mol/L 现象，另一支出现 K.p[Al(OH)3] 的AlCl3和FeCl3溶液 红褐色沉淀 向白葡萄酒中滴加几滴酸性 D KMnO4溶液 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含SO2 9.下列关于物质的结构、性质及解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 分子极性：OF2>H2O F的电负性大于H B 乙酸为电解质，其水溶液显酸性：乙酸中羰基为吸电子基团，导致乙酸 乙醇为非电解质，其水溶液显中性 中氧氢键极性变大，更易电离 C 沸点：CH3CH2OH>CH3CH2CH3 CHCH2OH分子间形成氢键，分子 间作用力更强，沸点高 冠醚18一冠一6可识别K+,能增冠醚18一冠一6空腔直径(260~320 D 大KMnO4在有机溶剂中的溶解度pm)与K+直径(276pm)接近 10.某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如$0， →V2O3 图所示，下列有关说法错误的是 VOSO, V2O;SO A.V2Os是反应的催化剂，V2O4是反应的中间体 S02 B.第Ⅱ步反应中钒元素被还原、硫元素被氧化 C.第W步反应方程式为V2O4+O2十2SO2 V,04 V2O,SO3 2VOSO S03 D.第V步反应生成的SO2能全部参与第V步反应 11,氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有F()、 Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如图所示。已知在本实验条件下：①Ni(Ⅱ)不能被 氧化；②高锰酸钾的还原产物是MnO2。下列说法错误的是 稀碗酸KMmO,NaOH_Zn NazCO 调pH=5 氧光释→酸漫→氧化远镍-沉锌煆烧→Z0 漫渣滤渣① 滤渣②滤液 《高三·化学(CQ)·训练二》第3页（共8页） A.“酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B.“氧化”步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质 C.“沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D.“沉锌”时ZnCO3中有少量的Zn(OH)2降低了产品的纯度 12.固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的 电极A 封装层 电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示。 电极B LPON薄膜电解质 集流体B 集流体， 电极A为非晶硅薄膜，充电时L+得电子成为 基体 Li嵌入该薄膜材料中。电极B为LiCoO2薄膜， 集流体起导电作用。下列说法正确的是 A.充电时，集流体A与外接电源的正极相连 B.放电时，外电路通过2mol电子时，LPON薄膜电解质损失2 mol Li+ C.放电时，电极B的电极反应为Li-zCoO2十xLi+十xe一LiCoO2 D,电池总反应可表示为LiCo0,+si婆毫L-0o0,十1L.s 13.瓜环(Q[n])具有两个羰基端口和一个笼体结构，其结构和空间模型如图1所示 瓜环Q[7]和5一氨基水杨酸（简称5一ASA)形成的包合物与体系pH的关系如图 2所示。下列说法错误的是 OH COOH pH<6.0 PH-6.0 H.N NH2 COOH =5,6,7,8,10) 瓜环Q[7] 5-ASA 图1 图2 A.Q[5]的分子式为C3oH3oN2oO10 B.瓜环Q[7]与5一ASA均属于超分子 C.瓜环空腔端口亲水，内部疏水 D.瓜环Q[7]端口羰基呈负电性 14.室温下，向0.02mol·L-1K2CrO4溶液中加入 20 少量AgNO3固体，溶液中铬元素以H2CrO4、 HCrO4,CrO-、Cr2O-形式存在，保持溶液体 Cr2O 积不变，pM(M包括含铬各组分及Ag+)随pH 言10 变化如图。已知：2CrO-+2H+=Cr2O号-十 (4.3,4.0) 3.9,2.4 H20K=1014.2。下列说法正确的是 ⅢAg (6.3,2.1) A.曲线Ⅱ代表的组分为CrO 6 8 10 1 PH B.Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)十CrO(aq)的平衡常数Kn(Ag2CrO4)=10-12 C.pH=6.3时，c(H2C04)=(0.02-10-8.1-10-.6)mol·L-1 D.任意pH下均有2c(CrO)+2c(CrO)+c(HCrO,)十c(NO5)<c(Ag+)+c(K+) 《高三·化学(CQ)·训练二》第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 十15.(15分)三氯乙醛(CCL,CHO)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多 种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛（加热和夹持装置已略去）。 KMnO 已知：①CCI CHO易溶于水和乙醇，易被HCIO氧化生成CCI COOH。 ② 物质 CH CH2 OH CCla CHO CC1:COOH CH CH2 CI 沸点/℃ 78 97.8 198 12.3 回答下列问题： (1)实验装置从左到右的连接顺序为 (填大写字母，装置可重复使用)。 (2)仪器a内生成CCl3CHO的化学方程式为 (3)装置E的作用为 ,下列装置中能代替装置E的是 (错选、漏选均不得分)。 NaHSO 髫溶液 苛性钠 Na S KOH 要溶液 NaH溶液 盛多溶液 溶液 d (4)反应结束后，测得粗产品CCl3CHO中混有CCl3COOH、CH3CH2C1杂质。生 成杂质CHCH2C1反应的化学方程式为 ,从粗 产品中提纯CCl CHO的方法是 (填名称)。 (5)粗产品中CCl3CHO含量的测定： i.准确称取上述的粗产品0.40g于碘量瓶中，先加入20.00mL0.1mol/L NaOH标准溶液振荡5min;再加10.00mL0,1mol/L NaOH溶液，40℃水浴 加热10min. ⅱ.碘氧化反应冷却至室温，加人10.00mL10%H2S04酸化；加人30.00mL 0.1mol/LI2标准溶液，避光放置15min。 i.滴定剩余碘用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色；加人2mL淀 粉指示剂，继续滴定至蓝色消失（共消耗Na2S2O3标准溶液体积10.00mL)。 《高三·化学(CQ)·训练二》第5页（共8页) (已知：CCl,CH0+OH-40 CHCI,+HC00;HC00+2→H++2I-+ C02;L2+2S2Og-2I+S4O%-)。 ①粗产品中先加入20.00mL0.1mol/L NaOH标准溶液振荡5min;再加 10.00mL0.1mol/L NaOH标准溶液，40℃水浴加热10min的目的是 ②粗产品中CCl3CHO的质量分数为 (保留小数点后一位数即可)。 16.（14分)稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO3)和独居石(CePO4)的形式存在，伴生有 FezO3、Al2O和SiO2。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO3)中提取铈的流程如 图所示。查阅资料：①电负性Fe为1.83，A1为1.5。②Ce++2H2OCeO2十4H+。 NaOH 盐酸H,O2氨水 P507萃取剂 氟碳铈矿→焙烧一酸没→佩化调p→萃取、反萃取} →CecL系列步暴，Ce0, 电解 浸渣沉淀 Ce 回答下列问题： (1)Fe2O3、A12O3两种氧化物的化学键中离子键成分的百分数较大的是 (2)对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是 “焙烧”时控制温度为550℃，CeFCO3转化为Ce(OH)3和两种钠盐，写出该反 应的化学方程式 (3)浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)工业上萃取常采用逆流萃取方式（有机相与水相逆向流动），其优点是 (5)流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0~2.5，原因是 (6)CO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛 中耗氧。在尾气消除过程中发生CeO2CeO21-)+xO2个(0≤x≤0.25)的 循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式 17.(15分)工业上C02和H2一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应。 主反应i:CO2(g)十3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.5k·mol-1 副反应i:C02(g)+H2(g)、=C0(g)+H2O(g)△H2=十40.9kJ·mol-1 (1)反应CH3OH(g)=C0(g)+2H2(g)的△H=,在 （填“高 温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 (2)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入CO2和H2的混合气，在1 mol NiGa 催化作用下只发生反应ⅰ，测得CH3OH时空收率（表示单位物质的量催化剂 《高三·化学(CQ)·训练二》第6页（共8页） 表面甲醇的平均生成速率)随温度的变 化曲线如图1所示。 (223,0.20) ①CH3OH时空收率随温度升高先增大 (169,0.10) 后减小的原因是 兰0.05 160 180 200220 240260 ②223℃时，H2的平均反应速率v(H2) 温度/℃ 图1 = mol·h-1。 (3)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应和反应 ⅱ，在相同的时间段内的CHOH选择性和产率随温度的变化如图2所示。 CHOH选择性% CHOH产率% CH,OH选择性% 40 6 CH,OH产率% ·一CZT催化剂 35 。-..CZT催化剂 5 ☆一CZ(Z红-1)T催化剂 ☆ 30 ☆-CZ(亿r-1)T催化剂 ☆ 4 25H ☆☆ 3 ☆ 20 2 15 d 1 19021023025027029 0 温度℃ 图2 m(CHaOH) 已知：CH,OH选择性=n(CH,O)+(CoX100%。 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 A.210℃ B.230℃ C.CZT催化剂 D.CZ(Zr-1)T催化剂 ②在230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，但C○2的转化率增大，原因是 (4)温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH,往容器中通人 1 mol CO2、3molH2进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下 表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强/MPa 120 105 95 90 88 88 ①请计算反应开始至40min的平均反应速率o(CHOH)= MPa/min. ②平衡时CH3OH的选择性为80%，则反应1的压强平衡常数K。= MPa2(只列计算式，压强平衡常数；用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压× 气体物质的量分数)。 《高三·化学(CQ)·训练二》第7页（共8页） 18.(14分)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 A CH.CHOH B Mg C2H;BrO2 浓H2S0/△ 乙醚 H,O/H OH H D F H2 G CHO NaOH.H,O JNi△ C12H160 HO 浓H,S0J ①NaOH,H2O △ ②H OH 已知：①R-CHO+R2-C-CH, NaOH/H:O R-CH-CH2-C-R: △R △ CH=CHC-R2。 O 1) 乙醚 RMgBr- R OH ②RBr- Mg 2)H2O/H+ Ro R 回答下列问题： (1)A具有酸性，且酸性比乙酸 (填“强”或“弱”)，原因是 (2)D的化学名称为 ;D→E过程中有副产物E生成，E为E的同分异构 体，则E的结构简式为 (3)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体 异构)。 a.经红外光谱测定分子中含 结构，且苯环上只有两个取代基 b.能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构 c.能与银氨溶液反应产生银镜 (4)写出J→K的化学方程式 MgBr (5)一种以乙醛、丙酮、 为原料，制备某有机物的合成路线如图所示。 其中有机物M、N的结构简式分别为 MgBr 1)0 CH CHO L△M NaOH/H2 O 2)0/+→N浓碗酸 《高三·化学(CQ)·训练二》第8页（共8页）