广东高州市三校2026-2027学年高三上学期11月联考 化学试题

2026年高三11月联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B丝绸的主要成分为蛋白质，A错误：陶灶属于陶器，其主要成分为硅酸盐，B正确：青铜的主要成分为铜锡 合金，C错误；檀香木雕杯的主要成分为纤维素，D错误。 2.B特种高强度航母钢属于铁合金，合金硬度高于纯铁，但熔点低于纯铁，A错误；压电陶瓷能实现机械能与 电能的相互转化，属于新型无机非金属材料，B正确；石墨烯和石墨都是碳元素的单质，二者互为同素异形 体，C错误；化学变化的最小微粒是原子，化学反应前后元素种类不变；可控核聚变是原子核发生改变，核反 应前后元素种类发生了改变，核反应不属于化学变化，D错误。 3.A干冰用于人工降雨是物理变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意：铁粉作食品袋内脱氧剂，即防止食品 被氧化，铁粉本身被氧化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；漂白粉作消毒剂是利用漂白过程中生成的 HCO具有强氧化性，而使细菌蛋白质发生变性，涉及氧化还原反应，C不符合题意：赤铁矿旷冶炼金属铁， Fe2O3转化为Fe,Fe的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 4,C红外光谱法用于测定有机分子中的官能团或化学键，不能测定晶体结构，X射线衍射法用于测定晶体结 构，C错误。 5.DSO2能使品红溶液褪色，其原理是SO2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，陈述I和陈述Ⅱ均正 确，且存在因果关联，A不符合题意；灼烧变黑的铜丝，其表面为CuO,热CuO和乙醇反应生成Cu、乙醛和 水，乙醇被氧化，乙醇具有还原性，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且存在因果关联，B不符合题意；丁达尔效应的本 质是胶体粒子对光线的散射作用，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且存在因果关联，C不符合题意；卤素单质为分子 晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点：C2<B2<I2,陈述I正确；同主族元素从上到下，原子半 径增大，非金属性减弱，非金属性：C>B>I陈述Ⅱ正确；分子晶体的熔、沸点高低由分子间作用力决定，和 元素的非金属性强弱无关，陈述I和陈述Ⅱ间没有关联，D符合题意。 6.D阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，金属M实际作原电池的负极，失去电 子，该保护钢铁的方法属于牺牲阳极法，A正确：通常情况下，原电池中负极金属比正极金属活泼，因此金属 M的活动性比F的活动性强，B正确；金属M失去电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积 累大量电子，自身金属不失去电子从而被保护，C正确；海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度 越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，D错误。 7.D没有给出H2SO,溶液的体积，无法计算H+的数目，A错误，0.1mol1,2二（三氯甲硅基）乙烷中含有的 共价键数为1.3NA,B错误；氯气溶于水是可逆反应，得到的新制氯水中含氯粒子有CL、C1、CIO和HCIO, 则溶液中CI,CIO和HCIO的粒子数之和小于NA,C错误；CO与NaO反应的化学方程式为2CO,(g)+ 2NO2(s)一2NaCO3(s)十O2(g),列出关系式为：固体质量增重28g~转移1mol电子，故固体质量增重2.8g,反 应中转移的电子数为0.1NA,D正确。 8.A邻羟基苯甲酸形成分子内氢键会减弱分子间作用力，反而会降低沸点，其沸点高于水的原因是相对分子 质量远大于水，范德华力更强，A错误；CsC1、NC1均为离子晶体，熔点高低与离子键键能相关，离子半径： Na+<Cs+,NaCI离子键键能更大，因此NaCl熔点更高，B正确；HO、HS均为共价化合物，热稳定性由共 价键键能决定，原子半径：O<S,H一O键键长更短、键能更大，因此H2O的热稳定性更强，C正确；水是极性 溶剂，遵循相似相溶原理，极性分子O3在水中的溶解度大于非极性分子O2,D正确。 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 7091C 9.C试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石，A正确：试剂c为饱和NaHCO.溶液，用于除去CO2中的 HC1气体；试剂e为饱和食盐水；试剂f为稀硫酸，用于除去尾气中的NH,B正确；因NH的溶解度远大于 CO2,故应先通入NH,后通入CO2,即开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞I,C错误；冰水浴可降低 NaHCO3的溶解度，促进NaHCO,晶体的析出，故试剂d为冰水，D正确。 10.B石油裂化是将大分子烃分解为小分子烃，煤的气化和干馏均有新物质生成，三者均为化学变化，A正确； 单糖（如葡萄糖、果糖）无法水解，而糖类包含单糖，因此并非所有糖类都能水解，B错误；淀粉和纤维素的聚 合度(n值)不同，即分子式不同，不能互称为同分异构体，C正确；醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性，产生 的沉淀不能重新溶于水，D正确。 11.A根据题意可知，元素M、X,Y、Z、W分别是H、O、Al、Si、Cr。MX为HO2,含有O一O非极性键， H2O2的分子结构不是平面形结构，而是半开书页形结构，两个氧原子位于书轴上，两个氢原子在半展开的 书的两面上分别与两个氧原子相连，分子的正电中心和负电中心不重合，因此H2O2是极性分子，A正确； 简单离子半径：OY>A3+,B错误：元素的电负性：O>H>S>Al,C错误；CrO是酸性氧化物，D错误。 12.C溴乙烷在NOH溶液中水解后，溶液呈碱性，未加稀硝酸酸化就直接滴加AgNO:溶液，溶液中的OH 会和Ag反应生成沉淀，干扰Br的检验，不能达到实验目的，A错误；苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚 白色沉淀可溶于苯中，无法通过过滤除去，还会引入新的杂质溴单质，不能达到实验日的，B错误；乙酸和碳 酸钠反应生成CO2,可证明酸性：乙酸>碳酸：挥发出来的乙酸杂质会被饱和NHCO3溶液除去，CO2通入 苯酚钠溶液中，会析出苯酚使溶液变浑浊，可证明酸性：碳酸>苯酚，能达到实验目的，C正确：乙酸乙酯在 NaOH溶液中会发生水解反应，应使用饱和NaCO3溶液收集乙酸乙酯，D错误。 l3.C根据化合价和物质类别可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)g、f为亚铁盐、 g为铁盐、h为高铁酸盐。FeO难溶于水，也跟水不反应，A错误：Fe在氧气中燃烧生成Fe:O1,B错误； Fe(OH)2在潮湿空气中迅速被氧化成F(OH)?,C正确；亚铁盐与铁盐的相互转化均可通过化合反应来实 现，反应的化学方程式为2FeCl2十Cl2一2FeCl、2FeCl十Fe一3FeCl2,D错误。 14.D稀硝酸具有强氧化性，会氧化CuS中的S-,发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成H2S,D错误。 15.B由反应I和Ⅱ可知，生成物为C1O2、C1O、C1,根据氯元素守恒及2s时图中的数据，可知2s时 c(C102)=0.64×108mol·L1,c(C1)=0.42×103mol·L1,c(C10)=0.10×10-3mol·L1,故曲 线①表示的微粒为C1O2,曲线②表示的微粒为C1,曲线③表示的微粒为CIO,A错误；0~2.0s内，HCIO 浓度的减少量等于C1-浓度的增加量，即0~2.0s内，HClO浓度减少了0.42×10-3mol·L-1,故0~2.0s 内，(HC1O)=0.42X10molL1·s1=2.1×104mol·L1·s,B正确：0一2.0s内，反应I消耗 2.0 H+浓度为0.32×10-3mol·L1,反应Ⅱ生成H浓度为0.10×10-3mol·L1,则0~2.0s内总的结果是 消耗H+浓度为0.22×10-3mol·L1,即c(H+)逐渐减小，C错误；体系中T(HCIO)为反应I和Ⅱ的正 反应消耗HCIO的总速率，体系中(CIO2)仅为反应I的逆反应消耗CIO2的速率，平衡时应满足反应I 的v1,正(HCIO):y速(CIO2)=1:2,而非总的(HCIO),D错误。 16.A由题可知，H2S通入KOH溶液中发生中和反应生成K2S和H2O,O2在a电极（阴极）上得到电子生成 HO2和OH,a极的电极反应式为O2十HO+2e一HO2十OH-,S2-被HO2氧化为SO号；OH-在 b电极（阳极）上失去电子生成O2和H2O,b极的电极反应式为4OH一4e一O2◆十2H2O。理论上每转 移4mol电子，阳极产生的n(O2)=1mol,阴极消耗的n(O2)=2mol,即阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的 n(O2),A错误：在阴极区，KOH溶液与天然气中的H2S发生中和反应，起到吸收H2S的作用，B正确：a极 的电极反应式为O2十H2O十2e一HO2十OH厂，C正确；阴极室中吸收H2S会消耗OH,假设处理1mol H2S:H2S十2OH-S-十2H2O,消耗2 mol OH,同时生成1molS2:1molS-被氧化为1 mol SO号： 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 7091C S-+4HO2一SO异十4OH-,消耗4 mol HO2,同时生成4 mol OH;为了生成4 mol HO2需要转移 8mol电子：4O2十4HzO十8e一4HO,十4OH,同时生成4 mol OH-,且双极膜中同时有8molH+进入阴 极区发生中和反应并消耗8 mol OH,综上所述，消耗l0 mol OH,生成8 mol OH,因此工作一段时间 后，阴极室的OH总浓度下降，D正确。 17.(1)球形干燥管（或干燥管）(1分) (2)排尽装置内的空气(1分) (3)检验草酸亚铁晶体受热分解的产物中是否有CO2(2分)浓硫酸(1分) (4)CO2、CO(2分) (5)K++Fe2+十[Fe(CN):]-一KFe[Fe(CN)6]￥(2分)Fe、FeO(或其他正确答案)(2分) 3 (6)Fe,C(1分)号mol(或0.6mol)(2分) 解析：本实验将草酸亚铁晶体(FC2O,·2H2O)加热，而后验证其分解产物，先通过CuSO1验证是否有水生 成，通入C中的澄清石灰水验证是否有CO2生成，用D的NOH溶液除去CO2,用E中的澄清石灰水检验 CO,是否除尽，用F中的浓硫酸除去水蒸气，在G中反应，观察反应后的产物能否使H中的澄清石灰水变 浑浊，从而验证草酸亚铁晶体受热分解的产物中是否有一氧化碳，最后尾气处理。 18.(1)4FeS+3O2十6H2S01=2Fe2(SO1)3+4S+6H2O(2分) (2)4.4×1016(2分)不能(1分) (3)pH过小，抑制了反应I和反应Ⅱ发生，导致C2O减少，使产率降低(2分) (4)防止溶液中的Cu+、H+与不锈钢反应釜中的铁等金属反应，使反应釜破损(2分) (5)①4(1分) (2分) 闪锌矿晶胞俯视图 (6)甲烷、焦炭(2分) 解析：(2)若不通入高压O2,25℃时，反应CuS(s)十2H(aq)一Cu+(aq)十HS(aq)的平衡常数K= c(Cu2+)·c(HS=c(Cu+)·c(S-)·c(HS2= Ksp (CuS) 6.3×10-36 c2(H+) c2(H+)·c(S-) K(HS)·K,(HS=1.1X107X1.3X105= 4.4×10-16。由于平衡常数很小，因此CuS不能直接被过量硫酸溶液浸取。 19.(1)-204.9(1分)K·K2(2分) (2)d(2分)AD(2分。少选且正确，给1分：选错或多选，不给分) (3)高于(1分)0.125p(或专)(2分)99（或5,2或其他正确答案）(2分) 729p (4)2CO2+12e+12H=CH OCH+3H2O(2分) 解析：(1)根据盖斯定律，方程式①×2十②可得反应4H2(g)十2CO(g)一CH:OCH(g)十H2O(g),故该反 应的△H=-90.7kJ·mol1×2-23.5kJ·mol1=-204.9kJ·mol-1。方程式化学计量数加倍，则平衡 常数变为原来的平方。方程式相加，则平衡常数相乘，该反应的平衡常数K=K·K2。 (2)起始时H2、CO的物质的量之比为2：1，等于方程式中反应物的化学计量数之比，平衡时产物的体积分 数最大。若其他条件不变，并保持恒温恒压，调节起始时H2、CO的物质的量之比为3.5：1，与原平衡相 比，相当于减压，平衡逆向移动，再次平衡时CH OCH的平衡体积分数会减小，故d点符合题意。H2、CO、 CH OCH、H2O的反应速率之比为4：2：1：1，没有指明哪种物质是正反应速率，哪种物质是逆反应速 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 7091C 率，不能说明反应达到平衡状态，A符合题意；该反应中，混合气体的平均相对分子质量是变量，当变量保持 不变时，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；该反应在恒温恒压条件下发生，反应过程中容器的体积 在发生改变，则混合气体的密度是变量，当变量保持不变时，能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；当 证(H2)=4噬(H2O)时，能说明反应达到平衡状态，而当4红(H2)=v(H2O)时，不能说明反应达到平衡 状态，D符合题意。 (3)温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，反应物的总能量高 于生成物的总能量。合成气按n(H2):n(CO)=1：1通入密闭反应器中，设起始时H2和CO的物质的量 均为3mol,温度为T1℃时，C0的平衡转化率为50%，列出三段式如下： 3H2(g)十3CO(g)一CH3OCH(g)+CO2(g) n(起始)/mol 3 3 0 0 n(转化)/mol 1.5 1.5 0.5 0.5 n(平衡)/mol 1.5 1.5 0.5 0.5 温度为n℃时.C0,的平衡分压=pkPa×8-专kPa=0,125DkPa. 同理可得CH,OCH,的平衡分压=专kPa,H:的平衡分压=C0的平衡分压=3kPa,该温度下，该反应的 8 平衡常数K,=pCH,OCH)·p(CO) 88 p3(H2)·p3(CO) (kPa)-4=4096 729D (kPa)-4。 8 20.(1)对甲基苯磺酸(1分)sp、sp3(1分) (2)酯基、酰胺基(1分) (2分) (3)利用一SO3H占据苯环上甲基的对位，达到控制一Br只能取代苯环上甲基的邻位上的氢原子的目的，若 甲苯与B2直接反应，将导致苯环上甲基的邻、对位上的氢原子均被一Br取代(2分) 千H,c-CH (4)n OCCH,LH,C-CH 浓硫酸 +nH,0(2分) OH OH (5)12(2分) (6) 《-CHC00H(1分) -CH,COCI(1分) 《-CH,c00-)1分) 解析：(5)化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林大14。Q是N的同分异构体，则Q的 分子式为CHO。Q同时满足要求：①含苯环、不含其他环，苯环上只有两个取代基；②只含有1种官能团， 且液态时能与N反应放出气体。苯环上的两个取代基为一CH和一CH(COOH)2、一COOH和 一CH2CH,COOH、一COOH和一CH(CH)COOH、两个取代基均为一CH COOH,每组取代基在苯环上的 位置有邻、间、对3种，故Q的结构有12种（不考虑立体异构）。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 7091C2026年高三11月联考 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小 题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华文明源远流长，下列古文物的主要成分为硅酸盐的是 A,云龙纹丝绸 B.河姆渡出土陶灶 C.青铜四足鬲 D.檀香木雕杯 2.化学与现代科技的发展密切相关。下列说法正确的是 A.福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 B.宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C.天宫空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯和石墨互为同位素 D.中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 3.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.干冰用于人工降雨 B.铁粉作食品袋内脱氧剂 C.漂白粉作消毒剂 D.赤铁矿冶炼金属铁 4.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材 料的研究发展迅速。下列说法错误的是 A.碳、硅、锗属于同主族元素 B.第一电离能：C>Si C.红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构D.硅和锗常用作半导体材料 5.化学之美在于发现。陈述I和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SO2能使品红溶液褪色 SO2能与有色物质结合成无色物质 B 灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有无水乙醇的试管中，铜丝变红 乙醇具有还原性 光束通过Fe(OH)3胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 D 熔、沸点：Cl2<Br2<I2 非金属性：CI>Br>I 【高三化学第1页（共6页）】 7091C 6.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列 有关说法错误的是 A.该保护钢铁的方法属于牺牲阳极法 B.金属M作负极，钢铁设施作正极，金属M的活动性比F的活 动性强 水体 C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 钢铁设施 金属M D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 (阴极) (阳极) 7.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA CI B.0.1mol1,2-二（三氯甲硅基）乙烷( )中含有的共价键数为0.9NA cr C.标准状况下，11.2LCl2溶于水，得到的新制氯水中C1、C1O和HC1O的粒子数之和 为Na D.CO2通过Na2O2粉末后，固体质量增重2.8g,反应中转移的电子数为0.1NA 8.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：邻羟基苯甲酸>水 邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键 B 熔点：CsCl<NaCI 离子半径：Na<Cs C 热稳定性：H2O>H2S 键能：H一O键>H一S键 D 在水中的溶解度：O3>O。 O3是极性分子，O2是非极性分子 9.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NHCO3,部分实验装置如图所示。下列说法错误 的是 ↓氨气 试剂a 试剂b 试剂e 试剂d 试剂f 试剂c A.试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石 B.试剂c为饱和NaHCO3溶液，试剂e为饱和食盐水，试剂f为稀硫酸 C.开始实验时，应先打开活塞I,再打开活塞Ⅱ D.试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3晶体的析出 10.下列说法错误的是 A.石油的裂化、煤的气化、煤的干馏都属于化学变化 B.糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应 C.淀粉[(C6H1O)m]和纤维素[(C6HO)m]都是多糖，但二者不能互称为同分异构体 D.向鸡蛋清溶液中加几滴醋酸铅溶液，产生的沉淀不能重新溶于水 11.M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，且M、X、Y、Z位于不同主族。M的周 期序数=主族序数=原子序数，基态X原子的p轨道上有2个未成对电子，Y的最高价氧化 物对应的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，Z在地壳中元素含量居第二位， 在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是 A.M2X2是一种含有非极性键的极性分子 B.简单离子半径：X<Y C.元素的电负性：X>Z>M>Y D.十6价W元素的氧化物是碱性氧化物 【高三化学第2页（共6页）】 7091C 12.下列实验中，能达到实验目的的是 1mL5% NaOH溶液 AgNO,溶液 急CH,COOH溶液 乙醇、 一浓溴水 浓硫酸 乙酸 Na,CO, 碎瓷片 ①加热、静置 固体 NaOH ②取上层清液 溶液 苯（苯酚） 饱和NaHCO,苯酚钠 1mL溴乙烷 溶液 溶液 A.检验溴乙烷中的 C.证明酸性： 溴元素 B.除去苯中的苯酚 乙酸>碳酸>苯酚 D.制备乙酸乙酯 13.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列 盐 叙述正确的是 碱 A.b溶于水可以得到d B.c可由a在氧气中燃烧得到 氧化物 C.d在潮湿空气中迅速转化成e 单质 D.f与g的相互转化均不能通过化合反应来实现 0+1+2+3+4+5+6 14.下列电极反应式或离子方程式书写错误的是 化合价 A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2十4e十2H2O一4OH B.向NH4HSO溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： NH:+H++SO+Ba2+20H-BaSO+NH3.H2O+H2O C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:()+CO2+HO OH+HCO D.用稀硝酸溶解硫化铜：CuS十2H+一Cu++H,S 15.常温下，浓度均为1×10-3mol·I1的HC1O和ClO2混合溶液体系中存在竞争反应： I.HC1O+2C1O2+H+==2C1O2+C1-+H2O II.HC1O+CIO,C10,+C1+H+ 1.0 初始pH=2.5的条件下，含氯微粒的浓度随时间的 变化曲线如图所示（忽略其他反应）。下列说法正确三0.75 HCIO ① 的是 CIO, 2.0,0.64) A.曲线②表示的微粒为ClO 0.5 二声② B.0~2.0s内，(HCO)=2.1×104mol·L1·s1 + 1(2.0.0.42) d0.25 C.0~2.0s内，(H+)逐渐增大 0.0 12.0.0.10 ·③ D.体系中0正（HClO):0溢(ClO2)=1：2时， 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 反应I达到平衡状态 t/s 16.利用电化学-化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐，实现H2S资源化利用，原理示意 图如上。下列说法错误的是 H.S 电源 0 HO, OH S SO H OH KOH溶液 KOH溶液 双极膜 A.理论上，阳极产生的n(O2)等于阴极消耗的n(O2) B.KOH溶液的作用之一是吸收H2S C.a极的电极反应式为O2十H2O十2e一HO2+OH D.工作一段时间后，阴极室的OH总浓度下降 【高三化学第3页（共6页）】 7091C 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.（14分)某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体(FCO·2HO)受热分解产物的装置如图所示。 FeC,O·2HO CuSo Cuo NaOH 尾气处 溶液 A B G 回答下列问题。 (1)仪器M的名称是 (2)点燃酒精灯之前，先通人N2,其目的是 (3)装置C的作用是 ,F中试剂为 (4)如果实验中观察到装置C、H变浑浊，装置E不变浑浊，可以得出实验结论：装置A中热 分解得到的气体产物中一定有 (填化学式)。 (5)在300℃、500℃下进行上述实验，装置A中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并 观察到现象如下： 实验 操作及现象 ① 用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加K[F(CN):]溶液，产生蓝色沉淀 用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡：将剩余黑色粉末溶 ② 于稀硫酸，滴加K,[Fe(CN)]溶液，产生蓝色沉淀 根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为 ;乙中 的成分可能为 (填化学式)。 (6)草酸亚铁晶体性质探究 向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入稀硫酸酸化的KMO溶液，振荡，溶液变为棕黄色， 同时有气体生成，反应中MnO:转化为无色的Mn+。该过程中被氧化的元素是 (填元素符号)；若反应中消耗1 mol FeC2O·2HO,则参加反应的n(KMnO)= 18.(14分)铜是重要的战略金属，ZO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要成 分为CuS,含FeS、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的工艺流程如下。 硫酸溶液，高压O, NH, 高压H, 硫化铜精矿→ 浸取 中和调pH 过滤 还原 过滤 Cu 固体X ZnO 已知：25℃时，K(HS)=1.1×107,K(H2S)=1.3×10B,Kp(CuS)=6.3×1036。 回答下列问题： (1)“浸取”时有淡黄色沉淀生成。浸取FeS的化学方程式为 (2)若不通入高压O2,25℃时，反应CuS(s)十2H+(aq)==Cu+(aq)十H2S(aq)的平衡常 数K= (保留2位有效数字)，因此CuS (填“能”或“不能”)直接被过量 硫酸溶液浸取。 (3)“还原”时，一定温度下，利用高压(0.3MPa)H2还原1mol·L1Cu+,应先调节pH= 2.0~3.0,铜还原率达90%以上。过程中可能依次经历了如下反应： 反应I:2[Cu(NH)n]++H2→2[Cu(NH)n]++2H+ 反应Ⅱ：2[Cu(NH3)n]++H2O=Cu2O+2H++2nNH3 反应Ⅲ：Cu2O+2H+-Cu十Cu++H,O “还原”时调节溶液的pH=1,铜还原率降低到10%。铜还原率降低的主要原因是 (4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为 【高三化学第4页（共6页）】 7091C (5)图a是纤锌矿型ZnO晶体的晶胞，图b是闪锌矿型ZnO晶体的晶胞。图中黑球代表 Zn+,白球代表O。 闪锌矿晶胞俯视图 图a 图b ①纤锌矿型ZnO晶体中Zn+的配位数为 ②在闪锌矿晶胞俯视图中标记出Zn2+(用黑球表示)的位置。 (6)在“Ag/ZO/AO”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 CH, CO CH H *CH. 焦炭 Zno 若乙醇分子中甲基上的碳原子用同位素13C标记(3 CH CH2 OH),则最终产物中含13C的物 质为 (填名称)。 19.(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种具有多种用途的化学物质，制备二甲醚的方法之一为： ①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol1K1 ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol1K2 回答下列问题： (1)反应4H2(g)十2CO(g)=CH,OCH(g)十H2O(g)的△H=kJ·mol1,该反应 的平衡常数K= (用含K,、K2的式子表示)。 (2)在恒温恒压条件下仅发生反应：4H2(g)十2CO(g)=CH OCH3(g)+H2O(g)。起始 时H2、CO的物质的量之比为2：1，CH.OCH.的平衡体积分数o(CH3OCH3)对应图1 中的点。若其他条件不变，并保持恒温恒压，调节起始时H2、CO的物质的量之比为 3.5：1,则CH3OCH3的平衡体积分数可能对应图1中的 (填“b”“c”或“d”)点。 下列不能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.H2、CO、CH3OCH3、H2O的反应速率之比为4：2：1：1 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.4w正(H2)=逆(H2O) (CH,OCH,) ◆b CO的平衡转化率/% 100 od -CO 3.5n(H) n(CO) 温度/元 质子交换膜 图1 图2 图3 (3)将合成气按n(H2):n(CO)=1:1通人密闭反应器中，在压强为pkPa并保持恒压的条 件下发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡转化率随温度 的变化关系如图2所示。该反应中反应物的总能量 (填“低于”或“高于”)生 成物的总能量。温度为T1℃时，CO2的平衡分压为 kPa。该温度下，该反应的平 衡常数K。= 一(kPa)4(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的 量分数)。 【高三化学第5页（共6页）】 7091C (4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成 CH3OCH3的光能储存装置如图3所示。b极的电极反应式为 20.(14分)科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药扑热息痛（对乙酰氨基酚）利用拼合的方法得 到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不会被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸 收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙酰氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司 匹林和对乙酰氨基酚长。贝诺酯的合成路线如下： CH, CH CH, CH, COOH COONa Br B Br ONa SO,/H,SO Br: H,O 氧化 水解 酸化 ① ② 3 ④ ⑤ A SO,H SO,H D OH OCCH OH OH POCI,,DMF H 水杨酸 阿司匹林 NaOH溶液 HO 贝诺酯 NH 扑热息痛 O 已知：i.RC-C1+ 〉-ONa→R-0-+Na O CH3 i.DMF表示N,N-二甲基甲酰胺(HC一N一CH3)。 回答下列问题： (1)H3C SO3H的化学名称为 。 DMF中碳原子的杂化轨道类型为 (2)贝诺酯的官能团名称为 ,H的结构简式为 (3)由A制D不采取甲苯与Br2直接反应，而是经过步骤①~③，目的是 (4)在催化剂（浓硫酸）作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇(EH2C一CH)熔融酯化可以制得 OH 抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M。生成M的化学方程式为 (5)化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林大14。Q是N的同分异 构体，同时满足下列要求的Q的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①含苯环、不含其他环，苯环上只有两个取代基 ②只含有1种官能团，且液态时能与Na反应放出气体 (6)参考上述路线，设计如下转化制备有机物Z。 〉-CH,CHO①新制GOH,△X POCL.DMF -()Na ②H X、Y、Z的结构简式分别为 【高三化学第6页（共6页）】 7091C