精品解析：天津市南开区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年度第一学期阶段性质量监测(一) 九年级化学学科 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第3页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题纸”上，答题时，务必将答案填写在“答题纸”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题纸”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上的相应位置。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 通过实验测定了空气组成的科学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 牛顿 【答案】C 【解析】 【详解】拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论，故选：C。 2. 下列变化中，与其他三个有本质区别的是 A. 铁锅生锈 B. 碘升华 C. 酒精燃烧 D. 葡萄酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锅生锈有新物质生产，属于化学变化。 B、碘升华只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、酒精燃烧有新物质生产，属于化学变化。 D、葡萄酿酒有新物质生产，属于化学变化。 根据上述分析可知，与其他三个有本质区别的是B。 故选：B。 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 4. 下列物质属于混合物的是 A. 冰水混合物 B. 液态氧 C. 氧化汞 D. 蜡烛燃烧后的产物 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物中只有H2O一种物质，属于纯净物，该选项错误。 B、液态氧是氧气（O2）的液态形式，只有氧气一种物质，属于纯净物，该选项错误。 C、氧化汞（HgO）由一种物质组成，属于纯净物，该选项错误。 D、蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水等多种物质，属于混合物，该选项正确。 故选D。 5. 下列是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是 A. 取用铜绿 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜绿 D. 取用盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽送到试管底部，再将试管竖起，故A操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故B操作错误； C、由于铜绿是粉末状固体，在加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故C操作错误； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故D操作错误； 故选：A。 6. 下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 A. Fe3+ B. 2H C. Al D. O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、Fe3+表示铁离子，不能表示元素、原子和物质，该选项错误。 B、2H表示2个氢原子，不能表示元素和物质，该选项错误。 C、Al既能表示铝元素、一个铝原子，还能表示铝这种物质，该选项正确 D、O2​表示氧气这种物质、一个氧分子，不能表示元素和原子，该选项错误。 故选C。 7. 为了发展新能源，不少国家都建有以铀(U)为核燃料的核电站。已知一种铀原子的原子核中质子数为92，中子数为146。下列关于该铀原子的说法正确的是 A. 原子核外电子数为146 B. 相对原子质量为92 C. 原子序数为238 D. 原子的核电荷数为92 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，该铀原子质子数为92，故核外电子数为92，不是146，A 错误。 B、相对原子质量≈质子数+中子数，铀原子的相对原子质量为，不是92，B 错误。 C、原子序数=质子数=92，不是238，C 错误。 D、核电荷数=质子数=92，D 正确。 故选D。 8. 下列实验现象描述不正确的是 A. 燃着的蜡烛熄灭时产生白烟 B. 镁条在空气中燃烧有黑色固体生成 C. 碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 D. 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃着的蜡烛熄灭时会产生白烟（石蜡蒸汽遇冷凝结成的固体小颗粒），描述正确。 B、镁条在空气中燃烧生成白色固体（氧化镁），而非黑色固体，描述不正确。 C、氧气浓度越高，燃烧越剧烈，碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，描述正确。 D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，描述正确。 故选B。 9. 为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到实验目的的是 A. 在同一瓶氧气中，先后进行不同粗细铁丝的燃烧实验 B. 在两瓶不同浓度的氧气中，同时分别进行不同粗细铁丝的燃烧实验 C. 在两瓶不同浓度的氧气中，同时分别进行相同粗细铁丝的燃烧实验 D. 在两瓶相同浓度的氧气中，同时分别进行不同粗细铁丝的燃烧实验 【答案】D 【解析】 【详解】A、同一瓶氧气中先后实验，第一次燃烧会消耗氧气，导致第二次氧气浓度降低，变量不唯一（铁丝粗细和氧气浓度均不同），无法得出准确结论，不符合题意； B、在两瓶不同浓度的氧气中，同时分别进行不同粗细铁丝的燃烧实验，该实验中变量不唯一（铁丝粗细和氧气浓度均不同），无法得出准确结论，不符合题意； C、在两瓶不同浓度的氧气中，同时分别进行相同粗细铁丝的燃烧实验，氧气的浓度不同，其他因素相同，该实验可以探究氧气的浓度对铁在氧气中燃烧的影响，不符合题意； D、在两瓶相同浓度的氧气中，同时分别进行不同粗细铁丝的燃烧实验，铁丝的粗细不同，其他因素相同，可以探究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，符合题意。 故选D。 10. 钛(Ti)是一种性能优异的金属，广泛应用于航空航天领域。工业上常在氩气环境中，用镁在高温下还原四氯化钛来制取钛，反应原理为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C. 参加反应的TiCl4与生成的MgCl2的质量比为1：1 D. 若制取4.8t钛，需要消耗2.4t镁 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不是化合反应，A 错误。 B、反应中钛元素化合价由TiCl4中的+4变为Ti中的0，镁元素化合价由Mg中的0变为MgCl2中的+2，有两种元素化合价发生改变，B 错误。 C、由方程式可知，参加反应的TiCl4​与生成的MgCl2​的质量比为，C 正确。 D、设需要镁的质量为x x=4.8t，D 错误。 故选C。 二、选择题：(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意) 11. 下列是同学在进行劳动时发现现象及对其作出的解释，其中错误的是 A. 炒菜时闻到香味，说明分子在不断地运动 B. 用打气筒能将空气压入自行车轮胎内，说明分子之间有间隔 C. 蔗糖能溶解在水中，说明分子在化学变化中可以再分 D. 湿衣服晾晒在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒菜时闻到香味，说明分子在不断地运动，引起菜香的分子四处扩散，不符合题意； B、用打气筒能将空气压入自行车轮胎内，说明分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； C、蔗糖溶解在水中是物理变化，分子本身没有改变，该现象不能说明分子在化学变化中可以再分，符合题意； D、湿衣服晾晒在太阳底下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，说明分子运动速率与温度有关，不符合题意。 故选C。 12. 多巴胺(C8H11NO2)是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A 多巴胺中含有氧分子 B. 多巴胺分子中碳原子与氧原子的个数比为4：1 C. 多巴胺由三种元素组成 D. 1个多巴胺分子中含有22个原子 【答案】BD 【解析】 【分析】根据化学式的意义，涉及分子的构成、原子的个数比、元素组成等知识。 【详解】A、多巴胺由多巴胺分子构成，没有氧分子，右下角的数字“2”表示一个多巴胺分子中有2个氧原子，该选项不符合题意。 B、化学式的右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，故由多巴胺的化学式可知碳原子与氧原子的个数比为4：1，该选项符合题意。 C、由化学式可知，多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，该选项不符合题意。 D、由化学式可知，1个多巴胺分子是由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则1个分子中共22个原子，故选项符合题意。 故选BD。 【点睛】根据化学式的意义和周围数字的意义来分析各个选项。 13. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法不正确的是 A. 微粒观：离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子不一定是离子 B. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 C. 元素观：根据是否由同种元素组成，可将物质分为单质和化合物 D. 守恒观：10g碳在10g氧气中充分燃烧，生成20g二氧化碳 【答案】CD 【解析】 【详解】A、离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子还可能是电子、质子等，不一定是离子，A正确。 B、在一定条件下，通过化学反应可以实现物质的转化，如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，B正确。 C、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，根据是否由同种元素组成，可将纯净物分为单质和化合物，而不是将物质分为单质和化合物，C错误。 D、碳和氧气反应的化学方程式为，碳和氧气的质量比为。10g碳和10g氧气反应时，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于20g，D错误。 故选CD。 14. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氮气中混有的少量氧气 气体通过足量的灼热铜粉 B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰粉末 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃 D 鉴别高锰酸钾和二氧化锰 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能与灼热的铜粉反应生成氧化铜，氮气不与铜粉反应，能除去杂质且不引入新杂质，可达到实验目的。 B、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会产生氧气，有气泡产生；水加入二氧化锰无明显现象，可鉴别，能达到实验目的。 C、能被燃着木条引燃的气体不一定是氢气，如一氧化碳等也能被引燃，不能仅通过此方法检验某气体是否为氢气，不能达到实验目的。 D、高锰酸钾是暗紫色固体，二氧化锰是黑色固体，通过观察颜色可鉴别，能达到实验目的。 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 相同质量的NH4NO3与CO(NH2)2中所含氮元素质量相等 B. 某化合物3.2g与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物中一定含有三种元素 C. 某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则此氧化物的相对分子质量为40 D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中碳元素的质量分数为10%，将24g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是15.2g 【答案】BD 【解析】 【详解】A、NH4​NO3​中氮元素质量分数为，CO(NH2​)2​中氮元素质量分数为，相同质量下两者氮元素质量不相等，A 错误。 B、某化合物3.2g与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，二氧化碳含有碳氧元素，水含有氢氧元素，根据反应前后元素种类不变，可知，该物质一定含有碳氢元素，且碳元素质量等于生成二氧化碳中碳元素质量，氢元素质量等于生成水中氢元素质量，生成的4.4g二氧化碳（CO2）中碳元素质量为，3.6g水（H2O）中氢元素质量为，碳、氢元素总质量为1.6g，化合物质量为3.2g，则氧元素质量为，该化合物含碳、氢、氧三种元素，B 正确。 C、设该+2价金属氧化物为MO，金属元素相对原子质量为x，则，解得x=40，相对分子质量为，C 错误。 D、混合物中碳元素质量为，碳酸钙（CaCO3）中碳元素质量分数为，则碳酸钙质量为，氧化钙质量为。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即，设20g碳酸钙分解生成氧化钙质量为x，则 x=11.2g 剩余固体总质量为，D 正确。 故选BD。 第II卷 三、填空题(本大题共3题，共18分) 16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氦气②氮气③二氧化碳④氧气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制造氮肥的是_____。 （2）能使澄清石灰水变浑浊的气体是_____。 （3）可用于填充探空气球的是______。 （4）可用于医疗急救和气焊的是______。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）④ 【解析】 【小问1详解】 氮气含有氮元素，可用于制造氮肥，故填②。 【小问2详解】 二氧化碳能与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙）反应，生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，故填③。 【小问3详解】 氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充探空气球，故填①。 【小问4详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；氧气具有助燃性，可用于气焊，故填④。 17. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。请用化学用语和数字填空： （1）氢氧化钠_____。 （2）碳酸钙_____。 （3）2个镁离子_____ （4）4个二氧化碳分子_____。 （5）两个硝酸根离子_____。 （6）氧化铁_____。 【答案】（1） NaOH （2） CaCO3 （3） 2Mg2+ （4） 4CO2 （5） （6） Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，氢氧化钠中氢氧根显-1价，钠元素显+1价，设氢氧化钠的化学式为Nax(OH)y，则，解得x∶y=1∶1，故填NaOH。 【小问2详解】 碳酸钙中碳酸根显-2价，钙元素显+2价，设碳酸钙的化学式为Cax(CO3)y，则，解得x∶y=1∶1，故填CaCO3。 【小问3详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个镁离子带2个单位正电荷，其符号是Mg2+，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，2个镁离子表示为2Mg2+。 【小问4详解】 根据“顺写反读”的规则，二氧化碳分子的化学式为CO2，4个二氧化碳分子表示为4CO2。 【小问5详解】 硝酸根离子的符号是，两个硝酸根离子表示为。 【小问6详解】 氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Fe2O3。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由______构成的(填微观粒子符号)。 （2）如表是元素周期表的一部分信息。 ①第16号元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为______。 ②第7号元素对应单质的化学式为______。 ③第13号和第17号元素形成的化合物化学式为______。 ④我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钙等沿用至今，元素钠、铝、钙的本质区别是它们的原子中______不同。 ⑤相同质量的镁和铝两种金属中，含有镁原子和铝原子的个数比为______(填最简比)。 【答案】（1）Na+、Cl- （2） ①. 非金属 ②. 32.06 ③. N2 ④. AlCl3 ⑤. 质子数##核电荷数 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。 【小问2详解】 ①元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，第16号元素是硫元素，属于非金属元素，其相对原子质量为32.06。 ②第7号元素是氮元素，对应单质是氮气，化学式为N2。 ③第13号元素是铝，第 17 号元素是氯，形成的化合物是氯化铝，化合物中元素正负化合价之和为0，氯化铝中氯元素显-1价，铝元素显+3价，设氯化铝的化学式为AlxCly，则，解得x∶y=1∶3，故填AlCl3。 ④元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素的本质区别是原子中的 质子数（或核电荷数）不同。 ⑤设镁和铝的质量均为m，镁原子（相对原子质量24）和铝原子（相对原子质量27）的个数比为。 四、简答题(本大题共3题，共17分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧___________； （2）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰___________； （3）铁和硫酸铜反应___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 20. 水是人类赖以生存的重要物质。 （1）如图是自来水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程，请回答下列问题： ①A池中通过______(填操作名称)除去水中的固体杂质，实验室进行此操作时，下列做法错误的是______(填序号)。 a.玻璃棒末端要靠在三层滤纸处 b.漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 c.液面高于滤纸边缘 ②吸附池中利用______(填物质名称)除去水体中的杂质和异味。 ③我国生活饮用水卫生标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的铜、铁指的_____(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （2）如遇突发灾情大范围停水，为防止疾病传染，须对临时水源的水进行处理后才能饮用。下列净水步骤合理的顺序为______(填序号)。 ①加热煮沸 ②投药消毒 ③过滤 ④沉淀 【答案】（1） ①. 过滤 ②. c ③. 活性炭 ④. 元素 （2）④③②① 【解析】 【小问1详解】 ①过滤可除去水中固体杂质； a、玻璃棒末端要靠在三层滤纸处，正确。 b、漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，正确。 c、液面高于滤纸边缘，部分液体未经过滤流下，会使滤液浑浊，错误。 故选c。 ②活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去水体中的杂质和异味。 ③物质由元素组成，饮用水中的铜、铁指的是元素，与具体存在形态无关。 【小问2详解】 净水步骤应先沉淀，再过滤，然后投药消毒，最后加热煮沸，故顺序为④③②①。 21. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）结合以下反应的示意图回答问题。 ①参加化学反应的与的分子个数比为______。 ②该反应的化学方程式为______。 （2）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水(主要成分为氯化钠和水)，下列物质不可能是氯碱工业产品的是______(填序号)，其理由是______。 A.氢气 B.氯气 C.氢氧化钠 D.硫酸钠 【答案】（1） ①. 1：1 ②. （2） ①. D ②. ​根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯化钠和水中不含硫元素，所以不可能生成硫酸钠。 【解析】 【小问1详解】 由反应微观示意图可知，反应前有4个氢分子，其中2个氢分子参加反应；反应前有2个一氧化氮分子，且全部参加反应。所以参加化学反应的氢分子与一氧化氮分子个数比为2：2 = 1：1。 ​由反应微观示意图可知，该反应是氢气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：。 故填：1：1；。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。饱和食盐水的主要成分是氯化钠和水，其中含有的元素是钠、氯、氢、氧元素，而硫酸钠中含有硫元素，反应物中没有硫元素，所以硫酸钠不可能是氯碱工业的产品，只有D符合题意。故选：D。 故填：D；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯化钠和水中不含硫元素，所以不可能生成硫酸钠。 五、实验题(本大题共3题，共25分) 22. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的实验，请你分析并回答问题： （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为______。 （3）可用装置D收集氧气的原因是______，验满方法是______。 （4）检查发生装置气密性时，导管末端可能会出现如图所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是_____(填字母，下同)，冷却后会出现的是_____。 （5）以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①将试管固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中盛放试剂的部位加热；④将试剂装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管；⑤收集完毕，将导管从水槽中取出；⑥用排水法收集氧气；⑦熄灭酒精灯。该实验正确的操作顺序是______(填序号)。 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. （3） ①. 氧气的密度比空气大 ②. 将一根带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则已经收集满 （4） ①. a ②. b （5）②④①③⑥⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的形状和用途可知①是试管。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应条件是加热，反应物状态是固体，可选用固体加热型，故选A；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故可以写出化学反应方程式：。 【小问3详解】 D是向上排空气法，选择依据是氧气的密度比空气大；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故验满的方法是：将一根带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则已经收集满。 【小问4详解】 检查气密性时，微热试管，试管内气体受热膨胀逸出，故很快可以看到导管口有气泡冒出（a）；松开手后，试管内气体冷却，压强减少，大气压把水压进导管中，故可以在导管处看到水柱（b） 【小问5详解】 高锰酸钾制取氧气的步骤简记为“查装定点收离熄”，即组装仪器后，先检查装置气密性，然后再装入试剂，组装仪器、加热、开始收集，待收满后，先把导管撤出水面，再熄灭酒精灯，顺序为②④①③⑥⑤⑦。 23. 质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本定律之一。 （1）同学设计了如图所示两组实验验证质量守恒定律。 ①实验一：称量装置和试剂的总质量m1，保持装置密闭。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到的现象为______，反应一段时间后停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1______m2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②实验一中发生反应的化学方程式为______。 ③实验二：称量装置及试剂总质量后，取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是______。 （2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是______(填序号)。 ①物质种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤物质的总质量 ⑥元素种类 （3）15gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，15gA完全反应后生成12gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是_____(填最简比)。 【答案】（1） ①. 红色粉末逐渐变黑，气球变鼓 ②. = ③. ④. 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出 （2）②④⑤⑥ （3） 【解析】 【小问1详解】 ①铜粉受热时与氧气反应生成氧化铜，瓶内气体体积膨胀，现象是红色粉末逐渐变黑，气球变鼓； 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，因此m1=m2。 ②铜粉受热时与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。 ③碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，左盘物质质量减小，导致天平的指针偏右。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目、物质的总质量、元素种类一定不变；物质种类一定改变，分子数目可能改变。 故填②④⑤⑥。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为，则参加反应的A与B的质量比是。 24. 2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。 （1）空间站的供电主要依赖太阳能帆板。光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。玻璃纤维中含有硅酸钠、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅等，硅酸钙中硅元素的化合价为______。 （2）早期空间站利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应制氧气，过氧化钠吸收二氧化碳制氧气的同时，还会生成一种白色固体碳酸钠，反应的化学方程式为______。 （3）氧气、水、食物等是维持航天员在空间站生存的必需物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用。 ①空间站获得氧气的原理是_____(用化学方程式表示)。电解水时，正极产生的气体为_____，正、负极产生气体的体积比约为______。 ②“萨巴蒂尔反应器”可以将核心舱内水电解产生的氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷(CH4)和水，如图中反应①所示。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约为1012g，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水_____g。 【答案】（1）+4 （2） （3） ①. ②. 氧气##O2 ③. ④. 828 【解析】 【小问1详解】 在硅酸钙（CaSiO3）中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：，解得x=+4。 【小问2详解】 过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2），化学方程式为。 【小问3详解】 ①空间站获得氧气的原理是电解水，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水时，正极产生的气体为氧气（O2），正、负极产生气体的体积比约为。 ②反应①是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，设1012g二氧化碳全部与氢气反应，可生成水质量为y y=828g 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 为实现“双碳”目标，科学家使二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。甲醇不仅是重要化工原料，还可作为清洁燃料，此技术能有效消耗二氧化碳，助力碳中和。 （1）甲醇(CH3OH)的相对分子质量为______。 （2）甲醇中碳元素与氧元素的质量比为______(填最简比)。 （3）甲醇中氢元素的质量分数为______。 （4）若成功合成32t甲醇，理论可消耗二氧化碳的质量为______t。 【答案】（1）32 （2） （3）12.5% （4）44 【解析】 【小问1详解】 甲醇的相对分子质量为。 【小问2详解】 甲醇中碳元素与氧元素的质量比为。 【小问3详解】 甲醇中氢元素的质量分数为。 【小问4详解】 二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水，化学方程式为，设理论可消耗二氧化碳的质量为x x=44t 26. 碱性燃料电池具有高效、环保等特点，在多个领域有着重要用途。实验小组利用甲烷(CH4)、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH4+2O2+2NaOHR+3H2O。理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗氢氧化钠20g。计算： （1）R的化学式为______。 （2）生成R的质量。 （3）消耗氧气(密度约为1.43g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。 【答案】（1） （2）解：设生成的质量为x，参加反应的氧气质量为y。 解得， 答：生成碳酸钠的质量为26.5g。 （3）由（2）可知消耗氧气的质量为16g，将m=16g代入，可知消耗氧气的体积为：，。 答：消耗氧气的体积为11.2mL。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、6个氧原子、2个钠原子，反应后有6个氢原子和3氧原子，故R中有1个碳原子、3个氧原子和2个钠原子，即R的化学式为。 【小问2详解】 根据化学反应中的氢氧化钠、碳酸钠和氧气的质量比关系，利用消耗的氢氧化钠的质量求出碳酸钠和氧气的质量。详细的过程可参考答案。 【小问3详解】 由（2）已经求出氧气的质量为16g，利用可求出消耗的氧气的体积，详细过程参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期阶段性质量监测(一) 九年级化学学科 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第3页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题纸”上，答题时，务必将答案填写在“答题纸”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题纸”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上的相应位置。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 通过实验测定了空气组成的科学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 牛顿 2. 下列变化中，与其他三个有本质区别的是 A. 铁锅生锈 B. 碘升华 C. 酒精燃烧 D. 葡萄酿酒 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 4. 下列物质属于混合物的是 A. 冰水混合物 B. 液态氧 C. 氧化汞 D. 蜡烛燃烧后的产物 5. 下列是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是 A. 取用铜绿 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜绿 D. 取用盐酸 6. 下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 A. Fe3+ B. 2H C. Al D. O2 7. 为了发展新能源，不少国家都建有以铀(U)为核燃料的核电站。已知一种铀原子的原子核中质子数为92，中子数为146。下列关于该铀原子的说法正确的是 A. 原子核外电子数为146 B. 相对原子质量为92 C. 原子序数为238 D. 原子的核电荷数为92 8. 下列实验现象描述不正确的是 A. 燃着蜡烛熄灭时产生白烟 B. 镁条在空气中燃烧有黑色固体生成 C. 碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 D. 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 9. 为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到实验目的的是 A. 在同一瓶氧气中，先后进行不同粗细铁丝的燃烧实验 B. 在两瓶不同浓度的氧气中，同时分别进行不同粗细铁丝的燃烧实验 C. 在两瓶不同浓度的氧气中，同时分别进行相同粗细铁丝的燃烧实验 D. 在两瓶相同浓度的氧气中，同时分别进行不同粗细铁丝的燃烧实验 10. 钛(Ti)是一种性能优异的金属，广泛应用于航空航天领域。工业上常在氩气环境中，用镁在高温下还原四氯化钛来制取钛，反应原理为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C. 参加反应的TiCl4与生成的MgCl2的质量比为1：1 D. 若制取4.8t钛，需要消耗2.4t镁 二、选择题：(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意) 11. 下列是同学在进行劳动时发现的现象及对其作出的解释，其中错误的是 A. 炒菜时闻到香味，说明分子在不断地运动 B. 用打气筒能将空气压入自行车轮胎内，说明分子之间有间隔 C. 蔗糖能溶解在水中，说明分子在化学变化中可以再分 D. 湿衣服晾晒在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 12. 多巴胺(C8H11NO2)是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺中含有氧分子 B. 多巴胺分子中碳原子与氧原子的个数比为4：1 C 多巴胺由三种元素组成 D. 1个多巴胺分子中含有22个原子 13. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法不正确的是 A. 微粒观：离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子不一定是离子 B. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 C. 元素观：根据是否由同种元素组成，可将物质分为单质和化合物 D. 守恒观：10g碳在10g氧气中充分燃烧，生成20g二氧化碳 14. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氮气中混有的少量氧气 气体通过足量的灼热铜粉 B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰粉末 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃 D 鉴别高锰酸钾和二氧化锰 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 相同质量的NH4NO3与CO(NH2)2中所含氮元素质量相等 B. 某化合物3.2g与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物中一定含有三种元素 C. 某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则此氧化物的相对分子质量为40 D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中碳元素的质量分数为10%，将24g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是15.2g 第II卷 三、填空题(本大题共3题，共18分) 16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氦气②氮气③二氧化碳④氧气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制造氮肥的是_____。 （2）能使澄清石灰水变浑浊的气体是_____。 （3）可用于填充探空气球的是______。 （4）可用于医疗急救和气焊的是______。 17. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。请用化学用语和数字填空： （1）氢氧化钠_____。 （2）碳酸钙_____。 （3）2个镁离子_____。 （4）4个二氧化碳分子_____。 （5）两个硝酸根离子_____ （6）氧化铁_____。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由______构成的(填微观粒子符号)。 （2）如表是元素周期表的一部分信息。 ①第16号元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为______。 ②第7号元素对应单质的化学式为______。 ③第13号和第17号元素形成的化合物化学式为______。 ④我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钙等沿用至今，元素钠、铝、钙的本质区别是它们的原子中______不同。 ⑤相同质量的镁和铝两种金属中，含有镁原子和铝原子的个数比为______(填最简比)。 四、简答题(本大题共3题，共17分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧___________； （2）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰___________； （3）铁和硫酸铜反应___________。 20. 水是人类赖以生存的重要物质。 （1）如图是自来水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程，请回答下列问题： ①A池中通过______(填操作名称)除去水中的固体杂质，实验室进行此操作时，下列做法错误的是______(填序号)。 a.玻璃棒末端要靠在三层滤纸处 b.漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 c.液面高于滤纸边缘 ②吸附池中利用______(填物质名称)除去水体中的杂质和异味。 ③我国生活饮用水卫生标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的铜、铁指的_____(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （2）如遇突发灾情大范围停水，为防止疾病传染，须对临时水源的水进行处理后才能饮用。下列净水步骤合理的顺序为______(填序号)。 ①加热煮沸 ②投药消毒 ③过滤 ④沉淀 21. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）结合以下反应的示意图回答问题。 ①参加化学反应的与的分子个数比为______。 ②该反应的化学方程式为______。 （2）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水(主要成分为氯化钠和水)，下列物质不可能是氯碱工业产品的是______(填序号)，其理由是______。 A.氢气 B.氯气 C.氢氧化钠 D.硫酸钠 五、实验题(本大题共3题，共25分) 22. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的实验，请你分析并回答问题： （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为______。 （3）可用装置D收集氧气的原因是______，验满方法是______。 （4）检查发生装置气密性时，导管末端可能会出现如图所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是_____(填字母，下同)，冷却后会出现的是_____。 （5）以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①将试管固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中盛放试剂的部位加热；④将试剂装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管；⑤收集完毕，将导管从水槽中取出；⑥用排水法收集氧气；⑦熄灭酒精灯。该实验正确的操作顺序是______(填序号)。 23. 质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本定律之一。 （1）同学设计了如图所示两组实验验证质量守恒定律。 ①实验一：称量装置和试剂的总质量m1，保持装置密闭。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到的现象为______，反应一段时间后停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1______m2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②实验一中发生反应的化学方程式为______。 ③实验二：称量装置及试剂总质量后，取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是______。 （2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是______(填序号)。 ①物质种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤物质的总质量 ⑥元素种类 （3）15gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，15gA完全反应后生成12gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是_____(填最简比)。 24. 2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。 （1）空间站的供电主要依赖太阳能帆板。光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。玻璃纤维中含有硅酸钠、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅等，硅酸钙中硅元素的化合价为______。 （2）早期空间站利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应制氧气，过氧化钠吸收二氧化碳制氧气同时，还会生成一种白色固体碳酸钠，反应的化学方程式为______。 （3）氧气、水、食物等是维持航天员在空间站生存的必需物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用。 ①空间站获得氧气的原理是_____(用化学方程式表示)。电解水时，正极产生的气体为_____，正、负极产生气体的体积比约为______。 ②“萨巴蒂尔反应器”可以将核心舱内水电解产生的氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷(CH4)和水，如图中反应①所示。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约为1012g，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水_____g。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 为实现“双碳”目标，科学家使二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。甲醇不仅是重要化工原料，还可作为清洁燃料，此技术能有效消耗二氧化碳，助力碳中和。 （1）甲醇(CH3OH)的相对分子质量为______。 （2）甲醇中碳元素与氧元素的质量比为______(填最简比)。 （3）甲醇中氢元素的质量分数为______。 （4）若成功合成32t甲醇，理论可消耗二氧化碳的质量为______t。 26. 碱性燃料电池具有高效、环保等特点，在多个领域有着重要用途。实验小组利用甲烷(CH4)、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH4+2O2+2NaOHR+3H2O。理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗氢氧化钠20g。计算： （1）R的化学式为______。 （2）生成R的质量。 （3）消耗氧气(密度约为1.43g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $