精品解析：四川省达州市第一中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题

达一中高2023级2025年秋季第二次月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 076型两栖攻击舰“四川舰”展现了我国国防科技新力量，下列相关说法错误的是 A. 飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B. 船体采用富锌涂层，可利用牺牲阳极保护法防腐 C. “四川舰”使用柴油供能，柴油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯 D. 锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿时，化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．高强合金钢是金属材料，A正确； B．富锌涂层通过牺牲锌（阳极）保护铁，B正确； C．柴油属于烃类混合物，而非高级脂肪酸甘油酯（油脂），C错误； D．锂离子电池放电时化学能转化为电能，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： B. 顺-2-丁烯的结构式： C. 的电子式： D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据能量最低原理，核外电子排布时，3p电子应优先占据未含电子的空轨道，且自旋方向相同，A错误； B．顺式构型为较大的基团在双键同一侧，B正确； C．CaO2中的过氧根（）为一个基团，电子式为，C错误； D．PCl3中P的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为四面体型，但图示为其分子空间构型（三角锥型），D错误； 答案选B。 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，因为抗坏血酸具有强氧化性 B. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 C. 氢氧化铝可用于制作抗酸药，是因为氢氧化铝具有强碱性 D. 硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，因为硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗坏血酸作为抗氧化剂是因为其强还原性，而非强氧化性，A错误； B．二氧化硅用于光导纤维是因为光的全反射，而非导电性，B错误； C．氢氧化铝的碱性较弱，适合中和胃酸，而非强碱性，C错误； D．硫酸钙作为电解质使蛋白质胶体聚沉，正确描述用途与性质关系，D正确； 故选D。 4. 下列反应的方程式不正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量的： B. 呼吸面具中和反应： C. 明矾水溶液与过量氨水混合： D. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性弱于H2CO3、强于，因此苯酚钠与CO2（无论少量或过量）反应均生成苯酚C6H5OH和，方程式书写正确，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式配平正确，符合实际反应，B正确； C．明矾（Al3+）与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：，C错误； D．Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷守恒且符合氧化还原规律，D正确； 故选C。 5. Zn与Al性质相似，可与强碱反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为 B. 0.1 mol中所含键数为 C. 1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为 D. 生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol，反应中每个Zn原子失去2个电子，转移电子数为0.2NA，而非0.1NA，A错误； B．[Zn(OH)4]2-中每个OH-含1个O-H σ键，Zn与O之间形成4个配位σ键，总计8个σ键/离子，故0.1 mol该离子含0.8NA个σ键，B错误； C．1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5 mol，完全离解为Na+和OH-，OH-中的O-H键数目为0.5NA，但溶液中水的O-H键未被计入，实际总O-H键数目远大于0.5NA，C错误； D．标准状况下1.12 L H2对应0.05 mol，根据反应方程，生成1 mol H2需1 mol Zn，故消耗Zn原子数为0.05NA，D正确； 故选答案D。 6. 鸟苷用途非常广泛，是医药、食品等行业重要的中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 与乙酸发生反应可生成酯基 B. 分子中含有5个手性碳 C. 鸟苷水解时会断裂σ键 D. 保存时应远离强氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．鸟苷中含有羟基，与乙酸发生反应可生成酯基，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鸟苷中含有4个手性碳原子，位置为，B错误； C．鸟苷中含有酰胺基，鸟苷水解时会断裂σ键（C-N键），C正确； D．鸟苷中含有羟基和碳碳双键，能够被强氧化剂氧化，保存时应远离强氧化剂，D正确； 故选B。 7. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是 A. 制取无水 B. 验证干燥的氯气没有漂白性 C. 测定生成氧气的反应速率 D. 检验溶液是否变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取无水FeCl3时，FeCl3·6H2O加热易水解生成Fe(OH)3和HCl，通入干燥HCl可抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3，装置中干燥HCl气氛能有效抑制水解，可制得无水FeCl3，A正确； B．验证干燥氯气无漂白性需使用干燥的有色物质（如干燥红布条），而鲜花含水分，Cl2与水反应生成HClO会漂白鲜花，无法证明干燥Cl2是否有漂白性，B错误； C．长颈漏斗未液封，生成的O2会从漏斗逸出，导致注射器收集气体体积偏小，无法准确测定反应速率，C错误； D．硝酸酸化的BaCl2中，NO在酸性条件下会氧化SO生成SO，无论Na2SO3是否变质均会生成BaSO4沉淀，干扰检验，D错误； 故选A。 8. 我国科学家利用下列转化制备含硼酸锂的聚合物。下列说法错误的是 A. x的单体可转化为乙醛 B. y可与NaOH溶液反应 C. z属于高分子材料且能导电 D. 反应2中作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．x为聚乙烯醇，其单体为乙烯醇，乙烯醇可通过烯醇式异构化为乙醛，A正确； B．y的结构中含有B-OH基团，类似硼酸结构，硼酸为弱酸可与NaOH反应，故y中的B-OH也能与NaOH溶液反应，B正确； C．z具有重复结构单元“n”，属于高分子材料，其结构中含Li+离子，可在高分子链中迁移，具有离子导电性，C正确； D．反应2中，y的B为+3价，z中B仍为+3价，草酸中C为+3价，反应前后无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，草酸不作氧化剂，D错误； 故答案为D。 9. W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与Li+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. W的最高价含氧酸为弱酸 C. 分子的极性： D. Z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高 【答案】D 【解析】 【分析】由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，电子排布式为1s22s22p2，X为C；根据Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸可知，Z为F；再根据W、X、Y、Z均位于同一周期可知，这四种元素均位于第二周期，结合给出的结构，Y形成2个共价键，故Y为O；W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。 【详解】A．O2-和F-的电子层数相同，O2-的核电荷数较小，故O2-的半径较大，简单离子半径：O2-> F-，A正确； B．B的最高价含氧酸是硼酸，为弱酸，B正确； C．CO2是直线形分子，正负电中心重合，是非极性分子，OF2中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，正负电中心不重合，是极性分子，则分子的极性：CO2< OF2，C正确； D．C的氢化物种类较多，如苯的熔点就高于HF，D错误； 故选D。 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的 溶液比溶液的大 非金属性： B 向溶液逐滴滴加过量氨水 先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解 为两性氢氧化物 C 向浓溴水中滴加苯酚 有白色沉淀生成 苯环对羟基活性产生影响 D 向待测液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下通过测定Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者比后者大，说明碳酸根的水解程度比亚硫酸根大，无法据此得出S的非金属性大于C，A错误； B．CuSO4溶液中滴加过量氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+配合物，B错误； C．苯酚与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀，是因为羟基活化了苯环，使取代反应更易发生，C错误； D．K3[Fe(CN)6]可与Fe2+反应生成蓝色沉淀，因此向待测液中滴加溶液生成蓝色沉淀，则溶液中有，D正确； 故选D。 11. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. M、N、P分子中均含键和键 B. 该反应的原子利用率可达100% C. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 D. 使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．M为，分子中只含碳氢单键，仅有σ键，不含π键；N为，结构式为O=C=O，含σ键和π键；P为含σ键和π键，A错误； B．该反应为，反应物原子全部转化为产物，无其他副产物，原子利用率100%，B正确； C．过程Ⅰ涉及中键断裂（生成），但过程Ⅱ是和结合，无键断裂，C错误； D．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变，D错误； 故答案为B。 12. Li2O常用作锂电池的固体电解质，其晶胞结构如图所示(Li+可以看成是填充入O2-构成的“空穴”中)，下列叙述正确的是 已知：晶胞的边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值。 A. 填充入O2-构成的“空穴”中的Li+与构成该“空穴”的O2-形成四边形 B. 与O2-距离最近的Li+有4个 C. 2个O2-的最近距离为 D. 该晶体的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Li2O的晶胞结构可知，Li⁺填充的“空穴”为O2-构成的四面体空隙，构成空隙的4个O2-形成四面体结构（立体），而非平面四边形，A错误； B．由Li2O的晶胞结构可知，O2-在晶胞中形成面心立方堆积，每个O2-周围有8个Li+（填充四面体空隙），配位数为8，B错误； C．由Li2O的晶胞结构可知，O2-采用面心立方堆积，最近的O2-为顶点与面心的O2-，距离为面对角线的一半，即为，C正确； D．晶胞中O2-数==4，Li+数为8，则该晶体的密度，D错误； 故选C。 13. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法错误的是 A. (Ⅰ)是电池的负极 B. b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜 C. 电渗析过程中、室中和的浓度均增大 D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备 【答案】D 【解析】 【分析】图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸(H3PO2)，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸(H3PO2)，图1中Cu(Ⅰ)为原电池负极，Cu(Ⅱ)为正极，图2中原料室中的H2P 移向产品室，则c膜为阴离子交换膜，M室中的氢离子通过b膜进入产品室得到H3PO2，则b膜为阳离子交换膜，X电极为电解池的阳极，电极反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y为电解池的阴极，电极反应2H2O+2e-=H2↑+OH-，d膜为阳离子交换膜，据此分析判断。 【详解】A．分析可知Cu(Ⅰ)是电池的负极，故A正确； B．制备过程分析可知，b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜，故B正确； C．电渗析过程中，电极反应可知，M、N室中H2SO4和NaOH的浓度均增大，故C正确； D．电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边Cu(NO3)2浓度相等，所以正极析出0.02mol Cu,电路中转移0.04mol电子，电渗析装置生成0.04mol H3PO2，故D错误； 故选：D。 14. 一种处理含镍电镀废水（主要含有、H3PO2、H3PO3、H+等）的流程如下： 已知：“调pH①”后磷元素以、形式存在。滤渣中主要含有和Ni(OH)2，。下列说法错误的是 A. “调pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量 B. “氧化”时存在反应： C. “调pH②”时，可通过测滤液pH判断Ni2+是否沉淀完全 D. “滤液”中大量存在的阳离子有Na+和 【答案】D 【解析】 【分析】含镍电镀废水主要含有[Ni(NH3)4]2+、H3PO2、H3PO3、H+等，加入氢氧化钙浊液调节溶液pH，“调pH①”后磷元素以、形式存在，再加入10%次氯酸钠溶液，、被氧化为，[Ni(NH3)4]2+转化为Ni2+和N2，再加入氢氧化钙浊液，“调pH②”时，滤渣中主要含有Ca3(PO4)2和Ni(OH)2，据此分析回答。 【详解】A．H3PO2为一元酸，H3PO3为二元酸，“调pH①”后磷元素以、的形式存在，均转化为正盐，若Ca(OH)2不足，H3PO3转化为，故需控制Ca(OH)2加入量，A正确； B．“氧化”时NaClO作氧化剂，ClO⁻被还原为Cl-，得2e-，中P为+1价，被氧化为中+5价，失4e-，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，该反应的离子方程式为：，B正确； C．Ni(OH)2的Ksp[Ni(OH)2]=10−15.26，当Ni2+沉淀完全（[Ni2+]≤10-5 mol/L）时，，pH=14-pOH=8.87，当滤液pH≥8.87时，可判断Ni2+沉淀完全，C正确； D．原废水中[Ni(NH3)4]2+转化为Ni2+和N2，故滤液中不会大量存在，D错误； 故选D。 15. 一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn的该溶剂中加入弱酸HX，发生反应：。若起始的物质的量分别为、，测得随的变化曲线如图所示。(已知)下列说法正确的是 A. HX的电离平衡常数 B. a点存在： C. a点时 D. 若将HX换为酸性更弱的HY发生上述反应，则a点上移 【答案】C 【解析】 【分析】利用a点的特殊数据，及，结合Ka(HX)与Ka(HIn)的表达式结构，据此解答。 【详解】A．反应平衡常数。a点，设起始物质的量均为，反应量为，则，解得，，故，A错误； B．a点，，由HX电离产生，，解得，则，B错误； C．a点，设，则，，C正确； D．换为酸性更弱的HY，，反应平衡常数，，a点下移，D错误； 故选C。 二、解答题：本题共4小题，共55分。 16. 利用某废渣(含、、和)制备与纯的流程如下： 已知：①中的结构式为： ②“滤液1”中主要含、、等阳离子 ③酒石酸钠结构简式为 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时加入中S的化合价是___________。温度过高，元素浸出率反而减小的原因可能有：分解、___________。 （2）“除铜”步骤的离子方程式为___________。 （3）一种的晶胞如图所示，晶胞的参数为1，A点的坐标为(0，0，0)，则B点的坐标为___________。 （4）“滤渣1”的主要成分为、、___________(填化学式)。 （5）“浸铅”过程中，PbA的产率随体系pH升高先增大后减小。先增大的原因是___________。 （6）290°C“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. NH3·H2O分解、(NH4)2S2O8分解 （2） （3） （4）S （5）增大，增大，反应正向进行程度增大 （6） 【解析】 【分析】废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl，加(NH4)2S2O8（具有强氧化性）与氨水氧化浸出，根据已知信息，“滤液1”中主要含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH等阳离子，则FeS 在氧化浸出环节转化为Fe(OH)3和S，则“滤渣1”的主要成分为PbSO4、 S、Fe(OH)3，滤液1中加入锌，发生反应，将[Cu(NH3)4]2+转化为铜单质除去，加入硫化铵发生反应：，从而将[Zn(NH3)4]2+转化为ZnS。向滤渣1中加入酒石酸钠(Na2A)浸铅，滤渣中的PbSO4转化为PbA溶解，滤渣2 的主要成分为S、Fe(OH)3，对过滤所得PbA溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤转化为PbA晶体，PbA晶体真空热解，生成2种气态氧化物，则该反应的化学方程式为发生反应：，得到纯Pb，据此回答。 【小问1详解】 由已知可得，中的结构式为：，故S的化合价为+6价；氧化浸出时温度过高，生成的[Zn(NH3)4]2+受热分解、NH3·H2O分解、(NH4)2S2O8分解等原因均可使Zn元素浸出率减小； 【小问2详解】 由分析知，“除铜”步骤为滤液1中加入锌，发生反应，将[Cu(NH3)4]2+转化为铜单质除去； 【小问3详解】 由的晶胞如图，晶胞的参数为1，A点的坐标为(0，0，0) 可知，则B点的坐标为； 【小问4详解】 由分析知，“滤渣1”的主要成分为PbSO4、 S、Fe(OH)3； 【小问5详解】 “浸铅”过程中，加入Na2A (强碱弱酸盐)，增大，增大，反应正向进行程度增大，PbA的产率随体系pH升高增大，pH过高时，浓度过大，会生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA产率降低； 【小问6详解】 根据分析，PbA晶体真空热解，生成2种气态氧化物，则该反应的化学方程式为：，得到纯Pb。 17. 以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。过程：溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。 已知：能被氧化，回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。 ①仪器b的名称为___________，仪器c作用为___________。 ②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）步骤Ⅱ可在如图装置中进行。 ①接口的连接顺序为___________。 ②实验开始时，先关闭，打开，当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。 （3）测定产品纯度 称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时， 消耗体积为。(已知：) ①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。 ②下列情况会导致产品纯度偏大的是___________(填标号)。 A．未加尿素，直接进行滴定 B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 C．配制标准溶液时，俯视刻度线读数 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝、回流 ③. （2） ①. d→e→f→g→b→c ②. 装置B中澄清石灰水变浑浊 （3） ①. ②. AB 【解析】 【分析】首先通过装置A制取，利用装置C除去中的HCl后，将通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中，开始实验，据此回答。 【小问1详解】 ①由仪器b的构造可知仪器b的名称为恒压滴液漏斗；由图知，装置c为球形冷凝管，其作用为冷凝、回流，提高原子利用率； ②结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤I生成的同时，还生成一种无色无污染的气体为，反应的化学方程式为: ； 【小问2详解】 ①首先通过装置A制取，利用装置C除去中的HCl后，将通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中，开始实验，接口的连接顺序为：a→d→e→f→g→b→c； ②实验开始时，先关闭，打开，当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。 【小问3详解】 ①由元素守恒及反应方程式可知：，样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为：； ②A．未加尿素，则溶液中残留的亚硝酸钠消耗标准溶液，导致标准液用量偏高，所测纯度偏大，A正确； B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释，所用标准液体积偏大，所测纯度偏高，B正确； C．滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，C错误； D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，D错误； 故选AB。 18. 和是常见的温室气体，为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应： ① ② 回答下列问题： （1）“甲烷湿重整”是将甲烷与水蒸气在催化作用下制取合成气(CO、)，其热化学方程式为③_______。 （2）实验室模拟甲烷干重整，下列说法正确的是_______(填字母标号)。 A. 升高温度能使反应①的反应速率增大，平衡常数减小 B. 高温、低压有利于甲烷催化重整制取合成气 C. 当的分压不再改变时，体系达到平衡 D. 在恒压密闭容器中充入Ar，反应②的速率不变 （3）以不同进料比的原料气，在恒温恒压下发生甲烷干重整反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图1所示。 随着进料比增大，产物中_______(选填“增大”“减小”或“不变”)，可能的原因是_______。已知进料比为1时，、，则转化率为_______，反应②的分压平衡常数_______。 （4）一定温度下，催化剂表面因积炭而造成活性中心被覆盖孔隙堵塞，从而导致催化剂活性下降乃至丧失。积炭现象的发生通常是由下列反应引起的： ④ ⑤。图2为甲烷催化重整中相关反应的吉布斯自由能变与温度T的关系曲线。推测时积碳现象主要由反应_______引起。甲烷催化重整时，积碳反应几乎不可避免，判断理由是_______。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 减小 ②. 进料比增大，体系中增大，发生反应②，消耗，生成CO，导致减小 ③. 88% ④. （4） ①. ⑤ ②. 温度较低时反应⑤自发进行，温度较高时反应④自发进行，无论温度如何，都将有积碳反应自发进行 【解析】 【小问1详解】 “甲烷湿重整”是将甲烷与水蒸气在催化作用下制取合成气(CO、)，其化学方程式为，结合盖斯定律，。 【小问2详解】 A. 升高温度速率增大，故能使反应①的反应速率增大；反应①是吸热反应温度升高平衡正移，故平衡常数增大，A错误； B. 反应①是吸热反应高温有利于正移，同时是气体分子数增大的反应压强越小平衡正移；反应②是吸热，气体分子数不变反应，反应高温有利于正移，压强对其无影响，B正确； C. 当的分压不再改变时，体系达到平衡，C正确； D. 在恒压密闭容器中充入Ar，各物质的浓度随着体积的增大而减小，故反应②的速率减小，D错误。 故选BC。 【小问3详解】 随着进料比增大，相当于增大，反应②平衡正移，消耗，生成CO，导致减小； 进料比为1时，设投入的、均为1mol，，则反应过程消耗的为0.8 mol，平衡时为0.2 mol， 平衡时，， ，解得x=0.08， 平衡时、、，、。 则转化率为； 反应②的分压平衡常数。 【小问4详解】 吉布斯自由能越小反应越容易自发进行，时反应⑤更易进行，故积碳现象主要由反应⑤； 甲烷催化重整时，积碳反应几乎不可避免，判断理由是温度较低时反应⑤自发进行，温度较高时反应④自发进行，无论温度如何，都将有积碳反应自发进行。 19. 医药中间体G()的一种合成路线如图所示。 已知：(代表烃基) 回答下列问题： （1）A的名称为___________；B中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________；的化学方程式为___________。 （3）E的结构简式为___________， （4）同时满足下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应 b．与金属钠反应产生氢气 其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为___________(任写一种)。 （5）结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线用流程图表示如下： 试写出A的结构简式___________。 【答案】（1） ①. 丙酸乙酯； ②. 羰基、酯基； （2） ①. 加成反应； ②. ++HCl； （3）； （4） ①. 12； ②. 或； （5）； 【解析】 【分析】由A的分子式可知其不饱和度为1，结合已知条件可知A中含有酯基，C通过催化加氢生成D，结合B的分子式与D的结构式可推导出C的结构式为，B的结构式为，A的结构式为，D通过取代反应形成化合物E，E脱水产生F，由此可推导出E的结构式为，F与发生取代反应生成G，据此作答。 【小问1详解】 根据分析，A的结构式为，是丙酸与乙醇反应生成的酯，即丙酸乙酯，同时根据分析可知，B的结构式为，其中拥有的官能团为羰基，酯基； 【小问2详解】 由B到C发生的结构变化可知，B中的酮羰基与HCN发生了加成反应，故该反应类型为加成反应，F与发生取代反应，其反应方程式为++HCl; 【小问3详解】 根据分析，E的结构简式为； 【小问4详解】 由于该同分异构体能发生银镜反应，可知其中含有醛基，同时其可与金属钠反应生成氢气，可知其中含有羟基，再结合其分子式，可推测其碳链排布可能为：①，②，③，④，其中羟基在①上有4个不同的连接位置，在②上有4个不同的连接位置，在③上有3个不同的连接位置，在④上只有一个连接位置，共12种，即共有12种满足条件的同分异构体；由核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6可知，该物质有4种不同连接位置的氢原子，其数量之比为1:1:2:6，由此可知其可能的结构简式为或； 【小问5详解】 根据C到D的反应条件可知，氰基（-CN）在催化加氢后生成基团，由物质A催化加氢生成可推导A的结构式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达一中高2023级2025年秋季第二次月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 076型两栖攻击舰“四川舰”展现了我国国防科技新力量，下列相关说法错误的是 A. 飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B. 船体采用富锌涂层，可利用牺牲阳极保护法防腐 C. “四川舰”使用柴油供能，柴油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯 D. 锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿时，化学能转化为电能 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： B. 顺-2-丁烯的结构式： C. 的电子式： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，因为抗坏血酸具有强氧化性 B. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 C. 氢氧化铝可用于制作抗酸药，是因为氢氧化铝具有强碱性 D. 硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，因为硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉 4. 下列反应的方程式不正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量的： B. 呼吸面具中和反应： C. 明矾水溶液与过量氨水混合： D. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板： 5. Zn与Al性质相似，可与强碱反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为 B. 0.1 mol中所含键数为 C. 1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为 D. 生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为 6. 鸟苷用途非常广泛，是医药、食品等行业重要的中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 与乙酸发生反应可生成酯基 B. 分子中含有5个手性碳 C. 鸟苷水解时会断裂σ键 D. 保存时应远离强氧化剂 7. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是 A. 制取无水 B. 验证干燥的氯气没有漂白性 C. 测定生成氧气的反应速率 D. 检验溶液是否变质 8. 我国科学家利用下列转化制备含硼酸锂的聚合物。下列说法错误的是 A. x的单体可转化为乙醛 B. y可与NaOH溶液反应 C. z属于高分子材料且能导电 D. 反应2中作氧化剂 9. W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与Li+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. W的最高价含氧酸为弱酸 C. 分子的极性： D. Z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的 溶液比溶液的大 非金属性： B 向溶液逐滴滴加过量氨水 先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解 为两性氢氧化物 C 向浓溴水中滴加苯酚 有白色沉淀生成 苯环对羟基活性产生影响 D 向待测液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 11. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. M、N、P分子中均含键和键 B. 该反应的原子利用率可达100% C. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 D. 使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变 12. Li2O常用作锂电池的固体电解质，其晶胞结构如图所示(Li+可以看成是填充入O2-构成的“空穴”中)，下列叙述正确的是 已知：晶胞的边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值。 A. 填充入O2-构成的“空穴”中的Li+与构成该“空穴”的O2-形成四边形 B. 与O2-距离最近的Li+有4个 C. 2个O2-的最近距离为 D. 该晶体的密度 13. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法错误的是 A. (Ⅰ)是电池的负极 B. b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜 C. 电渗析过程中、室中和的浓度均增大 D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备 14. 一种处理含镍电镀废水（主要含有、H3PO2、H3PO3、H+等）的流程如下： 已知：“调pH①”后磷元素以、形式存在。滤渣中主要含有和Ni(OH)2，。下列说法错误的是 A. “调pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量 B. “氧化”时存在反应： C. “调pH②”时，可通过测滤液pH判断Ni2+是否沉淀完全 D. “滤液”中大量存在的阳离子有Na+和 15. 一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn的该溶剂中加入弱酸HX，发生反应：。若起始的物质的量分别为、，测得随的变化曲线如图所示。(已知)下列说法正确的是 A. HX的电离平衡常数 B. a点存在： C. a点时 D. 若将HX换为酸性更弱的HY发生上述反应，则a点上移 二、解答题：本题共4小题，共55分。 16. 利用某废渣(含、、和)制备与纯的流程如下： 已知：①中的结构式为： ②“滤液1”中主要含、、等阳离子 ③酒石酸钠结构简式为 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时加入中S的化合价是___________。温度过高，元素浸出率反而减小的原因可能有：分解、___________。 （2）“除铜”步骤的离子方程式为___________。 （3）一种的晶胞如图所示，晶胞的参数为1，A点的坐标为(0，0，0)，则B点的坐标为___________。 （4）“滤渣1”的主要成分为、、___________(填化学式)。 （5）“浸铅”过程中，PbA的产率随体系pH升高先增大后减小。先增大的原因是___________。 （6）290°C“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为___________。 17. 以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。过程：溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。 已知：能被氧化，回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。 ①仪器b的名称为___________，仪器c作用为___________。 ②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）步骤Ⅱ可在如图装置中进行。 ①接口的连接顺序为___________。 ②实验开始时，先关闭，打开，当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。 （3）测定产品纯度 称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时， 消耗体积为。(已知：) ①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。 ②下列情况会导致产品纯度偏大的是___________(填标号)。 A．未加尿素，直接进行滴定 B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 C．配制标准溶液时，俯视刻度线读数 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 18. 和是常见的温室气体，为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应： ① ② 回答下列问题： （1）“甲烷湿重整”是将甲烷与水蒸气在催化作用下制取合成气(CO、)，其热化学方程式为③_______。 （2）实验室模拟甲烷干重整，下列说法正确的是_______(填字母标号)。 A. 升高温度能使反应①的反应速率增大，平衡常数减小 B. 高温、低压有利于甲烷催化重整制取合成气 C. 当的分压不再改变时，体系达到平衡 D. 在恒压密闭容器中充入Ar，反应②的速率不变 （3）以不同进料比的原料气，在恒温恒压下发生甲烷干重整反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图1所示。 随着进料比增大，产物中_______(选填“增大”“减小”或“不变”)，可能的原因是_______。已知进料比为1时，、，则转化率为_______，反应②的分压平衡常数_______。 （4）一定温度下，催化剂表面因积炭而造成活性中心被覆盖孔隙堵塞，从而导致催化剂活性下降乃至丧失。积炭现象的发生通常是由下列反应引起的： ④ ⑤。图2为甲烷催化重整中相关反应的吉布斯自由能变与温度T的关系曲线。推测时积碳现象主要由反应_______引起。甲烷催化重整时，积碳反应几乎不可避免，判断理由是_______。 19. 医药中间体G()的一种合成路线如图所示。 已知：(代表烃基) 回答下列问题： （1）A的名称为___________；B中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________；的化学方程式为___________。 （3）E的结构简式为___________， （4）同时满足下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应 b．与金属钠反应产生氢气 其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为___________(任写一种)。 （5）结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线用流程图表示如下： 试写出A的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $