精品解析：广东汕头市潮阳一中明光学校2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试卷

潮阳一中明光学校2026-2027学年上学期高一第一次段考 化学试卷 一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，共48分) 1. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　) A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 3. 下列操作过程中，利用物质的氧化性的是 A. 臭氧用于餐具消毒 B. 纯碱除去油污 C. 明矾净化水 D. 食醋清洗水垢 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH= Na++O2-+H+ B. FeCl3= Fe3++Cl C. Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D. H2SO4 = 2H++SO 5. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降价的反应是(　　) A. Na2O＋H2O=2NaOH B. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C. Cl2＋H2O=HClO＋HCl D. C＋H2O(g)CO＋H2 6. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该磁流体比较稳定 C. 该磁流体为悬浊液 D. 该磁流体不能产生丁达尔效应 7. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ） A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是置换反应 8. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨 A. A B. B C. C D. D 10. 已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A. SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C. SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. CO+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C. Ca2++CO=CaCO3↓，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3 D. H++OH-=H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 12. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 13. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是 A. B. C. D. 14. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中滴加碳酸钠溶液： B. 用稀H2SO4溶解鸡蛋壳： C. Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHCO3溶液： 16. 某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化性：HNO3＞Zn2+ B. Zn被氧化，发生氧化反应 C. 氧化产物与还原产物个数比为1∶4 D. 每生成3个，反应转移24个电子 二、填空题 17. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： 已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为________________________________________。 ②证明有胶体生成的方法是______________________________。 ③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是__________(填序号)。 A．具有吸附性 B．单个氢氧化铁分子的直径大于 m ④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是________________________________________。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”、该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： “纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系__________(填“属于”或“不属于”)胶体。 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： 有一瓶澄清的溶液其中可能含有 H+、Mg2+、Ba2+、、、，取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_____________的存在。 （2）取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______________。 （3）取部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________的存在，又可以排除_______的存在，产生白色沉淀的离子方程式为__________________。 （4）根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是____________。 19. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸：⑤；⑥铜：⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述属于非电解质的是__________(填序号，下同)。 （2）属于电解质且能导电的是__________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （4）将⑤通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为____________________________________。 （5）与溶液混合，该反应的离子方程式为____________________________________。 （6）写出⑦和⑩反应的离子方程式________________________________________。 20. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： （1）在该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：___________________________________。 （3）根据化合价，推测能和下列__________反应（填序号）。 A. B. C. D. （4）已知反应： ① ② ③(未配平) 反应①中若有6个HCl参与反应，转移的电子数目为__________，对于反应③下列说法正确的是__________。 A. 反应①中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6 B. 遇淀粉变蓝，结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： 反应①是制取的方法，除此之外反应也常用来制备，被氧化的HCl和参加反应的HCl的个数之比为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮阳一中明光学校2026-2027学年上学期高一第一次段考 化学试卷 一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，共48分) 1. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，是指八月的秋风把屋上的茅草卷走，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，是指梅花比不上雪的白，而雪却比不上梅花的香气浓，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； C．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，是指无边无际的树木萧萧地飘下落叶，长江滚滚涌来奔腾不息，过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。 D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲过程中包含着：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　) A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 【答案】B 【解析】 【详解】A、砷的化合价降低，作氧化剂，所以维生素作还原剂，A错误； B、砷的化合价降低，发生还原反应，B正确； C、有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以使用，C错误； D、三价砷有毒，所以应该为+3价，D错误； 答案选B。 3. 下列操作过程中，利用物质的氧化性的是 A. 臭氧用于餐具消毒 B. 纯碱除去油污 C. 明矾净化水 D. 食醋清洗水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧用于餐具消毒时，依靠自身强氧化性使微生物蛋白质氧化变性失活，过程利用了物质的氧化性，A正确； B．纯碱除去油污的原理是溶液显碱性，能与油脂反应生成可溶物除去，过程无氧化还原反应，未利用物质的氧化性，B错误； C．明矾净化水的原理是水解生成具有吸附性的胶体，通过胶体吸附作用除去水中悬浮杂质，过程无氧化还原反应，未利用物质的氧化性，C错误； D．食醋清洗水垢的原理是与水垢中的、发生复分解反应生成可溶物，过程无氧化还原反应，未利用物质的氧化性，D错误； 故选A。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH= Na++O2-+H+ B. FeCl3= Fe3++Cl C. Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D. H2SO4 = 2H++SO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH能够电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH= Na++OH-，故A错误； B．FeCl3能够电离出Fe3+和氯离子，电离方程式为：FeCl3= Fe3++3Cl-，故B错误； C．Ca(NO3)2能够电离出Ca2+和Cl-，电离方程式为：Ca(NO3)2 = Ca2+ +2NO，故C错误； D．H2SO4能够电离出H+和SO，电离方程式为：H2SO4 = 2H++SO，故D正确； 故选D。 5. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降价的反应是(　　) A. Na2O＋H2O=2NaOH B. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C. Cl2＋H2O=HClO＋HCl D. C＋H2O(g)CO＋H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项中个元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．选项中Na元素化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，但B不符合题意； C．选项中Cl元素的化合价既升高又降低，且水中各元素的化合价没有发生变化，C符合题意； D．选项中C元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，但D不符合题意； 故选择C。 6. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该磁流体比较稳定 C. 该磁流体为悬浊液 D. 该磁流体不能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物， A错误； B．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，有介稳性，比较稳定， B正确； C．磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，为胶体，不是悬浊液， C错误； D．该分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，D错误。 答案为B。 7. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ） A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl。 A、反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确； B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确； C、胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误； D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确； 故选C。 8. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，且均不与强酸性溶液中大量存在的反应，所有离子均为无色，满足离子大量共存且溶液无色透明的要求，A正确； B．在水溶液中呈蓝色，不符合溶液无色透明的要求，B错误； C．强酸性溶液中存在大量，可与结合生成，无法大量共存，C错误； D．强酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，无法大量共存，D错误； 故选A。 9. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物中，冰与水的分子式都是H2O，所以二者混在一起仍为纯净物，A错误； B．蒸馏水为纯净物，蔗糖溶液为蔗糖和水的混合物，氧化铝为电解质，二氧化硫为非电解质，B正确； C．盐酸是混合物，不是电解质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 故选B。 【点睛】胆矾的化学式为CuSO4∙5H2O，虽然带有结晶水，但仍为纯净物；冰醋酸是指纯醋酸，并不一定是固态的醋酸，而是指纯醋酸。 10. 已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A. SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C. SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2＞Fe2+，反应能发生，A不符合题意； B．反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性Fe2+＞ I-，反应不能发生，B符合题意； C．反应SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++中，SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性SO2＞I-，反应能发生，C不符合题意； D．由于还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，方程式为Cl2+2I- =2Cl-+I2，反应能发生，D不符合题意； 故选B。 11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. CO+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C. Ca2++CO=CaCO3↓，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3 D. H++OH-=H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuCO3为难溶物，不能拆开，该反应不能用Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示，离子方程式改写成化学方程式不合理，A错误； B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，B错误； C．反应Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3的离子方程式：，题干的化学方程式中未注明沉淀，C错误； D．2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-= H2O，D正确； 故选D； 12. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线； 答案选C。 13. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可知，X所带的负电荷数为；结合离子共存，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故选B。 14. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，2个0价的Na被氧化为+1价，共失去；1个0价的被还原为-1价，共得到，电子转移总数为，图中标注电子数为，数目错误，正确的单线桥为，A错误； B．在反应中，发生歧化反应，4个0价的Cl原子中，2个被还原为中-1价的Cl，共得到；另外2个被氧化为中+1价的Cl，共失去，双线桥的连接方向、得失电子数目均正确，B正确； C．在反应中，中+5价的Cl应被还原为中0价的Cl，共得到；6个中有5个-1价的Cl被氧化为中0价的Cl，共失去，剩余1个Cl化合价不变进入。图中得电子的桥错误连接的Cl到的Cl，且得失电子数标注为，与实际电子转移不符，C错误； D．在反应中，3个0价的Cu被氧化为+2价，共失去，8个中有2个+5价的N被还原为NO中+2价的N，共得到，剩余6个N的化合价不变进入，图中单线桥的箭头方向错误，正确的单线桥为，D错误； 故选B。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中滴加碳酸钠溶液： B. 用稀H2SO4溶解鸡蛋壳： C. Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHCO3溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙和氢氧化钠，石灰乳不拆，反应的离子方程式是，A错误； B．微溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：，B错误； C．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故选D。 16. 某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化性：HNO3＞Zn2+ B. Zn被氧化，发生氧化反应 C. 氧化产物与还原产物个数比为1∶4 D. 每生成3个，反应转移24个电子 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，随着反应的进行，N()不断减小，N(Zn2+)不断增大，则为反应物，Zn2+为生成物，发生反应的离子方程式为4Zn++10H+=4Zn2+++3H2O。 【详解】A．从离子方程式中可以看出，HNO3是氧化剂，Zn2+是氧化产物，则氧化性：HNO3＞Zn2+，A正确； B．反应中，Zn→Zn2+，Zn元素化合价升高，失电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确； C．氧化产物为Zn2+，还原产物为，氧化产物与还原产物个数比为4∶1，C错误； D．由转化为，N元素化合价由+5价降低为-3价，每生成3个，反应转移3×8=24个电子，D正确； 故选C。 二、填空题 17. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： 已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为________________________________________。 ②证明有胶体生成的方法是______________________________。 ③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是__________(填序号)。 A．具有吸附性 B．单个氢氧化铁分子的直径大于 m ④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是________________________________________。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”、该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： “纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系__________(填“属于”或“不属于”)胶体。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 用一束光照射烧杯中的液体，从垂直于光束的方向观察，若出现一条光亮的通路，则证明有胶体生成 ③. A     ④. 先产生红褐色沉淀，继续滴加至硫酸过量，沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色   （3）不属于 【解析】 【小问1详解】 装置中仪器a为带胶头、用于滴加少量液体的胶头滴管； 【小问2详解】 ①氢氧化铁胶体制备的反应原理：向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，氯化铁与水反应生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为； ②胶体能发生丁达尔效应，用一束光照射烧杯中的液体，从垂直于光束的方向观察，若出现一条光亮的通路，则证明有胶体生成； ③A．氢氧化铁胶体具有吸附性，A正确； B．单个分子直径远小于（1 nm），氢氧化铁胶粒是多个​分子的聚集体，聚集体直径才在1~100 nm之间，B错误； 故选A； ④加入少量稀硫酸时，电解质使胶体聚沉，形成红褐色沉淀；继续滴加至硫酸过量，氢氧化铁与酸反应，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液； 【小问3详解】 原图标明“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，胶体分散质粒子的直径为1～100 nm，200 nm大于100 nm，因此该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体。 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： 有一瓶澄清的溶液其中可能含有 H+、Mg2+、Ba2+、、、，取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_____________的存在。 （2）取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______________。 （3）取部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________的存在，又可以排除_______的存在，产生白色沉淀的离子方程式为__________________。 （4）根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是____________。 【答案】（1）CO （2） ①. Mg2+ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ （3） ①. Ba2+ ②. ③. Ba2++ CO=BaCO3 ↓ （4）NO 【解析】 【小问1详解】 ①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，则CO离子不能存在； 【小问2详解】 ②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在， 产生白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓； 【小问3详解】 ③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为Ba2++ CO=BaCO3 ↓； 【小问4详解】 ④根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，根据H+和Mg2+和Ba2+的存在分析，确定溶液中肯定存在的离子是NO。 19. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸：⑤；⑥铜：⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述属于非电解质的是__________(填序号，下同)。 （2）属于电解质且能导电的是__________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （4）将⑤通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为____________________________________。 （5）与溶液混合，该反应的离子方程式为____________________________________。 （6）写出⑦和⑩反应的离子方程式________________________________________。 【答案】（1） ⑤⑧ （2） ② （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】①固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ②熔融的能导电，在熔融状态下自身能电离，属于电解质； ③不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ④稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤不导电，在水溶液中或熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ⑥铜能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧蔗糖晶体不导电，在水溶液中或熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ⑨固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑩不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质。 【小问1详解】 由分析可知，属于非电解质的是⑤⑧； 【小问2详解】 属于电解质且能导电的是②； 【小问3详解】 在水溶液中，强酸的酸式酸根会完全电离，因此在水溶液中的电离方程式为：； 【小问4详解】 碱过量时，完全反应生成正盐和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 在溶液中完全电离出，与反应生成和水，、、不参与反应，离子方程式为：； 【小问6详解】 是弱碱、是弱酸，二者均不能拆成离子，反应生成可溶性强电解质醋酸铵和水，离子方程式为：。 20. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： （1）在该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：___________________________________。 （3）根据化合价，推测能和下列__________反应（填序号）。 A. B. C. D. （4）已知反应： ① ② ③(未配平) 反应①中若有6个HCl参与反应，转移的电子数目为__________，对于反应③下列说法正确的是__________。 A. 反应①中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6 B. 遇淀粉变蓝，结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： 反应①是制取的方法，除此之外反应也常用来制备，被氧化的HCl和参加反应的HCl的个数之比为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）BC （4） ①. 5 ②. BD ③. 5∶8 【解析】 【分析】湿法制备高铁酸钾的反应为，在该反应中，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电子，发生氧化反应，故为还原剂，具有还原性，为氧化产物；Cl元素的化合价从+1价降为-1价，得到电子，发生还原反应，故为氧化剂，具有氧化性，为还原产物。 【小问1详解】 根据分析，为氧化剂，为氧化产物。 【小问2详解】 Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，有2个铁原子变价，失去6个电子；Cl元素的化合价从+1价降为-1价，有3个氯原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：。 【小问3详解】 中Fe元素的化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能和还原性物质反应，故能和、反应，故答案选BC。 【小问4详解】 在反应①中，中Cl元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，6个HCl中只有5个HCl中的Cl元素化合价从-1价升高到0价，共失去5个电子，所以当有6个HCl参与反应时，转移的电子数目为5。 A．反应①中是氧化剂，HCl是还原剂，但6个HCl中只有5个HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的个数之比为1∶5，A项错误； B．结合反应②，通入含有淀粉的KI溶液中，先将氧化为，淀粉遇变蓝；再结合反应③，过量的可以继续将生成的氧化为，蓝色就会褪去，B项正确； C．根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应②中是还原剂，是还原产物，所以还原性，C项错误； D．由反应①可知氧化性，由反应②可知氧化性，因此氧化性由强到弱顺序：，D项正确； 答案选BD。 高锰酸钾与盐酸反应制取氯气中，得到电子与失去电子相等，则参加反应时只有作还原剂，被氧化的HCl和参加反应的HCl的个数之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $